海水“晒盐”PPT课件7 鲁教版优质课件
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海水“晒盐” 第1课时 课件 鲁教版化学九年级下册
当堂检测
1.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( D )
当堂检测
2.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ) A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
现象上判断溶液何时饱和的吗？ 途径是溶剂的质量减少； 当刚要有晶体析出时，溶液恰好饱和。
重点探究
探究三：溶解度 [实验1] 影响物质溶解性的因素
探究溶剂种类对物质溶解性的影响完成下列实验并记录现象：
氯化钠 碘
加入10mL水并振荡 溶解，溶液无色 几乎不溶于水
加入10mL酒精并振荡 几乎不溶于酒精 溶解，溶液棕色
当堂检测
3.在20℃时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶
解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20℃时，A、B、C三
种物质溶解度大小顺序是（ B ）
A.A>B>C
B.B>A>C
C.C>A>B
D.B>C>A
当堂检测
4.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ C）
重点探究
[思考交流] 2.固体物质的溶解度曲线的变化规律是怎样的？
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现为曲线“坡度”比较 “陡”，如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现为曲线“坡度”比较 “平”，如NaCl； （3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线“坡度”降落， 如Ca(OH)2
海水晒盐(用)PPT课件
海水晒盐ppt课件
contents
目录
• 海水晒盐概述 • 海水晒盐工艺流程 • 设备与材料选用 • 生产工艺优化与改进 • 产品质量控制与市场需求分析 • 环境保护与可持续发展探讨
01 海水晒盐概述
海水晒盐定义与原理
定义
海水晒盐是指通过天然蒸发的方 式，将海水中的水分逐渐蒸发掉 ，从而得到盐分的过程。
海水晒盐意义与价值
意义
海水晒盐是获取食盐的主要方式之一，对于保障人类生活需求和促进经济发展 具有重要意义。
价值
海水晒盐不仅可以提供食盐等调味品，还可以用于化工、医药等领域。同时， 海水晒盐过程中产生的盐田生物群落也具有独特的生态价值。
02 海水晒盐工艺流程
海水采集与预处理
01
02
03
海水采集
选择适宜的海域，利用泵 或自然潮汐将海水引入晒 盐池。
标。
质量评价标准
制定严格的质量评价标准，确保 晒制出的盐符合国家和行业标准。
储存与包装
对检测合格的盐进行妥善储存和 包装，防止受潮、结块和污染。
03 设备与材料选用
关键设备功能介绍及选型依据
蒸发设备
输送设备
用于将海水加热蒸发，析出盐分。选 型时需考虑蒸发效率、能耗、材质耐 腐性等因素。
用于将原海水、蒸发母液和成品盐进 行输送。选型时需考虑输送量、输送 距离、防堵塞等因素。
针对晒盐过程中产生的废水和废 气，设计科学合理的处理方案，
确保达标排放。
采用先进的废水处理技术，如生 物处理、膜分离等，提高废水处
理效率。
对废气进行收集、净化处理，减 少有害气体排放，保护大气环境。
Hale Waihona Puke 节能减排政策背景下企业应对策略
contents
目录
• 海水晒盐概述 • 海水晒盐工艺流程 • 设备与材料选用 • 生产工艺优化与改进 • 产品质量控制与市场需求分析 • 环境保护与可持续发展探讨
01 海水晒盐概述
海水晒盐定义与原理
定义
海水晒盐是指通过天然蒸发的方 式，将海水中的水分逐渐蒸发掉 ，从而得到盐分的过程。
海水晒盐意义与价值
意义
海水晒盐是获取食盐的主要方式之一，对于保障人类生活需求和促进经济发展 具有重要意义。
价值
海水晒盐不仅可以提供食盐等调味品，还可以用于化工、医药等领域。同时， 海水晒盐过程中产生的盐田生物群落也具有独特的生态价值。
02 海水晒盐工艺流程
海水采集与预处理
01
02
03
海水采集
选择适宜的海域，利用泵 或自然潮汐将海水引入晒 盐池。
标。
质量评价标准
制定严格的质量评价标准，确保 晒制出的盐符合国家和行业标准。
储存与包装
对检测合格的盐进行妥善储存和 包装，防止受潮、结块和污染。
03 设备与材料选用
关键设备功能介绍及选型依据
蒸发设备
输送设备
用于将海水加热蒸发，析出盐分。选 型时需考虑蒸发效率、能耗、材质耐 腐性等因素。
用于将原海水、蒸发母液和成品盐进 行输送。选型时需考虑输送量、输送 距离、防堵塞等因素。
针对晒盐过程中产生的废水和废 气，设计科学合理的处理方案，
确保达标排放。
采用先进的废水处理技术，如生 物处理、膜分离等，提高废水处
理效率。
对废气进行收集、净化处理，减 少有害气体排放，保护大气环境。
Hale Waihona Puke 节能减排政策背景下企业应对策略
鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐”》海水中的化学PPT(第1课时)
斗内壁，留有气泡；过滤前浑浊液体没有经过静置沉淀而直接进行过滤等。(3)在操作 ⑤中容易造成液滴飞溅的原因是受热不均匀，可用玻璃棒搅拌使液体均匀受热，还可 以采取间歇加热等措施。
第十五页，共二十五页。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，
其原因可能是__________A(B填D 字母)。 A．食盐没有全部溶解即过滤
(1)在操作①中必须用到的一种仪器是_____研__钵。
第十二页，共二十五页。
[解析] 研钵常用来将较大颗粒的药品研磨成小颗粒或粉末状的药品，故在操 作①中必须用到的一种仪器是研钵。
第十三页，共二十五页。
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是
_制_作__过_滤__器_时_滤__纸_边__缘_没__有_紧__贴_漏_斗__内_壁__，_留__有_气_泡__(或__过_滤__前__浑_浊__液_体__没_有__经_过__静_置__沉__淀_而__直_接__进_行__
B．蒸发过程中发生了液滴飞溅 C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
第十六页，共二十五页。
[解析] 食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，导致产率偏低；蒸发时液滴
飞溅，会使获得的精盐质量减少，导致产率偏低；蒸发时所得的食盐潮湿，由于含有 了水分，而导致产率偏大；蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的 精盐减少，导致产率偏低。
________
NaCl
H2O
[说明] 试剂加入N的a顺OH序＋有H多C种l=选==择_，__但__碳__酸_＋钠_溶__液_必__须__在氯化钡溶液之
后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。
第十页，共二十五页。
第十五页，共二十五页。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，
其原因可能是__________A(B填D 字母)。 A．食盐没有全部溶解即过滤
(1)在操作①中必须用到的一种仪器是_____研__钵。
第十二页，共二十五页。
[解析] 研钵常用来将较大颗粒的药品研磨成小颗粒或粉末状的药品，故在操 作①中必须用到的一种仪器是研钵。
第十三页，共二十五页。
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是
_制_作__过_滤__器_时_滤__纸_边__缘_没__有_紧__贴_漏_斗__内_壁__，_留__有_气_泡__(或__过_滤__前__浑_浊__液_体__没_有__经_过__静_置__沉__淀_而__直_接__进_行__
B．蒸发过程中发生了液滴飞溅 C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
第十六页，共二十五页。
[解析] 食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，导致产率偏低；蒸发时液滴
飞溅，会使获得的精盐质量减少，导致产率偏低；蒸发时所得的食盐潮湿，由于含有 了水分，而导致产率偏大；蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的 精盐减少，导致产率偏低。
________
NaCl
H2O
[说明] 试剂加入N的a顺OH序＋有H多C种l=选==择_，__但__碳__酸_＋钠_溶__液_必__须__在氯化钡溶液之
后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。
第十页，共二十五页。
鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐”》海水中的化学PPT精品教学课件
如何从海水
中提取我们
生活中常用
的食盐呢？
盐田 法
（也称 “太阳能蒸发法”）
盐田分为蒸发池和结晶池两部分
阅读课本第35页“海水‘晒盐’的过程 ”，回答下列问题：
1.海水“晒盐”的原理是什么？
答：先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸
发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就
会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
2.海水“晒盐”有哪些流程？
活动天地 8-1
蒸发结晶
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，
用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
答：水分逐渐蒸发，有白色固体析出。
思考：1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径
是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？
答：蒸发水分； 根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断。
对饱和溶液再蒸发溶剂，又会有什么现象呢？
如果对饱和溶液降低温度，又会有什么现
象呢？
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
叫做结晶。
结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶。
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
海水晒盐
海水
蒸发池
粗盐
氯化钠
母液
多种化工原料
结晶池
1.刚把海水引到盐池中时,为什么食盐不析出?
食盐溶液只有达到饱和之后才开始析出晶体。
“不能”是指在一定温度
下，一定量溶剂里该物质
的溶解达到了最大限度 。
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶
解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
①增加溶剂
②升高温度（大多数）
中提取我们
生活中常用
的食盐呢？
盐田 法
（也称 “太阳能蒸发法”）
盐田分为蒸发池和结晶池两部分
阅读课本第35页“海水‘晒盐’的过程 ”，回答下列问题：
1.海水“晒盐”的原理是什么？
答：先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸
发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就
会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
2.海水“晒盐”有哪些流程？
活动天地 8-1
蒸发结晶
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，
用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
答：水分逐渐蒸发，有白色固体析出。
思考：1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径
是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？
答：蒸发水分； 根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断。
对饱和溶液再蒸发溶剂，又会有什么现象呢？
如果对饱和溶液降低温度，又会有什么现
象呢？
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
叫做结晶。
结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶。
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
海水晒盐
海水
蒸发池
粗盐
氯化钠
母液
多种化工原料
结晶池
1.刚把海水引到盐池中时,为什么食盐不析出?
食盐溶液只有达到饱和之后才开始析出晶体。
“不能”是指在一定温度
下，一定量溶剂里该物质
的溶解达到了最大限度 。
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶
解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
①增加溶剂
②升高温度（大多数）
鲁教版九年级化学下册PPT课件《第二节 海水“晒盐”》
第二节 海水晒盐（第1课时） 第八单元 海水中的化学
除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就 是食盐。食盐的主要用途是什么？人类“制盐”的历程是什么？
一、导入新课
从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)， 这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
二 、 海 水 “ 晒 盐 ” 的粗盐过 程
越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱。
三 、 溶 解 度 2. 标准：在100g溶剂中；
3. 状态：达到饱和时； 4. 单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量，指该物质在此温度 下，在100g溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克数。 内部因素：溶质和溶剂本身的性质； 外部因素：温度。
【注意】气体的溶解度通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体 的溶解度。
2. 探究温度对物质溶解性的影响 请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
三 、 溶 解 度 思路分析：在实验中需要改变的因素是____温__度____。需要保持不变的因素是
__溶__剂__的__种__类__，__溶__剂__的__量______________________。 实验步骤：在__常_温__下__用_试__管__取_5_m_L_蒸_馏__水__，__加_入__硝__酸_钾__晶__体_至__有__为_溶__解__的_晶__体__存_在__，__然_后__酒_精。灯加热 实验现象：_硝__酸__钾__晶__体__溶__解__了__________________________________________。 实验结论：在_溶__剂__的__种__类__，__溶__剂__的__量___保持不变的情况下，当升高温度时， 硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会__增__加_____；当降低温度时，其最大溶解量 会___减__少_____。
除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就 是食盐。食盐的主要用途是什么？人类“制盐”的历程是什么？
一、导入新课
从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)， 这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
二 、 海 水 “ 晒 盐 ” 的粗盐过 程
越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱。
三 、 溶 解 度 2. 标准：在100g溶剂中；
3. 状态：达到饱和时； 4. 单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量，指该物质在此温度 下，在100g溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克数。 内部因素：溶质和溶剂本身的性质； 外部因素：温度。
【注意】气体的溶解度通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体 的溶解度。
2. 探究温度对物质溶解性的影响 请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
三 、 溶 解 度 思路分析：在实验中需要改变的因素是____温__度____。需要保持不变的因素是
__溶__剂__的__种__类__，__溶__剂__的__量______________________。 实验步骤：在__常_温__下__用_试__管__取_5_m_L_蒸_馏__水__，__加_入__硝__酸_钾__晶__体_至__有__为_溶__解__的_晶__体__存_在__，__然_后__酒_精。灯加热 实验现象：_硝__酸__钾__晶__体__溶__解__了__________________________________________。 实验结论：在_溶__剂__的__种__类__，__溶__剂__的__量___保持不变的情况下，当升高温度时， 硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会__增__加_____；当降低温度时，其最大溶解量 会___减__少_____。
鲁教版九年级下册化学 海水“晒盐” 课件
1、（09福州市）根据图4信息判断下列叙述不 正确的是（ D ）
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B.t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度
相同 C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温
到t1℃，有晶体析出 D.t2℃时,80g硝酸钾溶于100g水
中可制得饱和溶液
图4
2、（09晋江市）右图是A、B两种物质的溶解度
溶解度 g/120000克水
190
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
B.
硝 酸 钠
●
硝 酸 钾
●
●
氯化铵
氯化钾 ●
固体物质的溶解度曲线：
1、在40℃时，硝酸钾的溶解度_小__于_
(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
2、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、 硼酸的溶解度由大到小的顺序是
一、固体物质在水中的溶解度
（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素
1.溶质种类的影响
2.温度的影响
（二）固体物质的溶解度定义
在一定温度下,某固体物质在100克溶剂(通常 是水)里到达饱和状态时所能溶解的质量。
100
水 克
够了，我饱了
四要素
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：到达饱和状态 单位：克
曲线，下列说法正确的是（ D ）
A.两种物质的溶解度都随温度
升高而增大
溶解度/g
A
B.降低温度可使接近饱和的
B溶液变为饱和溶液
25
B
C.A、B两种物质的溶解度均 为25g
t1 t2 温度/℃
最新鲁教版九年级化学全一册精品课件-3.2 海水“晒盐”
温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大
2019/8/29
8
三、粗盐提纯
1.杂质：可溶、不可溶 2.实验室提纯 1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2019/8/29
9
2）过滤
仪器：烧杯、铁架台、漏斗、 玻璃棒
操作要点：
一贴、二低、三靠
2019/8/29
10
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
2019/8/29
5
二、结晶的方法
降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中 结晶析出，例如：KNO3
S
2019/8/29
0
T2
T1
T
6
蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：
使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl
S
0
2019/8/29
T
7
补充：影响气体溶解度的因素
Na+ Cl-
Na+ Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Ca2+
Mg2+C
① ② Mg2+B
a2+
O32-
过量NaOH
Na+ Cl-
2019/8/29
过滤 盐酸
Na+ ClCO32OH- 14
③
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
2019/8/29
11
2019/8/29
12
3.工业净化 --化学方法
Na+ ClSO42Ca2+ Mg2+
2019/8/29
2019/8/29
8
三、粗盐提纯
1.杂质：可溶、不可溶 2.实验室提纯 1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2019/8/29
9
2）过滤
仪器：烧杯、铁架台、漏斗、 玻璃棒
操作要点：
一贴、二低、三靠
2019/8/29
10
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
2019/8/29
5
二、结晶的方法
降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中 结晶析出，例如：KNO3
S
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0
T2
T1
T
6
蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：
使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl
S
0
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T
7
补充：影响气体溶解度的因素
Na+ Cl-
Na+ Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Ca2+
Mg2+C
① ② Mg2+B
a2+
O32-
过量NaOH
Na+ Cl-
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过滤 盐酸
Na+ ClCO32OH- 14
③
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
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12
3.工业净化 --化学方法
Na+ ClSO42Ca2+ Mg2+
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海水“晒盐”PPT课件7 鲁教版
47. 不是境况造就人，而是人造就境况。48. 你想成为幸福的人吗?但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫49. 成功的时候，都说是朋友。但只有母亲——她是失败时的伴侣。——郑振峄 50.在我们的一生中，没有人会为你等待，没有机遇会 为你停留，成功也需要速度 51.不论做什么事，都要相信你自己，别让别人的一句话将你击倒。人生没有对错，只有选择后的坚持，不后悔，走下去，走着走着，花就开了。52.吃别人吃不了的苦，忍别人受不了的气，付出比别人更 多的，才会享受的比别人更多。53.我们每个人的人生之舟都需要自己掌舵，自己掌控。懂得，是跌倒了依然会选择站起，失败了依然会选择重来，受伤了依然会选择坚强;懂得，是在黑暗中依然不迷失方向，在生死关头依然不乱了 方寸，在灾难包围中依然会微笑前行。54.思路清晰远比卖力苦干重要，心态正确远比现实表现重要，选对方向远比努力做事重要，做对的事情远比把事情做对重要。成长的痛苦远比后悔的痛苦好，胜利的喜悦远比失败的安慰好。 55.再大的事，到了明天就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行，因为，你就是自己最大的底气。56.人生路上常有风雨，需要一个好的心态。再难的路，只要不放弃，一直走下 去，总会走到终点;再重的担子，笑着是挑，哭着也是挑，又何必让自己难堪;再不顺的生活，撑一撑，也就过去了，笑容，最终会出现在脸上。57.最精美的宝石，受匠人琢磨的时间最长。最贵重的雕刻，受凿的打击最多。58.只有 对过去既往不咎，才能甩掉沉重的包袱；只有能够看轻自己，才能做到轻装上阵。只要不放弃，就没有什么能让自己退缩；只要够坚强，就没有什么能把自己打垮。59.学会驾驭自己的生活，即使困难重重，也要满怀信心的向前。 不自怜不自卑不哀怨，一日一日过，一步一步走，那份柳暗花明的喜乐和必然的抵达，在于我们自己的修持。真正想做成一件事，不取决于你有多少热情，而是看你能多久坚持。60.永远不要沉溺在安逸里得过且过，能给你遮风挡 雨的，同样能让你不见天日。只有让自己更加强大，才能真正的撑起一片天。61.人生中谁都有梦想，但要立足现实，在拼搏中靠近，在忍耐中坚持，别把它挂在嘴边，常立志者无志。62.人这一辈子，其实做不了几件事，所以想做
鲁教版九年级下册化学 8.2海水“晒盐”(44张ppt)
【规律方法】对固体溶解度概念的理解 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的精确尺度，是一 定条件下溶解的物质的质量。由于物质溶解性受多种因素的影 响，因此正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解 度没有意义。
(2)标准：100 g溶剂。 物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂； 且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：饱和状态。 只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质 的量才是一个定值，且是最大溶解量。 (4)单位：克。 因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
2.物质M、N的溶解度受温度影响变化的趋势是怎样的？ 提示：由曲线图可以看出，物质M的溶解度随温度升高而变大， 物质N的溶解度随温度升高而降低。 3.将N的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取哪些措施？ 提示：可以通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度的方法。
【典型例题1】下列关于溶解度的说法正确的是( ) A.在温度不变时，溶剂量越大，溶质的溶解度越大 B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26 g氯化钠，则 20 ℃时氯化钠的溶解度为26 g C.搅拌可使物质的溶解度变大 D.20 ℃时，将31.6 g硝酸钾放入100 g水中全部溶解且达到饱 和，则20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形
是________(填序号)。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需 要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为 尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制 得率较低，其可能原因是________(填序号)。 (提示：精盐的制得率＝ 精盐质量 ×100%)
海水晒盐(用)PPT课件
海水晒盐的优点
资源丰富
海水是地球表面最丰富的自然资 源之一，几乎遍及全球各地，为 海水晒盐提供了充足的原料来源。
低成本
海水晒盐技术相对成熟，设备投 资和运营成本较低，使得制盐成
本相对较低。
可持续性
海水晒盐不涉及土地资源的占用 和消耗，是一种可持续的制盐方
式。
海水晒盐的缺点
受气候影响大
海水晒盐的效率和产量受气候条件影响较大，如 降雨、风力等天气因素会影响晒盐效率和产量。
智能化发展
借助智能化技术，实现 海水晒盐的自动化和智 能化生产，提高生产效 率和产品质量。
THANKS
感谢观看
海水中的盐分主要是氯化钠（NaCl），在蒸发过程中，其他盐类物质也会随着水分 的蒸发而析出，如硫酸钠（Na₂SO₄）、氯化镁（MgCl₂）等。
海水晒盐的物理原理
海水晒盐的物理原理主要是利用水分的蒸发和盐分的结晶过 程。当太阳光照射在海面上时，海水吸收热量开始蒸发，水 分蒸发后盐分逐渐浓缩，最终形成盐粒。
多元化利用
除了传统的食盐利用外，还可以开发海水晒盐的其他用途，如工业 用盐、融雪剂等多元化利用途径。
04
海水晒盐与环境保护
海水晒盐对环境的影响
1 2
水体变化
海水晒盐过程中，盐分浓度变化可能导致周边水 体生态环境失衡，影响水生生物的生存。
土地利用
大规模的晒盐场可能会改变土地利用方式，影响 土壤质量，甚至可能引发土地退化。
这个过程中，盐粒的结晶形状和大小也受到物理因素的影响 ，如温度、湿度、风速等。
海水晒盐的应用
海水晒盐主要用于生产工业用盐和食 盐，是全球范围内获取盐的主要方式 之一。
食盐则主要用于人类的日常饮食，是 人体必需的微量元素钠和氯的主要来 源。
第二节 海水“晒盐 课件-鲁教版化学九年级下册(2024)
溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少
D. 分别将50 ℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20 ℃，硝酸钾
溶液析出的固体多
知4－练
解题秘方：解答有关溶解度曲线的问题时应运用 图示分析法，通过分析溶解度曲线上点、线等的意义。
解：未指明温度，不能比较溶解度大小，A 错误； 50 ℃时，硝酸钾的溶解度是85.5 g，将45 g 硝酸钾固 体加入50 g 水中，充分搅拌，得到溶液的质量=42.75 g+50 g=92.75 g，B 错误；
知4－讲
知4－讲
知4－讲
方法点拨： 溶解度曲线的应用： 1.查找物质在不同温度时的溶解度； 2.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小； 3.分析物质的溶解度受温度变化的影响趋势； 4.分析温度变化时饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；
知4－讲
5. 判断结晶的方法 (1)若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可 采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)； (2)若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用 蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得 到粗盐。
（2） 蒸发结晶：在一定条件下，使溶剂不断减少，溶
质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继
而析出晶体，这个过程是蒸发结晶。
知1－讲
特别提醒： 1. 海水析出粗盐后剩余的液体称为母液( 也称 “卤水”或“苦卤”)。母液是NaCl在该温度下的饱 和溶液。 2.溶解和结晶是相反的两个过程。
考向 海水晒盐与结晶
解：夏季温度高，水中溶解的氧气量减少，鱼会浮出水 面呼吸；喝了汽水后会打嗝，是因为温度升高，气体溶解度 减小；烧开水时，温度升高，气体溶解度减小，原来溶解的 气体会逸出，产生气泡。打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出， 是因为压强减小，气体的溶解度减小。
第三单元+第二节海水“晒盐”课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版(五四学制)全一册+
随堂练习
3．[2021·连云港]下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作， 正确的是( )
随堂练习
4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶 于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 下列操作顺序中最合适的是( ) A．②④⑤①③ B．②⑤④③① C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
随堂练习
5．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程 如图：
(1)Na2CO3俗称_纯__碱__(_苏__打__)_。 (2)步骤③中操作a需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_引__流__。
随堂练习
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中一定 含有的阳离子是_C_a_2_＋_、__N_a_＋_(写符号)。 (4)假设一系列操作的过程中都没有元素的损失，最终所得精盐 水中氯化钠的质量_大__于__(填“大于”“小于”或“等于”)粗盐 水中氯化钠的质量。
A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡” 的前面 B．若28 g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于28 g C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化 钠固体 D．过滤后滤液中的主要离子有：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、OH－
随堂练习
1．如图是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是( ) A．海水进入贮水池，海水的成分明显改变 B．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
随堂练习
2．[2021·德阳]海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法” 得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将 “粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会 用到的是( )
鲁教版化学九年《海水晒盐》ppt课件
海水晒盐 海水
蒸发池
－－蒸发结晶法 结晶池
粗盐
母液
结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶 液中以晶体的形式析出的过程叫结晶
蒸发结晶
降温结晶（冷却热饱和溶液）
关于海水“晒盐”的叙述正确的是 C ( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
多识一点：气体物质的溶解度
（1）定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积 水里达到饱和状态时的气体体积。 （2） 影响气体溶解度的因素： 温度、压强 讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题 找出答案。 （1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？ （2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
冰水 甲
乙
图A
图B
A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多
【例6】右图是a、b、c、d四种固 体物质的溶解度曲线； 下表是这些 固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的 是（ ） A．图中a曲线表示KNO3的溶解度 曲线 B．b的溶解度小于a的溶解度 C．要从a与d的混合物中得到a，通 常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至 10℃时变成饱和溶液
【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两
点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能 实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出 时不带结晶水） ( )
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温再将其升温 D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
海水晒盐课件(鲁教版(五四制))
单位:g
溶解度与溶解性的关系
20 ℃溶解度/g <0.01
溶解性
难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
>10 易溶
20℃的溶解度/g
难溶 微溶
.
0.01g
1g
可溶
易溶
10g
溶解度的表示方法：
（1）列表法
下表是氯化铵在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3
20
100
36g
31.6g
定量的表示出了溶解性的大小 溶解度
固体物质的溶解度是指 在一定温度下，某固体物 质在100克溶剂（通常指水） 里到达饱和状态时所能溶 解的质量。
常用单位是“克”
温度/oC
硝酸钾在100g水 中的溶解度
20 31.6g
60 115g
分析31.6g和115g两个数值的含义。
度
氢氧化钙 的溶解度
170
曲线
160 150 140
.B
130 120
110
.硝酸钠 A
100
判点判线判断：断：断物物饱质质和的的溶提结液纯晶的方方溶法法质：：质量分数：
90 80
70 60 50
40 30 20
10
பைடு நூலகம்
氯化铵 氯化钠
硼酸
提而结提而1物2种相1的2升3确转蒸随的降随面1的2的比小a溶质、、...、、%大少极纯增晶纯增质物等升高定化发温物温温：饱不较解量曲两=曲曲多数少在质。高而饱方溶大溶大s—和饱相度分结度质结度线条+线线数数物对在而变和法—溶和同越数s解不解较1晶的。晶的上曲上下物物质0应对增化溶（—液溶温大越0度大度大的线： 升 ： 升方 方质 质的g温应大不液改—，液 度 ，大每的随的随的的的适 高 适 高的的溶度温，大和变且下饱。。X一交温 物 温 物点点溶溶解用 而 用 而下度如不温1有溶和，个点0：：解解度度 质 度 质的下饱度K于 增 于 增剩解溶如0点表N为为度度%随溶溶和）的 ： 的 ：余度液N溶 大 溶 大O表示该该随随温a解解溶3的的。升 蒸 升 降解 不 解 较C示：。物物温温度度度液大溶l高 发 高 温。：两度 大 度 大质质度度的的。质 结的的晶升物高质而。减小，如Ca(OH)2。
溶解度与溶解性的关系
20 ℃溶解度/g <0.01
溶解性
难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
>10 易溶
20℃的溶解度/g
难溶 微溶
.
0.01g
1g
可溶
易溶
10g
溶解度的表示方法：
（1）列表法
下表是氯化铵在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3
20
100
36g
31.6g
定量的表示出了溶解性的大小 溶解度
固体物质的溶解度是指 在一定温度下，某固体物 质在100克溶剂（通常指水） 里到达饱和状态时所能溶 解的质量。
常用单位是“克”
温度/oC
硝酸钾在100g水 中的溶解度
20 31.6g
60 115g
分析31.6g和115g两个数值的含义。
度
氢氧化钙 的溶解度
170
曲线
160 150 140
.B
130 120
110
.硝酸钠 A
100
判点判线判断：断：断物物饱质质和的的溶提结液纯晶的方方溶法法质：：质量分数：
90 80
70 60 50
40 30 20
10
பைடு நூலகம்
氯化铵 氯化钠
硼酸
提而结提而1物2种相1的2升3确转蒸随的降随面1的2的比小a溶质、、...、、%大少极纯增晶纯增质物等升高定化发温物温温：饱不较解量曲两=曲曲多数少在质。高而饱方溶大溶大s—和饱相度分结度质结度线条+线线数数物对在而变和法—溶和同越数s解不解较1晶的。晶的上曲上下物物质0应对增化溶（—液溶温大越0度大度大的线： 升 ： 升方 方质 质的g温应大不液改—，液 度 ，大每的随的随的的的适 高 适 高的的溶度温，大和变且下饱。。X一交温 物 温 物点点溶溶解用 而 用 而下度如不温1有溶和，个点0：：解解度度 质 度 质的下饱度K于 增 于 增剩解溶如0点表N为为度度%随溶溶和）的 ： 的 ：余度液N溶 大 溶 大O表示该该随随温a解解溶3的的。升 蒸 升 降解 不 解 较C示：。物物温温度度度液大溶l高 发 高 温。：两度 大 度 大质质度度的的。质 结的的晶升物高质而。减小，如Ca(OH)2。
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化学方程式：
。
课后作业
查阅资料：了解废旧干电池的 成分，选择合适的分离混合物的方 法，从废旧的干电池中获取MnO2。
15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 3 、疑问是打开知识大门的钥匙。错误是正确的先导。提出了正确的问题，往往等于解决了问题的大半。 10 、在通往成功的道路上，只有勤奋刻苦，努力拼搏的人才能够弥补自己的不足，超越平庸，取得最后的胜利。 13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 16 、万事提前做好周全的准备，是很有必要的，不然，等到事情发生，你再去应付，可能已来不及了。 19 、一个人的成功除了靠自己的勤奋努力外，谦虚谨慎是不可缺少的品格。自以为是的人永远也找不到成功的门路。 16 、万事提前做好周全的准备，是很有必要的，不然，等到事情发生，你再去应付，可能已来不及了。 13 、不要等待机会，而要创造机会;没有天生的信心，只有不断培养的信心。只有一条路不能选择--那就是放弃的路;只有一条路不能拒绝--那就是成长的路。态度决定高度，高度决定命运。对自己 要狠一点，再狠一点，因为，你要的比别人多，就必须付出得比别人多… 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。 15 、水的心是平静的，水的心是轻灵的，你看，水，一平如镜，云月其中，怡然自乐。水，怀着平静而轻灵的心，缓和的一淌而去，遇一些阻隔且轻轻的绕过，何必那么多计较，心平而轻流自 畅;如一路顺直，那更好了，我也可以尽情的奔流，一望千里，波涛澎湃，我也会挥洒我的潇洒，我的纵情。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 2 、把汗水变成珍珠，把梦想变成现实! 1 、面对困境，我们要坚持自己的信念，就像守住一段珍贵的“沉香”。 12 、失败并不可怕，只要我们怀着一颗不服输的心，勇往直前，那么胜利将不会离我们太远。 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。 4 、没有错误的行为，就不会有失败的结果。如果你不能正确分析失败的原因，即使做再多的努力，也于事无补。 3 、乐观是失意后的坦然，乐观是平淡中的自信，乐观是挫折后的不屈，乐观是困苦艰难中的从容。谁拥有乐观，谁就拥有了透视人生的眼睛。谁拥有乐观，谁就拥有了力量。谁拥有乐观，谁就 拥有了希望的渡船，谁拥有乐观，谁就拥有艰难中敢于拼搏的精神，只要活着就有力量建造自己辉煌的明天!
。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的
杂质，请写出固体物质B的成分
、
（用化
学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至
不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的
漏斗末端靠
烧杯内壁
烧杯靠玻璃棒
滤纸边缘
低于漏斗边缘
滤纸紧贴漏斗
一贴二低三靠
蒸发结晶
1、蒸发时， 用玻璃棒不断搅 拌，防止局部温 度过高液滴飞溅
2、保留少量 滤液，等有大量 固体出现时，停 止加热。
任务2：除去粗盐中可溶性杂质
请你思考：
1、加入的试剂有哪些?为什么是过量的？ 作用分别是什么？
2、能否将氯化钡换成硝酸钡？为什么？
要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净BaCl2，设计方 案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。 该方案不合理，原因是: 两种药品都是可溶的
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的
CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理 的原因是: 杂质没有完全除掉 （3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适
应用之旅：食盐的用途
食盐（NaCl）的用途
工业
农业
Na2CO3
HCl
NH4Cl
元素守恒观
说明除去下列物质中少量杂质的方 法和依据的原理
1、白砂糖中混有细沙
过滤
2、KNO3中晶体混有NaCl 3、酒精中混有水 4、铁粉中混有铜粉
降温结晶 蒸馏 吸附
再显身手
快速判断下列除杂方法是否正确？并说明理由 （1）NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 （2）CO2（CO） 用石灰水 （3） Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2溶液 （4）NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ） （5）CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl
• 海水晒盐的原理是什么？你的依据 是什么？
蒸发结晶：根据物质溶解度的差 异将可溶性的固体与液体进
行分离
学习目标：
• 通过分析海水晒盐的方法及海水中的离子，了解粗盐的成分，通过了 解粗盐不能直接应用于生产生活中，使学生理解粗盐提纯的意义
• 通过去除粗盐中不溶性杂质实验的探讨，使学生掌握过滤、蒸发这两 种分离混合物的原理;通过去除粗盐中可溶性杂质的探讨，使学生明 确利用化学方法除杂质的原则。
探索之旅：除去粗盐中的杂质
如何除去
不溶性杂质： 泥沙
可溶性杂质： MgCl2 CaCl2 Na2SO4
任务一:除去粗盐中的不溶性杂质
提出问题
如何除去粗盐中不溶性的杂质， 得到较纯净的食盐晶体？
设计实验方案 (实验的步骤？所需要的仪器？ 实验操作时的注意事项? )
玻璃棒靠
三层滤纸
滤液液面低于
滤纸的边缘
海水晒盐
蒸馏 分离沸点不同的液体
蒸馏海水 石油分馏 分离液态空气
化学 沉淀法
将可溶性离子转化为沉淀
海水富集镁 除去粗盐中可溶性杂质
降温
分离溶解度受温度影 从硝酸钾溶液中获取硝酸钾
结晶 响较大的可溶性物质
分离混合物的一般思路
第一步
确定混合 物的成分
第二步
明确各成分 的性质差异
第三步
选择适当 的方法
食盐是人体进行正常新陈代谢的必 需品，是重要的调味品和食品添加剂。 食盐又是化学工业的最基本原料之一， 被称为“化学工业之母”。以食盐为原 料可制得盐酸、烧碱、纯碱、氯化铵、 氯气等化工原料。此外，还用于肥皂制 造、陶瓷、玻璃生产等。食盐也可以作 为融雪剂，用于公路除雪……
3、除去粗盐中的可溶性杂质的方法是什么？
化学方法除杂质的原则
• 所选试剂只与杂质反应，不与原物质 反应
• 反应不能引入新的杂质 • 除去多种杂质时要注意加试剂的顺序
总结分离混合物的方法
方法
依据原理
举例
过滤的泥沙
净化黄泥水 从食盐水中得到食盐
• 通过粗盐提纯的探讨渗透从混合物中提纯和分离混合物的思想和方法 • 通过对食盐用途的了解，使学生树立元素守恒观，并认识到化学与社
会发展的密切关系。
发现之旅：认识粗盐的成分
海盐
岩盐
湖盐
井盐
海水中各种离子的含量
氯离子 55.06% 钠离子 30.61% 硫酸根离子 7.67% 镁离子 3.69% 钙离子 1.15% 其他 1.82%
量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足 量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试 剂①和试剂②依次是:碳酸钠 、 稀盐酸
物理方 法
混合物
化学 方法
过滤 蒸发 蒸馏
纯净物
气体 水
沉淀
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案 并进行实验。
（l）写出沉淀A的化学式