2013年中考化学考试说明

2013年化学考试说明
一、指导思想
初中化学学科毕业、升学学业考试命题应以课程改革的基本理念为指导思想。

试题要积极探索新课程的评价方式，体现新课程的评价理念。

既注重考查学生知识技能的掌握程度，又注重评价学生的科学探究和实践能力，同时关注学生在情感态度与价值观方面的发展。

在整合三维目标全面考查的基础上，注意试题的生活性、探究性、开放性、应用性、教育性、人文性。

为推进基础教育课程改革起到良好的导向作用。

二、命题原则
严格按照全日制义务教育《化学课程标准（2011年版）》的要求，以教材为依据，全面考查初中化学学科的学业水平、应用能力。

题型保持相对稳定，力求稳中有新，对实施课程改革起到一定的推动作用。

试题要有利于素质教育的实施，有利于教师的教和学生的学，有利于减轻学生的学习负担，有利于客观评价学生学业水平。

力求稳中有变，逐步适应课程改革的思想和要求，适当增加开放试题，力求与生产生活实际相联系。

因此试题应做到：
（1）关注双基考核，体现能力立意；
（2）关注生产生活，突出实践体验；
（3）关注能力测试，基于实际问题；
（4）关注学习过程，注重学习方法；
（5）突出创新开放，确保科学严谨。

三、命题依据
（l）《中共中央国务院关于深化教育改革全面推进素质教育的决定》、《国务院关于基础教育改革与发展的决定》、《教育部关于积极推进中小学评价与考试制度改革的通知》、国务院颁发的《国家中长期教育改革和发展规划纲要（2010～2020年）》等文件精神。

（2）《义务教育化学课程标准（2011年版）》。

（3）市教育局关于鹤岗市中考毕业、升学考试内容和命题要求。

（4）各校使用的义务教育全日制初级中学化学教材。

（5）学生的日常生活和社会经验、学习过程的经历和体验。

四、考试范围与要求
初中化学的考试范围，依据教育部颁发的《义务教育化学课程标准（2011年版）》、依据义务教育课程标准教科书《化学》（九年级上、下两册）（四年制教材与三年制教材相同）。

从化学知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面来考查未来公民的科学素养。

根据《义务教育课程标准（2011年版）》对教学的要求，试题将考查认知性学习目标、技能性学习目标、体验性学习目标的整体水平。

根据《义务教育化学课程标准（2011年版）》的要求，化学学科学业、升学考试的考查内容包括“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学和社会发展”四个方面。

下面对各部分的考查内容、目标要求和命题要求说明如下：其中红色文字与“实验稿”不同之处，任课教师在平时的教学和复习中、命题者在命题过程中要注意“2011版”和“实验稿”的区别。

（一）身边的化学物质
（二）物质构成的奥秘
（三）物质的化学反应
（四）化学和社会发展
五、试卷结构
1、题型题量分值比率
（说明：1、“一、单项选择题”共15个小题，每小题只有1个正确选项，“二、不定项选择题”共5个小题，每小题有1～2个正确选项。

2、命题者不再将上述两个选择题合并成一个大题，以便给学生更清楚的考试要求，减轻考生在考试时的额外负担）。

2、课标内容的分值分布比率
（说明：1、过程与方法目标、情感态度价值观目标的试题分值为考题中渗透和考查该项目标。

2、试题中知识考查覆盖率应为：100%。

3、考试时间及难度分配
考试时间为90分钟。

难度分配：易80%，中15%，难5%。

与2010年学业、升学难度相当，在课表规定范围内只是覆盖面要广。

20012年12月
××××年初中毕业、学业统一考试
化学试卷（样卷）
一.单项选择题（每小题 2分，共 30分。

每小题只有1个正确选项）
1.学习任何一门学科，首先要了解它研究的主要内容，化学研究的主要内容是（）
①物质的运动规律②物质的组成和结构③生命体生命活动的规律
④物质的性质和变化规律
A．①② B.③④ C.②④ D.①③
2.元素周期表的发现使得化学学习和研究变得有规律可循。

发现元素周期表的科学家是
A. 门捷列夫
B.阿伏加罗C道尔顿 D.拉瓦锡（）
3.下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）
A.鲜奶制酸奶
B.黄豆酿酱油
C.糯米酿甜酒
D.水果榨果汁
4.下列图示实验操作正确的是
A．测定空气中O2含量B．盛H2集气瓶放置C．读取液体体积D．引燃酒精灯
5.下列生活中的一些做法，主要利用化学性质的是（）
A.活性炭除去冰箱中的异味
B.榨取果汁
C.汽油洗涤油污
D.以粮食为原料酿酒
6.把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1秒钟后取出，可观察到火柴梗（）
A.放置在内焰部分被烧黑最重
B.均匀的被烧焦
C.放置在焰心部分被烧黑最重
D.放置在外焰部分被烧黑最重
7.下列仪器不能用作化学反应容器的是（）
A.锥形瓶
B.试管
C.量筒
D.烧杯
8.为保护城市优美的环境，小强向市政府提出如下几条建议：
①大力发展燃油汽车的数量，提高城市现代化程度
②采用“绿色化学”工艺，使工业原料尽可能转化为所需要的物质
③推广使用卫生的一次性发泡塑料餐具，方便居民生活
④增加绿化面积，建设生态园林
⑤推广使用乙醇汽油，减少有害气体的排放
其中可取的是（）
A.②④⑤
B.①②④
C.①③⑤
D.②③⑤
9.下列物质中属于纯净物的是（）
A.纯净的空气
B.洁净的矿泉水
C.食盐
D.液态氧
10.通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 ( )
甲乙丙丁
A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B.乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
11.地壳中含量最多的金属元素是（）
A.硅
B.铁
C.铝
D.钙
12.人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质。

下列食物中富含蛋白质的是（）
13.下列关于燃料的说法错误的是（）
A.氢气是最清洁的燃料
B.煤属于可再生能源
C.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
D.燃料的充分燃烧，对于“节能减排”非常重要
14.下列衣物所使用的主要材料属于合成纤维的是（）
15.下列关于溶液的说法错误的是（）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
二.不定项选择题（每小题2分，共10分。

每小题有1～2个正确选项。

多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
16.现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）
A．NaOH Ba(OH)2HCl B．NaOH HCl NaCl
C．NaOH H C1 HNO3D．H2SO4Ba(OH)2Na2SO4
17.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
18.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）
的试管，浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（）
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B.乙溶液中剩余的固体质量减小
C．甲、乙物质的溶解度都增大
(g)NaOH 溶液
NaOH 溶
液0沉淀质
量0(g)NaOH 溶液沉淀质量0(g)NaOH 溶液D.乙溶液中溶质的质量分数减小
19.氧元素在化合物中通常显－2价，但在某些化合物中可显－1价。

下列化合物中氧元素显－1价的是
（ ）
A.H 2O 2
B.H 2SO 4
C.Ca(OH)2
D.Na 2O 2
9.向HCl 和FeCl 3的混合溶液中，不断加入NaOH 溶液，下图曲线正确的是 ( )
A
B C D
三.填空题（每空1分，共21分，其中化学反应方程式2分）
21.碳、氢、氧是人体内含量最多的三种元素，由其中的两种或三种元素组成的化合物A 、B 、C 与人类生命活动密切相关，它们之间存在下列关系。

（1）写出化学式A___________ ；B___________。

（2）写出C 在人体内缓慢氧化为A 和B 的化学方程式____ _________。

（3）A 和B 在光合作用下可以生成C 和氧气，而直接反应则生成___ ______。

以上两个反应的反应物相同但产物
却不同，说明化学反应的产物不仅决定于反应物，还决定于______________。

22.能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。

能源的开采、开发、储存和综合利用是各国科学家关注的重大课题。

（1）我国现有的能源主要以煤为主，煤完全燃烧的产物主要是CO 2，不完全燃烧的气体产物是 。

由于煤
中还含有少量的硫元素，因此，煤燃烧放出的气体中会含有SO 2，它进入大气中形成酸雨而造成一定的危害。

请举一例说明： 。

为了减少煤对空气的污染，“西气东输”工程为东部提供天然气，天然气的主要成分的化学名称是 ，它在空气中完全燃烧只生成水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式： 。

（2）煤、石油、天然气等能源在地球上已探明蕴藏量是有限的。

因此，进一步利用新能源显得十分重要，请写出一
种你熟悉的新能源 。

要缓解能源危机，人们必须提高节能意识，下列图标中属于我国节能标志的是 （填序号）。

（3C 2H 5OH ），其
过程为：陈化粮葡萄糖（C 6H 12O 6酒精 + 二氧化碳。

试写 出用葡萄糖生产乙醇的化学方程式： 。

（4）电池是一种将 能转化为电能的装置。

某锂电池的总反应方程式可表示为：Li + MnO 2 ＝ LiMnO 2，该反
应属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

在LiMnO 2中，已知锂（Li ）元素的化合价为+1价，则锰（Mn ）元素的化合价为 价。

23.已知相同条件下，相同体积的气体所含的分子数目相等。

探究小组的同学在相同条件下，向A 、B 两个体积相同的集气瓶中 分别充满了无色的硫化氢气体和二氧化硫气体。

如右图所示，抽 开毛玻璃片，瓶口对紧，过一段时间，观察到A 、B 两个集气瓶内 壁附着淡黄色固体颗粒。

请回答下列问题：
（1）从上述实验中，除了能推测出硫化氢与二氧化硫发生化学反应的产物外，你还能得出的结论
是 。

（2）若用“
”表示氧原子，用“
”表示硫原子，上述
反应过程可用下图表示：
请你推测，反应完毕后，瓶中
剩余的气体是 （填写化学式），处理该气体的方法是 。

四.简答题（共12分，其中24、25、26小题每小题4分） 24.塑料的品种很多，用途也各不相同。

右图所示的食品保鲜膜 就是一种塑料制品，请回答：该保鲜膜具有哪些性质（至少 答两点）？随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”，请你谈 一点减少“白色污染”的措施。

25.某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了，请回答下列问题： （1）菜刀上是否发生了化学反应？
（2）菜刀为什么会生锈？
（3）请提出一个办法防止菜刀生锈。

26.用右图装置做硫燃烧的实验。

(1)硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因
是。

(2)观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫
逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采
取的措施是，
依据的灭火原理是、。

五.实验与探究题（共16分）
27.（8分）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。

结合装置图，回答下列问题：
A B C D E
(1)写出图中标号仪器的名称：a ，b 。

(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是(填上图字母)。

(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是(填上图字
母)。

(4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，
可进行的实验是(填字母)。

a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。

实验室制取二氧化碳的化学方程式
是；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入。

28.（8分）某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应实验。

在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液
后滴入几滴酚酞溶液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。

用玻璃棒充分搅拌后过滤得白色沉淀和无色液体。

【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂）
【猜 想】肖明：无色液体是水；王岩：无色液体是Ba (OH )2溶液；李丽认为无色液体还可能是 溶液。

【实验探究】
(1)如果你是小组成员之一，你认为肖明猜想的理由是 。

(2)王岩的猜想是否正确？理由是 。

(3)填写李丽的猜想，丙针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确。

【拓展应用】
(4)请举例说明中和反应在生活生产中的应用 。

六、计算题(共11分，其中第29小题5分、第30小题6分)
29.苯甲酸(C 6H 5COOH )是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。

请回答：
(1)苯甲酸含有 种元素。

(2)苯甲酸分子中，C 、H 、O 三种元素的质量比是 。

(3)苯甲酸中氧元素的质量分数为 (结果保留到0.1%)。

30.u-Zn 合金样品20g 放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。

试计算： (1)原样品中所含锌的质量。

(2)实验测得20g 该样品与154.7g 某稀
硫酸恰好完全反应，求此时所得溶 液中溶质的质量分数。

××××年初中毕业学业考试化学试卷
参考答案及评分标准
一.单项选择题(每小题 2分，共 30分。

每小题只有1个正确选项) 1.C 2.A 3.D 4.A 5.D 6.D 7.C 8.A 9.D 10.C 11.C 12.A 13.B 14.C 15.C
二.不定项选择题（每小题 2分，共 10分。

每小题有1～2个正确选项。

多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 16.BD 17.A 18.AB 19.AD 20.D 三.填空题（每空1分，共21分，其中化学反应方程式2分。

） 21．（1）H 2O CO 2
（2）C 6H 12O 6 ＋ 6O 2 6CO 2
＋ 6H 2O （3）碳酸（或H 2CO 3）；反应条件
22.（1）CO ；腐蚀建筑物或植被（或使土壤或水体酸化等）；甲烷；
酶
点 燃
CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O
（2； B
（3）C 6H 12O 2H 5OH + 2CO 2↑
（4）化学；化合；+3
23.（1） 硫化氢分子和二氧化硫分子是不断运动的（或两瓶无色气体混合后瓶内压强减小）
（2） SO 2 用氢氧化钠溶液（或其它碱溶液）吸收
四.简答题（共12分，其中第24、25、26小题每小题4分）
24.该保鲜膜具有的性质：可塑性，耐化学腐蚀性，透明性，绝缘性等；减少“白色污染”的可能方法有：塑料减量使用，回收再利用，寻找新的可分解的替代品如淀粉餐具等，也可用化学的方法将废弃物加工成汽油、涂料等．
25.(1)发生了化学变化。

(2)普通菜刀是由铁做的，切完青菜的刀上有水，铁与空气中的氧气作用生成铁锈。

(3)把菜刀擦干后放置。

26.⑴ 空气中氧气浓度比纯氧中浓度低
⑵ 伸入氢氧化钠溶液中；降温， 隔绝氧气
五.实验与探究题（共16分，每空1分）
27.(1)长颈漏斗；锥形瓶 (2)B (3)A (4)①b ②CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
石蕊试液
28.【猜想】无色液体是H 2SO 4(或硫酸)
【实验探究】
(1)稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应
(2)不正确；Ba (OH )2溶液能使酚酞试液变红（只要回答出溶液不呈碱性即可）
(3)
（结论与现象相对应得分，不对应不得分，其他答案如Fe 、CuO 、Na 2CO 3、Cu (OH )2等合理均可）
(4)用熟石灰改良酸性土壤或用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症等（其他答案合理均可）
六、计算题(共11分，其中第29小题5分、第30小题6分)
29.(1)3 (2)42:3:16 (3)26.2﹪
30.解：设原样品中锌的质量为x ，生成ZnSO 4的质量为y ，则：
Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4 + H 2↑
65 161 2
x y 0.2g
＝ x ＝6.5g ＝ y ＝16.1g 反应后溶液的质量为：154.7g ＋6.5g －0.2g ＝161g
溶液中溶质的质量分数为:g
g 1611.16×100%＝10% 答：原样品中锌的质量为6.5g ，反应后溶液中溶质的质量分数为10%。

161 2 65 2 x 0.2g y 0.2g。