醇酚知识点巩固
最新人教版高中化学《醇 酚》知识梳理
第一节 醇 酚答案：(1)羟基(—OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 (2)增大 (3)升高 (4)高 (5)降低(6)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(7)C 2H 5OH ―――――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O (8)CH 3CH 2—Br ――→△CH 3CH 2—Br ＋H 2O(9)CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O (10)(11)乙醇能使高锰酸钾酸性溶液褪色、重铬酸钾溶液颜色改变 (12)羟基与苯环直接相连(13)纯净的苯酚是无色晶体，具有特殊气味，熔点较低(43 ℃)，易溶于乙醇、乙醚等有机物，在常温下，苯酚在水里的溶解度不大，温度升高时溶解度增大，高于65 ℃时，苯酚能与水以任意比例互溶(17)紫色1．醇和酚的组成、结构 醇和酚都是由碳、氢、氧三种元素组成的，都属于烃的衍生物。
官能团都是羟基(—OH)。
(1)醇是羟基(—OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
如CH 3—OH 、CH 3CH 2—OH 、CH 3CH 2CH 2—OH 、、等。
(2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物。
医院中用以消毒的来苏水中的甲酚结构如下：等。
(3)从结构上说，醇、酚都可以看作是烃分子中的氢原子被羟基取代而衍生出来的羟基化合物。
醇和酚中都含有羟基，它们的结构有什么区别呢？CH2—OH和OH是不是属于同系物？醇中的羟基是连接的饱和碳原子而酚中的羟基必须和苯环直接相连。
CH2—OH和OH不属于同系物，因为CH2—OH属于醇类，而OH属于酚类，它们不属于同一类物质，结构不同，故不是同系物。
(4)醇的通式醇可看作链烃或苯的同系物侧链上氢原子被羟基取代的产物，因此醇的通式可由烃的通式衍变而得。
例如：烷烃(C n H2n＋2)→饱和一元醇(C n H2n＋2O或C n H2n＋1OH)；烷烃(C n H2n＋2)→饱和多元醇(C n H2n＋2O m)；烯烃(C n H2n)→相应一元醇(C n H2n O)；苯的同系物(C n H2n－6)→相应一元醇(C n H2n－6O)。
有机化学基础知识点整理醇与酚的性质与反应
有机化学基础知识点整理醇与酚的性质与反应醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们的性质和反应对于有机化学的学习十分关键。
本文将围绕醇和酚的性质和反应展开讨论。
一、醇的性质与反应1. 醇的物理性质：醇是含有羟基（OH）官能团的化合物，不同醇的物理性质会因碳链长度和取代基的不同而有所差异。
一般来说，低碳醇（1-4碳）是无色液体，而高碳醇则是固体。
醇的熔点和沸点随碳链长度的增加而增加。
此外，醇具有强烈的氢键作用，故醇的沸点较相应的醚要高。
2. 醇的酸碱性：醇具有弱酸性，可与碱反应生成醇盐。
醇的酸性与碳链上羟基的电子密度有关，羟基的电子云的离域程度较小，使得醇在水溶液中呈弱酸性。
醇可与碱性溶液（如金属的氢氧化物）反应生成相应的醇盐。
3. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为醛和酮。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性二氧化铬（CrO3）等。
醇氧化的产物取决于醇的类型。
一级醇氧化为醛，二级醇氧化为酮。
需要注意的是，无论一级还是二级醇氧化得到的产物都是具有羰基（C=O）的化合物。
4. 醇的取代反应：醇可通过酸催化或碱催化的方式进行取代反应，从而生成醚。
醇的取代反应常用的试剂包括卤化酰、磺酰氯和卤代烷等。
酸催化的取代反应中，醇被质子化生成活化的氧化物离子，然后进行亲电取代反应。
碱催化的取代反应中，醇先形成醇盐，再进行亲核取代反应。
二、酚的性质与反应1. 酚的物理性质：酚是含有羟基（OH）官能团的芳香化合物。
酚的物理性质取决于芳环的取代基以及羟基的位置。
酚一般为无色液体或固体，具有较高的沸点和熔点。
与醇相似，酚的沸点较相应的醚要高，这是由于芳香环的稳定性所致。
2. 酚的酸碱性：酚具有较强的酸性，可与碱反应生成相应的盐。
酚的酸性要比醇强，这是由于芳环对电子的吸引作用使羟基的电子云更为离域。
酚可通过失去一个质子形成对应的负离子，这一过程被称为去质子化。
3. 酚的取代反应：酚可以通过酚醚的形式进行取代反应。
与醇的取代反应类似，酚的取代反应也可以通过酸催化或碱催化来实现。
有机考点七 醇、酚
(1)弱酸性 苯酚电离方程式为 C6H5OH
C6H5O－＋H＋ ，俗称石炭酸，但酸性很
弱，不能使石蕊溶液变红。
苯酚与NaOH反应的化学方程式：_______________________________。
(2)苯环上氢原子的取代反应 苯酚与饱和溴水反应，产生白色沉淀，反应的化学方程式为
。 (3)显色反应 苯酚跟FeCl3溶液作用显 紫 色，利用这一反应可检验苯酚的存在。
正误判断·辨析易错易混
(1)CH3OH和
都属于醇类，且二者互为同系物( × )
(2)CH3CH2OH在水中的溶解度大于
在水中的溶解度( √ )
(3)CH3OH、CH3CH2OH、
的沸点逐渐升高( √ )
(4)所有的醇都能发生氧化反应和消去反应( × )
(5)苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性 (√ )
A.芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃 B.1 mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2 C.芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应
√D.芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应
2.(2015·重庆理综，5)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取， 现可用如上反应制备：
练后反思
脂肪醇、芳香醇、酚的比较
类别
脂肪醇
芳香醇
酚
实例 官能团
CH3CH2OH —OH
C6H5CH2CH2OH —OH
C6H5OH —OH
—OH与芳香烃侧链
结构特点 —OH与链烃基相连
—OH与苯环直接相连
上的碳原子相连
主要化学 (1)与钠反应；(2)取代反应；(3)脱水反应； (1)弱酸性 (2)取代反应
XX高考化学必备知识点：醇、酚
XX高考化学必备知识点：醇、酚一、烃的含氧衍生物烃的衍生物，从组成上看，除了碳，氢元素之外，还含有氧。
从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。
烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。
二醇类概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。
饱和醇通式：cnH2n+1oH，简写为R-oH。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体分类①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。
一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。
②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。
醇类物理性质沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高;沸点、密度不是很规律。
一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇是糖浆状物质。
一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。
低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。
饱和醇不能使溴水褪色。
醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。
以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。
另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。
几种重要的醇①甲醇甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。
②乙二醇乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。
③丙三醇丙三醇俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂;制硝化甘油——炸药。
乙醇一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构a.化学式：c2H6o;结构式：b.结构简式：cH3cH2oH或c2H5oH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
作业四《醇酚》主要知识回顾
醇酚一、醇1、概念：醇是羟基与相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为。
2、分类：3、命名（1）选主链：选择含有的最长碳链为主链，根据碳原子数目称某醇（2）编序号：从距离最近的一端给主链碳原子依次编号（3）标位置：醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示例：命名：CH3CH2CH2OH例：写出下列化合物的结构简式①甲醇②1-丙醇③1-丁醇④2-丁醇⑤2,2-二甲基-1-丙醇⑥2-戊醇⑦环己醇4、同分异构体观察下列几种物质的结构①CH3CH2OH②CH3CH2CH2OH(1) ①和⑤的分子式都是，但是含有的不同。
(2) ②和的分子式都是，但是在分子中的位置不同。
(3) ③属于类，④不属于醇类，但它们的分子式，属于_______ 。
醇的同分异构现象有：①碳链异构②羟基位置异构③官能团异构-----类别异构a.碳原子数相同的饱和一元醇和醚互为同分异构体b.碳原子相同的芳香醇、酚和芳香醚互为同分异构体。
例：写出下列有机化合物的所有同分异构体（1）C3H8O (2)C4H10O（3）C8H10O5、几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇—甘油结构简式CH3OH状态液体液体液体溶解性易溶于水和乙醇1、物理性质及其变化规律(1)低级的饱和一元醇为色性液体，具有特殊气味。
(2)溶解性：低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而。
(3)密度：一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3，与烷烃相似，随着分子里碳原子数的递增，密度逐渐。
(4)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐。
②醇分子间存在，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
2、化学性质--------以乙醇为例(1)乙醇与钠的反应实验现象：烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇，有在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；产生的气体被点燃时，气体并有色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了，但倒入烧杯内的石灰水无明显变化。
有机化学基础知识点整理醇与酚的化学性质与反应
有机化学基础知识点整理醇与酚的化学性质与反应有机化学基础知识点整理——醇与酚的化学性质与反应醇与酚是有机化合物中常见的一类化合物，它们的化学性质和反应具有一定的相似性，但也存在着一些差异。
本文将对醇与酚的化学性质和反应进行整理，并分析其在有机合成和工业生产中的应用。
一、醇的化学性质1. 醇的物理性质醇一般为无色液体或固体，具有独特的香味。
醇的沸点和熔点相对较高，这是由于醇分子之间通过氢键形成较强的分子间力所致。
醇可溶于水，但随着碳链长度的增加，醇的溶解度减小。
2. 醇的酸碱性质醇可以发生酸碱中和反应，它具有求电子亲电性。
对于一些高度活泼的醇类，如苯酚（C6H5OH），它还可以与酸反应形成酚盐。
3. 醇的氧化反应醇可以发生氧化反应，生成相应的醛和酮。
常见的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4），过氧化氢（H2O2）等。
醇的氧化反应是有机合成中常用的一种重要反应。
4. 醇的脱水反应醇可以发生脱水反应，生成不饱和化合物如烯烃和醚。
常见的脱水剂有浓硫酸（H2SO4）、磷酸（H3PO4）等。
5. 醇的酯化反应醇与酸可以发生酯化反应，生成相应的酯。
该反应常用于醇与酸的酯化合成和酯的加成聚合反应。
二、酚的化学性质1. 酚的物理性质酚一般为无色结晶固体，具有特殊的气味。
酚的熔点和沸点较低，容易挥发。
酚可溶于有机溶剂，不溶于水。
2. 酚的酸碱性质酚具有弱酸性，在与强碱反应时可以中和产生相应的盐。
酚的酸碱性质较弱，不如醇明显。
3. 酚的取代反应酚可以发生取代反应，取代基可以是烷基、芳基等。
酚的取代反应一般在酚分子上进行。
例如，苯酚可以发生烷基化反应，生成烷基苯酚。
4. 酚的醚化反应酚可以与醇发生醚化反应，生成相应的醚。
醚化反应是酚广泛应用于有机合成的一种重要反应。
三、醇与酚的应用1. 醇的应用（1）乙醇：乙醇是一种重要的溶剂和工业原料，在药品、化妆品、食品等行业具有广泛的应用。
（2）甘油：甘油是常用的医药和化妆品原料，也用于制造爆炸品、脱水剂等。
醇酚知识点讲解及习题解析
烃的衍生物醇酚（第1课时）【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
【预习作业】1．现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2——【基础知识梳理】一、认识醇和酚羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。
二、醇的性质和应用1．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇饱和一元醇的分子通式：C n H2n＋2O饱和二元醇的分子通式：C n H2n＋2O2（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇伯醇：－CH2－OH 有两个α－H仲醇：－CH－OH 有一个α－H叔醇：－C－OH 没有α－H2．醇的命名（系统命名法）命名原则：一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明3．醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且随着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
4．乙醇的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH5．乙醇的性质（1）取代反应A．与金属钠反应化学方程式：2CH3CH2OH ＋ 2Na → 2CH3CH2ONa ＋ H2↑化学键断裂位置：①对比实验：乙醇和Na反应：金属钠表面有气泡生成，反应较慢水和钠反应：反应剧烈乙醚和钠反应：无明显现象结论：①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。
醇酚知识点巩固
醇酚知识点巩固-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN醇酚知识点巩固(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．(2014·江门月考)下列关于酚的说法不正确的是()。
A．酚类是指羟基直接连在苯环上的化合物B．酚类都具有弱酸性，在一定条件下可以和NaOH溶液反应C．酚类可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可以检验酚D．分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类解析羟基直接连在苯环上的化合物都属于酚类，A对；酚羟基可以电离出氢离子，所以酚类可以和NaOH溶液反应，B对；酚类中羟基的邻、对位易于与溴发生取代反应生成白色沉淀，C对；分子中含有苯环和羟基的物质不一定属于酚类，如属于芳香醇，D错。
答案D2．(2014·潮州统考)下列说法正确的是()。
A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D．1 mol 与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5 mol NaOH解析CH4O一定为甲醇，而C2H6O可为CH3CH2OH或CH3OCH3，A错误；石油分馏为物理变化，不能得到乙烯、苯；由于酸性：H2CO3＞＞HCO－3，因此与CO2反应只能生成苯酚和NaHCO3；由于该物质水解生成因此1 mol该物质会消耗(2＋2＋1)mol＝5 mol NaOH。
答案D3．(2012·上海高考)过量的下列溶液与水杨酸( )反应能得到化学式为C7H5O3Na的是()。
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液解析NaCl溶液与水杨酸不反应；碳酸钠与氢氧化钠都既与羧基反应，又与酚羟基反应；碳酸氢钠只与羧基反应，不与酚羟基反应，因此反应后的产物为C7H5O3Na。
手写醇酚知识点总结
手写醇酚知识点总结一、醇酚的结构醇酚的通式为R-OH，其中R可以是烷基、芳基或者含有其他官能团的有机基团。
根据碳原子的数量，醇酚可以被分为一元醇和多元醇。
一元醇的通式为R-CH2OH，例如甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）；多元醇的通式为R-(CH2OH)n-R'，例如甘油（1,2,3-丙三醇）、乙二醇（HO-CH2-CH2OH）、苯酚（C6H5OH）等。
二、醇酚的性质醇酚具有许多重要的化学性质，主要包括溶解性、酸碱性和化学反应性。
1. 溶解性：一些低碳链的醇酚具有较好的溶解性，如甲醇和乙醇在水中可以任意混溶。
而随着碳原子数的增加，醇酚的溶解度会逐渐降低。
但在一些有机溶剂中，醇酚具有较好的溶解性，如乙醇在乙醚、乙醇在丙酮中均可以溶解。
2. 酸碱性：醇酚在水中呈微弱的酸碱性，能够和碱反应生成醇酚盐，并且在碱性条件下能够被脱质子化。
例如，苯酚在水中呈微弱的酸性，能够和氢氧化钠反应生成苯酚钠。
3. 化学反应性：醇酚具有多种化学反应，如醚化、酯化、酰化等。
其中，酯化是醇酚最常见的反应之一，例如甲醇和乙醇在酸催化下能够和酸酐反应生成甲酸甲酯和乙酸乙酯。
此外，醇酚还可以通过氧化反应生成醛、酮等化合物。
三、醇酚的制备方法醇酚的制备方法多种多样，常见的有生物法、化学法和合成法等。
1. 生物法：生物法是利用微生物、酶等生物体对废弃生物物质进行降解、转化形成的醇酚。
例如，利用酵母菌对糖类废弃物进行发酵，能够得到乙醇。
2. 化学法：化学法是通过一些化学反应合成醇酚。
例如，通过硫酸催化下水解乙烯硫醚可以得到乙醇。
3. 合成法：合成法是利用一些有机合成方法来制备醇酚。
例如，通过格氏合成可以将烯烃和甲基乙酰化合成辛醇。
四、醇酚的应用醇酚具有广泛的应用领域，主要包括医药、化妆品、食品、医疗器材等。
1. 医药：醇酚可以用作药物的原料，如甲醇可以用作制药工业的溶剂，乙醇可以用作制备一些药物，苯酚可以用作杀菌剂等。
2. 化妆品：醇酚可以用作化妆品的原料，如乙二醇可以用作化妆品的保湿剂，乙醇可以用作化妆水的原料等。
醇、酚知识点
醇、酚知识点一、醇醇即是烃分子中碳原子上的氢原子被羟基取代而成的化合物（不包括某些化合物的烯醇式）。
羟基-OH是醇的官能团。
根据分子中所含羟基的数目，可分为一元醇、二元醇、三元醇和多元醇。
根据分子中羟基所连烃基的类型不同，可分为饱和醇、不饱和醇、脂环醇、芳香醇等。
根据羟基所连碳原子的不同类型，可分为伯、仲、叔醇。
1、醇的分类（1）按羟基数目分为一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。
饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH2、醇的物理性质（1）n≤3，无色液体、与水任意比互溶；4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水n≥12，无色蜡状固体，不溶于水。
（2）碳原子数越多，沸点越高。
（3）碳原子数越多，溶解度越小。
（4）羟基数目增多，分子间形成的氢键增多增强，醇的沸点越高。
如乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇，1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
乙醇一、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为CHO 结构式为结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH分子比例模型二、—OH 与OH -的区别与联系三、物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点℃，沸点℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。
密度cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。
工业酒精含乙醇约95％。
含乙醇达％以上的酒精称无水乙醇。
乙醇是优良的有机溶剂。
注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃 取溴水中的溴单质。
醇、酚知识点
醇、酚知识点一、醇醇、酚知识点-OH醇、酚知识点目,可分为一元醇、二元醇、三元醇和多元醇。
根据分子中羟基所连烃基的类型不同,可分为饱和醇、不饱和醇、脂环醇、芳香醇等。
根据羟基所连碳原子的不同类型,可分为伯、仲、叔醇。
1、醇的分类（1）按羟基数目分为一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基,且羟基个数不限,但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇,因为这样的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定,易转化为羰基）。
饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH2、醇的物理性质（1）n≤3,无色液体、与水任意比互溶；4≤n≤11,无色油状液体,部分溶于水n≥12,无色蜡状固体,不溶于水。
（2）碳原子数越多,沸点越高。
（3）碳原子数越多,溶解度越小。
（4）羟基数目增多,分子间形成的氢键增多增强,醇的沸点越高。
如乙二醇的沸点高于乙醇,1,2,3—丙三醇的沸点高于1,2—丙二醇, 1,2—丙二醇的沸点高于1—丙醇。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶,这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
乙醇一、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C 2H 6O 结构式为结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH分子比例模型二、—OH 与OH -的区别与联系三、物理性质乙醇俗称酒精,是无色透明,有特殊香味,易挥发的液体,密度比水小,熔点-117.3℃,沸点78.5℃,比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多,其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。
密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。
工业酒精含乙醇约95％。
含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。
乙醇是优良的有机溶剂。
注意：1.乙醇密度小于水,但二者混合时并不分层,原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃 取溴水中的溴单质。
2.固体酒精并不是固态酒精,而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。
醇酚知识点点精析与应用
醇酚知识点点精析与应用醇和酚是有机化合物中常见的一类官能团，它们在化学和生物学中有着广泛的应用。
下面将从结构、性质和应用几个方面来分析醇和酚的知识点。
一、结构与命名1.结构：醇的通式为R-OH，其中R代表烃基。
酚的通式为Ar-OH，其中Ar代表芳香环基。
2.命名：对于醇，根据烃基的碳原子数，可以将其命名为一元醇、二元醇、三元醇等。
对于酚，可以按照它所连接的芳香环的碳原子数来命名。
二、性质与反应1.醇的性质：(1)醇中氧原子上的氢原子可以形成氢键，使醇具有较高的沸点和溶解度。
(2)醇可与质子接受者（如酸）发生酸碱反应，生成氧负离子。
(3)醇可发生氧化反应，生成酮、醛和羧酸等产物。
2.酚的性质：(1)酚具有芳香性，因此具有特殊的气味。
(2)酚可溶于无水醇、醚和醚类溶剂，不溶于水。
(3)酚可以与酸发生酸碱反应，生成氧负离子。
(4)酚可发生亲电取代反应，如卤代反应、硝化反应等。
三、应用1.醇的应用：(1)醇可以作为溶剂用于媒介反应，促进化学反应的进行。
(2)醇可以用作试剂制备其他有机化合物，如醚、酯等。
(3)醇可以用作合成高能燃料，如甲醇作为替代汽油的燃料。
(4)醇可以用作制备表面活性剂，如乙二醇作为乳化剂。
2.酚的应用：(1)酚类化合物具有抗菌、抗氧化等生物活性，因此常被用于医药和保健品领域。
(2)酚类化合物还可以作为染料、防腐剂和合成材料的原料。
(3)酚可以用于制备酚醛树脂，用作胶黏剂和塑料。
(4)酚类物质还可以用于农业领域，例如用作杀虫剂和除草剂。
综上所述，醇和酚作为有机化合物中常见的官能团，在化学和生物学中具有广泛的应用。
了解和掌握醇和酚的结构、性质和反应特点，有助于我们更好地理解其应用领域，并且为相关领域的研究和开发提供基础。
有机化学基础知识点醇和酚的酸碱性与溶解性
有机化学基础知识点醇和酚的酸碱性与溶解性醇和酚是有机化学中常见的一类化合物，它们具有一定的酸碱性和溶解性。
本文将介绍醇和酚的基本概念以及它们的酸碱性和溶解性特点。
一、醇的基本概念醇是由羟基（-OH）取代烃基而成的有机化合物，通式为R-OH。
在醇中，羟基是一个亲电性较强的取代基。
醇按烃基的不同可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
二、酚的基本概念酚是苯环上取代一个或多个羟基（-OH）的有机化合物，通式为Ar-OH。
酚分为单酚和多酚两类，其中多酚分为双酚和三酚。
三、醇和酚的酸碱性1. 醇的酸碱性醇作为羟基化合物，在水溶液中可以发生酸碱反应。
一元醇和二元醇可以被硫酸等强酸脱去羟基上的氢离子（H+），生成相应的醚：R-OH + H2SO4 → R-O-R + H2O醇也可以和金属反应形成相应的醇盐，如与钠反应生成醇酸盐：R-OH + Na → R-O-Na+ + 1/2H2↑醇的酸碱性较弱，比大多数无机酸弱，但比醚和烷类化合物的酸碱性强。
2. 酚的酸碱性酚比醇的酸碱性更强，可以发生更多的酸碱反应。
酚可以与碱反应生成相应的苯酚盐，如与钠反应生成苯酚钠盐：Ar-OH + Na → Ar-O-Na+ + 1/2H2↑酚也可以被酸脱去羟基上的氢离子（H+），生成相应的苯：Ar-OH + H2SO4 → Ar-H + H2O与无机酸相比，酚的酸碱性较弱，但比醇的酸碱性强。
四、醇和酚的溶解性1. 醇的溶解性醇是极性分子，其中羟基的极性较大，因此醇在水中有很好的溶解度。
一般来说，一元醇和二元醇的溶解度都比较好，随着碳链的增加，溶解度逐渐减小。
2. 酚的溶解性酚的溶解性相对于醇来说较差，尤其是多酚的溶解性更差。
这是因为苯环有电子云轮廓平面，对溶剂中的阴离子缺乏包合能力，所以溶解度较低。
但是，酚可以和一些有机溶剂（如乙醚、丙酮等）混溶。
总结：醇和酚是有机化学中重要的化合物，它们具有一定的酸碱性和溶解性。
从酸碱性上看，酚的酸碱性较醇强；从溶解性上看，醇的溶解性较好，而酚的溶解性较差。
第三章醇酚知识点
一、醇1．羟基与或相连的化合物称为醇。
2.根据醇分子中所含羟基的数目,可以把醇分为、和。
乙二醇和丙三醇都是、、的液体，都于水和乙醇，是重要的化工原料。
3．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高。
这是由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子存在着相互吸引作用，这种吸引作用称之为。
因此甲醇、乙醇、丙醇均可与水。
4．醇的化学性质主要由羟基官能团决定，键和键容易断裂。
二、苯酚1．组成和结构苯酚的分子式为，结构简式为或。
结构特点：与直接相连。
2．苯酚的物理性质(1)纯净的苯酚是晶体，有气味，易被空气氧化呈。
(2)苯酚常温下在水中的溶解度，高于时与水，苯酚溶于酒精。
(3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上立即用洗涤。
3．苯酚的化学性质由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基；由于羟基对苯环的影响，苯酚中苯环上的氢比苯中的氢。
(1)弱酸性(酸性比碳酸)(以上两个反应，用于苯酚的分离与提纯)。
由于酸性H2CO3C6H5OH HCO,所以不会生成。
(2)苯环上的取代反应①此反应常用于苯酚的检验和测定；②溴原子只能取代酚羟基位上的氢原子。
(3)氧化反应：①苯酚常温下常呈色，是被O2氧化的结果；②可使酸性KMnO4溶液褪色；③可以。
考点精讲考点一醇的催化氧化和消去反应1．醇的催化氧化规律(1)若αC上有2个氢原子，醇被氧化成醛，如：(2)若αC上有1个氢原子，醇被氧化成酮，如：(3)若αC上没有氢原子，该醇不能被催化氧化，如2．醇的消去反应规律(1)只有1个碳原子的醇不能发生消去反应。
(2)βC上有氢原子，能发生消去反应，否则不能。
特别提示：卤代烃与醇均能发生消去反应，其反应原理相似，但它们消去反应的条件有明显的差别，卤代烃消去反应的条件是NaOH醇溶液、加热，而醇消去反应的条件为浓H2SO4、加热，应用时应注意反应条件的差别，以免混淆。
例1有下列几种醇①CH 3CH2CH2OH、(1)其中能被催化氧化生成醛的是____(填编号，下同)，其中能被催化氧化，但不是生成醛的是________，其中不能被催化氧化的是__________。
醇酚的知识点总结
醇酚的知识点总结
一、醇酚的结构特点
醇酚的结构特点在于含有羟基官能团，羟基官能团的极性较大，能够形成氢键，因此醇酚
具有一定的溶解性和活性。
根据羟基的位置，醇酚可分为一元醇、二元醇和多元醇。
一元
醇中只含有一个羟基，如甲醇、乙醇；二元醇中含有两个羟基，如乙二醇；多元醇中含有
三个或三个以上的羟基，如甘油、葡萄糖醇等。
二、醇酚的性质
1. 物理性质：醇酚一般为无色液体或白色固体，具有特殊的气味，部分醇酚有挥发性。
2. 化学性质：醇酚具有羟基官能团，具有亲核性和碱性，在化学反应中表现出与醇和酚的
共性和特性。
醇酚与酸反应生成醚，与卤代烃反应生成醚，与醛酮反应生成缩醛缩酮，还
可以发生氧化、还原、酯化等反应。
三、醇酚的合成方法
1. 自然合成：一些醇酚可以通过天然物质的提取得到，如葡萄酒中的乙醇、树脂中的苯酚等。
2. 化学合成：醇酚可以通过化学合成得到，主要的合成方法包括卤代烷和金属水合物反应、烷基化反应、醚化反应、氢解反应等。
四、醇酚的应用领域
1. 化工领域：醇酚被广泛应用于化工领域，用于合成醚、酯、醛酮等有机化合物，还可以
用作溶剂、赋味剂、香精等。
2. 医药领域：醇酚是一种重要的医药中间体，用于合成某些药物，还可以应用于抗菌、杀
虫等领域。
3. 食品领域：一些醇酚具有特殊的香气和味道，可以用作食品添加剂，增加食品的香味、
口感等。
以上就是对醇酚的结构特点、性质、合成方法、应用领域的知识点总结，希望对您有所帮助。
化学知识点-醇、酚、卤代烃
醇知识点主要以乙醇为例：醇：链烃基与羟基结合的化合物，分子里含有一个羟基的醇叫做一元醇。
饱和一元醇的通式：C n H 2n+2O （n ≥1）。
1、物理性质：甲醇：无色透明液体，与水任意比例互溶，具有酒精气味，易燃烧，有毒，饮用后会导致人的眼睛失明。
工业酒精中常含有甲醇。
乙醇：无色、透明而有特殊香味的液体。
比水轻，沸点为78.5℃，与水的混合物蒸馏时优先蒸出，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水任意比例互溶，是一种良好的溶剂。
甲醇、乙醇、丙醇能与水任意比互溶，丁醇在水中的溶解度显著降低，含10个碳原子数以上的一元醇几乎不溶于水。
碳原子数在11或11以下的饱和一元醇为液体，11以上的饱和一元醇为固体。
2、化学性质：醇的官能团：羟基-OH1）与活泼金属反应2Na+2CH 3CH 2OH →2CH 3CH 2ONa+H 2↑水比甲醇更容易与Na 反应，甲醇比乙醇容易与Na 反应，随着碳原子数的增加，与金属反应时醇的活泼性减弱。
2）分子内脱水----消除反应典型方程式：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2O消除反应条件：当连有羟基的碳原子有相邻的碳原子，且该碳原子上有氢原子时，才能发生消除反应。
3）分子间脱水----取代反应CH 3CH 2OH+HOCH 2CH 3CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O乙醚：无色、无毒、易挥发的液体，有特殊气味，比水轻，微溶于水。
以上两个反应切记：相同的反应物，反应条件不同，脱水的方式不同，产物也不同。
浓H 2SO 4170℃浓H 2SO 4140℃4）燃烧CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O乙醇是一种可再生能源，也是一种清洁燃料。
5）催化氧化特征实验：取一支试管。
加入3ml 乙醇。
将一根粗铜丝绕成螺旋状，把铜丝放在酒精灯外焰上加热至红热后，迅速伸入试管里的酒精溶液中。
反复多次后，嗅闻试管里溶液的气味。
现象：铜丝红热后表面生成黑色的物质，当插入酒精中，铜丝又变红色，嗅闻试管中的液体，有特殊刺激性气味。
醇和酚知识点总结笔记
醇和酚知识点总结笔记一、醇的结构与性质醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物，其通式为R-OH，其中R为碳链基团。
醇根据羟基的位置和数目可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇的结构特点包括羟基的极性、碳链基团的非极性以及氢键的形成。
醇的性质主要包括物理性质和化学性质。
醇的物理性质包括熔点、沸点、溶解性等。
一般来说，醇的熔点和沸点都比较高，而且大多数醇可以溶解在水中。
这是由于醇分子中的羟基使其具有一定的极性，从而增加了与水分子之间的相互作用。
此外，醇的氢键也是导致其物理性质的重要原因。
醇的化学性质主要包括醇的酸碱性和亲电性。
醇可以发生醇化反应，生成醚；醇也可以和酸发生酯化反应，生成酯；此外，醇还可以发生氧化、裂解等反应。
其中，醇的氧化反应是醇的重要化学性质之一，醇可以被氧化成醛、酮甚至羧酸。
二、酚的结构与性质酚是一类含有苯环结构以及羟基（-OH）官能团的有机化合物，其通式为Ar-OH，其中Ar 代表芳香环基团。
酚的结构特点包括芳香环的共轭结构以及羟基的极性性质。
酚的性质主要包括物理性质和化学性质。
酚的物理性质包括熔点、沸点、溶解性等。
与醇不同的是，大多数酚的熔点和沸点都比较低，且酚通常可以溶解在有机溶剂中，但溶解性在水中较差。
这是由于酚分子中芳香环的稠密π电子云和羟基的极性之间的相互作用使得酚的物理性质有所不同。
酚的化学性质主要包括酚的酸碱性和亲电性。
酚和碱反应生成酚酚钠；酚和酸反应使得酚能够发生酯化反应生成酯；此外，酚还可以发生亲电取代反应等。
其中，酚酸碱性是酚的重要化学性质之一，酚的羟基使其呈现出弱酸性。
三、醇和酚的制备方法醇的制备方法主要包括醇化反应、氢代反应、烷基化反应等。
醇化反应是最常见的制备醇的方法，其原理是通过醇化试剂与卤代烷反应生成醇。
氢代反应是将醛、酮或酸脱氢生成醇的方法，通过氢化催化剂催化实现。
烷基化反应则是通过烷基溴与金属铝在还原条件下反应制备醇。
酚的制备方法主要包括加氢苯酚制备、芳烃碘化制备、酚的硝基化制备等。
醇酚知识点总结
醇酚知识点总结
醇酚具有一些特性，包括它们具有较高的沸点和溶解度，对水有很强的溶解性。
其次，由
于醇酚分子中含有羟基，它们可以形成氢键，这使得醇酚具有较高的沸点和熔点，也具有
较高的比热容。
此外，醇酚也具有一定的酸碱性，可以和金属离子或碱反应生成盐类。
醇酚在许多领域都有应用，例如在医药、食品、染料、化妆品等行业中都有广泛的应用。
醇酚可以作为溶剂、中间体和防腐剂等。
在医药领域，醇酚用作抗菌药、防腐剂、抗氧化
剂等。
在食品工业中，醇酚用作防腐剂、调味剂等。
在化妆品工业中，醇酚用作抗氧化剂、防腐剂等。
在染料工业中，醇酚可以作为还原剂和媒染剂等。
此外，醇酚也可以用作有机合成的重要原料。
例如，酚醛树脂是一种应用广泛的树脂，它
是由酚类和醛类在酸性条件下发生缩聚反应制得的，具有优异的耐热性和化学稳定性。
在化学反应中，醇酚也有很多重要的应用。
例如，醇酚可以通过酯化反应得到酯类化合物，通过重氮化反应得到亚胺化合物，通过缩聚反应得到聚酚等。
由于醇酚具有较高的反应活
性和亲水性，因此在有机合成过程中具有很重要的作用。
总之，醇酚作为一类含有羟基官能团的有机化合物，在日常生活和工业生产中都有着广泛
的应用。
它们具有很强的极性和亲水性，具有较高的溶解度和沸点，可以形成氢键和盐类，是化学反应中重要的原料和中间体。
在医药、食品、染料、化妆品等行业中都有着广泛的
应用，也是有机合成中的重要组成部分。
希望本文对大家对醇酚有所了解，并能够在相关
领域中有所应用。
高中化学第三章第1节 醇和酚知识点
第一节醇和酚原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《远师》一、醇1、醇的定义：羟基直接连在脂肪烃基上形成的化合物叫做醇2、醇的分类1）烃基：区分为饱和醇和不饱和醇2）羟基数目：区分为一元醇和多元醇3）是否含芳香烃基：区分为芳香醇和脂肪醇4）与羟基直连碳上的直连氢数：伯醇（2）、仲醇（1）、叔醇（0）3、醇的通式1）链状饱和醇：CnH2n+2O 2）链状烯醇：CnH2nO 3）芳香醇：CnH2n-6O4、代表物质：乙醇5、相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
这是由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互作用，这种吸引作用我们称之为氢键。
二、乙醇1、基本结构分子式：C2H6O 结构式：结构简式：CH3CH2OH2、物理性质：无色，液体，带有特殊气味，密度比水小，可与水互溶，易挥发，是一种良好的有机溶剂，俗称酒精3、化学性质1）取代反应a、与金属的反应（K、Na、Ca、Mg等）2CH3CH2O-H+2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑断键基理：氧氢键断裂，氢原子构成氢气分子b、与卤化氢的取代CH3CH2-OH+H-X → CH3CH2X+H2O断键基理：碳氧键断裂，羟基与卤化氢中的氢原子形成水分子c、分子间脱水：与浓硫酸混合共热（140℃）条件下反应2CH3CH2-OH → CH3CH2-O-CH2CH3+H2O断键基理：一个乙醇分子中碳氧键断裂，另一个分子中的氧氢键断裂，两个分子脱下的羟基和氢原子形成水分子2）消去反应与浓硫酸混合共热（170℃）条件下反应CH3CH2-OH → CH2=CH2+H2O断键基理：碳氧键断裂，同时羟基直连碳上的碳氢键断裂，脱下的羟基和氢原子形成水分子，两个碳原子间形成双键实验步骤：在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。
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醇酚知识点巩固（时间：45分钟 分值：100分）、选择题（本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合 题意。
） 1 • （2014江门月考）下列关于酚的说法不正确的是）。
A .酚类是指羟基直接连在苯环上的化合物C. 酚类可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可以检验酚D. 分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类解析 羟基直接连在苯环上的化合物都属于酚类， A 对；酚羟基可以电离出 氢离子，所以酚类可以和NaOH 溶液反应，B 对；酚类中羟基的邻、对位易 于与溴发生取代反应生成白色沉淀，C 对；分子中含有苯环和羟基的物质不油分馏为物理变化，不能得到乙烯、苯；由于酸性： H 2CO 3>O —（）1【B.酚类都具有弱酸性，在一定条件下可以和NaOH 溶液反应定属于酚类，如 属于芳香醇，D 错。
答案 D2. （2014潮州统考）下列说法正确的是）。
A .分子式为CH 4O 和C 2H 6O 的物质一定互为同系物 B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠（）II—OClIh与过量的NaOH 溶液加热充分反应, 能消耗 5 mol NaOH 解析 CH 4O 一定为甲醇, 石而 C 2H 6O 可为 CH 3CH 2OH 或 CH 3OCH 3, A 错误;D. 1 mOI解析 NaCI 溶液与水杨酸不反应；碳酸钠与氢氧化钠都既与羧基反应，又 与酚羟基反应；碳酸氢钠只与羧基反应，不与酚羟基反应，因此反应后的产 物为 C 7H 5O 3Na 。
答案 A4. （2014汕尾月考）鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇 5种无色液体,可选用的最佳试剂是）。
A. 溴水、新制的Cu （OH ）2悬浊液B. FeCl 3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C. 石蕊试液、溴水D. 酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液解析 A 、B 、C 选项中试剂均可鉴别上述5种物质，A 项中新制Cu （OH ）2 需现用现配，操作步骤复杂；用 B 选项中试剂来鉴别，其操作步骤较繁琐: 用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，用 FeCb 溶液可鉴别出苯酚溶液，用溴水可 鉴别出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴别，而C 选项中试剂则操作简捷，现象明显：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，再在余下的 4种溶液中分 别加入溴水振荡，产生白色沉淀的是苯酚，使溴水褪色的是己烯，发生萃取 现象的是己烷，和溴水互溶的是乙醇。
答案 C> HCO 3，因此_）^（）N H与CO2反应只能生成苯酚和NaHCO 3；由于该物质水解生成【、11「工一因此1 mol 该物质会消耗（2 +2+ 1）mol = 5 mol NaOH 。
答案 D3. （2012 上海高考）过量的下列溶液与水杨酸 （OH得到化学式为C 7H 5O 3Na 的是A. NaHCO 3 溶液B. Na 2CO 3溶液C. NaOH 溶液D. NaCl 溶液）反应能）。
5.有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。
该有机物具有下列性质：①与FeCb溶液作用发生显色反应;②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。
依据以上信息，一定可以得出的推论是）。
A .有机物X是一种芳香烃B .有机物X可能不含双键结构C.有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D.有机物X 一定含有碳碳双键或碳碳三键解析有机物X与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，所以不可能是芳香烃；因含有苯环与酚羟基，可以与 H2发生加成反应，与溴水发生取代反应；X是否含双键结构，有没有其他官能团，无法确定。
答案 B6.膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维。
其单体之一芥子醇结构简式如下图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是）。
IbCOC1I—CH CTW)TTIH)A .芥子醇分子中有两种含氧官能团B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C. 1 mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗 3 mol Br2D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成解析芥子醇分子中的三种含氧官能团分别为醚键、酚羟基和醇羟基；苯和乙烯都是平面结构，通过单键的旋转，可以使所有碳原子处于同一平面上;由于酚类与溴水反应通常在酚羟基的邻、对位上，但芥子醇中这些位置均被其他基团占据，故只有碳碳双键与溴水发生反应；芥子醇分子结构中含有碳碳双键和醇羟基，故能发生加成、取代和氧化反应。
答案 D「5)、选择题（本大题共2小题，每小题6分，共12分。
在每小题给出的四个选项 中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得 6分，只选一个且正确的得3 分，有选错或不答的得0分）7. 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有 害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的 一种儿茶素A 的结构简式，关于这种儿茶素 A 的有关叙述正确的是）。
A .分子式为C 15H 14O 7B. 1 mol 儿茶素A 在一定条件下最多能与7 mol H 2加成C. 等质量的儿茶素A 分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢 氧化钠的物质的量之比为1 : 1D. 1 mol 儿茶素A 与足量的浓溴水反应，最多消耗 Br 2 4 mol解析 儿茶素A 分子中含有两个苯环，所以1 mol 儿茶素A 最多可与6 molH 2加成；分子中的一OH 有5个酚羟基、1个醇羟基，只有酚羟基与 NaOH 反应，1 mol 儿茶素A 最多消耗6 mol Na 。
酚羟基的邻对位均可与溴反应,&香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
八OCFUC ，r VC H. C11—CH>J-l~丁香酚有关上述两种化合物的说法正确的是）。
1 mol 儿茶素A 最多消耗5 mol NaOH ，而醇羟基和酚羟基均能与 Na反应, 因此1 mol 儿茶素A 最多可消耗4 mol Be 。
答案 AD香兰素｛川A •常温下，1 mol 丁香酚只能与2 mol Br 2反应B •丁香酚不能与FeCl 3溶液发生显色反应C. 1 mol 香兰素最多能与3 mol 氢气发生加成反应D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面解析 由丁香酚的结构简式可知，1 mol 丁香酚可以和2 mol 溴反应（1 mol 取代酚羟基邻位，1 mol 与双键加成），A 项正确；丁香酚分子中含有酚羟基, 能与FeCb 溶液发生显色反应，B 项不正确；香兰素分子中苯环能与3 mol H 2 加成，醛基能与1 mol H 2加成，所以它最多能与4 mol H 2发生加成反应，C 项不正确。
答案 AD 三、非选择题（本题共4个小题，共64分）9. （15分）醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和 性质回答下列问题。
（1）下列物质属于醇类的是 _____ 。
① CH 2===CH- CH 2OH ② CH 2OH —CH 2OH（2）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应， 并由HO为:（3）尼泊金酯 k 1（）一《=\ COOClb谱性高效食品防腐剂，是国家允许使用的食品添加剂。
①下列对尼泊金酯的判断不正确的是 a 能发生水解反应此发明了蓝黑墨水。
没食子酸的结构简式制造墨水主要利用了 类化合物的性质（填代号）。
A •醇B.酚C.油脂D .羧酸）是国际上公认的广CH20irCOOHHOb.能与FeCl 3溶液发生显色反应 C.分子中所有原子都在同一平面上d. 与浓溴水反应时，1 mol 尼泊金酯消耗1 mol Br 2 ②尼泊金酯与NaOH 溶液在一定条件下反应的化学方程式是解析(1)羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物为醇，羟基直接 连在苯环上为酚，注意苯环和环己烷的区别。
(2) 蓝黑墨水是著名化学家波义耳发现的铁盐与没食子酸的显色反应，所以 用没食子酸制造墨水主要利用酚的性质。
(3)尼泊金酯分子中含有酚羟基、酯基，能发生水解反应，能与FeCb 溶液发生显色反应。
与浓溴水反应时1 mol 尼泊金酯消耗2 mol Bw 。
含有一个甲基, 分子中所有原子不可能都在同一平面上。
尼泊金酯在碱性条件下水解生成羧 酸盐和醇，而酚呈酸性，也会与 NaOH 反应，所以与NaOH 溶液在一定条 件下反应的化学方程式是答案(1)①②③④(2)B(3)◎ c、d ②见解析10. (15分)(2014安庆模拟)下图中X 是一种具有水果香味的合成香料，A 是直链 有机物，E 与FeCl 3溶液作用显紫色。
HGH 扣 J(2) 只用一种试剂鉴别D 、E 、H ，该试剂是⑶H 与J 互为同分异构体，J 在酸性条件下水解有乙酸生成，J 的结构简式为CGONa 十CHsOH+lIzO+2NaOHA 2弘叫B me , c 偽、催化赳AILII*E(GHe)21护 F(1)H 中含氧官能团的名称是，B —> I 的反应类型为COOCHaNa（4）D 和F 反应生成X 的化学方程式为解析 E 的分子式为C 6H 6O 且与FeCb 溶液作用显紫色，由此推出是C 4H 8O 2且为酸，由题意知A 是直链有机物，故B 为CH 3CH 2CH 2CH 2OH ， C 为CH 3CH 2CH 2CHO ，D 为CH 3CH 2CH 2COOH ; A 既能与银氨溶液反应又 能与H 2在催化剂Ni 和加热条件下发生加成反应，且与 2 mol H 2反应，说明 除了醛基外还有双键，由此推出H 为不饱和酸，J 是H 的同分异构体且能发生水解生成乙酸，故J 的结构简式为CH 3COOCH===CH 2；由B （醇）在浓H 2SO 4 和加热的条件下生成不饱和烃（I ），此反应类型是消去反应；溴水与E 反应生 成白色沉淀，与H 因发生加成反应而褪色，与 D 没有明显现象，故可用溴 水鉴别D 、E 、H o z\. Il x/ 得到D 的分子式()11，F 为/'「OH由X 和F 的分子式11. （17分）（2012广东佛山一模,）是一种醉药物，可由化合物B （ 得到。
）通过以下路线合成答案（1）羧基消去反应（2）溴△ j+ H 2OIhC CH3LiAHh(1) A 分子式为(2) 由C 生成D 的反应方程式是 应条件)，反应类型为 _______⑶B 的含氧官能团有醚键和 _________ 写名称)，1 mol B 在一定条件下最多 可以与 ________ mol H 2发生加成反应。
(4) F 是B 的同分异构体，F 的结构具有以下特征：①属于芳香族酯类化合物;/ II②苯环上无羟基；③可以发生银镜反应。