鲁科必修1第01章第3节物质的量3学案

第1章认识化学科学

第3节化学中常用的物理量——物质的量（第3课时）

物质的量浓度

知识回顾：

1、物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系？

)的关系?

2、物质的量(n)与气体的体积(V)、气体摩尔体积(V

m

3、什么是溶质的质量分数？溶质的质量分数的表达式？

预习填空:

1、以单位体积溶液里所含来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号表示，常用的单位为或。

2、在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量n、溶液的体积V与溶质的物质的量浓度c B之间的关系式为。

3、配制一定物质的量浓度的溶液时，所用的主要仪器有

。

4、常用于配制一定体积、浓度准确的溶液，其上面标有

和。容量瓶上标有的温度和容积，表示在所指下

时，溶液体积恰与瓶上标注的体积相等。为了避免溶质在溶解或稀释时因而影响

的体积，溶质应该首先在中

或并待溶液后，再将其转移到中。

讲授学案

学习目标：

1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：

计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签

3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。

（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；

（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。

重点： 1、物质的量浓度的含义；

2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。

一、物质的量浓度

1.定义：____________________________________________________________

2.单位：____________符号：______________

3.表达式：____________

例1.将53.0gNa

2CO

3

溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量

浓度是多少？

例2.下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）

A.溶液中含有1mol NaCl

B.1L溶液中含有58.5g NaCl

C.1mol NaCl溶于1L水中

D.58.5gNaCl溶于941.5g水中

例3.将0.1molCaCl

2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl

2

和Cl－物质的

量浓度分别为多少？

讨论：1、将342克C

12H

22

O

11

(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质

的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？

2、从1L1mol/L的C

12H

22

O

11

溶液中取出100mL，取出的溶液中C

12

H

22

O

11

的物质的量

浓度是多少？

二、一定物质的量浓度溶液的配制

实验室中要配制0.1L氯化钠溶液，其溶质的物质的量为0.04mol，该如何配制？（1）用到的仪器有：_________________________________________________ （2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：

思考：如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？

还应注意什么？

例4.用已称取的58.5gNaCl配制1000mL标准溶液的正确操作步骤是______ __________________________________________

A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移到容量瓶中

B.向烧杯中加入适量水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却到室温，转移至容量瓶中

C.选择1000mL容量瓶并检查是否漏水

D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线

E.振荡容量瓶中的溶液，使之混合均匀

F.向容量瓶中加水至刻度线1～2cm处

G.把容量瓶盖好，反复摇匀

例5.下列操作会对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（1）称量固体氯化钠时，使用了托盘天平，并使用了砝码和游码，且左码右物________

（2）没有冷却就进行移液________

（3）没有洗涤烧杯________

（4）移液之前，容量瓶中有少量的蒸馏水________

（5）定容时俯视刻度线________

（6）定容时加水超过刻度线，用胶头滴管取出少量至刻度线________

巩固检测

1.下列关于0.1mol·L-1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）

A. 0.01molKNO3溶于100mL水配制而成

B. 0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液

C. 0.5 mol·L-1KNO3100mL稀释成500mL

D. 0.1molKNO3溶于1L水配制而成

2. 0.5L1 mol·L-1的FeCl3溶液与0.2L1 mol·L-1的KCl溶液中，Cl－浓度比为（）

A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3

3.在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，SO42-为0.4 mol·L-1，溶液中Na+的物质的量浓度为（）

A.0.1 mol·L-1

B.0.2 mol·L-1

C.0.3 mol·L-1

D.0.4 mol·L-1

4.将50g 36.5％的盐酸用水冲稀到250毫升，该溶液的物质的量浓度为多少？

5.对容量瓶的使用，下列操作中错误的是（）

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

6.配制250mL 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液，回答下列问题：

（1）需要18 mol·L-1的浓硫酸______mL，应选用的量筒规格是________（10mL、50mL、100mL）（2）配制过程的步骤如下：用量筒量取所需浓硫酸加入烧杯中，再缓缓加入10mL蒸馏水并用玻璃棒搅拌；立刻将溶液沿着玻璃棒注入50mL的容量瓶中，在烧杯中加入少量水，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；继续往容量瓶中加水至刻度线；盖塞，反复摇匀。其中存在的错误分别是________________________________________________________