高一化学无机推断及其无机化合物
化学高一必修一复习知识点
化学高一必修一复习知识点本店铺为大家整理的，要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，高一化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢?1.化学高一必修一复习知识点篇一物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型、鉴别：利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定：根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断：根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
2.化学高一必修一复习知识点篇二氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3•H2O===(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
3.化学高一必修一复习知识点篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为。
反应⑦属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。
反应⑦属于BCD 。
（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
（5） FeS2。
【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。
E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。
（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。
因此选项是B、C、D。
高中化学无机物的分类
高中化学无机物的分类全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高中化学中，无机物是指除了碳氢氧氮这几种元素外的其他元素及其化合物。
在无机物中，我们会发现有很多种不同的化合物，它们具有不同的性质和用途。
为了更好地理解和研究这些无机物，我们可以将它们按不同的性质进行分类。
一、金属物质金属是化学中非常重要的一类无机物，它们具有许多共同的性质，比如导电、导热、延展性等。
金属物质可以进一步分为原子金属和金属化合物两类。
1. 原子金属：原子金属是由单质金属元素组成的物质，通常是由金属原子组成的晶格结构。
常见的原子金属有铁、铜、铝、锌等，它们在化工、建筑、电子等领域都有广泛的应用。
2. 金属化合物：金属元素与非金属元素或其他金属元素形成的化合物称为金属化合物。
金属化合物有着多种不同的结构和性质，比如金属氧化物、金属盐等。
例如氧化铁、氯化钠等都属于金属化合物。
二、非金属物质除了金属物质外，还有许多无机物是由非金属元素构成的。
非金属物质通常具有良好的电绝缘性和化学稳定性，广泛应用在化工、电子、医药等领域。
1. 硅、硼、氟等元素的化合物：非金属元素之间或与金属元素形成的化合物属于这一类别。
例如二氧化硅、氟化氢等都是常见的非金属物质。
2. 非金属氧化物：氧和非金属元素结合形成的化合物称为非金属氧化物。
这类氧化物通常具有酸性，可以在酸碱中起到重要作用。
例如二氧化硫、三氧化硫等。
三、离子类物质离子类物质是指化合物中所含的阳离子和阴离子分别来自金属元素和非金属元素。
这类物质通常具有离子键结构，具有良好的溶解度和导电性。
1. 金属盐：金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子结合而成的化合物称为金属盐。
金属盐在实验室制备、药物生产等方面有广泛应用。
2. 酸、碱：酸和碱是离子类物质中的重要代表，它们可以通过离子间的交换反应产生盐和水。
酸碱反应在化学实验和工业生产中都有着重要作用。
四、氢化合物氢化合物是一类含有氢元素的无机物，通常与金属元素或非金属元素形成共价键结构。
人教版高中化学必修一目录 高一化学学什么
人教版高中化学必修一目录高一化学学什么人教版高中化学必修一目录人教版高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应小编推荐：《高中化学辅导书有哪些这些辅导书相见恨晚》人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸高一化学学什么化学平衡、氧化还原反应、有机化学、离子方程式、燃烧热的计算、原电池、电解池应该是比较重要的部分。
我告诉你，高中化学其实很简单。
下面我告诉你我的方法，你可以试试。
首先，对于推断题，你需要整理图标，比如钠和钠化合物，写下各种钠化合物，然后思考如何反应，什么条件，反应现象，各种物质的颜色，写下这些方程式。
最好是先把它们背下来，然后再和书本对比，这样就能牢牢记住。
第二，对于化学方程式，常见的氧化还原反应方程式需要记忆，也就是前面说的听写。
每次复习或者涉及到的时候最好都背下来。
高考很多都是高中化学书上的化学方程式，所以一题会涉及到不熟悉的方程式需要配平。
第三，化学平衡是重点。
这就需要你打好基础，知道天平在什么情况下会怎么动。
最好能整理一下。
这种问题总是这样，知道基本就好。
四、原电池和电解池也需要你了解阳极和阴极，然后记住一些常见的原电池方程，电解方程也记住了。
第五，燃烧热简单，知道怎么匹配进要计算的能量方程就够了。
第六，对于计算题，也需要熟悉化学方程式。
所以总的来说，你需要理清思路，理清解题思路，打好基础。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。
【答案】(1) Al HCl Cl2[(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。
所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【考点】考查物质的推断、化学式、化学反应方程式的书写2.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。
则反应①的化学方程式是。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。
在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。
则A过量时反应①的离子反应方程式是。
【答案】（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分） 0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）【解析】E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．（1）设该反应转移电子的物质的量xmolNa2O2+2H2O="4NaOH" + O2↑转移电子数22.4L 2mol2.24L x x=0.2mol，（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有无色无味气体产生，所以B是碳酸氢盐， D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应，故答案为：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-（4）B是一种含有两种金属元素的盐，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．【考点】考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
高一化学推断题练习试题集
高一化学推断题练习试题答案及解析1.X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。
已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。
请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。
请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，；B中含有的化学键是；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。
【答案】（1）钠（1分）第三周期第I A族（2分）（2） Na＞O＞H （2分）【解析】由题可以知道X、Y、Z分别为Na、O、H，A、B、C、D、E分别为NaH、、、、，所以（1）X元素的名称是钠，在周期表中的位置为第三周期第I A族；（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是Na＞O＞H ；（3）F为NaOH，其电子式为；（4）X单质、B分别与E反应的化学方程式为、，B为，其中含有的化学键是；（5）化合物C制取Y的单质反应的化学方程式为。
【考点】元素周期表点评：本题考查了元素周期表中部分元素的性质及其化合物，该题难度不大。
2.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
高考化学无机推断知识点
高考化学无机推断知识点高考化学无机推断是高考化学考试中的一个重要内容，也是考生需要重点关注和掌握的知识点之一。
本文将通过介绍无机推断的基本概念、常见方法、应用和注意事项，来帮助考生全面了解并有效备考化学无机推断。
一、基本概念无机推断是通过一系列实验方法和化学反应，根据物质在反应过程中的特点，推断出物质的组成成分、性质或结构的一种方法。
它是根据指定化合物在特定条件下的物理和化学性质，通过与未知物质的反应，确定未知物质的成分和性质，从而推断出未知物质的特征。
二、常见方法1. 滴定法：滴定法是通过反应物容量的测定来推断未知物质的化学组成。
常见的滴定法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法等。
2. 沉淀法：沉淀法是通过沉淀形成与溶液中某些离子形成不溶性沉淀物，来推断未知物质中的离子组成。
常见的沉淀法包括硫化沉淀法、氯化沉淀法和碳酸盐沉淀法等。
3. 反应法：反应法是通过观察未知物质与其他物质发生反应的结果，来推断出未知物质的性质和成分。
常见的反应法包括酸碱中和反应、氧化还原反应和络合反应等。
三、应用无机推断在实际应用中具有广泛的用途，主要体现在以下几个方面：1. 化学分析：无机推断可以应用于分析化学领域，通过对样品中各种离子的推断，来判断样品的组成和性质。
这对于环境监测、食品检测和医药分析等具有重要意义。
2. 金属材料检验：无机推断可以帮助检验人员快速准确地判断金属材料的成分和品质。
例如，通过检测金属材料中的杂质元素，可以评估其纯度和可用性。
3. 矿物鉴定：无机推断在地质学和矿物学中有着重要的应用，可以帮助研究人员确定矿物样品的成分和结构，从而进一步探索矿产资源和地质活动。
四、注意事项在进行无机推断的过程中，考生应注意以下几点：1. 实验操作的准确性：化学实验操作的准确性对于推断结果的准确性至关重要，因此考生需要熟练掌握实验操作技巧，并注意实验条件和反应时间等关键因素。
2. 化学反应的基本原理：在进行无机推断时，考生需要了解化学反应的基本原理，掌握不同反应类型的特点和规律，从而能够准确判断未知物质的性质和成分。
高一化学寒假基础班第12节课 无机推断题
2020-2021学年高一上化学寒假复习高频考点专项专项12 无机推断题一、元素或物质推断题1．某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。
(1)甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：______；乙厂中所含有的离子：______(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。
请写出反应过程中的离子方程式_________(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式________(4)经上述处理后废水的主要成份为：________2．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列填空：(1)写出下列化学式：B_ __，C__ _；(2)按要求写出下列反应的方程式：①B→D反应的化学方程式：__ _；②A→C反应的离子方程式：__ _；③C→E反应的离子方程式：___ 。
3．离子反应是中学化学中重要的反应类型。
请回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_____（填字母）。
A．单质B．氧化物C．盐D．化合物（2）有一瓶澄清的溶液其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO-3、CO2-3、SO2-4，取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除___________________的存在。
②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明_____________________的存在。
③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_____的存在，又可以排除______的存在。
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D 澄清溶液A 澄清溶液
CO2过量
B
△
难溶固体C 难溶固体
易溶物E 易溶物 溶液灼烧， （1）若取 溶液灼烧，其焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫 ）若取A溶液灼烧 写出A 色，则A的化学式为 KAlO2 的化学式为 ，写出 →B的离子方程 的离子方程 AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3式： 。 为二元弱碱， 的无水物为一种常用干燥剂 的无水物为一种常用干燥剂， （2）若A为二元弱碱，D的无水物为一种常用干燥剂， ） 为二元弱碱 的离子方程式 则A的化学式为 Ca(OH)2 ，B → E的离子方程式 的化学式为 Ca2++2HCO3 +2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 为： 。
12、某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化 、某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。 学反应框图填空： 学反应框图填空： 单质 F
加稀酸L
粉状 化合物 A
在一定条 件下反应
单质 C 加NH3·H2O 溶液 E
加固体NaOH熔融
通入空气
加过量稀酸L
红褐色 沉淀 G 溶液 I NH 加NH3·H2O 沉淀 J
、 。
5、已知A、B、C是三种常见的单质， 、已知 、 、 是三种常见的单质 是三种常见的单质， 其中A为 固体， 、 为气体 为气体； 的饱 其中 为 固体，B、C为气体；D的饱 和溶液滴入沸水中继续煮沸， 和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈 红褐色； 和 反应的产物极易溶于水 红褐色；B和C反应的产物极易溶于水 A 得无色溶液E。 得无色溶液 。它们之间转化关系如 图所示。 图所示。 分别与A反应的离子 （1）写出 和E分别与 反应的离子 ）写出D和 分别与 方程式： 方程式： D+A： ：
Cl2
D E B
反应 ④
G A
反应 ①
B
反应 ②
O2
C
反应 ③
F
G
7、根据右图所示，写出有关变化的化学方程式。 、根据右图所示，写出有关变化的化学方程式。 、 ① Cl2+ H2O==HCl+HClO ② ③ Cl2+2Na===2NaCl H2O+SO3==H2SO4
△ 点燃
、 、 。
（ ④ NaCl+ H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑
Cl2
② ①
E
④
C B
③
HCl
H2SO4
8、根据下图的转化关系及其实验现象，推断A~Y 、根据下图的转化关系及其实验现象，推断 物质的化学式， 物质的化学式，并写出有关反应反应的化学方程式
③ 浓H2SO4
A
①
溶液 E C
② 棕红色 液体F 液体
蒸发结晶
固体 E D
AgNO3 溶液
④ 钾盐 溶液 G
液体X 过量F 溶液C 溶液B 溶液 溶液 Ⅰ
焰色反应黄色
气体D 气体 H 固体B 固体
E溶液
液体X
溶液E 溶液
气体F 气体 溶液G 溶液
Br2水 Ⅱ
溶液L 溶液
15、A、B、C、D、E都是含钠元素的化合物，它们 、 、 、 、 、 都是含钠元素的化合物 都是含钠元素的化合物， 分别跟浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的情况如下： 分别跟浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的情况如下： ①A+H2SO4→D+X↑ ②B +H2SO4→D+Y↑+H2O ③C +H2SO4→ D+Y↑+Z↓+H2O ④A+B +H2SO4→ D+ Z↓+H2O ⑤E+NaOH →D+H2O 由此可以判断（填分子式）： 由此可以判断（填分子式）： A Na2S 、 B Na2SO3 、C Na2S2O3 、D 、 E Na2SO4 、 X NaHSO4、Y 、Z 。 SO2 S H2S
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3↓
6、黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示有一 、黑色固体物质 有以下转化关系 有以下转化关系， 种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去）， ），其中 种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中 C、F常温为无色气体，D、E含有共同的阳离子。 常温为无色气体， 、 含有共同的阳离子 含有共同的阳离子。 、 常温为无色气体 的化学式； （1）写出 和C的化学式； ）写出B和 的化学式 H2S B： FeSO4 、 C： ： ： 、 （2）写出反应④的离子方程式： ）写出反应④的离子方程式： 2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO42-+4H+ 。
特 殊 状 态
特 殊 气 味
特 殊 反 应
特 殊 现 象
特 殊 制 法
特 殊 用 途
3、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物 、 、 、 是中学化学中常见的单质 常温下甲、 是中学化学中常见的单质， 分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系： 分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系： 元素A有可变化合价 则单质A是 Fe 有可变化合价， ①元素 有可变化合价，则单质 是 ，化合物甲 是 Fe3O4 。 高温下： ②高温下： ⑴甲+C→A+乙；⑵A+乙→甲+C，欲使反应⑵顺 乙 乙 甲 ，欲使反应⑵ 利进行，应采取的措施是： 利进行，应采取的措施是： 升温并及时将H 升温并及时将 2放出 。 甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应， ③甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量 的热， 反应方程式为： 的热，其化学 反应方程式为： 8Al+3 Fe3O4 ==== 4Al2O3+9 Fe 。
反应
B
①
Cl2
反应②
E C
O2
反应③
反应④
B G
、 、 。
A
F
（1）试写出 和C的化学式 ）试写出B和 的化学式 （2）写出反应③的化学方程式 ）写出反应③ 2H2S+3O2==2SO2+2H2O （3）写出反应④的离子方程式 ）写出反应④
FeSO4、H2S
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+
I
点燃 气体
溶于水、蒸发、结晶
芒 硝
B
J
稀H2SO4
X C
溶于水，通入足量D气体
蒸发、结晶 NaCl ，固体B是 S 。固体C是 K2SO3 。 （1）A物质是
（2）写出方程式：I+J=K、C+D==
11、A、B、C、D、E是中学化学中的五种化合物，它们 、 、 、 、 、 是中学化学中的五种化合物 是中学化学中的五种化合物， 之间的转化关系如图所示，请填写下列空白： 之间的转化关系如图所示，请填写下列空白：
16、常温下有两种固体A和B ，它们都能跟冷水反应生成 、常温下有两种固体 和 C，同时 放出气体 ，B放出气体 ，D和E都能和固体 放出气体D， 放出气体 放出气体E， 和 都能和固体 都能和固体F ，同时A放出气体 化合分别生成气体G和 ， 和 在常温下相互反应又能 化合分别生成气体 和H，G和H在常温下相互反应又能 生成固体F，固体F能溶于 能溶于CS 推断各物质的名称为： 生成固体 ，固体 能溶于 2，推断各物质的名称为： A E O2 SO2 Na H2 、B 、F S Na2O2 、 C 、G H2S NaOH 、 D 、H 、 、
加热 浓硫酸、加热
水溶液
电解
D 气体E 气体
F
气体B 气体 气体C 气体
点燃
固体Y 固体
固体G 固体
足量水溶解、过滤
滤液、浓缩结晶
（1）物质 是 KClO3 ，Y是 MnO2 。 ）物质X是 是 （2）写出上图有关的反应方程式： ）写出上图有关的反应方程式： 、 ①G →C： MnO2+2KCl+3H2SO4==2KHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O ： ②F →D+E： 2KCl+H2SO4==K2SO4+2HCl↑ ： 。
H2
Fe2++3NH3·H2O==Fe(OH)2↓+3NH4+
13、下图为黑色固体物质A及其产物发生的一系列反应的 、下图为黑色固体物质 及其产物发生的一系列反应的 框图，每一方框表示有一种的反应物或生成物（ 框图，每一方框表示有一种的反应物或生成物（反应条件 及反应所需和产生的水均已略去），其中A、 为反应物 ），其中 为反应物， 及反应所需和产生的水均已略去），其中 、G为反应物， C、F在常温下均为气体。 在常温下均为气体。 、 在常温下均为气体 D G
D
+A
B
加A
2Fe3++Fe==3Fe2+
、 、
Fe +2H+== Fe2++ H2↑ E+A： ：
E C
F
中加入NaOH并在空气 （2）写出在 中加入 ）写出在F中加入 并在空气 中放置所发生的反应的化学方程式： 中放置所发生的反应的化学方程式：
。 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
10、下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方 、下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物， 框中的字母是有关反应物或生成物的代号。 框中的字母是有关反应物或生成物的代号。试推断并回答 下列问题： 下列问题：
A
电解
D F E
点燃 X H2O