专题一物质的量习题

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高一第一册(苏教2019版)专题1第二单元物质的化学计量课时1物质的量

高一必修第一册（苏教2019版）专题1第二单元物质的化学计量课时1物质的量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于物质的量的说法错误的是（）A．就是物质的质量B．单位为摩尔C．研究对象为微观粒子D．符号为n2．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．摩尔表示粒子的数目3．下列表述正确的是（）A．摩尔表示含有一定数目粒子的集合体B．12kg12C的物质的量为1molC．物质的量的计量对象包括原子、电子、中子等D．1molH2O2中含有1mol氧分子4．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A．0.3molO2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4C．0.1mol CuSO4∙5H2O和0.1mol C6H12O6D．0.1mol H2SO4和0.4mol H2O5．下列叙述错误的是（）A．阿伏加德罗常数的符号为N A，约为6.02×1023mol-1B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中Na+数约为6.02×1023D．根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1molO2所含的原子数为N AB．0.5molKClO3含有的氧原子数为1.5N AC．1molH2O含有的水分子数为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量为0.5mol7．设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．0.1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．0.1molH2O中含有0.1N A个原子C．1mol氮气所含的电子数目为N AD．1mol氨气所含的电子数目为10N A8．已知0.25molCH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．a5mol－1B．4a mol－1C．a mol－1D．4a5mol－19．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B．1mol H2SO4的质量与H2SO4摩尔质量相同C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大10．下列说法中正确的是()A．1 mol SO2的质量为64 g·mol-1B．Mg2+的摩尔质量是24 gC．CO的摩尔质量是28 g·mol-1D．氮的摩尔质量是28 g·mol-111．下列说法正确的是( )A．1mol12C所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧的质量是32gC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．2mol H2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量相等12．已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E,则E的摩尔质量是()A．46 B．46 g·mol-1C．64 g·mol-1D．6413．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则ngH2SO4所含的氧原子数为（）A．nN A/98 B．nN A/14 C．2nN A/49 D．nN A/814．1gCO中含有x个CO分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．14xmol-1B．28xmol-1C．x28mol-1D．x14mol-115．下列物质中所含的原子总数最少的是（）A ．2gH 2B ．22gCO 2C ．17gNH 3D ．49gH 2SO 416．设水的密度为1g •mL -1经测量，a 滴水的体积为bmL ，则1滴水中所含水分子数约为（）A ．a×b×18×6.02×1023B ．b18a×6.02×1023 C ．18ba×6.02×1023 D ．b 18×6.02×1023 17．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个分子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1 g⑤HCl 的摩尔质量等于1 mol HCl 分子的质量 ⑥1 mol H 2O 中含有1 mol 氢分子和1mol 氧原子 A ．3B ．4C ．5D ．618．下列说法不正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等B ．6.02×1023个N 2和6.02×1023个O 2的质量比为7：8C ．3.2g O 2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D ．常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g 19．16g X 气体含有3.01×1023个分子，则X 的摩尔质量为（） A ．16g •mol -1 B ．32g C ．32g •mol -1D ．64g •mol -120．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A ．(b4a)mol －1 B ．(ba)mol －1 C ．(ab)mol －1 D ．(a4b)mol －1 21．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 ( ) ①0.5 mol NH 3 ②4 g He ③4 ℃时9 mL H 2O ④0.2 mol H 3PO 4 A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③22．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A ．28gN 2、CO 和C 2H 4的混合气体分子总数为N A B ．1molNH 4含有的电子数为N AC ．常温常压下，48gO 3和O 2的混合气体中含有的氧原子数为3N AD．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol23．超导材料处于超导态时电阻为零，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x，现欲合成0.50mol此高温超导物，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）A．0.50 0.50 0.50 B．0.25 1.00 1.50C．0.50 1.00 1.50 D．1.00 0.25 0.17二、计算题24．（1）3.01×1023个OH-的物质的量为___mol，含有电子的物质的量为___mol，这些OH-所含的电子数和___gNa+含有的电子数相同。

物质的量专题训练(高一用)

一、物质的量练习一、选择题：（每小题只有1个正确答案）1、下列说法正确的是：（）A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量单位---摩尔只适用于分子、原子和离子2、阿佛加德罗常数是：（）A．6.02×1023个原子B．12g C含的原子数12所含的原子数D．16g氧元素含的原子数C．0.012kg C3、2molCl2含（）A．1.2×1024个氯原子B．2个氯分子C．2molCl D．4molCl4、等物质的量的氢气和氦气具有相同的：（）A．原子数B．质子数C．质量D．中子数5、0.5mol Cl：（）A．质量为35.5g B．含17mol质子C．含有8.5mol电子D．最外层有8mol电子二、选择题：（每小题有1～2个正确答案）6、下列叙述中正确．．的是：（）A．1mol 氧B．1mol分子氧C．1mol O2D．1mol O2的质量为32g7、下列叙述中错误．．的是：（）A．1mol H2O中所含水分子数约是6.02×1023个B．1mol H2O的质量是18gC．6.02×1023个水分子的质量约是18g D．水的摩尔质量是18g8、下列数量的物质中，含有分子数最多的是：（）A．71g Cl2B．6.02×1023个HCl分子C．1.5mol NH3D．0.5L液态水9、对相同质量的SO2、SO3来说，下列关系正确的是：（）A．含氧原子个数比为2∶3 B.含硫元素质量比为5∶4C.含氧元素质量比为5∶6D.含硫原子个数比为1∶110、在氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为1：20，则此溶液的质量分数是：（）A．5% B．10% C．11.1% D．20%三、填空题11、摩尔是表示的单位，摩尔简称为，符号为。

衡量1mol粒子集体中所含粒子数目的标准规定为，其值约为，阿伏加德罗常数的单位是。

专题物质的量课后练习及详解

专题物质的量课后练习及详解专题物质的量课后练习及详解专题物质的量课后练习及详解物质的量课后练习主讲教师：周业虹北京著名化学特级教师题一：以下描述中恰当的就是()a．12g碳所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数b．阿伏加德罗常数没单位c．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子d．摩尔就是物质的量的单位，每摩尔物质所含阿伏加德罗常数个微粒题二：下列说法不正确的是()a．物质的量就是物质的质量b．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子c．1mol水中所含2molh和1molod．在使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类题三：以下关于摩尔质量的观点恰当的就是()a．水的摩尔质量是18gb．2molh2o的摩尔质量就是1molh2o的摩尔质量的2倍c．物质的摩尔质量就是它的相对分子质量或相对原子质量d．水的摩尔质量就是氢气摩尔质量的9倍题四：下列关于摩尔质量的说法中不正确的是（）a．一个氢原子的质量为1gb．氮原子的摩尔质量就是14g•mol1c．1mol水的质量是18gd．no3的摩尔质量是62g•mol1题五：比较1moln2和1molco的以下物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的就是a．①b．①②c．①②③d．②③题六：等物质的量的so2和so3相比较，以下观点不恰当的就是（）a．so2和so3的质量比为1:1b．so2和so3含有氧原子个数比为2:3c．so2和so3分子个数之比为1:1d．so2和so3含有的原子数之比是3:4题七：下列叙述正确的是()a．1mol任何气体的体积都约为22.4lb．标准状况下，氧气的体积约为22.4lc．在同温同压下，22gco2与11.2lhcl所含相同的分子数d．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4l题八：以下观点恰当的就是(假设na则表示阿伏加德罗常数的值)()a．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4lb．1molh2的体积为22.4lc．在标准状况下，以任何比例混合的co和co2的混合物22.4l，所含的分子数为nad．11.2l氢气含有的原子数为na题九：在下列条件下，两种气体的物质的量一定相等的是()a．同质量相同体积的c2h4和cob．相同温度同体积的c2h6和noc．同体积、同压强的n2和c2h4d．同温同压下的co和n2题十：例如图两瓶体积成正比的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定恰当的就是()a．所含原子数相等b．气体密度相等c．气体质量成正比d．摩尔质量成正比题十一：用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a．所含na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb．64gso2所含原子数为3nac．在常温常压下，22.4lcl2所含的分子数为nad．标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na题十二：用na则表示阿伏加德罗常数的值，以下观点恰当的就是()a．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1nab．2g氢气中所含的原子数为nac．在常温常压下，22.4l氮气中含有的原子数为2nad．17g氨气所含的电子数为10na题十三：在标准状况下，0.56g某气体的体积为448ml，则该气体的摩尔质量是（）a．56b．56g•mol1c．28g•mol1d．28--题十四：某气体的质量是9.5g，体积是5.6l（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）a．38b．38g•mol1c．19d．19g•mol1题十五：已知32gx与40gy恰好完全反应，生成mgq和9gh。

高考化学-物质的量-专题练习有答案

高考化学专题练习物质的量一、选择题1．A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（） A ．18 g 2D O 和18 g 2H O 中含有的质子数均为10A N B ．2 L0.5 -mol L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2A NC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2A ND ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol 2O 充分反应，产物的分子数为2A N 2．若A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） ①常温常压下，21 g 氧气和27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3A N②含0.2 mol 硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2A N ③0.6 g 3CaCO 和32Mg N 的混合物中所含质子数为0.3A N ④等物质的量的2SO 和3SO 中含S 原子数均为A N A ．①B ．①②C ．①②③D ．①②③④3．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A ．2 g 162D O 中含有的质子数、中子数、电子数均为A NB ．78 g 22Na 0和2Na S 的混合物中含有的Na ＋数一定为2A NC ．标准状况下，5.6 L 2O 作氧化剂时转移电子数一定为A ND ．500 mL2 -mol L 23Na O 溶液中含C 微粒总数一定为A N 4．下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，4.6 g 2NO 气体约含有231.8110⨯个原子B ．在标准状况下，80 g 3SO 所占的体积约为22.4 LC ．常温下，0.1 mol/L 醋酸的pH 约为1D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2A N 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．标准状况下，1.12 L 4CCL 含有C Cl -键的数目为0.2A NB ．标准状况下，2.24 L 氯气中含有的3517Cl 数目一定为0.2A N C ．常温常压下，4.4 g 2CO 与2N O 的混合气体中含有的原子总数为0.3A N D ．80 mL10 -mol L 盐酸与足量2MnO 加热反应，产生的2Cl 分子数为0.2A N 6．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1 mol OH 中含有9A N 个电子 B ．28 g CO 气体中含有A N 个氧原子 C ．1 L1 mol/L 3AlCl 溶液中含有A N 个3Al +D ．常温常压下，11.2 L 甲烷气体中含有的分子数为0.5A N7．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A ．在密闭容器中加入1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N ，充分反应后可得到A N 个3NH 分子B ．1 mol Mg 与足量2O 或2N 反应生成MgO 或32Mg N 均失去2A N 个电子C ．1.0 L0.1 -mol L 2Na S 溶液中含有的2S 数目为0.1A ND ．标准状况下，22.4 L 4CCl 中含有的4CCl 分子数为A N 8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．常温常压下，2.24 L 4CH 中含有0.4A N 个共价键 B ．100 mL1 -mol L 2NaAlO 溶液中含有0.1A N 个2AlO - C ．常温下，5.6 g Fe 与足量稀3HNO 反应，转移0.2A N 个电子 D ．标准状况下，121.12L H -和220.2g H 均含有0.1A N 个质子 9．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1 mol 乙酸和1 mol 乙醇充分反应生成的水分子数为A N B ．6.8 g 液态4KHSO 中含有0.1A N 个阳离子C ．标况下的2NO 气体22.4 L ，其中含有的氮原子数为A ND ．常温常压下，3.0 g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4A N 10．对相同状况下的1218C O 和142N 两种气体，下列说法正确的是（） A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若原子数相等，则中子数相等 C ．若分子数相等，则体积相等 D ．若体积相等，则密度相等11．同温同压下，甲容器中充满352Cl ，乙容器中充满372Cl ，下列叙述不正确的是（） A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35：37 B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37 C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35 D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：1012．一定温度和压强下，用mg 的4222CH CO O SO 、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A ．气球②中装的是2OB ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1三种气体，当隔板静止时，、内的气体密度相等，下列说法不正确的是（）2A C H CH CO-mol L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（容量瓶容积480 mL硫酸铜：480 mL胆矾：500 mL硫酸铜：500 mL胆矾：-mol L NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（A4B3C2D1滴定。

高一化学物质的量专题

2．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）
A． NA 个 N2 分子和 NA 个 CO 分子，质量比为 1∶1
B． 23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数 NA
C．18g
NH
+ 4
含有的电子数为10NA
D． 22.4L H 2 与 32g O2 含有的原子数均为 2NA
题型二有关物质的量浓度的综合计算
例题 1：100mL0.3mol/L Na2SO4 溶液和 50mL0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，
则混合溶液中
SO
2 4
的物质的量浓度为（
）
A．0.2mol/L
B．0.25mol/L
C．0.40mol/L
D．0.50mol/L
D．22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N2 所含的电子数相等
例题 2：设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
①标准状态下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为 NA
②2 摩尔氯含有 2NA 个氯分子
③同温同压下，O2 和 Cl2 的密度之比为 32：71
④常温下，7.8g 固体 Na2O2 中，含有阴阳离子总数为 0.4NA
4．下列说法正确的是（）
A．为了实现
Cu
Cu
NO3
2
之间的转化，需要加入还原剂才能实现
B．向 30mL 0.5mol/L NaOH 溶液中加入 470mL 水，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 0.03mol/L
C．在同温同压下，相同体积的甲烷 CH4 和 CO2 的密度之比为 4∶11
D．同温同压下，1mol 任何物质所占有的体积均相同

高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案

高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。

【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol【解析】【分析】【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。

(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大；然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积；正确顺序为②①③；读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小；综上所述，本题答案是：②①③；偏小。

高一化学物质的量基础练习题及答案

物质的量专题一：物质的量概念辨析概念巩固一．物质的量1. 定义：符号：单位：数学表达式：注意事项：1.就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量2.一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。

物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？二. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N）与粒子数（N）的关系A阅读提纲：（1）0.012kg12C所含的原子数为多少？12所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？（2）多少kg C（3）0.012kg12C中所含的原子数为___________常数的值，该常数的符号为___________，其近似值为___________mol-1。

讨论后小结：.k g C中所含原子数＝阿伏加德罗常数的值1m o l粒子的粒子数=001212约为约为约为.⨯6021023阿伏加德罗常数：，符号，近似值一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol 氢（）6、4.5molNH 3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na +,则Na +物质的量为多少？2、 2.5molO 2多少个O 原子？3、已知1mol Al 所含Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的个数为， 2mol Al 所含Al 原子的个数为。

4、 9.03×1023个H2O 的物质的量为.所含H 的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH 2SO 4的物质的量为_____，所含H +的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO 和______mol CO 2所含氧原子数相等？3、0.5molH 2O 中有________mol 原子.4. 1mol H SO 24中含__________mol H__________mol S__________ mol O5. 2.5mol Ba OH ()2中含__________个Ba2+__________个SO 42-专题2.摩尔质量的概念辨析概念巩固一．摩尔质量1. 定义：符号：单位：数学表达式：课间练习一、判断下列说法是否正确，说明理由。

高中化学微专题1 物质的量相关计算练习高中化学试题

现吨市安达阳光实验学校微专题1物质的量相关计算1.(2019·高一月考)在状况下,有以下四种气体:①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )。

a.体积:②>③>①>④b.密度:②>③>④>①c.质量:②>③>①>④d.氢原子个数:①>③>④>②A.abcB.bcdC.abcdD.acd答案：C解析：①6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为 3.01×10236.02×1023mol-1=0.5 mol,③13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol,④0.2 mol NH3。

相同条件下,气体的体积之比于物质的量之比,则体积:②>③>①>④,故a正确;密度之比于摩尔质量之比,故b正确;各物质的质量分别是①CH4为0.3 mol×16 g·mol-1=4.8 g,②HCl为0.5 mol×36.5 g·mol-1=18.25 g,③H2S为13.6 g,④NH3为0.2 mol×17 g·mol-1=3.4 g,故c正确;各物质中H原子的物质的量分别为①0.3 mol×4=1.2 mol,②0.5 mol,③0.4 mol×2=0.8 mol,④0.2 mol×3=0.6 mol,故d正确。

2.(2019·菏一中高一月考)下列叙述正确的是( )。

A.1 mol H2O2的质量为34 g·mol-1B.C2H5OH的摩尔质量为46 g×1023个SO2分子的质量为32 gD.质量的臭氧和氧气所含的微粒数相同答案：C 解析：质量的单位为g,1 mol H2O2的质量为34 g,故A项错误;摩尔质量的单位为g·mol-1,而不是g,故B项错误;SO2的物质的量为 3.01×10236.02×1023mol-1=0.5 mol,其质量为0.5 mol×64 g·mol-1=32 g,故C项正确;臭氧(O3)和氧气(O2)都是由氧原子构成的,质量的臭氧和氧气所含的原子数相同,分子数不同,故D项错误。

高考化学高频考点专项练习专题一物质的量(含解析)

专题一物质的量考点1 物质的量与阿伏加德罗常数1.[2021吉林长春一检]设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.常温常压下,11.2 L NO 和O 2混合气体的原子数为N AN AC.1 L 0.1 mol ·L -1N AN A2.[2021湖北武汉部分学校质量检测]设N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4 L CHCl 3中分子数为N AB.常温常压下,28 g N 2含有的原子数为2N AC.1 L 0.1 mol ·L -1CH 3N AD.常温下,28 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成SO 2N A3.[2021四川成都摸底考试]设N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是 ( )A.1 L 0.1 mol ·L -1 NH 4NO 3N AB.7.8 g Na 2O 2N AC.2.8 g CO 和N 2N AN A4.[2021河南名校一联改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.0.1 mol H 2N AB.1 mol N 2H 62+含有的电子数为20N AC.7.8 g Na 2O 2N AD.一定条件下,1 mol N 2和3 mol H 2充分反应生成NH 3的分子数为2N A5.[新素材][2021天津一中月考改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是( )2N AB.32 g S 8(分子结构:)中的共价键数目为N AC.2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的混合物中含有的质子数为N AD.标准状况下,11.2 L Cl 2溶于水,溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为N A6.[2020浙江1月选考,20]设[a X+b Y]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体,N A 为阿伏加德罗常数的值。

物质的量专题[整理]：典型例题+习题(含答案)

一. 知识分析：1. 考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：在国际单位制中，物质的量的基本单位是（）A. 千克B. 摩尔C. 立方米D. 克/摩分析：本题考查了学生的记忆能力。

“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。

即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。

对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。

虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。

如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。

因此，不可忽视记忆的作用。

2. 考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：在某温度时，一定量的元素A 的氢化物3AH ，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则A 单质的一个分子中有个A 原子，3AH 分解的化学方程式是。

分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。

阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。

在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。

由于反应前后气体的压强之比为75.1:1，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为75.1:1，即7:4，则)(6)()(423g H g A g AH x +=，4=x ，A 单质分子里有4个A 原子，该反应的化学方程式是：24364H A AH +=。

也可以先写出反应的化学方程式为：2323H x A xAH x +=，根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则%)751(231+=+x x ，4=x 。

物质的量专题练习(含答案解析)

物质的量专题练习（含答案解析）一、单选题（本大题共30小题，共30.0分）1.阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A. 1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标况下，224L H2O含有的分子数为10N AB. 1mol任何气体所含的原子数均为N AC. 28g CO所含的分子数为N AD. 标况下，N A个分子的体积为22.4L3.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl−浓度与50mL 1mol⋅L−1MgCl2溶液的Cl−浓度相等的是()A. 150 mL 1 mol⋅L−1 NaCl溶液B. 75 mL 2 mol⋅L−1CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol⋅L−1 KCl溶液D. 75 mL 1 mol⋅L−1AlCl3溶液4.将4mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有( )A. 2molB. 10molC. 7.5molD. 6mol5.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为()A. 质量为14gB. 分子数为6.02×1024C. 体积为22.4LD. 物质的量为2mol6.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是()A. 温度相同、体积相同的O2和N2B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 压强相同、体积相同的N2和O27.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3N AB. 16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2N AC. 将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2N AD. 1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为N A8.300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42−的物质的量浓度为()A. 0.4mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1mol/L9.将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是()A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性B. 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C. 加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2溶液0.2molD. 加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2−10.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的()A. 密度B. 原子数C. 质量D. 分子数11.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是()A. 1.6gCH4中含有的分子数B. 100 mL1mol/LH2SO4中含有的H+数C. 2.4gMg中含有的原子数D. 标准状况下，22.4LCO气体中含有的分子数12.实验室里需用480mL 0.1mol⋅L−1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A. 称取5.1 g Na2CO3，加入500 mL水B. 称取13.7 g Na2CO3⋅10H2O，配成500 mL溶液C. 称取5.3Na2CO3，加入500 mL水D. 称取14.3 g Na2CO3⋅10H2O，配成500 mL溶液13.某氯原子的质量是a g， 12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 氯元素的相对原子质量为12bamolB. mg该氯原子的物质的量一定是m(aN A)C. 该氯元素的摩尔质量是aN AD. ng该氯原子所含的电子数为na14.下列说法中，正确的是()A. 1 mol NO的质量是30gB. 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LC. 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023D. 100 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01 mol15.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是()A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1B. 所含硫元素的质量比为5：4C. 所含氧元素的质量比为4：5D. 所含氧原子的物质的量之比为3：216.浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为()A. 9：6：2B. 9：3：1C. 6：3：2D. 6：3：117.下列有关叙述正确的是()A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1mol⋅L−1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD. 1 L 0.45mol⋅L−1 NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度比0.1L0.15mol⋅L−1AlCl3溶液大18.下列关于0.1mol⋅L−1Ba(NO3)2溶液的正确说法是()A. 该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B. 1L该溶液中含有Ba2+和NO3−离子总数为3×6.02×1022个C. 0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol⋅L−1D. 0.5L该溶液中NO3−离子的物质的量浓度为0.1mol⋅L−119.下列叙述正确的是()A. 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同20.下列关于1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液的叙述正确的是()①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO4⋅10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液A. ①③B. ②④C. ③④D. ②③21.某学生配制100mL1mol⋅L−1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol⋅L−1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是()①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．A. ②③④⑤⑥B. ①②③⑤⑥C. ②③⑤⑥D. ①②③④⑤22.下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是()A. 150mL0.2mol/LNaCl溶液B. 100mL 3mol/L NH4Cl溶液C. 300mL 0.1mol/L KCl溶液D. 150mL 0.1mol/L FeCl3溶液23.向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量.下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是()A. B.C. D.24.某溶液中含有Cl−、SO 42−、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为()A. Na+B. S2−C. Mg2+D. Ba2+25.Cl−的物质的量浓度相同的NaCl MgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaCl MgCl2AlCl3的物质的量浓度之比为()A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：626.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A. 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD. 在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L27.标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为()A. VρMV+2240mol/L B. 1000VρMV+2240mol/LC. 100VρMV+2240mol/L D. 1000+VρMMV+2240mol/L28.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是()①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl−的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有N A个氯原子．A. ①③④⑥⑧B. ①④⑤⑥⑧C. ①②④⑥⑧D. ②③④⑤⑦29.配制100mL2.0mol⋅L−1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是()A. 烧杯B. 玻璃棒C. 容量瓶D. 集气瓶30.设阿伏伽罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. 22.4nbmN A L B. 22.4mbnN AL C. 22.4nN AmbL D. nbN A22.4L二、填空题（本大题共10小题，共10.0分）31.物质的量是高中化学计算的核心：(1)相同物质的量的NH3和H2S的质量比______ ，分子个数比为______ ，同温同压下的体积比______ ，所含氢原子的个数比为______ ．(2)现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.设阿伏加德罗常数为N A，则：①该气体的物质的量为______ mol．②该气体中所含的原子总数为______ 个.③该气体在标准状况下的体积为______ L.32.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度为______ mol/L．(2)某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸______ mL．(3)将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是______ ．(4)在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______ ；②定容时仰视读数：______ ；③用量筒量取浓硫酸时俯视______ ；④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：______ ．(5)实验过程中出现下列情况应如何处理？①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应______ ；②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应______ ．33.标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是______ ．a.体积：②>③>①>④b.物质的量：②>③>④>①c.质量：②>③>①>④d.氢原子个数：①>③>④>②34.(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是______．(2)在 300mL 2mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是______，此溶液中含H+的物质的量是______，H+的物质的量浓度是______，其中含有SO42−的数目为______，SO42−的物质的量浓度是______．(3)500mL质量分数为50%的硫酸溶液中密度为0.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______mol/L，含有溶质的质量为______g.35.(1)质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为______ ；氧原子个数之比为______ ．(2)在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下______ L CH4含有相同数目的H原子．(3)某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______ ，R的相对原子质量为______ ．(4)273K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25g⋅L−1，则X的相对原子质量为______ ．(5)相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为______ ．36.试回答下列问题：(1)3×6.02×1022个NH3约含______ mol氮原子，______ mol氢原子，______ g的氮原子．(2)32.2g Na2SO4⋅10H2O中所含的Na+的物质的量是______mol和SO42−的物质的量是______mol，所含H2O分子的数目是______个.(3)将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为______，溶液中Na+的物质的量浓度为______.向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol⋅L−1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为______，Cl−的物质的量浓度为______．37.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O的原子个数比是______．38.某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为N A，请用代数式表示出下列数据(1)该气体的摩尔质量为______ g/mol；(2)该气体的物质的量为______ mol；(3)该气体在标准状况下的体积为______ L；(4)该气体在标准状况下的密度为______ g/L；(5)该气体所含原子总数为______ 个；(6)该气体的一个分子的质量为______ g.39.利用相关知识填空．(1)标准状况下11.2L NH3中含______个氨分子，含______mol 氢原子．(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ______；所含的氧原子个数之比是______．(3)4.8g CH4中所含氢原子数与______ g 水所含氢原子数相等．(4)12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______．(5)标况下，一定量的N2与22.4L CO 所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______．40.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g⋅cm−3)配制成250mL 0.1mol⋅L−1的盐酸溶液．(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______(填图中相应仪器的字母).除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______，其作用按使用的先后顺序分别是______和______．(2)根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______；容量瓶应使用______.(填写相应的序号)A.10mLB.100mLC.250mLD.500mL(3)在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是______(用编号表示)．①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1cm−2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2−3次，并将洗涤液全部注入容量瓶(4)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是______(填字母，下同)．A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm−2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm−2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(5)若定容后摇匀静置，发现凹液面低于线，此时应该______．A.直接转移到细口试剂瓶中B.再用胶头滴管加水，重新定容C.将此溶液倒掉，重新配制D.直接储存于容量瓶中(6)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol⋅L−1)如何变化.(a.偏高；b.偏低；c.无影响，在下列横线上填相应的字母)①容量瓶中有少量蒸馏水______．②烧杯和玻璃棒没有洗涤2−3次______．③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中______．④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度______．三、计算题（本大题共10小题，共50.0分）41.将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．(1)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？(2)此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？42.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4、NH4Cl3种固体原料的物质的量比为1：4：8.若要配制该营养液10L，取428gNH4Cl，求：(1)则还需KCl和K2SO4的质量多少克？(写出计算步骤)(2)则KCl、K2SO4、NH4Cl物质的量浓度分别是多少？(3)若从上述10L溶液中取出10mL溶液稀释到100mL，求稀释后c(K+)的浓度．43.将25℃101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL)，得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液).注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol.(计算结果保留一位小数)(1)求此盐酸的质量分数？(2)求此盐酸的物质的量浓度？(3)取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？44.将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500 mL。

物质的量专题练习1

TTE 五星级专题系列物质的量专题练习【同步训练】1．下列关于摩尔的叙述中，正确的是( )A．摩尔是表示物质微粒大小的单位B．摩尔是表示物质的量的单位C．摩尔是表示物质质量的单位D．摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的单位2．1mol12C的质量是( )A．0.012g B．12kg C．12g D．6.02×1023g3．14g氮气的物质的量是( )A．14mol B．1mol C．2mol D．0.5mol4．关于0.5mol O2的下列说法不正确．．．的是( )A．含有0．5个氧分子B．摩尔质量是32g/molC．含有3.01×1023个氧分子D．质量是16g5．下列说法中正确的是( )A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1摩尔氢氧根离子的质量是17g/molC．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D．氮气的摩尔质量是286．下列气体中，摩尔质量最大的是( )A．H2B．O2C．CO D．CO27．物质的量相同的H2和O2，其质量之比为( )A．1∶1B．1∶8C．1∶16 D．16∶18．将物质的量相同的CH4、H2O和NH3进行比较，下列说法不正确的是( )A．所含分子数之比为1∶1∶1B．所含氢原子数之比为4∶2∶3C．摩尔质量之比为1∶1∶1D．质量之比为16∶18∶17______mol氧原子，可2424完全电离出______mol氢离子，______mol硫酸根离子。

11．3.01×1023个氢原子的物质的量为______，这些氢原子可以构成______mol氢气。

一、物质的量的单位——摩尔【能力拓展】1．已知S、O的相对原子质量分别为32、16，则下列叙述正确的是( )A．SO2的摩尔质量为64gB ．1 mol SO 3的质量为80 g ·mol －1C ．-24SO 的摩尔质量为98 g ·mol －1D ．1 mol -23SO 和SO 3的质量均为80 g2．32 g O 2和32 g O 3比较，下列说法正确的是( )A ．两种气体所含分子数之比为1∶1B ．两种气体的摩尔质量之比为1∶1C ．两种气体所含原子数之比为1∶1D ．两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为2∶33．在下列物质中，所含物质的物质的量最多的是( )A ．6 g H 2B ．3.01×1023个O 2C ．32 g SO 2D ．1.204×1024个CO4．设一个12C 原子质量为a g ，一个R 原子质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A ，则R 原子的摩尔质量为( )A ．g/mo1ba 12 B ．b ×N A g /mol C ．12 b ×a g /mol D ．a ×N A g /mol5．如果1g 水中含有a 个氢原子，则阿伏加德罗常数应表示为( )A ．9a mol －1B ．18a mol －1C ．9aD ．18a6．下列各物质中，①0.5 mol NH 3②16 g O 2③4℃时9 mL H 2O ④0.2 mol H 2SO 4，所含原子数由大到小顺序排列的是___________。

高一化学《物质的量》专题练习

高一化学《物质的量》专题练习一、选择题1.与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3B. 3.612 X 10 23个HNO3分子C. 0.2 mol H3PO4D. 0.1mol NH32.对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是（）A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原子数相同3. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶24. 同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液，分别与足量的锌粒反应，放出氢气的体积（同温同压）之比为〔〕（A）1：2 （B）2：1 （C）1：1 （D）2：35．同温同压下，分别为1mol的氢气和氧气，它们的〔〕（A）质量相同，体积不同（B）分子个数相同，质量不同（C）体积相同，分子数不同（D）体积相同，分子数也相同6. 下列说法正确的是〔〕（A）常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA（B）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA（C）17g氨气所含的电子数目为10NA（D）同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同7.已知空气的平均摩尔质量为29 g/mol，在同温、同压下，某气体R对空气的相对密度为2，该气体是 ( )A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C4H108. 2 g AO2-3中，核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为( )A.12B.32C.60D.809.测得某溶液中含Cu2+、K+、SO2-4、Cl-四种离子，且阳离子的物质的量之比为n(Cu2+):n(K+)=3:4，则SO2-4与Cl-的个数比可能是( )A.3：2B.1：4C.1：8D.2：510.同温同压下，1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混合气体，经完全冷却后所得盐酸的质量分数是（）A、10%B、18.4%C、4.9%D、80.2%二、填空题11.（1）2.107×10^24个铁原子的物质的量是。

新教材高一化学期末复习重难点突破训练专题一物质的量基础过关A卷(WORD版，含答案与解析)

专题一物质的量A卷基础过关检查一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．在标准状况下，等质量下列物质中所占体积最小的是( )A．CO2B．HCl C．CH4D．NH32．标况下，某气体的密度是1.43g/L，这种气体的相对分子质量是( )A．17 B．32 C．36 D．443．标准状况下，1molN2和1molH2S具有相同的( )A．体积B．原子数C．质量D．质子数4．下列物质中，含氢原子数最多的是( )A．1 mol 氢气B．0.5 mol 氨气C．0.1 mol 甲烷D．标况下20L 氢气5．下列说法中正确的是( )A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC．1mol氯气、水、氯化氢在标准状况下所含分子数相等D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同6．下列溶液中,物质的量浓度为1 mol/L的是( )A．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl溶于水并配成1L的溶液C．在1L2mol/L NaNO3溶液中加入1L水所得的溶液D．将10.6gNa2CO3溶于水配制成100mL的溶液7．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是( )A．x28mol-1B．x14mol-1C．14x mol-1D．28x mol8．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L9．标准状况下，相同质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )A．分子数目比为7：11 B．原子数目比为11：7C．体积比为7：11 D．密度比为7：1110．下列叙述中，正确的是( )A．1.6gO2和O3的混合物含有氧原子的数目为0.1N AB．欲配制1.00L1.00mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C．标准状况下，22.4LH2中的原子数为N AD．11.2LCO2所含有的碳原子数为0.5N A11．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个SO2分子12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4 L N2中一定含有2N A个氮原子B．78 g 苯(C6H6)在标准状况下的体积约为22.4 LC．在标准状况下，33.6LH2与O2混合气体中所含的原子个数为3N AD．将N A个NH3溶于1 L水中，所得溶液中NH3的物质的量浓度为1 mol/L13．设N A为阿伏加德罗常数的值。

高考复习专题训练-物质的量

高考复习专题训练-物质的量一、单项选择题（共23小题；共46分）1. 表示阿伏加德罗常数的值，代表粒子数目，下列说法正确的是A. 和混合气体中含原子数为溶液中含个数为，含个数小于C. 在标准状况下，将溶于水配成溶液，所得溶液中含个数为D. 将氯气通入足量水中，则2. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是含有的中子数为磷酸钠溶液中含有的数目为被还原为转移的电子数为D. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为3. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是固体中含离子总数为B. 和的混合气体中含有个氧原子C. 与足量水蒸气反应，生成的分子数目为与足量氯气反应时转移的电子数为4. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为B. 氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为C. 由和所组成的水，所含的中子数为与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为5. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成，该乙醇分子中共价键总数为B. 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的键数目为C. 室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目大于D. 已知，乙烯与加成时放出热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 反应，生成转移电子的总数为B. 标准状况下，由生成转移的电子总数为C. 石墨和的混合物中质子总数为D. 的溶液中，由水电离的离子数目为7. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下甲苯含有个键B. 与足量反应完全后可生成个分子的溶液中含有个和少量浓硝酸反应完全后可生成个分子8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 氟化氢中含有氟原子的数目为B. 的硫酸溶液中含有的数目为C. 电解精炼铜时，若阴极得到电子的数目为，则阳极质量减少的溶液中和离子数之和小于9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是溶液中，含数目小于B. 标准状况下，[LatexErr]和混合，所得气体的分子数目为C. 的稀硫酸中含有的数为D. 由和少量形成的中性溶液中，数目为个10. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 向溶液中通人氯气，当有被氧化时，转移电子的数目为B. 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成氧气转移的电子数为C. 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为D. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为11. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是的中含有的原子数为B. 含有个氧原子C. 通入足量的石灰乳中，转移的电子数为D. 苯中含有的键的数目为12. 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是晶体中含有离子总数为B. 标准状况下，将通入水中发生反应，转移的电子数为丙醇中存在的共价键总数为D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下，则转移电子数为13. 下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数）A. 反应能自发进行，其原因是B. 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C. 常温下，则含的溶液中，溶于水后，溶液中、、、四种粒子总数为14. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 过氧化钠与水反应生成时转移的电子数为硝酸与足量铜反应生成气体分子数小于溶液中、和粒子数之和为的电子总数比的电子总数多15. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是丙醇中存在的共价键总数为B. 的羟基与的氢氧根离子所含电子数均为C. 过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为亚硫酸溶液中含有的氢离子数为16. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是与的混合物中所含中子数为B. 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极减少的质量为的水溶液中含有的氧原子数为D. 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为17. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 所含的电子数为B. 时，的溶液中含有的数目为C. 被氧化成，失去电子数目为D. 氢气与氯气反应生成标准状况下氯化氢，断裂化学键总数为18. 为阿伏加德罗常数的值。

1_4化学资料

专题一物质的量1.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.5.6 g铁粉与足量硝酸加热充分反应后,产生H2的分子数为0.1N AB.标准状况下22.4 L O2与足量H2反应生成H2O,转移的电子数为4N AC.1 L 0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AD.1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1N A答案 B A项,铁粉与硝酸反应生成的气体为NO或NO2,错误;B项,标准状况下22.4 L O2,即1 mol O2与足量H2反应生成H2O,转移的电子数为4N A,正确;C项,溶剂水中还含有氧原子,故1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数大于0.4N A,错误;D项,pH=13的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1 mol/L,故1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05N A,错误。

2.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.1 mol H2S分子中,S原子的价层电子对数目为4N AB.标准状况下,2.24 L环己烷的分子数为0.1N AC.1 L 0.01 mol·L-1溶液中,和的离子数目之和为0.01N AD.电极反应LiFePO4-xe- xLi++Li1-x FePO4,每转移1 mol电子释放2N A个Li+答案 A A项,硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为2+2=4,正确;B项,标准状况下,环己烷不是气体,不能用气体摩尔体积进行计算,错误;C项,溶液中还存在邻苯二甲酸分子,错误;D项,根据电极反应可知,转移1 mol电子释放N A个Li+,错误。

3.已知N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.0.1 mol·L-1 KNO3溶液中离子总数大于0.2N AB.O和T2O的混合物1.1 g,含有的质子数为0.5N AC.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3N AD.0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3N A答案 B A项,溶液体积未知,无法计算离子数目,错误;B项,两种分子的相对分子质量均为22,则该混合物的物质的量为0.05 mol,1个O分子和1个T2O分子的质子数均为10,则0.05 mol O和T2O的混合物含有的质子数为0.5N A,正确;C项,Fe与S反应生成FeS,则0.1 mol Fe与足量S反应转移电子数为0.2N A,错误;D项,H2与I2反应生成HI,该反应前后气体分子数相等,则0.1 mol H2与0.2 mol I2充分反应分子总数始终等于0.3N A,错误。

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专题一物质的量考点1物质的量与阿伏加德罗常数1.[2020安徽合肥调研检测]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为N AB.3.1 g白磷(P4)中含质子数为1.5N AC.1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2N AD.1 mol N2和3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2N A2.[2020湖北部分重点中学新起点考试改编][双选]用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.32 g O2和O3的混合物中含有的质子数目为16N AB.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.1N AC.标准状况下,22.4 L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N AD.1 mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A3.[2020河北石家庄摸底考试]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32−的总数为0.2N AB.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N AC.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N AD.100 g质量分数为9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4N A4.[新素材][2020贵州贵阳摸底考试]设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是( )A.足量H2使0.1 mol CuO还原为Cu时转移的电子数为0.2N AB.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为N AC.2 g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为N AD.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A5.[2020江西南昌摸底测试]设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述错误的是( )A.1 mol月球表面的氦-3(3He)含有的质子数为2N AB.1 L pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+C.标准状况下,22.4 L CCl4中所含分子数为N AD.1 mol金刚石中含有的C—C键数目为2N A6.[2020浙江1月选考]设[a X+b Y]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是( )A.H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1,则每1 mol [H2(g)+12O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放出286 kJ 热量B.Cr2O72−+n e-+14H+2Cr3++7H2O,则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3N AC.Al3++4OH-[Al(OH)4]-,说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为N AD.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应,则n(C O32−)+n(HC O3-)+n(H2CO3)=1 mol考点2 物质的量浓度7.[2020山东济南联考]25 ℃时,某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρg·mL-1,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25 ℃时,均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。

则下列关系式正确的是( )A.c=ρw160B.w=c4ρC.16a=9bD.9a=16b8.[2020湖北孝感第一次统考节选,8分](1)给定条件下的物质:①常温下112 mL液态水(水的密度近似为1 g/mL),②含有40 mol电子的NH3,③含有16N A个共价键的乙醇,④4 g氦气,所含分子数目由多到少的顺序是(填标号)。

(2)某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00 g/L,则该气体中氧气和甲烷的体积之比为。

(3)标准状况下,V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液密度为ρ g/mL,则所得溶液中溶质物质的量浓度是mol/L 。

(4)将100 mL硫酸和HCl的混合溶液分成两等份,向一份中加入含0.2 mol NaOH溶液时恰好中和,向另一份中加入含0.05 mol BaCl2溶液时恰好沉淀完全,则原溶液中c(Cl-)=。

9.[2019陕西西安第一中学第二次模拟,12分](1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1所示。

由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是,烧杯的实际质量为g。

图1图2(2)需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,该同学转移溶液的示意图如图2所示。

指出实验中存在的两个错误: 。

(3)用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸mL。

②配制稀硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、。

(4)下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填标号)。

A.称量时用了生锈的砝码B.定容时俯视刻度线C.往容量瓶中转移时,有少量液体溅出D.定容时仰视刻度线E.容量瓶未干燥即用来配制溶液F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线一、选择题1.[2020四川绵阳第一次诊断]设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.19 g羟基(—18OH)所含中子数为10N AB.标准状况下,44.8 L HF含有2N A个极性键C.1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N AD.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中S O42−的数目为0.2N A2.[2020辽宁六校第一次联考改编][双选]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.标准状况下,30.8 g CCl4中所含的原子数为N AB.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的H—O键的数目为N AC.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应,转移的电子数为N AD.n(H2SO3)+n(HS O3-)=1 mol 的NaHSO3溶液中,含有Na+的数目等于N A3.[2020安徽示范高中联考]设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.0.1 mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1N AB.标准状况下,11.2 L CH2Cl2中所含碳氯键的数目为N AC.1 mol Na2O2与足量SO2反应,转移的电子数目为2N AD.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中发生水解反应,断裂的化学键数目为N A4.[新角度][2020湖南四校摸底调研联考]误服白磷可用硫酸铜溶液解毒,其原理为11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。

设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中所含的H+数目为0.3N AB.该反应中,若消耗1.0 mol CuSO4,则参加反应的水分子数目为0.8N AC.3.1 g P4中所含的质子数目为3.1N AD.7.2 g水参加反应,转移的电子数目为0.5N A5.[新情境][2020安徽示范高中联考]海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。

下列叙述正确的是( )A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在C.海冰内层NaCl的浓度约为1×10-4 mol·L-1(设海冰的密度为0.9 g·cm-3)D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多6.[2020江苏扬州期末考试]设N A为阿伏加德罗常数的值。

由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量硫酸,发生反应:CaOCl2+H2SO4CaSO4+Cl2↑+H2O。

下列说法正确的是( )A.明矾、小苏打都可称为混盐B.在题述反应中,硫酸体现氧化性和酸性C.每产生1 mol Cl2,转移电子数为N AD.1 mol CaOCl2中共含离子数为4N A二、非选择题(共12分)7.[原创][12分]人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。

抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

Ⅰ.【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

①②③④⑤⑥(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填标号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所配制的溶液的浓度(填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ.【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用酸化的0.020 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL 酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2Mn O4-+6H+2Mn x++10CO2↑+8H2O,则x=。

(5)滴定时,根据现象,即可确定反应达到终点。

(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为mg·cm-3。