广东省广州市2020届高三化学3月综合测试试题(一)(含解析)
广东省2020年高考理综-化学三模考试试卷
广东省2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 碳化硅可作砂纸、砂轮的磨料B . 地沟油没有利用价值，可用燃烧法处理C . 食盐、食醋、纯碱、小苏打是常见的厨房用品D . 开发和利用太阳能是节约化石能源，弥补能源不足的途径2. （2分） (2015高二上·丹东月考) 下列属于水解离子方程式且正确的是（）A . HCO +H2O⇌H3O++COB . NH3+H2O⇌NH +OH﹣C . CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+3. （2分） (2018高三上·佛山期中) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）A . 配制溶液B . 制取收集干燥氨气C . 除去粗盐中的不溶物D . 观察Fe(OH)2的生成4. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A . 合金B . 半导体材料C . 催化剂D . 农药5. （2分） (2015高二上·丰台期末) 有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2015高一上·莆田月考) 如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（）A . Cl2B . O2C . H2D . HCl7. （2分） (2018高二上·湖北期中) 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[Ksp（CaSO4）=9×10﹣6]．下列说法正确的是（）A . b点对应的Ksp等于a点对应的KspB . d点溶液通过蒸发可以变到c点C . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3 mol•L﹣1D . 在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42﹣）均相等．二、综合题 (共4题；共22分)8. （3分） (2019高二下·杭州月考) 为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g/mol）设计并完成如下实验：已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。
2020年广东省广州市天河区高考化学三模试卷
2020年广东省广州市天河区高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A.燃煤中加入生石灰可以有效减少碳排放B.月饼包装盒内小袋铁粉主要作用为脱氧剂C.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等油污D.淀粉和纤维素在人体内最终水解为葡萄糖，为生命活动提供能量2. Weiss利用光敏剂QD制备2−环已基苯乙烯(c)的过程如图。
下列说法不正确的是（）A.a的二氯代物有3种B.1mol b完全燃烧消耗10mol O2C.c具有顺式和反式2种结构D.a、b、c均能使溴水和稀高锰酸钾溶液褪色3. 实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。
关于实验操作或叙述正确的是（）A.a中圆底烧瓶中需加入碎瓷片B.b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水C.d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶D.e中NaOH溶液可用浓氨水代替4. 电催化合成氨法在电能的推动下不受热力学平衡限制，实现N2、H2O常温常压合成氨，如图为N2在不同电极材料表面复化的机制示意图。
下列说法正确的是（）A.电极材料起吸附作用，不影响N2的氢化过程B.N2在氢化反应之前需先解离成单独的氮原子C.电催化合成氨原子利用率100%D.2.8g N2理论上可以产生0.2N A个NH3分子5. 25∘C时，醋酸的电离常数为1.8×10−5．向20mL 2.0mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/L NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A.a点水电离出的c(H+)＝6.0×10−3mol/LB.b点c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO−)C.c点恰好完全反应，溶液中无CH3COOHD.d点c(Na+)＝2c(CH3COO−)+2c(CH3COOH)6. 我国某科研机构设计如图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。
广东省广州市达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题含解析
广东省广州市达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族；W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色。
下列说法正确的是（）A．生物分子以W为骨架B．X的氧化物常用于焊接钢轨C．Z的硫化物常用于点豆腐D．Y的氧化物是常见的半导体材料2．按照物质的组成分类，SO2属于（）A．单质B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．混合物3．造纸术是中国古代四大发明之一。
古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。
下列说法正确的是（）A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大4．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。
下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A．氯气的体积为1.12L B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2N AC．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5N A D．所得溶液中ClO－的数目为0.05N A5．25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（）A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸D．0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的c(H+)=a，0.1 mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸6．25℃时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。
广东省广州市2022届高三化学3月综合测试试题(一)(含解析)
广东省广州市2022届高三化学3月综合测试试题（一）（含解析）1.明矾KAl(SO4)2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为Al2(CO3)3C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3【答案】B【解析】【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废易拉罐属于可回收垃圾，回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，选项A正确；B、偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为Al (OH)3，选项B错误；C、沉淀溶解于稀硫酸，再加入硫酸钾，“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶，最后得到明矾，选项C正确；D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3，过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，选项D正确。
答案选B。
2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5N AB. 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3N AC. 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为N AD. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A. 10 gD2O 中含有的质子数与中子数均为5N A，选项A正确；B. CHC13标准状况下是液体，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目大于3N A，选项B错误；C. NH3和HCl反应生成氯化铵固体，故1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为0，选项C错误；D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，铁由+3价变为+2价，电子转移数为0.1N A，选项D错误。
2020届广东省广州市普通高中高三综合测试(一)理科综合化学试卷及答案
2020届广东省广州市普通高中高三综合测试（一）理科综合化学试卷★祝考试顺利★2020.4.30 相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题每题6分7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献,下列有关说法错误的是 A．烧制“青如天,明如镜,薄如纸,声如磬”的瓷器的主要原料为黏土B．记载“伦乃造意,用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C．古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成D．“司南之杓,投之于地,其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8．关于化合物1,4-二氢萘（）,下列说法错误的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中所有原子均处同一平面C．一氯代物有4种（不考虑立体异构）D．与互为同分异构体9．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气）,下列说法错误的是A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B．装置③中气体呈红棕色C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成D．通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替10．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期,其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半, 1个W2X分子含有10个电子。
下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．Y与X可形成共价化合物C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸D．简单氢化物的沸点：Z＞X11．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置,示意图如图所示。
该装置工作时,下列说法正确的是A．铜箔上的电势比催化电极上的高B．海水的pH变大C．若转移1mol电子,理论上铜箔增重7gD．固体陶瓷膜可用质子交换膜代替12．已知邻苯二甲酸（H2A）的Ka1=1.1×10−3,Ka2=3.9×10−6。
广东省广州市2021届高三化学下学期毕业班综合测试(一模)试题(一)
20XX年复习资料教学复习资料班级：科目：广东省广州市2021届高三化学下学期毕业班综合测试（一模）试题（一）本试卷共10页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Al27 Ge73一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是A.“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄B.“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素C.“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖D.“雷雨发庄稼”，该过程有硝酸生成2.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A.铷元素位于IA族B.铷的金属性比钠弱C.8537Rb的中子数为48D.8537Rb和8737Rb具有相同的电子数3.“打造青山常在，绿水长流、空气常新的美丽中国”。
下列水处理方法错误的是A.用臭氧进行自来水消毒B.用硫酸铁除去水中的悬浮物C.用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+D.用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+4.下列应用不涉及氧化还原反应的是A.小苏打用作食品膨松剂B.工业合成氨实现人工固氮C.烟气脱硫(SO2)生产硫酸D.利用铝热反应焊接钢轨5.锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2=2Lil。
广东省广州市白云区2020届高三3月训练习试题(一)理综化学(解析版)
白云区2020届高三年级训练试题理科综合试题本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共16页300分，请考生把答案填写在答题纸上。
相对原子质量: H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择趣：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.选现象或事实解释项A 纳米铁粉可将水体中 NO3-转化为 N2纳米铁粉具有还原性B 84 消毒液被广泛用于物体表面的消毒NaClO的水解产物有强酸性C 利用 SiO2和焦炭混合物在高温下制粗碳元素的非金属性比硅强硅D 任何浓度的乙醇都有消毒作用乙醇可使病毒蛋白质变性死亡A. AB. BC. CD. D8.阿伏加德罗常数值为 N A，下列说法中正确的是（）A.14g14C 中含有的中子数为1N AB.1L0.1 mol/L 硫化钠溶液中含S2-的数目为0.1N AC.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H 键的数目为0.5N AD.标准状况下，22.4LSO2 与足量O2 反应转移的电子数为0.2N A9.关于化合物苯乙醛（），下列说法正确的是（）A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 可溶于乙醇10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20．W的某些氧化物可形成酸雨，X氢化物的水溶液能与石英反应产生气体，Z 的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法正确的是（）A. Y、X 的水溶液呈碱性B. 氢化物的沸点：Z＞WC. W 在它的二氧化物中满足 8 电子稳定结构D. Z 的最高价氧化物的水化物是强酸11.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Si 等元素）制备，工艺如图所示。
关于流程中滤渣主要成分的说法错误的是（）已知：①相关金属离子[c（Mn+）=0.1 mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如表：金属离子Mn2+ Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2物质ZnS MgS ZnF2 MgF2在水中溶解情况Ksp=1.2×10-23 易水解微溶难溶A.“滤渣1”含有SiO2 或不溶性硅酸盐B.“滤渣2”为Fe（OH）3C.“滤渣3”为ZnSD.“滤渣4”为MgF212.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。
2020届高三化学三轮大题难点突破《物质结构中晶胞密度、边长、距离的计算》
2020届高三化学三轮大题难点突破《物质结构中晶胞密度、边长、距离的计算》1.已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。
A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。
试回答下列有关问题：由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。
如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个A+最近的C−有______个，这些C−围成的图形是________；若晶体密度为ρg·cm−3，阿伏加德罗常数的值用N A表示，则A+的离子半径为_______cm(用含N A与ρ的式子表达)。
2.深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。
其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。
请回答下列问题：Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。
晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。
由于晶体缺陷，在晶体中Fe 和O的个数比发生了变化，变为Fe x O（x＜1），若测得某Fe x O晶体密度为5.71g•cm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则Fe x O中x=____。
（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
3.含第V A族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题：砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。
已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。
①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。
广东省2020版高考理综-化学三模考试试卷
广东省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·吉安期末) 在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘．以减少污染，这种做法所应用的原理是（）A . 电泳B . 胶体的聚沉C . 布朗运动D . 电解2. （2分） (2018高三上·曹县期中) 我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A . 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B . 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C . 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D . 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等3. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列计算结果正确的是（）A . 3g福尔马林所含氧原子数为0.1 NAB . 1mol C4H10中含有的极性共价键数目为13NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NAD . 1L密度为1.84g/cm3、98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8 NA4. （2分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=Zn(OH)2＋MnOOH下列说法中，错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g5. （2分）(2018·濮阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。
考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。
2020届广东省广州市普通高中高三综合测试(一)理科综合化学试卷及答案
2020届广东省广州市普通高中高三综合测试（一）理科综合化学试卷★祝考试顺利★相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题每题6分7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献,下列有关说法错误的是 A．烧制“青如天,明如镜,薄如纸,声如磬”的瓷器的主要原料为黏土B．记载“伦乃造意,用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C．古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成D．“司南之杓,投之于地,其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8．关于化合物1,4-二氢萘（）,下列说法错误的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中所有原子均处同一平面C．一氯代物有4种（不考虑立体异构）D．与互为同分异构体9．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气）,下列说法错误的是A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B．装置③中气体呈红棕色C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成D．通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替10．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期,其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2X分子含有10个电子。
下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．Y与X可形成共价化合物C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸D．简单氢化物的沸点：Z＞X11．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置,示意图如图所示。
该装置工作时,下列说法正确的是A．铜箔上的电势比催化电极上的高B．海水的pH变大C．若转移1mol电子,理论上铜箔增重7gD．固体陶瓷膜可用质子交换膜代替12．已知邻苯二甲酸（H2A）的Ka1=1.1×10−3,Ka2=3.9×10−6。
高考化学复习考点知识专题提升训练03 阿伏加德罗常数(解析版)
高考化学复习考点知识专题提升训练专题3——阿伏加德罗常数1、（2020年全国卷II）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×NAmol-1 =13NA，D项正确。
2、（2020年全国卷III）设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A. 每升溶液中的H+数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。
广州市2020届高三年级阶段性训练题 化学参考答案
2020年3月广州市高三阶段性测试理科综合-化学试题评分细则2020.3.29 7．D8．C9．B10．D11．C12．A13．B26.（14分）（1）2Fe(OH)2+H2O2＝2Fe(OH)3（2分）①方程式中物质错0分，配平错扣1分。
②若多写“2H2O2＝2H2O+O2↑”不扣分、不得分。
③若将2Fe(OH)2+H2O2＝2Fe(OH)3和“2H2O2＝2H2O+O2↑”合并写得1分。
煮沸（2分）①写“加热”得1分。
②“加入带电离子，使胶体聚沉”得1分。
（2）H2C2O4（2分）①答案唯一，正确2分，写名称不得分。
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）①“蒸发浓缩”、“冷却结晶”各得1分。
②“加热浓缩、降温结晶”得2分。
③“蒸发结晶”给0分，“蒸发”给0分。
除去结晶表面的水分（1分）①“除去水分”或“便于干燥”均得1分（4）①CO2（2分）酸式（1分）①“二氧化碳”给2分。
“酸式”答案唯一，有误不得分。
②5561001000cVm⨯⨯⨯％（2分）ራ㘈 、 hራ㘈 hhh hh 等合理得2分。
不写100%不扣分。
（1）+3（2分）①答案唯一，正确得2分。
②写“3”得2分。
（2）将+3价Mn元素还原成Mn2+（2分）①“将+3价Mn元素还原”得2分。
写“还原剂”得1分②“将Fe2+氧化”或“氧化剂”不得分。
③“作反应物”不得分。
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）①Fe(OH)3或Al(OH)3写对一个得1分。
②多写Mn(OH)2不得分不扣分。
③写“Fe(OH)3、SiO2”或“Al(OH)3、SiO2”或“Fe(OH)3、Al(OH)3、SiO2”均得1分。
（4）(NH4)2SO4（2分）①(NH4)2SO4或硫酸铵得2分。
②多写“NH3·H2O”不得分不扣分。
③写NH4SO4或硫酸氨不得分。
写Mn SO4不得分。
加热到213-308℃分解生成氨气和NH4HSO4，分别循环到沉锰和溶浸中或加H2SO4生成NH4HSO4循环到溶浸中（2分）①“加热到213-308℃分解生成氨气循环到沉锰中”得1分。
(广东版)2020届全国高三化学第三次大联考试卷(无答案)
【学易大联考】 2020 年第三次全国大联考【广东卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考所有内容；考试时间：题号120 分钟；一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5 毫米黑色墨水署名笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5 毫米的黑色墨水署名笔在答题卡上各题的答题地区内作答，高出答题地区书写的答案无效，在试题卷、底稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参照：可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 第 I 卷（选择题共36分）一、单项选择题（此题包含 6 小题，每题P－31Zn－ 654 分，共 24 分。
每题只有一个选项切合题意）7．生活中到处有化学。
以下说法正确的选项是（）A．三大营养物质糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反响B．为节俭原资料、提升原子利用率，可用废旧皮革生产药用胶囊C．CO2 合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”D．用海水为原料可制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液即可制得金属钠8．水溶液中能大批共存的一组离子是（）A． Na＋、 K＋、 AlO2－、 HCO3－B．Cu2+、 Na+、 HS－、 SO42－C．Ca2+、 NH4+、 I－、 ClO—D． K+、 Fe2+、 NO3－、 Cl－9．以下陈说Ⅰ、Ⅱ正确而且有因果关系的是（）选项陈说Ⅰ陈说ⅡA 苯不存在碳碳双键苯不可以发生氧化反响B 氧化铝很牢固、熔点高氧化铝用来制造耐火坩埚等实验仪器C HCl 与 Na2S 溶液反响生成 H2S 用饱和 Na2S 溶液除掉 H2S 中的少许 HClD 二氧化锰拥有较强的的氧化性二氧化锰可作 H2O2 分解的氧化剂10．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）A．标准情况下，NA 个 SO3分子的体积约是22． 4LB．0 ．5mol/LCuCl2 溶液含有的Cu2＋数小于NAC．标准情况下，1． 8gH2O 与 Na2O2 完整反响，反响中转移的电子数为0． 1NAD．室温下， 31．0g 白磷中含有的共价键数量为11．工业上，在强碱性条件下用电解法除掉废水中的NACN—，装置以下图，挨次发生的反响有：① CN——2e—+2OH—＝ CNO—+H2O② 2Cl—一 2e═＝ Cl2↑③3Cl2 +2CNO— +8OH-＝N2+6Cl—十 2CO32—+4H2O 以下说法不正确的选项是（）A ． a 是电源的正极B ．铁电极上发生的电极反响式为2H ＋＋ 2e — ＝H2↑C ．为了使电解池连续工作，需要不停增补NaOHD ．除掉 1molCN —，电解过程中共产生标准情况下 11． 2L 气体 12．以下相关电解质溶液中粒子浓度关系不正确的选项是（ ）A ． pH ＝ 1 的 NaHSO4 溶液： c （ H+）＝ c （ SO42-）＋ c （ OH －）B ．25℃时， 0．1 mol/L 醋酸与 0． 1 mol/LNaOH 溶液等体积混淆所得溶液： c （ Na+）＞ c （ CH3COO －）＞ c （ OH －）＞ c （ H+）C ．Ca （ ClO ） 2 溶液中通入少许 CO2，溶液的导电性和酸性均加强D ． 25℃时， pH ＝ 12 的 Na2CO3 溶液： c （HCO3－）＋ c （ H ＋）＋ 2c （ H2CO3）＝ 0． 01mol/L二、双项选择题（此题包含2 小题，每题 6 分，共 12 分。
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广东省广州市2020届高三化学3月综合测试试题（一）（含解析）1.明矾KAl(SO4)2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为Al2(CO3)3C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3【答案】B【解析】【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废易拉罐属于可回收垃圾，回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，选项A正确；B、偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为Al (OH)3，选项B错误；C、沉淀溶解于稀硫酸，再加入硫酸钾，“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶，最后得到明矾，选项C正确；D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3，过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，选项D正确。
答案选B。
2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5N AB. 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3N AC. 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为N AD. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5N A，选项A正确；B. CHC13标准状况下是液体，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目大于3N A，选项B错误；C. NH3和HCl反应生成氯化铵固体，故1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为0，选项C 错误；D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，铁由+3价变为+2价，电子转移数为0.1N A，选项D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是D2O中质子数与中子数相同。
3.工业上用乙苯经催化脱氢生产苯乙烯，下列说法错误的是A. 乙苯可通过石油催化重整获得B. 乙苯的同分异构体超过四种C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面【答案】C【解析】【详解】A．石油催化重整可获得芳香烃，所以通常可通过石油的催化重整来获取乙苯，选项A正确；B．苯可连接乙基或2个甲基，2个甲基在苯环上有邻、间、对三种位置，则乙苯的同分异构体中属于芳香烃的共有四种，还有含有碳碳三键等链烃的同分异构体，故乙苯的同分异构体超过四种，选项B正确；C、苯乙烯与氯化氢发生加成反应，可生成氯代苯乙烷，选项C错误；D．乙苯中侧链2个C均为四面体构型，但碳碳单键可以旋转，分子内所有碳原子有可能共平面；苯乙烯中苯环、双键均为平面结构，分子内所有原子有可能共平面，选项D正确；答案选C。
4.联合国宣布2020年为“国际化学元素周期表年”。
元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。
下列说法正确的是A. 简单氢化物沸点：Y>WB. 原子半径：Z>Y>XC. 氧化物的水化物的酸性：W<XD. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4【答案】D【解析】【分析】元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18，设W的最外层电子数为x，则X、Y的最外层电子数分别为x+1、x+2，故x+x+1+x+2=18，解得x=5，故W、X、Y分别为N、S、Cl，因此可推知Z为Ge，据此分析。
【详解】元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18，设W的最外层电子数为x，则X、Y的最外层电子数分别为x+1、x+2，故x+x+1+x+2=18，解得x=5，故W、X、Y分别为N、S、Cl，因此可推知Z为Ge。
A. 由于NH3存在分子间氢键，简单氢化物的沸点： W > Y，选项A错误；B. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：Z >X>Y，选项B错误；C. 元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，若不是最高价则不一定，如硝酸的酸性强于亚硫酸，选项C错误；D. 根据上述分析可知，Z是Ge，为半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4，即GeCl4，选项D 正确。
答案选D。
5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO【答案】A【解析】【详解】A、海带灰的浸泡液用装置甲过滤可以获得含I-的溶液，选项A正确；B．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，选项B错误；C、用装置丙只能将Cl2与HCl混合气体中的氯化氢除去，但没有干燥，不能得到纯净的Cl2，选项C错误；D、NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，选项D错误。
答案选A。
6.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。
下列说法错误的是A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B. 放电时，正极的电极反应式为O2+ 4e—+ 2H2O =4OH¯C. 理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 gD. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用【答案】C【解析】【分析】先根据题目叙述和对应的示意图，判断出电池的正负极，再根据正负极的反应要求进行电极反应方程式的书写。
【详解】A、通氧气的电极为正极，因为多孔碳电极为正极，放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极（由负极流向正极），选项A正确；B. 放电时，多孔碳电极为正极，碱性条件下正极上氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为O2+ 4e-+ 2H2O =4OH-，选项B正确；C、根据负极反应式：Mg-2 e-+ 2 OH¯═Mg(OH)2，当外电路流过2mol电子时，负极质量增加34 g，选项C错误；D. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧得到氧化镁，再还原可制成镁锭循环利用，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查原电池原理，关键是正负极的判断，很明显是空气中的氧气得电子，所以通氧气的为正极，单质镁就一定为负极，注意负极增加的是OH-的质量。
7.常温下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
下列叙述错误的是A. K a(HA)的数量级为10-5B. N点，C. P—Q过程中，水的电离程度逐渐增大D. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)>c(HA)【答案】B【解析】【详解】A. 根据图a可知，中和百分数为50%时溶液的pH=4.74，此时溶液的组成为等物质的量浓度的NaA和HA，由于A-的水解和HA的电离都是微弱的，c（A-）≈c（HA），K a(HA)=，故K a(HA)的数量级为10-5，选项A正确；B. N点，根据电荷守恒有，即，选项B错误；C. P—Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，选项C正确；D. 根据图b可知当lg（即）时，溶液呈酸性，当滴定至溶液呈中性时，溶液中c(A-)>c(HA)，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液电离平衡常数的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的电离及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
8.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。
+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。
实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：回答下列问题：(1) VOC12中V的化合价为 ________。
(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为___。
也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 _______(3)步骤ii可在下图装置中进行。
①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ________。
②装置B中的试剂是____。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。
滴定反应为：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O.①KMnO4溶液的作用是_______ 。
NaNO2溶液的作用是______ 。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________ 。
【答案】 (1). +4 (2). 2V2O5+N2H4•2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O (3). 有氯气生成，污染空气 (4). 排除装置中的空气，避免产物被氧化 (5). 饱和NaHCO3溶液 (6). 将+4的钒化合物氧化为VO2+ (7). 除去过量的KMnO4 (8).【解析】【详解】(1) 根据氧的化合价为-2，氯的化合价为-1，化合物中各元素化合价代数和为0可得，VOC12中V的化合价为+4价；(2)步骤i中V2O5中加入N2H4•2HCl和盐酸反应生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，V2O5被还原为VOCl2，则气体为N2，反应的化学方程式为2V2O5+N2H4•2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，V2O5被还原为VOCl2，则浓盐酸被氧化有氯气生成，污染空气；(3)①+4价钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，为防止+4价钒化合物被氧化，反应前应通入CO2数分钟排除装置中的空气，避免产物被氧化；②装置B中的试剂用于除去二氧化碳中的氯化氢气气，故所装试剂为饱和NaHCO3溶液；(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2,最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。