高二化学 电离水解知识点整理
高三化学水解电离知识点
高三化学水解电离知识点化学是高中学习中的一门重要科目，其中水解和电离是化学中的两个基本概念，在高三学习中也是重点内容。
下面将介绍高三化学中关于水解和电离的知识点。
一、水解的概念和分类1. 水解的概念：水解是指化合物与水分子发生反应，被水分子分解成更简单的物质的过程。
2. 水解的分类：水解反应可以分为酸性水解、碱性水解和盐类水解三种类型。
- 酸性水解：当化合物与酸反应时，发生酸性水解，产生酸根离子或酸。
- 碱性水解：当化合物与碱反应时，发生碱性水解，产生碱根离子或碱。
- 盐类水解：当盐类溶解在水中时，发生盐类水解，产生盐的阳离子或阴离子与水分子反应生成的溶液。
二、水解反应的影响因素1. 温度：温度升高会加速水解反应的进行，反之则会减缓反应速率。
2. 浓度：反应物浓度的增加会导致水解反应速率的加快。
3. 原料的性质：不同种类的原料发生水解反应的速率也会不同。
三、电离的概念和分类1. 电离的概念：电离是指化合物在溶液中分解成带电离子的过程。
2. 电离的分类：电离可以分为离子的形成和电解质的分类两个方面。
- 离子的形成：当化合物溶解在水中时，其中的分子会分解成带电的离子。
- 电解质的分类：电解质可以分为强电解质和弱电解质两种类型。
四、强电解质和弱电解质1. 强电解质：具有完全电离的性质，溶解度大，溶液中离子的浓度高。
2. 弱电解质：仅部分电离，溶解度小，溶液中离子的浓度低。
五、电离度和电离常数1. 电离度：电离度是描述溶液中电解质溶解程度的物理量，用符号α 表示。
2. 电离常数：反映溶液中电解质电离程度的物理量，用符号 K 表示。
六、酸碱中的水解和电离1. 酸的水解：酸溶液中的水会发生水解反应，生成氢离子（H+），使溶液呈酸性。
2. 碱的水解：碱溶液中的水会水解生成氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
3. 酸的电离：酸溶液中的酸分子会电离生成氢离子（H+）。
4. 碱的电离：碱溶液中的碱分子会电离生成氢氧根离子（OH-）。
高二化学电离水解
一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。
如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。
NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。
所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。
消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。
使得水中OH-多出。
所以，CH3COONa的水溶液显碱性。
（2）越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。
如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。
所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
（3）双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。
阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。
如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。
（4）谁强显谁性主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。
化学水解电离总结
电离水解平衡一、电离水解平衡的特点①弱电解质溶于水,在水分子的作用下,弱电解质分子的离子化过程和阴阳离子的分子化过程的速率相同建立了该化学平衡,电离平衡的移动遵循化学平衡移动的一般性规律。
②影响电离平衡的主要因素有:温度的升降;溶质浓度的降低(稀释)；通过离子消耗降低生成离子的浓度;同离子效应――增大生成离子的浓度。
③遵循勒夏特列原理,平衡的移动是减弱外界条件的改变而不是逆转外界条件的改变.例如:加水稀释醋酸,平衡正向移动，但是溶液中的C（Ｈ＋）依然是减小的,增加的只是ｎ（Ｈ+)。
例１.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度.今有ＨＡ、Ｈ2B、Ｈ3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:①ＨA＋ＨＣ２－(少量)=Ａ—+Ｈ2C—②H2B（少量）+2Ａ—=Ｂ２—+2HA③Ｈ２B(少量）+H２C—＝HB—+Ｈ３C回答下列问题:（1)相同条件下，ＨA、Ｈ2B、H3C三种酸中酸性最强的是。
(２)A—、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC２－６种离子中,最易结合质子的是最难结合质子的是(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号）A.H3C+3Ａ-＝３ＨＡ＋C3-B。
ＨB-＋A-=ＨA＋B２－ C．H3Ｃ＋B2－=ＨB—＋H２C—(4)完成下列反应的离子方程式A. Ｈ3Ｃ+ＯH-（过量)B。
HＡ(过量)+C３-某些盐溶液的配制、保存在配制ＦeCｌ3、 FeＣl２、ＡlCl３、CuSO4等溶液时为防止水解，常向盐溶液中加入少量相应的酸Ｎa２SiＯ3、Na2CO３、NＨ４F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中,因Ｎa2SiO３、Nａ2CO3水解呈碱性,产生较多OH-,NH４Ｆ水解产生ＨＦ，OH-、ＨF均能腐蚀玻璃。
某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存,如①Aｌ３+与Ｓ2-、ＨS—、ＣＯ32－、HＣO3-、AlO2—、SｉＯ32—、ＣlO-、Ｃ６Ｈ５O—等不共存②Fe3+与ＣO３2—、ＨＣO3-、ＡｌＯ2-、ClＯ—等不共存③ＮH4＋与ＣlO－、ＳｉO３２－、AlO2－等不共存想一想：Al２Ｓ3为何只能用干法制取？小结：能发生双水解反应,首先因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大,其次水解一方产生较多Ｈ+，另一方产生较多OH—,两者相互促进,使水解进行到底。
水解和电离的知识
关于水解和电离的知识电离电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．水解物质与水发生的复分解反应。
（例图：碳酸根离子分步水解）由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。
如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。
正盐分四类：一。
强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。
化学水解电离知识点
化学水解电离知识点水解是指物质与水反应并产生产物的过程。
在水解反应中，水分子会参与反应，并将分子中的原子或离子与水分子中的原子或离子重新组合形成新的化合物。
水解反应可以是酸碱中和反应，也可以是酯水解反应、醇水解反应等。
常见的水解反应包括酸碱中和反应、酯水解反应、脂肪酸水解反应等。
电离是指物质通过失去或获得电子而产生正离子或负离子的过程。
在水溶液中，电解质可以通过电离反应产生离子。
电离反应可以是完全离子化反应，也可以是部分离子化反应。
完全离子化反应指所有电解质分子都发生电离产生离子，而部分离子化反应指只有一部分电解质分子发生电离产生离子。
在化学水解电离中，有一些重要的知识点需要了解：1.酸碱中和反应：酸和碱反应时会产生水和盐。
酸会释放H+离子，碱会释放OH-离子，当H+离子与OH-离子结合生成水时，反应达到中和。
2.酯水解反应：酯与水反应会产生醇和羧酸。
在酯水解反应中，酯的酯键被水分子断裂，酯中的酯基与水中的H+离子发生反应，生成醇和羧酸。
3.脂肪酸水解反应：脂肪酸与水反应会产生酸和醇。
在脂肪酸水解反应中，脂肪酸中的酯键被水分子断裂，生成酸和醇。
4.强电解质和弱电解质：强电解质是指在水溶液中完全电离产生离子的物质，如盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)；弱电解质是指在水溶液中只有一部分电离产生离子的物质，如乙酸(CH3COOH)和氨(NH3)。
5.离子的溶解度：离子的溶解度是指在给定温度和压力下，物质在溶液中溶解形成离子的能力。
溶解度与溶剂的性质、温度和压力等因素有关。
6.水解平衡常数：水解反应的平衡常数(Kh)描述了水解反应向离子化方向或非电离方向偏移的趋势。
平衡常数越大，反应偏向向离子化方向；平衡常数越小，反应偏向非电离方向。
化学水解电离是化学反应中一个重要的概念，对于理解溶液中离子的生成和反应过程具有重要作用。
在化学实验和工业生产中，水解电离的知识可以用来设计和控制反应条件，以实现所需的反应产物。
水解和电离知识点总结
水解和电离知识点总结一、水解的概念和原理水解是指将某一物质（通常是化合物）与水分解为两种或两种以上物质的化学变化过程。
水解反应是一种重要的溶液中的化学反应过程，常见于盐类、酯等化合物。
水解反应的原理是溶质与溶剂（水）之间发生化学反应，生成新的物质。
在水解反应中，通常涉及到酸碱中和和水解的两种类型。
水解是溶质在水中被水分子进攻，生成离子或者分子的过程。
水分子可以进攻锯环之中的原子以解锯环，则产生两个分子或离子。
二、水解的类型1. 酸碱中和水解酸碱中和水解是指在水中将酸、碱或盐的分子或离子与水分子发生反应，形成相应的酸性或碱性的物质。
酸碱中和水解反应通常可以表示为：H+ + OH- -> H2O。
例如：NaCl + H2O -> Na+ + Cl- + H2O在这个反应中，NaCl溶解在水中，产生Na+和Cl-离子，同时还有Na+和OH-和Cl-和H+ 进行酸碱中和反应，生成水分子。
2. 酯水解酯水解是指酯类化合物在水中分解为醇和酸的化学反应。
酯水解的一般化学方程式为：RCOOR’ + H2O -> RCOOH + R’OH。
例如：CH3COOC2H5 + H2O -> CH3COOH + C2H5OH在这个反应中，乙酸乙酯在水中分解为乙酸和乙醇。
3. 蛋白质水解蛋白质是生物体内重要的大分子，它们在生物体内发挥着重要的功能。
蛋白质水解是指蛋白质在酸、碱、酶的作用下，被水分解为氨基酸或肽链。
三、电离的概念和原理电离是指溶质在溶剂中失去或增加电荷的过程。
溶质中的分子或离子在水中溶解后，它们与水分子发生相互作用，导致分子中的原子或基团失去或增加电子，形成离子。
电离通常伴随着物质的溶解过程，是溶液中溶质与溶剂之间发生化学变化的重要现象。
电离的原理是溶质与溶剂中的水分子之间发生相互作用，导致溶质分子或离子中原子或基团失去或增加电子，形成离子。
四、电离的类型1. 强电解质和弱电解质根据电离度的不同，溶质可以分为强电解质和弱电解质。
化学水解电离知识点总结
化学水解电离知识点总结一、化学水解的概念1. 化学水解是指物质在水或者酸性条件下发生水解反应，分解成更简单的物质或者离子的过程。
水解反应可以是酸催化或者碱催化的。
2. 化学水解是一种重要的化学反应，应用广泛。
例如，碳酸氢钠在水中水解产生碳酸钠和二氧化碳；酯在碱性条件下水解成醇和钠盐；蛋白质在酸性条件下发生水解而蛋白质分解成氨基酸。
3. 化学水解的反应速率受多种因素影响，如反应物的浓度、温度、催化剂，溶液的PH值等。
二、化学水解的影响因素1. 温度：化学水解反应的速率随温度的升高而增加，符合阿伦尼乌斯方程。
一般来说，每升高10摄氏度，反应速率会增加大约2倍。
2. 酸碱性条件：酸催化的水解反应和碱催化的水解反应具有不同的机理和速率。
酸性条件下，通常是由质子提供催化作用，例如，葡萄糖在稀硫酸中发生水解反应。
碱性条件下，通常是由羟基离子提供催化作用，如酯在碱性条件下的水解反应。
3. 反应物的浓度：反应物的浓度越高，化学水解反应速率越高。
这是因为反应物的浓度越高，有效碰撞的概率也越高。
4. 催化剂：催化剂可以促进化学水解反应的进行，通过提高反应物的活化能降低反应速率。
催化剂可以是酸、碱、金属离子或者酶等。
5. 溶液的PH值：溶液的PH值对化学水解反应也有很大的影响。
在酸性条件下，一些酯类物质更容易发生水解；在碱性条件下，酸性物质更容易发生水解。
三、化学水解的应用1. 化学水解在化工生产中有广泛应用。
例如，纤维素、淀粉等天然高分子化合物的生产中都需要进行化学水解来获得单糖、葡聚糖等单体物质。
2. 化学水解在生物工程中也有着重要应用。
通过水解，可以将生物质转化成可燃气体或者生产生物柴油。
3. 化学水解在生物技术、医药制药等领域也有重要应用。
例如，通过酸水解可以将蛋白质分解成氨基酸，然后再制备多肽药物。
四、化学电离的概念1. 化学电离是指物质在水溶液中，被溶解成离子的过程。
通常是指电解质在水中产生离子。
2. 化学电离是一种重要的化学现象，大部分物质在水中都会发生电离，形成离子和非离子物质。
电离水解知识点总结
电离水解知识点总结1. 电离水解的基本概念电离水解是指盐类、酸性物质和碱性物质在水中发生的离子反应。
在溶液中，盐类分子会被水分子所分解，形成对应的离子。
例如，氯化钠（NaCl）在水中会发生如下的电离水解反应：NaCl + H2O -> Na+ + Cl-同样地，酸和碱在水中也会发生电离水解的反应。
酸会释放出氢离子（H+），碱则会释放出氢氧根离子（OH-）。
这些离子在水溶液中会起着重要的化学作用，影响溶液的酸碱性质和化学性质。
2. 酸性物质的电离水解酸性物质是指能够释放氢离子（H+）的物质，例如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
当这些酸性物质溶解在水中时，它们会释放出氢离子并与水分子发生反应，形成氢氧根离子。
例如，盐酸在水中的电离水解反应如下：HCl + H2O -> H+ + Cl- + H2O -> H3O+ + Cl-在这个反应过程中，盐酸分子释放出氢离子，同时水分子也发生了电离水解反应产生了氢氧根离子（H3O+）。
这些离子在水溶液中会相互作用，使得水溶液呈酸性。
3. 碱性物质的电离水解碱性物质是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，例如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
当这些碱性物质溶解在水中时，它们会释放出氢氧根离子并与水分子发生反应，形成氢离子。
例如，氢氧化钠在水中的电离水解反应如下：NaOH + H2O -> Na+ + OH- + H2O -> Na+ + H2O + OH-在这个反应过程中，氢氧化钠分子释放出氢氧根离子，同时水分子也发生了电离水解反应产生了氢离子。
这些离子在水溶液中会相互作用，使得水溶液呈碱性。
4. 盐类的电离水解盐类是指由酸和碱中和而成的物质，例如氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）等。
当这些盐类溶解在水中时，它们会发生电离水解反应，将分子分解成对应的离子。
例如，氯化钠在水中的电离水解反应如下：NaCl + H2O -> Na+ + Cl-在这个反应过程中，氯化钠分子被水分子分解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
高二化学_电离水解知识点整理doc资料
电离平衡硫酸钡是强电解质吗？一元强酸与一元弱酸的比较C（H+）pH 中和碱的能力与活泼金属反应生成H2与活泼金属反应的υ（始）一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小②相同pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：C（H+）pH 中和碱的能力与活泼金属反应生成H2与活泼金属反应的υ（始）一元强酸相同小小小相同一元弱酸大大大弱电解质的电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2 ．特征（动态平衡）（1）逆：可逆反应（2）动：动态平衡（4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。
（5）变：条件改变，平衡可能发生移动。
3 ．影响因素( 1 ）浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
( 2 ）温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。
( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。
( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH ，平衡右移，电离程度增大。
盐类的水解（有弱才水解）1)单一离子的水解都是微弱的，都用“”连接，气体、沉淀都不加“↑”“↓”2)多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
例：K2CO3的水解第一步：第二步：3)规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 碳酸氢根 ③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4、NaHS.酸性：NaHSO 3、NaH 2PO 4、NaHSO 44) 影响水解的因素：① 温度：水解反应是吸热反应。
高考化学水解电离知识点
高考化学水解电离知识点在高考化学中，水解电离是一个重要的知识点。
它涉及到溶液的酸碱性质、离子平衡等方面内容。
本文将从酸碱概念、酸碱溶液的离子平衡、强弱酸碱的水解电离等多个角度来详细讨论水解电离的相关知识。
一、酸碱概念酸是指能产生H+离子（即氢离子）的物质，它能够与碱发生中和反应。
碱是指能产生OH-离子（即氢氧根离子）的物质，它能够与酸发生中和反应。
这是我们常见的酸碱概念。
但是在化学中，我们还可以通过溶液是否导电来判断它是酸性溶液还是碱性溶液。
酸性溶液和碱性溶液导电的原理是由于酸和碱在水中发生了水解电离。
二、酸碱溶液的离子平衡当酸和碱溶解在水中时，会发生水解电离反应，产生离子，从而形成酸性或碱性溶液。
水解电离是指溶质的分子在溶液中解离成离子的过程。
对于酸和碱来说，它们的水解电离是有限度的，不是所有酸和碱都能够完全电离。
例如，硫酸是一种强酸，它在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子。
而乙酸是一种弱酸，它在水中只有一部分电离，大部分存在于分子状态。
同样，钠氢氧化物是一种强碱，完全电离为氢氧根离子和钠离子；氨水是一种弱碱，只有少部分电离。
三、强弱酸碱的水解电离强酸和强碱的水解电离可以看做是一个完全反应的过程，反应的正方向和逆方向同时发生，但正逆反应速度相同，达到动态平衡。
例如，盐酸溶液的水解电离方程式为：HCl + H2O ⇌ H3O+ + Cl-。
在动态平衡状态下，溶液中存在相应的离子浓度。
对于弱酸和弱碱而言，它们的电离度较低，仅有一部分分子电离成离子。
以乙酸溶液为例，它的水解电离方程式为：CH3COOH + H2O ⇌CH3COO- + H3O+。
在这个反应中，左右两边溶质的浓度并不相等，而是达到了动态平衡。
四、酸碱水解电离的平衡常数对于酸碱的水解电离反应，我们可以通过平衡常数来描述。
平衡常数（Ka）等于反应物离子浓度乘积与产物离子浓度乘积的比值。
对于酸的电离反应，Ka越大，说明酸的电离程度越高；反之，Ka越小，说明酸的电离程度越低。
高二化学 电离水解知识点整理
高二化学电离水解知识点整理高二化学电离水解知识点整理高二化学电离水解部分Believeinyourself电离平衡一.相关概念酸碱电解质：熔融状态或水溶液中能导电的化合物盐一部分氧化物一部分有机物：C2H5OH乙醇非电解质：熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物C12H22O11蔗糖CCl4四氯化碳强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4强电解质2强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）绝大多数盐：NaCl、NH4NO3、NH4HCO3电解质弱酸：HNO3、HAc、HClO、HF、H2S、H2SiO3、H3PO4、H2SO3弱电解质弱碱：NH3`H2O少数盐：HgCl2、Pb（CH3COO)2一元强酸与一元弱酸的比较①相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较一元强酸一元弱酸C（H+）大小pH小大中和碱的能力相同与活泼金属反应生成H2相同与活泼金属反应的υ（始）大小②相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：一元强酸一元弱酸1C（H+）相同pH小大中和碱的能力小大与活泼金属反应生成H2小大与活泼金属反应的υ（始）相同弱电解质的电离平衡1．概念在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2．特征（动态平衡）（1）逆：可逆反应（2）动：动态平衡（3）等v（离子化）==v（分子化）≠0（4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。
（5）变：条件改变，平衡可能发生移动。
3．影响因素(1）浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2）温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。
(3）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。
(4）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH，平衡右移，电离程度增大。
高中化学盐类的水解、电离知识点总结
高中化学盐类的水解、电离知识点总结一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。
2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H)和c(OH)不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。
3.特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解是中和反应的逆过程：，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。
(3)大多数水解反应进行的程度都很小。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱如AlCl3的水解： AlCl3 +3H20 ⇌Al+ 3Cl(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋OH－(或H＋)如AlCl3的水解：Al+ 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2．外因(1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。
(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。
(3)外加酸碱：H可抑制弱碱阳离子水解，OH能抑制弱酸阳离子水解。
（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解）三、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。
(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。
如0.1 mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液的pH大小：③＜①＜②。
2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe+3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H3．盐溶液的配制与贮存配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。
化学水解,电离知识点
一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H＋)、c(OH－)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。
盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。
二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。
多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。
如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：①CO32－＋H2HCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2H2CO3＋OH－多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HRH＋－－－＋R2(电离，呈酸性)，HR＋H2H2R＋OH(水解，呈碱性)，这需要具体分析。
很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：－－－H2PO4、HSO3，如果水解趋势占优势，则显碱性，如：HCO3、HS－、HPO42－等。
2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH<7，如NH4Cl、Al2(SO4)33、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO34、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。
当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一离子．．方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用“=”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“↓”或“↑”。
如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
5、三大水解规律。
三、影响盐类水解的因素1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。
组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。
2、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
高二化学 电离水解知识点整理
高二化学电离水解知识点整理高二化学电离水解知识点整理高二化学电离水解部分Believeinyourself电离平衡一.相关概念酸碱电解质：熔融状态或水溶液中能导电的化合物盐一部分氧化物一部分有机物：C2H5OH乙醇非电解质：熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物C12H22O11蔗糖CCl4四氯化碳强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4强电解质2强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）绝大多数盐：NaCl、NH4NO3、NH4HCO3电解质弱酸：HNO3、HAc、HClO、HF、H2S、H2SiO3、H3PO4、H2SO3弱电解质弱碱：NH3`H2O少数盐：HgCl2、Pb（CH3COO)2一元强酸与一元弱酸的比较①相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较一元强酸一元弱酸C（H+）大小pH小大中和碱的能力相同与活泼金属反应生成H2相同与活泼金属反应的υ（始）大小②相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：一元强酸一元弱酸1C（H+）相同pH小大中和碱的能力小大与活泼金属反应生成H2小大与活泼金属反应的υ（始）相同弱电解质的电离平衡1．概念在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2．特征（动态平衡）（1）逆：可逆反应（2）动：动态平衡（3）等v（离子化）==v（分子化）≠0（4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。
（5）变：条件改变，平衡可能发生移动。
3．影响因素(1）浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2）温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。
(3）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。
(4）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH，平衡右移，电离程度增大。
052电离与水解基础相关
电离与水解基础相关一、弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的特点：（2）影响电离平衡的因素：越热越电离: 电离是（吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向移动。
越稀越电离: 稀释弱电解质溶液，平衡向移动。
同离子效应：增大阴、阳离子的浓度，平衡向移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向移动。
加入能反应的物质：平衡向移动。
（3）多元弱酸的电离常数之间关系：一般K1K2K3，因此，计算多元弱酸溶液的C（H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑电离。
例1、常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；稀释100倍,pH=；稀释10n 倍后,pH= 。
将pH=1的HAc溶液加水稀释10倍后,溶液pH .(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；稀释100倍,pH= 稀释10n倍后,pH = 。
例2、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A.V3＞V2＞V1B.V3=V2=V1C.V3＞V2=V1D.V1=V2＞V3例3、某温度下纯水的c(H+)=2.0×10－7mol/L。
在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10－13mol/L，则该溶液的pH值可能是___。
例4、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A 、11∶1 B、9∶1 C、1∶11 D、1∶9二、盐类水解的影响因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性____。
2．外因①浓度：越稀越______,增大盐的浓度，水解平衡向_____方向移动，但水解程度_____。
②温度：越热越_______。
③同离子效应：例5、①、常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)的大小顺序②、c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液、②(NH4)2Fe(SO4)2溶液和③NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关③、pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序④浓度相同的①CH3COONa溶液、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液的PH大小顺序⑤、pH相同的①CH3COONa溶液、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液的浓度大小顺序例6、有4种混合溶液分别由等体积0．1mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。
关于水解和电离的知识
电离电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特)，使电子电离的电离势能就是13.6eV(即2.18×10-18焦耳)。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程.水解物质与水发生的复分解反应。
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱，则弱酸根(或弱碱离子)的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性;氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性;若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7(常温下)。
如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6某些能水解的盐被当作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)来使用。
正盐分四类：一。
强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。
二。
强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学电离水解部分
————Believe in yourself
电离平衡
一.相关概念
电解质：熔融状态或水溶液中能导电的化合物⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧一部分氧化物盐
碱
酸
非电解质：熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物⎪⎪
⎩
⎪⎪
⎨⎧四氯化碳蔗糖乙醇
一部分有机物： 4 11221252CCl O H C OH H C
电解质 ⎪⎪
⎪⎪
⎩
⎪⎪
⎪
⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧2
322 3`32433223343424342COO)CH Pb HgCl O
H NH SO H PO H SiO H S H HF HClO HAc HNO HCO NH NO NH NaCl OH Ba KOH NaOH HClO HNO SO H HCl （、少数盐：弱碱：、、、、、、弱酸：弱电解质、、绝大多数盐：）（、、强碱：、、、强酸：强电解质、
一元强酸与一元弱酸的比较
②
相同 pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：
弱电解质的电离平衡
1 ．概念
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2 ．特征（动态平衡）
（1）逆：可逆反应
（2）动：动态平衡
（3）等v （离子化）==v （分子化）≠0
（4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。
（5）变：条件改变，平衡可能发生移动。
3 ．影响因素
( 1 ）浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
( 2 ）温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。
( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。
( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH ，平衡右移，电离程度增大。
电离方程式的书写
要求：
①质量守恒：即：“=”两边原子种类，数目、质量不变。
②电荷守恒：即：正电荷总数=负电荷总数。
③元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。
同理，元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。
离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
( 1 ）强电解质，完全电离用“===”，
如：CH3COONH4 ===CH3COO一＋NH4+
A12 ( SO4)3 ==2A13 + + 3 SO42一
( 2 ）弱电解质，部分电离用“”，
如：CH3COOH CH3COO一＋H+
NH3 ·H2O NH4＋+OH—
( 3 ）多元弱酸，分步电离，以第一步为主
H2CO3H+十HCO3—HCO3—H十十CO32—
( 4 ）多元弱碱一步电离Cu (O H ) 2Cu2++ 2O H—
( 5 ）酸式盐：
强酸的酸式盐完全电离，一步完成NaHSO4 ==Na+十H+十SO42—
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成NaHCO3==Na 十十HCO3—
HCO3—H 十+ CO32
—
盐类的水解
定义：在水溶液中盐电离出的阴阳离子与H2O电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应（有弱才水解）
盐的水解离子方程式书写要点
1)单一离子的水解都是微弱的，都用“”连接，气体、沉淀都不加“↑”“↓”
2)多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
例：K2CO3的水解
第一步：
第二步：
3)规律：
有弱才水解，无弱不水解；
谁弱谁水解，谁强显谁性。
具体为：
1．正盐溶液
①强酸弱碱盐呈酸性
②强碱弱酸盐呈碱性
③强酸强碱盐呈中性
④弱酸碱盐不一定
如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F
碱性中性酸性
取决于弱酸弱碱相对强弱
2．酸式盐
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离程度＞水解程度，呈酸性
电离程度＜水解程度，呈碱性
强碱弱酸式盐的电离和水解.
a)以H m A n—表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.
水解电离
H m+1A(n—1)—+OH— H m A n—1 + H2O H m—1A(n+1)—+ H+
抑制水解抑制电离
增大[OH—] 促进电离促进水离 [H+]增大
仅能存在于一定pH值范围
如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：
pH值增大
H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—
pH减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性
碱性：NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4、NaHS. 酸性：NaHSO 3、NaH 2PO 4、NaHSO 4
盐的类型
实例
能否水解
引起水解的离子
对水解平衡的
影响
溶液酸碱性
强碱弱酸
盐 CH3COONa
能
弱酸阴离子 促进水的电离
碱性
强酸弱碱
盐 NH4Cl
能
弱碱阳离子 促进水的电离
酸性
强酸强碱
NaCl
不能
无
无
中性
（上述表格为普遍情况，并不是所有的） 4) 影响水解的因素：
① 温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。
所以，升高温度会使盐的水解程度增大。
② 浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。
（最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释）。
③ 加入其它离子（根据酸碱性判断）
同性抑制，异性促进
溶液中的几个守恒关系
（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H +]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）
加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体
① 弱碱易挥发性酸盐
−−→−蒸干 氢氧化物固体（除铵盐）
弱碱难挥发性酸盐−−
→−蒸干
同溶质固体
②。