2020年云南省楚雄州姚安一中高考化学模拟试卷(3月份)(解析版)

2020年云南省楚雄州姚安一中高考化学模拟试卷（3月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A. 石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B. 天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C. 碘酒、84消毒液、的酒精都可用于消毒D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片2.唐代苏敬新修本草有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。

”“绛矾”指A. 硫酸铜晶体B. 硫化汞晶体C. 硫酸亚铁晶体D. 硫酸锌晶体3.a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。

a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。

向d的氢化物的水溶液中逐滴加入溶液，开始没有沉淀随着溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。

下列推断正确的是A. 简单离子半径：B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C. 工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质D. 向中加入溶液一定不产生沉淀4.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂。

其中正确的是选项A B C D气体NOa盐酸浓盐酸饱和溶液稀硝酸b消石灰铜屑c 饱和溶液NaOH溶液d浓硫酸浓硫酸固体NaOH浓硫酸A. AB. BC. CD. D5.查汽车酒驾的一种酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，它适合现场吹气进行酒精检测。

下列说法正确的是A. 电流由呼气所在的铂电极流出B. 所在的铂电极处发生还原反应C. 得电子与结合生成D. 该电池的负极反应式为6.固体粉末X中可能含有Fe、、、、、、中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是A. 气体A一定只是NOB. 由于在溶液A中加入溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液中含有C. 若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有D. 溶液甲中一定含有、可能含有、7.和都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是A. 在 pH 为及时，溶液中B. 反应的平衡常数为C. 溶液中D. 往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂。

如图1是在实验室中制备晶体的流程：回答下列问题：操作的目的是获得，同时还产生了KCl和，试写出该步反应的化学方程式：______，操作和均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择______填序号。

瓷坩埚氧化铝坩埚铁坩埚石英坩埚操作是使转化为和，该转化过程中发生反应的离子方程式为______。

若溶液碱性过强，则又会转化为，该转化过程中发生反应的离子方程式为______，因此需要通入某种气体调，在实际操作中一般选择而不是HCl，原因是______。

操作过滤时，选择图3所示装置而不用图2所示装置的原因是______。

还可采用电解溶液绿色的方法制造电解装置如图4所示，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为______，溶液逐渐由绿色变为紫色。

但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是______。

9.钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。

自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐、，还含有少量Si、As的化合物。

由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：已知：滤渣Ⅰ的主要成分是、；上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变；常温下钨酸溶于水。

钨酸盐、中钨元素的化合价为______，请写出在熔融条件下发生碱分解生成的化学方程式：______上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至后，溶液中的杂质阴离子含有、、等，则“净化”过程中，加入时发生反应的离子方程式为______，滤渣Ⅱ的主要成分是______。

已知氢氧化钙和钨酸钙都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减小。

如图2为不同温度下、的沉淀溶解平衡曲线。

则：______填“”或“”；时______。

向钨酸钠溶液中加入石灰乳会得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为______。

10.在化工生产、污水处理中广泛涉及硫单质及其化合物。

Ⅰ煤制得的化工原料中含有羰基硫，该物质可转化为，主要反应如下：水解反应：氢解反应：请计算和生成和的反应热______。

在定温定容的密闭容器中进行反应，下列事实说明反应达到平衡状态的是______填字母。

A.容器的压强不再改变B.混合气体的密度不再改变C.化学平衡常数不再改变D.生成键，同时生成键反应的正、逆反应的平衡常数与温度的关系如图1所示。

在时，向容积为的密闭容器中加入和，充分反应，COS的平衡转化率为______。

Ⅱ在容积为的恒容密闭容器中，充入，发生反应：，在不同温度和压强下进行实验，结果如图2所示。

图2中压强、、由大到小的顺序是______。

在，压强为时，反应经达到平衡，则平均反应速率______。

在，温度为时，请计算该反应的平衡常数为______保留2位有效数字。

对于气相反应，用某组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数记作，的物质的量分数，则此条件下该反应的平衡常数______MPa。

11.金属钛是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

基态电子排布式可表示为______。

与互为等电子体的阳离子的化学式为______。

、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为______。

二氧化钛是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

纳米催化的一个实例如图所示。

化合物乙的分子中采取杂化方式的原子个数为______。

水溶液中并没有离子，而是离子，中键的数目为______。

氮化钛具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞结构如图丙顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是______。

12.香料G的一种合成工艺如图所示。

已知：的分子式为，其核磁共振氢谱显示有两组峰，其峰面积之比为1：1。

；请回答下列问题：中含氧官能团的名称为______，B生成C的反应类型为______。

的结构简式为______。

写出的化学方程式：______。

有学生建议，将的转化用代替，老师认为不合理，原因是______。

是M的同系物，比M多一个碳原子。

满足下列条件的F的同分异构体有______不考虑立体异构种。

其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为______、______ 能发生银镜反应能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应苯环上有2个取代基以丙醇和NBS试剂为原料制备甘油丙三醇，请设计合成路线其他无机原料任选。

请用以下方式表示：目标产物答案和解析1.【答案】A【解析】解：石油裂解、煤的干馏均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；B.天然气、沼气都是比较清洁的能源，主要成分为甲烷，是烃类物质，故B正确；C.碘酒是碘单质的酒精溶液，具有氧化性，可以消毒杀菌，84消毒液主要是次氯酸钠溶液，其中次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有强氧化性，可以消毒杀菌，的酒精使蛋白质变性，也可以消毒杀菌，故C正确；D.硅单质是良好的半导体材料，广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，故D正确；故选：A。

A.纳米粒子是指粒度在之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；B.天然气、沼气的主要成分为甲烷；C.碘酒是碘单质的酒精溶液，具有氧化性，84消毒液主要是次氯酸钠溶液，其中次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有强氧化性，的酒精使蛋白质变性；D.硅单质是良好的半导体材料。

本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

2.【答案】C【解析】【分析】本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键，题目较简单。

【解答】“绛矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，绛矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的超细粉末为红色，所以绛矾为7水硫酸亚铁，化学式：。

故选：C。

3.【答案】C【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

【解答】a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，应为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素，形成的化合物分别为氧化钠、过氧化钠；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl元素，向d的氢化物的水溶液中逐滴加入溶液，开始没有沉淀；随着溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素，生成的沉淀为氢氧化铝，由分析可知a为O元素、b为Na元素、c为Al元素、d为Cl元素，A.离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径为：，故A错误；B.金属性，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，故B错误；C. 工业上电解NaCl的饱和溶液可得到氯气，故C正确；D. 向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液能产生氢氧化铝沉淀，故D错误；故选C。

4.【答案】D【解析】解：盐酸和反应制得的中含有杂质HCl、水蒸气，选饱和溶液除去HCl，故A错误；B.浓盐酸和加热反应制得的中含有杂质HCl、水蒸气，除去HCl选饱和食盐水，故B错误；C.极易溶于水，通过盛有水的洗气瓶，会被吸收，故C错误；D.稀硝酸和铜屑反应制得的NO难溶于水且不与水反应，NO被空气氧化成的与水反应又可生成NO，故将生成的气体依次通过水、浓硫酸，可以得到纯净、干燥的NO，故D正确；故选：D。

反应装置知，反应物必须是固液混合物可加热，根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应，以此解答该题。

A.中含有杂质HCl、水蒸气，选饱和溶液除去HCl；B.中含有杂质HCl、水蒸气，除去HCl选饱和食盐水；C.极易溶于水；D.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸，可用浓硫酸干燥。

本题考查了气体的反应、洗气和干燥装置，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确气体的性质是解本题的关键，题目难度不大。