高二化学_电离水解知识点整理

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高二化学_电离水解知识点整理

电离平衡硫酸钡是强电解质吗？一元强酸与一元弱酸的比较C（H+）pH 中和碱的能力与活泼金属反应生成H2与活泼金属反应的υ（始）一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小②相同pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：C（H+）pH 中和碱的能力与活泼金属反应生成H2与活泼金属反应的υ（始）一元强酸相同小小小相同一元弱酸大大大弱电解质的电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2 ．特征（动态平衡）（1）逆：可逆反应（2）动：动态平衡（4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。

（5）变：条件改变，平衡可能发生移动。

3 ．影响因素( 1 ）浓度：浓度越大，电离程度越小。

在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

( 2 ）温度：温度越高，电离程度越大。

因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。

( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。

( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH ，平衡右移，电离程度增大。

盐类的水解（有弱才水解）1)单一离子的水解都是微弱的，都用“”连接，气体、沉淀都不加“↑”“↓”2)多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。

例：K2CO3的水解第一步：第二步：3)规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。

具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性碳酸氢根 ③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4、NaHS.酸性：NaHSO 3、NaH 2PO 4、NaHSO 44) 影响水解的因素：① 温度：水解反应是吸热反应。

高二化学电离水解

一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。

（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。

NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。

所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。

又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。

消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。

使得水中OH-多出。

所以，CH3COONa的水溶液显碱性。

（2）越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。

如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。

所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。

（3）双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。

阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。

如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。

（4）谁强显谁性主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。

如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。

化学水解电离总结

电离水解平衡一、电离水解平衡的特点①弱电解质溶于水,在水分子的作用下,弱电解质分子的离子化过程和阴阳离子的分子化过程的速率相同建立了该化学平衡,电离平衡的移动遵循化学平衡移动的一般性规律。

②影响电离平衡的主要因素有:温度的升降;溶质浓度的降低(稀释)；通过离子消耗降低生成离子的浓度;同离子效应――增大生成离子的浓度。

③遵循勒夏特列原理,平衡的移动是减弱外界条件的改变而不是逆转外界条件的改变.例如:加水稀释醋酸,平衡正向移动，但是溶液中的C（Ｈ＋）依然是减小的,增加的只是ｎ（Ｈ+)。

例１.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度.今有ＨＡ、Ｈ2B、Ｈ3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:①ＨA＋ＨＣ２－(少量)=Ａ—+Ｈ2C—②H2B（少量）+2Ａ—=Ｂ２—+2HA③Ｈ２B(少量）+H２C—＝HB—+Ｈ３C回答下列问题:（1)相同条件下，ＨA、Ｈ2B、H3C三种酸中酸性最强的是。

(２)A—、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC２－６种离子中,最易结合质子的是最难结合质子的是(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号）A.H3C+3Ａ-＝３ＨＡ＋C3-B。

ＨB-＋A-=ＨA＋B２－ C．H3Ｃ＋B2－=ＨB—＋H２C—(4)完成下列反应的离子方程式A. Ｈ3Ｃ+ＯH-（过量)B。

HＡ(过量)+C３-某些盐溶液的配制、保存在配制ＦeCｌ3、 FeＣl２、ＡlCl３、CuSO4等溶液时为防止水解，常向盐溶液中加入少量相应的酸Ｎa２SiＯ3、Na2CO３、NＨ４F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中,因Ｎa2SiO３、Nａ2CO3水解呈碱性,产生较多OH-,NH４Ｆ水解产生ＨＦ，OH-、ＨF均能腐蚀玻璃。

某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存,如①Aｌ３+与Ｓ2-、ＨS—、ＣＯ32－、HＣO3-、AlO2—、SｉＯ32—、ＣlO-、Ｃ６Ｈ５O—等不共存②Fe3+与ＣO３2—、ＨＣO3-、ＡｌＯ2-、ClＯ—等不共存③ＮH4＋与ＣlO－、ＳｉO３２－、AlO2－等不共存想一想：Al２Ｓ3为何只能用干法制取？小结：能发生双水解反应,首先因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大,其次水解一方产生较多Ｈ+，另一方产生较多OH—,两者相互促进,使水解进行到底。

高中化学水解知识点总结及习题(有答案)

高中化学水解知识点总结(zǒngjié)及习题(有答案)高中化学水解(shuǐjiě)知识点总结及习题(有答案)一、盐类水解(shuǐjiě)的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H＋或OH－结合(jiéhé)生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H＋)、c(OH－)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。

盐类的水解(shuǐjiě)程度一般都很小，且是可逆反响，书写水解方程式时要用“〞表示。

因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。

二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如a、NaCO3等。

多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。

如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR－H＋－－－＋R2(电离，呈酸性)，HR＋H2OH2R＋OH(水解，呈碱性)，这需要具体分析。

很显然如果电离趋势占优势，那么显酸性，如：－－－H2PO4、HSO3，如果水解趋势占优势，那么显碱性，如：HCO3、HS－、HPO42－等。

2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。

因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。

如在配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸来抑制FeCl3水解。

四、盐类水解的应用水解的应用实例原理＋3Al＋3H2OAl(OH)3(胶明矾净水＋1、净水体)＋3H2、去油污用热碱水冼油污物品CO32－＋H2O＋△HCO3－＋OH －Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋CO32－＋H2OHCO3－＋－OH假设不然，那么：由MgCl26H2O制无水MgCl26H2O△Mg(OH)2＋4、制备无水盐MgCl2在HCl气流中加热2HCl＋4H2O△Mg(OH)2MgO＋H2O①配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸3、药品的保存②配制Na2CO3溶液时常参加少量NaOH用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋5、泡沫灭火器混合3CO2↑NH4＋H2＋H6、比拟盐溶液比拟NH4Cl溶液中离子浓度＋中离子浓度的的大小c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H ＋)＞大小c(OH)－例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③④Ba(OH)2⑤NaOH⑥a⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的顺序为。

化学水解电离知识点

化学水解电离知识点水解是指物质与水反应并产生产物的过程。

在水解反应中，水分子会参与反应，并将分子中的原子或离子与水分子中的原子或离子重新组合形成新的化合物。

水解反应可以是酸碱中和反应，也可以是酯水解反应、醇水解反应等。

常见的水解反应包括酸碱中和反应、酯水解反应、脂肪酸水解反应等。

电离是指物质通过失去或获得电子而产生正离子或负离子的过程。

在水溶液中，电解质可以通过电离反应产生离子。

电离反应可以是完全离子化反应，也可以是部分离子化反应。

完全离子化反应指所有电解质分子都发生电离产生离子，而部分离子化反应指只有一部分电解质分子发生电离产生离子。

在化学水解电离中，有一些重要的知识点需要了解：1.酸碱中和反应：酸和碱反应时会产生水和盐。

酸会释放H+离子，碱会释放OH-离子，当H+离子与OH-离子结合生成水时，反应达到中和。

2.酯水解反应：酯与水反应会产生醇和羧酸。

在酯水解反应中，酯的酯键被水分子断裂，酯中的酯基与水中的H+离子发生反应，生成醇和羧酸。

3.脂肪酸水解反应：脂肪酸与水反应会产生酸和醇。

在脂肪酸水解反应中，脂肪酸中的酯键被水分子断裂，生成酸和醇。

4.强电解质和弱电解质：强电解质是指在水溶液中完全电离产生离子的物质，如盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)；弱电解质是指在水溶液中只有一部分电离产生离子的物质，如乙酸(CH3COOH)和氨(NH3)。

5.离子的溶解度：离子的溶解度是指在给定温度和压力下，物质在溶液中溶解形成离子的能力。

溶解度与溶剂的性质、温度和压力等因素有关。

6.水解平衡常数：水解反应的平衡常数(Kh)描述了水解反应向离子化方向或非电离方向偏移的趋势。

平衡常数越大，反应偏向向离子化方向；平衡常数越小，反应偏向非电离方向。

化学水解电离是化学反应中一个重要的概念，对于理解溶液中离子的生成和反应过程具有重要作用。

在化学实验和工业生产中，水解电离的知识可以用来设计和控制反应条件，以实现所需的反应产物。

水解和电离知识点总结

水解和电离知识点总结一、水解的概念和原理水解是指将某一物质（通常是化合物）与水分解为两种或两种以上物质的化学变化过程。

水解反应是一种重要的溶液中的化学反应过程，常见于盐类、酯等化合物。

水解反应的原理是溶质与溶剂（水）之间发生化学反应，生成新的物质。

在水解反应中，通常涉及到酸碱中和和水解的两种类型。

水解是溶质在水中被水分子进攻，生成离子或者分子的过程。

水分子可以进攻锯环之中的原子以解锯环，则产生两个分子或离子。

二、水解的类型1. 酸碱中和水解酸碱中和水解是指在水中将酸、碱或盐的分子或离子与水分子发生反应，形成相应的酸性或碱性的物质。

酸碱中和水解反应通常可以表示为：H+ + OH- -> H2O。

例如：NaCl + H2O -> Na+ + Cl- + H2O在这个反应中，NaCl溶解在水中，产生Na+和Cl-离子，同时还有Na+和OH-和Cl-和H+ 进行酸碱中和反应，生成水分子。

2. 酯水解酯水解是指酯类化合物在水中分解为醇和酸的化学反应。

酯水解的一般化学方程式为：RCOOR’ + H2O -> RCOOH + R’OH。

例如：CH3COOC2H5 + H2O -> CH3COOH + C2H5OH在这个反应中，乙酸乙酯在水中分解为乙酸和乙醇。

3. 蛋白质水解蛋白质是生物体内重要的大分子，它们在生物体内发挥着重要的功能。

蛋白质水解是指蛋白质在酸、碱、酶的作用下，被水分解为氨基酸或肽链。

三、电离的概念和原理电离是指溶质在溶剂中失去或增加电荷的过程。

溶质中的分子或离子在水中溶解后，它们与水分子发生相互作用，导致分子中的原子或基团失去或增加电子，形成离子。

电离通常伴随着物质的溶解过程，是溶液中溶质与溶剂之间发生化学变化的重要现象。

电离的原理是溶质与溶剂中的水分子之间发生相互作用，导致溶质分子或离子中原子或基团失去或增加电子，形成离子。

四、电离的类型1. 强电解质和弱电解质根据电离度的不同，溶质可以分为强电解质和弱电解质。

化学水解电离知识点总结

化学水解电离知识点总结一、化学水解的概念1. 化学水解是指物质在水或者酸性条件下发生水解反应，分解成更简单的物质或者离子的过程。

水解反应可以是酸催化或者碱催化的。

2. 化学水解是一种重要的化学反应，应用广泛。

例如，碳酸氢钠在水中水解产生碳酸钠和二氧化碳；酯在碱性条件下水解成醇和钠盐；蛋白质在酸性条件下发生水解而蛋白质分解成氨基酸。

3. 化学水解的反应速率受多种因素影响，如反应物的浓度、温度、催化剂，溶液的PH值等。

二、化学水解的影响因素1. 温度：化学水解反应的速率随温度的升高而增加，符合阿伦尼乌斯方程。

一般来说，每升高10摄氏度，反应速率会增加大约2倍。

2. 酸碱性条件：酸催化的水解反应和碱催化的水解反应具有不同的机理和速率。

酸性条件下，通常是由质子提供催化作用，例如，葡萄糖在稀硫酸中发生水解反应。

碱性条件下，通常是由羟基离子提供催化作用，如酯在碱性条件下的水解反应。

3. 反应物的浓度：反应物的浓度越高，化学水解反应速率越高。

这是因为反应物的浓度越高，有效碰撞的概率也越高。

4. 催化剂：催化剂可以促进化学水解反应的进行，通过提高反应物的活化能降低反应速率。

催化剂可以是酸、碱、金属离子或者酶等。

5. 溶液的PH值：溶液的PH值对化学水解反应也有很大的影响。

在酸性条件下，一些酯类物质更容易发生水解；在碱性条件下，酸性物质更容易发生水解。

三、化学水解的应用1. 化学水解在化工生产中有广泛应用。

例如，纤维素、淀粉等天然高分子化合物的生产中都需要进行化学水解来获得单糖、葡聚糖等单体物质。

2. 化学水解在生物工程中也有着重要应用。

通过水解，可以将生物质转化成可燃气体或者生产生物柴油。

3. 化学水解在生物技术、医药制药等领域也有重要应用。

例如，通过酸水解可以将蛋白质分解成氨基酸，然后再制备多肽药物。

四、化学电离的概念1. 化学电离是指物质在水溶液中，被溶解成离子的过程。

通常是指电解质在水中产生离子。

2. 化学电离是一种重要的化学现象，大部分物质在水中都会发生电离，形成离子和非离子物质。

化学盐类水解、电离知识点总结(可编辑修改word版)

：一、盐类的水解反应1. 定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。

2. 实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中 c(H + )和 c(OH) -不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。

3. 特征(1) 一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2) 盐类水解是中和反应的逆过程，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。

(3) 大多数水解反应进行的程度都很小。

(4) 多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

4.表示方法(1) 用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱如 AlCl3 的水解： AlCl 3 +3H 20 ⇌Al 3+ + 3Cl -(2) 用离子方程式表示：盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋OH －(或 H ＋)如 AlCl3 的水解：Al 3+ + 3H 2O ⇌Al(OH)3 + 3H +二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。

(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。

2．外因(1) 温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。

(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。

+可抑制弱碱阳离子水解，OH - 能抑制弱酸阳离子水解。

(3)外加酸碱：H（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解）三、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 mol·L－1 的Na2CO3 和NaHCO3 溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。

(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。

如0.1 mol·L－1 的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3 溶液的pH 大小：③＜①＜②。

高中化学电离水解精品讲义

高中化学电离、水解精品讲义一、弱电解质的电离1. 电解质：在水溶液中活熔融状态下能导电的化合物。

2. 非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。

3. 电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的比较类别电解质强电解质溶于水后或熔融状态下概念能完全电离的电解质离子化合物、某些共价化化合物类型合物电离程度溶液中存在的粒子（水分子不计）完全电离只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：HCl、部分电离既有电离出来的阴、阳离子，又有电解质分子极少数盐；弱酸：CH3COOH、H2CO3、等；弱碱：非金属氧化物：CO2、SO2、ClO2等；部分非金属氧化物：NH3、CH4、SiH4等；大多数有机物：C2H5OH、C12H22O11（蔗糖）、CCl4等都是化合物不电离只有非电解质分子的电解质某些共价化合物下都不能导电的化合物某些共价化合物弱电解质溶于水后只有部分电离非电解质在水溶液中和熔融状态HNO3、H2SO4等；强碱：HClO实例 KOH、NaOH、Ba(OH)2等 NH3・H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱电解质相同点思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。

有可能溶于水时就发生了化学变化如（1）Cl2（2）CO2?溶于水??? 碳酸溶液↓ ↓ 非电解质 H2CO3电离（3）Na2O?溶于水??? 氯水 ?溶于水??? NaOH溶液↓ ↓ 即不是电解质 HCl、HClO 又不是非电解质发生电离↓ ↓ 虽不是本身电离子 NaOH电离但可在熔融态电离，故它属强电解质注意：(1)电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，因为它们溶于水的部分是完全电离的，尽管很难测出它们的导电性。

某些盐如HgCl2、Pb(CH3OO)2等尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。

电离水解知识点总结

电离水解知识点总结1. 电离水解的基本概念电离水解是指盐类、酸性物质和碱性物质在水中发生的离子反应。

在溶液中，盐类分子会被水分子所分解，形成对应的离子。

例如，氯化钠（NaCl）在水中会发生如下的电离水解反应：NaCl + H2O -> Na+ + Cl-同样地，酸和碱在水中也会发生电离水解的反应。

酸会释放出氢离子（H+），碱则会释放出氢氧根离子（OH-）。

这些离子在水溶液中会起着重要的化学作用，影响溶液的酸碱性质和化学性质。

2. 酸性物质的电离水解酸性物质是指能够释放氢离子（H+）的物质，例如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。

当这些酸性物质溶解在水中时，它们会释放出氢离子并与水分子发生反应，形成氢氧根离子。

例如，盐酸在水中的电离水解反应如下：HCl + H2O -> H+ + Cl- + H2O -> H3O+ + Cl-在这个反应过程中，盐酸分子释放出氢离子，同时水分子也发生了电离水解反应产生了氢氧根离子（H3O+）。

这些离子在水溶液中会相互作用，使得水溶液呈酸性。

3. 碱性物质的电离水解碱性物质是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，例如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

当这些碱性物质溶解在水中时，它们会释放出氢氧根离子并与水分子发生反应，形成氢离子。

例如，氢氧化钠在水中的电离水解反应如下：NaOH + H2O -> Na+ + OH- + H2O -> Na+ + H2O + OH-在这个反应过程中，氢氧化钠分子释放出氢氧根离子，同时水分子也发生了电离水解反应产生了氢离子。

这些离子在水溶液中会相互作用，使得水溶液呈碱性。

4. 盐类的电离水解盐类是指由酸和碱中和而成的物质，例如氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）等。

当这些盐类溶解在水中时，它们会发生电离水解反应，将分子分解成对应的离子。

例如，氯化钠在水中的电离水解反应如下：NaCl + H2O -> Na+ + Cl-在这个反应过程中，氯化钠分子被水分子分解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

高中化学知识之弱电解质的电离、盐类的水解解析

弱电解质的电离、盐类的水解知识精讲一. 学习内容弱电解质的电离、盐类的水解二. 学习目的1. 掌握弱电解质的电离平衡的建立过程2. 了解电离平衡常数和电离度3. 理解盐类水解的本质，掌握盐类水解的方程式的书写4. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用三.学习教学重点、难点盐类水解的过程四.知识分析（一）、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CH3COOH CH3COO— + H+（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

（4）电离平衡的特点：动：v电离=v结合、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。

根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。

（2）表达式：CH3COOH CH3COO— + H+Ka = [CH3COO—][H+]/ [CH3COOH]注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。

H3PO4H2PO4— + H+ Ka1 = 7.1 × 10—3mol·L—1H2PO4—HPO42— + H+ Ka2 = 6.2 × 10—8mol·L—1HPO42—PO43— + H+ Ka3 = 4.5× 10—13mol·L—1注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2O NH4+ + OH—K b=[NH4+][OH—]/[NH3·H2O]室温：K b（NH3·H2O）= 1.7 × 10—5mol·L—13. 电离度α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数× 100％注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。

高二化学_电离水解知识点整理doc资料

2 ．特征（动态平衡）（1）逆：可逆反应（2）动：动态平衡（4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。

（5）变：条件改变，平衡可能发生移动。

3 ．影响因素( 1 ）浓度：浓度越大，电离程度越小。

在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

( 2 ）温度：温度越高，电离程度越大。

因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。

( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。

( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH ，平衡右移，电离程度增大。

盐类的水解（有弱才水解）1)单一离子的水解都是微弱的，都用“”连接，气体、沉淀都不加“↑”“↓”2)多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。

例：K2CO3的水解第一步：第二步：3)规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。

高二化学电离水解

高二化学电离水解The document was prepared on January 2, 2021一口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱,谁强显谁性.1有弱才水解要求盐要有弱或者包括.如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液显碱性.2越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.3双弱当盐中的对应的碱是并且盐中的对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.水解电离出的OH-；水解电离出的H+,所以发生的程度往往较大.如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是NH3H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.4谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即,由于盐中的水解结合H+,水解结合OH-要判断盐溶液的,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.如：NH4CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强实际上比较的是两者的,中学不做要求,只需记忆,则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.所以,NH42CO3 溶液显碱性.又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.所以CH3COONH4溶液显中性.再如：NH42SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的比SO3^2-的大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.所以,NH42SO3溶液显酸性.二根据盐类的不同,可分为：不水解；；强碱弱酸盐；1如：NH4Cl的水解：NH4+ + H2O =可逆= NH3H2O + H+ 的水溶液一定显酸性.2如：CH3COONa的水解：CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.3如：CH3COONH4的水解：CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3H2OCH3COONH4水溶液显中性如：NH4F的水解：NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3H2O + HF NH4F的水溶液显酸性.如：NH4ClO的水解;NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3H2O + HClONH4ClO的水溶液显碱性.弱酸弱碱盐的和阴离子与阳离子有关.三或形成的盐的水解或形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.如：Na2CO3的水解：第一步程度很大：CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-注意：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.以上都是一种盐中的解.第二种情况：另外,还有2种盐中,分别有弱离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解. 如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3HCO3- + Al^3+ == AlOH3↓ + 3CO2↑注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.附1常见的弱离子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O根；NO2-根常见弱酸的酸性排序：H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S 磷酸醋酸碳酸> HClO>C6H5-OH>HAlO22常见的弱碱离子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+其中碱性排序：FeOH2 > FeOH3 > CuOH2 > NH3H2O > AlOH3二、盐类水解的影响因素及应用1．内因：盐本身的性质1弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,溶液酸性越强.2弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强.2．外因1温度：升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大.2浓度①增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大,加水稀释,水解平衡正向移动,水解程度增大,但水解产生的离子浓度减小.②增大c H＋,促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c OH－,促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解.3．盐类水解的应用写离子方程式1明矾净水：Al3＋＋3H2O AlOH3＋3H＋.2制备FeOH3胶体：Fe3＋＋3H2O错误!FeOH3胶体＋3H＋.3制泡沫灭火剂：Al3＋＋3HCO错误!===AlOH3↓＋3CO2↑.4草木灰与铵态氮肥混施：NH错误!＋CO错误!＋H2O NH3·H2O＋HCO错误!.3．灵活运用电荷守恒和物料守恒1电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数.例如：NaHCO3溶液：c H＋＋c Na＋＝c HCO错误!＋2c CO错误!＋c OH－.2物料守恒电解质溶液中,同种元素的原子总是守恒的.例如： mol·L－1的NaHCO3溶液中：c Na＋＝c HCO错误!＋c CO错误!＋c H2CO3＝·L－1.注意：有些特殊的离子浓度关系可由电荷守恒关系式和物料守恒关系式变化得出.例如NaHCO3溶液中c H＋＝c CO错误!＋c OH－－c H2CO3关系式可由上述31、2中的两个关系式相减得出.例3下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c Na＋>c SO 错误!>c NH错误!>c OH－＝c H＋B． mol·L－1 NaHCO3溶液：c Na＋>c OH－>c HCO错误!>c H＋C．Na2CO3溶液：c OH－－c H＋＝c HCO错误!＋2c H2CO3D．25℃时,pH＝、浓度均为mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c CH3COO－＋c OH－<c CH3COOH＋c H＋解析A选项中溶液呈中性,则c H＋＝c OH－,据电荷守恒原理有：c Na＋＋c H＋＋c NH错误!＝c OH－＋2c SO错误!所以c Na＋＋c NH错误!＝2c SO错误!由于NH错误!水解使c NH错误!<c SO错误!,从而有c Na＋>c SO错误!,A正确.B选项中NaHCO3溶液显碱性,但c OH－比c HCO错误!小,B不正确.C选项中在Na2CO3溶液中,由质子守恒得c OH－＝c H＋＋c HCO错误!＋2c H2CO3所以c OH－－c H＋＝c HCO错误!＋2c H2CO3,C正确.D选项中pH＝,说明c H＋>c OH－又c Na＋＋c H＋＝c CH3COO－＋c OH－所以c Na＋<c CH3COO－.据已知有2c Na＋＝c CH3COO－＋c CH3COOH得c Na＋>c CH3COOH结合c Na＋＋c H＋＝c CH3COO－＋c OH－得c CH3COOH＋c H＋<c CH3COO－＋c OH－,D不正确.答案AC变式3下列浓度关系正确的是A．氯水中：c Cl2＝2c ClO－＋c Cl－＋c HClOB．氯水中：c Cl－>c H＋>c OH－>c ClO－C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c Na＋＝c CH3COO－D．Na2CO3溶液中：c Na＋>c CO错误!>c OH－>c HCO错误!>c H＋解析：A氯水中,c Cl2＝错误!c ClO－＋c Cl－＋c HClO,且c H＋>c Cl－,A、B均不正确；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合,得到醋酸钠溶液,由于CH3COO－水解,使c Na ＋>c CH3COO－,C不正确.答案：D方法规律技巧易水解盐的制取及其溶液的配制1．配制溶液要配制一些易溶于水的盐溶液时,因为盐的水解而呈浑浊,往往加入少量的相应的酸抑制水解.如配制FeCl3溶液时,通常先将其溶解在浓盐酸中,再加水稀释以得到澄清的溶液.2．金属氯化物如MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等的制备AlCl3、FeCl3等一些易水解的盐在制备时要防止水的参与.由于要考虑到无水环境,因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求.1反应原理以AlCl3为例2Al＋3Cl3错误!2AlCl3.2实验方法装置如图.①连接好装置,检查装置的气密性.方法：将导气管的一端插入水中,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯给烧瓶加热②装入药品,先点燃左边酒精灯制取氯气.③稍后点燃右边酒精灯.3注意事项①为防止制取的氯化物发生水解,通入的氯气需干燥,反应管后接干燥管干燥剂可用碱石灰或生石灰、烧碱固体.②必须先用氯气排尽装置内的空气,再点燃E处酒精灯.③干燥管的作用：一是防止水蒸气进入,二是吸收有毒的氯气.考例工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO,充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤参考数据：pH≥时,Fe2＋完全水解成FeOH2；pH≥时,Cu2＋完全水解成CuOH2；pH≥时,Fe3＋完全水解成FeOH3.请回答以下问题：1第一步除去Fe2＋,能否直接调整pH＝,将Fe2＋沉淀除去________,理由是____________________________,有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：①加入NaClO后,溶液的pH变化是________填代号.A．一定增大B．一定减小C．可能增大 D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当________,理由是___________________________________.现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________有几个选几个,填代号.A．浓HNO3B．KMnO4C．Cl2D．O2E．H2O22除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝,现有下列试剂,均可以使强酸性溶液的pH调整到,可选用的有________多选不限.A．NaOH B．氨水C．Cu2OH2CO3 D．Na2CO3E．CuO F．CuOH2解析此题综合性强,考查思维的严密性和前后知识的联系.由题意可知：Fe2＋沉淀的pH≥,如果直接调整pH＝,Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀这两种离子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH小,故不能直接调整pH＝,可将Fe2＋氧化成Fe3＋.NaClO在酸性条件下与Fe2＋的反应是2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O,由于反应过程中要消耗H＋,溶液pH一定升高.NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3＋,但引入了新杂质Na＋,实际上不能采用.必须应用既能氧化Fe2＋又不引入新杂质的氧化剂,例如Cl2、O2、H2O2.同理,调整pH的试剂CuO、Cu2OH2CO3、CuOH2等不会引入新杂质.答案1不能因Fe2＋沉淀的pH最大,Fe2＋沉淀完全时,Cu2＋、Fe3＋亦沉淀完全①A②不妥当引入新杂质Na＋CDE2CEF变式下列说法正确的是A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2O AlOH3＋3HCl,NaAlO2＋2H2O AlOH3＋NaOH,加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为Al2O3,后者仍为NaAlO2,选项A错.选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO错误!,因此不合题意.由于Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋,升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe3＋杂质,C正确.选项D中,为了加快产生CO2气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝.答案：C备选习题1.2010·成都七中月考下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===AlOH3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO错误!＋H2O CO错误!＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH错误!＋D2O NH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部解析：①④是电离；②是水解反应,但应用“”；③的水解方程式错误,应分步进行；⑤应为NH错误!＋D2O NH3·HDO＋D＋.答案：D2．下列说法正确的是A．25 ℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度不同B．在含有Fe3＋的KNO3溶液中,可通过加热的方法除去Fe3＋,证明盐的水解是吸热反应C．25 ℃时,等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中所含离子总数相等D．等物质的量浓度的①NH4Cl、②NH4HSO4、③Na2S、④NaNO3,其pH由大到小的排列为③>④>①>②解析：A中,Na2CO3和FeCl3均水解,促进水的电离,pH为9的Na2CO3溶液中,由水电离产生的c OH－＝10－5 mol·L－1,pH为5的FeCl3溶液中,由水电离产生的c H＋＝10－5 mol·L －1,二者对水的电离的影响效果是相当的；B中,Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋,加热FeOH3的量不断增加,最后生成FeOH3沉淀,从而除去Fe3＋；C中ClO－水解ClO－＋H2O HClO＋OH－,ClO－的水解量等于OH－的生成量,c OH－·c H＋＝10－14,随着溶液中c OH－增大,c H＋必然减小,故NaClO溶液中所含的离子总数比NaCl的少.D中,根据盐类水解规律可知,Na2S溶液水解呈碱性,NH4Cl水解呈酸性,NaNO3不水解呈中性,NH4HSO4溶液中,HSO错误!电离产生H＋使溶液呈强酸性,故它们的pH由大到小的顺序为③>④>①>②.答案：BD点评：各种电解质溶液的pH大小比较有以下一般规律：1强酸弱碱盐,碱越弱,溶液酸性越强；弱酸强碱盐,酸越弱,溶液碱性越强.2同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是：以H3PO4为例：H3PO4<NaH2PO4<Na2HPO4<Na3PO4.3．有4种混合溶液,分别由等体积mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c CH3COO－：②>④>③>①C．溶液中c H＋：①>③>②>④D．c CH3COOH：①>④>③>②解析：考查电解质溶液,影响水解的因素.四种混合溶液都有CH3COONa,因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可.CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－,显碱性,故水解受促进程度：HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH,受抑制程度相反.①中CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH,溶液显酸性,pH大小：②>④>③>①,A 错.pH＝－lg c H＋,则c H＋大小顺序与pH顺序相反,即②<④<③<①,C错.依据“两个微弱”,可判断①中CH3COO－浓度最小,c CH3COO－大小：②>④>③>①,B对.依据元素守恒,c CH3COO－越大,则c CH3COOH越小,故c CH3COOH为：①>③>④>②,D错.答案：B4．下列情况下,可以大量共存的离子组是A．存在大量AlO错误!的溶液中：Fe2＋、NO错误!、SO错误!、Na＋B．由水电离的c H＋＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO错误!C．与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH错误!、SO错误!、CO错误!、Na＋D．在c H＋/c OH－＝1012的溶液中：NH错误!、Al3＋、Ca2＋、Cl－解析：本题考查离子共存问题.存在大量的AlO错误!,说明溶液显碱性,由于Fe2＋水解显酸性,所以A选项错误；B选项的溶液可以显酸性,也可以显碱性,HCO错误!既不能与酸大量共存,也不能与碱大量共存,B选项错误；与铝反应放出氢气的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,NH错误!不能与OH－大量共存,CO错误!不能与H＋大量共存,C选项错误.答案：D5．2010·江苏常温下,用mol·L－1NaOH溶液滴定mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c CH3COO－＋c OH－＝c CH3COOH＋c H＋B．点②所示溶液中：c Na＋＝c CH3COOH＋c CH3COO－C．点③所示溶液中：c Na＋>c OH－>c CH3COO－>c H＋D．滴定过程中可能出现：c CH3COOH>c CH3COO－>c H＋>c Na＋>c OH－解析：本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系,意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力.A项,根据电荷守恒关系有：c CH3COO－＋c OH－＝c Na＋＋c H＋,此时溶液中的c CH3COOH与c Na＋不相等,故不正确；B项,点②溶液呈中性,所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL,此时根据物料守恒可知c Na＋<c CH3COO－＋c CH3COOH,故不正确；C项,点③溶液中两者恰好完全反应,溶液中各离子浓度关系应为：c Na＋>c CH3COO－>c OH－>c H＋,故不正确；D项,当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况,故正确.答案：D6．常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液和Na2SO4溶液中的一种.1已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同.A是__________溶液,B 是__________溶液,C是__________溶液,D是__________溶液.2A溶液中各离子浓度大小的关系是用不等号连接____________________________________.解析：CH3COONa溶液显碱性,促进水的电离；NH4Cl溶液显酸性,促进水的电离；盐酸显酸性,抑制水的电离；Na2SO4溶液显中性,对水的电离无影响.通过描述,可知A是NH4Cl溶液；B是CH3COONa溶液；C是盐酸；D是Na2SO4溶液.NH4Cl溶液由于NH 错误!水解,使溶液显酸性,故c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－.答案：1NH4Cl CH3COONa HCl Na2SO42c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－。

高考化学水解电离知识点

高考化学水解电离知识点在高考化学中，水解电离是一个重要的知识点。

它涉及到溶液的酸碱性质、离子平衡等方面内容。

本文将从酸碱概念、酸碱溶液的离子平衡、强弱酸碱的水解电离等多个角度来详细讨论水解电离的相关知识。

一、酸碱概念酸是指能产生H+离子（即氢离子）的物质，它能够与碱发生中和反应。

碱是指能产生OH-离子（即氢氧根离子）的物质，它能够与酸发生中和反应。

这是我们常见的酸碱概念。

但是在化学中，我们还可以通过溶液是否导电来判断它是酸性溶液还是碱性溶液。

酸性溶液和碱性溶液导电的原理是由于酸和碱在水中发生了水解电离。

二、酸碱溶液的离子平衡当酸和碱溶解在水中时，会发生水解电离反应，产生离子，从而形成酸性或碱性溶液。

水解电离是指溶质的分子在溶液中解离成离子的过程。

对于酸和碱来说，它们的水解电离是有限度的，不是所有酸和碱都能够完全电离。

例如，硫酸是一种强酸，它在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子。

而乙酸是一种弱酸，它在水中只有一部分电离，大部分存在于分子状态。

同样，钠氢氧化物是一种强碱，完全电离为氢氧根离子和钠离子；氨水是一种弱碱，只有少部分电离。

三、强弱酸碱的水解电离强酸和强碱的水解电离可以看做是一个完全反应的过程，反应的正方向和逆方向同时发生，但正逆反应速度相同，达到动态平衡。

例如，盐酸溶液的水解电离方程式为：HCl + H2O ⇌ H3O+ + Cl-。

在动态平衡状态下，溶液中存在相应的离子浓度。

对于弱酸和弱碱而言，它们的电离度较低，仅有一部分分子电离成离子。

以乙酸溶液为例，它的水解电离方程式为：CH3COOH + H2O ⇌CH3COO- + H3O+。

在这个反应中，左右两边溶质的浓度并不相等，而是达到了动态平衡。

四、酸碱水解电离的平衡常数对于酸碱的水解电离反应，我们可以通过平衡常数来描述。

平衡常数（Ka）等于反应物离子浓度乘积与产物离子浓度乘积的比值。

对于酸的电离反应，Ka越大，说明酸的电离程度越高；反之，Ka越小，说明酸的电离程度越低。

高中化学水解与电离问题窍门

如何化学水解与电离问题的窍门1. 理解水解与电离的基本概念在学习化学水解与电离问题之前，我们首先需要了解水解与电离的基本概念。

化学水解是指化合物与水发生反应，使化合物分解成两个或多个物质的过程。

而电离则是指分子或原子在溶液中失去或获得电荷的过程。

这两个概念是化学课程中的基础知识，对于理解化学反应和性质起着至关重要的作用。

2. 深入分析水解与电离的原理水解与电离是化学反应中常见的一种类型，我们需要深入分析它们的原理。

在水解中，通常涉及到酸碱中和、酶催化等化学过程，而电离则涉及到离子的生成和溶液的电导性等方面。

通过深入分析水解与电离的原理，可以帮助我们更好地理解这些化学过程的发生机制。

3. 解析高中化学水解与电离问题的解题思路在高中化学学习中，水解与电离问题常常出现在考试中。

为了解决这类问题，我们需要掌握一定的解题思路。

通常可以从化合物的性质、反应条件、反应类型等方面入手，结合水解与电离的基本原理，有针对性地解答问题。

我们还可以通过实际例题来加深理解和掌握解题技巧。

4. 总结与回顾总结与回顾在学习过程中尤为重要。

针对水解与电离问题，我们可以通过总结基本概念、原理和解题思路，来全面、深刻地理解这一知识点。

回顾自己的学习笔记和习题练习，可以帮助我们不断巩固和提升对水解与电离的理解能力。

在我看来，水解与电离是化学中的重要概念，它们不仅有助于我们理解化学反应的基本原理，也对于日常生活中的许多现象有着重要的解释作用。

我们应该在学习过程中多加关注，深入理解，并且不断进行实际应用和思考，以提升自己的化学素养。

通过以上分析和讨论，我们可以更全面地理解高中化学水解与电离问题的窍门。

希望这篇文章能够帮助你更好地掌握这一知识点，为你的学习提供一定的帮助和启发。

水解与电离是化学中的重要概念，对于理解化学反应和性质起着至关重要的作用。

通过深入学习和掌握这些知识，我们可以更好地理解化学反应的发生机制，为我们的学习和实践提供指导。

高中化学盐类的水解、电离知识点总结

高中化学盐类的水解、电离知识点总结一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。

2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H)和c(OH)不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。

3.特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解是中和反应的逆过程：，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。

(3)大多数水解反应进行的程度都很小。

(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱如AlCl3的水解： AlCl3 +3H20 ⇌Al+ 3Cl(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋OH－(或H＋)如AlCl3的水解：Al+ 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。

(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。

2．外因(1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。

(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。

(3)外加酸碱：H可抑制弱碱阳离子水解，OH能抑制弱酸阳离子水解。

（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解）三、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。

(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。

如0.1 mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液的pH大小：③＜①＜②。

2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe+3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H3．盐溶液的配制与贮存配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。

化学水解,电离知识点

一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H＋)、c(OH－)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。

盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。

二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。

多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。

如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：①CO32－＋H2HCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2H2CO3＋OH－多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HRH＋－－－＋R2(电离，呈酸性)，HR＋H2H2R＋OH(水解，呈碱性)，这需要具体分析。

很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：－－－H2PO4、HSO3，如果水解趋势占优势，则显碱性，如：HCO3、HS－、HPO42－等。

2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH<7，如NH4Cl、Al2(SO4)33、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO34、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。

当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一离子．．方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用“=”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“↓”或“↑”。

如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

5、三大水解规律。

三、影响盐类水解的因素1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。

组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。

2、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

化学水解,电离知识点

盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。

二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。

多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。

很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：－－－H2PO4、HSO3，如果水解趋势占优势，则显碱性，如：HCO3、HS－、HPO42－等。

如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

5、三大水解规律。

三、影响盐类水解的因素1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。

组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。

2、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。