高一化学无机推断及其无机化合物
化学高一必修一复习知识点
化学高一必修一复习知识点本店铺为大家整理的，要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，高一化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢?1.化学高一必修一复习知识点篇一物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型、鉴别：利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定：根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断：根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
2.化学高一必修一复习知识点篇二氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3•H2O===(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
3.化学高一必修一复习知识点篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为。
反应⑦属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。
反应⑦属于BCD 。
（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
（5） FeS2。
【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。
E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。
（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。
因此选项是B、C、D。
高中化学无机物的分类
高中化学无机物的分类全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高中化学中，无机物是指除了碳氢氧氮这几种元素外的其他元素及其化合物。
在无机物中，我们会发现有很多种不同的化合物，它们具有不同的性质和用途。
为了更好地理解和研究这些无机物，我们可以将它们按不同的性质进行分类。
一、金属物质金属是化学中非常重要的一类无机物，它们具有许多共同的性质，比如导电、导热、延展性等。
金属物质可以进一步分为原子金属和金属化合物两类。
1. 原子金属：原子金属是由单质金属元素组成的物质，通常是由金属原子组成的晶格结构。
常见的原子金属有铁、铜、铝、锌等，它们在化工、建筑、电子等领域都有广泛的应用。
2. 金属化合物：金属元素与非金属元素或其他金属元素形成的化合物称为金属化合物。
金属化合物有着多种不同的结构和性质，比如金属氧化物、金属盐等。
例如氧化铁、氯化钠等都属于金属化合物。
二、非金属物质除了金属物质外，还有许多无机物是由非金属元素构成的。
非金属物质通常具有良好的电绝缘性和化学稳定性，广泛应用在化工、电子、医药等领域。
1. 硅、硼、氟等元素的化合物：非金属元素之间或与金属元素形成的化合物属于这一类别。
例如二氧化硅、氟化氢等都是常见的非金属物质。
2. 非金属氧化物：氧和非金属元素结合形成的化合物称为非金属氧化物。
这类氧化物通常具有酸性，可以在酸碱中起到重要作用。
例如二氧化硫、三氧化硫等。
三、离子类物质离子类物质是指化合物中所含的阳离子和阴离子分别来自金属元素和非金属元素。
这类物质通常具有离子键结构，具有良好的溶解度和导电性。
1. 金属盐：金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子结合而成的化合物称为金属盐。
金属盐在实验室制备、药物生产等方面有广泛应用。
2. 酸、碱：酸和碱是离子类物质中的重要代表，它们可以通过离子间的交换反应产生盐和水。
酸碱反应在化学实验和工业生产中都有着重要作用。
四、氢化合物氢化合物是一类含有氢元素的无机物，通常与金属元素或非金属元素形成共价键结构。
人教版高中化学必修一目录 高一化学学什么
人教版高中化学必修一目录高一化学学什么人教版高中化学必修一目录人教版高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应小编推荐：《高中化学辅导书有哪些这些辅导书相见恨晚》人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸高一化学学什么化学平衡、氧化还原反应、有机化学、离子方程式、燃烧热的计算、原电池、电解池应该是比较重要的部分。
我告诉你，高中化学其实很简单。
下面我告诉你我的方法，你可以试试。
首先，对于推断题，你需要整理图标，比如钠和钠化合物，写下各种钠化合物，然后思考如何反应，什么条件，反应现象，各种物质的颜色，写下这些方程式。
最好是先把它们背下来，然后再和书本对比，这样就能牢牢记住。
第二，对于化学方程式，常见的氧化还原反应方程式需要记忆，也就是前面说的听写。
每次复习或者涉及到的时候最好都背下来。
高考很多都是高中化学书上的化学方程式，所以一题会涉及到不熟悉的方程式需要配平。
第三，化学平衡是重点。
这就需要你打好基础，知道天平在什么情况下会怎么动。
最好能整理一下。
这种问题总是这样，知道基本就好。
四、原电池和电解池也需要你了解阳极和阴极，然后记住一些常见的原电池方程，电解方程也记住了。
第五，燃烧热简单，知道怎么匹配进要计算的能量方程就够了。
第六，对于计算题，也需要熟悉化学方程式。
所以总的来说，你需要理清思路，理清解题思路，打好基础。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。
【答案】(1) Al HCl Cl2[(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。
所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【考点】考查物质的推断、化学式、化学反应方程式的书写2.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。
则反应①的化学方程式是。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。
在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。
则A过量时反应①的离子反应方程式是。
【答案】（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分） 0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）【解析】E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．（1）设该反应转移电子的物质的量xmolNa2O2+2H2O="4NaOH" + O2↑转移电子数22.4L 2mol2.24L x x=0.2mol，（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有无色无味气体产生，所以B是碳酸氢盐， D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应，故答案为：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-（4）B是一种含有两种金属元素的盐，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．【考点】考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
高一化学推断题练习试题集
高一化学推断题练习试题答案及解析1.X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。
已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。
请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。
请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，；B中含有的化学键是；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。
【答案】（1）钠（1分）第三周期第I A族（2分）（2） Na＞O＞H （2分）【解析】由题可以知道X、Y、Z分别为Na、O、H，A、B、C、D、E分别为NaH、、、、，所以（1）X元素的名称是钠，在周期表中的位置为第三周期第I A族；（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是Na＞O＞H ；（3）F为NaOH，其电子式为；（4）X单质、B分别与E反应的化学方程式为、，B为，其中含有的化学键是；（5）化合物C制取Y的单质反应的化学方程式为。
【考点】元素周期表点评：本题考查了元素周期表中部分元素的性质及其化合物，该题难度不大。
2.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
高考化学无机推断知识点
高考化学无机推断知识点高考化学无机推断是高考化学考试中的一个重要内容，也是考生需要重点关注和掌握的知识点之一。
本文将通过介绍无机推断的基本概念、常见方法、应用和注意事项，来帮助考生全面了解并有效备考化学无机推断。
一、基本概念无机推断是通过一系列实验方法和化学反应，根据物质在反应过程中的特点，推断出物质的组成成分、性质或结构的一种方法。
它是根据指定化合物在特定条件下的物理和化学性质，通过与未知物质的反应，确定未知物质的成分和性质，从而推断出未知物质的特征。
二、常见方法1. 滴定法：滴定法是通过反应物容量的测定来推断未知物质的化学组成。
常见的滴定法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法等。
2. 沉淀法：沉淀法是通过沉淀形成与溶液中某些离子形成不溶性沉淀物，来推断未知物质中的离子组成。
常见的沉淀法包括硫化沉淀法、氯化沉淀法和碳酸盐沉淀法等。
3. 反应法：反应法是通过观察未知物质与其他物质发生反应的结果，来推断出未知物质的性质和成分。
常见的反应法包括酸碱中和反应、氧化还原反应和络合反应等。
三、应用无机推断在实际应用中具有广泛的用途，主要体现在以下几个方面：1. 化学分析：无机推断可以应用于分析化学领域，通过对样品中各种离子的推断，来判断样品的组成和性质。
这对于环境监测、食品检测和医药分析等具有重要意义。
2. 金属材料检验：无机推断可以帮助检验人员快速准确地判断金属材料的成分和品质。
例如，通过检测金属材料中的杂质元素，可以评估其纯度和可用性。
3. 矿物鉴定：无机推断在地质学和矿物学中有着重要的应用，可以帮助研究人员确定矿物样品的成分和结构，从而进一步探索矿产资源和地质活动。
四、注意事项在进行无机推断的过程中，考生应注意以下几点：1. 实验操作的准确性：化学实验操作的准确性对于推断结果的准确性至关重要，因此考生需要熟练掌握实验操作技巧，并注意实验条件和反应时间等关键因素。
2. 化学反应的基本原理：在进行无机推断时，考生需要了解化学反应的基本原理，掌握不同反应类型的特点和规律，从而能够准确判断未知物质的性质和成分。
高一化学寒假基础班第12节课 无机推断题
2020-2021学年高一上化学寒假复习高频考点专项专项12 无机推断题一、元素或物质推断题1．某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。
(1)甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：______；乙厂中所含有的离子：______(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。
请写出反应过程中的离子方程式_________(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式________(4)经上述处理后废水的主要成份为：________2．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列填空：(1)写出下列化学式：B_ __，C__ _；(2)按要求写出下列反应的方程式：①B→D反应的化学方程式：__ _；②A→C反应的离子方程式：__ _；③C→E反应的离子方程式：___ 。
3．离子反应是中学化学中重要的反应类型。
请回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_____（填字母）。
A．单质B．氧化物C．盐D．化合物（2）有一瓶澄清的溶液其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO-3、CO2-3、SO2-4，取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除___________________的存在。
②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明_____________________的存在。
③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_____的存在，又可以排除______的存在。
高三化学无机推断知识精讲
高三化学无机推断【同步教育信息】一. 本周教学内容：无机推断二. 重点、难点：《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求如下：1. 了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。
2. 能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。
3. 能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。
三. 具体内容：对元素化合物的推断题，首先要仔细审题，把握题意，明确题目给定条件和要求。
然后，在熟练的知识网络基础上，搜索扫描，确定范围。
寻找切入点或突破口，最后分析求解。
分析流程：原题材（包括框图有关信息）找己知−−−−→−深挖细掘条件（明显条件，隐性条件）−−−→−抓关键找特殊（反应，性质，结构）−−−−−−−−−−−→−假设论证）逆推推断（顺推，，得出相应的结论。
无机推断题解决的关键是寻找突破口，这类无机推断题突破口的寻找应注意以下几个方面：1. 题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些。
2. 框图中线路有没有与众不同的地方。
3. 将题给物质与框图线路结合起来分析。
中学阶段元素化合物知识规律一般的突破口是以某些物质的特殊性质和结构，反应的特殊现象，特殊的反应，特有的反应条件，特有的反应类型来体现的，总结归纳如下：1. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮3. 两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是① 2)(OH Ba 与424)(SO NH 或324)(CO NH 或324)(SO NH② 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐③ 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④ Na 2S 2O 3溶液与强酸4. 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、3)(OH Al 、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质有两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐（NH 4HCO 3、324)(CO NH 、NH 4HSO 3、324)(SO NH 、S NH 24)(、NH 4HS 等）5. 能与强碱溶液反应的单质：S 、Al 、Cl 2、Si 、F 2等，能产生氢气的有Al 、Si6. 能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al 2S 3、Mg 3N 2、CaC 2与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F 2、Na 2O 2、Mg 3N 2、Al 2S 3、CaC 27. 两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与2)(OH Ca 或2)(OH Ba 、NaOH 与铝盐、氨水与2AgNO 3、强酸与偏铝酸盐8. 能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱9. 置换反应：（1）金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1（2）金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（ （3）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222 （4）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温 10. 受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[( （2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu 11. 三角转化：12. 特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→− ① 323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ② 42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③ 322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）④ NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸 A 为弱酸的铵盐：324)(CO NH 或NH 4HCO 3；S NH 24)(或NH 4HS ；324)(SO NH 或NH 4HSO 3用心 爱心 专心（3）无机框图中常用到催化剂的反应：322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，13. 特殊的实验现象（1）焰色及有色物质（2）遇酚酞显红色的气体：NH 3（碱性气体）（3）遇空气变为红棕色的气体：NO（4）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe 2+（5）加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+（6）遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42－、Ag +（7）遇HCl 生成沉淀，可能是：S 2O 32－、Ag +、 SiO 32－、AlO 2－（8）遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32－、SiO 32－、AlO 2－（9）具有臭鸡蛋气味的气体H 2S ，与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2（10）电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2（11）能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2、SO 2，物质可能有：NaClO 、2)(ClO Ca 等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等（12）气体单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2（13）固体加热产生的气体：O 2、NH 3、CH 4、CO 2只有将所学过的知识系统化、网络化，并从中找到知识规律，才能准确地找到切入点和突破口，从而培养出良好的直觉思维能力。
高一化学解题技巧有哪些
高一化学解题技巧有哪些高一化学，到底应该怎么去学习?而且怎么才能更加轻松愉快的学好我们高一化学呢?又有哪些实用的学习方法呢?下面小编给大家整理了关于高一化学解题技巧的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!⾼⾼化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原⾼个数守恒、得失电⾼守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每⾼种可能情况进⾼的讨论。
4.量量关系法：利⾼已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为渗透、互相补充。
6.差量法：运⾼前后量的差，根据⾼程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化;8.近似估算;9.运⾼整体思维，化繁为简;10.利⾼图象解题等等。
11.注意解题规范格式，这⾼⾼主要是指要带单位运算和利⾼化学⾼程式计算时的规范格式。
12.注意分步作答。
每年国家考试中⾼的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取⾼近年来有效数字的取⾼越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法当化学⾼程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采⾼0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是⾼成物。
15.万能配平法万能配平法所配平的化学⾼程式只是原⾼个数守恒，化合价的升降总值不⾼定相等，因⾼不⾼定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学⾼程式，但在最后进⾼化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法关键是找出发⾼氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常⾼⾼法有(1)通过某种物质的分⾼中原⾼间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
(2)通过电荷守恒等⾼法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
17.拆分配平法适合氧化剂和还原剂是同⾼种物质，且氧化产物和还原产物也是同⾼种物质的化学⾼程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进⾼合理拆分。
高考化学知识点
高考化学知识点高考化学知识点在平凡的学习生活中，看到知识点，都是先收藏再说吧！知识点就是学习的重点。
为了帮助大家更高效的学习，下面是店铺为大家整理的高考化学知识点，希望对大家有所帮助。
高考化学知识点11、低价态的还原性:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na===2na2o(此反应用于制备na2o)mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o3、与水的作用:na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:na2o+so3===na2so4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2oal2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o高考化学知识点21、氧化还原相关概念和应用(1) 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2) 氧化性、还原性的相互比较(3) 氧化还原方程式的书写及配平(4) 同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5) 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应(6) 电化学中的氧化还原反应2、物质结构、元素周期表的认识(1) 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2) 同周期、同主族原子的半径大小比较(3) 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
高一化学第一章知识点总结
高一化学第一章知识点总结高一化学第一章知识点总结1一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl （H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2（HCl）液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的'是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.（2）Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.（3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.（4）I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.（6）SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.（8）CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.（10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理4、事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥ 溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.高一化学第一章知识点总结2【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。
【考法分类归纳】高一生物考法和题型分类精讲(人教版2019必修一) 第3讲 细胞中的无机物教师版
第3讲细胞中的无机物【知识一览】1．细胞中水的含量、分类及生理作用(1)存在形式：含量是95.5%的自由水和含量是4.5%的结合水。
其中结合水与其他物质(如蛋白质)结合在一起。
(2)功能：①结合水：是细胞结构的重要组成成分②自由水：a.细胞内良好溶剂；b．参与许多化学反应；c．为细胞提供液体环境；d．运送营养物质和代谢废物。
2．细胞中无机盐的生理功能①对照组：植物＋完全培养液→正常生长②实验组：正常生长 X不是必需无机盐植物+缺X的培养液正常生长加入X盐 X不是必需无机盐【考法/题型一览】细胞中水的存在形式及功能无机盐辨析水与无机盐综合分析【考法/题型精析】考法1 细胞中水的存在形式及功能1．组成细胞的元素大多以化合物的形式存在。
下列有关组成细胞的元素和化合物的叙述，错误的是（）A．RNA、DNA、ATP的组成元素相同B．糖类是主要的能源物质，也可构成细胞的结构成分C．自由水与结合水的比值越大细胞代谢越旺盛，抗逆性越强D．氨基酸是蛋白质的基本单位，进出细胞可能不需要载体蛋白的协助【答案】C【分析】糖类分为单糖、二糖和多糖，是生命活动的主要能源物质，其组成元素是C、H、O。
纤维素是多糖，是细胞壁的成分，一般不提供能量。
自由水与结合水的比值越高，细胞代谢越旺盛，抗逆性越差，自由水与结合水的比值越低，细胞代谢越微弱，抗逆性越强。
【详解】A、RNA、DNA、ATP的组成元素都是C、H、O、N、P，A正确；B、糖类是主要的能源物质，也可构成细胞的结构成分，如纤维素是细胞壁的成分，五碳糖是核酸的成分等，B正确；C、自由水与结合水的比值越大，细胞代谢越旺盛，抗逆性越弱，C错误；D、氨基酸是蛋白质的基本单位，进出细胞一般需要载体蛋白的协助，但也可能不需要载体蛋白的协助，如甘氨酸作为神经递质通过胞吐出细胞，D正确。
故选C。
2．无机化合物可以参与组成细胞，也可以对细胞生命活动产生影响。
下列相关叙述正确的是（）A．冬季的植物体内自由水/结合水的值会增大，以增强抗寒能力B．干种子仍具有活性但不能萌发的原因是细胞内的结合水少C．细胞中的水在一定条件下产生的自由基会延缓细胞衰老D．许多无机化合物可以作为化学致癌因子引起细胞癌变【答案】D【分析】细胞内自由水增多时，细胞新陈代谢增强，结合水增多时，细胞抗逆性增强。
高一化学必修一一ppt课件
容量瓶
用于配制一定物质的量浓 度的溶液，不能加热。
化学实验常用仪器及使用
漏斗
用于过滤或向小口容器中转移液 体。
分液漏斗
用于分离互不相溶的两种液体， 也可用于向反应器中滴加液体。
蒸馏烧瓶
用于分离沸点不同的互溶的液体 混合物，需配合冷凝管使用。
化学实验基本操作
药品的取用和保存
取用药品要做到“三不原则”（不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味， 不能尝任何药品的味道）。
分子间作用力
分子间存在范德华力、氢键等弱相互作用力，这些力决定了分子的物理性质如熔沸点、溶解 度等。
晶体结构与性质
晶体结构
晶体是由大量微观物质单位（原 子、离子、分子等）按一定规则 有序排列的结构。晶体的结构决 定了其独特的物理和化学性质。
晶体的分类
晶体可分为离子晶体、原子晶体、 分子晶体和金属晶体等。各类晶体 的构成粒子和粒子间的作用力不同， 因此性质各异。
常见仪器
试管、烧杯、烧瓶、滴定 管、容量瓶、漏斗、分液 漏斗、蒸馏烧瓶等。
试管
用于少量物质的反应或盛 装试剂，可直接加热。
烧杯
用于较多量物质的反应或 配制溶液，可间接加热。
化学实验常用仪器及使用
烧瓶
用于较多量液体的反应或 蒸馏，需配合冷凝管使用。
滴定管
用于准确量取一定体积的 液体，有酸式滴定管和碱 式滴定管之分。
固体药品一般保存在广口瓶中，液体药品一般保存在细口瓶中。
化学实验基本操作
01
取用固体药品一般用药匙，有些块 状的固体可用镊子夹取。用过的药 匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干 净，以备下次使用。
02
取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌 上，标签要向着手心，瓶口要紧挨 着试管口。
高一化学必修二第五章 无机非金属元素知识点和题总结
第五章化工生产中的重要非金属元素1.知识网络(1)硫元素及其化合物的认识视角和认识思路。
(2)氮元素及其化合物的认识视角和认识思路。
2.非金属及其化合物的特殊性质(1)SO2具有漂白性、较强的还原性,可被卤水、酸性KMnO4溶液氧化。
(2)浓硫酸具有三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性。
(3)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性,与金属反应均不生成H2。
(4)NH3的水溶液呈碱性。
3.特征转化关系A B C酸或碱,符合此条件的常见A物质有NH3、H2S、S、C、Na等,NH3NO NO2HNO3;H2S(S)SO2SO3H2SO4;Na Na2O Na2O2NaOH。
【例1】类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色, 故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B. 盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气C. SO 2能使品红溶液褪色,故CO 2也能使品红溶液褪色D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 化学中无机框图推断题解题方法从物质的组成、结构方面, 典型性质, 反应现象, 反应类型, 条件【例2】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下,B 、E 、F 、H 、I 均为气体,F 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊; B 、E 、I 均有刺激性气味, E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, B 、E 在空气中相遇会产生白烟, I 为红棕色。
A 是一种常见的肥料。
C 、G 、K 的焰色呈黄色。
(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。
(1)物质D 的化学式为 。
(2)写出反应③的化学方程式: 。
(3)写出反应③的离子方程式: 。
(4)写出反应③的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。
练习：1．下列关于物质应用错误的是（ ）A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂B ．2SO 用作食品添加剂C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维2．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是（ ）A ．可以与水以任意比互溶B ．不易挥发C ．有刺激性气味D ．无色液体 3．以下关于铜跟浓、稀HNO 3反应的说法中错误的是（ ） A ．1mol 浓HNO 3被还原转移2mol 电子B ．Cu 与浓HNO 3反应剧烈，故氧化性浓HNO 3强于稀HNO 3C ．Cu 与浓、稀HNO 3反应都不需加热D ．生成等量的Cu(NO 3)2，消耗浓HNO 3的量多 4．实验室下列做法正确的是（ ） A ．金属钠着火立即用水扑灭 B ．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中D ．隔绝空气密封保存日常所用铝条5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物。
高一化学知识点归纳sio2
高一化学知识点归纳sio2SiO2是二氧化硅的化学式，是化学中常见的无机化合物之一。
它是一种无色、无味、无毒的晶体固体，广泛存在于自然界中。
SiO2在化学工业、材料工程、地质学等领域有着重要的应用价值。
下面将对高一化学中与SiO2相关的知识点进行归纳和总结。
一、SiO2的结构特点二氧化硅的分子式为SiO2，由一份硅原子与两份氧原子组成。
在固态中，SiO2的晶体结构有多种形式，最常见的有石英（α-SiO2）和水晶（β-SiO2）。
石英是自然界中含量最丰富的硅矿石之一，具有高硬度、高熔点和良好的耐腐蚀性。
水晶则是一种质地均匀、透明度高的结晶体，常用于制作装饰品和光学元件。
二、SiO2的物理性质1. 熔点和沸点：SiO2的熔点约为1710°C，沸点约为2230°C。
2. 密度：SiO2的密度一般为2.2-2.6 g/cm³，不同结晶形式的SiO2具有略微不同的密度。
3. 色泽：SiO2的纯净晶体呈无色透明，但其中可能存在微量的杂质导致石英晶体呈现不同的颜色。
4. 折射率：SiO2的折射率为1.46-1.55，不同结晶形式的SiO2具有略微不同的折射率。
三、SiO2的化学性质1. 酸碱性：SiO2在常温下不溶于水和多种溶剂，具有较弱的酸碱性。
但当与浓硝酸或氢氟酸等强酸接触时，SiO2会被腐蚀并生成溶解产物。
2. 性质稳定：由于SiO2的化学键强度高，它在大多数化学试剂中具有良好的稳定性。
它不受氧化、还原、水解等反应的影响，并且对大多数酸、碱和盐都不溶于常温下。
3. 热稳定性：SiO2具有较高的熔点和热稳定性，不易被高温熔融或分解。
四、SiO2的应用领域1. 材料工程：SiO2常用于各种陶瓷、玻璃、光纤等材料的制备。
例如，熔融SiO2可以用来制造光纤，将光信号传输到远距离。
此外，由于SiO2的硬度较高，可用于生产耐高温、耐磨、耐腐蚀的陶瓷材料。
2. 制药和化妆品：SiO2常被用作制药和化妆品中的填充剂、吸附剂和稳定剂。
高一化学无机框图推断题
6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色 的离子是____F_e_2_+ __
7.滴入_S_C_N__—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 __F__e_3+__
8.既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是
A__l，__N_H__4H_C__O_3_，__(N_H__4)_2C__O_3_，__N_H_4_H_S_O_3_，__(_N_H_4_)2_S_O_3_，__(_N_H_4_)2_S_，__N_H_4_H_S__
13.既产生沉淀又产生气体的物质一般是
C__a_C_2_、__A_l_2S_3_、__M__g_3_N_2_与__H__2_O_；_________________________ S_2_O_3_2_-与__H__+_；________________________________________ C__O_3_2-_、__H_C__O_3_-_、__S_O__32_-_、__H__S_O__3-_、__S_2_-、__H__S_-_与__A_l_3_+；_______ CO32-、HCO3-与Fe3+
无机框图推断题
平南县实验中学化学组 龙书
高一化学复习三个大的板块
高中化学总共分为三个大的板块：1无机化学，无机化学的学习主要是记忆，而且对于高考来说，无机化学的学习主要是针对高考当中的无机推断和一些化学原理的使用。
主要是记忆，在记忆的过程中一定要有重点的去记忆。
每一族里面的元素及其化合物的性质一定有个重点，然后根据这个元素的性质去类推得到其他元素的性质。
比如说，卤族元素中，你就只需要认真的掌握氯气及其化合物的性质就能够了。
但是这个个板块确实最重要的，因为后续的化学学习都需要无机化学的内容。
切记，一定要记住。
2化学原理，这个板块是最困难的，因为这个时候光是记忆不行了，需要你去理解。
这个板块主要包括了高中无机两大反应，氧化还原反应和离子反应，化学平衡和离子平衡，电化学与热化学。
这个板块就需要你去努力地做题与理解，。
3最后一个板块就是有机化学，这个板块相对来说就比较的简单了，主要需要你掌握就只有四个方面：a有机化学里面烃和烃的衍生物的相关性质，注意，这里一定要学会类推，比如说烷烃里，你学校了甲烷后那么所有的烷烃都具有跟甲烷一样的性质，这个块你必须去记忆，其实记忆的也不是很多。
b一定要掌握有机物里相关物质之间的转换，如何去转换，这个块主要是使用在有机推断上。
c就是一些简单的有机计算和有机同分异构体的书写和结构的判断，记住，有机计算只需要会计算一些简单的就能够了，不用弄的多么复杂，高考考不了这么复杂。
d有机实验只一个板块与无机有一定的结合，但是不是很困难记住课本中的那些实验即可，当然，使用当中需要你自己去理解。
理解、分析、思考的水平的并不是天份，而是一种技巧。
只要多尝试着去对高中化学实行训练，这些水平一定会提升。
很多人小时候训练不够，学习高中化学方法僵化、过度注重死记硬背，导致思维水平弱是必然的。
这时如果你认为你的理解水平差就放弃了去理解，那你的理解力就永远不会提升，然后继续抱怨自己理解力差。
这是一个死循环。
不努力就把原因归结到天份是不可取的。
高中化学学习方法其实，对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。
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D 澄清溶液A 澄清溶液
CO2过量
B
△
难溶固体C 难溶固体
易溶物E 易溶物 溶液灼烧， （1）若取 溶液灼烧，其焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫 ）若取A溶液灼烧 写出A 色，则A的化学式为 KAlO2 的化学式为 ，写出 →B的离子方程 的离子方程 AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3式： 。 为二元弱碱， 的无水物为一种常用干燥剂 的无水物为一种常用干燥剂， （2）若A为二元弱碱，D的无水物为一种常用干燥剂， ） 为二元弱碱 的离子方程式 则A的化学式为 Ca(OH)2 ，B → E的离子方程式 的化学式为 Ca2++2HCO3 +2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 为： 。
12、某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化 、某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。 学反应框图填空： 学反应框图填空： 单质 F
加稀酸L
粉状 化合物 A
在一定条 件下反应
单质 C 加NH3·H2O 溶液 E
加固体NaOH熔融
通入空气
加过量稀酸L
红褐色 沉淀 G 溶液 I NH 加NH3·H2O 沉淀 J
、 。
5、已知A、B、C是三种常见的单质， 、已知 、 、 是三种常见的单质 是三种常见的单质， 其中A为 固体， 、 为气体 为气体； 的饱 其中 为 固体，B、C为气体；D的饱 和溶液滴入沸水中继续煮沸， 和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈 红褐色； 和 反应的产物极易溶于水 红褐色；B和C反应的产物极易溶于水 A 得无色溶液E。 得无色溶液 。它们之间转化关系如 图所示。 图所示。 分别与A反应的离子 （1）写出 和E分别与 反应的离子 ）写出D和 分别与 方程式： 方程式： D+A： ：
Cl2
D E B
反应 ④
G A
反应 ①
B
反应 ②
O2
C
反应 ③
F
G
7、根据右图所示，写出有关变化的化学方程式。 、根据右图所示，写出有关变化的化学方程式。 、 ① Cl2+ H2O==HCl+HClO ② ③ Cl2+2Na===2NaCl H2O+SO3==H2SO4
△ 点燃
、 、 。
（ ④ NaCl+ H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑
Cl2
② ①
E
④
C B
③
HCl
H2SO4
8、根据下图的转化关系及其实验现象，推断A~Y 、根据下图的转化关系及其实验现象，推断 物质的化学式， 物质的化学式，并写出有关反应反应的化学方程式
③ 浓H2SO4
A
①
溶液 E C
② 棕红色 液体F 液体
蒸发结晶
固体 E D
AgNO3 溶液
④ 钾盐 溶液 G
液体X 过量F 溶液C 溶液B 溶液 溶液 Ⅰ
焰色反应黄色
气体D 气体 H 固体B 固体
E溶液
液体X
溶液E 溶液
气体F 气体 溶液G 溶液
Br2水 Ⅱ
溶液L 溶液
15、A、B、C、D、E都是含钠元素的化合物，它们 、 、 、 、 、 都是含钠元素的化合物 都是含钠元素的化合物， 分别跟浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的情况如下： 分别跟浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的情况如下： ①A+H2SO4→D+X↑ ②B +H2SO4→D+Y↑+H2O ③C +H2SO4→ D+Y↑+Z↓+H2O ④A+B +H2SO4→ D+ Z↓+H2O ⑤E+NaOH →D+H2O 由此可以判断（填分子式）： 由此可以判断（填分子式）： A Na2S 、 B Na2SO3 、C Na2S2O3 、D 、 E Na2SO4 、 X NaHSO4、Y 、Z 。 SO2 S H2S
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3↓
6、黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示有一 、黑色固体物质 有以下转化关系 有以下转化关系， 种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去）， ），其中 种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中 C、F常温为无色气体，D、E含有共同的阳离子。 常温为无色气体， 、 含有共同的阳离子 含有共同的阳离子。 、 常温为无色气体 的化学式； （1）写出 和C的化学式； ）写出B和 的化学式 H2S B： FeSO4 、 C： ： ： 、 （2）写出反应④的离子方程式： ）写出反应④的离子方程式： 2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO42-+4H+ 。
特 殊 状 态
特 殊 气 味
特 殊 反 应
特 殊 现 象
特 殊 制 法
特 殊 用 途
3、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物 、 、 、 是中学化学中常见的单质 常温下甲、 是中学化学中常见的单质， 分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系： 分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系： 元素A有可变化合价 则单质A是 Fe 有可变化合价， ①元素 有可变化合价，则单质 是 ，化合物甲 是 Fe3O4 。 高温下： ②高温下： ⑴甲+C→A+乙；⑵A+乙→甲+C，欲使反应⑵顺 乙 乙 甲 ，欲使反应⑵ 利进行，应采取的措施是： 利进行，应采取的措施是： 升温并及时将H 升温并及时将 2放出 。 甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应， ③甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量 的热， 反应方程式为： 的热，其化学 反应方程式为： 8Al+3 Fe3O4 ==== 4Al2O3+9 Fe 。
反应
B
①
Cl2
反应②
E C
O2
反应③
反应④
B G
、 、 。
A
F
（1）试写出 和C的化学式 ）试写出B和 的化学式 （2）写出反应③的化学方程式 ）写出反应③ 2H2S+3O2==2SO2+2H2O （3）写出反应④的离子方程式 ）写出反应④
FeSO4、H2S
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+
I
点燃 气体
溶于水、蒸发、结晶
芒 硝
B
J
稀H2SO4
X C
溶于水，通入足量D气体
蒸发、结晶 NaCl ，固体B是 S 。固体C是 K2SO3 。 （1）A物质是
（2）写出方程式：I+J=K、C+D==
11、A、B、C、D、E是中学化学中的五种化合物，它们 、 、 、 、 、 是中学化学中的五种化合物 是中学化学中的五种化合物， 之间的转化关系如图所示，请填写下列空白： 之间的转化关系如图所示，请填写下列空白：
16、常温下有两种固体A和B ，它们都能跟冷水反应生成 、常温下有两种固体 和 C，同时 放出气体 ，B放出气体 ，D和E都能和固体 放出气体D， 放出气体 放出气体E， 和 都能和固体 都能和固体F ，同时A放出气体 化合分别生成气体G和 ， 和 在常温下相互反应又能 化合分别生成气体 和H，G和H在常温下相互反应又能 生成固体F，固体F能溶于 能溶于CS 推断各物质的名称为： 生成固体 ，固体 能溶于 2，推断各物质的名称为： A E O2 SO2 Na H2 、B 、F S Na2O2 、 C 、G H2S NaOH 、 D 、H 、 、
加热 浓硫酸、加热
水溶液
电解
D 气体E 气体
F
气体B 气体 气体C 气体
点燃
固体Y 固体
固体G 固体
足量水溶解、过滤
滤液、浓缩结晶
（1）物质 是 KClO3 ，Y是 MnO2 。 ）物质X是 是 （2）写出上图有关的反应方程式： ）写出上图有关的反应方程式： 、 ①G →C： MnO2+2KCl+3H2SO4==2KHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O ： ②F →D+E： 2KCl+H2SO4==K2SO4+2HCl↑ ： 。
H2
Fe2++3NH3·H2O==Fe(OH)2↓+3NH4+
13、下图为黑色固体物质A及其产物发生的一系列反应的 、下图为黑色固体物质 及其产物发生的一系列反应的 框图，每一方框表示有一种的反应物或生成物（ 框图，每一方框表示有一种的反应物或生成物（反应条件 及反应所需和产生的水均已略去），其中A、 为反应物 ），其中 为反应物， 及反应所需和产生的水均已略去），其中 、G为反应物， C、F在常温下均为气体。 在常温下均为气体。 、 在常温下均为气体 D G
D
+A
B
加A
2Fe3++Fe==3Fe2+
、 、
Fe +2H+== Fe2++ H2↑ E+A： ：
E C
F
中加入NaOH并在空气 （2）写出在 中加入 ）写出在F中加入 并在空气 中放置所发生的反应的化学方程式： 中放置所发生的反应的化学方程式：
。 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
10、下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方 、下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物， 框中的字母是有关反应物或生成物的代号。 框中的字母是有关反应物或生成物的代号。试推断并回答 下列问题： 下列问题：
A
电解
D F E
点燃 X H2O