无机推断知识点总结
高三化学无机推断题知识点
高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。
它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。
化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。
二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。
例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。
（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。
例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。
2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。
例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。
（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。
例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。
三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。
（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理f得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找岀有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的拿称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、Cl=、03苴他有色单质：Br：（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、 Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：％、0：、比有色气体化合物：N0：（红棕色）黄色固体:S、Na©、AgBr （浅黄）、Agl、AgaPOj （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体：Fe（OH）,（红褐色）、FeO （红棕色）、CucO （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）CuSO. ・5H：0、Cu（OH）s；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO.・7比0：紫黑色固体：KMnOi、碘单质。
有色离子（溶液）：Cf （蓝色或绿色）、F』（浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SCN）54（血红色〕、（淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、 Fe"与苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag:SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：比、Cl=、0=氢化物：讯、H$、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、沁 C-Hi. HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是S0=； CL能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的C0：（或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的C0=（或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
无机推断小结
：
B
强碱 C △ 符合此条件的A常见的有：Al、Al2O3、Al（OH）3等物质、 弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。 若B、C为不同的气体时，A必为挥发性弱酸的铵盐， 如： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3 ；(NH4)2S 或 NH4HS；
(NH4)2SO3或NH4HSO3等。
若B、C均为H2 时，A必为Al。
强酸 B A C D B
D E
H
F G
A
强碱 △ C 化合物E
单质A
化合物B
单质F
化合模式：
举例说明符合下列反
应形式的常见反应
H2 + Cl2
光或点燃
催化剂 加热加压
2 HCl
N2 + 3H2
D E C 通常情况下： ① 若C、D、E都是气体 ② 若C、D为气体，E为固体
2NH3
N2 + O2 放电 2 NO
2NO + O2
2 CO + O2
点燃
2 NO2
2CO2
NH3 + HCl === NH4Cl
举例说明符合下列特征形式的常见反应
• 铵盐与碱反应
如 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
D E H F G
• Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
隐性突破口
一、以物理特征为突破口：
H2、N2、O2、Cl2、F2 1.常温下状态： 气体单质： Br2 液态单质： H 2 O、 H 2 O2 液态化合物：
2.特殊颜色：
固体：
无机推断题的必备知识
无机推断题的必备知识无机推断题是指通过化学物质的性质、结构和反应来推断出化学现象的方法，具有广泛的适用性和实用性。
在化学实验、工业生产、环境保护和农业生产等领域中都得到了广泛应用。
以下是无机推断题必备的知识：一、离子反应的基本原理离子反应是指在溶液中发生的离子间相互作用的过程，也是无机推断题中最常用的反应类型之一。
离子反应的基本原理包括：1. 离子反应的本质是离子间的电荷转移过程。
2. 离子反应需要离子在溶液中的存在，即不能在干态中进行。
3. 离子反应可以通过产生沉淀、气体、水和酸碱中和等方式来进行判断和推断。
二、化学计量的基本概念化学计量是指在化学反应中，物质数量之间的关系。
在无机推断题中，常用化学计量的概念包括摩尔质量、摩尔比、反应产物的摩尔数等。
化学计量的基本概念包括：1. 摩尔质量：表示物质中单个分子或原子的质量，单位为g/mol。
2. 摩尔比：表示在化学反应中，反应物之间的物质量比值。
3. 摩尔数：表示在化学反应中，反应物和产物中每种物质所含的摩尔数量。
三、酸碱反应的性质和判断方法酸碱反应是指酸和碱在水溶液中发生的反应，也是无机推断题中常见的反应类型。
酸碱反应的性质和判断方法包括：1. 酸性溶液含有自由游离的H+离子，碱性溶液含有自由游离的OH-离子。
2. 酸碱反应中，酸和碱发生中和反应，产生盐和水。
3. 酸碱指示剂可以用于判断溶液的酸碱性质，其中最常用的指示剂是酚酞、溴甲酚等。
四、氧化还原反应的基本原理和判断方法氧化还原反应是指反应物中的某个原子或分子失去或得到电子的过程。
氧化还原反应在无机推断题中也是常见的反应类型。
氧化还原反应的基本原理和判断方法包括：1. 氧化作用是指物质失去电子，还原作用是指物质得到电子。
2. 氧化还原反应必须涉及电子的移动，其中电子的移动方向可以通过氧化还原半反应求解。
3. 氧化还原反应中，常见的还原剂包括金属、非金属、还原性离子等，氧化剂包括氧化态较高的元素和化合物等。
无机推断
无机推断一、基本知识点1、卤素23、硫和硫的化合物4、碳族5、过渡元素【知识网络】6、镁和铝7、碱金属高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典一．金属部分：[题眼归纳] 1.特征现象:(1)焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色） (2)浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr(3)有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色） (4)特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O (Na 2S 2O 3 + H 2SO 4) (6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl (7) 通CO 2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 22.基本反应:(1)与水反应产生气体或沉淀: ○1单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na○2化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ○3双水解: ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与(2) 既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al 、Si②化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
无机物推断题知识总结
1.红色Fe(SCN)]2+(血红色); 铁离子遇见硫氰化钾溶液Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).橙色:溴水;.黄色: AgI(黄色); AgBr(浅黄色); Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2) ，蛋白质遇见浓硝酸绿色: Cu2(OH)2CO3; Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O; 绿矾Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O3蓝色: Cu(OH)2; CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.黑色: FeO, Fe3O4,FeS, CuS, Cu2S,Ag2S, PbS, CuO, MnO2, C粉.白色Fe(OH)2, AgOH, CuSO4（无水）, Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.2、物质状态液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
高考化学无机推断知识点
高考化学无机推断知识点高考化学无机推断是高考化学考试中的一个重要内容，也是考生需要重点关注和掌握的知识点之一。
本文将通过介绍无机推断的基本概念、常见方法、应用和注意事项，来帮助考生全面了解并有效备考化学无机推断。
一、基本概念无机推断是通过一系列实验方法和化学反应，根据物质在反应过程中的特点，推断出物质的组成成分、性质或结构的一种方法。
它是根据指定化合物在特定条件下的物理和化学性质，通过与未知物质的反应，确定未知物质的成分和性质，从而推断出未知物质的特征。
二、常见方法1. 滴定法：滴定法是通过反应物容量的测定来推断未知物质的化学组成。
常见的滴定法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法等。
2. 沉淀法：沉淀法是通过沉淀形成与溶液中某些离子形成不溶性沉淀物，来推断未知物质中的离子组成。
常见的沉淀法包括硫化沉淀法、氯化沉淀法和碳酸盐沉淀法等。
3. 反应法：反应法是通过观察未知物质与其他物质发生反应的结果，来推断出未知物质的性质和成分。
常见的反应法包括酸碱中和反应、氧化还原反应和络合反应等。
三、应用无机推断在实际应用中具有广泛的用途，主要体现在以下几个方面：1. 化学分析：无机推断可以应用于分析化学领域，通过对样品中各种离子的推断，来判断样品的组成和性质。
这对于环境监测、食品检测和医药分析等具有重要意义。
2. 金属材料检验：无机推断可以帮助检验人员快速准确地判断金属材料的成分和品质。
例如，通过检测金属材料中的杂质元素，可以评估其纯度和可用性。
3. 矿物鉴定：无机推断在地质学和矿物学中有着重要的应用，可以帮助研究人员确定矿物样品的成分和结构，从而进一步探索矿产资源和地质活动。
四、注意事项在进行无机推断的过程中，考生应注意以下几点：1. 实验操作的准确性：化学实验操作的准确性对于推断结果的准确性至关重要，因此考生需要熟练掌握实验操作技巧，并注意实验条件和反应时间等关键因素。
2. 化学反应的基本原理：在进行无机推断时，考生需要了解化学反应的基本原理，掌握不同反应类型的特点和规律，从而能够准确判断未知物质的性质和成分。
知识讲解 无机推断专题(基础)
知识讲解无机推断专题（基础）文字叙述型推断题、框图型推断题等，从近年高考题来看，无机推断题正朝着综合性方向发展，尤其是理综中的化学推断题，侧重学科内综合能力考查。
【方法点拨】一、无机推断题解题思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验→规范书写读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
规范书写：物质的名称、化学式、结构简式、电子式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式、离子方程式、电离方程式。
二、无机推断题的相关知识储备1、物质的特征现象（1）物质的颜色：有色气体单质：F2（浅绿色气体）、Cl2（黄绿色气体）、O3（淡蓝色气体）其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2（红棕色）黄色固体：AgI、Ag3PO4、AgBr（浅黄）、Na2O2（淡黄）、S（淡黄）黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）蓝色固体：五水合硫酸铜（俗称胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4·7H2O；碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
无机推断总结
很多考生觉得高考中的无机推断题非常棘手。
其实，要想做好无机推断题，需要对所学元素化合物的知识有系统地了解。
下面我们就如何快速突破推断题作详细讲解。
解题思路首先，同学们要从大方向上了解中学化学所学的基本反应均为氧化还原反应或类似复分解的非氧化还原反应。
其次，拿到题目后，要判断出涉及的反应是否为氧化还原反应，若是氧化还原反应，其属于哪一类？置换反应推断题中经常出现置换反应，下面首先对氧化还原反应中的置换反应进行总结：置换反应涉及到单质，通常把单质分为金属单质和非金属单质，置换反应都是氧化还原反应，活泼单质置换出不活泼单质，这又分为氧化性强的单质置换氧化性弱的单质，还原性强的单质置换还原性弱的单质。
金属在化学反应中多做还原剂，金属的还原性强弱参照金属活动顺序表即可，非金属氧化性强弱可以参照F2,O2,Cl2,Br2,I2,N2,S,C,Si,P,H2的大体顺序。
1. 金属置换金属（活泼金属置换出不活泼金属，即还原性强金属置换出还原性弱的金属）①金属A+盐A=金属B+盐BFe+CuSO4=Cu+FeSO4②铝热反应金属A+氧化物A=金属B+氧化物B4Al+3MnO23Mn+2Al2O32Al+Fe2O3 2Fe+Al2O32.金属置换非金属(还原性强置换还原性弱，一般置换出来的非金属氧化性较弱)①金属+酸=盐+H2 ↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②金属+碱=盐+H2↑2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑③金属+非金属氧化物=非金属+金属氧化物3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Mg+CO22MgO+C3.非金属置换金属(要求非金属强还原性)非金属+金属氧化物=金属+非金属氧化物H2+CuO Cu+H2OC+2CuO2Cu+CO24.非金属置换非金属①氧化性强非金属置换氧化性弱的非金属Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22F2+2H2O=4HF+O22H2S+O2=2S+2H2O②还原性强的非金属置换还原性弱的非金属C+H2O CO+H2C+SiO2CO+Si例题1. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。
无机化学推断题知识汇总
27 无机化学推断题知识汇总（一）化学中物质的颜色种类较多，但分散在各个知识中，比较零碎，而在物质推断题中常常用到颜色进行分析和判断，为了便于查找和记忆，规类总结如下：1．黄色黄色：AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水（黄→橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加浓硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3＋）、（混有NO2）。
灰黄色：Mg3N 2棕黄色：FeCl3溶液、碘水（深黄→褐）。
2．黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑色）、Si（灰黑色）、C、Ag（粉末）、KMnO4(固体)、石油。
3．绿色：CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O（浅绿色）、F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、氯水（淡黄绿色）。
4．红色：Cu2O、Cu、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、Fe(SCN)2＋、Br2（深红棕）、红磷（暗红）、Br2的CCl4溶液（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）。
5．棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）。
6．紫色：KMnO4溶液、I2的CCl4溶液。
7．灰色：As、Sn、Fe3C。
8．褐色：碘酒、2Fe2O3·3H2O、Fe(OH)3（红褐）。
9．蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、Cu2+的稀溶液。
（二）、无机推断知识规律1．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。
2．同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3．两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是①Ba(OH)2与(NH4)2SO,；②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；④硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2S04等)。
高中化学无机推断 知识点
高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。
黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。
白色太多，大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。
如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。
碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。
一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质（1）常见液态单质：Br2、Hg常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、有色气态单质：F2、Cl2常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物（3）特征颜色红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3紫红色：单质碘在有机溶剂中橙红色：单质溴在有机溶剂中淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+浅绿色：Fe2+黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS（4）沉淀：絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4（5）烟、雾、烟雾的物质：①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质（1）特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+加入苯酚出现紫色：Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质：白P能溶于CS2的物质：白P、S⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀：双水解（2）即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—（3）可燃性气体：H2、CO、H2S、气态烃（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2（5）反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解：Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（6）反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质：①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2（8）气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O（CO2）→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3）FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解（必有两种气体）碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。
高考化学专题：无机框图推断与元素推断技巧总结
复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如：⑴直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐①②③④⑵交叉型转化：⑶三角形转化：⑷无机框图中常用到催化剂的反应：同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。
高中学考化学无机推断题常考点
高中学考化学无机推断题常考点一、无机推断题概述无机推断题是高中学考化学中的一种重要题型，它以考查学生的化学知识和思维能力为核心，通过分析无机化学反应、物质性质和转化关系，让学生在解答过程中充分运用所学知识解决问题。
二、高中学考化学无机推断题类型及解题技巧1.类型一：根据给定信息推断物质解题技巧：（1）仔细阅读题目，提取关键信息；（2）分析给定物质的颜色、状态、气味等特征；（3）结合所学知识，推断物质的性质和反应。
2.类型二：根据化学方程式推断物质解题技巧：（1）分析反应物和生成物的性质；（2）根据化学方程式的反应特征，推断反应物和生成物；（3）运用逆向思维，验证推断结果。
3.类型三：综合推断题解题技巧：（1）分析题目中的已知条件和未知信息；（2）逐步推断，理清思路；（3）验证推断结果，确保合理。
三、常考点分析1.元素周期表和周期律：考查元素的分布、性质和周期律的应用。
2.化学键和化合物：考查共价键、离子键的形成，以及化合物的命名和性质。
3.氧化还原反应：考查氧化数的变化、基本概念和规律。
4.酸碱盐：考查酸碱盐的性质、中和反应和盐类水解。
5.沉淀溶解平衡：考查难溶电解质的溶解平衡和影响因素。
四、提高解题能力的建议1.加强对基本概念和知识体系的理解，提高自身化学素养。
2.多做练习，熟悉各类无机推断题的解题方法和技巧。
3.培养自己的逻辑思维和分析能力，善于从题目中提取关键信息。
4.学会总结和归纳，整理无机推断题的解题思路和方法。
通过以上分析，我们可以看出高中学考化学无机推断题的类型、解题技巧和常考点。
无机推断知识点总结
一．无机框图推断题的破解技巧【注意阴影部分为常1考的题眼或重要信息】（一）立足基础找“题眼”1．题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1 : 1）、H2S（1 : 2.6）、SO2（1 : 40）；极易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。
3．题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。
4．题眼四：常见物质的颜色①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu （紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；F eS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2 S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
无机推断基础知识
高三化学无机推断基础知识总结[无机推断基础知识]1．熟悉常见元素Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属元素和N 、O 、S 、Cl 、H 、C 六种非金属元素及其重要化合物的性质。
2．熟悉常温下气体单质（双原子分子）有：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2（F 2不常见）。
氮气与其它物质发生反应时往往所需外界条件比较高，其它三种气体发生化学反应比较容易。
3．熟悉常见的气体化合物：NH 3（中学学过的唯一碱性气体）、CO 、CO 2、NO 、NO 2、SO 2、SO 3，以上气体中有刺激性气味的气体等。
4．熟悉课本中学到几种物质的工业制法原理：硫酸工业（三步完成）；合成氨工业（条 件：高温、高压、催化剂）；氯碱工业（条件：通电）；铝的冶炼（条件：电解熔融氧化 铝）；工业制漂白粉；煅烧石灰石制生石灰（条件：高温）；玻璃工业等。
5．熟悉几种重要的置换反应：（1）金属置换生成金属（如铝热反应等）；（2）金属置换 生成非金属单质（如镁在CO 2中燃烧等）；（3）非金属置换生成金属（如氢气还原氧化 铜等）；（4）非金属置换生成非金属单质（如氯气与KI 溶液反应、高温下碳与水蒸气反 应生成氢气与CO 等）。
6．熟悉两种物质反应生成三种物质的方程式，如：铜分别与硝酸、浓硫酸的反应；用氯 气和熟石灰制漂白粉；实验室用MnO 2与浓盐酸制氯气；电解饱和食盐水等。
7．熟悉一种物质分解生成三种物质的反应，如：硝酸的分解；NH 4HCO 3受热分解； NaHCO 3受热分解；KMnO 4受热分解等。
8．题眼一：AB C DO O OH 2NH 3NO NO 2HNO 3S H 2SO 2SO 3H 2SO 4CH 4CO CO 2H 2CO 3NaNa 2O Na 2O 2NaOH醛［O］9．题眼二：A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3；(NH 4)2S 、NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3；若强酸为浓硫酸，则A 还可为NH 4Cl 。
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一．无机框图推断题的破解技巧（一）立足基础找“题眼”1．题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1 : 1）、H2S（1 : 2.6）、SO2（1 : 40）；极易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。
3．题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。
4．题眼四：常见物质的颜色①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu （紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；F eS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2 S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色5．题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳C CO CO2；H2S S SO2SO3 （H2SO4）；NH3(N2) NO NO2HNO3；Na Na2O Na2O2；Fe →Fe2+→Fe(OH)2Fe(OH)3; Fe →Fe2+→Fe3+；CH2=CH2CH3CHO CH3COOH；CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH6．题眼六：根据化学反应形式a．根据置换反应“单质+ 化合物= 新的单质+ 新的化合物”进行推理㈠.金属置换金属（1）铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。
如：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe; 8Al + 3Fe3O44Al2O3 + 9Fe㈡.金属置换非金属（1）金属与水反应置换出H22Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH—+ H2↑（非常活泼的金属在常温下与H2O反应）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑（2）金属与非氧化性酸(或氧化物)反应2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑；2Mg + CO2 == 2MgO+ C㈢.非金属置换非金属（1）非金属单质作氧化剂的如：2F2 + 2H2O == 4HF + O2; 2FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br2X2 + H2S == 2H+ + 2X—+ S↓（X2 = Cl2、Br2、I2）2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O （H2S在空气中不完全燃烧）2H2S + O2 == 2S↓+ 2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）（2）非金属单质作还原剂的如：C + H2O CO + H2（工业上生产水煤气的反应）Si + 4HF==SiF4(易挥发) + 2H2↑SiO2 + 2C Si + 2CO↑[Si + 2Cl2SiCl4] （工业上硅的冶炼和提纯反应）SiCl4 + 2H2Si + 4HClSi + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑（该反应中硅为还原剂，水为氧化剂）㈣.非金属置换金属如：2CuO + C2Cu + CO2↑b．根据反应“化合物+ 化合物= 单质+ 化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O22H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O KClO3 + 6HCl(浓)KCl + 3Cl2↑+ 3H2OMnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2Oc．根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2O 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+ H2O (NH4)2CO32NH3↑+ CO2↑+ H2ONH4HSO3NH3↑+ SO2↑+ H2O (NH4)2SO32NH3↑+ SO2↑+ H2O4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2Cu(NO3)22CuO + 4NO2↑+ O2↑2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2Od．根据反应“化合物+ 单质== 化合物+ 化合物+……”，常见该类型的反应有：4NH3 + 5O24NO + 6H2O 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2CH4 + 2O2CO2 + 2H2O（烃的燃烧）Na2SO3 + Cl2 + H2O == Na2SO4 + 2HCl N a2SO3 + Br2 + H2O == Na2SO4 + 2HBrC + 4HNO3(浓) == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O7．题眼七：根据常见反应的特征现象。
（1）两种物质反应既有沉淀又有气体生成的a．双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32—、HCO3—等之间的双水解b．Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀（2）遇水能放出气体的a．Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应] b．Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2（3）加碱能产生气体的：Al、Si、NH4+（4）加酸有沉淀生成的如SiO32—、AlO2—、S2O32—、C6H5O—（常温下）（5）有“电解”条件的，通常联想到下列代表物：a电解电解质型：不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）b放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq）、c放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）d电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l）8．题眼八：常见元素的性质特征或结构特征（1）氢元素1.没有中子的原子；2.失去一个电子即为质子的原子；3.质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质最难液化的元素；4.原子半径最小的原子；5.形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素；6.形成的单质为最理想的气体燃料；7.形成酸不可缺少的元素；（2）氧元素1最外层电子数是次外层电子数3倍的原子；2地壳中含量最多的元素；3形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素；4能与氢元素形成三核10电子分子（H2O）的元素；5能与氢元素形成液态四核18电子分子（H2O2）的元素；6在所有化合物中，过氧化氢（H2O2）中含氧质量分数最高；7能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素；8能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:1的两种离子化合物的元素；（3）碳元素a最外层电子数是次外层电子数2倍的原子；b最外层电子数是核外电子总数2/3的原子；c形成化合物种类最多的元素；d形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质；e能与氢元素形成正四面体构型10电子分子（CH4）的元素；f能与氢元素形成直线型四核分子（C2H2）的元素；g能与氧元素形成直线型三核分子（CO2）的元素。
（4）氮元素a空气中含量最多的元素；b形成蛋白质和核酸不可缺少的元素；c能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子（NH3）的元素；d形成的气态氢化物（NH3）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素；e能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素；f非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。
（5）硫元素a最外层电子数比次外层电子数少2个电子的原子；b最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的原子；c能与氢元素形成三核18电子分子（H2S分子）的元素；d气态氢化物与其气态氧化物反应生成黄色固体的元素。
（6）氯元素a最外层电子数比次外层电子数少1的非金属元素；b能与氢元素形成二核18电子分子（HCl）的元素；c形成单质为黄绿色气体的元素；d形成的单质能使纯净的氢气安静燃烧，并发出苍白色火焰；或形成的单质能与氢气混合光照爆炸，并在空气中产生大量白雾；e短周期元素中，形成气态氢化物的水溶液和最高价氧化物的水化物均为强酸的元素f最高价氧化物的水化物为无机酸中最强酸的元素；g能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝，长时间后又变白色；（7）氟元素a非金属性最强的元素；一定不显正价的元素；单质氧化性最强的元素；b第二周期中原子半径最小的元素；在所有原子的半径中第二小的元素；c只能通过电解法制得单质的非金属元素；d单质常温下为淡黄绿色气体、能置换出水中氧、能与单质硅、二氧化硅反应的元素；e.形成气态氢化物的水溶液为弱酸、常温下能与单质硅、二氧化硅反应、能腐蚀玻璃、盛放在塑料瓶中的元素；（8）硅元素a短周期中最外层电子数是次外层电子数一半、通常以共价键与其他元素形成化合物b形成最高价氧化物或其含氧酸盐是构成地壳主要物质的元素；c形成的单质在电子工业有广泛应用的元素；d能与碳、氮等形成高熔点、高硬度材料的元素；（9）磷元素a短周期中最外层电子数是内层电子数一半、核外电子总数三分之一的非金属元素；b形成的单质在空气中能“自燃”、必须用水封保存的元素；c形成的单质能在氯气中燃烧产生白色烟雾的元素；d形成的最高价氧化物是实验室常用干燥剂的元素；（10）溴元素a形成的单质在常温下为深红棕色液体的元素；b形成的单质水溶液为橙色、易溶解于有机溶剂为橙红色的元素；c与银元素形成的化合物为淡黄色不溶于稀硝酸的元素；（11）碘元素a形成的单质能使淀粉变蓝色的元素；b形成的单质在常温下为紫黑色固体、易升华的元素；c形成的单质水溶液为黄（棕）色、易溶于有机溶剂如苯、四氯化碳呈紫色的元素；d与银元素形成的化合物为黄色不溶于稀硝酸的元素；（12）钠元素a短周期中原子半径最大的元素；b焰色反应呈黄色的元素；c能与氧元素形成原子个数比为2:1和1:1型或阳离子、阴离子个数比均为2:1型的两种离子化合物的元素；二．无机推断题信息总结1.颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：Br2、H2O、H2O2等；常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2；颜色有色气体有色离子有色固体有色沉淀NO2 (红棕色)，Cl2(黄绿色)，SO2、NH3、HCl（无色刺激性气体）。