高三化学水的电离和溶液的酸碱性复习 (2)优质课件PPT
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后俯视( B )
(2)读标准液体积时,滴定前平视,滴定
后仰视( A )
(3)用滴定管量待测液体积,调零时读数
仰视,最后读数平视( A )
(4)读待测液体积时前俯视后仰视( B )
2021/02/02
19
Thank you
感谢聆听 批评指导
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年XX月XX日
感谢您的观看！本教学内容具有更强的时代性和丰富性，更适合学习需要和特点。为了 方便学习和使用，本文档的下载后可以随意修改，调整和打印。欢迎下载！
红色 5 紫色 8 蓝色
无色 8.2 粉红色 10 红色
因为紫色石蕊变色不明显,不便于观察,故
一般不使用其作为指示剂.
2021/02/02
13
误差分析 仪器洗涤 气泡处理 滴定操作 读数 指示剂 其他
2021/02/02
试分析下列中 和滴定操作引 起的误差:
A.偏高 B.偏低 C.不影响
14
1.洗涤仪器影响
(1)用蒸馏水洗涤滴定管后未用标准液
润洗.( A )
(2)用蒸馏水洗涤盛待测液的滴定管后
未用待测液润洗.( B ) (3)用待测液润洗锥形瓶( A )
(4)用蒸馏水洗涤锥形瓶时瓶内残留有
部分蒸馏水( C )
2021/02/02
15
2.仪器操作影响
(1)滴定时滴定管活塞漏出标准液 ( A)
(3)滴定过程中摇荡锥形瓶时不小 心将液体摇出瓶外( B )
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下 为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.
2021/02/02
2
（08上海卷）常温下，某溶液中由
水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13
mol·L－1，该溶液可能是( A )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
(4)滴定前滴定管液面略低于0刻 度,记下其读数( C )
2021/02/02
16
3.气泡影响
(1)滴定前盛标准液的滴定管有气泡,
滴定终点时气泡消失( A )
(2)量标准液的滴定管在滴定终点出现
气泡( B )
(3)量待测液的滴定管开始时有气泡,
后来气泡消失( B )
(4)量待测液的滴定管开始时无气泡,
B．①②
C．②③
D．③④
2021/02/02
3
溶液的酸碱性
下列溶液肯定是呈酸性的是( C ) A.含有H+的溶液 B.酚酞呈无色的溶液 C.c(OH-)＜c(H+)的溶液 D.pH＜7的溶液
2021/02/02
4
（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下
列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚
钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢
钠。按溶液pH由小到大排列正确
的是
C
A.④①②⑤⑥③
B.④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤
D. ①④②③⑥⑤
2021/02/02
5
(09重庆卷10)
物质的量浓度相同的下列溶液， pH由大到小排列正确的是 B A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．2021/02N/02 aHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl6
第八章 水溶液中的离子平衡
水的电离和溶液的酸碱性
2021/02/02
1
理解“水的电离”注意事项: ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在 的,只是相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2021/02/02
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pH一定小于7的是（ C）
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混
合
Biblioteka Baidu
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶
液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶
液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体
积混合 2021/02/02
12
指示剂的选择与变色情况
酸色 变色
碱色
红色3.1 橙色 4.4黄色
2021/02/02
稀释后所 得溶液的
PH
5 4
9
10
约为7 约为79
(4)强酸强碱溶液稀释后的pH
①pH=a的强酸稀释10n倍后，pH=a+n；
②pH=b的强碱稀释10n倍后，pH=b-n；
③pH=a的弱酸稀释10n倍后，a＜pH＜a+n；
④pH=b的弱碱稀释10n倍后，b-n＜pH＜b。
注意：强酸或强碱溶液无限稀释时，其pH 只是接近7。
后来出现气泡( A )
2021/02/02
17
4.指示剂影响
(1)标准盐酸滴定NaOH溶液,选用酚酞
作指示剂,终点时溶液红色消失后
又变红色( B )
(2)滴定终止时，当指示剂变色后若
反加一滴待测液，而溶液未能恢复
到滴定前的颜色（ A）
2021/02/02
18
5.读数视角方面
(1)读标准液体积时,滴定前仰视,滴定
c(H+)=
［V(H+)+V(OH-)］
②碱过量: c(OH-)= ［c(OH-)V(OH-)-c(H+)V(H+)］
［V(H+)+ V(OH-)］
2021/02/02
8
溶液的稀释
PH=3的稀盐酸稀释100倍 PH=2的稀硫酸稀释100倍 PH=11的NaOH溶液稀释100倍 PH=12的Ba(OH)2溶液稀释100倍 PH=5的稀盐酸稀释1000倍 PH=9的NaOH溶液稀释1000倍
2021/02/02
10
（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的
NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相
混合，所得溶液的pH等于12，则
该原溶液的浓度C为( )
A．0.01mol·L－1
B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1
D．0.50mol·L－1
2021/02/02
11
(07全国卷1)室温时，下列混合溶液的
溶液pH的计算
1、pH= -lgc(H+)，
2、pH计算的几种情况：
(1)两种强酸溶液混合时，先求c(H+)， 再求pH
(2)两种强碱溶液混合时，先求c(OH-)， 再通过Kw求c(H+)，最后求pH
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7
(3)强酸与强碱溶液混合：H++OH-=H2O ①酸过量:
［c(H+)V(H+)-c(OH-)V(OH-)］
(2)读标准液体积时,滴定前平视,滴定
后仰视( A )
(3)用滴定管量待测液体积,调零时读数
仰视,最后读数平视( A )
(4)读待测液体积时前俯视后仰视( B )
2021/02/02
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感谢您的观看！本教学内容具有更强的时代性和丰富性，更适合学习需要和特点。为了 方便学习和使用，本文档的下载后可以随意修改，调整和打印。欢迎下载！
红色 5 紫色 8 蓝色
无色 8.2 粉红色 10 红色
因为紫色石蕊变色不明显,不便于观察,故
一般不使用其作为指示剂.
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误差分析 仪器洗涤 气泡处理 滴定操作 读数 指示剂 其他
2021/02/02
试分析下列中 和滴定操作引 起的误差:
A.偏高 B.偏低 C.不影响
14
1.洗涤仪器影响
(1)用蒸馏水洗涤滴定管后未用标准液
润洗.( A )
(2)用蒸馏水洗涤盛待测液的滴定管后
未用待测液润洗.( B ) (3)用待测液润洗锥形瓶( A )
(4)用蒸馏水洗涤锥形瓶时瓶内残留有
部分蒸馏水( C )
2021/02/02
15
2.仪器操作影响
(1)滴定时滴定管活塞漏出标准液 ( A)
(3)滴定过程中摇荡锥形瓶时不小 心将液体摇出瓶外( B )
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下 为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.
2021/02/02
2
（08上海卷）常温下，某溶液中由
水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13
mol·L－1，该溶液可能是( A )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
(4)滴定前滴定管液面略低于0刻 度,记下其读数( C )
2021/02/02
16
3.气泡影响
(1)滴定前盛标准液的滴定管有气泡,
滴定终点时气泡消失( A )
(2)量标准液的滴定管在滴定终点出现
气泡( B )
(3)量待测液的滴定管开始时有气泡,
后来气泡消失( B )
(4)量待测液的滴定管开始时无气泡,
B．①②
C．②③
D．③④
2021/02/02
3
溶液的酸碱性
下列溶液肯定是呈酸性的是( C ) A.含有H+的溶液 B.酚酞呈无色的溶液 C.c(OH-)＜c(H+)的溶液 D.pH＜7的溶液
2021/02/02
4
（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下
列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚
钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢
钠。按溶液pH由小到大排列正确
的是
C
A.④①②⑤⑥③
B.④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤
D. ①④②③⑥⑤
2021/02/02
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(09重庆卷10)
物质的量浓度相同的下列溶液， pH由大到小排列正确的是 B A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．2021/02N/02 aHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl6
第八章 水溶液中的离子平衡
水的电离和溶液的酸碱性
2021/02/02
1
理解“水的电离”注意事项: ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在 的,只是相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2021/02/02
20
pH一定小于7的是（ C）
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混
合
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B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶
液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶
液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体
积混合 2021/02/02
12
指示剂的选择与变色情况
酸色 变色
碱色
红色3.1 橙色 4.4黄色
2021/02/02
稀释后所 得溶液的
PH
5 4
9
10
约为7 约为79
(4)强酸强碱溶液稀释后的pH
①pH=a的强酸稀释10n倍后，pH=a+n；
②pH=b的强碱稀释10n倍后，pH=b-n；
③pH=a的弱酸稀释10n倍后，a＜pH＜a+n；
④pH=b的弱碱稀释10n倍后，b-n＜pH＜b。
注意：强酸或强碱溶液无限稀释时，其pH 只是接近7。
后来出现气泡( A )
2021/02/02
17
4.指示剂影响
(1)标准盐酸滴定NaOH溶液,选用酚酞
作指示剂,终点时溶液红色消失后
又变红色( B )
(2)滴定终止时，当指示剂变色后若
反加一滴待测液，而溶液未能恢复
到滴定前的颜色（ A）
2021/02/02
18
5.读数视角方面
(1)读标准液体积时,滴定前仰视,滴定
c(H+)=
［V(H+)+V(OH-)］
②碱过量: c(OH-)= ［c(OH-)V(OH-)-c(H+)V(H+)］
［V(H+)+ V(OH-)］
2021/02/02
8
溶液的稀释
PH=3的稀盐酸稀释100倍 PH=2的稀硫酸稀释100倍 PH=11的NaOH溶液稀释100倍 PH=12的Ba(OH)2溶液稀释100倍 PH=5的稀盐酸稀释1000倍 PH=9的NaOH溶液稀释1000倍
2021/02/02
10
（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的
NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相
混合，所得溶液的pH等于12，则
该原溶液的浓度C为( )
A．0.01mol·L－1
B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1
D．0.50mol·L－1
2021/02/02
11
(07全国卷1)室温时，下列混合溶液的
溶液pH的计算
1、pH= -lgc(H+)，
2、pH计算的几种情况：
(1)两种强酸溶液混合时，先求c(H+)， 再求pH
(2)两种强碱溶液混合时，先求c(OH-)， 再通过Kw求c(H+)，最后求pH
2021/02/02
7
(3)强酸与强碱溶液混合：H++OH-=H2O ①酸过量:
［c(H+)V(H+)-c(OH-)V(OH-)］