培优易错试卷综合题辅导专题训练含答案

一、中考初中化学综合题

1．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。

（2）食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____(填字母) 。

A．橙子 B．猪肉 C．面粉

（3）住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。A．石蜡燃烧 B．太阳能热水器 C．燃料电池

（4）行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。（5）医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。

【答案】烧焦羽毛A B可以减少空气污染，保护环境C6H12O6

【解析】

【分析】

（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。

【详解】

（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；

（2）水果和蔬菜中富含维生素C．橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：A；

（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B；

（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；

（5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。

2．下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：

(1)钠元素的相对原子质量为________。

(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是________(写字母编号)。

(3)A和B两种粒子的________________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易________(填“得到”或“失去”)电子。

(4)C所表示的粒子的符号为________。

【答案】 22.99 B C 最外层电子数得到 Cl-

【解析】

(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；(3)由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；

(4)C表示的粒子表示氯离子，符号为：Cl−。

3．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。

（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；

②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；

③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；

由此判断，实验 中滤渣的成分是_________（填化学式）。

（3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。

A、样品中无NaCl

B、样品中只有NaOH和Na2CO3

C、样品中无NaOH

D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。（计算结果精确到0.1）

【答案】碳酸钠不一定CaCO3D19.483.3

【解析】

【详解】

（1）烧碱是氢氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；

（2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；（3）由实验①可知，样品中含有碳酸钠；由实验②可知，样品中含有氢氧化钠；由实验②③可知，样品中含有氯化钠，故选D；

（3）100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL）的质量为100mL×1.11g/mL

=111g，设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则111g×10％

=x×1.43g/mL×40％，得x=19.4mL ，故加入水的质量为111g-19.4mL ⨯1.43g/ mL=83.3g ，约83.3mL 。

4．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。

⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_________。（填序号）

A ．黄金饰品

B ．铁锅

C ．铜导线

D ．不锈钢刀具

⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。（写出一条即可）

⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________，它属于__________ 反应。（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）

⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g ，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为______________？

【答案】C 制成不锈钢（ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 置换 13.5g

【解析】

⑴ 金属做导线是利用了金属的导电性，故选C

⑵ 防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或 钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺 等）

⑶ 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应 ；

⑷解：设Zn 的质量为x ，则

Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑

65 2

x 0.2g

∴ 652 6.5x 0.2g

x g ，得== 则样品中Cu 的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g

答：该样品中含有13.5g Cu 。

5．硫酸在工业上有着重要的用途。

I ．以黄铁矿（主要成分为FeS 2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：

FeS 2−−−→煅烧SO 222O +H O

−−−−→催化剂H 2SO 4