无机推断知识点总结

一．无机框图推断题的破解技巧

（一）立足基础找“题眼”

1．题眼一：常见气体

单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）

气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）

H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）

非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）

[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）

气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）

2．题眼二：气体溶解性归纳

难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；

能溶于水的：Cl2（1 : 1）、H2S（1 : 2.6）、SO2（1 : 40）；极易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。3．题眼三：常见液态物质

无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。

4．题眼四：常见物质的颜色

①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu （紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）

②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）

③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）

④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；F eS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；

⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；

CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；

⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）

⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；

⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2 S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）；

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色

5．题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳

C CO CO2；H2S S SO2SO3 （H2SO4）；

NH3(N2) NO NO2HNO3；Na Na2O Na2O2；

Fe →Fe2+→Fe(OH)2Fe(OH)3; Fe →Fe2+→Fe3+；

CH2=CH2CH3CHO CH3COOH；CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH

6．题眼六：根据化学反应形式

a．根据置换反应“单质+ 化合物= 新的单质+ 新的化合物”进行推理

㈠.金属置换金属

（1）铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：

2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe; 8Al + 3Fe3O44Al2O3 + 9Fe

㈡.金属置换非金属

（1）金属与水反应置换出H22Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH—+ H2↑（非常活泼的金属在常温下与H2O反应）

3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑

（2）金属与非氧化性酸(或氧化物)反应2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑；2Mg + CO2 == 2MgO+ C

㈢.非金属置换非金属

（1）非金属单质作氧化剂的

如：2F2 + 2H2O == 4HF + O2; 2FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br2X2 + H2S == 2H+ + 2X—+ S↓（X2 = Cl2、Br2、I2）2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O （H2S在空气中不完全燃烧）2H2S + O2 == 2S↓+ 2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）（2）非金属单质作还原剂的

如：C + H2O CO + H2（工业上生产水煤气的反应）Si + 4HF==SiF4(易挥发) + 2H2↑

SiO2 + 2C Si + 2CO↑

[Si + 2Cl2SiCl4] （工业上硅的冶炼和提纯反应）

SiCl4 + 2H2Si + 4HCl

Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑（该反应中硅为还原剂，水为氧化剂）

㈣.非金属置换金属

如：2CuO + C2Cu + CO2↑

b．根据反应“化合物+ 化合物= 单质+ 化合物”进行推理，常见的该类型反应有：

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O KClO3 + 6HCl(浓)KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

c．根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：

Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2O 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+ H2O (NH4)2CO32NH3↑+ CO2↑+ H2O

NH4HSO3NH3↑+ SO2↑+ H2O (NH4)2SO32NH3↑+ SO2↑+ H2O

4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2Cu(NO3)22CuO + 4NO2↑+ O2↑

2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O

d．根据反应“化合物+ 单质== 化合物+ 化合物+……”，常见该类型的反应有：

4NH3 + 5O24NO + 6H2O 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O

4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2CH4 + 2O2CO2 + 2H2O（烃的燃烧）

Na2SO3 + Cl2 + H2O == Na2SO4 + 2HCl N a2SO3 + Br2 + H2O == Na2SO4 + 2HBr

C + 4HNO3(浓) == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7．题眼七：根据常见反应的特征现象。

（1）两种物质反应既有沉淀又有气体生成的

a．双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32—、HCO3—等之间的双水解b．Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀

（2）遇水能放出气体的

a．Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应] b．Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2

（3）加碱能产生气体的：Al、Si、NH4+

（4）加酸有沉淀生成的如SiO32—、AlO2—、S2O32—、C6H5O—（常温下）

（5）有“电解”条件的，通常联想到下列代表物：