鲁科必修1第01章第3节物质的量3学案

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高中化学第一章第三节物质的量说课鲁科版必修一

高中化学第一章第三节物质的量说课鲁科版必修一

高中化学第一章第三节物质的量说课鲁科版必修一《化学中常用的物理量-物质的量》说课稿一、教材分析1、教材的地位及作用本节是鲁科版化学必修Ⅰ第一章第三节《化学中常用的物理量——物质的量》。

物质的量是化学中常用的物理量,由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量,这些物理量不但贯穿于整个高中化学内容之中,而且被广泛应用于工农业生产和科学研究。

同时引导学生对物质组成和化学反应的认识从定性进入到定量,帮助学生建立宏观量与微观数目之间的联系,进一步认识化学是在分子、原子的水平上研究物质的自然科学。

因此这部分教学是化学基本概念中的重点。

2、教学重点:物质的量及其单位、摩尔质量,气体摩尔体积以及溶液的物质的量浓度等概念的建立;教学难点:构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时,帮助学生理解二者之间的关系并能正确应用。

二、目标分析1.三维教学目标⑴知识与技能:(1)使学生了解物质的量及其单位——摩尔。

(2)使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。

(3)使学生知道摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度的含义,以及与物质的量之间的关系。

(4)初步学会配制一定物质的量浓度的溶液,掌握容量瓶的使用。

⑵过程与方法:(1)通过对物质的量,摩尔质量,气体摩尔体积概念的建构,学会自主学习的方法。

(2)培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

(3)通过本节学习过程,让学生体会定量研究方法对学习和研究化学的重要作用⑶情感态度与价值观:(1)在相互交流与讨论中,培养学生与他人合作的意识和方法。

(2)使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

培养学生尊重科学的态度。

(3)培养学生科学严谨的思维方式,和解决问题的创新意识。

2.教法分析:以学生为主体教师为主导,在教师的指导下,力求让学生自主构建知识框架;合理创设问题情境,激发学生的求知欲,使学生认识到引入这些物理量的必要性,通过生活实例,类比学过的物理量,正确理解抽象的概念。

鲁科版化学必修一第一章物质的量学案

鲁科版化学必修一第一章物质的量学案

第三节化学中常用的物理量——物质的量【知识梳理】一、物质的量1、单位符号:2、阿伏加德罗常数:,符号,1mol微粒含有阿伏加德罗常数个单位。

<友情提示>:(1)注意专有名词及其符号的书写;(2)阿伏加德罗常数的单位(3)物质的量这一物理量只能用于描述微观微粒,不能用于宏观物体。

(4)要注意微粒的构成问题及其相互关系,即注意化学式透露出的“倍数”。

(5)严禁指代不明,如:“1mol氧”的说法是错误的。

(6)物质的量描述气体时只气体分子,如1mol氧气指3.物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系:。

【巩固练习】1.下列结论中,正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.每摩尔物质含有1 mol N A个指定粒子C.1 mol Cl就是指1 mol 氯D.1molH2O中含有1molH2、1 mol H2所含氢气分子的个数。

3、2 mol氢分子含个氢原子。

4、1 mol SO42-是个硫酸根离子。

个氧原子个硫原子<变式练习>1、1个水分子中有个电子,1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢?2、1个水分子中有个质子,1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢?3、判断正误,说明理由。

A. 1 mol氢()B. 1 molCO2()C. 1 mol小米()二、摩尔质量1.意义:,符号:。

2.单位及符号:。

3.物质的量(n)、摩尔质量、质量(m)之间的关系:。

友情提示:一定要注意摩尔质量与相对原子质量或相对分子质里的区别4、原子、分子、离子中电子数与质子数的求解5、审题时看清题目所求解的量,注意要多转个弯---“所给非所求”<例> 下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法正确的是()A32克O2所含的原子数目为N AB0.5molH2O含有的原子数目为0.5N AC.1molH2O含有的电子数目为10N AD.05N A个氯气分子中氯原子的物质的量是0.5mol6、离子摩尔质量的求解与电荷无关:【例题】(1)9.8 g H2SO4的物质的量。

化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量(第3课时) 学案

化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量(第3课时) 学案

化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量(第3课时)学案称量过程称量时间过长减小—偏低用滤纸称NaOH固体减小—偏低物质、砝码位置放反(使用了游码)减小—偏低配制过程移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响转移液体时有少量洒落减小—偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小—偏低未冷却到室温就注入定容—减小偏高定容时水加多后用滴管吸出减小—偏低定容摇匀后液面下降再加水—增大偏低定容时俯视刻度线—减小偏高定容时仰视刻度线—增大偏低2.容量瓶使用六忌:(1)一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确);(2)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面);(3)三忌加水超过刻度线(浓度偏低);(4)四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高);(5)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低);(6)六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)。

二、有关物质的量浓度的计算活动与探究2实验室用质量分数为98%、密度为 1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,则(1)浓硫酸的物质的量浓度为多少?(2)所需浓硫酸的体积是多少?思考与交流若将0.1 mol Na2O溶于水得到1 L溶液,则所得溶液的物质的量浓度是否为0.1 mol·L-1?1.溶液稀释前后,溶质的物质的量和溶质的质量都不发生变化。

即c1V1=c2V2;m1w1=m2w2。

2.一般根据V=mρ计算溶液的体积。

3.根据M=mn来确定物质的相对分子质量或相对原子质量是高中阶段经常使用的方法。

当堂检测1.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作示意图,其中有错误的是() 2.下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是()A.1 L该溶液中含有NaOH 40 gB.100 mL该溶液中含有OH-0.01 molC.从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液3.今有0.1 mol·L-1 NaCl溶液300 mL,0.1 mol·L-1 MgCl2溶液200 mL,0.1 mol·L-1 AlCl3溶液100 mL,这三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是()A.3∶4∶3 B.3∶2∶3C.1∶1∶1 D.1∶2∶34.实验室需要配制230 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,其实验步骤为(请将步骤中空白处填写完整):①计算所需氢氧化钠固体的质量为________g;②称量氢氧化钠固体;③将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡;④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却至室温;⑤盖好瓶塞,摇匀;⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时,改用________滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。

高中化学 第1章 第3节 课时3 物质的量浓度教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案

高中化学 第1章 第3节 课时3 物质的量浓度教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案

课时3 物质的量浓度目标与素养:1.理解物质的量浓度的概念。

理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。

(变化观念)2.了解容量瓶的主要用途和使用方法。

(宏观辨识)3.了解一定物质的量浓度溶液的配制,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

(科学探究)一、物质的量浓度微点拨:物质的量浓度的概念中,体积是溶液的体积,不是溶剂的体积。

二、配制一定物质的量浓度的溶液1.实验目的:配制100 mL 0.4 mol·L -1的NaCl 溶液。

2.实验原理:c B =n B V =m BM B ·V。

3.实验仪器与步骤 (1)容量瓶⎩⎪⎨⎪⎧①结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞或塑料塞②标志:温度、容积和刻度线③规格:100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 等④用途:配制一定物质的量浓度的溶液微点拨:容量瓶的使用方法和注意事项 (1)使用前一定检查是否漏水。

(2)①不能溶解固体;②不能稀释溶液;③不能加热;④不能作为反应容器;⑤不能长期存放溶液。

(2)步骤计算—n (NaCl)=0.04_mol ,m (NaCl)=2.34_g ↓ 称量—⎩⎪⎨⎪⎧①仪器:托盘天平、药匙②准确称取NaCl 固体2.3 g↓溶解—⎩⎪⎨⎪⎧①仪器:烧杯、玻璃棒、量筒②溶解,冷却至室温↓移液—⎩⎪⎨⎪⎧①仪器A 的名称:100 mL 容量瓶②需用玻璃棒引流 ↓洗涤—⎩⎪⎨⎪⎧①用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2~3次②将洗涤液都注入容量瓶中③轻轻摇动,使溶液混合均匀↓定容—⎩⎪⎨⎪⎧①将蒸馏水注入容量瓶,至液面离容量瓶刻度线下1~2 cm②改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切↓摇匀—⎩⎪⎨⎪⎧操作:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)浓度为1 mol·L -1的NaCl 溶液的含义是1 L 水中含有1 mol NaCl 。

化学必修1鲁科版1.3化学中常用的物理量-物质的量第3课时教案

化学必修1鲁科版1.3化学中常用的物理量-物质的量第3课时教案

第1章第3节化学中常用的物理量----物质的量第三课时[引言]初中阶段,我们学习了用质量分数表示溶液的组成。

通过质量分数,我们可以求出一定质量的溶液中含有多少溶质。

但是,在化学计算中,我们更多的应用到物质的量,因此,我们需要用物质的量表示溶液的组成――物质的量浓度――以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

[讲述、媒体显示]三、物质的量浓度以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(C B)C B=n/Vn ―――溶质B的物质的量(mol)V ―――溶液的体积(L或m3等)C B―――溶质B的物质的量浓度(mol/L、mol/m3等)[迁移、应用]将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液,所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少?1mol/L的H2SO4溶液中C H+、C SO42-分别是多少?将1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液,所得溶液中各离子物质的量浓度是多少?[概括整合] (媒体显示)[引言]在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢?[媒体显示]请用NaCl固体配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液。

[交流研讨]你认为配制溶液的大致步骤有哪些?需要哪些仪器?如何提高溶液配制的精确度?[活动探究](两人一组,相互协作)溶情第四课时[引言]引入物质的量后,不仅解决了一定量的宏观物质中含有多少微粒数的问题,而且也为根据化学反应计算带来极大的方便。

[讲述、媒体显示]四、物质的量与化学反应2H2 + O2 2H2O从质量角度: 4g 32g 36g 从分子数角度: 2分子1分子 2分子从物质的量角度: 2mol 1mol 2mol从标况下气体体积角度: 44.8L 22.4L从任意相同条件气体体积角度: 2体积 1体积[迁移应用]▼分别从质量角度、微观粒子数角度、物质的量角度、从标况下气体体积角度、从任意相同条件气体体积角度分析化学反应2NO+O2===2NO2中各物质间的数量关系。

2022-2023学年鲁科版版必修第一册 1-3-1 物质的量 摩尔质量 学案

2022-2023学年鲁科版版必修第一册 1-3-1 物质的量 摩尔质量 学案

1.3.1 物质的量 摩尔质量【学习目标】1.了解物质的量的概念及单位。

2.了解阿伏加德罗常数的概念及单位。

3.了解摩尔质量的概念及单位。

4.掌握以物质的量为中心的计算。

【基础知识】一、物质的量及其单位1.物质的量(1)概念:物质的量是一个基本物理量,通过它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。

(2)单位:摩尔,简称:摩。

(3)符号:n 。

2.摩尔——物质的量的单位(1)标准:国际计量大会规定,1mol 包含6.02214076×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。

(2)符号:mol 。

(3)计量对象:分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。

3.阿伏加德罗常数4.物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数(N )的关系n =AN N 。

二、摩尔质量1.概念:单位物质的量的物质所具有的质量(1)符号:M(2)单位:g ·mol -1或kg ·mol -1【课堂导引】根据下表数据,你可以得到什么结论?1mol 不同物质的质量化学式 相对原子(分子)质量 质量Fe 56 56gNaCl 58.5 58.5gH 2O 18 18gC2H5OH 46 46gH2 2 2gO232 32gCO244 44g3.摩尔质量的计算(1)经验判断:摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)(2)微观计算:M=m个×N A(3)宏观计算:物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n=Mm【考点剖析】考点一:物质的量的基本概念例1.下列表示不正确...的是()。

A.0.1molAl B.0.5molK2CO3C.0.2mol小米D.1mol氧原子【解析】选CD。

摩尔概念只适用于微观微粒,不适用宏观物质,小米属于宏观物质不能用摩尔表示,C选项错误;在使用“摩尔”表示物质的量时,应用化学式具体指明粒子的种类,不能使用中文名称,D选项正确的表示方法是0.1mol O。

第1章第3节第4课时 物质的量在化学反应中的应用 教学设计 高一上学期化学鲁科版必修第一册

第1章第3节第4课时  物质的量在化学反应中的应用  教学设计  高一上学期化学鲁科版必修第一册

物质的量在化学反应中的应用学习目标1、掌握物质的量与其它物理量的换算关系2、掌握物质的量在化学方程式计算的应用3、了解化学计算中的常用方法。

一、化学反应中的定量关系学习了物质的量这一物理量后,我们可以从一个新的角度来认识化学反应。

例如,对于化学反应2H2+O2=2H2O,可以理解为2molH2与1molO2在点燃的条件下恰好完全反应生成2molH2O。

1、物质的量与化学方程式中物质系数的关系现将0.65g金属锌放入一定体积的2mol∙L-1的盐酸中,它们恰好完全反应。

请完成下面的表格。

化学反应Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑物质的量质量或气体体积0.65g(STP)[讨论]1.分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。

比较一下,使用哪种物理量进行计算更方便,更能反映出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系。

2.学习了物质的量这一物理量后,你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识? 答案: 1、物质的量 2、物质的量这一物理量就像一座桥梁,把物质的质量或体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来。

通过它,不仅可以了解一定质量或体积的物质所含有的微粒数,还可以知道化学方程式中反应物或生成物化学反应 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 物质的量 0.01mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol质量或气体体积(STP ) 0.65g0.73g1.36g0.02g 或0.224L化学反应 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 物质的量 0.01mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol质量或气体体积(STP ) 0.65g0.73g1.36g0.02g 或0.224L物质的量之比 1:2:1:1 微粒数0.01N A0.02N A0.01N A0.01N A化学方程式中反应物或者生成物化学式前的系数之比等于对应物质的物质的量之比、微粒数之比、气态物质的体积之比。

高中化学 第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度教案 鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学教案

高中化学 第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度教案 鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学教案

第3课时 物质的量浓度1.物质的量浓度:用□01单位体积溶液中所含溶质B 的□02物质的量表示溶液组成的物理量,叫溶质B 的物质的量浓度,单位为□03mol·L -1或□04mol·m -3;符号:□05c B 。

2.溶质B 的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系:n B=□06c B ·V 或c B =□07n B V 或V =□08n Bc B。

3.配制一定物质的量浓度的溶液(1)实验仪器:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□09玻璃棒、□10容量瓶、□11胶头滴管。

(2)容量瓶4.化学反应中的定量关系对于化学反应2H 2+O 2=====点燃2H 2O ,可以理解为□152_mol_H 2与1_mol_O 2在点燃的条件下恰好完全反应生成2_mol_H 2O 。

课堂探究 一、物质的量浓度1.小明的爷爷去医院检查身体,下表是血液检验单的部分数据,请你解读这些数据的含义。

提示:含量为1.52 mmol ,介于0.5 mmol 到1.71 mmol 之间,小明的爷爷的血液中甘油三酯的含量符合正常值。

同样总胆固醇含量也正常,但葡萄糖含量偏高,可能有尿糖病。

2.为了测定某废水中硫酸的总量,某化学兴趣小组取100 mL 废水样品注入烧杯中,测定后得知H 2SO 4的物质的量浓度为 1.5 mol·L -1,然后通过物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。

该兴趣小组的做法给了你怎样的启示?提示:工业上测废水中某成分的总量时,先测出其物质的量浓度,再由总体积求出该成分的总含量。

n H2SO4=c H2SO4·V =1.5V (mol),再由n H2SO4计算出所加的除去该废水中该成分的除杂剂的总量以达排放标准。

1.c B =n BV 关系式中,n B 是指溶质B 的物质的量,可用m B 与M B进行计算。

即n B =m B M B ;而V 是溶液的体积,可以用V =m 溶液ρ进行计算,它不等于V 溶剂+V 溶质。

高中化学第一章认识化学科学1.3物质的量第3课时学案鲁科版必修120171114226.doc

高中化学第一章认识化学科学1.3物质的量第3课时学案鲁科版必修120171114226.doc

第1章 认识化学科学 第3节 物质的量(第3课时)——物质的量浓度【自主学习】【学习目标】1. 通过活动探究,了解一定体积的物质的量浓度的溶液的配置。

2.了解溶液体积、物质的量浓度和溶液物质的量间的关系。

3.掌握容量瓶的使用方法。

【学习重点难点】了解一定体积的物质的量浓度的溶液的配置,溶液体积、物质的量浓度和溶液物质的量间能进行简单计算【方法引导】带着自学引导中的问题,通读教材P24-25页内容,作好必要的标注和笔记,认真完成本学案。

【自学引导】物质的量浓度1. 概念:单位体积溶液中所含 来表示溶液组成的物理量,叫做2.物质的量浓度 (C B )、物质的量(n B )、溶液体积(V )的关系。

单位: 表达式:c B= n B=注意:该单位体积指溶液的体积,不是溶剂的体积3. 请将各表达式填写右侧空白中【自学检测】1. 将1molNa 2SO 4溶于水配成1L溶液,则Na 2SO 4溶液的物质的量浓度为(单位为mol/L )( )A .2B .1C .0.5D .0.252. 在容量瓶上无需标记的是( )A .温度B .刻度线C .浓度D .容量3. 从2L 物质的量浓度为1mo1· L -1的NaOH 溶液中取出100mL 溶液,下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是( )A. 物质的量浓度为0.1mo1·L -1B. 物质的量浓度为1mo1·L-1 C. 含氢氧化钠4g D. 含氢氧化钠0.1mo14. 100 mL,0.1mol·L-1的CaCl2溶液中含有溶质的物质的量__________;质量为_________;Ca2+的物质的量为_____________;Ca2+的物质的量浓度为___________________;Cl-的物质的量为_______________;Cl-的物质的量浓度为__________________。

【互动探究1】物质的量浓度溶液的配置1.认识容量瓶1)容量瓶的特点:一个刻度,两个数据(容量、温度)。

化学必修1鲁科版1.3化学中常用的物理量-物质的量教案

化学必修1鲁科版1.3化学中常用的物理量-物质的量教案

1.3 化学中常用物理量——物质的量 学案(鲁科版必修1)重点知识梳理1.“一个中心”必须以物质的量为中心。

“物质的量(n )”为一固有名词,是国际单位制中七个基本物理量之一,它表示含有一定数目粒子的集体,用摩尔(mol)作单位,1mol 的标准是0.012 kg 12C .所含的碳原子数;我们把1 mol 任何微粒所含的微粒数叫阿伏加德罗常数,记为N A 。

知识拓展 理解“以物质的量为中心”这句话就必须记住以下公式:n =m M =N N A =VV m =cV (溶液),同时我们也应该注意在使用V m 时尤其是在应用V m =22.4 L·mol -1时,一定要有“标准状况”和“气体状态”这两个前提条件(混合气体也适用)。

2.“两个规律”两个规律即质量守恒定律和阿伏加德罗定律。

我们把同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数这一规律叫做阿伏加德罗定律,又称之为“四同定律”。

3.“三个关系”(1)直接构成物质的粒子与间接构成的物质的粒子(原子、电子等)间的关系,如弱酸或弱碱溶液中弱酸或弱碱浓度与溶液中溶质粒子数的关系。

(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系,两者只有当摩尔质量以g·mol -1为单位时,在数值上才相等。

(3)阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系,后者是前者在具体运算中应用时所取的一个近似值。

4.“四个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取溶液的体积的多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液的体积有关)。

5.物质的量浓度及有关的计算原理(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算,可运用的公式有:n =mM , c =n V ,即c =m MV 。

(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度,计算溶液中溶质的物质的量浓度。

应先运用公式:n =V22.4 L·mol -1,求出溶质的物质的量;再运用V (溶液)=mρ求出溶液的体积,其中m 为气体和水的质量和,即溶液的质量,ρ为溶液的密度,V (溶液)的单位为L ;最后用物质的量浓度公式计算。

高中化学 第1章 第3节化学中常用的物理量-物质的量教案 鲁科版必修1

高中化学 第1章 第3节化学中常用的物理量-物质的量教案 鲁科版必修1

第1章第3节化学中常用的物理量----物质的量【教学目标】1.知识与技能目标:(1)使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。

(2)使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系,学会用物质的量来计量物质。

(3)掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成,掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

(4)学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。

2.过程与方法目标:(1)通过引导学生对自己熟悉问题的分析,让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。

(2)通过模拟科学家解决实际问题的探究活动,让学生感受科学家在面对实际问题时,如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结,如何建立数学模型,培养他们解决实际问题的能力。

3.情感态度与价值观目的:(1)通过模拟科学家解决实际问题的探究活动,激发学生探索未知世界的兴趣,让他们享受到探究未知世界的乐趣。

(2)通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动,培养学生严谨认真的科学态度和精神。

【教学重点、难点】1.知识上重点、难点:物质的量的含义和应用。

2.方法上重点、难点:如何寻找、选择解决问题的途径,建立数学模型。

【课前准备】学生课前探讨,完成下列表格:假定我们有一篓面值一元的硬币,假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的,我们通【教学过程】第一课时[交流、研讨]在开始今天的化学课之前,请同学们先回答我们布置的课前智力游戏:假定我们有一篓面值一元的硬币,假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的,我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数?(媒体显示)[建立模型] 我把上述方法总结为两种方法模型:直接计量和换算。

前者直接获得硬币个数,后者通过引入中间物理量搭桥,换算出硬币个数。

[讲述、媒体显示]模型一:直接计量 (方法一)模型二:引入中间物理量换算 (方法二~方法八)[引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。

鲁科版高一化学必修一第一章第三节物质的量教学设计

鲁科版高一化学必修一第一章第三节物质的量教学设计

第一章第3节物质的量教案高一化学必修一(鲁科版)【教学目标】1、知识与能力:(1)使学生了解物质的量及其单位,并了解这一物理量的重要性和必要性;(2)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义;(3)使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。

2、过程与方法:(1)通过引导学生对自己熟悉问题的分析,让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。

(2)通过模拟科学家解决实际问题的探究活动,让学生感受科学家在面对实际问题时,如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结,如何建立数学模型,培养他们解决实际问题的能力。

3、情感态度价值观:通过模拟科学家解决实际问题的探究活动,培养学生抽象、联想、想象思维能力,激发学生探索未知世界的兴趣。

【教学重点】物质的量的含义及其应用【教学难点】物质的量与微粒数目之间的简单换算【教学方法】举例、讲述、启发、讨论【教学过程】[引入]1、大米为什么通常用kg作单位,而不用米粒数来计量?火柴为什么要成盒销售?2、(1)构成物质的微粒是什么?化学反应的实质是什么?(2)微粒(分子、原子、离子、电子等)难以称量,当称量物质的实验操作时,微粒与可称量物之间有什么联系呢?[过渡] 以上问题启发思考,使学生寻找假设桥梁,引入正题。

[建立模型]模型一:直接计量模型二:引入中间物理量换算[阐述] 本章知识的位置及其重要性。

[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量,但1个水分子却无法称;1把大米可以称量,1粒大米却无法称,但1粒大米质量可以计算,同理,1个水分子的质量也可以计算,通过物质的量进行换算。

科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

[讲述] 物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一,是一个基本物理量。

1971年,第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。

摩尔的符号为mol,简称摩。

国际单位制(SI)的7个基本单位[讲解] 本节课,我们重点学习物质的量及其单位,它能够把难以称量的微粒与易称量的微粒集体紧密联系起来。

最新鲁科版高中化学必修第一册第1章第3节第3课时 物质的量浓度

最新鲁科版高中化学必修第一册第1章第3节第3课时 物质的量浓度
质分别为H2CO3、H2SO3、H2SO4;NH3溶于水,溶液中的溶质为NH3·
H2O(但
在进行相关计算时仍按NH3进行计算)。
②结晶水合物溶于水,溶质不变但水量增多,如CuSO4·
5H2O溶于水所得溶
液中的溶质是CuSO4,FeSO4·
7H2O溶于水所得溶液中的溶质是FeSO4。
变式训练1将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后,
别为稀释前后溶液的体积)。
②相同溶质的不同物质的量浓度的溶液混合。
混合后溶质的总物质的量不变,可根据c1V1+c2V2=c(混)·V(混)计算混合后溶
液中溶质的物质的量浓度[c(混)为混合后溶液的物质的量浓度,V(混)为混
合后溶液的体积]。
典例剖析
例1(2020浙江杭州西湖高级中学高一月考)某试剂瓶上贴有如下标签,对该
组成的物理量。下图所示为实验室浓硫酸试剂瓶上的标签。
(1)在图示的浓硫酸试剂瓶标签中,哪个物理量是描述溶液组成的?
提示 质量分数是描述溶液组成的物理量。
(2)若取1 L这种浓硫酸,其中含有溶质的质量是多少?物质的量是多少?
提示 1 L这种浓硫酸中所含硫酸的质量为:1 000 mL×1.84 g·cm-3×98%=
②标注:温度、容积和刻度线
③规格:100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等
④用途:配制一定体积、准确浓度的溶液
2.配制过程
(1)计算、称量:需要NaCl固体的质量为2.34 g,实际用托盘天平称量的质量
为2.3 g。
(2)溶解:溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌,加速溶解。
(3)移液、振荡。
试剂理解正确的是(
)
1.0 mol·L-1 NaCl溶液

高中化学第一章第三节化学中常用的物理量_物质的量第3课时教案鲁科版必修1

高中化学第一章第三节化学中常用的物理量_物质的量第3课时教案鲁科版必修1

第一章第3节化学中常用的物理量--物质的量(3)【教材分析】本节课题目为“物质的量在化学实验中的应用”,因此,考虑到从“应用”的角度切入,所以从生活实际引入,引起学生的注意。

作为第二节化学计量在实验中的应用的第三部分,是在已经学习过物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等概念和关系了的基础上进行学习的。

因此可以通过分析已知数据的单位,归纳出关系式,最终得出物质的量浓度的概念及相关知识,使学生切身体会到物质的量浓度是一种使用更方便、更广泛的浓度的表示方法。

学生通过学习,可以扩大对溶液组成的表示方法的认识,提高化学计算的能力和实验操作能力。

【学习目标分析】《课程标准》1.初步学会溶液配制等实验技能。

2.能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流。

《模块学习要求》1.了解物质的量浓度的涵义2. 了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系,并能进行简单的化学计算。

3. 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

4. 能独立或与同学合作完成实验,感受获得成功的愉悦,学会合作与交流。

【教学过程设计】中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术,下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。

一、教材分析:本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握,让学生开始对书法的入门学习有一定了解。

书法作为中国特有的一门线条艺术,在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰,是中国人民勤劳智慧的结晶,是举世公认的艺术奇葩。

早在5000年以前的甲骨文就初露端倪,书法从文字产生到形成文字的书写体系,几经变革创造了多种体式的书写艺术。

1、教学目标:使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况,通过分析代表作品,获得如何欣赏书法作品的知识,并能作简单的书法练习。

2、教学重点与难点:(一)教学重点了解中国书法的基础知识,掌握其基本特点,进行大量的书法练习。

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第1章认识化学科学
第3节化学中常用的物理量——物质的量(第3课时)
物质的量浓度
知识回顾:
1、物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系?
)的关系?
2、物质的量(n)与气体的体积(V)、气体摩尔体积(V
m
3、什么是溶质的质量分数?溶质的质量分数的表达式?
预习填空:
1、以单位体积溶液里所含来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。

用符号表示,常用的单位为或。

2、在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量n、溶液的体积V与溶质的物质的量浓度c B之间的关系式为。

3、配制一定物质的量浓度的溶液时,所用的主要仪器有。

4、常用于配制一定体积、浓度准确的溶液,其上面标有
和。

容量瓶上标有的温度和容积,表示在所指下
时,溶液体积恰与瓶上标注的体积相等。

为了避免溶质在溶解或稀释时因而影响
的体积,溶质应该首先在中
或并待溶液后,再将其转移到中。

讲授学案
学习目标:
1、理解“物质的量浓度”的含义,了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤:
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。

(1)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中;
(2)确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。

重点: 1、物质的量浓度的含义;
2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。

一、物质的量浓度
1.定义:____________________________________________________________
2.单位:____________符号:______________
3.表达式:____________
例1.将53.0gNa
2CO
3
溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量
浓度是多少?
例2.下列关于1.0mol·L-1的NaCl溶液的说法正确的是()
A.溶液中含有1mol NaCl
B.1L溶液中含有58.5g NaCl
C.1mol NaCl溶于1L水中
D.58.5gNaCl溶于941.5g水中
例3.将0.1molCaCl
2溶于水配成200mL溶液,则所得溶液中CaCl
2
和Cl-物质的
量浓度分别为多少?
讨论:1、将342克C
12H
22
O
11
(蔗糖,相对分子质量为342)溶解在1升水中,溶质
的物质的量浓度是1mol/L吗?为什么?
2、从1L1mol/L的C
12H
22
O
11
溶液中取出100mL,取出的溶液中C
12
H
22
O
11
的物质的量
浓度是多少?
二、一定物质的量浓度溶液的配制
实验室中要配制0.1L氯化钠溶液,其溶质的物质的量为0.04mol,该如何配制?(1)用到的仪器有:_________________________________________________ (2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤:
思考:如果是用98%的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液,在步骤上有什么不同?
还应注意什么?
例4.用已称取的58.5gNaCl配制1000mL标准溶液的正确操作步骤是______ __________________________________________
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次,洗涤液转移到容量瓶中
B.向烧杯中加入适量水,并用玻璃棒不断搅拌,使之溶解并冷却到室温,转移至容量瓶中
C.选择1000mL容量瓶并检查是否漏水
D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E.振荡容量瓶中的溶液,使之混合均匀
F.向容量瓶中加水至刻度线1~2cm处
G.把容量瓶盖好,反复摇匀
例5.下列操作会对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响?(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(1)称量固体氯化钠时,使用了托盘天平,并使用了砝码和游码,且左码右物________
(2)没有冷却就进行移液________
(3)没有洗涤烧杯________
(4)移液之前,容量瓶中有少量的蒸馏水________
(5)定容时俯视刻度线________
(6)定容时加水超过刻度线,用胶头滴管取出少量至刻度线________
巩固检测
1.下列关于0.1mol·L-1硝酸钾溶液配制的说法中,错误的是()
A. 0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
B. 0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
C. 0.5 mol·L-1KNO3100mL稀释成500mL
D. 0.1molKNO3溶于1L水配制而成
2. 0.5L1 mol·L-1的FeCl3溶液与0.2L1 mol·L-1的KCl溶液中,Cl-浓度比为()
A.15∶2 B.1∶1 C.3∶1 D.1∶3
3.在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中,Al3+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,SO42-为0.4 mol·L-1,溶液中Na+的物质的量浓度为()
A.0.1 mol·L-1
B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1
D.0.4 mol·L-1
4.将50g 36.5%的盐酸用水冲稀到250毫升,该溶液的物质的量浓度为多少?
5.对容量瓶的使用,下列操作中错误的是()
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待测液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
6.配制250mL 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液,回答下列问题:
(1)需要18 mol·L-1的浓硫酸______mL,应选用的量筒规格是________(10mL、50mL、100mL)(2)配制过程的步骤如下:用量筒量取所需浓硫酸加入烧杯中,再缓缓加入10mL蒸馏水并用玻璃棒搅拌;立刻将溶液沿着玻璃棒注入50mL的容量瓶中,在烧杯中加入少量水,洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶;继续往容量瓶中加水至刻度线;盖塞,反复摇匀。

其中存在的错误分别是________________________________________________________。

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