化学竞赛初赛大纲.doc
[成套]全国高中生化学竞赛初赛有机化学全套.第10章 醇、酚、醚
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第十章 醇、酚、醚 学习要求：1．掌握醇、酚的结构特点与化学性质的差异。
2．熟练掌握醇、酚、醚的基本反应与鉴别方法。
3．掌握醇、酚、醚的主要制备方法和重要用途。
4．初步掌握消除反应历程及其影响因素，理解和判断消除反应与亲核取代的竟争。
醇、酚、醚都是烃的含氧衍生物，故合在一起讨论。
§10.110.1.1 醇的结构、分类和命名 1．结构醇可以看成是烃分子中的氢原子被羟基（OH ）取代后生成的衍生物（R-OH ）。
2．分类1） 根据羟基所连碳原子种类分为：一级醇（伯醇）、二级醇（仲醇）、三级醇 （叔醇）。
2） 根据分子中烃基的类别分为：脂肪醇、脂环醇、和芳香醇（芳环侧链有羟基的化 合物，羟基直接连在芳环上的不是醇而是酚）。
3） 根据分子中所含羟基的数目分为：一元醇、二元醇和多元醇。
两个羟基连在同一碳上的化合物不稳定，这种结构会自发失水，故同碳二醇不存在。
另外，烯醇是不稳定的，容易互变成为比较稳定的醛和酮，这在前面已讨论过。
R C H °sp 3原子为sp 3杂化O 由于在杂化轨道上有未共用电子对，∠两对之间产生斥力，使得C-O-H 小于109.5sp 33．醇的命名1） 俗名 如乙醇俗称酒精，丙三醇称为甘油等。
2） 简单的一元醇用普通命名法命名。
例如：3） 系统命名法结构比较复杂的醇，采用系统命名法。
选择含有羟基的最长碳链为主链，以羟基的 位置最小编号，……称为某醇。
例如：多元醇的命名，要选择含-OH 尽可能多的碳链为主链，羟基的位次要标明。
例如：CH 3CH CH 2OH CH 3CH 3C OH CH 3CH 3OHCH 2OH异丁醇叔丁醇环己醇苄醇CH 3-CH-CH-CH 2-CH-CH 3CH 3OHCH 3-CH-CH 2-CH=CH 2OH2-甲基-5-氯-3-己醇4 -戊烯-2-醇CH=CH-CH 2OH 3 -苯基丙烯醇- 2 -CH-CH 3OH CH 2-CH 2OH1 -苯基乙醇2 -苯基乙醇αβ苯乙醇苯乙醇（）（ ）CH 2-CH 2-CH 2OH OHOHCH 3OH1，31丙二醇顺乙基1，2环己二醇10.1.2 醇的物理性质1．性状：（略） 2．沸点：1）比相应的烷烃的沸点高100~120℃（形成分子间氢键的原因）, 如乙烷的沸点为 -88.6℃，而乙醇的沸点为78.3℃。
全国化学竞赛决赛考试大纲
决赛大纲1.原子结构——四个量子数、原子轨道（波函数的角向分布图像与轨道名称）。
2.分子结构——用波函数的角向分布图像说明π键和σ键。
分子轨道的基本概念（成键、反键及非键）。
第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图。
氟化氢的分子轨道能级图。
最高占有轨道（HOMO）与最低未占有轨道（LUWO）的概念。
键级的概念。
分子轨道想论对氧的磁性的解释。
3.晶体结构——点阵概念与14种点阵单位、7大晶系。
简单点阵单位和带心点阵单位的概念（如点阵单位中点阵点的数目与位置）。
结构基元。
晶胞中的等同原子。
堆积模型和堆积-填隙模型。
4.范德华力——取向力、诱导力和色散力。
氢键。
5.键能。
6.化学热力学基础——热力学能、焓、自由能和熵。
热化学计算〔等温过程的盖斯定律、（标准摩尔）生成焓、（标准摩尔）生成自由能、标准熵以及有关计算；假设焓变与熵变不是温度的函数的计算；假设为绝热体系的火焰最高温度计算〕。
自由能与反应的方向性。
吉布斯一亥姆霍兹方程及其应用（对反应方向与温度的关系的解释；对放热反应与吸热反应的反应方间性的说明；假设焓变与熵变不随温度变化的近似计算）。
范特霍夫方程及其应用。
标准自由能与平衡常数。
平衡常数与温度的函数关系。
热力学循环。
热力学分解温度（标态和非标态——压力对分解温度的影响）。
反应熵变的正负号的判断。
7.化学动力学基础——反应速率的基本概念；反应级数的概念；用实验数据推求反应级数。
一级反应（的积分式）的有关计算（速率常数、半衰期、C-1 4法推断年代等）；阿累尼乌斯方程及其有关计算（阿累尼乌斯活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数的影响的计算等）；活化能与反应热的关系；反应机理的基本概念；用稳态近似推求速率方程。
催化剂对反应的影响的本质。
化学反应的动力学制约和热力学制约。
8.酸碱质子理论。
缓冲溶液。
利用多元酸的平衡常数的计算。
盐的水解度和溶液的pH值的计算。
溶度积原理以及利用溶度积的计算。
氢氧化物沉淀与溶解的pH值。
高中化学竞赛大纲
高中化学竞赛大纲
高中化学竞赛的大纲可以根据学校或组织的要求有所差异，以下是一般情况下的基本内容大纲：
1. 基础知识：需要掌握高中化学的基本概念、原理和知识点，包括元素周期表、化学键、化学反应、化学方程式、
离子化合物、酸碱中和反应等。
2. 化学实验：需要了解常见的化学实验操作技术，如称量、溶解、过滤、加热、凝固、浓缩等，并能正确理解实验原理、分析数据和得出结论。
3. 化学计算：需要掌握常见的化学计算方法和公式，如摩
尔计算、质量计算、体积计算、浓度计算、配比计算、平
衡常数计算等，并能熟练运用解决相关问题。
4. 化学反应机理和原理：要求了解化学反应的机理和原理，包括燃烧反应、氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加
成反应等，并能分析和解释相关化学现象和实验现象。
5. 化学应用和技术：需要了解化学在日常生活和工业生产
中的应用和技术，如电解、电池、催化剂、合成材料、污
水处理、制药工艺等。
6. 化学前沿：需要了解一些化学领域的前沿研究和发展，
如纳米材料、量子化学、生物化学、材料化学等，并能理
解相关科学论文和研究成果。
以上仅为一般情况下的高中化学竞赛大纲，具体内容还需
根据实际情况而定。
建议参加竞赛的学生在备赛时还要多
做真题、习题和实验练习，加强自己的实际操作能力和解决问题的能力。
(最新版)全国高中化学竞赛考纲
全国高中学生化学比赛根本请求1.本根本请求旨在明白全国高中学生化学比赛初赛及决赛试题的常识程度,作为试题命题的根据.本根本请求不包含国度代表队选手提拔赛的请求.2.现行中学化学教授教养大纲.通俗高中化学课程尺度及高考解释划定的内容均属初赛请求.高中数学.物理.生物.地理与情况科学等学科的根本内容（包含与化学相干的我国根本国情.宇宙.地球的根本常识等）也是化学比赛的内容.初赛根本请求对某些化学道理的定量关系.物资构造.立体化学和有机化学作恰当填补,一般说来,填补的内容是中学化学内容的天然发展点.3.决赛根本请求是在初赛根本请求的基本上作恰当填补和进步.4.全国高中学生化学比赛是学生在教师指点下的研讨性进修,是一种课外活动.针对比赛的课外活动的总时数是制订比赛根本请求的重要制约身分.本根本请求估量初赛根本请求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一.高二两年约40周,每周一单元盘算的）;决赛根本请求需追加30单元课外活动（个中试验至少10单元）（注：30单元是按10.11和12月共三个月约14周,每周2～3个单元盘算的）.5.比来三年统一级别比赛试题涉及相符本根本请求的常识主动成为下届比赛的请求.6.本根本请求如有须要做出调剂,在比赛前4个月发出通知.新根本请求启用后,原根本请求主动掉效.初赛根本请求：1.有用数字在化学盘算和化学试验中精确运用有用数字.定量仪器（天平.量筒.移液管.滴定管.容量瓶等等）测量数据的有用数字.数字运算的约化规矩和运算成果的有用数字.试验办法对有用数字的制约.2.气体幻想气体尺度状况（态）.幻想气体状况方程.气体常量R.系统尺度压力.分压定律.气体相对分子质量测定道理.气体消融度（亨利定律）.3.溶液溶液浓度.消融度.浓度与消融度的单位与换算.溶液配制（仪器的选择）.重结晶的办法及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择.洗涤方法选择).重结晶和洗涤溶剂（包含糊合溶剂）的选择.胶体.疏散相和持续相.胶体的形成和损坏.胶体的分类.胶体的根本构造.4.容量剖析被测物.基准物资.尺度溶液.指导剂.滴定反响等根本概念.酸碱滴定曲线（酸碱强度.浓度.溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指导剂的选择.以高锰酸钾.重铬酸钾.硫代硫酸钠.EDTA为尺度溶液的根本滴定反响.剖析成果的盘算.剖析成果的精确度和周详度.5.原子构造核外电子活动状况: 用s.p.d等来暗示基态构型（包含中性原子.正离子和负离子）核外电子排布.电离能.电子亲合能.电负性.6.元素周期律与元素周期系周期.1—18族.主族与副族.过渡元素.主.副族本家元素从上到下性质变更一般纪律;同周期元素从左到右性质变更一般纪律.原子半径和离子半径.s.p.d.ds区元素的根本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的地位与核外电子构造（电子层数.价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规矩.金属与非金属在周期表中的地位.半金属（类金属）.主.副族的重要而罕有元素的名称.符号及在周期表中的地位.罕有氧化态及重要形态.铂系元素的概念.7.分子构造路易斯构造式.价层电子对互斥模子.杂化轨道理论对简略分子（包含离子）几何构型的解释.共价键.键长.键角.键能.σ键和π键.离域π键.共轭（离域）系统的一般性质.等电子体的一般概念.键的极性和分子的极性.类似相溶纪律.对称性基本（限扭转和扭转轴.反应和镜面.反演和对称中间）.8.合营物路易斯酸碱.配位键.重要而罕有的合营物的中间离子（原子）和重要而罕有的配体（水.羟离子.卤离子.拟卤离子.氨分子.酸根离子.不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而罕有的合营反响.合营反响与酸碱反响.沉淀反响.氧化还原反响的关系（定性解释）.合营物几何构型和异构现象根本概念和根本领实.合营物的杂化轨道理论.用杂化轨道理论解释合营物的磁性和稳固性.用八面体合营物的晶体场理论解释Ti(H2O)63+的色彩.软硬酸碱的根本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱.9.分子间感化力范德华力.氢键以及其他分子间感化力的能量及与物资性质的关系.10.晶体构造分子晶体.原子晶体.离子晶体和金属晶体.晶胞（界说.晶胞参数和原子坐标及以晶胞为基本的盘算）.点阵（晶格）能.配位数.晶体的聚积与填隙模子.罕有的晶体构造类型：NaCl.CsCl.闪锌矿（ZnS）.萤石（CaF2）.金刚石.石墨.硒.冰.干冰.金红石.二氧化硅.钙钛矿.钾.镁.铜等.11.化学均衡均衡常数与转化率.弱酸.弱碱的电离常数.溶度积.运用均衡常数的盘算.熵（凌乱度）的初步概念及与自觉反响偏向的关系.12.离子方程式的精确书写.13.电化学氧化态.氧化还原的根本概念和反响的书写与配平.原电池.电极符号.电极反响.原电池符号.原电池反响.尺度电极电势.用尺度电极电势断定反响的偏向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反响.电解与电镀.电化学腐化.罕有化学电源.pH.络合剂.沉淀剂对氧化还原反响影响的解释.14.元素化学卤素.氧.硫.氮.磷.碳.硅.锡.铅.硼.铝.碱金属.碱土金属.罕见气体.钛.钒.铬.锰.铁.钴.镍.铜.银.金.锌.汞.钼.钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.罕有难溶物.氢化物的基本分类和重要性质.罕有无机酸碱的基赋性质.水溶液中的罕有离子的色彩.化学性质.定性检出（不包含特别试剂）和一般分别办法.制备单质的一般办法.15.有机化学有机化合物根本类型——烷.烯.炔.环烃.芬芳烃.卤代烃.醇.酚.醚.醛.酮.酸.酯.胺.酰胺.硝基化合物以及磺酸的定名.基赋性质及互相转化.异构现象.加成反响.马可尼科夫规矩.代替反响.芳环代替反响及定位规矩.芬芳烃侧链的代替反响和氧化反响.碳链增长与缩短的根本反响.分子的手性及不合错误称碳原子的R.S构型断定.糖.脂肪.蛋白质的根本概念.通式和典范物资.基赋性质.构造特点及构造表达式.16.天然高分子与合成高分子化学的初步常识（单体.重要合成反响.重要类别.基赋性质.重要运用）.决赛根本请求:本根本请求在初赛请求基本上增长下列内容,数学对象不涉及微积分.1.原子构造四个量子数的物理意义及取值.氢原子和类氢离子的原子轨道能量的盘算.s.p.d原子轨道轮廓图及运用.2.分子构造分子轨道根本概念.定域键键级.分子轨道理论对氧分子.氮分子.一氧化碳分子.一氧化氮分子的构造和性质的懂得及运用.一维箱中粒子模子对共轭系统电子接收光谱的解释.超分子的根本概念.3.晶体构造点阵的根本概念.晶系.根据宏不雅对称元素肯定晶系.晶系与晶胞外形的关系.14种空间点阵类型.点阵的带心（体心.面心.底心）构造的判别.合法晶胞.布拉格方程.4.化学热力学基本热力学能（内能）.焓.热容.自由能和熵.生成焓.生成自由能.尺度熵及有关盘算.反响的自由能变更与反响的偏向性.吉布斯-亥姆霍兹方程及其运用.范特霍夫等温方程及其运用.尺度自由能与尺度均衡常数.均衡常数与温度的关系.热化学轮回.相.相律和单组分相图.克拉贝龙方程及其运用.5.稀溶液的通性（不请求化学势）.6.化学动力学基本反响速度根本概念.速度方程.反响级数.用试验数据推寻反响级数.一级反响积分式及有关盘算（速度常数.半衰期.碳-14法断代等）.阿累尼乌斯方程及盘算（活化能的概念与盘算;速度常数的盘算;温度对速度常数影响的盘算等）.反响过程图.活化能与反响热的关系.反响机理一般概念及推寻速度方程（速控步调.均衡假设和稳态假设）.离子反响机理和自由基反响机理根本概念及典范实例.催化剂及对反响的影响（反响过程图）.多相反响的反响分子数和转化数.7.酸碱质子理论缓冲溶液的根本概念.典范缓冲系统的配制和pH值盘算.运用酸碱均衡常数的盘算.溶度积道理及有关盘算.8.Nernst方程及有关盘算原电池电动势的盘算.pH对原电池的电动势.电极电势.氧化还原反响偏向的影响.沉淀剂.络合剂对氧化还原反响偏向的影响.用自由能盘算电极电势和均衡常数或反之.9.合营物的晶体场理论化学光谱序列.合营物的磁性.决裂能.电子成对能.稳固化能.运用合营物均衡常数的盘算.络合滴定.软硬酸碱.配位场理论对八面体合营物的解释.10.元素化学描写性常识达到国际比赛大纲二级程度.11.天然界氮.氧.碳的轮回.情况污染及治理.生态均衡.绿色化学的一般概念.12.有机化学描写性常识达到国际比赛大纲二级程度(不请求不合错误称合成,不请求外消旋体拆分).13.氨基酸.多肽与蛋白质的根本概念.DNA与RNA.14.糖的根本概念.葡萄糖.果糖.甘露糖.半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉.15.有机立体化学根本概念.构型与构象.顺反异构（trans-.cis-和Z-.E-构型）.对映异构与非对映异构.endo-和exo-.D,L构型.16.运用有机物的根本反响对简略化合物的判定和构造揣摸.17.制备与合成的根本操纵用电子天平称量.配制溶液.加热.冷却.沉淀.结晶.重结晶.过滤（含抽滤）.洗涤.浓缩蒸发.常压蒸馏与回流.倾析.分液.搅拌.湿润.经由过程中央过程检测（如pH.温度.色彩等）对试验前提进行掌握.产率和转化率的盘算.试验室安然与变乱紧迫处置的常识与操纵.放弃物处置.仪器洗涤和湿润.试验工作台面的安插和整顿.原始数据的记载与处理.18.罕有容量剖析的根本操纵.根本反响及剖析成果的盘算.容量剖析的误差剖析.19.分光光度法.比色剖析.。
奥林匹克化学竞赛大纲
奥林匹克化学竞赛大纲
奥林匹克化学竞赛是一项重要的国际性科学竞赛，旨在提高全球科学素养，促进教育的发展，激发科学技术创新，激励学生追求科学知识的深入和原理的探索，从而向人类文明做出贡献。
奥林匹克化学竞赛大纲规定：一、参赛对象：所有对化学有兴趣的青少年。
二、参赛时间：一般在每年夏季举行。
三、参赛内容：本次比赛包括实验环节和理论答辩环节。
实验环节由参赛者自行完成，比赛地点由参赛者报名时指定，比赛时间由参赛者报名时指定，比赛内容为由参赛者自行完成实验，答辩环节由参赛者参加答辩，答辩时间、地点、内容由参赛者报名时指定。
四、参赛奖项：参赛者可以获得最高奖、一等奖、二等奖、三等奖和优胜奖等奖项。
参加奥林匹克化学竞赛的青少年们可以获得丰厚的奖励，在充分的科学素养的基础上，获得更多的认识和经验，拓展视野，扩大思维，从而促进教育的发展，推进科学技术创新，为人类文明的进步做出贡献。
1 奥林匹克化学竞赛培训纲要 基础知识
均裂(homolysis): 以上均为均裂，均裂能即为键能。
异裂(heterolysis): 异裂是分解成正负离子的方式。这种断 裂比均裂所需能量高4200 KJ/mole.。因此，在气相中，反应 均以均裂方式进行，而在液相中的反应，尤其在极性溶剂中， 由于溶剂的溶剂化效应，异裂变得较容易进行。所以，在极性 溶剂中反应均以异裂方式进行。
H2的分子轨道
1
2
乙烯的分子轨道 C C
σ-键
HC H
π-键
H CH
乙炔的分子轨道
CC
HCC H
σ-键
π-键
1.5.4 有机化合物的表示方法
构造简式，如：CH3CH2CH3， (CH3)3CCH2CH3等。 键线式，如：
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第一讲：基础知识
1.1 有机化合物 定义：从有机体中得到的化合物叫有机化合物 有机化合物的特性：
1. 易燃（少数不燃烧，如聚四氟乙烯）； 2. 不溶于水（因无极性，少数溶于水）； 3. 不导电； 4. 熔点低（极少数超过300℃）； 5. 反应速度慢，副反应多。
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1.5.3.2 原子轨道理论Atomic orbital theory:
要点：
1.原子轨道: 原子中电子的运动状态叫原子轨道, 用波函数 φ表示，它是电子运动的空间坐标的函数。电子绕原子核运 动无固定路线，在某一点周围出现的几率与φ2成正比。统 计的结果象一团云，离核越近，密度越大。原子轨道即电子 云出现几率大的区域。如：
如：已知某化合物的分子量为60，C、H、O的含量分别为 60.00%、13.40% 和26.60，
化学竞赛考试大纲
化学竞赛考试大纲# 化学竞赛考试大纲：化学式嘿，同学们！今天咱们来好好聊聊化学式这个化学世界里的超级明星。
一、什么是化学式呢？化学式就像是化学物质的一张名片。
它用元素符号和数字来表示物质的组成。
你可以把它想象成是一个特殊的密码，这个密码告诉我们这个物质是由哪些元素组成的，以及这些元素的原子个数比例是多少。
比如说水的化学式是H₂O，这就表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
就好像做蛋糕，蛋糕的配方里写着需要两个鸡蛋（氢原子）和一个面粉团（氧原子）才能做出一个水蛋糕（水分子）呢！二、化学式背后的化学键1. 离子键咱们先来说说离子键。
离子键就像是带正电和带负电的原子之间有超强的磁铁吸引一样。
你看，像氯化钠（NaCl），钠原子（Na）它特别大方，容易把自己的一个电子给出去，这样它就变成了带正电的钠离子（Na⁺），而氯原子（Cl）特别想得到一个电子，得到之后就变成了带负电的氯离子（Cl⁻）。
这一正一负的离子就像两块磁铁，“嗖”的一下就吸在一起了，这种靠正负电荷吸引形成的键就是离子键。
2. 共价键共价键呢，就好比原子之间共用小钩子来连接。
比如说氢气（H₂），两个氢原子都想让自己的电子层更稳定，于是它们就商量好，每个氢原子拿出一个小钩子（电子）来共用，这样就像两个人共同拉着一个绳子一样，把两个氢原子紧紧地连在一起了。
再比如甲烷（CH₄），碳原子最外层有四个电子，它想凑够八个电子稳定结构，氢原子最外层有一个电子，它想凑够两个电子稳定结构。
于是，碳原子就和四个氢原子达成协议，每个氢原子都拿出自己的一个小钩子和碳原子的小钩子连起来，这样就形成了甲烷分子啦。
三、分子的极性分子的极性就像小磁针一样。
拿水（H₂O）来说，它是极性分子。
氧原子这一端就像是小磁针的南极，带负电，而氢原子那一端就像小磁针的北极，带正电。
这是因为氧原子吸引电子的能力比氢原子强，电子就更偏向氧原子那边，就形成了这种极性。
而二氧化碳（CO₂）就不一样啦，它是直线对称的分子。
化学竞赛初赛大纲
化学竞赛初赛大纲
化学竞赛初赛是一项由原子科学研究社团主办、专业化学家以及培训机构提供
志愿服务的化学比赛。
这项比赛旨在培养和发现有社会影响力的新一代化学科学家，它是一种积极的学习环境，鼓励和助长参赛者的学习能力和创造力，而不是单纯地游戏或竞赛。
化学竞赛初赛包括资格审查，赛前培训和比赛。
资格审查是挑选参与比赛的候
选人的过程，通常拒绝的原因是选拔标准未达到或未提前报名。
在赛前培训阶段，参赛者将接受特定方向的书面材料讲座。
这些讲座通常包括基础理论、使用实验所需要的实验室技能以及解决问题的逻辑思维。
培训将会培养参赛者的独立思考能力，以及将科学知识运用到实践问题的能力。
比赛本身以书面考试和实验测试为主。
书面考试将基于每位参赛者在赛前培训
过程中学到的知识，包括专业知识、伦理观念和安全准则。
此外，参赛者将有机会进行实验，演示并检验在实验室中实践化学内容，实现概念或程序的正确性。
通过参加化学竞赛初赛，参加者能更好地洞悉科学知识系统，在细微的化学科
学形式之间形成关联，更好地理解基本化学知识的协调运用，以及提高应用知识的能力，培养不同类型的创新能力，促进新生代科学家充分发挥自己的潜力。
因此，参加此次比赛将有助于参赛者的多方面发展，从而为未来的科学研究和社会发展做出重大贡献。
奥林匹克化学竞赛大纲
国际奥林匹克化学竞赛奖项名称: 国际奥林匹克化学竞赛其他名称: International Chemical Olympiad创办时间: 1968年奖项介绍:国际奥林匹克化学竞赛1968年由波兰、匈牙利、捷克斯洛伐克三个东欧国家发起,第一届竞赛在捷克斯洛伐克首都布拉格举行,只有三个发起国参加。
以后除1971年外,国际化学奥林匹克竞赛每年一届,轮流在各参加国举办。
国际奥林匹克化学竞赛的参加国逐年扩展,从最初的几个东欧国家,1974年开始发展到西欧、美洲、亚洲,一直到全世界范围,美国1984年参加比赛,中国1987年开始参加。
举办这一竞赛的目的是强调化学的重要作用,激发学生对于化学的兴趣,提高学生的思考与创造能力,同时也是为了在青少年中选拔优秀人才。
竞赛内容包括无机化学、有机化学、物理化学和1984年起增加的生物化学。
竞赛题分理论题与实验题两部分,理论题60分,实验题40分。
按总分成绩,授予金质奖章、银质奖章、铜质奖章和奖状。
此外,还有特别奖,授予答案有创造性者、绝对优胜者和最佳参赛者。
每个国家的代表团由两名团长和四名学生组成,参赛学生年龄不得超过20岁。
竞赛的工作语言是英语、法语、德语和俄语。
国际化学奥林匹克竞赛的评选工作由评委会负责,评委会由所有参赛国代表组成,主席由主办国选出,副主席由上届主办国选出。
评委会下设执行秘书处,在非竞赛期间代表评委会开展工作。
评委会的职责包括指导和监督竞赛按规则进行;审查参赛者的参赛资格;制定评分标准;评卷;确定最后名次、奖章等级的和奖金数目等等。
赛程国际化学奥林匹克竞赛分为两部分:理论和实验。
竞赛一共两天,理论部分4~5小时,隔一天后再进行实验部分竞赛,约4小时。
参赛者最高分100分,理论部分60分,实验部分40分。
根据所得分数,通常有3~5个一等奖,较多的二等奖和三等奖。
每个国家队由四名学生组成,申请参赛的应该是非化学专科的普通中学的正规学生。
有二名老师或教育工作者陪同竞赛学生,并作为竞赛的国际评判员。
化学竞赛——电化学
竞赛讲义：电化学基础一、化学竞赛大纲对氧化还原反应和电化学知识的要求：（一）电化学：1、氧化态。
氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。
2、原电池。
电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。
3、标准电极电势。
用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。
4、元素电势图及其应用5、电解池的电极符号与电极反应。
6、电解与电镀。
7、电化学腐蚀。
8、常见化学电源。
9、 pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。
（二）概述：电化学反应可分为两类：（1）利用自发氧化还原反应产生电流（原电池），反应△G＜0，体系对外做功。
（2）利用电能促使非自发氧化还原反应发生（电解），反应△G＞0，环境对体系做功。
主要内容概述：一、氧化还原反应的基本概念（一）、氧化还原反应的实质1．氧化还原反应2．氧化数1970年国际纯化学和应用化学学会（IUPAC）定义氧化数（oxidation number）的概念为：氧化数（又称氧化值）是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数是将成键电子指定给电负性较大的原子而求得。
3. 氧化剂与还原剂4．氧化还原电对：每个氧化还原反应方程式可以拆成两个半反应式，即失电子的氧化半反应式和得电子的还原半反应式。
（二）、氧化还原方程式的配平：两种常用配平方法：氧化数法和离子电子法。
例题1：写出高锰酸钾与亚硫酸钾在酸性溶液中配平的反应方程式。
（如是碱性、中性溶液如何？）练习：1、向高锰酸钾溶液添加少量氢氧化钠溶液后加热，溶液的颜色转为透明的绿色。
写出化学方程式。
2、向用硫酸酸化的重铬酸钾溶液加入过氧化氢，最终得到绿色透明溶液，并有大量难溶性气体析出。
忽略中间产物，写出化学方程式。
二、电池电动势和电极电势（一）．原电池1. 原电池的组成：例⒉从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则负极为，电极反应式为，正极应选，电极反应式为。
(最新版)全国高中化学竞赛考纲
文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.全国高中学生化学竞赛基本要求1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求：1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2.气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3.溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度与溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛考纲精编版
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛基本要求说明：1．本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2．现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3．决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4．全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5．最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6．本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求1．有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2．气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3．溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
化学竞赛大纲
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛基本要求说明：1．本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2．现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3．决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4．全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5．最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6．本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求1．有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2．气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3．溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
化学竞赛方案
化学竞赛方案第1篇化学竞赛方案一、竞赛背景化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律的基础自然科学。
在我国，化学教育一直备受重视，化学竞赛作为发掘和培养化学人才的重要途径，已在全国范围内广泛开展。
为进一步激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的化学素养，发掘化学后备人才，特制定本竞赛方案。
二、竞赛目标1. 激发学生对化学学科的兴趣，培养科学精神。
2. 提高学生的化学知识水平，拓宽知识面。
3. 培养学生的实验操作技能，提高实践能力。
4. 培养学生的创新思维和团队协作能力。
5. 发现和培养化学后备人才，为我国化学事业贡献力量。
三、竞赛组织1. 竞赛形式：分为个人赛和团体赛。
2. 竞赛分组：按照参赛学生的年级和化学知识水平，分为初中组、高中组两个组别。
3. 竞赛内容：包括化学知识测试、实验操作技能测试和创新研究能力展示三个部分。
4. 竞赛时间：每年一次，具体时间另行通知。
5. 竞赛地点：由主办方统一安排。
6. 主办单位：全国化学教育学会。
7. 承办单位：各级教育行政部门、化学教育研究机构、相关学校。
四、竞赛流程1. 报名：参赛选手按照所在学校或地区的规定进行报名。
2. 初赛：采用笔试形式，测试参赛选手的化学知识水平。
3. 复赛：分为实验操作技能测试和创新研究能力展示两个环节。
a. 实验操作技能测试：参赛选手在规定时间内完成指定实验，考察其实验操作规范性和实验结果准确性。
b. 创新研究能力展示：参赛选手以团队形式，提交一项化学创新研究项目，通过PPT展示、现场答辩等方式进行评审。
4. 决赛：根据初赛和复赛成绩，选拔优秀选手参加全国总决赛。
5. 颁奖：对获奖选手进行表彰，颁发证书和奖品。
五、竞赛规则1. 参赛选手必须遵守竞赛纪律，服从竞赛安排。
2. 参赛选手应严格按照实验操作规程进行实验，确保实验安全。
3. 参赛选手在竞赛过程中，不得使用通讯工具、参考资料等作弊手段。
4. 参赛选手的实验报告、创新研究项目等材料必须为原创，不得抄袭。
国际化学竞赛大纲
国际化学竞赛大纲国际化学竞赛大纲旨在为学生提供系统的化学知识体系和有效的化学实践经验，旨在帮助学生更好地理解化学学科的原理和原理的实际应用，从而为未来的学习和研究打下基础。
本文将介绍大纲的组成、目标及大纲中可以在实际工作中应用的知识点。
一、国际化学竞赛大纲组成国际化学竞赛大纲由三个部分组成：1）化学学科知识体系：包括结构（定义，命名）及基本性质（熔点，沸点，密度，稳定性）的原子，分子和溶液的研究，以及解决化学问题所需的知识和技能。
2）实践技能：包括试验设计、数据处理和分析，试验报告以及实践实验。
3）化学领域交流：根据国际问题及当今社会有关化学的相关问题提出合理解答，进行方案组织与交流。
二、国际化学竞赛大纲目标1）培养学生的思维能力、解决问题的能力和实验能力。
2）提高学生对化学的兴趣，学习和运用化学的解决问题的技能。
3）帮助学生为未来的化学课程和研究打下基础。
三、国际化学竞赛大纲可以在实验工作中应用的知识1）实验设计：学生需要掌握化学实验的基础知识，包括操作步骤、实验误差的控制及实验过程中可能出现的危险和事故的处理。
2）数据处理和分析：学生应掌握数据记录、图表绘制、数据处理和数据分析等知识，并能够在实验工作中更好地运用。
3）实验报告：实验报告是将实验结果和推理过程形象化地展示出来，使实验工作得到完整的记录与反映，学生需要掌握报告的写作方法和风格，以及文中使用的表达手法。
4）实验实践：实验实践将知识和技能转化成实际的行动，学生需要掌握各种实验条件的调节，熟悉各种仪器及其操作方法，并能够按照实验要求进行有效的实验实践。
四、结论国际化学竞赛大纲为学生提供了系统的化学知识体系以及有效的实践经验，旨在帮助学生更好地理解化学学科的原理，加深理解化学的实践能力，从而为未来学习、研究及社会应用打下基础。
高中化学竞赛大纲
高中化学竞赛大纲一、竞赛概述高中化学竞赛是一项旨在测试学生对化学知识和实验技能的能力的竞赛。
通过参与化学竞赛，学生们不仅可以加深对化学理论的理解，还可以提高实验操作的技巧和团队合作能力。
本大纲将介绍高中化学竞赛的组织形式、参赛条件、赛制和评分标准。
二、竞赛组织形式高中化学竞赛主要分为个人赛和团队赛两种组织形式。
1. 个人赛个人赛是每个参赛学生单独参与的竞赛，要求学生独立回答理论问题和完成实验操作。
2. 团队赛团队赛是由若干名学生组成的团队参与的竞赛，要求团队成员合作解答理论问题和完成实验操作。
三、参赛条件参与高中化学竞赛的学生需要满足以下条件：1.学生必须就读于高中阶段的学校。
2.学生必须具备基础的化学知识和实验技能。
3.学生必须报名参加竞赛，获得参赛资格。
四、竞赛赛制高中化学竞赛一般分为预赛和决赛两个阶段。
1. 预赛预赛是初级阶段，主要以笔试形式进行，测试学生的理论知识和解题能力。
预赛通常包括选择题、填空题和简答题等。
2. 决赛决赛是进阶阶段，主要以实验操作和实践题为主，测试学生的实验技能和应用能力。
决赛还可能包括论文撰写和口头答辩等环节。
五、评分标准高中化学竞赛的评分标准主要包括理论分和实验分。
1. 理论分理论分主要根据预赛和决赛的理论题目得分情况进行评判。
预赛中选择题和填空题通常按照正确答案的数量计分，简答题则根据答案的完整性和准确性进行打分。
决赛中的理论题目评分则更加综合，包括实验操作题、应用题、计算题等。
2. 实验分实验分主要根据决赛中的实验操作和实践题得分情况进行评判。
实验操作主要考察学生的实验技能和仪器操作能力，实践题考察学生将理论知识应用于实际问题的能力。
六、总结通过高中化学竞赛，学生们可以更好地理解和应用化学知识，培养实验技能和团队合作意识。
参与竞赛的学生可以通过预赛和决赛不断提高自己的化学水平，同时也为将来进一步学习化学相关专业打下基础。
希望广大高中学生能够积极参与化学竞赛，共同促进高中化学教育的发展。
高中化学竞赛考试大纲
高中化学竞赛考试大纲一、考试时间和地点1. 考试时间：每年的X月X日上午8:00-11:002. 考试地点：各参赛学校指定的考场二、考试科目和内容1. 考试科目：高中化学2. 考试内容：（1）无机化学：元素周期表、化学键、溶液的性质、氧化还原反应等（2）有机化学：碳环结构、官能团、异构体等（3）物理化学：热力学、化学平衡、电化学等（4）实验操作：基本实验操作技能和化学知识应用能力三、考试形式和题型1. 考试形式：闭卷2. 题型：选择题、填空题、解答题、实验题等3. 题量和分值：共X道题，总分100分（1）选择题X道，每题2分，共X分（2）填空题X道，每题3分，共X分（3）解答题X道，每题5分，共X分（4）实验题X道，每题10分，共X分四、参赛条件和报名方式1. 参赛对象：全市高中在校学生2. 参赛资格：由各参赛学校选拔晋级者参加3. 报名方式：由各参赛学校组织报名，报名截止日期为X月X日五、考试要求和评分标准1. 考试要求：（1）严格按照考场规定完成试卷，不得抄袭、作弊（2）保持考场纪律，不得交头接耳、翻看他人试卷2. 评分标准：（1）选择题和填空题：按题目要求选择正确答案计分（2）解答题：要求清晰、具体、完整，涵盖关键内容计分（3）实验题：按照操作规范、数据准确、结论合理计分六、奖项设置和颁奖方式1. 奖项设置：一、二、三等奖各X名，优秀奖X名，鼓励奖X名2. 颁奖方式：在颁奖典礼上公布获奖名单，并颁发奖杯、奖状和奖金七、考试后续1. 成绩查询：考试后X天内可在学校公布成绩2. 学习指导：针对考试中出现的问题和错误，学校将组织专门的辅导和指导活动八、附则1. 考试安排、规定、时间等详细信息将由各参赛学校提前通知考生2. 考试过程中如有问题、疑问可在规定时间内向主办方提出申诉以上为高中化学竞赛考试大纲，希望考生们能够认真备考，取得优异的成绩。
祝各位考生考试顺利！。
高中化学竞赛初赛大纲
高中化学竞赛初赛大纲第一章原子结构与原子性质
一、原子结构
1. 核外电子结构
2. 原子核结构
3. 原子半径
二、原子性质
1. 元素周期律
2. 核外电子结构与元素性质：电子排布规律和元素性质的关系
3. 费米规律
第二章基本化学反应
一、氧化还原反应
1. 常用氧化剂及氧化剂优劣特性
2. 元素的氧化数及性质的联系
3. 弱碱的氧化还原反应
二、酸碱反应
1. 酸碱表
2. 钠水溶液的pH及指示剂
3. 酸碱度及其用处
三、重金属及离子反应
1. 卤素及其化学性质
2. 金属离子及其氧化状态
3. 水溶液中的金属离子及其行为第三章化学平衡
一、平衡概念
1. 交换反应的平衡条件
2. 气体的物质平衡
3. 溶液的体积及浓度平衡
二、平衡常数
1. 平衡常数的概念
2. 对于多元一次方程式的平衡常数
3. 平衡转移和移动
三、用分析方法研究平衡
1. 硝酸铵液体系的滴定
2. 汞银电极的电位
3. 氢氧化钾液体系的滴定。
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初赛基本要求
1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2. 气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。
胶体。
分散相和连续相。
胶体的形成和破坏。
胶体的分类。
胶粒的基本结构。
4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。
酸碱滴定指示剂的选择。
以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。
分析结果的计算。
分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系周期。
1~18族。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属（类金属）。
主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。
铂系元素的概念。
7. 分子结构路易斯结构式。
价层电子对互斥模型。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。
共价键。
键长、键角、键能。
σ键和π键。
离域π键。
共轭（离
域）体系的一般性质。
等电子体的一般概念。
键的极性和分子的极性。
相似相溶规律。
对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。
8. 配合物路易斯酸碱。
配位键。
重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。
螯合物及螯合效应。
重要而常见的配合反应。
配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。
配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。
配合物的杂化轨道理论。
用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。
用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。
软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。
9. 分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。
10. 晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。
晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。
点阵（晶格）能。
配位数。
晶体的堆积与填隙模型。
常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡平衡常数与转化率。
弱酸、弱碱的电离常数。
溶度积。
利用平衡常数的计算。
熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。
12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学氧化态。
氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。
原电池。
电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。
标准电极电势。
用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。
电解池的电极符号与电极反应。
电解与电镀。
电化学腐蚀。
常见化学电源。
pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。
14. 元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。
碱金属、碱土金属、稀有气体。
钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。
过渡元素氧化态。
氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。
常见难溶物。
氢化物的基本分类和主要性质。
常见无机
酸碱的基本性质。
水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。
制备单质的一般方法。
15. 有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。
异构现象。
加成反应。
马可尼科夫规则。
取代反应。
芳环取代反应及定位规则。
芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。
碳链增长与缩短的基本反应。
分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。
糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。
16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。