鲁教版九年级化学第八单元第二节海水晒盐课件(31张)
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2022年鲁教版化学九下《第二节海水“晒盐”》精品公开课课件
几种晶体：
食盐晶体
结晶的分类： 蒸发结晶
硫酸铜晶体
降温结晶 重结晶
二、固体物质在水中的溶解度
1、探究：影响固体在水中溶解性的因素
实验
变量
探究溶质 溶质的 的种类的 种类 影响
不变量
温度、 溶剂
现象
硝酸钾全溶 解，氢氧化 钙大多未溶
结论
在温度、溶剂保持不 变的情况下，不同种 类的物质在水里溶解 限量不同
第八单元 海水中的化学
第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
1、海水“晒盐”过程：
（1）原理： 蒸发
（2）流程：
海水或 卤水
蒸发池
﹛ 结晶池
粗盐 母液（苦卤）
选址所考虑因素：
靠近海域、地势平坦、 风和日丽、 雨水少等
河北的盐长场芦： 盐场
山东的莱州湾盐场
江苏盐场
辽东湾盐区
饱和溶液： 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继
续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶 液。
不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶 解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
（2）怎样判断溶液是否达到饱和状态？ 首先看溶液中有是否有未溶解的固体, 如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态。 如果溶液中没有固体剩余， 再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解,
溶解性 易溶 可溶 微溶
难溶 不溶
影响气体溶解度的因素
温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大
试一试
右图是甲、乙、丙三种固体物质 的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的
物质有 甲、丙
；
（2）在t3 ℃时，甲、乙、丙三种 物质的溶解度由小到大的顺序 是 丙＜乙＜甲 ；
食盐晶体
结晶的分类： 蒸发结晶
硫酸铜晶体
降温结晶 重结晶
二、固体物质在水中的溶解度
1、探究：影响固体在水中溶解性的因素
实验
变量
探究溶质 溶质的 的种类的 种类 影响
不变量
温度、 溶剂
现象
硝酸钾全溶 解，氢氧化 钙大多未溶
结论
在温度、溶剂保持不 变的情况下，不同种 类的物质在水里溶解 限量不同
第八单元 海水中的化学
第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
1、海水“晒盐”过程：
（1）原理： 蒸发
（2）流程：
海水或 卤水
蒸发池
﹛ 结晶池
粗盐 母液（苦卤）
选址所考虑因素：
靠近海域、地势平坦、 风和日丽、 雨水少等
河北的盐长场芦： 盐场
山东的莱州湾盐场
江苏盐场
辽东湾盐区
饱和溶液： 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继
续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶 液。
不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶 解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
（2）怎样判断溶液是否达到饱和状态？ 首先看溶液中有是否有未溶解的固体, 如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态。 如果溶液中没有固体剩余， 再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解,
溶解性 易溶 可溶 微溶
难溶 不溶
影响气体溶解度的因素
温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大
试一试
右图是甲、乙、丙三种固体物质 的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的
物质有 甲、丙
；
（2）在t3 ℃时，甲、乙、丙三种 物质的溶解度由小到大的顺序 是 丙＜乙＜甲 ；
鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐”》海水中的化学PPT精品教学课件
如何从海水
中提取我们
生活中常用
的食盐呢？
盐田 法
（也称 “太阳能蒸发法”）
盐田分为蒸发池和结晶池两部分
阅读课本第35页“海水‘晒盐’的过程 ”，回答下列问题：
1.海水“晒盐”的原理是什么？
答：先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸
发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就
会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
2.海水“晒盐”有哪些流程？
活动天地 8-1
蒸发结晶
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，
用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
答：水分逐渐蒸发，有白色固体析出。
思考：1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径
是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？
答：蒸发水分； 根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断。
对饱和溶液再蒸发溶剂，又会有什么现象呢？
如果对饱和溶液降低温度，又会有什么现
象呢？
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
叫做结晶。
结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶。
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
海水晒盐
海水
蒸发池
粗盐
氯化钠
母液
多种化工原料
结晶池
1.刚把海水引到盐池中时,为什么食盐不析出?
食盐溶液只有达到饱和之后才开始析出晶体。
“不能”是指在一定温度
下，一定量溶剂里该物质
的溶解达到了最大限度 。
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶
解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
①增加溶剂
②升高温度（大多数）
中提取我们
生活中常用
的食盐呢？
盐田 法
（也称 “太阳能蒸发法”）
盐田分为蒸发池和结晶池两部分
阅读课本第35页“海水‘晒盐’的过程 ”，回答下列问题：
1.海水“晒盐”的原理是什么？
答：先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸
发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就
会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
2.海水“晒盐”有哪些流程？
活动天地 8-1
蒸发结晶
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，
用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
答：水分逐渐蒸发，有白色固体析出。
思考：1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径
是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？
答：蒸发水分； 根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断。
对饱和溶液再蒸发溶剂，又会有什么现象呢？
如果对饱和溶液降低温度，又会有什么现
象呢？
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
叫做结晶。
结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶。
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
海水晒盐
海水
蒸发池
粗盐
氯化钠
母液
多种化工原料
结晶池
1.刚把海水引到盐池中时,为什么食盐不析出?
食盐溶液只有达到饱和之后才开始析出晶体。
“不能”是指在一定温度
下，一定量溶剂里该物质
的溶解达到了最大限度 。
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶
解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
①增加溶剂
②升高温度（大多数）
初中化学鲁教九年级下册第八单元 海水中的化学 《海水“晒盐”》PPT
二、溶解度
（一）固体物质溶解度（通常用S表示） 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
例如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
（二）影响固体物质在水中的溶解限量的因素
1.溶质、溶剂种类的影响
具有天然规则几何外形的固体叫做晶体。
烧杯、玻璃棒
加速溶解。
烧杯、铁架台 漏斗、玻璃棒
一贴、二低、三靠
引流
当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
防止溶液局部受热而溅出。
铁架台、蒸发皿 玻璃棒、酒精灯
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
2、影响气体溶解度的因素：
1.为了除去粗盐中的Ca2+ 、 Mg2+、 SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸；②加过量NaOH；③加过量Na2CO3溶液；④加过量BaCl2；⑤过滤。下列操作顺序合理的是（ ）
A.②③④⑤① B.②④③⑤①C. ④②③⑤① D. ④③②①⑤
190
180
170
10
100
90
80
706050ຫໍສະໝຸດ 403020
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
固体溶解度曲线
1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
碳酸氢钠
溶解度（克）
温度（t）
150
130
110
90
70
BC
（一）固体物质溶解度（通常用S表示） 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
例如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
（二）影响固体物质在水中的溶解限量的因素
1.溶质、溶剂种类的影响
具有天然规则几何外形的固体叫做晶体。
烧杯、玻璃棒
加速溶解。
烧杯、铁架台 漏斗、玻璃棒
一贴、二低、三靠
引流
当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
防止溶液局部受热而溅出。
铁架台、蒸发皿 玻璃棒、酒精灯
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
2、影响气体溶解度的因素：
1.为了除去粗盐中的Ca2+ 、 Mg2+、 SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸；②加过量NaOH；③加过量Na2CO3溶液；④加过量BaCl2；⑤过滤。下列操作顺序合理的是（ ）
A.②③④⑤① B.②④③⑤①C. ④②③⑤① D. ④③②①⑤
190
180
170
10
100
90
80
706050ຫໍສະໝຸດ 403020
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
固体溶解度曲线
1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
碳酸氢钠
溶解度（克）
温度（t）
150
130
110
90
70
BC
鲁教版初中化学九年级下册8.2 海水“晒盐”课件(共23张PPT)
初中化学三年级 第2课 海水“晒盐”
生
动
物
力
资
资
源
源
海洋
资源
化
矿
学
产
资
资
源
源
海水中含量最 多的盐是什么？
NaCl
鲁教版九年级《化学》第八单元 海水中的化学 第二节
海 水“晒 盐”
（第1课时）
山东省济南第三十中学
吕红晓
学习目标
1.理解结晶的概念；知道蒸发结晶是结晶的途径之一, 是海水晒盐的基本原理。
气温高、湿度低、风力大、阳光充足
有利于水分的蒸发
氯化钠的用途
3. 结 合 自 己 的生活经验， 请你谈一谈食 盐都有哪些用 途？
调味品
生理盐水
防腐剂
选种
融雪剂
制取烧碱、氯气、 盐酸和纯碱等
除去 不溶性杂质
粗盐
净化黄泥水
除去粗盐中的不溶性杂质
可溶
不溶
除去粗盐中的不溶性杂质
溶解
过滤
蒸发结晶
过程
海水 晒盐
除杂 意义
评测练习
C 1. 小林在家做“提纯粗盐”的实验，下列分析错误的是（ ）。
A. 将粗盐放入水中——粒子在不断运动 B. 溶解时用筷子搅拌——加速溶解 C. 过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D. 实验时不用一次性塑料杯或纸杯——环保低碳，要从小事做起
D 2. 下列关于海水“晒盐” 原理的分析中，正确的是（ ）。
1. 海 水 晒 盐 经历了哪几个 过程？
析出晶体后 的母液是氯化 钠的饱和溶液 还是不饱和溶 液？
为什么得到 的盐称之为 “粗盐”？
海水
海水“晒盐”的过程
可溶性杂质（氯化镁、 氯化钙等）
生
动
物
力
资
资
源
源
海洋
资源
化
矿
学
产
资
资
源
源
海水中含量最 多的盐是什么？
NaCl
鲁教版九年级《化学》第八单元 海水中的化学 第二节
海 水“晒 盐”
（第1课时）
山东省济南第三十中学
吕红晓
学习目标
1.理解结晶的概念；知道蒸发结晶是结晶的途径之一, 是海水晒盐的基本原理。
气温高、湿度低、风力大、阳光充足
有利于水分的蒸发
氯化钠的用途
3. 结 合 自 己 的生活经验， 请你谈一谈食 盐都有哪些用 途？
调味品
生理盐水
防腐剂
选种
融雪剂
制取烧碱、氯气、 盐酸和纯碱等
除去 不溶性杂质
粗盐
净化黄泥水
除去粗盐中的不溶性杂质
可溶
不溶
除去粗盐中的不溶性杂质
溶解
过滤
蒸发结晶
过程
海水 晒盐
除杂 意义
评测练习
C 1. 小林在家做“提纯粗盐”的实验，下列分析错误的是（ ）。
A. 将粗盐放入水中——粒子在不断运动 B. 溶解时用筷子搅拌——加速溶解 C. 过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D. 实验时不用一次性塑料杯或纸杯——环保低碳，要从小事做起
D 2. 下列关于海水“晒盐” 原理的分析中，正确的是（ ）。
1. 海 水 晒 盐 经历了哪几个 过程？
析出晶体后 的母液是氯化 钠的饱和溶液 还是不饱和溶 液？
为什么得到 的盐称之为 “粗盐”？
海水
海水“晒盐”的过程
可溶性杂质（氯化镁、 氯化钙等）
鲁教版九年级下册化学 海水“晒盐” 课件
1、（09福州市）根据图4信息判断下列叙述不 正确的是（ D ）
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B.t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度
相同 C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温
到t1℃，有晶体析出 D.t2℃时,80g硝酸钾溶于100g水
中可制得饱和溶液
图4
2、（09晋江市）右图是A、B两种物质的溶解度
溶解度 g/120000克水
190
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
B.
硝 酸 钠
●
硝 酸 钾
●
●
氯化铵
氯化钾 ●
固体物质的溶解度曲线：
1、在40℃时，硝酸钾的溶解度_小__于_
(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
2、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、 硼酸的溶解度由大到小的顺序是
一、固体物质在水中的溶解度
（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素
1.溶质种类的影响
2.温度的影响
（二）固体物质的溶解度定义
在一定温度下,某固体物质在100克溶剂(通常 是水)里到达饱和状态时所能溶解的质量。
100
水 克
够了，我饱了
四要素
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：到达饱和状态 单位：克
曲线，下列说法正确的是（ D ）
A.两种物质的溶解度都随温度
升高而增大
溶解度/g
A
B.降低温度可使接近饱和的
B溶液变为饱和溶液
25
B
C.A、B两种物质的溶解度均 为25g
t1 t2 温度/℃
海水晒盐(用)PPT课件
海水晒盐的优点
资源丰富
海水是地球表面最丰富的自然资 源之一，几乎遍及全球各地，为 海水晒盐提供了充足的原料来源。
低成本
海水晒盐技术相对成熟，设备投 资和运营成本较低，使得制盐成
本相对较低。
可持续性
海水晒盐不涉及土地资源的占用 和消耗，是一种可持续的制盐方
式。
海水晒盐的缺点
受气候影响大
海水晒盐的效率和产量受气候条件影响较大，如 降雨、风力等天气因素会影响晒盐效率和产量。
智能化发展
借助智能化技术，实现 海水晒盐的自动化和智 能化生产，提高生产效 率和产品质量。
THANKS
感谢观看
海水中的盐分主要是氯化钠（NaCl），在蒸发过程中，其他盐类物质也会随着水分 的蒸发而析出，如硫酸钠（Na₂SO₄）、氯化镁（MgCl₂）等。
海水晒盐的物理原理
海水晒盐的物理原理主要是利用水分的蒸发和盐分的结晶过 程。当太阳光照射在海面上时，海水吸收热量开始蒸发，水 分蒸发后盐分逐渐浓缩，最终形成盐粒。
多元化利用
除了传统的食盐利用外，还可以开发海水晒盐的其他用途，如工业 用盐、融雪剂等多元化利用途径。
04
海水晒盐与环境保护
海水晒盐对环境的影响
1 2
水体变化
海水晒盐过程中，盐分浓度变化可能导致周边水 体生态环境失衡，影响水生生物的生存。
土地利用
大规模的晒盐场可能会改变土地利用方式，影响 土壤质量，甚至可能引发土地退化。
这个过程中，盐粒的结晶形状和大小也受到物理因素的影响 ，如温度、湿度、风速等。
海水晒盐的应用
海水晒盐主要用于生产工业用盐和食 盐，是全球范围内获取盐的主要方式 之一。
食盐则主要用于人类的日常饮食，是 人体必需的微量元素钠和氯的主要来 源。
鲁教版化学九年《海水晒盐》ppt课件
①加溶剂
②升高温度
如何判断 溶液是否 饱和？
一般地，只要看在一定温度下，有没有不 能继续溶解的剩余物质存在. 在一定温度下，溶质从溶液里析出后的剩 余溶液，一定是饱和溶液。 往溶液中加入该物质，看是否溶解
加溶质 剩余溶质
析出溶质
一、选择 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ c ） A、浓溶液 B、稀溶液 C、不能继续溶解该物质 的溶液 D、还能继续溶解该物质的溶液 2、可以证明烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的 方法是（ D ） A、蒸发去1克水，有少量晶体析出 B、降低温度 有少量晶体析出 C、加入少量水，没有固体析出 D、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
3、一定温度下，往100克硝酸钾饱和溶液中加入 10克氯化钠，则所得溶液质量为（ A ） A、大于100克 D、无法判断 B、小于100克 C、等于100克
4、不饱和溶液在温度不变的条件下，蒸发部分溶 剂后，有溶质析出，则（ A ） A、溶液变为饱和溶液 C、溶液的浓度不变 B、溶液仍为不饱和溶液 D、溶液的浓度变小
固体溶解度曲线
硝酸铵 硝酸钾
1：同种物质在不 同温度下的溶解度 不同。 2：曲线的交点表 示这两种物质在该 温度下的溶解度相 同。
找 ５ ０ 度 各 物 质 的 溶 解 度
130 120 110 100 90 80 70
60
硝酸钠 氯化铵
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
复习课
海水晒盐
授课:张燕
一.海水“晒盐”的过程
海水 蒸发池 结晶池
粗盐
母液 （苦卤）
饱和 注：要能析出晶体必须达到
鲁教版九年级化学 8.2 海水“晒盐”课件(共25张PPT)
☆晶体：具有规则几何外形的固体。
食盐晶体 水 晶 晶 体
硫酸亚铁晶体
明 矾 晶 体
结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶
体的形式析出的过程叫做结晶。
蒸发结晶
海水
蒸发水分
结晶的途径之一
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
哪些自然条件有利于海水中 的食盐蒸发结晶?
哪些自然条件有利于海水中 的食盐蒸发结晶?
阳光充足
影响溶液的饱和状态的因素有：温度、溶剂的量 【结论】
深入探究
饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法 有哪些？
饱 和 溶 液
①增加溶剂 ②升高温度（大多数） ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
不 饱 和 溶 液
怎样判断溶液是否达到饱和状态？
如果溶液中有未溶解的固体存在， 则此时的溶液已经达到饱和状态。 如果溶液中没有固体剩余， 再向溶液 中加入同种溶质看是否继续溶解， 若 不再继续溶解，则此时的溶液已经达到 饱和状态。
4、饱和溶液用水稀释变成不饱和 溶液的过程中,保持不变的是（ A ） A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶质与溶剂的质量比值
5、20℃时，在100g水中不断加入食盐固体， 充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如 下表所示，其中属于饱和溶液的是（ ）
CD
选项 加入食盐的质量/g 所得溶液的质量/g
风力大
雨量少 湿度低等
现代 “制盐”
人类“制盐”的历程
近代 “晒盐”
古代 “煮盐”
海水“晒盐” 的过程及 原理
人类”制 盐”的历 程 饱和溶液的定义、 配制、判断、与 不饱和溶液的转 海 化
水 “ 晒 盐 ”
1、下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认 为正确的是 （ C ）
鲁教版化学九年《海水晒盐》ppt课件
海水晒盐 海水
蒸发池
－－蒸发结晶法 结晶池
粗盐
母液
结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶 液中以晶体的形式析出的过程叫结晶
蒸发结晶
降温结晶（冷却热饱和溶液）
关于海水“晒盐”的叙述正确的是 C ( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
多识一点：气体物质的溶解度
（1）定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积 水里达到饱和状态时的气体体积。 （2） 影响气体溶解度的因素： 温度、压强 讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题 找出答案。 （1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？ （2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
冰水 甲
乙
图A
图B
A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多
【例6】右图是a、b、c、d四种固 体物质的溶解度曲线； 下表是这些 固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的 是（ ） A．图中a曲线表示KNO3的溶解度 曲线 B．b的溶解度小于a的溶解度 C．要从a与d的混合物中得到a，通 常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至 10℃时变成饱和溶液
【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两
点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能 实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出 时不带结晶水） ( )
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温再将其升温 D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
鲁教版初中化学九年级下册第八单元第二节海水“晒盐”第一课时教学课件共22张PPT含视频
第二节 海水“晒盐” （第一课时）
一、海水“晒盐”的过程： 1.海水“晒盐”有哪些过程？ 2.海水“晒盐”的原理是什么？
｛ 海水→ 蒸池发→结池晶→
粗盐 母液（母液为氯化钠的
蒸发结晶
饱和溶液）
8-1
蒸发结晶
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的蒸发皿上，用 坩埚钳夹持蒸发皿在酒精灯上加热，观察现象。
8-2
影响物质溶解性的因素
猜想：溶质的性质、溶剂的性质、温度
探究一：溶质、溶剂性质对物质溶解性的影响 完成下列实验记录
加入约5ml水并振荡 加入约5ml酒精并振荡
氯化钠 固体溶解
固体不溶解
碘
固体不溶解
固体溶解
实验结论：同一种物质在不同种类的溶剂中溶解限量不同；。
不同种物质在同一种溶剂中溶解限量不同
已知：20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠。下面说法 正确吗？请指出错误之处。
A.20℃时，10g水中最多能溶解3.6g氯化钠。则
20℃时氯化钠的溶解度为3.6g。 × 100g溶剂
B.20℃时，氯化钠的溶解度为36。× 单位为g
C.20℃时，在100g水中加入30g氯化钠完全溶解，则20℃时，
温度越高气体的溶解度越 小 ; 压强越大气体的溶解度越 大 。
课堂反思
通过本节课的学习， 同学们有哪些收获？还 有哪些疑问？
1、关于海水晒盐的分析正确的是（ B ）
A、利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 C、利用海风降温析出食盐晶体 D、利用阳光照射，使水分解得到食盐
实验现象：________未__溶__解__的__晶__体__又__溶__解__了______________。 实验结论：在_溶__剂__的__种__类__和__溶__剂__的__量__保持不变的情况下， 当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解限量会_增__加___； 当降低温度时，其最大溶解限量会__减__少__。
一、海水“晒盐”的过程： 1.海水“晒盐”有哪些过程？ 2.海水“晒盐”的原理是什么？
｛ 海水→ 蒸池发→结池晶→
粗盐 母液（母液为氯化钠的
蒸发结晶
饱和溶液）
8-1
蒸发结晶
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的蒸发皿上，用 坩埚钳夹持蒸发皿在酒精灯上加热，观察现象。
8-2
影响物质溶解性的因素
猜想：溶质的性质、溶剂的性质、温度
探究一：溶质、溶剂性质对物质溶解性的影响 完成下列实验记录
加入约5ml水并振荡 加入约5ml酒精并振荡
氯化钠 固体溶解
固体不溶解
碘
固体不溶解
固体溶解
实验结论：同一种物质在不同种类的溶剂中溶解限量不同；。
不同种物质在同一种溶剂中溶解限量不同
已知：20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠。下面说法 正确吗？请指出错误之处。
A.20℃时，10g水中最多能溶解3.6g氯化钠。则
20℃时氯化钠的溶解度为3.6g。 × 100g溶剂
B.20℃时，氯化钠的溶解度为36。× 单位为g
C.20℃时，在100g水中加入30g氯化钠完全溶解，则20℃时，
温度越高气体的溶解度越 小 ; 压强越大气体的溶解度越 大 。
课堂反思
通过本节课的学习， 同学们有哪些收获？还 有哪些疑问？
1、关于海水晒盐的分析正确的是（ B ）
A、利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 C、利用海风降温析出食盐晶体 D、利用阳光照射，使水分解得到食盐
实验现象：________未__溶__解__的__晶__体__又__溶__解__了______________。 实验结论：在_溶__剂__的__种__类__和__溶__剂__的__量__保持不变的情况下， 当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解限量会_增__加___； 当降低温度时，其最大溶解限量会__减__少__。
2020-2021学年九年级化学鲁教版下册第八单元第二节 海水“晒盐” 课件
3.流程:海水
蒸发池
结晶池
粗盐 母液
。
二、结晶 1.结晶:固体物质从它的 饱和 溶液中以晶体的形式析出的过程。
2.像NaCl这样溶解度受温度的变化影响不大的物质一般用 蒸发结晶 的
方法得到其晶体。 3.降温结晶:硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,可采取 冷却热饱和溶液 .
的方法,使溶质从溶液中结晶析出,这种方法称为降温结晶。
A.漏斗
B.玻璃棒
C.烧杯
D.酒精灯
5.某固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( C )
A.40 ℃和85 ℃时,该物质的溶解度均为40 g B.该物质在60 ℃时的溶解度比40 ℃时的溶解度大 C.40 ℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40% D.将85 ℃时该物质的饱和溶液降温至60 ℃,此过程中不会析出晶体
6.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( D )
A.t1 ℃时,甲和乙的溶解度相等 B.t1 ℃时,30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液 C.t2 ℃时,各100 g饱和溶液降温至t1 ℃析出固体甲多于乙 D.t2 ℃时,75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液
9.(2016重庆)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析
出晶体时均不含结晶水),根据曲线图回答下列问题。 (1)t1 ℃时,溶解度最大的物质是 C 。 (2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是 BC (填
序号)。
A.降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂
(3)t2 ℃时,将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3 ℃,溶液中溶剂 质量的大小关系是(忽略水的挥发) A=C<B 。
三、溶解性与溶解度
鲁教版-化学-九年级下册-《第二节 海水晒盐》课件
2、如何把不饱和溶液转化为饱和溶液？
饱和溶液
升温不饱和溶液 加溶剂
降温 加溶质 蒸发溶剂
完善概念：
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶 剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶 液，就是该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶 剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液， 就是该溶质的不饱和溶液。
探究四：提取海水中的食盐
氯化钠的 主要用途
被称为“化学工业之母”
《第二节 海水“晒盐”》
教学目标：
知识与技能： 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸
发结晶是结晶的一种途径。、 2、理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念，
会判断溶液是否饱和。 3、理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。
过程与方法：通过探索实验，培养学生观察能力和 分析推理能力。
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加 溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 3．向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入 KN03晶体，下图符合溶液中溶质的质量变化规律 的是（ ）
（1）海水是饱和溶液还是不饱和溶液，如何检验？ （2）实验：提取海水中的食盐？
小组交流：你对 “海水晒盐”的了解。
海水
晒盐 （蒸发池）
盐田 （结晶池）
粗盐 母液
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程可以用什么方法？
明矾晶体
探究五：粗盐的提纯
古代盐民在海边煮盐
探究二：如何判断一种溶液是饱和溶液？
（1）一般地，只要看在一定温度下， 是否有不能继续溶解的剩余物质存在。 （2）在一定温度下，溶质从溶液里析 出后的剩余溶液，一定是饱和溶液。 （3）往溶液中加入该物质，看是否溶 解。
鲁教版九年级下册化学 第八单元第二节《海水晒盐》课件(27张ppt).ppt
筛 子 原 理
过滤.swf
信息链接
酒精灯温度：300-600℃
物 质 H2O MgCl2 CaCl2 NaCl Na2SO4
沸 点 100 /℃
1412 1935.5 1413
1700
思考讨论
溶解
室温下溶解1.8g粗盐 约需多少水？
友情提示： 20℃氯化钠 溶解度为36g
思考讨论
过滤操作需注意 哪些事项？
祝同学们学习进步！
空白演示
在此输入您的封面副标题
归纳总结
除去可溶性杂质的一般思 路是:_______________
你能总结提纯混合物的方法和思路吗？
分析 杂质
选择除 杂方法
混合物
物理 方法
1.过滤
2.蒸发 3.蒸馏
化学 转化 方法
1.沉淀 2.气体 3.水
纯净物
这节课的探究旅程已经完成， 希望同学们能够用渊博的知识和 科学的方法武装头脑，去探究美 丽的人生。
CaC2 溶 溶、挥
Na+
Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不
Cl-
OMHg- （MOgOH2H+）- 2↓
↓ SOB42a- SOB4a2+
Mg2+ 不 溶 溶 微
思考讨论
除杂质所加入
OH- Cl- SO42- CO32-
BaCl2、
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
感知食盐
认识粗盐
海水晒盐
盐山
盐矿
盐湖
盐井
观察分析
粗盐中含有哪些杂质？
Mg2+
Cl-
Na+
过滤.swf
信息链接
酒精灯温度：300-600℃
物 质 H2O MgCl2 CaCl2 NaCl Na2SO4
沸 点 100 /℃
1412 1935.5 1413
1700
思考讨论
溶解
室温下溶解1.8g粗盐 约需多少水？
友情提示： 20℃氯化钠 溶解度为36g
思考讨论
过滤操作需注意 哪些事项？
祝同学们学习进步！
空白演示
在此输入您的封面副标题
归纳总结
除去可溶性杂质的一般思 路是:_______________
你能总结提纯混合物的方法和思路吗？
分析 杂质
选择除 杂方法
混合物
物理 方法
1.过滤
2.蒸发 3.蒸馏
化学 转化 方法
1.沉淀 2.气体 3.水
纯净物
这节课的探究旅程已经完成， 希望同学们能够用渊博的知识和 科学的方法武装头脑，去探究美 丽的人生。
CaC2 溶 溶、挥
Na+
Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不
Cl-
OMHg- （MOgOH2H+）- 2↓
↓ SOB42a- SOB4a2+
Mg2+ 不 溶 溶 微
思考讨论
除杂质所加入
OH- Cl- SO42- CO32-
BaCl2、
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
感知食盐
认识粗盐
海水晒盐
盐山
盐矿
盐湖
盐井
观察分析
粗盐中含有哪些杂质？
Mg2+
Cl-
Na+
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在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36 g的含 义是什么? （1）在20℃时，氯化钠在100 g水里达到饱和状态 时所溶解的质量是36g 。
（2）在20℃时，在100 g水里最多溶解氯化钠的质 量36g
判断下列说法是否正确，并说出理由． (1)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在 20℃时溶解度为23g． 不正确 没有指明溶液是否达到饱和状态； (2)20℃时，100g水中最多溶解NaCl为36.5g，则 NaCl的溶解度为36.5 不正确 没有指明溶解度的单位； (3)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该 溶质的溶解度为23g． 不正确 100g不是溶剂的质量； (4)100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解 度为36.5g． 不正确 没有指明温度；
4、计算：已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为 30g，求该温度下150g硝酸钾饱和溶液中溶 质的质量。 34.6g 5、将50g20℃时的饱和硝酸钾溶液蒸干得 到12g硝酸钾晶体(不含结晶水)，求该温度 下硝酸钾的溶解度。
31.6g
完成助学P137---P140
感悟导入
感悟导入
第二节
海水“晒盐”
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理
2.理解“饱和溶液”“溶解度”“结晶”等
概念
3.掌握有关物质溶解度的计算方法
1、通过预习，你学到了什么?
2、你还有什么没有解决的疑惑吗?
回顾提升
饱和溶液 饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能 再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的 饱和溶液。
一、海水“晒盐”的过程 物理变化
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
风吹日晒Βιβλιοθήκη 海水蒸发池结晶池
粗盐
继续日晒
母液（苦卤）
提取
多种化工原料
如何从食盐饱和溶液中得到食 盐固体呢？ 实验仪器：
结晶皿
实验过程：
取一滴管食盐饱和溶液 ，滴在结晶皿中。
把结晶皿放在垫有石棉网 的三脚架上，加热。
实验现象： 有白色固体析出
食盐晶体
☆晶体：具有规则几何外形的固体。
食盐晶体
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶
体的形式析出的过程叫做结晶。
蒸发结晶
海水
蒸发水分
结晶的途径之一
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
哪些自然条件有利于海水中 的食盐蒸发结晶?
阳光充足
风力大
雨量少
湿度低等
2000年前的汉代井盐场图
煎炼海卤
开辟盐田
海水“晒盐”
盐场： 河北的长芦盐场
山东的莱州湾盐场
江苏盐场
辽东湾盐区
二、溶解度
1、溶解性: ①定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力 内因： 溶质本身的性质 ②影响因素： 溶剂 外因：
温度
物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示
二、溶解度
2、溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状态 时所能溶解的质量，常用S表示。
饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法 有哪些？
饱 和 溶 液
①增加溶剂 ②减少溶质 ③升高温度（大多数）
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
不 饱 和 溶 液
回顾提升
判断下列溶液是否是饱和溶液？
1、在试管中没有未溶解的固体物质的溶液 不一定 2、蒸发水或改变温度下，析出溶质后的溶液 一定是 3、一定温度下，一定量的溶剂中，溶质不再继续溶 解的溶液 一定是
二、溶解度
溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状 态时所能溶解的质量。 外界条件:一定温度
溶解度 四要素
溶剂的质量:100g 溶液的状态:达到饱和状态 溶解度单位:g
1、下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认 为正确的是 （ C ） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用阳光分解海水得到食盐
2、20℃时，食盐的溶解度为36g。在此温度 下，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所 形成溶液的质量为( C ) A、70g C、68g B、60g D、136g
3、现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不 变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的 是( D ) A、溶质的质量 C、溶剂的质量 B、溶液的质量 D、硝酸钾的溶解度
（2）在20℃时，在100 g水里最多溶解氯化钠的质 量36g
判断下列说法是否正确，并说出理由． (1)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在 20℃时溶解度为23g． 不正确 没有指明溶液是否达到饱和状态； (2)20℃时，100g水中最多溶解NaCl为36.5g，则 NaCl的溶解度为36.5 不正确 没有指明溶解度的单位； (3)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该 溶质的溶解度为23g． 不正确 100g不是溶剂的质量； (4)100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解 度为36.5g． 不正确 没有指明温度；
4、计算：已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为 30g，求该温度下150g硝酸钾饱和溶液中溶 质的质量。 34.6g 5、将50g20℃时的饱和硝酸钾溶液蒸干得 到12g硝酸钾晶体(不含结晶水)，求该温度 下硝酸钾的溶解度。
31.6g
完成助学P137---P140
感悟导入
感悟导入
第二节
海水“晒盐”
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理
2.理解“饱和溶液”“溶解度”“结晶”等
概念
3.掌握有关物质溶解度的计算方法
1、通过预习，你学到了什么?
2、你还有什么没有解决的疑惑吗?
回顾提升
饱和溶液 饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能 再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的 饱和溶液。
一、海水“晒盐”的过程 物理变化
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
风吹日晒Βιβλιοθήκη 海水蒸发池结晶池
粗盐
继续日晒
母液（苦卤）
提取
多种化工原料
如何从食盐饱和溶液中得到食 盐固体呢？ 实验仪器：
结晶皿
实验过程：
取一滴管食盐饱和溶液 ，滴在结晶皿中。
把结晶皿放在垫有石棉网 的三脚架上，加热。
实验现象： 有白色固体析出
食盐晶体
☆晶体：具有规则几何外形的固体。
食盐晶体
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶
体的形式析出的过程叫做结晶。
蒸发结晶
海水
蒸发水分
结晶的途径之一
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
哪些自然条件有利于海水中 的食盐蒸发结晶?
阳光充足
风力大
雨量少
湿度低等
2000年前的汉代井盐场图
煎炼海卤
开辟盐田
海水“晒盐”
盐场： 河北的长芦盐场
山东的莱州湾盐场
江苏盐场
辽东湾盐区
二、溶解度
1、溶解性: ①定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力 内因： 溶质本身的性质 ②影响因素： 溶剂 外因：
温度
物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示
二、溶解度
2、溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状态 时所能溶解的质量，常用S表示。
饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法 有哪些？
饱 和 溶 液
①增加溶剂 ②减少溶质 ③升高温度（大多数）
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
不 饱 和 溶 液
回顾提升
判断下列溶液是否是饱和溶液？
1、在试管中没有未溶解的固体物质的溶液 不一定 2、蒸发水或改变温度下，析出溶质后的溶液 一定是 3、一定温度下，一定量的溶剂中，溶质不再继续溶 解的溶液 一定是
二、溶解度
溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状 态时所能溶解的质量。 外界条件:一定温度
溶解度 四要素
溶剂的质量:100g 溶液的状态:达到饱和状态 溶解度单位:g
1、下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认 为正确的是 （ C ） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用阳光分解海水得到食盐
2、20℃时，食盐的溶解度为36g。在此温度 下，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所 形成溶液的质量为( C ) A、70g C、68g B、60g D、136g
3、现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不 变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的 是( D ) A、溶质的质量 C、溶剂的质量 B、溶液的质量 D、硝酸钾的溶解度