中考化学复习第一部分基础知识第二单元化学基本概念和原理第9讲物质的组成和结构
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
化学九年级1-3单元知识点
化学九年级1-3单元知识点化学是一门研究物质的科学，涉及到我们身边的一切物质。
在九年级的化学学习中，我们学习了化学的基本概念和知识点，通过实验和观察，深入了解了物质的组成和转化规律。
本文将主要介绍化学九年级1-3单元的相关知识点。
1. 物质的分类物质是组成世界的基本单位，根据物质是否能被化学方法分解，可以将物质分为单质和化合物。
单质是由同类原子组成的纯净物质，例如氧气、金属。
而化合物则是由不同种类的原子组成的物质，例如水、二氧化碳。
此外，我们还学习了混合物的概念，混合物是由不同的物质以各自的性质和比例混合而成。
2. 原子和元素周期表原子是物质的最小单位，元素是由相同种类的原子构成的物质。
我们学习了元素周期表的基本结构和分类方法。
元素周期表按照原子序数的顺序排列，可以分为金属、非金属和过渡金属三大类。
每个元素还有自己的符号，例如氧的符号是O。
通过学习元素周期表，我们可以了解元素的基本性质和特点。
3. 化学方程式化学方程式是化学反应过程的描述，由反应物和生成物组成。
反应物位于方程式的左边，生成物位于右边，之间用箭头连接。
我们需要学习如何正确平衡方程式，使得反应物和生成物的原子数目保持平衡。
通过化学方程式，我们可以推断出反应物和生成物之间的物质转化过程。
4. 物质的氧化与还原在化学反应中，物质可以发生氧化和还原的过程。
氧化是指物质失去电子，还原则是指物质获得电子。
通过学习氧化还原反应，我们可以了解很多常见的化学反应，例如金属与酸反应、金属的腐蚀等。
5. 酸、碱和盐酸、碱和盐是我们日常生活中常见的化学物质。
酸是指具有酸性物质特点的物质，例如柠檬汁、硫酸等。
碱则是具有碱性物质特点的物质，例如氢氧化钠、氨水等。
当酸和碱进行中和反应时，会生成盐和水。
酸碱指示剂可以帮助我们判断物质的酸碱性质。
6. 金属及其活动性金属是物质中常见的一类，具有导电性、延展性等特点。
我们学习了金属的一些性质和常见金属的特点。
金属的活动性是一个重要的概念，活动性越强的金属越容易发生与酸的反应，产生相应的盐和气体。
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
初中九年级化学知识点提纲
初中九年级化学知识点提纲化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科，对于初中学生来说，化学是他们学习的一门重要科学课程。
在九年级阶段，学生们将进一步学习和掌握化学的基础知识和概念。
下面将介绍一些九年级化学的主要知识点。
1. 物质的分类- 纯物质和混合物的概念和区别- 元素和化合物的概念、特征和常见例子- 常见物质的分类，如金属和非金属等2. 原子和分子- 原子的概念和结构- 原子的质量和相对质量的概念- 分子的概念和构成- 原子与分子的关系3. 元素周期表- 元素周期表的组成和分类- 周期和族的概念- 元素周期表各区域的特点和规律4. 化学方程式- 化学方程式的表示方法- 化学方程式的平衡和配平方法- 化学方程式的应用和意义5. 酸、碱和盐- 酸的性质、常见酸和酸的溶液的处理方法 - 碱的性质、常见碱和碱的溶液的处理方法 - 盐的概念、特征和常见例子6. 可燃物质和非可燃物质- 可燃物质的特征和判别方法- 非可燃物质的特征和判别方法- 燃烧的特性和燃烧反应的类型7. 化学能和能量转化- 化学能的概念和分类- 化学能的转化和能量守恒定律- 化学反应中的能量变化和计算方法8. 物质的结构和性质- 物质的固态、液态和气态的区别和特征- 物质的溶解、沉淀和过滤等物理变化- 物质的导电性、导热性和可溶性等化学性质9. 集体性质和分子动理论- 集体性质的概念和意义- 沸点、熔点、比热容等集体性质的特点和应用 - 分子动理论的概念和基本假设10. 空气和氧气- 空气的组成和性质- 空气中的其他气体和杂质的排除方法- 氧气的概念、制备方法和应用这些是初中九年级化学主要的知识点提纲。
通过学习这些知识，学生们将能够掌握化学的基本概念和原理，理解物质的组成和性质，以及化学反应和能量转化的规律。
这些知识将为他们在学习高中化学和更高层次的科学课程打下坚实的基础。
同时，通过实验和实践，学生们将能够加深对化学知识的理解和掌握，提高实验操作和观察能力。
九年级化学每章节知识点
九年级化学每章节知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质及其变化规律。
九年级是学生们接触化学科目的关键年级，对于他们来说，掌握好每个章节的知识点是非常重要的。
下面将逐章节地介绍九年级化学的知识点。
第一章：物质与化学变化物质是构成一切物体的基本单位，通过化学反应可以发生物质的转化。
反应物与生成物之间的质量守恒是化学反应的基本法则，也是质量守恒定律的核心内容。
此外，还有物质的性质有物理性质和化学性质之分。
物质的分类可以按照元素和化合物进行划分。
第二章：常见物质的性质和变化本章主要介绍了常见物质如水、盐、糖等的性质和变化规律。
水的性质包括气体、液体和固体三种形态，还具有升华、沸腾、凝固等特点。
盐和糖是常见的化合物，盐是由阳离子和阴离子组成的，可以通过化学反应生成盐酸等。
糖是一类有机化合物，可以分为单糖、双糖和多糖三类。
第三章：空气和氧气空气是我们生活中常见的气体，主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。
氧气是呼吸过程中必需的气体，同时也是许多物质燃烧的必需气体。
空气中的氧气可以通过电解水分离出来，同时也可以通过某些物质的分解产生。
第四章：酸、碱与中和反应本章介绍了酸、碱的性质以及它们之间的相互作用。
酸是指能与金属反应产生氢气的物质，碱是指能与酸中和产生盐和水的物质。
中和反应是指酸和碱彼此反应产生盐和水的化学反应。
常见的酸包括盐酸、硫酸，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
第五章：氧气与金属反应氧气与金属反应是一类重要的化学反应。
当金属与氧气反应时，金属会失去电子形成阳离子，氧气会接受这些电子形成氧阴离子，从而形成金属氧化物。
不同金属与氧气反应的速率和反应产物可能会有所不同，金属氧化物的性质也会有所不同。
第六章：金属与非金属的区别与应用金属和非金属是化学中重要的两类物质。
金属具有导电性、延展性和光泽性等特点，常用于制造各种器械和建筑材料。
非金属则主要用于制造绝缘材料和化学药剂等。
第七章：酸和碱的溶液与电解质酸和碱可以溶解在水中形成溶液，这些溶液中的物质可以导电。
中考化学总复习基础知识详细总结
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
九年级上册化学各章知识点
九年级上册化学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍了物质的组成、性质以及它们之间的转化关系。
物质分为纯物质和混合物，纯物质又包括元素和化合物。
元素是由一种类型的原子组成，化合物是由不同种类的原子按照一定比例结合而成的物质。
化学反应是物质之间发生转化的过程，如化学方程式所示。
第二章：常见物质的组成本章介绍了物质常见的组成形式。
空气是地球大气层的主要组成部分，主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成。
水是地球上最常见的液态物质，由氢原子和氧原子组成。
水的分子式为H2O。
盐酸是一种无色透明的液体，由氯化氢和水组成。
第三章：常见物质的性质和用途本章主要介绍了常见物质的性质和用途。
铁是一种金属元素，具有导电、延展和磁性等性质，广泛用于建筑、制造和冶金等领域。
石蜡是一种固体物质，用作蜡烛和防水剂。
草酸是一种有机酸，在实验室中常用于清洗实验仪器。
第四章：常见化学反应本章介绍了常见的化学反应类型。
酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，产生盐和水。
氧化还原是一种重要的化学反应类型，涉及到物质的氧化和还原过程。
例如，金属与非金属之间的反应通常涉及到电子的转移。
第五章：离子反应与溶液本章主要介绍了离子反应和溶液的性质。
溶液是由溶质和溶剂组成的。
离子反应是指在溶液中，离子之间发生化学反应。
溶液的浓度可以通过溶解度来计算，溶解度是在特定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
根据溶质的溶解性，溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
第六章：常见气体的性质和净化本章介绍了常见气体的性质和净化方法。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够维持呼吸和燃烧。
二氧化碳是一种无色气体，存在于空气中并参与光合作用。
氯气是一种有毒的黄绿色气体，具有强烈的刺激性臭味。
第七章：金属与非金属本章主要介绍了金属和非金属的性质和应用。
金属具有导电、延展和可塑性等特性，常用于电线、建筑、制造等领域。
非金属多为脆性物质，如碳、氮和氧等。
金属与非金属之间的反应通常会产生离子化合物或共价化合物。
人教版九年级化学各单元知识结构图[直接打印]
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浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4
溶液黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)
九、酸、碱、盐的特性
二、化合物的分类三、金属活动性
1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
人教版九年级化学各单元知识结构图
第一单元 走进化学世界
知识脉络图
第二单元 我们周围的空气
九年级化学复习基础知识大全,共分九个模块,帮你回顾复习!
九年级化学复习基础知识大全，共分九个模块，帮你回顾复习！20．写出化学式或名称：氧化亚铁FeO碳酸钠Na2CO3硫酸钾K2SO4氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化钠NaOH硝酸银AgNO3 硝酸铝Al(NO3)3 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3第二部分：物质的变化1．①电灯发光②煤干馏③石油分馏④风力发电⑤投药消毒属于物理变化①③④,化学变化②⑤。
2．铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于缓慢氧化。
铁生锈过程有没有热量放出？有3．催化剂在反应前后性质不改变对吗？不对，是化学性质不改变！实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫催化剂，其所起的作用叫催化作用。
不能写催化剂作用!4．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后原子的种类、个数和质量不改变。
在化学反应前后，六不变是：原子的数目，原子的种类，原子的质量，元素的种类，元素的质量，物质总质量；肯定会改变的是分子的种类、物质的种类，可能改变也可能不变的是分子的个数。
5．四大基本反应类型是指化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应类型）。
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？不一定请举例CO+CuO Cu+CO26．在反应C+2CuO2Cu+CO2↑，还原剂是C，它体现出还原性，本身发生氧化反应；氧化剂是CuO，它体现出氧化性，本身发生还原反应。
常见的三大还原剂是C，CO，H2。
第三部分身边的化学（一）空气，水，氢气碳，一氧化碳，二氧化碳1．空气成份中，按体积分数计算，含量最多是氮气N2，约占78% %；其次是氧气O2，约占21 %。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对！是体积分数！,氧气有可燃性，对吗？错！2．稀有气体包括氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙、氡。
稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。
3．用于磁悬浮列车的气体是：氮气N2，用作食品保护气：N2 空气的污染物包括CO2吗？不包括身边的化学（二）金属和金属材料1．产量最高，使用最广的金属是Fe，产量第二的是Al，抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Al2O32．合金可以是金属和非金属混合吗？可以，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性比纯金属更好，熔点比纯金属低。
初中中考化学复习讲义课件 中考考点全攻略 主题2 第9讲 物质构成的微粒 元素
片刻酒商、酒鬼闻风而来……这与下列化学原理相关的
是( )
B
▪ A．分子的质量很小，分子是我们肉眼看不见的微粒
▪ B．分子的体积很小，分子在不停地运动着
▪ C．分子之间有间隙，因此造成了物质的三态变化
▪ D．分子的体积、质量都很小，但分子是真实存在的
▪ 用微观粒子的观点解释现象 ▪ 3．(2020·凉山州)杜甫的绝句《沙暖睡鸳鸯》
2．元素周期表 (1)发现及编制者：俄国化学家门捷列夫。 (2)编排结构 ①横行：每一横行为一个周期，共有 7 个周期。 ②纵列：每一纵列为一个族，共 16 个族。
[点拨：有18个纵列，8、9、10三个纵列共同组成一个族]
(3)周期表中的一些规律 同一周期的元素，原子的电子层数相同；由左往右，最外层电子数依次从 1 递增至 8；第一周期为气体元素，其他周期的元素由金属→非金属→稀 有气体变化。同一族的元素，最外层电子数相等，从上到下，电子层数递 增，化学性质相似。
[原因：由元素原子的最外层电子数决定]
▪ (4)元素周期表中每一格的信息(以碳元素为例)
▪ 1．元素的化学性质由原子最外层电子数决定，最外层 电子数相等，化学性质一定相似。( )
×
▪ 2．同种元素的原子质子数相等，则质子数相等的粒子 一定属于同种元素。
▪( )
×▪ 3．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一
[元素、物质属于宏观，只讲种类，不讲个数]
▪ ②元素符号表示的意义
▪ a．宏观：表示某种元素，有时还表示某种由 原子构成的物质，如Fe。
▪ b．微观：表示某种元素的原子，如元素符号 “O”既表示氧元素，又表示1个氧原子；2O
[带“子”只属于能微观表，如示原2子个、分氧子、原离子子，既。讲种类也讲个数]
中考化学 九年级1-9单元知识点 人教新课标版
初中化学知识点（九年级1—9单元）目录第一单元走进化学世界 (1)第二单元我们周围的空气 (3)第三单元自然界的水 (5)第四单元物质构成的奥秘 (7)第五单元化学方程式 (9)第六单元碳和碳的氧化物 (9)第七单元燃烧及其利用 (11)第八单元金属和金属材料 (12)第九单元溶液 (14)第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四个特点：见教材（原料、条件、零排放、产品）；②核心：利用化学原理从源头消除污染。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
初三化学第二单元知识点总结
初三化学第二单元知识点总结一、化学基本概念化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化以及与能量之间的相互关系的科学。
化学中的一些基本概念对于初三学生来说至关重要。
1. 物质：物质是组成一切物体的基本单位，可以分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子组成的物质。
2. 原子：原子是构成物质的最小粒子，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
每个元素都有特定数量的质子，称为原子序数。
原子序数决定了元素的性质。
3. 分子：分子是由两个或更多原子通过共享或交换电子而结合在一起形成的。
分子是化合物的基本单位。
4. 元素周期表：元素周期表是化学中最重要的工具之一，根据元素的原子序数和化学性质将元素排列在一起。
通过周期表，可以了解元素的基本属性、化合价以及元素周期性变化规律。
二、物质与能量的关系物质和能量之间密不可分，它们在化学反应中相互转化。
1. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的转化、能量的释放或吸收。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 反应速率：反应速率指在单位时间内，反应物消耗量或产物生成量的变化率。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
3. 吸热反应与放热反应：吸热反应是吸收热量的反应，放热反应是释放热量的反应。
化学反应可以通过观察反应过程中的能量变化来判断它是吸热反应还是放热反应。
三、原子与化学键原子之间通过化学键结合形成分子，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力形成的。
离子键通常在金属和非金属原子之间形成。
2. 共价键：共价键是由两个非金属原子通过共享电子形成的。
共价键分为单共价键、双共价键和三共价键等。
3. 金属键：金属键是金属原子之间电子的云状分布形成的化学键。
金属键具有良好的导电性和导热性。
四、常见化合物及其性质1. 酸和碱：酸和碱是常见的化合物，酸具有酸性，可以和金属反应生成氢气，碱具有碱性，可以中和酸。
初三中考化学重要知识点概括
初三中考化学重要知识点概括本文档旨在系统地概括初三中考化学的重要知识点，以帮助学生更好地备战中考。
以下是主要知识点：1. 物质的组成和分类1.1 物质的组成- 元素：氢、氧、碳、氮等- 化合物：水、二氧化碳、氨等1.2 物质的分类- 纯净物：氧气、水等- 混合物：空气、海水等- 单质：铁、铜等- 化合物：盐、酸、碱、氧化物等2. 原子和分子2.1 原子- 原子核：质子、中子- 电子：负电荷粒子2.2 分子- 分子：由两个或更多原子组成的粒子- 分子式：表示分子中原子数量的化学式3. 化学反应3.1 化学反应的基本概念- 反应物：参与化学反应的物质- 生成物：化学反应后产生的物质- 化学方程式：表示反应物和生成物之间关系的式子3.2 化学反应的类型- 合成反应：两种或多种物质生成一种新物质- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物- 复分解反应：化合物与化合物相互交换成分生成其他化合物3.3 反应条件- 温度：影响反应速率- 压力：影响气体反应物的体积和反应速率- 催化剂：加速或减缓化学反应的物质4. 有机化学基础4.1 有机化合物的概念- 有机化合物：含有碳元素的化合物（除二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐等）- 有机反应：涉及有机化合物的化学反应4.2 常见的有机化合物- 烃：碳和氢组成的化合物，如甲烷、乙烷等- 醇：含有羟基的有机化合物，如乙醇、甲醇等- 醚：含有氧原子的有机化合物，如甲醚、乙醚等4.3 有机反应类型- 加成反应：有机物分子中的不饱和键与其他分子发生加成反应- 消除反应：有机物分子中的原子或基团被去除，生成不饱和化合物- 取代反应：有机物分子中的原子或基团被其他原子或基团取代5. 溶液和浓度5.1 溶液的概念- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物5.2 溶液的浓度- 摩尔浓度：单位体积或单位质量溶液中溶质的物质的量- 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量之比5.3 溶液的稀释和浓缩- 稀释：向溶液中加入溶剂，使溶液中溶质的浓度降低- 浓缩：通过蒸发或蒸馏等方法，去除溶液中的溶剂，使溶液中溶质的浓度增加6. 酸碱和盐6.1 酸碱的概念- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质- 碱：能够释放氢氧根离子（OH-）的物质6.2 酸碱的分类- 强酸：完全电离的酸- 弱酸：部分电离的酸- 强碱：完全电离的碱- 弱碱：部分电离的碱6.3 盐的概念- 盐：由酸和碱反应生成的化合物6.4 盐的分类- 酸式盐：含有酸性氢离子的盐- 碱式盐：含有碱性氢氧根离子的盐- 正盐：不含有酸性氢离子和碱性氢氧根离子的盐以上是初三中考化学的重要知识点概括，希望对您的学习有所帮助。
九年级化学各个单元知识点
九年级化学各个单元知识点化学是一门研究物质的组成、性质以及变化的科学学科。
在九年级化学课程中，我们学习了许多重要的知识点，这些知识点涉及到物质的基本结构、化学反应、热力学以及溶液等方面。
在本文中，我将为您总结九年级化学各个单元的知识点。
一、物质的基本结构1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，中子是电中性的，而电子则带有负电荷。
原子的质量主要由质子和中子决定，而原子的性质则由电子决定。
2. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，如氧气（O2）、氮气（N2）等。
化合物则是由不同类型的原子组成的物质，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
3. 周期表：周期表是对元素进行分类和排列的工具。
周期表中的元素按照原子序数的升序排列，并根据元素的性质进行分组。
二、化学反应1. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双分解反应。
合成反应是指两个或多个物质结合形成新物质，分解反应是指一个物质分解为两个或多个物质，置换反应是指两个物质中的原子或离子互相交换位置，双分解反应是指参与反应的两个化合物中的阳离子或阴离子互相交换。
2. 化学方程式：化学方程式用化学式表示了反应物和生成物之间的化学变化。
方程式中的化学式要保持平衡，即反应物的原子数目等于生成物的原子数目。
三、热力学1. 热量和温度：热量是物质与物质之间传递的能量，而温度则是物质分子运动的快慢程度的度量。
热量的单位是焦耳（J），温度的单位是摄氏度（℃）或开尔文（K）。
2. 热化学反应：热化学反应是指在反应过程中伴随着热量的吸收或释放。
放热反应是指反应过程中释放热量，吸热反应是指反应过程中吸收热量。
四、溶液1. 溶液的组成：溶液是由溶质和溶剂构成的。
溶质是指被溶解的物质，而溶剂是指溶解溶质的物质。
常见的溶液包括盐水、糖水等。
2. 浓度：浓度是指溶液中溶质的含量。
常用的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
摩尔浓度是溶质的摩尔数与溶液体积的比值，质量浓度是溶质的质量与溶液体积的比值，体积浓度是溶质的体积与溶液体积的比值。
九年级中考化学必考知识点
九年级中考化学必考知识点化学是一门非常重要的自然科学，它研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系。
在九年级中考化学考试中，有一些必考的知识点，掌握了这些知识点，就能在考试中取得好成绩。
本文将为大家详细介绍九年级中考化学的必考知识点。
一、基本概念和基本单位在化学中，我们首先要了解一些基本概念和基本单位。
比如，物质、元素、化合物等的概念，以及质量、体积、密度等的基本单位。
理解这些概念和单位，是学习化学的基础。
二、原子结构原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解化学变化至关重要。
原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子在原子核外围的能级上运动。
掌握原子结构，可以帮助我们理解化学反应的本质和原子之间的相互作用。
三、元素周期表元素周期表是化学中的一项重要工具，它将元素按照原子序数的增加顺序排列，并将具有相似性质的元素放在同一列。
掌握元素周期表的组成和结构，可以帮助我们了解元素的性质和规律，如电子排布规律、周期性趋势等。
四、化学键和分子结构化学键是原子之间的结合力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
了解化学键的形成和性质，可以帮助我们理解元素和化合物的组成和性质。
此外，分子结构也是化学中的重要概念，不同的分子结构会导致不同的性质和反应。
五、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
掌握不同类型的化学反应及其特点，可以帮助我们理解化学方程式的书写和解读。
六、酸碱中和反应和溶液的性质酸碱中和反应和溶液的性质是化学中的重要内容。
了解酸碱的定义、性质和常见的酸碱中和反应，可以帮助我们理解酸碱盐的形成和应用。
此外，掌握溶液的性质和浓度计算方法，对于理解化学反应和应用具有重要意义。
七、氧化还原反应和电解质溶液氧化还原反应是化学中的重要概念，它描述了物质中电子的转移和氧化态的变化。
了解氧化还原反应的基本原理和应用，对于理解电化学稳定性和电解质溶液具有重要意义。
九年级化学知识点分单元
九年级化学知识点分单元化学作为一门综合性科学，涉及到许多知识点和概念。
在九年级的学习中，化学也是一个必修科目。
为了更好地理解化学的主要知识点，我们可以将其分为若干个单元来学习。
下面，我将对九年级化学的知识点进行分单元的介绍。
一、化学基本概念在学习化学之前，我们需要先了解一些基本概念。
其中包括物质的分类，元素和化合物的概念，化学方程式的表示法等等。
这些基本概念是后续学习的基础，对于理解化学的本质和特点非常重要。
二、物质的组成和性质物质是化学研究的核心对象。
在这个单元中，我们将学习物质的组成和性质。
其中包括纯物质和混合物的区别，元素的性质和周期表的应用，以及化学键和分子结构的相关知识。
通过学习这些内容，我们可以更好地理解物质在化学反应中的行为。
三、化学反应化学反应是化学研究中最重要的内容之一。
在这个单元中，我们将学习化学反应的基本概念，例如化学方程式的平衡和计算化学方程式中物质的量。
此外，我们还将学习酸碱中和反应、氧化还原反应以及放射性衰变等特殊类型的化学反应。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中的一种特殊类型，也是生活中常见的化学反应之一。
在这个单元中，我们将学习酸和碱的定义和性质，以及酸碱中和反应的原理和应用。
此外，我们还将学习酸碱指示剂的使用和pH值的测量方法，更好地理解酸碱反应在日常生活中的应用。
五、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的另一种特殊类型。
在这个单元中，我们将学习氧化还原反应的基本概念和原理，如氧化剂和还原剂的概念以及电子转移的过程。
此外，我们还将学习常见的氧化还原反应，如金属与非金属的反应，以及腐蚀和防腐的相关知识。
六、放射性衰变放射性衰变是化学中的一个热门话题。
在这个单元中，我们将学习放射性元素的性质和衰变过程，如α衰变、β衰变和γ射线。
此外，我们还将学习如何测量放射性衰变和了解放射性元素对人体和环境的影响。
通过将九年级化学的知识点分为上述几个单元，我们可以逐步深入地学习和理解化学的基本概念和原理。