高中化学必修一物质的量

高中化学物质的量难点解析
一、物质的量（n ）
1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。

2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol 。

3、阿伏伽德罗常数（N A ）：0.012kg 12C 所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。

1mol 任何微粒所含的微粒数均为N A 个。

N A =6.02×1023 mol -1
4、公式：n =A N N
N :微粒数。

二、摩尔质量（M ）
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

1mol 的任何物质的质量，以g 为单位时，它在数值上等于
该物质的相对原子质量或相对分子质量。

2、单位：g· mol -1(g/mol)或kg· mol -1(kg/mol)。

3、公式：n =M m
三、摩尔体积（V m ）
1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。

2、单位：L· mol -1(L/mol)或m 3· mol -1(m 3/mol)
3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol -1。

标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa 的状况，简称STP 。

4、公式：n =m V V
5、书写规律：
①在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多。

②在相同条件下，1mol 固体或液体的体积不同，而1mol 气体的体
积却几乎完全相同。

③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：
气体体积大小 1、粒子数目固、液体体积大小
的主要因素 2、粒子(半径)大小的主要因素
3、粒子间的平均距离
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

p V =n RT
四、物质的量浓度（c B）
1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

2、单位：mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。

3、公式：n
B=c B×V
4、一定物质的量浓度溶液的配置：
（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。

容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。

②规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
（有一个塞子，且用绳子钓着，每个都有自己的原配）特点：①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶上有刻度线而无刻度
容量瓶的使用注意事项：
①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准
③不能长期存放溶液或进行化学反应
④容量瓶在使用前要先查漏。

其方法是加入适量水，盖好玻璃塞，
倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。

（2）配置步骤：①计算②称量(量取)
③溶解(冷却至室温20℃）④转移
⑤洗涤：2-3次。

⑥摇匀
⑦定容：加水至刻度线下1-2cm处，在用胶头滴管加水至刻度线。

⑧摇匀⑨装瓶贴标签
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
①或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n偏小，从而引起c
偏小。

五、化学方程式中的定量关系
H2+ Cl2 ==== 2HCl
1 : 1 :
2 (分子数之比)
2g : 71g : 73g (质量之比)
1mol : 1mol : 2mol (物质的量之比)
1 : 1 :
2 (体积之比)
1mol : 22.4L : 44.8L (标况下，物质的量与气体体积关系)
22.4L : 71g : 2mol (标况下，物质的量与
气体体积、质量的关
系)。