海水“晒盐”PPT课件7 鲁教版优质课件

探索之旅：除去粗盐中的杂质
如何除去
不溶性杂质： 泥沙
可溶性杂质： MgCl2 CaCl2 Na2SO4
任务一:除去粗盐中的不溶性杂质
提出问题
如何除去粗盐中不溶性的杂质， 得到较纯净的食盐晶体？
设计实验方案 (实验的步骤？所需要的仪器？ 实验操作时的注意事项? )
玻璃棒靠
三层滤纸
滤液液面低于
滤纸的边缘
应用之旅：食盐的用途
食盐（NaCl）的用途
工业
农业
Na2CO3
HCl
NH4Cl
元素守恒观
说明除去下列物质中少量杂质的方 法和依据的原理
1、白砂糖中混有细沙
过滤
2、KNO3中晶体混有NaCl 3、酒精中混有水 4、铁粉中混有铜粉
降温结晶 蒸馏 吸附
再显身手
快速判断下列除杂方法是否正确？并说明理由 （1）NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 （2）CO2（CO） 用石灰水 （3） Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2溶液 （4）NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ） （5）CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl
海水晒盐
蒸馏 分离沸点不同的液体
蒸馏海水 石油分馏 分离液态空气
化学 沉淀法
将可溶性离子转化为沉淀
海水富集镁 除去粗盐中可溶性杂质
降温
分离溶解度受温度影 从硝酸钾溶液中获取硝酸钾
结晶 响较大的可溶性物质
分离混合物的一般思路
第一步
确定混合 物的成分
第二步
明确各成分 的性质差异
第三步
选择适当 的方法
食盐是人体进行正常新陈代谢的必 需品，是重要的调味品和食品添加Biblioteka Baidu。 食盐又是化学工业的最基本原料之一， 被称为“化学工业之母”。以食盐为原 料可制得盐酸、烧碱、纯碱、氯化铵、 氯气等化工原料。此外，还用于肥皂制 造、陶瓷、玻璃生产等。食盐也可以作 为融雪剂，用于公路除雪……
• 海水晒盐的原理是什么？你的依据 是什么？
蒸发结晶：根据物质溶解度的差 异将可溶性的固体与液体进
行分离
学习目标：
• 通过分析海水晒盐的方法及海水中的离子，了解粗盐的成分，通过了 解粗盐不能直接应用于生产生活中，使学生理解粗盐提纯的意义
• 通过去除粗盐中不溶性杂质实验的探讨，使学生掌握过滤、蒸发这两 种分离混合物的原理;通过去除粗盐中可溶性杂质的探讨，使学生明 确利用化学方法除杂质的原则。
要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净BaCl2，设计方 案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。 该方案不合理，原因是: 两种药品都是可溶的
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的
CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理 的原因是: 杂质没有完全除掉 （3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适
• 通过粗盐提纯的探讨渗透从混合物中提纯和分离混合物的思想和方法 • 通过对食盐用途的了解，使学生树立元素守恒观，并认识到化学与社
会发展的密切关系。
发现之旅：认识粗盐的成分
海盐
岩盐
湖盐
井盐
海水中各种离子的含量
氯离子 55.06% 钠离子 30.61% 硫酸根离子 7.67% 镁离子 3.69% 钙离子 1.15% 其他 1.82%
量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足 量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试 剂①和试剂②依次是:碳酸钠 、 稀盐酸
物理方 法
混合物
化学 方法
过滤 蒸发 蒸馏
纯净物
气体 水
沉淀
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案 并进行实验。
（l）写出沉淀A的化学式
化学方程式：
。
课后作业
查阅资料：了解废旧干电池的 成分，选择合适的分离混合物的方 法，从废旧的干电池中获取MnO2。
15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 3 、疑问是打开知识大门的钥匙。错误是正确的先导。提出了正确的问题，往往等于解决了问题的大半。 10 、在通往成功的道路上，只有勤奋刻苦，努力拼搏的人才能够弥补自己的不足，超越平庸，取得最后的胜利。 13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 16 、万事提前做好周全的准备，是很有必要的，不然，等到事情发生，你再去应付，可能已来不及了。 19 、一个人的成功除了靠自己的勤奋努力外，谦虚谨慎是不可缺少的品格。自以为是的人永远也找不到成功的门路。 16 、万事提前做好周全的准备，是很有必要的，不然，等到事情发生，你再去应付，可能已来不及了。 13 、不要等待机会，而要创造机会;没有天生的信心，只有不断培养的信心。只有一条路不能选择--那就是放弃的路;只有一条路不能拒绝--那就是成长的路。态度决定高度，高度决定命运。对自己 要狠一点，再狠一点，因为，你要的比别人多，就必须付出得比别人多… 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。 15 、水的心是平静的，水的心是轻灵的，你看，水，一平如镜，云月其中，怡然自乐。水，怀着平静而轻灵的心，缓和的一淌而去，遇一些阻隔且轻轻的绕过，何必那么多计较，心平而轻流自 畅;如一路顺直，那更好了，我也可以尽情的奔流，一望千里，波涛澎湃，我也会挥洒我的潇洒，我的纵情。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 2 、把汗水变成珍珠，把梦想变成现实! 1 、面对困境，我们要坚持自己的信念，就像守住一段珍贵的“沉香”。 12 、失败并不可怕，只要我们怀着一颗不服输的心，勇往直前，那么胜利将不会离我们太远。 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。 4 、没有错误的行为，就不会有失败的结果。如果你不能正确分析失败的原因，即使做再多的努力，也于事无补。 3 、乐观是失意后的坦然，乐观是平淡中的自信，乐观是挫折后的不屈，乐观是困苦艰难中的从容。谁拥有乐观，谁就拥有了透视人生的眼睛。谁拥有乐观，谁就拥有了力量。谁拥有乐观，谁就 拥有了希望的渡船，谁拥有乐观，谁就拥有艰难中敢于拼搏的精神，只要活着就有力量建造自己辉煌的明天!
。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的
杂质，请写出固体物质B的成分
、
（用化
学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至
不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的
漏斗末端靠
烧杯内壁
烧杯靠玻璃棒
滤纸边缘
低于漏斗边缘
滤纸紧贴漏斗
一贴二低三靠
蒸发结晶
1、蒸发时， 用玻璃棒不断搅 拌，防止局部温 度过高液滴飞溅
2、保留少量 滤液，等有大量 固体出现时，停 止加热。
任务2：除去粗盐中可溶性杂质
请你思考：
1、加入的试剂有哪些?为什么是过量的？ 作用分别是什么？
2、能否将氯化钡换成硝酸钡？为什么？
3、除去粗盐中的可溶性杂质的方法是什么？
化学方法除杂质的原则
• 所选试剂只与杂质反应，不与原物质 反应
• 反应不能引入新的杂质 • 除去多种杂质时要注意加试剂的顺序
总结分离混合物的方法
方法
依据原理
举例
过滤 蒸发
分离不溶性固体和液体 分离可溶性固体和液体
除去粗盐中的泥沙
净化黄泥水 从食盐水中得到食盐