高考专题一物质的量习题及参考答案
高考化学专题题库∶物质的量的综合题附详细答案
高考化学专题题库∶物质的量的综合题附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。
请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。
其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。
【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。
⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。
⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。
【详解】⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L−1 ×V= 1.0 mol·L−1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。
高考化学专题题库∶物质的量的综合题及详细答案
高考化学专题题库∶物质的量的综合题及详细答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n(H2)=12n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
高考化学-物质的量-专题练习有答案
高考化学专题练习物质的量一、选择题1．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．18 g 2D O 和18 g 2H O 中含有的质子数均为10A N B ．2 L0.5 -mol L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2A NC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2A ND ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol 2O 充分反应，产物的分子数为2A N 2．若A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①常温常压下，21 g 氧气和27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3A N②含0.2 mol 硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2A N ③0.6 g 3CaCO 和32Mg N 的混合物中所含质子数为0.3A N ④等物质的量的2SO 和3SO 中含S 原子数均为A N A ．①B ．①②C ．①②③D ．①②③④3．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A ．2 g 162D O 中含有的质子数、中子数、电子数均为A NB ．78 g 22Na 0和2Na S 的混合物中含有的Na ＋数一定为2A NC ．标准状况下，5.6 L 2O 作氧化剂时转移电子数一定为A ND ．500 mL2 -mol L 23Na O 溶液中含C 微粒总数一定为A N 4．下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，4.6 g 2NO 气体约含有231.8110⨯个原子B ．在标准状况下，80 g 3SO 所占的体积约为22.4 LC ．常温下，0.1 mol/L 醋酸的pH 约为1D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2A N 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，1.12 L 4CCL 含有C Cl -键的数目为0.2A NB ．标准状况下，2.24 L 氯气中含有的3517Cl 数目一定为0.2A N C ．常温常压下，4.4 g 2CO 与2N O 的混合气体中含有的原子总数为0.3A N D ．80 mL10 -mol L 盐酸与足量2MnO 加热反应，产生的2Cl 分子数为0.2A N 6．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol OH 中含有9A N 个电子 B ．28 g CO 气体中含有A N 个氧原子 C ．1 L1 mol/L 3AlCl 溶液中含有A N 个3Al +D ．常温常压下，11.2 L 甲烷气体中含有的分子数为0.5A N7．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．在密闭容器中加入1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N ，充分反应后可得到A N 个3NH 分子B ．1 mol Mg 与足量2O 或2N 反应生成MgO 或32Mg N 均失去2A N 个电子C ．1.0 L0.1 -mol L 2Na S 溶液中含有的2S 数目为0.1A ND ．标准状况下，22.4 L 4CCl 中含有的4CCl 分子数为A N 8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，2.24 L 4CH 中含有0.4A N 个共价键 B ．100 mL1 -mol L 2NaAlO 溶液中含有0.1A N 个2AlO - C ．常温下，5.6 g Fe 与足量稀3HNO 反应，转移0.2A N 个电子 D ．标准状况下，121.12L H -和220.2g H 均含有0.1A N 个质子 9．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 乙酸和1 mol 乙醇充分反应生成的水分子数为A N B ．6.8 g 液态4KHSO 中含有0.1A N 个阳离子C ．标况下的2NO 气体22.4 L ，其中含有的氮原子数为A ND ．常温常压下，3.0 g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4A N 10．对相同状况下的1218C O 和142N 两种气体，下列说法正确的是（ ） A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若原子数相等，则中子数相等 C ．若分子数相等，则体积相等 D ．若体积相等，则密度相等11．同温同压下，甲容器中充满352Cl ，乙容器中充满372Cl ，下列叙述不正确的是（ ） A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35：37 B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37 C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35 D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：1012．一定温度和压强下，用mg 的4222CH CO O SO 、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A ．气球②中装的是2OB ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1三种气体，当隔板静止时，、内的气体密度相等，下列说法不正确的是（）2A C H CH CO-mol L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（容量瓶容积480 mL硫酸铜：480 mL胆矾：500 mL硫酸铜：500 mL胆矾：-mol L NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（A4B3C2D1滴定。
高考化学物质的量综合经典题及详细答案
高考化学物质的量综合经典题及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。
（2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。
（3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．加水时超过刻度线___，B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___，C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___，D．定容时仰视___，E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。
（5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。
【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据c=nV判断。
【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏；(3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g；(4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；(5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。
2025届高考化学一轮复习专题一物质的量4含解析新人教版
物质的量（4）1、阿伏加德罗常数的值为N A下列说法不正确的是( )A.常温常压下,2g D2O中含中子数为N AB.标准状况下,22.4L已烷中碳原子数为6N AC.2.4g Mg在空气中充分燃烧,转移电子数为0.2N AD.28g乙烯与丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳氢键数目为4N A2、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2L水中含有分子的数目为0.5N AB.100mL 0.2mol·L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02N AC.l3溶液中,含Fe3+数为0.02NAC.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为1NAD.在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后可得到NH3分3、下列叙述错误的是( )A.5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5:4B.常温常压下,11.2L O3中所含氧原子个数小于1.5N AC.同温、同压下,相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D.同温、同压下,等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:114、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235g核互23592U发生裂变反应: 23592U+1n 9038Sr+13654U+10 1n净产生的中子(1n)数为10NA5、设N A为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N AB.0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4N AC.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AD.标准状况下,4.48L CCl4含有的共价键数为0.8N A6、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4L 二氯甲烷的分子数约为N AB.常温常压下,2.0g 重水(D 2O)中含N A 个中子C. 1310.1L mol L NaHCO -⋅溶液中含3HCO -和23CO -的离子数之和为0.1A ND.电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2N A ,则阳极质量削减64g7、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.22.0g T 2O 中含有的中子数为10N AB.肯定条件下,6.4g 铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2N AC.在标准状况下,2.8g N 2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD.标准状况下,22.4L CH 2Cl 2中含C-H 键数为2N A8、下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)( )A.5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.常温常压下,80g SO 3含有的氧原子数为3N AC.22.4L CH 4与18g H 2O 所含有的质子数均为10N AD.常温常压下,22.4L CO 2和SO 2混合气体含有2N A 个氧原子9、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4L CCl 4中含CCl 4分子数为N AB.5.6g 铁和6.4g 铜分别与0.1mol 氯气完全反应,转移的电子数相等C.0.1mol·L -1 MgCl 2溶液中含Cl -数为0.2N AD.3.9g Na 2O 2晶体中含有的离子总数为0.2N A10、设阿伏加德罗常数为N A ,则下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4L CO 2含22N A 个电子B.22.4L O 3含3N A 个原子C.标准状况下,0.3mol SO 2中含氧原子数为0.3N A 个D.常温下,9.5克MgCl 2固体中含为0.2N A 个离子11、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.286g Na 2CO 3·10H 2O 晶体中CO 32-数目等于N AB.标准状况下,4.48L NO 和2.24L O 2完全反应,容器内气体分子数为0.2N AC.0.1mol Na 和氧气在肯定条件下反应生成3.5g 氧化物时,失去的电子数为0.2N AD.将含有1mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中,所得胶体中含胶粒数目为N A12、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
高考化学物质的量-经典压轴题及答案
高考化学物质的量-经典压轴题及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
Ⅰ.次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知某试剂瓶上贴有如图所示的标签，完成以下问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。
需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___g。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久___；②定容时俯视容量瓶刻度线___。
Ⅱ.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O试回答下列问题：（1）请用双线桥表示反应中电子转移的情况___。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）试比较KClO3和CO2的氧化性强弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。
（3）消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有___（填“氧化”或“还原”）性。
（4）在标准状况下，当生成11.2LClO2时，转移电子的数目为___。
【答案】6（或6.0） 44.7 偏低偏高> 氧化0.5N A【解析】【分析】Ⅰ⑴该“84消毒液”的物质的量浓度1000ρωc。
=M⑵先根据物质的量浓度计算NaClO物质的量和NaClO固体的质量。
⑶①称量时若选择的NaClO 固体已在空气中放置时间过久，则称量44.7g 固体中NaClO 的质量减少；②定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小。
高一化学必修一 物质的量专题(含练习解析)
物质的量1.【学习目标】了解物质的量的单位——摩尔。
2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。
【要点梳理】知识点一：物质的量及其单位（摩尔）大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。
由于一切反应都是以微观粒子的相互作用为基础的，所以必须找到合适的方法来计量微粒。
数目巨大和看不见摸不着是最大的障碍。
用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体，一切的其他微粒群体都和它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。
所以就产生了新的物理量——物质的量。
物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。
要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。
而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。
国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来（1）．物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。
特别提示：（1）物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。
除SI外，物质的量的单位还有kmol、mmol等。
（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。
它不具有字面含义，不能望文生义。
将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。
（3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。
“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。
（4）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl）等。
不可用其计量宏观物质。
如“1 mol铁钉”“1 mol牛”等说法都是错误的。
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
高考化学高频考点专项练习专题一物质的量(含解析)
专题一 物质的量考点1 物质的量与阿伏加德罗常数1.[2021吉林长春一检]设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.常温常压下,11.2 L NO 和O 2混合气体的原子数为N AN AC.1 L 0.1 mol ·L -1N AN A2.[2021湖北武汉部分学校质量检测]设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4 L CHCl 3中分子数为N AB.常温常压下,28 g N 2含有的原子数为2N AC.1 L 0.1 mol ·L -1CH 3N AD.常温下,28 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成SO 2N A3.[2021四川成都摸底考试]设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是 ( )A.1 L 0.1 mol ·L -1 NH 4NO 3N AB.7.8 g Na 2O 2N AC.2.8 g CO 和N 2N AN A4.[2021河南名校一联改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.0.1 mol H 2N AB.1 mol N 2H 62+含有的电子数为20N AC.7.8 g Na 2O 2N AD.一定条件下,1 mol N 2和3 mol H 2充分反应生成NH 3的分子数为2N A5.[新素材][2021天津一中月考改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )2N AB.32 g S 8(分子结构:)中的共价键数目为N AC.2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的混合物中含有的质子数为N AD.标准状况下,11.2 L Cl 2溶于水,溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为N A6.[2020浙江1月选考,20]设[a X+b Y]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体,N A 为阿伏加德罗常数的值。
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A ．标准状况下，5 L CH 4与5 L NH 3的原子个数之比为5∶4B ．常温常压下，11.2 L O 3中所含氧原子个数大于1.5N AC ．同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体含有的分子数及密度均相同D ．同温同压下，等质量的CO 和CO 2气体的密度之比为7∶11答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH 4和NH 3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A 正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则11.2 L O 3的物质的量小于0.5 mol ，则所含氧原子个数小于1.5N A，B 错误；同温同压下，相同体积的N 2和CO 的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol －1，则二者的密度相同，C 正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO 和CO 2的密度之比为7∶11，D 正确。
2．[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba （OH ）2溶液中含有OH －数目为0.01N AB ．1.8 g 重水（D 2O ）中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A答案：A解析：在25 ℃时，pH ＝12的溶液中c （OH －）1012－14 mol·L －1，则1 L 该溶液中n （OH －）＝10－2 mol ，OH －数目是0.01N A ，A 项正确；一个D 2O 中含10个质子，D 2O 的摩尔质量是20 g·mol －1，则1.8 g D 2O 中所含质子数是1.820×10×N A ＝0.9N A ，B 项错误；MnO 2＋2e －―→Mn 2＋，8.7 g MnO 2为0.1 mol ，与足量浓盐酸反应转移0.2N A 个电子，C 项错误；32 g 甲醇（CH 3OH ）是1 mol ，含3 mol C—H 键，D 项错误。
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米 【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。
2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误； 故答案为：B 。
3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试 ）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度 【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。
4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C．1molH2的体积为22.4LD．Na+的摩尔质量为23g/mol【答案】D【解析】A．阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023，错误；B．摩尔质量就是1mol的物质的质量，就是以克在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，错误；C．1molH2在标准状况下的体积为22.4L，错误；D．Na+的相对原子质量是23，所以其摩尔质量为23g/mol，正确。
【考点】考查有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念及应用的知识。
2.下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）：A．常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5NAB．在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为2NAC．53g碳酸钠中含NA个Na＋D．标准状况下，以任意比例混和的氢气和氧气混和物22．4升，所含的原子数为2NA【答案】A【解析】A选项不是在标准状况下，因此A选项错误。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。
现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题：（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有。
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是。
（填序号）A定容时俯视B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）E．容量瓶使用前未经干燥【答案】（每空2分）⑴25.0；⑵玻璃棒烧杯容量瓶；⑶溶液的凹液面与刻度线相切⑷BC【解析】（1）500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g。
高考化学-物质的量浓度习题(附答案)
mol/L D ．
mol/L
9V
18V
36V
54V
二、填空题 40．1 mol/L 的 BaCl2溶液 0.5L 中，含有 Ba2+的微粒是
个。
41．28g KOH配成 250mL溶液，溶质的物质的量
，溶液的物质的量的浓度
。
42．配制 800mL 63%的硝酸（密度 1.4g/cm 3）需浓度为 96%的硝酸（密度 1.5g/cm 3）
B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
35．相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 Sg/100g 水，此时测得饱和溶 液的密度为 dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
M mol/L
10 sd
B. 1000Sd mol/L C. 10Sd mol/L D. M (100 S) mol/L
13．用密度为 1.32g/cm3 的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。 已知所生成的溶液的质
量等于原 BaCl2 溶液的质量，则 H2SO4溶液的浓度为
A．21.9%
B．42.1%
C．13.5mol/L
D．5.67mol/L
14．质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L 的 CuSO4溶液中，过一段时间取出洗 净、干燥、称量，质量为 8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则 Cu2+的浓度变为
C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸
10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面
D．定容时俯视观察液面
(完整word版)高考专题一物质的量_习题及答案
专题一物质的量习题及答案考点一物质的量1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A. 分子总数为N A的N02和C02混合气体中含有的氧原子数为2N AB. 28g乙烯和环丁烷（C4H8）混合气体中含有的碳原子数为2N AC. 常温常压下，92g的N02和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD. 常温常压下，22.4 L氯气和足量镁粉充分反应，转移到电子数为2N A2. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述中正确的是（）A. 常温下，4 g CH4含有W个C-H共价键B. B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子C. 1 L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1 N A个HCO3-D. 常温常压下，22.4 L NO2和CO2混合气体中含有2N A个O原子3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5 N AB. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 N A0.6 N AD. 某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4. 下列叙述中正确的是（）A . 1.00 mol NaCl 中含有6.02 x 1023 个NaCI 分子B. 1.00 mol NaCl中，所含Na+的最外层电子总数为8 x 6.02 x 1023个C. 预配制1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可将58.5 gNaCl溶于1.00 L水中D .电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标况）、23.0 g金属钠5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A. 18 g H2O中含有的质子数为10 N AB. 12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD. 1 mol钠与足量O2反应，生成Na?。
高考化学 物质的量 综合题含详细答案
高考化学物质的量综合题含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂（2）请补充完整实验的简要步骤。
①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥________；⑦摇匀。
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。
（4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是_____________________和_______。
（5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①____________________________________________；②_____________________________________________。
（6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC【解析】【分析】【详解】(1)a、容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；b、容量瓶不能加热，b错误；c、容量瓶不可以用来稀释浓溶液，也不能用来溶解固体，c错误；d、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后要摇匀，d正确；e、用500mL的容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制480mL溶液，e错误；f、容量瓶不能长期贮存溶液，f错误；故选ad；(2)m(NaOH)＝nM=cVM=1.00mol·L－1×0.500L×40g·mol－1＝20.0g。
高考化学专题《物质的量》综合检测试卷附答案解析
高考化学专题《物质的量》综合检测试卷附答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。
（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。
（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。
【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。
高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案
高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。
A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。
①计算需要NaCl固体的质量__________g。
②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。
⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。
⑥贮存溶液。
（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。
（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。
【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。
高考化学-物质的量-专题练习有答案
高考化学-物质的量-专题练习有答案物质的量1.正确选项：B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+ 离子数为 2N A。
2.正确选项：C．①②③。
3.错误叙述：C．标准状况下，5.6 L O2 作氧化剂时转移电子数一定为 N A。
4.正确选项：B．在标准状况下，80 g SO3 所占的体积约为 22.4 L。
5.正确选项：A．标准状况下，1.12 L CCl4 含有 C-Cl 键的数目为 0.2N A。
6.正确选项：B．28 g CO 气体中含有 N A 个氧原子。
物质的量1.下列哪个选项正确？（B）B。
2 升 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+ 离子数为 2N A。
2.下列哪个选项正确？（C）C。
0.6 克 CaCO3 和 Mg3N2 的混合物中所含质子数为0.3N A。
4.下列哪个叙述正确？（B）B。
在标准状况下，80 克 SO3 所占的体积约为 22.4 升。
5.下列哪个选项正确？（A）A。
标准状况下，1.12 升 CCl4 含有 C-Cl 键的数目为0.2N A。
6.下列哪个选项正确？（B）B。
28 克 CO 气体中含有 N A 个氧原子。
溶液中含有NA个Al3+。
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A。
在密闭中加入1.5 mol H2 和0.5 mol N2，充分反应后可得到NA个NH3分子。
B。
1 mol Mg 与足量O2 或N2 反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子。
C。
1.0 L 0.1 mol/L Na2S 溶液中含有的S2数目为0.1NA。
D。
标准状况下，22.4 L CCl4 中含有的CCl4 分子数为NA。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A。
常温常压下，2.24 L CH4 中含有0.4NA个共价键。
B。
100 mL 1 mol/L NaAlO2 溶液中含有0.1NA个AlO2-。
C。
常温下，5.6 g Fe 与足量稀HNO3 反应，转移0.2NA个电子。
高考化学《物质的量》真题练习
高考化学《物质的量》真题练习1．下列说法中正确的是（ ）A ．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B ．64g 氧相当于2mol 氧C ．80gNaOH 溶于1L 水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/LD ．标准状况下，1molSO 2和H 2的混合气体的体积约为22.4L2．某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L ，则该气体的相对分子质量为（ ）A ．26B ．28C ．32D ．1253．下列有关溶液配制的叙述正确的是（ ）A ．用已准确称量的KBrO 3固体配制一定体积的0.1 mol·L -1 KBrO 3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管B ．配制0.4000 mol·L -1的NaOH 溶液，称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL 容量瓶中定容C ．量取27.2 mL 18.4 mol·L -1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL 容量瓶中即可得1.0 mol·L -1的H 2SO 4溶液D ．称取0.158 g KMnO 4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol·L -1的KMnO 4溶液4．葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，是人体的能量的来源，其分子式为C 6H 12O 6，下列说法正确的是（ ）A ．葡萄糖的摩尔质量为180B ．葡萄糖属于电解质，所以葡萄糖水溶液可以导电C ．将18克葡萄糖溶于1L 水配制成溶液，溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD ．30克葡萄糖与冰醋酸(分子式为C 2H 4O 2)的混合物中含碳原子数为N A 个5．下列溶液中的硝酸根浓度与200mL 1 mol/L 的硝酸钡中的硝酸根浓度相同的是（ ） A ．200mL 1 mol∙L −1的硝酸钠溶液B ．200mL 2 mol∙L −1的硝酸钾溶液C ．200mL 0.5 mol∙L −1的硝酸铝溶液D ．100mL 1.5 mol∙L −1的硝酸镁溶液6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB ．18g 水含有的氢原子数为2N AC ．22.4L 2SO 气体所含氧原子数为2N AD ．22g 2CO 与17g 3NH 所含分子数不相等7．配制250mL0.251⋅的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（）mol L-A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用托盘天平称量时，药品放在右盘称量C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线8．同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。
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专题一物质的量习题及答案
考点一物质的量
1. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）
A. 分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B. 28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）混合气体中含有的碳原子数为2N A
C. 常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A
D. 2. 设N A. B. C ．D.3.设N A A.B.D.A
4.A ．C.D ．电解
5.N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A.18gH 2O 中含有的质子数为10N A
B.12g 金刚石中含有的共价键数为4N A
C.46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A
D.1mol 钠与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子
6.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）
A.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N A
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有H+离子数为2N A
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有OH-离子数为N A
7.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A
B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4N A
D.标况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A
8.设N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述中正确的是（）
A.16gCH
9.N A
A.
B.盛有
C.17.6g
D.
10.N A
A.
B.
C.
11.设n A
A.1mol
B.
C.
D.将A
12.下列说法正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)（）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
B.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C.在标况下，22.4LCH4与18gH2O所含的电子数均为10N A
D.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
13.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A
B.标况下，2.24LCl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
C.室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D.标况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
考点二物质的量浓度和气体摩尔体积
1.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数为0.1N A
B.常温常压下，18gH 2O 中含有的原子总数为3N A
C.
D.2.A.V 3＞V 2C.V 3＞V 23.共转移A.V n 52.114.设N A A.1mol B.25C.D.5.120mL 6.设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.常温下，23gNO 2含有n A 个氧原子；
B.1L0.1mol/L 氨水含有0.1n A 个OH-
C.常温常压下，22.4LCCl 4含有n A 个CCl 4分子
D.1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子
7.把500mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好是钡离子完全沉淀，取另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A.0.1(b-2a)mol/L
B.10(2a-b)mol/L
C.10(b-a)mol/L
D.10(b-2a)mol/L
8.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（）
A.V a
b-
mol/LB.V a
b-
2
mol/LC.V a
b)
(2-
mol/LD.V a
b)
2(2-
mol/L
9.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.
B.1moL
C.58.5g
D.在
10.N A
A.10mL
B.在H2O
C.
D.
11.
A.
B.
C.由CO2
D.1L
12.
A.
B.A
C.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 参考答案
考点一：1-5DABBB6-10DBABB11-13CCC
考点二：1-5BADDB6-10ADDDA11-12CC。