海水晒盐课件
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鲁教版九年级下册化学 第八单元第二节《海水晒盐》课件(27张ppt).ppt
筛 子 原 理
过滤.swf
信息链接
酒精灯温度：300-600℃
物 质 H2O MgCl2 CaCl2 NaCl Na2SO4
沸 点 100 /℃
1412 1935.5 1413
1700
思考讨论
溶解
室温下溶解1.8g粗盐 约需多少水？
友情提示： 20℃氯化钠 溶解度为36g
思考讨论
过滤操作需注意 哪些事项？
祝同学们学习进步！
空白演示
在此输入您的封面副标题
归纳总结
除去可溶性杂质的一般思 路是:_______________
你能总结提纯混合物的方法和思路吗？
分析 杂质
选择除 杂方法
混合物
物理 方法
1.过滤
2.蒸发 3.蒸馏
化学 转化 方法
1.沉淀 2.气体 3.水
纯净物
这节课的探究旅程已经完成， 希望同学们能够用渊博的知识和 科学的方法武装头脑，去探究美 丽的人生。
CaC2 溶 溶、挥
Na+
Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不
Cl-
OMHg- （MOgOH2H+）- 2↓
↓ SOB42a- SOB4a2+
Mg2+ 不 溶 溶 微
思考讨论
除杂质所加入
OH- Cl- SO42- CO32-
BaCl2、
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
感知食盐
认识粗盐
海水晒盐
盐山
盐矿
盐湖
盐井
观察分析
粗盐中含有哪些杂质？
Mg2+
Cl-
Na+
过滤.swf
信息链接
酒精灯温度：300-600℃
物 质 H2O MgCl2 CaCl2 NaCl Na2SO4
沸 点 100 /℃
1412 1935.5 1413
1700
思考讨论
溶解
室温下溶解1.8g粗盐 约需多少水？
友情提示： 20℃氯化钠 溶解度为36g
思考讨论
过滤操作需注意 哪些事项？
祝同学们学习进步！
空白演示
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归纳总结
除去可溶性杂质的一般思 路是:_______________
你能总结提纯混合物的方法和思路吗？
分析 杂质
选择除 杂方法
混合物
物理 方法
1.过滤
2.蒸发 3.蒸馏
化学 转化 方法
1.沉淀 2.气体 3.水
纯净物
这节课的探究旅程已经完成， 希望同学们能够用渊博的知识和 科学的方法武装头脑，去探究美 丽的人生。
CaC2 溶 溶、挥
Na+
Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不
Cl-
OMHg- （MOgOH2H+）- 2↓
↓ SOB42a- SOB4a2+
Mg2+ 不 溶 溶 微
思考讨论
除杂质所加入
OH- Cl- SO42- CO32-
BaCl2、
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
感知食盐
认识粗盐
海水晒盐
盐山
盐矿
盐湖
盐井
观察分析
粗盐中含有哪些杂质？
Mg2+
Cl-
Na+
海水“晒盐” 第1课时 课件 鲁教版化学九年级下册
当堂检测
1.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( D )
当堂检测
2.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ) A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
现象上判断溶液何时饱和的吗？ 途径是溶剂的质量减少； 当刚要有晶体析出时，溶液恰好饱和。
重点探究
探究三：溶解度 [实验1] 影响物质溶解性的因素
探究溶剂种类对物质溶解性的影响完成下列实验并记录现象：
氯化钠 碘
加入10mL水并振荡 溶解，溶液无色 几乎不溶于水
加入10mL酒精并振荡 几乎不溶于酒精 溶解，溶液棕色
当堂检测
3.在20℃时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶
解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20℃时，A、B、C三
种物质溶解度大小顺序是（ B ）
A.A>B>C
B.B>A>C
C.C>A>B
D.B>C>A
当堂检测
4.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ C）
重点探究
[思考交流] 2.固体物质的溶解度曲线的变化规律是怎样的？
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现为曲线“坡度”比较 “陡”，如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现为曲线“坡度”比较 “平”，如NaCl； （3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线“坡度”降落， 如Ca(OH)2
海水晒盐(用)PPT课件
海水晒盐ppt课件
contents
目录
• 海水晒盐概述 • 海水晒盐工艺流程 • 设备与材料选用 • 生产工艺优化与改进 • 产品质量控制与市场需求分析 • 环境保护与可持续发展探讨
01 海水晒盐概述
海水晒盐定义与原理
定义
海水晒盐是指通过天然蒸发的方 式，将海水中的水分逐渐蒸发掉 ，从而得到盐分的过程。
海水晒盐意义与价值
意义
海水晒盐是获取食盐的主要方式之一，对于保障人类生活需求和促进经济发展 具有重要意义。
价值
海水晒盐不仅可以提供食盐等调味品，还可以用于化工、医药等领域。同时， 海水晒盐过程中产生的盐田生物群落也具有独特的生态价值。
02 海水晒盐工艺流程
海水采集与预处理
01
02
03
海水采集
选择适宜的海域，利用泵 或自然潮汐将海水引入晒 盐池。
标。
质量评价标准
制定严格的质量评价标准，确保 晒制出的盐符合国家和行业标准。
储存与包装
对检测合格的盐进行妥善储存和 包装，防止受潮、结块和污染。
03 设备与材料选用
关键设备功能介绍及选型依据
蒸发设备
输送设备
用于将海水加热蒸发，析出盐分。选 型时需考虑蒸发效率、能耗、材质耐 腐性等因素。
用于将原海水、蒸发母液和成品盐进 行输送。选型时需考虑输送量、输送 距离、防堵塞等因素。
针对晒盐过程中产生的废水和废 气，设计科学合理的处理方案，
确保达标排放。
采用先进的废水处理技术，如生 物处理、膜分离等，提高废水处
理效率。
对废气进行收集、净化处理，减 少有害气体排放，保护大气环境。
Hale Waihona Puke 节能减排政策背景下企业应对策略
contents
目录
• 海水晒盐概述 • 海水晒盐工艺流程 • 设备与材料选用 • 生产工艺优化与改进 • 产品质量控制与市场需求分析 • 环境保护与可持续发展探讨
01 海水晒盐概述
海水晒盐定义与原理
定义
海水晒盐是指通过天然蒸发的方 式，将海水中的水分逐渐蒸发掉 ，从而得到盐分的过程。
海水晒盐意义与价值
意义
海水晒盐是获取食盐的主要方式之一，对于保障人类生活需求和促进经济发展 具有重要意义。
价值
海水晒盐不仅可以提供食盐等调味品，还可以用于化工、医药等领域。同时， 海水晒盐过程中产生的盐田生物群落也具有独特的生态价值。
02 海水晒盐工艺流程
海水采集与预处理
01
02
03
海水采集
选择适宜的海域，利用泵 或自然潮汐将海水引入晒 盐池。
标。
质量评价标准
制定严格的质量评价标准，确保 晒制出的盐符合国家和行业标准。
储存与包装
对检测合格的盐进行妥善储存和 包装，防止受潮、结块和污染。
03 设备与材料选用
关键设备功能介绍及选型依据
蒸发设备
输送设备
用于将海水加热蒸发，析出盐分。选 型时需考虑蒸发效率、能耗、材质耐 腐性等因素。
用于将原海水、蒸发母液和成品盐进 行输送。选型时需考虑输送量、输送 距离、防堵塞等因素。
针对晒盐过程中产生的废水和废 气，设计科学合理的处理方案，
确保达标排放。
采用先进的废水处理技术，如生 物处理、膜分离等，提高废水处
理效率。
对废气进行收集、净化处理，减 少有害气体排放，保护大气环境。
Hale Waihona Puke 节能减排政策背景下企业应对策略
九年级化学下册 8.2 海水“晒盐”课件
4.气体的溶解度 (1)定义：一定压强，一定温度下1体积水中最多溶解气体的体
积数。
(2)影响(yǐngxiǎng)因素：气体的溶解度与压强和温度有关。在一定压强 下，温度越高，气体的溶解度_____；越温小度越低，气体的溶解度 _越__大__；在一定温度下，压强越大，气体的溶解度_____；压越强大 越小，气体的溶解度_____。
第二十六页，共四十五页。
【典型例题2】(2011·安徽中考)蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度 曲线如图。下列说法(shuōfǎ)正确的是( )
第二十七页，共四十五页。
A.蔗糖(zhètáng)在热水中的溶解度比在冷水中的小 B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
逐渐(zhújiàn)增大
饱和溶液
第三页，共四十五页。
二、溶解度 1.溶解性
溶解性是物质的物理性质，不同的物质溶解性不同。
2.实验探究(tànjiū)——影响物质溶解性的因素 (1)探究溶剂种类对物质溶解性的影响。
①现象
氯化钠 碘
加入10溶m解L水并振荡
(_ró_n_gj_i_ě) _不__溶__解__
(1)条件：一定温度。
因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。
第二十五页，共四十五页。
(2)标准(biāozhǔn)：100 g溶剂。 物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂；且100 g 为溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：饱和状态。 只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的 量才是一个定值，且是最大溶解量。 (4)单位：克。 因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
《海水“晒盐”》海水中的化学PPT教学课件(第2课时)
S
使溶解度随温度升高而变
化不明显的物质从溶液中
结晶析出，例如：NaCl
0
除杂： NaCl (KNO3)
步骤：①溶解
方法： 蒸发结晶
②蒸发结晶 ③过滤
T
课堂达标
1.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的
是（ C
）
A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
3.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，
你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说
明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶
解度说法正确的是（
B ）
A．压强减小，气体溶解度增大
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大
D．温度降低，气体溶解度减小
溶解
不溶解
氯化钠
碘
不溶解
溶解
同一种物质在不同种类的溶剂中溶解能力不同；
实验结论：不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同
。
实验探究 8-2 影响物质溶解性的因素
2.探究温度对物质溶解性的影响
请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
思路分析：在实验中需要改变的因素是 温度 ，需要保持
不变的因素是 溶剂的种类和溶剂的量
思考:曲线上任意一点、交点、曲线
上方或下方的点分别表示哪些含义？
从溶解度曲线上获取的信息
曲线上的点B：
A
B
C
表示物质在某温度
下的溶解度，溶液
恰好饱和。
曲线上面的点A：
是饱和溶液，且
有未溶解的物质。
曲线下面的点C：
使溶解度随温度升高而变
化不明显的物质从溶液中
结晶析出，例如：NaCl
0
除杂： NaCl (KNO3)
步骤：①溶解
方法： 蒸发结晶
②蒸发结晶 ③过滤
T
课堂达标
1.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的
是（ C
）
A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
3.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，
你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说
明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶
解度说法正确的是（
B ）
A．压强减小，气体溶解度增大
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大
D．温度降低，气体溶解度减小
溶解
不溶解
氯化钠
碘
不溶解
溶解
同一种物质在不同种类的溶剂中溶解能力不同；
实验结论：不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同
。
实验探究 8-2 影响物质溶解性的因素
2.探究温度对物质溶解性的影响
请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
思路分析：在实验中需要改变的因素是 温度 ，需要保持
不变的因素是 溶剂的种类和溶剂的量
思考:曲线上任意一点、交点、曲线
上方或下方的点分别表示哪些含义？
从溶解度曲线上获取的信息
曲线上的点B：
A
B
C
表示物质在某温度
下的溶解度，溶液
恰好饱和。
曲线上面的点A：
是饱和溶液，且
有未溶解的物质。
曲线下面的点C：
6.2 海水“晒盐” PPT课件
第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
（一）、饱和溶液、不饱和溶液 1.定义：一定温度下，一定量的溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做 这种溶质的不饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
加溶剂 改变温度 不饱和溶液
20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到 饱和状态时，质量为31.6g . 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝 酸钾．
练习
判断下列说法中正确的是（ A ） A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
S
KNO3 大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： 1. 40℃时B物质的溶解度是多少？ 2. m点表示什么意义？ 3. 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序 S 是（ B ）
(A) (B) (C) (D) C 、B 、 A A、B、C B 、A 、 C B 、C 、 A
B
30
20
m
C A
0
40
70
T
室温（20℃）时： S＞10g 1g＜S＜10g 0.01g＜ S ＜1g
S ＜0.01g
易溶物 可溶物
微溶物
难溶物 （不溶物)
所谓的易溶、可溶、微溶、难溶是相对的， 自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作 “不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽 略不计而已。
一、海水“晒盐”的过程
（一）、饱和溶液、不饱和溶液 1.定义：一定温度下，一定量的溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做 这种溶质的不饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
加溶剂 改变温度 不饱和溶液
20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到 饱和状态时，质量为31.6g . 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝 酸钾．
练习
判断下列说法中正确的是（ A ） A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
S
KNO3 大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： 1. 40℃时B物质的溶解度是多少？ 2. m点表示什么意义？ 3. 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序 S 是（ B ）
(A) (B) (C) (D) C 、B 、 A A、B、C B 、A 、 C B 、C 、 A
B
30
20
m
C A
0
40
70
T
室温（20℃）时： S＞10g 1g＜S＜10g 0.01g＜ S ＜1g
S ＜0.01g
易溶物 可溶物
微溶物
难溶物 （不溶物)
所谓的易溶、可溶、微溶、难溶是相对的， 自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作 “不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽 略不计而已。
第2节 海水“晒盐”第1课时(课件)
课堂小结
本节我们学习的主要内容是什么？ 氯化钠的用途与存在 固体物质从它的饱和溶液中以晶体形 式析出的过程叫做结晶。 海水“晒盐”属于蒸发结晶。
作业布置 写一篇《我理想中的“晒盐”场》的小论文
板书设计
一、海水“晒盐”的过程 氯化钠的用途 氯化钠的存在 海水晒盐的过程 结晶：蒸发结晶 常见晶体 海盐与盐场
鲁教版 九年级下册
第二节 海水“晒盐” 第1课时
导入新课
海水中蕴藏着丰富的食盐资源，人们是如何从 海水中提取食盐的呢？
新课学习
氯 化 钠 用 途
新课学习
氯化钠用途
医疗上：配制生理盐水
食品上：腌制，重要的调味品
农业上：用食盐溶液来选种
新课学习
工业上：制取纯碱、烧 碱、盐酸等
交通上：融雪剂
“化学工业之母”
蒸发结晶
实验用具
取一滴管食盐不饱和溶 液，滴在蒸发皿中。
新课学习
有白色固体析出
把蒸发皿放在垫有石棉 网的三脚架上，加热。
食盐晶体
新课学习
硝 酸 钾 结 晶
新课学习
结晶
结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形 式析出的过程
蒸发结晶
经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶 质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和 溶液，继而析出晶体
活动天地
蒸发结晶
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用 电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
水分减少，有晶体逐渐析出
上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变 为饱和的途径是什么？你能够从现象 上判断溶液何时饱和的吗？
途径是溶剂的质量减少 当刚要有晶体析出时，溶液恰好饱和
活动探究 参考实验
课堂练习
海水晒盐ppt课件
水中的溶解限量？
2.猜想假设：（1）溶质的种类
（2）温度
小贴士
（3）水的量
控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一 实验结果，当我们要研究其中的一种因素时， 要控制其它因素保持不变，只研究这一个变量 对实验结果的影响。
3.进行实验
实验步骤
参考实验
步骤 实验现象 实验结论
1.向盛有5mL水的两烧 杯内分别加入1g熟石 灰和1g硝酸钾固体， 搅拌观察溶解情况；
希望同学们在化学学习的 道路上，要像硝酸钾的溶解度 曲线一样，不断挑战自我，不 断攀登新高！
课后完成《学习与检测》
硝酸钾完全 溶解而熟石 灰没有完全 溶解
_溶__质_的__种__类_影响 物质在水中的溶 解限量。
2.加热A试管内硝酸钾
的饱和溶液至沸腾，观 察溶解情况；
硝酸钾完 全溶解
__温__度_____影响 物质的溶解限量。
3.向B试管内硝酸钾饱 和溶液中继续加入5mL
硝酸钾又溶 解一部分
水振荡，观察溶解情况。
溶解度的表示方法：
/
度 180
g
170
.
（1）列表法：
160
150 140
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
130
120
温
110
度
/
℃
0
10 20 30 40
50 60 70 80 90 100
100
溶
90
解
度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 80
溶解度曲线上点的含义是：
1.曲线上的点：表示_该__点_对__应__温_度__下_的__溶_解__度__
2.猜想假设：（1）溶质的种类
（2）温度
小贴士
（3）水的量
控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一 实验结果，当我们要研究其中的一种因素时， 要控制其它因素保持不变，只研究这一个变量 对实验结果的影响。
3.进行实验
实验步骤
参考实验
步骤 实验现象 实验结论
1.向盛有5mL水的两烧 杯内分别加入1g熟石 灰和1g硝酸钾固体， 搅拌观察溶解情况；
希望同学们在化学学习的 道路上，要像硝酸钾的溶解度 曲线一样，不断挑战自我，不 断攀登新高！
课后完成《学习与检测》
硝酸钾完全 溶解而熟石 灰没有完全 溶解
_溶__质_的__种__类_影响 物质在水中的溶 解限量。
2.加热A试管内硝酸钾
的饱和溶液至沸腾，观 察溶解情况；
硝酸钾完 全溶解
__温__度_____影响 物质的溶解限量。
3.向B试管内硝酸钾饱 和溶液中继续加入5mL
硝酸钾又溶 解一部分
水振荡，观察溶解情况。
溶解度的表示方法：
/
度 180
g
170
.
（1）列表法：
160
150 140
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
130
120
温
110
度
/
℃
0
10 20 30 40
50 60 70 80 90 100
100
溶
90
解
度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 80
溶解度曲线上点的含义是：
1.曲线上的点：表示_该__点_对__应__温_度__下_的__溶_解__度__
海水“晒盐”PPT课件5 鲁教版优质课件
2、右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容 回答下列问题：
（1是）随随着温温度度的的升升高高，明a物显质增的大溶解度的变化趋。势
（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是 ：
80℃时a、b两物质的溶解度相等
（3）37℃时a物质的溶解度为 30g ，80℃时40g a物质 溶于50g水中所形成的溶液是 不饱和 溶液（选填
第二节 海水晒盐（2） 溶解度
实验探究：
提 出 物质的溶解性受哪些因素的影响？ 问 题 溶质的种类
提 溶剂的种类 出 温度 假 设
控制变量法
1、溶剂种类的影响 以氯化钠和碘为例设计一个可行的实 验方案。
2、温度的影响 请以硝酸钾为例设计一个可行的实验 方案。
进行实验
实验内容
氯化钠
碘
10毫升水 10毫升酒精
5毫升水
2g硝酸钾
加热前 加热后
实验现象 结论
氯化钠完全溶 解水中，碘完 全溶解在酒精 中
溶剂的种类不同， 物质的溶解性不同
溶质的种类不 同，物质的溶 解性不同。
加热的试管中 硝酸钾完全溶 解不加热的没 有完全溶解
温度越高时，固体物 质在水里的溶解性越 强。
这样行吗？ 不行
氯化钠 硝酸钾
10 ℃
40 ℃
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
多识一点
根据下图，
降温结晶（冷却热饱和溶液）
80 ℃时，100克水中最多溶解硝酸钾 169 克。
20 ℃时，100克水中最多溶解硝酸钾 31.6 克。
若该硝酸钾饱和溶液269克由80 ℃降温至20 ℃，有何现象?
有 137.4 克硝酸钾析出。
海水晒盐(用)PPT课件
海水晒盐的优点
资源丰富
海水是地球表面最丰富的自然资 源之一，几乎遍及全球各地，为 海水晒盐提供了充足的原料来源。
低成本
海水晒盐技术相对成熟，设备投 资和运营成本较低，使得制盐成
本相对较低。
可持续性
海水晒盐不涉及土地资源的占用 和消耗，是一种可持续的制盐方
式。
海水晒盐的缺点
受气候影响大
海水晒盐的效率和产量受气候条件影响较大，如 降雨、风力等天气因素会影响晒盐效率和产量。
智能化发展
借助智能化技术，实现 海水晒盐的自动化和智 能化生产，提高生产效 率和产品质量。
THANKS
感谢观看
海水中的盐分主要是氯化钠（NaCl），在蒸发过程中，其他盐类物质也会随着水分 的蒸发而析出，如硫酸钠（Na₂SO₄）、氯化镁（MgCl₂）等。
海水晒盐的物理原理
海水晒盐的物理原理主要是利用水分的蒸发和盐分的结晶过 程。当太阳光照射在海面上时，海水吸收热量开始蒸发，水 分蒸发后盐分逐渐浓缩，最终形成盐粒。
多元化利用
除了传统的食盐利用外，还可以开发海水晒盐的其他用途，如工业 用盐、融雪剂等多元化利用途径。
04
海水晒盐与环境保护
海水晒盐对环境的影响
1 2
水体变化
海水晒盐过程中，盐分浓度变化可能导致周边水 体生态环境失衡，影响水生生物的生存。
土地利用
大规模的晒盐场可能会改变土地利用方式，影响 土壤质量，甚至可能引发土地退化。
这个过程中，盐粒的结晶形状和大小也受到物理因素的影响 ，如温度、湿度、风速等。
海水晒盐的应用
海水晒盐主要用于生产工业用盐和食 盐，是全球范围内获取盐的主要方式 之一。
食盐则主要用于人类的日常饮食，是 人体必需的微量元素钠和氯的主要来 源。
化学第二节海水晒盐PPT(共32张PPT)
_a_，__b_两_物__质_在__6_0_℃__时_，__溶_解__度_相__等__为_5_2_g_；
3.80℃时，a的溶解度__＞_ b的溶解度（填“
＞”“＜”或“＝”）
4.C点对于a物质是__不_饱__和____溶液，
对于b物质是__饱_和______溶液。
1.关于饱和溶液的说法中不正确的是（ ） A
（1）粗盐中含有可溶性杂质： MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4等 （2）所选试剂： NaOH 、 Na2CO3、 BaCl2 、 稀HCl
（3）除杂流程：
NaCl MgCl2
CaCl2 Na2SO4
﹛ 过量BaCl2溶液
溶液： NaCl、MgCl2 CaCl2 、BaCl2
沉淀： BaSO4
D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好 采用冷却热饱和溶液法
6.使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，
下列措施中错误的是（
D)
对下列现象你熟悉吗？请查阅有 关气体溶解度的相关资料，来解 释一下吧！
（1）天气闷热时，鱼儿为什么总爱 在水面上进行呼吸？
（2）喝了汽水后，你常会打嗝，这 是什么原因？
（3）打开汽水瓶盖，你能看到什 么现象？为什么？
150
140
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
●
130
120 110
硝酸钠
A
100
90
2：曲线的交点表示 这两种物质在该温 度下的溶解度相同
80
氯化铵
。
70
60
50
40
氯化钠
3：曲线越陡，该
30
20 10
硼酸 物质的溶解度受 温度影响越大。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
九年级化学《海水“晒盐”》ppt课件
鲁教版九年级化学 第二单元
第二节
海水“晒盐”
（第一课时）
一、海水“晒盐”的过程
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
风吹日晒
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
继续日晒
母液（苦卤）
提取
多种化工原料
食盐晶体是在海水中的水完全蒸干， 还是蒸发到一定程度以后，水分再蒸发 就有析出呢？ 形成食盐的 “饱和溶液”
实验过程：
量取20mL 水
风力大
雨量少
湿度低等
关于饱和溶液的说法中不正确的是（A）
A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液
B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定 量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式 析出的过程叫做结晶。
使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和， 下列措施中错误的是（ )
①增加溶剂 ②升高温度（大多数） ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
饱和 溶液
不饱和 溶液
从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实 验与海水“晒盐”有什么不同？
海水“晒盐”
是利用蒸发水分的方法获得食盐饱和溶液
本实验 是用增加食盐溶质的方法获得食盐饱和溶液
如何从食盐饱和溶液中得到食 盐固体呢？ 实验仪器：
结晶皿
实验过程：
取一滴管食盐饱和溶液， 滴在结晶皿中。
把结晶皿放在垫有石棉网 的三脚架上，加热。
实验现象： 有白色固体析出
结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶
体的形式析出的过程叫做结晶。
蒸发结晶
海水
蒸发水分
结晶的途径之一
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
哪些自然条件有利于海水中 的食盐蒸发结晶?
第二节
海水“晒盐”
（第一课时）
一、海水“晒盐”的过程
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
风吹日晒
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
继续日晒
母液（苦卤）
提取
多种化工原料
食盐晶体是在海水中的水完全蒸干， 还是蒸发到一定程度以后，水分再蒸发 就有析出呢？ 形成食盐的 “饱和溶液”
实验过程：
量取20mL 水
风力大
雨量少
湿度低等
关于饱和溶液的说法中不正确的是（A）
A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液
B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定 量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式 析出的过程叫做结晶。
使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和， 下列措施中错误的是（ )
①增加溶剂 ②升高温度（大多数） ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
饱和 溶液
不饱和 溶液
从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实 验与海水“晒盐”有什么不同？
海水“晒盐”
是利用蒸发水分的方法获得食盐饱和溶液
本实验 是用增加食盐溶质的方法获得食盐饱和溶液
如何从食盐饱和溶液中得到食 盐固体呢？ 实验仪器：
结晶皿
实验过程：
取一滴管食盐饱和溶液， 滴在结晶皿中。
把结晶皿放在垫有石棉网 的三脚架上，加热。
实验现象： 有白色固体析出
结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶
体的形式析出的过程叫做结晶。
蒸发结晶
海水
蒸发水分
结晶的途径之一
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
哪些自然条件有利于海水中 的食盐蒸发结晶?
海水“晒盐”课件
收盐的步骤通常包括用工具将卤水中的盐粒捞起，晾晒在海滩上，最后进行包装和储存。
03
海水“晒盐”的条件
气候条件
01
02
03
光照充足
海水“晒盐”需要充足的 阳光照射，以加快水分蒸 发速度。
降雨量少
较低的降雨量可以减少水 分的补给，使海水更加浓 缩，有利于盐分的析出。
风力强劲
强劲的风力可以帮助加快 水分蒸发，同时将结晶出 的盐粒吹散，使盐田面积 扩大。
产业升级
产业链整合
整合上下游产业资源，形成完整的海水“晒盐”产业链，提高 产业整体竞争力。
产业结构优化
优化海水“晒盐”产业结构，发展高附加值产品和服务，推动产 业向高端化、精细化方向发展。
产业布局优化
优化产业布局，推动产业向优势地区集中，提高产业集聚度和资 源配置效率。
环境友好
环保设备改造
采用环保设备和技术，降低海水“晒盐”过程中的环境污染，提 高产业环保水平。
循环经济发展
推广循环经济模式，实现海水“晒盐”过程中的资源循环利用和 废物减量化、无害化处理。
绿色生产方式
推广绿色生产方式，减少生产过程中的环境污染和资源浪费，实 现产业可持续发展。
感谢您的观看
THANKS
常重要。晒盐技术可以帮助这些患者获得低钠的盐，以维持健康的饮
食。
06
海水“晒盐”的未来发展
技术创新
太阳能利用
利用太阳能技术，提高海水蒸发效率，降低能源成本，减少对传 统能源的依赖。
膜分离技术
应用膜分离技术，实现海水中盐分的选择性分离，提高盐品质量 和产量。
智能化控制
引入智能控制系统，实现海水“晒盐”过程的自动化和智能化管理 ，提高生产效率和产品质量。
03
海水“晒盐”的条件
气候条件
01
02
03
光照充足
海水“晒盐”需要充足的 阳光照射，以加快水分蒸 发速度。
降雨量少
较低的降雨量可以减少水 分的补给，使海水更加浓 缩，有利于盐分的析出。
风力强劲
强劲的风力可以帮助加快 水分蒸发，同时将结晶出 的盐粒吹散，使盐田面积 扩大。
产业升级
产业链整合
整合上下游产业资源，形成完整的海水“晒盐”产业链，提高 产业整体竞争力。
产业结构优化
优化海水“晒盐”产业结构，发展高附加值产品和服务，推动产 业向高端化、精细化方向发展。
产业布局优化
优化产业布局，推动产业向优势地区集中，提高产业集聚度和资 源配置效率。
环境友好
环保设备改造
采用环保设备和技术，降低海水“晒盐”过程中的环境污染，提 高产业环保水平。
循环经济发展
推广循环经济模式，实现海水“晒盐”过程中的资源循环利用和 废物减量化、无害化处理。
绿色生产方式
推广绿色生产方式，减少生产过程中的环境污染和资源浪费，实 现产业可持续发展。
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THANKS
常重要。晒盐技术可以帮助这些患者获得低钠的盐，以维持健康的饮
食。
06
海水“晒盐”的未来发展
技术创新
太阳能利用
利用太阳能技术，提高海水蒸发效率，降低能源成本，减少对传 统能源的依赖。
膜分离技术
应用膜分离技术，实现海水中盐分的选择性分离，提高盐品质量 和产量。
智能化控制
引入智能控制系统，实现海水“晒盐”过程的自动化和智能化管理 ，提高生产效率和产品质量。
海水“晒盐”PPT课件7 鲁教版
47. 不是境况造就人，而是人造就境况。48. 你想成为幸福的人吗?但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫49. 成功的时候，都说是朋友。但只有母亲——她是失败时的伴侣。——郑振峄 50.在我们的一生中，没有人会为你等待，没有机遇会 为你停留，成功也需要速度 51.不论做什么事，都要相信你自己，别让别人的一句话将你击倒。人生没有对错，只有选择后的坚持，不后悔，走下去，走着走着，花就开了。52.吃别人吃不了的苦，忍别人受不了的气，付出比别人更 多的，才会享受的比别人更多。53.我们每个人的人生之舟都需要自己掌舵，自己掌控。懂得，是跌倒了依然会选择站起，失败了依然会选择重来，受伤了依然会选择坚强;懂得，是在黑暗中依然不迷失方向，在生死关头依然不乱了 方寸，在灾难包围中依然会微笑前行。54.思路清晰远比卖力苦干重要，心态正确远比现实表现重要，选对方向远比努力做事重要，做对的事情远比把事情做对重要。成长的痛苦远比后悔的痛苦好，胜利的喜悦远比失败的安慰好。 55.再大的事，到了明天就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行，因为，你就是自己最大的底气。56.人生路上常有风雨，需要一个好的心态。再难的路，只要不放弃，一直走下 去，总会走到终点;再重的担子，笑着是挑，哭着也是挑，又何必让自己难堪;再不顺的生活，撑一撑，也就过去了，笑容，最终会出现在脸上。57.最精美的宝石，受匠人琢磨的时间最长。最贵重的雕刻，受凿的打击最多。58.只有 对过去既往不咎，才能甩掉沉重的包袱；只有能够看轻自己，才能做到轻装上阵。只要不放弃，就没有什么能让自己退缩；只要够坚强，就没有什么能把自己打垮。59.学会驾驭自己的生活，即使困难重重，也要满怀信心的向前。 不自怜不自卑不哀怨，一日一日过，一步一步走，那份柳暗花明的喜乐和必然的抵达，在于我们自己的修持。真正想做成一件事，不取决于你有多少热情，而是看你能多久坚持。60.永远不要沉溺在安逸里得过且过，能给你遮风挡 雨的，同样能让你不见天日。只有让自己更加强大，才能真正的撑起一片天。61.人生中谁都有梦想，但要立足现实，在拼搏中靠近，在忍耐中坚持，别把它挂在嘴边，常立志者无志。62.人这一辈子，其实做不了几件事，所以想做
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1、（09福州市）根据图4信息判断下列叙述不正确的是
（）
D
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B.t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度 相同
C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温 到t1℃，有晶体析出
D.t2℃时,80g硝酸钾溶于100g水 中可制得饱和溶液
图4
2、（09晋江市）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说
溶解性 易溶 可溶
微溶
20ºC时的 溶解度 >10克
1-10克
0.01-1克
难溶
<0.01克
三、结晶
1、降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质 从溶液中结
晶析出，例如：KNO3
S
0
T2
T1
T
2、蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：
使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中 结晶析出，例如：NaCl
线温度变化的趋势
溶解度 g/10200克0 水
190
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
B.
硝 酸 钠
●
硝 酸 钾
●
●
氯化铵
氯化钾 ●
固体物质的溶解度曲线：
1、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
小于
2、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的 溶解度由大到小的顺序是
法正确的是（ ）Dຫໍສະໝຸດ A.两种物质的溶解度都随温度
升高而增大
溶解度/g
B.降低温度可使接近饱和的
A
B溶液变为饱和溶液 C.A、B两种物质的溶解度均
25
B
为25g
t1 t2 温度/℃
D.t2℃时，A物质的溶解度 大于B物质的溶解度
3、（09兰州市）.（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲 线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义：
20℃时，硝酸钾在100g水中达到饱和状态时 所溶解的质量为31.6g . 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾．
练习: 判断下列说法中正确的是（ ） A
A、20℃时,100g水里最多能溶解36g氯化钠, 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。
S
0
T
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 中的溶解能力不同
①一定温度
②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克
溶解性
述定 量 描
易溶 、可溶 、 、 难(不)溶
固体物质的溶解度
剂 微溶
影响因素 （温度）
表示方法
溶解度曲线的应用：
①判断某物质在不同温度下的溶解度大小 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小 ③判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势 ④判断饱和溶液和不饱和溶液间的互相转化 ⑤判断溶液结晶的方法
第二节 海水“晒盐”
授课人：黄尊英
回顾
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化？
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂或 升高温度 不饱和溶液
蒸发溶剂、 增加溶质、 降低温度
[实验探究]:
哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？ 【探究1】溶质种类的影响 在实验中要改变的因素是：溶质种类 要保持不变的因素是：温度和水的质量
温度（t）
溶解度 g/10200克0 水
190
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
固体物质的溶解度受温度影响的一般规 律：
大多数固体物质的溶解度 随温度升高而增大（如硝酸钾）
少数固体物质的溶解度 受温度变化的影响较小（如氯化钠）
100
硝
90
酸 钾
80
极少数物质的溶解度 随温度升高而减小（如氢氧化钙）
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时,在100g水中加入35g氯化钠完
全溶解,则20℃时氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时， 100g氯化钠的饱和溶液中有
27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。
不同温度下物质溶解度表示的方法
列表法 硝酸钾
温度℃
0
20
40
60
80
90
一、固体物质在水中的溶解度
（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素
1.溶质种类的影响
2.温度的影响
（二）固体物质的溶解度定义
在一一定定温温度度下下,某固体物质在100克溶剂10(0通克常溶是剂水)里达到饱
和状态时所能溶饱解和的状质态量。
质量
100
水 克
够了，我饱了
四要素
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克
实验结论：在 温度和水的质量保持不变的情况 下，不同种类的固体物质在水里的溶解限量不同
【探究2】温度的影响 在实验中要改变的因素是________ 温度
要保持不变的因素是_______溶__质__种___类__和__水__的_ 质量
请学生们自己设计实验方案，按照方案合作进行探究，记录 实验现象，并作出结论，进行交流反思
90
各 80 物 70 质 60
50
的 40 30
溶 20 解 10 度0
固体溶解度曲线
硝酸铵
硝酸钾
1：同种物质在不同温度 下的溶解度不同。
硝酸钠
氯化铵
2：曲线的交点表示这两 种物质在该温度下的溶 解度相同。
氯化钠 硼酸
3：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大。
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
___氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸__。
3、在___68℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，
都约为______。
134g
40
氯化钠
●
30 ●
20
硼酸
10
0 10
20
30
40
50 60
70 80 90 100 温度/℃
二、溶解性与固体物质溶解度的关系？
溶解度
13.3 31.6 63.9 115 169 202
g/100g水
S g/100g水
200
160 135
120
80
40
曲线法
0
20
40 49
60 70 80 90 100
t℃
绘制溶解度曲线：
溶 解 200 度 190 （ 180
找克 170 一） 160
150
找 140 ５ 130
120
０ 110 度 100
70
60
氯化铵
50
氯化钾
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10
20
30
40
50 60
70 80 90 100 温度/℃
S
KNO3 大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
溶解度曲线的含义
曲线上的点:表示某温度下该物质的溶解度
点
两曲线交点:表示两种物质在该点所示温度下 的溶解度相同
:物质在不同温度下的溶解度;物质的溶解度随