化学第二节海水晒盐ppt课件

靠近海域、 地势平坦、 风和日丽、 雨水少等
二、海水“晒盐”的过程
蒸 发 水的量减少
饱和溶液
蒸 发 析出晶体
蒸 发
结晶
（1）定义：
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶
（2）几种晶体：
食盐晶体
硫酸铜晶体
wk.baidu.com
明矾晶体
（3）结晶的分类： 蒸发结晶 降温结晶 重结晶
盐场： 河北的长芦盐场
山东的莱州湾盐场
江苏盐场
辽东湾盐区
我国是海水晒盐产量最多的国家，也是盐田面积最大的 国家。我国有盐田37．6万公顷，年产海盐1500万吨左右 ，约占全国原盐产量的70％。每年生产的海盐，供应全国 一半人口的食用盐和80％的工业用盐，还有100万吨原盐 出口。
二、固体物质在水中的溶解
1、探究实验：那些因素影响固体在水 中的溶解限量
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
讨论：
固体物质溶解度受温度变 化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升 高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响 不大, 例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升 高反而减小，例如熟石灰。
80 90 100
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
作用：加速溶解
②过滤
｛
目的： 除去水中泥沙等不溶性物质
作用：引流
仪器： 玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等
2、总结：影响固体在水中的影响
溶质的种类、温度 （溶解限量） 3、溶解度
（1）定义：
一定温度下，某固体在100g溶剂（通常为水）里 达到饱和状态时所溶解的质量。
（２）符号：Ｓ
温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克。
（３）四要素：
4、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
溶 200 解 度 190
6.溶解度与溶解性之间的关系
溶解 大于 1-10g 0.01-1g 10g 度 溶解 性
易 溶 可 溶 微 溶
小于 0.01g 难 溶
不溶
三、粗盐的提纯
1、除去不溶性杂质 (重结晶法 )
（1）流程： 溶解 → 过滤 → 蒸发
（2）流程中的每一步目的及所用仪器
①溶解
｛
目的： 使盐溶于水
仪器：玻璃棒、烧杯
温度（t）
熟石灰的溶解度曲线：
溶解度
0.20 0.10 0 20 40 60 80 100
3、升温结晶
温度/℃
（1）给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
5、溶解度曲线的意义
（1）特点是平滑、横坐标是温度、纵坐标是溶解度 （2）固体溶解度受温度变化的情况。 （3）同一物质在不同温度时的溶解度数值。 （4）不同物质在同一温度时的溶解度数值。 （5）比较某一温度下各物质的溶解度的大小。 （6）交点表示：在该温度下，不同的物质的溶解度 相等。 （7）溶液所处的状态。 （8）分离混合物的方法。 （例如KNO3中含有NaCl)
130 120 110 100 90 80 70
60
固体溶解度曲线
硝酸钾 1、降温结晶 （又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3 2、蒸发结晶 氯化钠
50 40 30 20 10
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0
10 20 30 40 50
60 70 80 90 100
180 170 160 150 140 130 120
g
. .
硝 酸 钾
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
/
110 100 90 80 70
（2）溶解度曲线
60 50 40 30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
40
50
60
70
氯化钠
碳酸氢钠
硼酸
60 70
温度/℃
找 一 找 ５ ０ 度 各 物 质 的 溶 解 度
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
固体溶解度曲线的应用
硝酸铵 硝酸钾
1：同种物质在不 同温度下的溶解 度不同。
80
温度/℃
90
100
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
几种物质的溶解度曲线
硝 酸 铵 / g
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
0.15 0.10
/ g
0.05
硝 酸 钠 硝 酸 钾 氯化铵
氯化钾
0
10
2：曲线的交点表 示这两种物质在 该温度下的溶解 度相同。
●
硝酸钠
A
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
3：曲线越陡，该 物质的溶解度受 温度影响越大。
温度（t）
从 溶 解 度 曲 线 分 析 结 晶 情 况
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
探究溶 质的种 类的影 响 探究温 度的影 响
溶质的 种类
温度、 溶剂
硝酸钾全溶 解，氢氧化 钙大多未溶
在温度、溶剂保持 不变的情况下，不 同种类的物质在水 里溶解限量不同 在溶质种类、溶 剂保持不变的情 况下，溶质在不 同温度的水里溶 解限量不同
温度
溶质种 类、溶 剂
温度高溶解 多，温度低 溶解少
总结： 一看二加
（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
①增加溶剂 ②升高温度（大多数） ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
饱和 溶液
不饱和 溶液
一、海水“晒盐”的过程
海水
粗盐
蒸发池
结晶池
母液
（苦卤）
海水晒盐过程：
（1）原理： 蒸发 （2）流程：
海水 蒸发池 结晶池
﹛
粗盐
母液（苦卤）
（3）选址所考虑因素：
化学第二节海水晒盐
饱和溶液：
（1）定义：
在一定温度下，一定量的溶剂 里，不能再继续溶解某种溶质的溶 液，就是该溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里， 还能继续溶解某种溶质的溶液，就是该 溶质的不饱和溶液。
（2）怎样判断溶液是否达到饱和状态？ 答：
首先看溶液中有是否有未溶解的固体, 如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态。 如果溶液中没有固体剩余， 再向溶液中加入少量 该溶质看是否继续溶解, 若固体不再溶解，则此时溶液已经达到饱和状态。 若继续溶解，则此时溶液已经未达到饱和状态。