物化作业题
物理化学作业及答案
物理化学班级：10冶金本姓名：一、填空1、物理量Q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是__________，与过程有关的量是___________________。
（T 、V ， Q 、W ）2、在T(热力学温度)、V(系统体积)中，属于广度量的是_______，属于强度量的是_______。
（V ，T ）3、物质的体涨系数和压缩系数定义如下：P T V V )(1∂∂=α ；T PV V k )(1∂∂-= ，则理想气体的α=___，k =_____。
(T 1 ,P1) 4、系统在可逆过程中的熵增量等于 。
（热温商）5、在隔离系统中进行的可逆过程ΔS______，进行不可逆过程______。
(=0， >0)6、纯物质完美晶体在 时熵值为零。
（0K ）7、H 2和O 2以2 : 1的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则∆U __0。
（=）8、熵是系统_________ 的量度。
（无序度）9、在隔离系统中，实际发生的过程的方向总是从_________到________。
(有序、无序)10、若反应开始时无产物存在，两反应物的初始摩尔比等于____________比，则平衡反应进度最大。
(化学计量系数)11、纯物质两相平衡的条件是____________________。
(),,,(),,,(****P T B G P T B G m mβα=) 12、对于二组分系统，最多相数为________，最大的自由度数为________。
(4, 3)13、理想气体经恒温可逆膨胀，其∆H ____ Q 。
（＜)14、理想气体经一次卡诺循环后回到原来的状态，则此过程∆H ___Q 。
（＜ ）15、二元稀溶液，溶剂A 的蒸汽压对Raoult 定律产生正偏差，则溶液凝固点的降低∣∆T f '∣ ___ ∣∆T f ∣ 。
∆T f 是按溶剂服从Raoult 定律的计算值。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(C)与摩尔浓度(c)之间的关系是：A. C = cB. C = 1000cC. C = 1/cD. C = 1000ρc/M2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，下列哪个选项是正确的？A. 温度不变时，压力与体积成反比B. 体积不变时，温度与压力成正比C. 压力不变时，温度与体积成反比D. 以上都是3. 以下哪个不是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS4. 一个化学反应的熵变(ΔS)为正值，这意味着：A. 反应是放热的B. 反应是吸热的C. 反应的混乱度增加D. 反应的混乱度减少5. 根据拉乌尔定律，当两种液体混合时，混合物的蒸汽压等于各组分蒸汽压的：A. 质量分数之和B. 摩尔分数之和C. 体积分数之和D. 质量分数乘以摩尔分数答案：1.D 2.D 3.B 4.C 5.C二、填空题1. 摩尔质量在数值上等于物质的______，单位是______。
答案：相对分子质量；g/mol2. 理想气体的内能只与______有关。
答案：温度3. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他效果。
答案：功4. 物质的量浓度与摩尔浓度的关系是 C = ______c。
答案：1000ρ/M5. 热力学第三定律表明，当温度趋近于绝对零度时，完美晶体的熵趋近于______。
答案：零三、简答题1. 什么是阿伏伽德罗定律？请简述其内容。
答案：阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度和压力下，等体积的不同气体含有相同数量的分子。
这个定律是理想气体行为的描述，它表明了气体分子的数目与其体积成正比。
2. 什么是热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述？答案：热力学第二定律的克劳修斯表述是：不可能实现一个循环过程，其唯一结果就是从一个热源吸热并将这热量完全转化为功。
(完整版)物化试题
1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。
若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B）A、250KPaB、200kPaC、150KPaD、100kPa2、气体被液化的必要条件是（答案：B）A、气体温度低于沸点B、气体温度不高于临界温度C、气体压力大于临界压力D、气体温度小于泊义耳温度3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B）A、1.52g/lB、6.87g/lC、3.70g/lD、3.44g/l二、热力学第一定律2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C）A、T，p，V，QB、m，Vm，Cp，∆VC、T，p，V，nD、T，p，U，W3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C）A、dx 为全微分B、当状态确定，x的值确定C、∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关D、当体系状态变化，x值一定变化4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B）A、W > 0B、W = 0C、W < 0D、无法计算5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C）A、Q > 0，W > 0，∆U > 0B、Q = 0，W = 0，∆U < 0C、Q = 0，W = 0，∆U = 0D、Q < 0，W > 0，∆U < 06、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B）A、O2B、CO2C、NH3D、Ar7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后（答案：D）A、温度升高B、温度下降C、温度不变D、不能确定温度如何变化8、反应C(金钢石) + ½O2(g)→CO(g) 的热效应为，问此值为（答案：D）A、CO(g) 的生成热B、C(金钢石)的燃烧热C、碳的燃烧热D、全不是1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
物化习题
第二章：作业题1. 问题：能否选取真空空间作为热力学体系？解答：一个课题的研究对象，就是该课题的体系。
一般来说，体系是物质世界中一个有限的宏观部分。
单独选取真空空间作为体系没有实际意义。
但是，在处理某些问题时，体系内可以包括一部分真空空间。
2. 例：将两种不同气体分装在同一汽缸的两个气室内，二气室之间有隔板隔开。
左气室中气体的状态为V=20ml,T=273K,P=1.01⨯102KPa;右气室中气体的状态为V=30ml,T=303K,P=3.03 ⨯102KPa。
现将二气室之间的隔板抽掉使两种气体混合。
若以整个汽缸中的气体为体系的话，则此过程中做功为多少？传热为多少？Q=0, W=03. 下述体系中，哪一个是错误的？如果体系在变化中与环境没有功的交换，则A.体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B.体系的温度降低值一定等于环境温度的升高值C.最终达到平衡时，体系的温度与环境的温度相等D.若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则二体系的温度相同。
B4.2、绝热箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。
设电池在放电时无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。
若以电池为体系，以水和电阻丝为环境，则下述答案中，哪一组是正确的？A.Q=0,W>0,∆U<0B.Q<0, W>0,∆U>0C.Q>0,W=0,∆U<0D.Q=0,W<0, ∆U>0 答案：D若以电阻丝为体系，以水和电池为环境，则上述答案中，哪一组是正确的？答案：B5. 下述说法中，哪一种正确？A、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多B、完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多C、完成同一过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多D、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多答案：D6. 3、下述说法中，哪一种正确？A、完成同一过程，只可能有一条不可逆途径B、不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原。
物理化学(作业集)
（1）可逆膨胀
根据熵判据，过程(1)是可逆过程
(2)真空膨胀
熵是状态函数，真空膨胀与过程1中可逆过程的始终态柑同，熵变也相同，因此
根据熵判据，过程(2)是不可逆过程。
2:在标准压力100 kPa和373 K时，把1.0 mol可逆压缩为液体，计算该过程的。已知该条件下水的蒸发热为，=,水蒸气可视为理想气体。
5:气体节流膨胀过程是恒_______过程。
答案
焓
6:“熵判据”的表达式是_______0。
答案
7:Gibbs函数在恒温条件下的压力系数=_______,恒压下的温度系数_______。
答案
V。一S
8:在绝热恒容容器中反应生成液态水，Q_______0，W_______0，_______0,_______0,_______0。(<，>，= )
答案
2:293K时，0. 50 kg水(A)中溶有甘露糖醇(B)该溶液的蒸汽压为2 322.4 Pa。已知这该温度时，纯水的蒸汽压为2 334. 5 Pa。求甘露糖醇的摩尔质量。
答案
代入数据，得
第四章测试题
一.填空题
1:封闭系统化学平衡的热力学条件为_______。
答案
2:的标准平衡常数为则的分解压p=_______。
先恒压加热
后恒温可逆膨胀
整个过程
2:1 mol水在及101 325 Pa下向真空蒸发变成及101 325 Pa的水蒸气，试计算此过程的，并判断此过程是否为自发过程。已知水在, 101 325 Pa下的。
答案
解该相变为不可逆相变，因为
经过分析知.，该不可逆相变与同条件下可逆相变的始终态相同，故可利用可逆相变计算该过程的熵变.
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪个选项是正确的？A. 能量可以被创造或消灭B. 能量守恒定律是热力学第一定律的另一种表述C. 热能是能量的一种形式，但不能转化为其他形式的能量D. 能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变答案：D2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量与气体体积成正比？A. 温度B. 压力C. 摩尔数D. 气体常数答案：B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是_________升。
答案：22.42. 化学键的类型包括离子键、共价键和_________。
答案：金属键三、简答题1. 请简述什么是化学平衡，并解释勒夏特列原理。
答：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，系统宏观性质不再发生变化的状态。
勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学系统受到外部条件的改变（如浓度、压力或温度的变化），系统会自发地调整，以减少这种改变对平衡状态的影响。
2. 什么是能量守恒定律？它在物理和化学中有哪些应用？答：能量守恒定律指出，在一个封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式，但总量保持不变。
在物理中，能量守恒定律是分析机械系统的基础，如碰撞问题和能量转换问题。
在化学中，能量守恒定律用于解释化学反应的热效应，如吸热反应和放热反应。
四、计算题1. 给定一个理想气体，其初始状态为 P1 = 2 atm，V1 = 3 L，T1 = 300 K。
若该气体经历一个等温过程，最终压力为 P2 = 4 atm，求最终体积 V2。
解：根据等温过程的玻意耳定律，P1V1 = P2V2。
代入数值得：2 atm * 3 L = 4 atm * V2。
解得 V2 = 1.5 L。
2. 一个化学反应的平衡常数 Kc = 0.5，初始时反应物 A 的浓度为1.0 M，生成物 B 的浓度为 0.0 M。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物化考试题库及答案解析
物化考试题库及答案解析一、选择题1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔（mol）。
以下物质中，摩尔质量与相对原子质量数值相等的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和体积不变时，气体的压强与物质的量成正比。
如果一个气体的压强从P1增加到P2，物质的量也增加到原来的两倍，那么温度变化为：A. 保持不变B. 增加到原来的2倍C. 增加到原来的4倍D. 减少到原来的1/2答案：B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体都含有相同的分子数。
若1摩尔气体的体积为22.4升，则0.5摩尔气体的体积为______升。
答案：11.22. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能变化，Q表示热量，W表示功。
若一个系统吸收了100焦耳的热量，对外做了50焦耳的功，那么系统的内能变化为______焦耳。
答案：150三、简答题1. 简述什么是热力学第二定律，并举例说明其在日常生活中的应用。
答案：热力学第二定律指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。
在日常生活中，例如冰箱的工作原理，冰箱通过压缩机将热量从冷箱内转移到外部环境中，这一过程需要消耗电能，体现了热力学第二定律。
四、计算题1. 已知某理想气体的初始压强P1=2 atm，初始体积V1=3升，最终压强P2=4 atm，最终体积V2=2升。
假设气体经历的是等温过程，求气体的最终温度T2，如果初始温度T1=300 K。
答案：由于是等温过程，气体的温度保持不变，所以最终温度T2=T1=300 K。
五、实验题1. 在一个密闭容器中，有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气。
如果氢气和氧气在一定条件下反应生成水蒸气，写出该反应的化学方程式，并计算在标准状况下生成的水蒸气的摩尔数。
物化考试题及答案
物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。
答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。
答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。
答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。
答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。
答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。
例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。
化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。
例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。
2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。
物化试题及答案
物化试题及答案1. 试述理想气体状态方程及其适用范围。
答案：理想气体状态方程为 PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R为理想气体常数，T表示绝对温度。
该方程适用于理想气体，即分子间无相互作用力，分子体积可以忽略不计的气体。
2. 什么是热力学第一定律？请举例说明。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
例如，当燃烧燃料时，化学能转化为热能和机械能。
3. 解释熵的概念，并说明其在热力学中的意义。
答案：熵是热力学中描述系统无序程度的物理量。
在热力学中，熵的概念用于描述系统自发过程的方向和限度，即系统总是趋向于熵增加的方向。
4. 什么是相变？请举例说明。
答案：相变是指物质从一个相态转变为另一个相态的过程。
例如，水在0°C时从液态转变为固态，即发生凝固，是一种相变。
5. 描述布朗运动及其意义。
答案：布朗运动是指悬浮在流体中的微小颗粒由于周围分子的无规则碰撞而产生的随机运动。
布朗运动揭示了分子的无规则运动，是分子动力学理论的重要证据。
6. 简述热力学第二定律的开尔文表述。
答案：热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为功而不产生其他效果。
这表明了热能与机械能之间的转换不是完全可逆的。
7. 什么是化学平衡？请解释其动态平衡的概念。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆化学反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态。
动态平衡意味着，尽管反应物和产物在不断转化，但它们的浓度保持不变。
8. 描述吉布斯自由能的概念及其在化学反应中的应用。
答案：吉布斯自由能是一个热力学势，用于描述在恒温恒压条件下，系统做非体积功的能力。
在化学反应中，吉布斯自由能的变化可以用来预测反应的方向和平衡位置。
9. 什么是表面张力？它是如何影响液体表面的行为的？答案：表面张力是液体表面分子间相互吸引力的宏观表现，它使得液体表面尽可能减小表面积。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
物理化学习题
第一章气体一、选择题1. 在温度为T、体积恒定为V 的容器中,内含A、B两组分的理想气体混合物,它们的分压力与分体积分别为p A、p B、V A、V B;若又往容器中再加入物质的量为n C 的理想气体C,则组分A的分压力p A,组分B的分体积V B;A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法判断应分别填入: c不变；b变小;因为：pA=n A RT/V；V B=n B RT/p2. 已知CO2的临界参数tc=℃,pc=;有一钢瓶中贮存着29℃的CO2,则CO2状态;A. 一定为液体B. 一定为气体C. 一定为气、液共存D. 数据不足,无法确定应选择填入: d 数据不足,无法确定;因为不知道其压力;3. 在恒温100℃的带活塞气缸中,放有压力为的水蒸气;于恒温下压缩该水蒸气,直到其体积为原体积的1/3,此时水蒸气的压力;A. B.C. D. 数据不足,无法计算应填入: c ；因为温度未变,可有水蒸气冷凝,但压力不变;4、真实气体在 D 条件下,其行为与理想气体相近;A.高温高压B.低温低压C.低温高压D.高温低压5、双参数普遍化压缩因子图是基于：AA. 对应状态原理；B. 不同物质的特征临界参数C. 范德华方程；D. 理想气体状态方程式6、若一个系统在变化过程中向环境放出热量,则该系统的：DA. 热力学能必定减少；B. 焓必定减少；C. 焓必定增加；D. 单一条件无法判断;二、判断：1、道尔顿分压定律只适用于理想气体; ×2、当真实气体分子间吸引力起主要作用时,则压缩因子Z小于1; √三、填空题：1. 物质的量为5mol的理想气体混合物,其中组分B的物质的量为2mol,已知在30℃下该混合气体的体积为10dm3,则组分B的分压力p B= kPa,分体积V B= dm3填入具体数值;分别填入: p B = n B RT/V = kPa V B= n B RT/p = y B·V = dm32. 一物质处在临界状态时,其表现为;应填入: 气、液不分的乳浊状态;3. 已知A、B两种气体临界温度关系为TcA<TcB ,则两气体中相对易液化的气体为;应填入: B气体;4. 在任何温度、压力条件下,压缩因子Z恒为一的气体为; 若某条件下的真实气体的Z > 1 ,则表明该气体的V m同样条件下理想气体的V m, 也就是该真实气体比同条件下的理想气体压缩;应分别填入: 理想气体; 大于; 难于;5. 已知耐压容器中某物质的温度为30 ℃,而它的对比温度T r= ,则该容器中的物质应为,其临界温度为;应分别填入: 气体；K ;第二章热力学第一定律一、选择题1、理想气体向真空膨胀,所做的体积功为 A ;A.等于零B.大于零C.小于零D.不能计算2、下列过程中, 系统内能变化不为零的是A 不可逆循环过程B 可逆循环过程C 两种理想气体的混合过程D 纯液体的真空蒸发过程答案：D;因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同;另外,向真空蒸发是不做功的,W ＝0,故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q,蒸发过程需吸热Q＞0,故ΔU＞0;3、第一类永动机不能制造成功的原因是A 能量不能创造也不能消灭B 实际过程中功的损失无法避免C 能量传递的形式只有热和功D 热不能全部转换成功答案：A4、盖斯定律包含了两个重要问题, 即A 热力学第一定律和热力学第三定律B 热力学第一定律及热的基本性质C 热力学第三定律及热的基本性质D 热力学第一定律及状态函数的基本特征答案：D5、功和热AA．都是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值;B．都是途径函数,对应某一状态有一确定值;C．都是状态函数,变化量与途径无关；D．都是状态函数,始终态确定,其值也确定;答：A都是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值;6、一定量的理想气体,从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2,则等温膨胀的终态体积V等温与绝热膨胀的终态体积V绝热的关系是： A ;A. V等温V绝热；B. V等温V绝热；C. 无法确定；D. V等温= V绝热;7、可逆过程是DA. 变化速率无限小的过程；B. 做最大功的过程；C. 循环过程;D. 能使系统和环境完全复原的过程;答：“d 能使系统和环境完全复原的过程”;8、某气体从一始态出发,经绝热可逆压缩与恒温可逆压缩到相同终态体积V2,则p2恒温p2绝热；W r恒温W r绝热；△U恒温△U绝热;A．大于； B. 小于；C. 等于; D. 不能确定;答: p2恒温> p2绝热；W r恒温> W r绝热；△U恒温<△U绝热;9、dU=C v dT及dU m=C v,m dT适用的条件完整地说应当是A 等容过程B 无化学反应和相变的等容过程C 组成不变的均相系统的等容过程D 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D10、反应H 2g +12O 2g == H 2Og 的标准摩尔反应焓为r H T ,下列说法中不正确的是： BA. r H T 是H 2Og 的标准摩尔生成焓；B. r H T 是H 2Og 的标准摩尔燃烧焓；C. r H T 是负值；D. r H T 与反应的r U 数值不等;11、当某化学反应Δr C p,m ＜0,则该过程的△r H θm T 随温度升高而AA 下降B 升高C 不变D 无规律答案：A;根据Kirchhoff 公式,()/r m r p m d H T dT C ∆=∆可以看出;12、在一个循环过程中,物系经历了i 步变化,则 DA ∑Qi=0B ∑Qi －∑Wi=0C ∑Wi=0D ∑Qi ＋∑Wi=013、已知反应 2Ag+Bg= 2Cg 在400K 下的△rHθm400k = 150kJ·mol-1,而且Ag 、Bg 和Cg 的摩尔定压热容分别为20、30和35J·K-1·mol-1,若将上述反应改在800K 下进行,则上述反应的△rHθm800k 为 kJ·mol-1 ;A. 300;B. 150 ;C. 75 ;D. 0答：选b 150 kJ·mol-1;14、在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的: CA Q >0, H ＝0, p < 0B Q ＝0, H <0, p >0C Q ＝0, H ＝0, p <0D Q <0, H ＝0, p <0答案：C;节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低;15、经绝热可逆膨胀和绝热反抗恒外压膨胀到相同终态体积V 2,则T 2可 T 2不,在数值上W 可 W 不;A ．大于； B. 小于; C. 等于; D. 可能大于也可能小于;答: 应分别填入 b 小于；a 大于;二、判断题1、隔离或孤立系统的热力学能总是守恒的; √2、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态;因为是恒压,所以H =Q ；又因为是绝热,Q=0,故H=0; ×3、隔离系统中无论发生什么变化,0=∆U ; √4、真实气体的节流膨胀过程是等焓过程; √三、填空题1、1mol 某理想气体的C v,m = ,当该气体由p 1、V 1、T 1的始态经过一绝热过程后,系统终态的p 2V 2 与始态的p 1V 1之差为1kJ,则此过程的W = kJ, H= kJ;2、若将1mol 、p =、t = 100℃的液体水放入到恒温100℃的真空密封容器中,最终变为100℃、的水蒸气,△vap Hm=·mol-1,则此系统在此过程中所作的 W= kJ,△U= kJ;答：填入“0”；“”;3、已知下列反应的r H 298 K 分别为： 1COg+12O 2g −→− CO 2g,r H ,1=－2830 kJ·mol -1； 2H 2g+12O 2g −→− H 2Ol, r H ,2=－2858 kJ·mol -1； 3C 2H 5OHl+3O 2g −→−2CO 2g+ 3H 2Ol,r H ,3 =－1370 kJ·mol -1；则反应 2COg+4H 2g==H 2Ol+C 2H 5OHl 的r H 298 K= ;已知反应产物分别为纯水和纯乙醇,两者未混合,不必考虑混合焓;－3392 kJ ·mol -1 21+42－34、已知25℃下的热力学数据如下：C 石墨的标准摩尔燃烧焓△c H θm = ·mol -1;H 2g 的标准摩尔燃烧焓△c H θm = ·mol -1; CH 3OHl 的标准摩尔燃烧焓△c H θm = kJ·mol-1；则CH 3OHl 的标准摩尔生成焓△f H θm = kJ·mol -1;第三章热力学第二定律1、在T 1=750K 的高温热源与T 2=300K 的低温热源间工作一卡诺可逆热机,当其从高温热源Q 1=250kJ 时,该热机对环境所做的功W= -150 Kj,放至低温热的热Q 2= -100kJ;2、以汞为工作物质时,可逆卡诺热机效率为以理想气体为工作物质时的 100% ; 可逆热机效率与工质无关3、液体苯在其沸点下恒温蒸发,则此过程的△U 大于零； △H 大于零；△S 大于零； △G 等于零 ;4、将1mol 温度为100℃ 、压力为的液体水投入一密封真空容器中,并刚好完全蒸发为同温同压的水蒸气,则此过程的△H 大于零；△S 大于零 ； △G 等于零 ;5、H2与O2均为理想气体,当经历如下所示的过程后,则系统的△U 等于零 ; △H 等于零 ; △S 等于零 ; △G 等于零 ;6、732 K 时,反应NH 4Cls==NH 3g+HClg 的 r G =－ kJ ·mol -1,r H =154 kJ ·mol -1,则该反应的r S= 239 J ·K -1·mol -1 ; 7、某双原子理想气体3 mol 从始态300 K,200 KPa 下经过恒温可逆膨胀到150KPa,则其过程的功W 是 － J;8、某双原子理想气体3 mol 从始态350K,200 KPa 下经过绝热可逆膨胀到 K 平衡,则其过程的功W 是 － J;9、在真空密封的容器中,1mol 温度为100℃、压力为 kPa 的液体水完全蒸发为100℃、 kPa的水蒸气, 测得此过程系统从环境吸热,则此过程的△H= kJ, △S= J ·K -1,△G= 0 kJ;判断题1、绝热过程都是等熵过程;×2、理想气体的熵变公式∆S nC V V nC p p p V =⎛⎝ ⎫⎭⎪+⎛⎝ ⎫⎭⎪,,ln ln m m 2121只适用于可逆过程;× 3、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生;√4、若隔离系统内发生了一不可逆过程,则该隔离系统的△S 增加;√5、不可逆过程一定是自发的,而自发过程一定是不可逆的;×选择题1、任意两相平衡的克拉贝龙方程d T / d p = T V H m m /∆,式中V m 及H m 的正负号BA ．一定是相反,即 V m > 0,H m < 0；或 V m < 0,H m > 0；B ．可以相同也可以不同,即上述情况均可能存在;C ．一定是V m > 0,H m >0 ；D. 一定是V m <0,H m < 0 ；2、下列热力学四个基本方程中不正确的式子是：DA. dU= TdS －PdV ；B. dH= TdS ＋VdP ；C. dG=－SdT+VdP ；D. dA=－SdT+PdV ;3、液态水在100℃及101325 kPa 下汽化成水蒸气,则该过程的DA. H = 0 ；B. S = 0；C. A = 0；D. G = 0 ;4、已知某化学反应的∑B C p, m B > 0,则从T 1升温到T 2时,该反应的r H 与r S 都 ： CA. 不随温度升高变化；B. 随温度升高而减小；C. 随温度升高而增大；D. r H 增大r S 减小;5、对于只作膨胀功的封闭系统,的值是：B A. 大于零； B. 小于零； C. 等于零； D. 不能确定;6、某封闭物系进行了一个过程时,DA. 物系的熵值一定增加；B. 过程可逆则物系的熵差等于零；C. 物系的熵值一定减小；D. 物系的熵差可能大于零也可能小于零;7、在263K 和,1mol 过冷水结成冰,则系统、环境的熵变及总熵变为 CA.0<∆系统S ,0<∆环境S ,0<∆总熵变SB.0>∆系统S ,0>∆环境S ,0<∆总熵变SC.0<∆系统S ,0>∆环境S ,0>∆总熵变SD.0<∆系统S ,0>∆环境S ,0<∆总熵变S8、 Al+g=Cg 在500K 、恒容条件下反应了 1mol 进度时热效应为－ kJ;若该反应气体为理想气体,在500K 、恒压条件下同样反应了 1mol 进度时,则热效应为： D kJA. ;B. －;C. ;D. －9、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程 CA. 可以达到同一终态；B. 可以达到同一终态,但给环境留下不同的影响；C. 不可能达到同一终态;D ．无法确定答： “C 不可能到达同一终态 ”10、公式H=Q p 适用于下列哪个过程 BA. 理想气体从反抗恒定的外压膨胀;B. 273K, 下冰融化成水;C. 298K, 下点解CuSO 4水溶液;D. 气体从状态I 等温变化到状态II11、由物质的量为n 的某纯理想气体组成的系统,若要确定该系统的状态,则系统的 D 必须确定;A. pB. VC. T,UD. T,P12、2. 根据热力学第二定律,在一循环过程中 C ;A ．功与热可以完全互相转换;B ．功与热都不能完全互相转换;C ．功可以完全转变为热,热不能完全转变为功;D ．功不能完全转变为热,热可以完全转变为功.13. 在一带活塞绝热气缸中,W ’= 0条件下发生某化学反应后,系统的体积增大,温度升高,则此反应过程的W B ,△rU B ,△rH C ,△rS A ,△rG B ;V T A ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂A. 大于零;B.小于零;C. 等于零;D. 可能大于也可能小于零.14、在下过程中,△G =△A 的过程为 C ;A. 液体在正常沸点下汽化为蒸气;B. 理想气体绝热可逆膨胀;C. 理想气体A与B在恒温下混合;D. 恒温、恒压下的可逆反应过程;15、理想气体与温度为T的大热源接触做等温膨胀,吸热Q,所做的功是变到相同终态的最大功的20%,则系统的熵变为：CA．Q/T B. 0C. 5Q/T T第四章多组分系统热力学选择题1. 在和101325Pa•下,水的化学势与水蒸气化学位的关系为AA μ水＝μ汽B μ水＜μ汽C μ水＞μ汽D 无法确定2．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性 DA 凝固点降低B沸点升高 C 渗透压D蒸气压升高3．98K时,A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2,且k1＞k2,则当P1＝P2时,A、B在水中的溶解量c1和c2的关系为BA C1＞C2B C1＜C2C C1＝C2D 不能确定4．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时,将引起 AA 沸点升高B 熔点升高C 蒸气压升高D 都不对5. 定义偏摩尔量时规定的条件是 DA 等温等压B 等熵等压C 等温, 溶液浓度不变D 等温等压, 溶液浓度不变6. 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是 BA 偏摩尔量的绝对值都可求算B 系统的容量性质才有偏摩尔量C 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关D 没有热力学过程就没有偏摩尔量7. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是AA 溶剂本性B 温度和压力C溶质本性D 温度和溶剂本性8. 已知373K时液体A的饱和蒸气压为,液体B的饱和蒸气压为;设A和B形成理想溶液,当溶液中A 的物质的量分数为时,在气相中A 的物质的量分数为：CA 1B 1/2C 2/3D 1/3因为y A =p A /p A +p B =+=2/39. 两只各装有1kg 水的烧杯,一只溶有蔗糖,另一只溶有,按同样速度降温冷却,则： AA 溶有蔗糖的杯子先结冰B 两杯同时结冰C 溶有NaCl 的杯子先结冰D 视外压而定10.下列各式叫化学势的是：B A. )B C (,,B c ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂n V S n G B. )B C (,,B c ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T n G C. )B C (≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂V T G D. (C B)S U T ≠∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭ 11.冬季建筑施工中,为了保证施工质量,常在浇注混凝土时加入盐类,其主要作用是 CA.增加混凝土强度B.防止建筑物被腐蚀C.降低混凝土的固化温度D.吸收混凝土中的水分判断题1.理想混合气体中任意组分B 的化学势表达式为：B =B g,T +RTlnp B /p ;√2.二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间;√3. 拉乌尔定律的适用条件是等温时的稀溶液; ×因为必须是非挥发性溶质的稀溶液4.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和;×溶液中可以分为溶剂的化学势或溶质的化学势,而没有整个溶液的化学势;5. 在室温下,相同浓度的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等;×填空题1. 在一定温度下,对于理想稀溶液中溶剂的化学势μA =μA + RT ln x A ;若浓度变量用组分的b B 表示μA ,假设b B M A <<1, 则μA =μA - ;填入 ” RTM A b B “;2. 在一定T 、p 下,一切相变化必然是朝着化学势 的方向进行;填入 “ 减小”;3. 在一定的T 、p 下,由纯Al 和纯Bl 混合而成理想液态混合物,则此过程的mix V m 0；H m 0；mix G0；mix S 0填=；<；>;mix填入=；=；<；>第五章化学平衡选择题1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是 CA 化学平衡态就是化学反应的限度B 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化C 化学平衡时各物质的化学势相等D 任何化学反应都有化学平衡态2.反应2Cs + O2g2COg,其r G mθ /J·mol-1 = -232600 - K,若温度升高,则：CA r G mθ变负,反应更完全B K pθ变大,反应更完全C K pθ变小,反应更不完全D无法判断G m=r H m -T r S m；r H m<0r3.在一定温度和压力下,对于一个化学反应,能用以判断其反应方向的是：CA r G mθB K pC r G mD r H m4.某温度时,NH4Cls分解压力是pθ ,则分解反应的平衡常数K pθ为：CA 1B 1/2C 1/4D 1/85.某实际气体反应在温度为500K,压力为102kPa下的平衡常数K fθ=2,则该反应在500K,下反应的平衡常数K fθ为：C还是AA 2B >2C <2D 26.在温度为T,压力为p时,反应3O2g=2O3g的K p与K x的比值为：DA RTB pC RT-1D p-17.已知反应3O2g = 2O3g 在25℃时r H mθ J·mol-1,则对该反应有利的条件是：CA 升温升压B 升温降压C 降温升压D 降温降压8.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率AA C6H5C2H5g = C6H5C2H3g + H2gB COg + H2Og = CO2g + H2gC 3/2 H2g + 1/2 N2g = NH3gD CH3COOHl + C2H5OHl = H2Ol + C2H5COOH3lA9. 在一定温度、压力下Ag + Bg = Cg + Dg 的Kθ1=；Cg + Dg= Ag + Bg 的Kθ2= ；2Ag + 2Bg = 2Cg + 2Dg 的K θ3= ;A ;B 4 ;C ; D答：应分别选择B 和C;10. 已知在1000K 时,理想气体反应 As+B 2Cg=ACs+B 2g 的K θ=;若有一上述反应系统,其 pB 2C=pB 2,则此反应系统 B ;A 自发由左向右进行；B 不能自发由左向右进行；C 恰好处在平衡；D 方向无法判断;答：应选填 “ B ”; >0 11. 在温度T 下Ag+ 2Bg == 2Dg 的1=θK ；若在恒定温度T 的真空密封容器中通入A 、B 、C 三种气体,分压力均为100kpa,则反应 CA. 向右进行B. 向左进行C. 处于平衡D.无法判断判断题1. 在一定的温度、压力且不作非膨胀功的条件下,若某反应的G>0,因此可以研制出一种催化剂使反应正向进行; ×2. 某反应的平衡常数是一个不变的常数; ×3. 反应COg +H 2O g == CO 2g +H 2O g,因为反映前后分子数相等,所以无论压力如何变化,对平衡均无影响; ×因为压力太高时气体不是理想气体填空题1. 在一个真空容器中,放有过量的B 3s,于900K 下发生反应B 3s = 3Bg, 反应达平衡时容器内的压力为300kPa, 则此反应在900K 下的K θ = ;答: 应填入“ ”2. 在300K 、下,取等摩尔的C 与D 进行反应：Cg + Dg = Eg;达平衡时测得系统的平衡体积只有原始体积的80%,则平衡混合物的组成 y C = , y D = ,y E = ; 答：应分别填入 “ ”；“ ”；“ ”3. 将1molSO 3g 放入到恒温1000K 的真空密封容器中,并发生分解反应：SO 3g = SO 2g + g ;当反应平衡时,容器中的总压为,且测得SO 3g 的解离度α= ,则上述分解以应在1000K 时之K θ= ;答：应填入 “ ”;4. 已知反应C 2H 5OHg=C 2H 4g+H 2Og 的△r H θm = kJ·mol -1,△r S θm = J ·K -1·mol -1,而且均不随温度而变;在较低温度下升高温度时,△r G θm ,有利于反应 向 ;r m ln ln PG RT K RT J ∆=-+答：应分别填入 “ 变小 ”；“ 右进行”;5. 理想气体化学反应为 2Ag + g = Cg ；在某温度T 下,反应已达平衡,若保持反应系统的T 和V 不变,加入惰性气体Dg 重新达平衡后,上述反应的K θ ,参加反应各物质的化学势μ ,反应的K y ;答：应分别填入“ 不变 ”；“ 不变”；“ 变大”;第六章相平衡 一、选择题1. N 2的临界温度是124 K ,如果想要液化N 2就必须：D A 在恒温下增加压力 B 在恒温下降低压力C 在恒压下升高温度D 在恒压下降低温度2. CuSO 4与水可生成CuSO 4H 2O ,CuSO 43H 2O ,CuSO 45H 2O 三种水合物,则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：BA3种 B2种 C1种 D 不可能有共存的含水盐3. 将固体 NH 4HCO 3s 放入真空容器中,恒温到 400 K ,NH 4HCO 3 按下式分解并达到平衡:NH 4HCO 3s = NH 3g + H 2Og + CO 2g 体系的组分数 C 和自由度数 f 为：C A C = 2, f = 1 B C = 2, f = 2 C C = 1, f = 0 D C = 3, f = 24. 在一个密封的容器中装满了温度为 K 的水,一点空隙也不留,这时水的蒸气压： D A 等于零 B 等于 kPa C 小于 kPa D 大于 kPa5. 组分A 和B 可以形成四种稳定化合物：A 2B,AB,AB 2,AB 3,设所有这些化合物都有相合熔点;则此体系的低共熔点最多有几个 C P261A3 B4 C5 D66. 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相 CA 恒沸点B 熔点C 临界点D 低共熔点7. 在 p θ下,用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时,体系的沸点: AA 必低于 KB 必高于 KC 取决于水与有机物的相对数量D 取决于有机物的分子量大小二、填空1. 冰的熔点随压力的增大而 降低 ；2. 形成共沸混合物的双液系在一定外压下共沸点时的组分数C 为 2 ,相数P 为 2 ,条件自由度F 为 0 ;3. 在反应器中通入 nNH 3:nHCl=1: 的混合气体发生下列反应并达平衡NH 3g + HClg = NH 4Cls,此系统的组分数C= 2 ;自由度数F= 2 ; B B B (,)(,)ln p T p T p RT pμμ=+8、.下列化学反应,同时共存并到达到平衡温度在900～1200K范围内：CaCO3s = CaOs + CO2g CO2g + H2g = COg + H2OgH2O g + COg + CaOs = CaCO3s + H2g；该体系的自由度为 _____ ;8. S = 6 , R = 2 , C= 6 - 2 = 4 f = 4 - 3 + 2 = 3第七章电化学练习题1. 用同一电导池分别测定浓度为mol·kg-1和mol·kg-1的两个电解质溶液,其电阻分别为1000和500,则它们依次的摩尔电导率之比为 BA 1 : 5B 5 : 1C 10 : 5D 5 : 102. mol·kg-1的K3FeCN6的水溶液的离子强度为： CA ×10-2 mol·kg-1B×10-2 mol·kg-1C×10-2 mol·kg-1D×10-2 mol·kg-13. 室温下无限稀释的水溶液中,离子摩尔电导率最大的是： DA La3+B Ca2+C NH4+D OH -4. 质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液, 平均活度系数为,则电解质的活度CA a B= 4m/m4 4B a B= 4m/m4C a B= 27m/m4 4D a B = 27m/m45. 浓度为m的Al2SO43溶液中,正负离子的活度系数分别为和,则平均活度系数等于： CA 1081/5 mB 1/5 mC 1/5D 1/56. 298 K时,反应为Zns＋Fe2+aq＝Zn2+aq＋Fes 的电池的Eθ为V,则其平衡常数Kθ为： CA ×105B ×1010C ×104D ×1027. 下列电池中,电动势与Cl- 离子的活度无关的是: CA Zn│ZnCl2a│Cl2pθ│PtB Zn│ZnCl2a1‖KCl a2│AgCls│AgC Ag│AgCl│KCl a│Cl2pθ│PtD Pt│H2p│HCl a│Cl2pθ│Pt8.电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： DA 标准还原电势最大者B 标准还原电势最小者C 考虑极化后,实际上的不可逆还原电势最大者D 考虑极化后,实际上的不可逆还原电势最小者9.下列示意图描述了原电池和电解池中电极极化规律, 表示原电池阳极的是 AA 曲线1B 曲线2C 曲线3D 曲线410. 电池在恒温、恒压和可逆情况下放电,则其与环境交换的热 CA 一定为零B 为△HC 为T△S D无法确定判断题1．电极Pt|H2p=100kPa |OH-a=1是标准氢电极,其电极电势E H2+2OH-2H2O+2e = 0;×2. 凡发生氧化反应的电极为阴极,发生还原反应的电极为阳极; ×填空题：1. 已知25℃无限稀释的水溶液中, Λ∞m KCl=×10-4 S·m2·mol-1,Λ∞m NaCl=×10-4 S·m2·mol-1,25℃的水溶液中: Λ∞m K+-Λ∞m Na+ = ×10-4 S·m2·mol-1;2. 在25℃无限稀释的LaCl3水溶液中: Λ∞m1/3La3+= ×10-4 S·m2·mol-1, Λ∞m Cl-= ×10-4 S·m2·mol-1,则Λ∞m LaCl3= S·m2·mol-1；Λ∞m 1/3LaCl3=S·m2·mol-1;Λ∞m LaCl3= Λ∞m La3+ +3Λ∞m Cl- = ×10-4 S·m2·mol-1Λ∞m 1/3LaCl3=×10-4 S·m2·mol-13.电池Ag,AgCls│CuCl2m│Cus 的电池反应是_2Ag+2Cl-=Cu2++2AgCl, 电池Ags│Ag+aq‖CuCl2aq│Cus 的电池反应是__2Ag+ Cu2+=2Ag++Cu4. 质量摩尔浓度为b的KCl、K2SO4、CuSO4及LaCl3的水溶液的离子强度分别为IKCl= ；IK2SO4= ；ICuSO4= ；ILaCl3= ;b；3b；4b；6b5. 已知25℃时,电极反应Cu2++2e-→Cus的标准电极电势Eθ1 = V；Cu++e →Cus；Eθ2=; Cu2++e-→Cu+的Eθ3 = V;Δr G mθ= zFEθEθ3 = 2Eθ1- Eθ2 = V6. 在温度T,若电池反应Cus+Cl2g→Cu2++2Cl-的标准电动势为Eθ1；反应s+g→++Cl-的标准电动势为Eθ2,则Eθ1与Eθ2的关系为Eθ1= Eθ2 ;填>、<、=第十章界面现象1. 气固相反应CaCO3s CaOs + CO2g 已达平衡;在其它条件不变的情况下,若把CaCO3s 的颗粒变得极小,则平衡将： BA 向左移动B 向右移动C 不移动D 来回不定移动2. 在相同温度下,同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时,将具有不同饱和蒸气压;以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压,则三者之间的关系是：CA p平> p凹> p凸B p凹> p平> pC p凸> p平> p凹D p凸> p凹> p平3. 微小晶体与普通晶体相比较,哪一种性质不正确 DA微小晶体的饱和蒸气压大B微小晶体的溶解度大C微小晶体的熔点较低D微小晶体的溶解度较小4. 水／油乳化剂的HLB 值的范围是 AA 2-6B 8-12C 14-18D 20-244..当表面活性物质加入溶剂后,所产生的结果是 AA d/ d a < 0,正吸附B d/ d a < 0,负吸附C d/ d a > 0,正吸附D d/ d a > 0,负吸附6. 天空中的水滴大小不等, 在运动中, 这些水滴的变化趋势如何 BA 大水滴分散成小水滴, 半径趋于相等B 大水滴变大, 小水滴缩小C 大小水滴的变化没有规律D 不会产生变化5. 水在临界温度时的表面Gibbs自由能 CA大于零 B 小于零 C 等于零 D 无法确定6. 同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大 BA 大块颗粒大B 粉状颗粒大C 一样大D 无法比较7. 在一定T、p下,当润湿角θ B 时,液体对固体表面不能润湿；当液体对固体表面的润湿角 C 时,液体对固体表面完全润湿;选择填入：A<90o B >90o C 趋近于零 D 趋近于180o8. 通常称为表面活性剂的物质是指当其加入后就能 C 的物质;A 增加溶液的表面张力B 改变溶液的导电能力C 显着降低溶液的表面张力D 使溶液表面发生负吸附9. 朗格谬尔等温吸附理论中最重要的基本假设是 CA 气体为理想气体B 多分子层吸附C 单分子层吸附D 固体表面各吸附位置上的吸附能力是不同的10. 在一定温度下,液体能在被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于 C ;A 大气的压力B 固—液的界面张力C 毛细管的半径D 液体的表面张力填空题1. 在一定条件下,液体分子间作用力越大,其表面张力越大;2. 弯曲液面的附加压力△p指向弯曲液面曲率半径的中心;3. 空气中的小气泡,其内外气体压力差在数值上等于4γ/r ;4. 物理吸附的作用力是范德华力；化学吸附的作用力则是化学键力;5. 在两支水平放置的毛细管中间皆有一段液体,如附图所示,a管内的液体对管内壁完全润湿,对a,右端加热后会使液体向左移动；b管中的液体对管内壁完全不润湿,对b,右端加热后会使液体向右移动;答: 当温度升高,加热端表面张力减小,附加压力减小；另一方面,由于加热,会使液面的曲率半径变大,也会使附加压力减小;第十一章化学动力学一、选择题1. 在反应A k1Bk2C,Ak3D 中,活化能E1> E2> E3,C 是所需要的产物,从动力学角度考虑,为了提高 C 的产量,选择反应温度时,应选择： CA 较高反应温度B 较低反应温度C 适中反应温度D 任意反应温度2. 某反应物反应掉7/8 所需的时间恰好是它反应掉1/2 所需时间的 3 倍,则该反应的级数是： BA 零级B 一级反应C 二级反应D 三级反应3. 二级反应的速率常数的单位是： DA s-1B dm6·mol-2·s-1C s-1·mol-1D dm3·s-1·mol-14. 某反应在指定温度下,速率常数k为×10-2 min-1,反应物初始浓度为mol·dm-3 ,该反应的半衰期应是： BA 150 minB 15 minC 30 minD 条件不够,不能求算5. 连串反应A k1Bk2C 其中k1= min-1, k2= min-1,假定反应开始时只有A,且浓度为 1 mol·dm-3 ,则B 浓度达最大的时间为： CA minB minC minD ∞6. 某反应,A → Y,其速率系数k A=,则该反应物A的浓度从×dm-3变到×dm-3所需时间是：B A；B；C1min；D以上答案均不正确;7. 某反应,A → Y,如果反应物A的浓度减少一半,它的半衰期也缩短一半,则该反应的级数为：AA零级；B一级；C二级；D以上答案均不正确;8. 在指定条件下,任一基元反应的分子数与反应级数之间的关系为A 二者必然是相等的；B 反应级数一定小于反应分子数；C 反应级数一定大于反应分子数；D 反应级数可以等于或少于其反应的分子数,但绝不会出现反应级数大于反应分子数的情况;9. 基元反应的分子数是个微观的概念,其值 CA 只能是0,1,2,3B 可正、可负、可为零C 只能是1,2,3这三个正整数D 无法确定10. 在化学动力学中,质量作用定律只适用于 CA 反应级数为正整数的反应B 恒温恒容反应C 基元反应D 理想气体反应11．络合催化属于 AA 单相催化B 多相催化C 既是多相催化,又是单相催化D 以上都不对12．不属于简单碰撞理论模型的要点的说法是： DA. 反应物分子在反应前须先发生碰撞；B. 动能达到并超过某一阈值E C的碰撞才是有效的碰撞；C. 有效碰撞次数乘以有效碰撞分数即反应速率；D. 总碰撞次数乘以有效碰撞分数即反应速率;13．对于任意给定的化学反应A＋B−→−2Y,则在动力学研究中： CA. 表明它为二级反应；B. 表明了它是双分子反应；C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系；D. 表明它为元反应;14．在一定温度和压力下进行的化学反应A + B Y,E+为正反应的活化能,E-为逆反应的活化能,则：AA．E+ －E-=∆r U m；B．E- －E+=∆r U m；C．E+ －E-=∆r H m；D．E-－E+=∆r H m；15．反应A1−→−Y23−→−−→−Z(P产物),已知反应的活化能E2 < E3 ,为利于产物Z的生成,原则上选择： BA. 升高温度；B. 降低温度；C. 维持温度不变；D. 及时移走副产物P;二、判断题1. 反应速率系数k A与反应物A的浓度有关;×2. 反应级数不可能为负值;×3. 对二级反应来说,反应物转化同一百分数时,若反应物的初始浓度愈低,则所需时间愈短;×4.对同一反应,活化能一定,则反应的起始温度愈低,反应的速率系数对温度的变化愈敏感;√5. 阿伦尼乌斯方程适用于所有的反应;×6. 若同时存在几个反应,则高温对活化能高的反应有利,低温对活化能低的反应有利;√7. 对于反应：A2 + B2−→−2AB,若其速率方程为r =kC A2C B2,则可以断定这是一基元反应;×8. 质量作用定律和反应分子数概念只能适用于基元反应;√三、填空题1. 放射性元素201Pb的半衰期为8h,1g放射性201Pb在24h后还剩下1/8 g;2. 某一级反应在300K时的半衰期为50min,在310K时半衰期为10min,则此反应的活化能Ea= kJ·mol-1;。
物化全题目
一：选择题1.系统传热给环境后, 系统的焓值 D .A. 减小,B. 增大,C. 不变,D. 难以判定.2.对一封闭的绝热系统做功后,系统的温度 B .A. 不变,B. 升高,C. 降低,D. 难以确定.3. 非理想气体进行绝热可逆循环,则ΔS C.A. > 0,B. < 0,C. = 0,D. 正负难定.4. 一定量理想气体经一等温可逆压缩过程, 其CA. ΔG > ΔA;B. ΔG < 0;C. ΔG ＝A;D. ΔG < ΔA.5.温度为T 时, 体积恒定为V 的容器中有A 与B 二组分的混合理想气体,分压力分别为p A与p B. 若往容器中注入n ( mol ) 理想气体C, 则A与B 的分压 A .A. 均不变;B. p A增大, p B减小;C. p A减小, p B增大;D. 均增大6糖可以溶解在水中,这说明固体糖的化学势（B ）于水溶液中糖的化学势.A.等；B.高；C.低；D.难以判断是否等于或高7对于二组分系统能平衡共存的最多相数为：( D )A.1B.2C.3D.48在水的三相点，冰、水、水蒸气三相共存，此时的温度压力都有确定值，体系的自由度为：( A )A. 0B.1C.2D.39. 可将反应的Δr H fΘ(T) 称为CO(g) 的标准摩尔生成焓ΔH fΘ(CO,g,T)的反应为（ A ）A. C(石墨) + 1/2O2 (g) = CO(g)；B. C(石墨) + 1/2O2 (g) = CO(g)；C. CO(g) + 1/2O2 (g) = CO(g)；D. CO(g) = C(石墨) +1/2O2 (g)；10已知反应H2(g) + ½O2(g) ＝H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H(T)，下列说法中不正确的是：（ B ）。
A.∆r H(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；B.∆r H(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；C.∆r H(T)是负值；D.∆r H(T)与反应的∆r U数值不等。
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间关系的科学。
它结合了物理学的原理和化学的实验方法，以探究物质在不同条件下的性质和行为。
以下是一些物理化学的习题及答案，供学习者参考。
# 习题1：热力学第一定律某理想气体在等压条件下，从状态A（\( P_1, V_1 \)）变化到状态B （\( P_2, V_2 \)）。
已知气体的摩尔热容在等压条件下为\( C_p \)。
求气体在这一过程中的内能变化。
答案：由于气体在等压条件下变化，根据热力学第一定律，内能变化\( \Delta U \)可以通过热量\( Q \)计算：\[ \Delta U = Q - W \]其中，\( W \)是做功，对于等压过程，\( W = P \Delta V \)。
由于\( P \)是常数，\( \Delta V = V_2 - V_1 \)，所以：\[ W = P(V_2 - V_1) \]将\( W \)代入第一定律公式，得到：\[ \Delta U = Q - P(V_2 - V_1) \]由于\( Q = nC_p \Delta T \)，而\( \Delta T \)可以通过\( \Delta V \)和\( C_p \)计算，所以：\[ \Delta U = nC_p \Delta T - P(V_2 - V_1) \]最终，内能变化只与温度变化有关，与体积变化无关。
# 习题2：理想气体状态方程一个理想气体在标准状态下（0°C，1 atm）的体积是22.4 L。
如果这个气体被压缩到1/4其原始体积，求最终的压强。
答案：根据理想气体状态方程\( PV = nRT \)，其中\( P \)是压强，\( V \)是体积，\( n \)是摩尔数，\( R \)是理想气体常数，\( T \)是温度。
在这个问题中，温度和摩尔数保持不变，所以：\[ P_1V_1 = P_2V_2 \]代入已知值，\( P_1 = 1 \) atm，\( V_1 = 22.4 \) L，\( V_2 =\frac{22.4}{4} \) L，解得：\[ P_2 = \frac{P_1V_1}{V_2} = \frac{1 \times 22.4}{22.4/4} =4 \text{ atm} \]# 习题3：化学平衡在一个封闭容器中，反应 \( A(g) \leftrightarrow 2B(g) \) 达到平衡。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪种情况的系统内能变化为零？A. 系统吸收热量，同时对外做功B. 系统放出热量，同时对外做功B. 系统吸收热量，同时外界对系统做功D. 系统放出热量，同时外界对系统做功答案：D2. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中P代表压强，V代表体积，n代表摩尔数，R代表气体常数，T代表温度。
若气体体积不变，温度升高，则压强将如何变化？A. 保持不变B. 降低C. 升高D. 无法确定答案：C3. 以下哪种情况下，物质的扩散速度会加快？A. 温度降低B. 温度升高C. 压强降低D. 压强升高答案：B4. 阿伏伽德罗常数是指在标准状况下，1摩尔任何物质所含有的粒子数，其数值为_________。
答案：6.022×10^235. 根据热力学第二定律，不可能制造一种循环动作的热机，从单一热源吸热全部用来做功而不引起其它变化，这被称为_______。
答案：开尔文-普朗克表述6. 在一定温度和压强下，气体的体积与摩尔数成正比，这是根据_______定律得出的。
答案：阿伏伽德罗三、简答题7. 请简述什么是热力学第二定律，并给出两种不同的表述方式。
答案：热力学第二定律是热力学中描述能量转换和热传递方向性的定律。
它有两种常见的表述方式：- 开尔文-普朗克表述：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他效果。
- 克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。
8. 描述理想气体和实际气体在行为上的主要区别。
答案：理想气体是理论上假设的气体，它不计分子间的吸引力和分子体积，符合理想气体状态方程PV=nRT。
实际气体则因分子间存在吸引力和分子本身体积，在高压或低温下会偏离理想气体的行为。
9. 一个绝热容器内装有1摩尔理想气体，初始温度为T1=300K，压强为P1=1atm。
若气体在绝热容器内膨胀，最终达到压强P2=0.5atm，求最终温度T2。
答案：根据理想气体状态方程，绝热过程中P1V1/T1 = P2V2/T2。
物理化学练习题(参考答案)
物理化学练习题一、填空题1、100︒C 、1.5p ∅ 的水蒸汽变为100︒C ，p ∅ 的液体水，则此过程的∆S _〈_ 0, ∆G _〈_ 0。
2、理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其∆U _=_ 0，∆S _〉_ 0。
3. NiO(s)与Ni(s),H 2O(g), H 2(g), CO 2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为__4__，自由度数为__3__。
4.在等温等压当W ′=0的变化过程可用 G 来判断过程的方向，在等温条件则用 F 或者S 来判断过程的方向。
5.某反应的速率常数为0.462分-1，其初始浓度为0.1mol ·dm -3，反应的半衰期为 1.5min ，对一个化学反应来说 k 越大 反应速率越快。
6．在等体积0.08mol ·dm -3KI 和0.1mol ·dm -3AgNO 3溶液生成的AgI 溶胶中，分别加入电解质NaCN,MgSO 4,CaCl 2其聚沉能力的顺序是MgSO 4 > CaCl 2 > NaCN 。
7．由 紧密层 和 扩散层 构成扩散双电层，ξ电势是 滑动面和本体溶液 之间的电势。
8．比表面能的定义式为 σ=( ，发生毛细管凝结时，液体在毛细管上的接触角必 θ<90。
。
10、 理想气体恒温可逆压缩，∆U _=_0，∆H _=_0。
11. CO 2的三相点为216.15K ， 5.1×p ∅ ，可见固体CO 2（干冰）升华的压力范围是p __<_5.1×p ∅ 。
二、是非题2、d H = C p d T 及d H m = C p ,m d T 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。
对3．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，（对）Q + W 的值一般也不相同。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中溶质的质量（g）B. 每升溶液中溶质的物质的量（mol）C. 每升溶液中溶质的体积（L）D. 每升溶液中溶质的摩尔数（mol）答案：B2. 阿伏伽德罗常数是指：A. 1摩尔物质的质量（g）B. 1摩尔物质的粒子数C. 1摩尔物质的体积（L）D. 1摩尔物质的重量（kg）答案：B二、填空题1. 1摩尔任何物质都含有________个粒子，这个数值称为阿伏伽德罗常数。
答案：6.022×10^232. 将50g葡萄糖（C6H12O6）溶解在200g水中，葡萄糖的摩尔质量是180g/mol，求溶液的物质的量浓度。
答案：0.417 mol/L三、简答题1. 请简述什么是摩尔质量，并给出一个例子。
答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是g/mol。
例如，水（H2O）的摩尔质量是18g/mol，因为1摩尔水的质量是18g。
2. 什么是溶液的稀释定律？请用一个例子来说明。
答案：溶液的稀释定律是指在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。
例如，将100mL 1mol/L的盐酸溶液稀释到200mL，稀释后的溶液浓度为0.5mol/L。
四、计算题1. 某溶液中含有0.5mol的NaCl，求该溶液中氯离子的浓度。
答案：氯离子的浓度为0.5mol/L，因为NaCl在水中完全电离，产生1个Na+和1个Cl-。
2. 如果有1L 0.1mol/L的硫酸溶液，求硫酸中氢离子的浓度。
答案：硫酸（H2SO4）是二元酸，每个硫酸分子可以释放2个氢离子。
因此，氢离子的浓度是硫酸浓度的两倍，即0.2mol/L。
五、实验题1. 实验目的：测定未知溶液的pH值。
实验器材：pH计、标准缓冲溶液、未知溶液。
实验步骤：a. 校准pH计，使用标准缓冲溶液。
b. 将pH计的电极浸入未知溶液中。
c. 读取并记录pH计上的数值。
d. 清洗pH计的电极，准备下一次测量。
答案：实验步骤正确，能够准确测定未知溶液的pH值。
物理化学试题练习题
5. A 物质在 α 相和 β 相的化学势分别为 μA(α)和 μA(β)，若发生 A 物质从 β 相自发地向 α 相
迁移，则 μA(α)
μA(β)。(选填 > , = , < )
6. 已知反应2NH3(g)=N2(g)+3 H2(g)的标准平衡常数为0.25，则在相同温度下，
NH3(g)=1/2N2(g)+3/2 H2(g)的标准平衡常数为
（
）
A. Cp,m < CV,m B. Cp,m > CV,m C. Cp,m = CV,m D. 难以比较
7. 毛细现象中液柱上升或下降的高度和下列哪个因素无关 （
）
A.液体的表面张力 B.毛细管半径 C.液体的密度 D.大气压
8. 设反应 aA(g ) == yY(g) + zZ(g),在 101.325 kPa、300 K 下 A 的转化率是 600 K 的 2 倍，而
ΔrGmθ=ΔrH
mθ－TΔrSmθ=－28.62
-1
kJ·mol
3
Qp =1时，ΔrGm =ΔrGmθ+RTln Qp=ΔrGmθ=－28.62 kJ·mol-1＜ 0 所以反应向正向进行。
（2）298K时Kpθ = exp（－ΔrGmθ/RT）= exp[28620/(8.314×298] = 1.04×105
且在 300 K 下体系压力为 101 325 Pa 的转化率是 2×101 325 Pa 的 2 倍，故可推断该反应
（
）
A.平衡常数与温度、压力成反比
B.平衡常数与温度成在正比，与压力成反比
C.是一个体积增加的放热反应
D.是一个体积增加的吸热反应
9. 温度与表面张力的关系是：
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2011-2012学年第二学期《物理化学》本科作业题
一、选择题（共30分，每题2分） ( )1.理想气体的C p ,m 与C v,m 之间的关系
A ．C p ,m < C v,m B. C p ,m ＝C v,m
C. C p ,m >C v,m
D. 两者之间无一定的关系 ( )2.功和热
A. 都是途径函数,无确定的变化途 径就无确定的数值
B. 都是途径函数,对映某一状态有 一确定的值
C. 都是状态函数,变化量与途径无关
D. 都是状态函数,始、末状态确定
其值也确定
( )3.某一化学反应，在恒压的条件下 ,
放出的热量为250kJ, H ∆值应该 A ． kJ 250＝H ∆ B. kJ 250＝－H ∆ C. kJ 250-<∆H D. △H ﹥250kJ
( )4.偏摩尔量是( )；化学势是( )
A. ,,j
i S V n U n ⎛⎫
∂
⎪
∂⎝⎭ B. ,,j
i T p n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ C. ,,j
i S p n F n ⎛⎫∂ ⎪
∂⎝⎭ D. ,,j
i T V n G n ⎛⎫∂ ⎪
∂⎝⎭ ( )5.在绝热不可逆过程中，系统的熵变
A. <0
B. >0
C. =0
D. ≥0
( )6.下列哪项是判断一个化学反应的
方向及是否达到平衡的判据
A ．o
m r ΔS
B ．o m r ΔG
C ．O K
D ．m r ΔG
( )7.在指定温度下,若A 、B 两纯液体
形成理想液体混合物，且纯A 的 饱和蒸汽压P A *
大于纯B 饱和蒸汽 压P B *，则 A. y A ﹤x A B. y A =x A C. y A ﹥x A
D.
无法确定
( )8.碳酸钠和水可以形成三种含水化合物，
Na 2CO 3·H 2O, Na 2CO 3·7H 2O, Na 2CO 3·10H 2O,303K 时，
与水蒸气共存的含水盐几种
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
( )9.重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的
化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？
A ．相等 B. 低 C. 高 D. 无法比较
( )10.图为简单低共熔二元体系T-x 相图。
当物系点M
随温度下降时，固相物质与液相物质重量的比值：
A ．减少
B ．不变
C ．增加
D ．先增加，后减少
( )11.在电导滴定中，用强碱滴定弱 酸时，终点以后溶液的电导 A. 不变 B. 减小
C. 不规则改变
A
B
D. 增加
( )12.描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系
A. 欧姆定律
B. 离子独立运动定律
C. 能斯特定律
D. 法拉第定律
( )13.涉及Gibbs能的下列说法中不正确的是( )
A.只有在等温等压下的自发性可逆过程中才有
∆F=W R’
B. 在所有自发性热力学过程中，Gibbs能都是减少
的
C. 在一定条件下，∆G T,,p≤W’也可作方向判据
D. 在等温等压下，∆G>0的过程不可能发生
( )14.某抽空容器中，充入任意量的A、 B、C三种气体，在等温等压、
W’=0的条件下，反应
A（g）+ B（g）→ C（g）的压力商 P C∕P A P B将随着反应的进行
A. 逐渐增加
B. 逐渐减少
C. 无确定的变化规律
D. 自动旳趋于O
K
( )15.1mol理想气体经绝热自由膨胀使
体积增大10倍，则体系的熵变为
A. ∆S=0
B. ∆S=19.1J/k
C. ∆S>19.1J/k
D. ∆S<19.1J/k
二、填空题（共20分，每空1 分）
1.系统的性质分为__________和_____________。
2.一绝热隔板将一个体积恒定的刚性绝热箱分为左右两个部分，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔
板抽去，左、右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为系统，则此过程的Q= ， W= ，△U= ，△H= 。
3.Rault定律适用于___________ _ 溶液；Henry定律适用于_____ __ 。
4.对热力学第二定律的经典表述，Clausius说法是_______ ___ ___；
Kelvin说法是_______ ______。
5.有理想气体反应A（g）＋B（g）=3C（g）,在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡移
动；若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡移动。
6.某组分i在α、β两相中分配达到平衡的条件是该组分______________。
7．热力学第二定律主要是解决了_____________问题,自发过程的共同特征是_____________。
8．在一个抽空的容器中，放入过量的NH4I（s）并发生下列反应：
NH4I（s）═ NH3（g）＋ HI（g）
2HI（g）═ H2（g）＋ I2（g）
体系的相数φ＝；组分数K＝；自由度f＝。
9．反应Fe2+( a1)+ Ag +( a3) −→ Fe3+( a2) + Ag( s)设计的电池为___________________________________。
10．用0.5F的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出克铜。
三、关系式表述题（共8分，每题2分）
1．写出化学反应等温方程式
2．只受温度和压力影响的平衡系统的相律表达式
3．热力学第一定律的数学表达式
4．摩尔电导率与电导率的关系
四、辨析题（共8 分，每题1分） ( )1. 状态函数改变后，状态一定改变
( )2. 一定量的理想气体反抗一大气压作绝热膨胀，则 。
( )3. 若化学反应的o m r ΔH 与温度无关，o m r ΔS 一定与温度无关；由此可以推出o
m r ΔG 也与温度无关。
( )4. 不可逆过程的熵永不减少，凡熵增加过程都是自发过程。
( )5. 孤立系统内发生的一切变化过程，其U Δ必定为零。
( )6. 电化学中规定，阳极总是发生氧化反应。
( )7. 在电解质导体中，电流是靠电子输送的。
( ) 8. 对于具有最大正、负偏差的液－气平衡体系，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
五、简答题（共 20 分，每空4分）
1. 可逆过程有何特点？
2. 下列过程中，Q, W, ∆U, ∆H, ∆S, ∆F, ∆G 的数值哪些为零？ 哪些的绝对值相等？ a. 理想气体真空膨胀 b. 实际气体绝热可逆膨胀 c. 水在冰点结成冰 d. 理想气体等温可逆膨胀
3.写出电池Zn(s)∣Zn 2+
(a 1)‖HCl(a 2)∣Cl 2(p)∣Pt 的电极反应和电池反应
4.夏天为了降温，采取将室内电冰箱门打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁门窗均不传热）。
该方法能否使室内温度下
==∆p Q H
降？为什么？
5.写出水的相图中各面、线、点代表那些相及相平衡
p
六、计算题（共14分，每题7分）
1.2mol单原子理想气体在298K时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3：（1）自由膨胀；
（2）恒温可逆膨胀；
（3）恒温对抗100kPa外压下膨胀。
求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
2.试为下述反应设计电池，写出电极反应，并求算298Ｋ时电池电动势。
电池反应为：Zn(s) + 2Fe3+( a=0.1) Zn2+(a=0.01) + 2Fe2+( a=0.001)。