高一化学无机推断及其无机化合物
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HCl
A X 200℃ B
Na2O2
D F
Cu
B
G
D
C
NaOH
E ，B
Cu
X NH4HCO3 ，A CO2 D O2 ，E NO
H2O ，C NH3 ，G NO2 HNO3
， 。
，F
最关键的是寻找“突破口” 最关键的是寻找“突破口”！ “突破口”就是抓“特”字 突破口”就是抓“ 突破口
特 殊 颜 色
反应
B
①
Cl2
反应②
E C
O2
反应③
反应④
B G
、 、 。
A
F
（1）试写出 和C的化学式 ）试写出B和 的化学式 （2）写出反应③的化学方程式 ）写出反应③ 2H2S+3O2==2SO2+2H2O （3）写出反应④的离子方程式 ）写出反应④
FeSO4、H2S
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+
Cl2
② ①
E
④
C B
③
HCl
H2SO4
8、根据下图的转化关系及其实验现象，推断A~Y 、根据下图的转化关系及其实验现象，推断 物质的化学式， 物质的化学式，并写出有关反应反应的化学方程式
③ 浓H2SO4
A
①
溶液 E C
② 棕红色 液体F 液体
蒸发结晶
固体 E D
AgNO3 溶液
④ 钾盐 溶液 G
10、下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方 、下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物， 框中的字母是有关反应物或生成物的代号。 框中的字母是有关反应物或生成物的代号。试推断并回答 下列问题： 下列问题：
A
电解
D F E
点燃 X H2O
点燃
H
AgNO3 稀HNO3
白色沉淀
G K
适量硫酸、蒸发、结晶
12、某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化 、某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。 学反应框图填空： 学反应框图填空： 单质 F
加稀酸L
来自百度文库
粉状 化合物 A
在一定条 件下反应
单质 C 加NH3·H2O 溶液 E
加固体NaOH熔融
通入空气
加过量稀酸L
红褐色 沉淀 G 溶液 I NH 加NH3·H2O 沉淀 J
A
高 温 +乙 乙
+B 点燃 高 温
甲
+C
甲+C
A+乙 乙
4、在下图中，A、B、C、D、E、F为不同物质， 、在下图中， 、 、 、 、 、 为不同物质 为不同物质， 能实现此变化的可能是NaCl或H2O。 能实现此变化的可能是 或 。
A B C
X
D
X
E
X
F
X
（1）当X为NaCl时，其余物质可能是：A Na 、 ） 为 时 其余物质可能是： Na2O2 B Na2O 、C NaOH 、D Cl2 、 E HCl 、F MgCl2或CuCl2 。 （2）当X为H2O时，其余物质可能是：A H2 、B ） 为 时 其余物质可能是： C HCl 、D 、E Na2O Na2O2 、F NaOH O2 Cl2
D
+A
B
加A
2Fe3++Fe==3Fe2+
、 、
Fe +2H+== Fe2++ H2↑ E+A： ：
E C
F
中加入NaOH并在空气 （2）写出在 中加入 ）写出在F中加入 并在空气 中放置所发生的反应的化学方程式： 中放置所发生的反应的化学方程式：
。 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
⑤
沉淀Y 沉淀
不溶于 稀硝酸
B
黑色
钾盐 溶液 D
X
蓝色物质
淀粉溶液
9、下图表示某些物质间的反应关系。已知：固体X与固 、下图表示某些物质间的反应关系。已知：固体 与固 混合共热是实验室制备气体A的常用方法 体Y混合共热是实验室制备气体 的常用方法；固体 与E 混合共热是实验室制备气体 的常用方法；固体Y与 的浓溶液共热是实验室制备气体C的常用方法 的常用方法。 的浓溶液共热是实验室制备气体 的常用方法。填写下列 浓硫酸、强热 空白： 空白： 气体A 气体 固体X 固体
粉状 单质 B 加强碱溶液 单质 F
化合物 D
化合物 H 加水
加强碱溶液 溶液 K
HNO3 H2SO4
（1）单质F是 。 。 （2）写出由E生成G的离子反应方程式 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O== 4Fe(OH)3 （3）溶液I中所含金属离子是 。 3+ Na+ Al 、 （4）C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式） 。
液体X 过量F 溶液C 溶液B 溶液 溶液 Ⅰ
焰色反应黄色
气体D 气体 H 固体B 固体
E溶液
液体X
溶液E 溶液
气体F 气体 溶液G 溶液
Br2水 Ⅱ
溶液L 溶液
15、A、B、C、D、E都是含钠元素的化合物，它们 、 、 、 、 、 都是含钠元素的化合物 都是含钠元素的化合物， 分别跟浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的情况如下： 分别跟浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的情况如下： ①A+H2SO4→D+X↑ ②B +H2SO4→D+Y↑+H2O ③C +H2SO4→ D+Y↑+Z↓+H2O ④A+B +H2SO4→ D+ Z↓+H2O ⑤E+NaOH →D+H2O 由此可以判断（填分子式）： 由此可以判断（填分子式）： A Na2S 、 B Na2SO3 、C Na2S2O3 、D 、 E Na2SO4 、 X NaHSO4、Y 、Z 。 SO2 S H2S
16、常温下有两种固体A和B ，它们都能跟冷水反应生成 、常温下有两种固体 和 C，同时 放出气体 ，B放出气体 ，D和E都能和固体 放出气体D， 放出气体 放出气体E， 和 都能和固体 都能和固体F ，同时A放出气体 化合分别生成气体G和 ， 和 在常温下相互反应又能 化合分别生成气体 和H，G和H在常温下相互反应又能 生成固体F，固体F能溶于 能溶于CS 推断各物质的名称为： 生成固体 ，固体 能溶于 2，推断各物质的名称为： A E O2 SO2 Na H2 、B 、F S Na2O2 、 C 、G H2S NaOH 、 D 、H 、 、
14、在一定条件下，下列各物质可发生下图所示的变 、在一定条件下， 反应中生成的水没有写出）请回答： 化（反应中生成的水没有写出）请回答： （1）固体 是（写化学式） Na2O2 ， ）固体A是 写化学式） （2）反应Ⅰ的化学方程式 NaOH+SO2==NaHSO3 ， ）反应Ⅰ （3）反应Ⅱ的化学方程式 ）反应Ⅱ 。 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 固体A 固体
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3↓
6、黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示有一 、黑色固体物质 有以下转化关系 有以下转化关系， 种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去）， ），其中 种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中 C、F常温为无色气体，D、E含有共同的阳离子。 常温为无色气体， 、 含有共同的阳离子 含有共同的阳离子。 、 常温为无色气体 的化学式； （1）写出 和C的化学式； ）写出B和 的化学式 H2S B： FeSO4 、 C： ： ： 、 （2）写出反应④的离子方程式： ）写出反应④的离子方程式： 2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO42-+4H+ 。
特 殊 状 态
特 殊 气 味
特 殊 反 应
特 殊 现 象
特 殊 制 法
特 殊 用 途
3、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物 、 、 、 是中学化学中常见的单质 常温下甲、 是中学化学中常见的单质， 分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系： 分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系： 元素A有可变化合价 则单质A是 Fe 有可变化合价， ①元素 有可变化合价，则单质 是 ，化合物甲 是 Fe3O4 。 高温下： ②高温下： ⑴甲+C→A+乙；⑵A+乙→甲+C，欲使反应⑵顺 乙 乙 甲 ，欲使反应⑵ 利进行，应采取的措施是： 利进行，应采取的措施是： 升温并及时将H 升温并及时将 2放出 。 甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应， ③甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量 的热， 反应方程式为： 的热，其化学 反应方程式为： 8Al+3 Fe3O4 ==== 4Al2O3+9 Fe 。
加热 浓硫酸、加热
水溶液
电解
D 气体E 气体
F
气体B 气体 气体C 气体
点燃
固体Y 固体
固体G 固体
足量水溶解、过滤
滤液、浓缩结晶
（1）物质 是 KClO3 ，Y是 MnO2 。 ）物质X是 是 （2）写出上图有关的反应方程式： ）写出上图有关的反应方程式： 、 ①G →C： MnO2+2KCl+3H2SO4==2KHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O ： ②F →D+E： 2KCl+H2SO4==K2SO4+2HCl↑ ： 。
HCl过量 HCl
D 澄清溶液A 澄清溶液
CO2过量
B
△
难溶固体C 难溶固体
易溶物E 易溶物 溶液灼烧， （1）若取 溶液灼烧，其焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫 ）若取A溶液灼烧 写出A 色，则A的化学式为 KAlO2 的化学式为 ，写出 →B的离子方程 的离子方程 AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3式： 。 为二元弱碱， 的无水物为一种常用干燥剂 的无水物为一种常用干燥剂， （2）若A为二元弱碱，D的无水物为一种常用干燥剂， ） 为二元弱碱 的离子方程式 则A的化学式为 Ca(OH)2 ，B → E的离子方程式 的化学式为 Ca2++2HCO3 +2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 为： 。
、 。
2、下图表示的反应关系中，部分产物被略去，X为1mol 、下图表示的反应关系中，部分产物被略去， 为 固体）， ），A、 、 、各为1mol无色气体，B常温下为液 无色气体， 常温下为液 （固体）， 、B、C、各为 无色气体 为气体， 为溶液 为溶液， 体，D、E、F为气体，G为溶液，试推断各物质的化学式 、 、 为气体
H2
Fe2++3NH3·H2O==Fe(OH)2↓+3NH4+
13、下图为黑色固体物质A及其产物发生的一系列反应的 、下图为黑色固体物质 及其产物发生的一系列反应的 框图，每一方框表示有一种的反应物或生成物（ 框图，每一方框表示有一种的反应物或生成物（反应条件 及反应所需和产生的水均已略去），其中A、 为反应物 ），其中 为反应物， 及反应所需和产生的水均已略去），其中 、G为反应物， C、F在常温下均为气体。 在常温下均为气体。 、 在常温下均为气体 D G
、 。
5、已知A、B、C是三种常见的单质， 、已知 、 、 是三种常见的单质 是三种常见的单质， 其中A为 固体， 、 为气体 为气体； 的饱 其中 为 固体，B、C为气体；D的饱 和溶液滴入沸水中继续煮沸， 和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈 红褐色； 和 反应的产物极易溶于水 红褐色；B和C反应的产物极易溶于水 A 得无色溶液E。 得无色溶液 。它们之间转化关系如 图所示。 图所示。 分别与A反应的离子 （1）写出 和E分别与 反应的离子 ）写出D和 分别与 方程式： 方程式： D+A： ：
Cl2
D E B
反应 ④
G A
反应 ①
B
反应 ②
O2
C
反应 ③
F
G
7、根据右图所示，写出有关变化的化学方程式。 、根据右图所示，写出有关变化的化学方程式。 、 ① Cl2+ H2O==HCl+HClO ② ③ Cl2+2Na===2NaCl H2O+SO3==H2SO4
△ 点燃
、 、 。
（ ④ NaCl+ H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑
1、下图中A 至F是化合物，G是单质 、下图中 是化合物， 是单质 是化合物 A（固体） （固体）
加热
B
+
C +
+E
D
+E
B +G A（溶液） （溶液）
+F（溶液） +C
F +G
B（溶液） （溶液）
写出A、 、 、 的化学式 的化学式： 写出 、B、E、F的化学式： A NaHCO3 、B Na2CO3 E Na2O2 、F NaOH
I
点燃 气体
溶于水、蒸发、结晶
芒 硝
B
J
稀H2SO4
X C
溶于水，通入足量D气体
蒸发、结晶 NaCl ，固体B是 S 。固体C是 K2SO3 。 （1）A物质是
（2）写出方程式：I+J=K、C+D==
11、A、B、C、D、E是中学化学中的五种化合物，它们 、 、 、 、 、 是中学化学中的五种化合物 是中学化学中的五种化合物， 之间的转化关系如图所示，请填写下列空白： 之间的转化关系如图所示，请填写下列空白：
A X 200℃ B
Na2O2
D F
Cu
B
G
D
C
NaOH
E ，B
Cu
X NH4HCO3 ，A CO2 D O2 ，E NO
H2O ，C NH3 ，G NO2 HNO3
， 。
，F
最关键的是寻找“突破口” 最关键的是寻找“突破口”！ “突破口”就是抓“特”字 突破口”就是抓“ 突破口
特 殊 颜 色
反应
B
①
Cl2
反应②
E C
O2
反应③
反应④
B G
、 、 。
A
F
（1）试写出 和C的化学式 ）试写出B和 的化学式 （2）写出反应③的化学方程式 ）写出反应③ 2H2S+3O2==2SO2+2H2O （3）写出反应④的离子方程式 ）写出反应④
FeSO4、H2S
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+
Cl2
② ①
E
④
C B
③
HCl
H2SO4
8、根据下图的转化关系及其实验现象，推断A~Y 、根据下图的转化关系及其实验现象，推断 物质的化学式， 物质的化学式，并写出有关反应反应的化学方程式
③ 浓H2SO4
A
①
溶液 E C
② 棕红色 液体F 液体
蒸发结晶
固体 E D
AgNO3 溶液
④ 钾盐 溶液 G
10、下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方 、下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物， 框中的字母是有关反应物或生成物的代号。 框中的字母是有关反应物或生成物的代号。试推断并回答 下列问题： 下列问题：
A
电解
D F E
点燃 X H2O
点燃
H
AgNO3 稀HNO3
白色沉淀
G K
适量硫酸、蒸发、结晶
12、某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化 、某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。 学反应框图填空： 学反应框图填空： 单质 F
加稀酸L
来自百度文库
粉状 化合物 A
在一定条 件下反应
单质 C 加NH3·H2O 溶液 E
加固体NaOH熔融
通入空气
加过量稀酸L
红褐色 沉淀 G 溶液 I NH 加NH3·H2O 沉淀 J
A
高 温 +乙 乙
+B 点燃 高 温
甲
+C
甲+C
A+乙 乙
4、在下图中，A、B、C、D、E、F为不同物质， 、在下图中， 、 、 、 、 、 为不同物质 为不同物质， 能实现此变化的可能是NaCl或H2O。 能实现此变化的可能是 或 。
A B C
X
D
X
E
X
F
X
（1）当X为NaCl时，其余物质可能是：A Na 、 ） 为 时 其余物质可能是： Na2O2 B Na2O 、C NaOH 、D Cl2 、 E HCl 、F MgCl2或CuCl2 。 （2）当X为H2O时，其余物质可能是：A H2 、B ） 为 时 其余物质可能是： C HCl 、D 、E Na2O Na2O2 、F NaOH O2 Cl2
D
+A
B
加A
2Fe3++Fe==3Fe2+
、 、
Fe +2H+== Fe2++ H2↑ E+A： ：
E C
F
中加入NaOH并在空气 （2）写出在 中加入 ）写出在F中加入 并在空气 中放置所发生的反应的化学方程式： 中放置所发生的反应的化学方程式：
。 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
⑤
沉淀Y 沉淀
不溶于 稀硝酸
B
黑色
钾盐 溶液 D
X
蓝色物质
淀粉溶液
9、下图表示某些物质间的反应关系。已知：固体X与固 、下图表示某些物质间的反应关系。已知：固体 与固 混合共热是实验室制备气体A的常用方法 体Y混合共热是实验室制备气体 的常用方法；固体 与E 混合共热是实验室制备气体 的常用方法；固体Y与 的浓溶液共热是实验室制备气体C的常用方法 的常用方法。 的浓溶液共热是实验室制备气体 的常用方法。填写下列 浓硫酸、强热 空白： 空白： 气体A 气体 固体X 固体
粉状 单质 B 加强碱溶液 单质 F
化合物 D
化合物 H 加水
加强碱溶液 溶液 K
HNO3 H2SO4
（1）单质F是 。 。 （2）写出由E生成G的离子反应方程式 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O== 4Fe(OH)3 （3）溶液I中所含金属离子是 。 3+ Na+ Al 、 （4）C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式） 。
液体X 过量F 溶液C 溶液B 溶液 溶液 Ⅰ
焰色反应黄色
气体D 气体 H 固体B 固体
E溶液
液体X
溶液E 溶液
气体F 气体 溶液G 溶液
Br2水 Ⅱ
溶液L 溶液
15、A、B、C、D、E都是含钠元素的化合物，它们 、 、 、 、 、 都是含钠元素的化合物 都是含钠元素的化合物， 分别跟浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的情况如下： 分别跟浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的情况如下： ①A+H2SO4→D+X↑ ②B +H2SO4→D+Y↑+H2O ③C +H2SO4→ D+Y↑+Z↓+H2O ④A+B +H2SO4→ D+ Z↓+H2O ⑤E+NaOH →D+H2O 由此可以判断（填分子式）： 由此可以判断（填分子式）： A Na2S 、 B Na2SO3 、C Na2S2O3 、D 、 E Na2SO4 、 X NaHSO4、Y 、Z 。 SO2 S H2S
16、常温下有两种固体A和B ，它们都能跟冷水反应生成 、常温下有两种固体 和 C，同时 放出气体 ，B放出气体 ，D和E都能和固体 放出气体D， 放出气体 放出气体E， 和 都能和固体 都能和固体F ，同时A放出气体 化合分别生成气体G和 ， 和 在常温下相互反应又能 化合分别生成气体 和H，G和H在常温下相互反应又能 生成固体F，固体F能溶于 能溶于CS 推断各物质的名称为： 生成固体 ，固体 能溶于 2，推断各物质的名称为： A E O2 SO2 Na H2 、B 、F S Na2O2 、 C 、G H2S NaOH 、 D 、H 、 、
14、在一定条件下，下列各物质可发生下图所示的变 、在一定条件下， 反应中生成的水没有写出）请回答： 化（反应中生成的水没有写出）请回答： （1）固体 是（写化学式） Na2O2 ， ）固体A是 写化学式） （2）反应Ⅰ的化学方程式 NaOH+SO2==NaHSO3 ， ）反应Ⅰ （3）反应Ⅱ的化学方程式 ）反应Ⅱ 。 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 固体A 固体
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3↓
6、黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示有一 、黑色固体物质 有以下转化关系 有以下转化关系， 种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去）， ），其中 种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中 C、F常温为无色气体，D、E含有共同的阳离子。 常温为无色气体， 、 含有共同的阳离子 含有共同的阳离子。 、 常温为无色气体 的化学式； （1）写出 和C的化学式； ）写出B和 的化学式 H2S B： FeSO4 、 C： ： ： 、 （2）写出反应④的离子方程式： ）写出反应④的离子方程式： 2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO42-+4H+ 。
特 殊 状 态
特 殊 气 味
特 殊 反 应
特 殊 现 象
特 殊 制 法
特 殊 用 途
3、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物 、 、 、 是中学化学中常见的单质 常温下甲、 是中学化学中常见的单质， 分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系： 分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系： 元素A有可变化合价 则单质A是 Fe 有可变化合价， ①元素 有可变化合价，则单质 是 ，化合物甲 是 Fe3O4 。 高温下： ②高温下： ⑴甲+C→A+乙；⑵A+乙→甲+C，欲使反应⑵顺 乙 乙 甲 ，欲使反应⑵ 利进行，应采取的措施是： 利进行，应采取的措施是： 升温并及时将H 升温并及时将 2放出 。 甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应， ③甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量 的热， 反应方程式为： 的热，其化学 反应方程式为： 8Al+3 Fe3O4 ==== 4Al2O3+9 Fe 。
加热 浓硫酸、加热
水溶液
电解
D 气体E 气体
F
气体B 气体 气体C 气体
点燃
固体Y 固体
固体G 固体
足量水溶解、过滤
滤液、浓缩结晶
（1）物质 是 KClO3 ，Y是 MnO2 。 ）物质X是 是 （2）写出上图有关的反应方程式： ）写出上图有关的反应方程式： 、 ①G →C： MnO2+2KCl+3H2SO4==2KHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O ： ②F →D+E： 2KCl+H2SO4==K2SO4+2HCl↑ ： 。
HCl过量 HCl
D 澄清溶液A 澄清溶液
CO2过量
B
△
难溶固体C 难溶固体
易溶物E 易溶物 溶液灼烧， （1）若取 溶液灼烧，其焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫 ）若取A溶液灼烧 写出A 色，则A的化学式为 KAlO2 的化学式为 ，写出 →B的离子方程 的离子方程 AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3式： 。 为二元弱碱， 的无水物为一种常用干燥剂 的无水物为一种常用干燥剂， （2）若A为二元弱碱，D的无水物为一种常用干燥剂， ） 为二元弱碱 的离子方程式 则A的化学式为 Ca(OH)2 ，B → E的离子方程式 的化学式为 Ca2++2HCO3 +2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 为： 。
、 。
2、下图表示的反应关系中，部分产物被略去，X为1mol 、下图表示的反应关系中，部分产物被略去， 为 固体）， ），A、 、 、各为1mol无色气体，B常温下为液 无色气体， 常温下为液 （固体）， 、B、C、各为 无色气体 为气体， 为溶液 为溶液， 体，D、E、F为气体，G为溶液，试推断各物质的化学式 、 、 为气体
H2
Fe2++3NH3·H2O==Fe(OH)2↓+3NH4+
13、下图为黑色固体物质A及其产物发生的一系列反应的 、下图为黑色固体物质 及其产物发生的一系列反应的 框图，每一方框表示有一种的反应物或生成物（ 框图，每一方框表示有一种的反应物或生成物（反应条件 及反应所需和产生的水均已略去），其中A、 为反应物 ），其中 为反应物， 及反应所需和产生的水均已略去），其中 、G为反应物， C、F在常温下均为气体。 在常温下均为气体。 、 在常温下均为气体 D G
、 。
5、已知A、B、C是三种常见的单质， 、已知 、 、 是三种常见的单质 是三种常见的单质， 其中A为 固体， 、 为气体 为气体； 的饱 其中 为 固体，B、C为气体；D的饱 和溶液滴入沸水中继续煮沸， 和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈 红褐色； 和 反应的产物极易溶于水 红褐色；B和C反应的产物极易溶于水 A 得无色溶液E。 得无色溶液 。它们之间转化关系如 图所示。 图所示。 分别与A反应的离子 （1）写出 和E分别与 反应的离子 ）写出D和 分别与 方程式： 方程式： D+A： ：
Cl2
D E B
反应 ④
G A
反应 ①
B
反应 ②
O2
C
反应 ③
F
G
7、根据右图所示，写出有关变化的化学方程式。 、根据右图所示，写出有关变化的化学方程式。 、 ① Cl2+ H2O==HCl+HClO ② ③ Cl2+2Na===2NaCl H2O+SO3==H2SO4
△ 点燃
、 、 。
（ ④ NaCl+ H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑
1、下图中A 至F是化合物，G是单质 、下图中 是化合物， 是单质 是化合物 A（固体） （固体）
加热
B
+
C +
+E
D
+E
B +G A（溶液） （溶液）
+F（溶液） +C
F +G
B（溶液） （溶液）
写出A、 、 、 的化学式 的化学式： 写出 、B、E、F的化学式： A NaHCO3 、B Na2CO3 E Na2O2 、F NaOH
I
点燃 气体
溶于水、蒸发、结晶
芒 硝
B
J
稀H2SO4
X C
溶于水，通入足量D气体
蒸发、结晶 NaCl ，固体B是 S 。固体C是 K2SO3 。 （1）A物质是
（2）写出方程式：I+J=K、C+D==
11、A、B、C、D、E是中学化学中的五种化合物，它们 、 、 、 、 、 是中学化学中的五种化合物 是中学化学中的五种化合物， 之间的转化关系如图所示，请填写下列空白： 之间的转化关系如图所示，请填写下列空白：