金属和金属材料复习教案
人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料 专题复习教案
人教版九年级下册第八单元金属和金属材料专题复习教案一、教学目标1.知识目标：掌握金属和金属材料的基本概念、性质以及应用。
2.能力目标：能够分析和解决与金属有关的问题。
3.情感目标：培养学生对金属和金属材料的兴趣，培养实践创新精神。
二、教学内容1. 金属的特性和分类1.金属的物理特性和化学特性。
2.金属的分类及典型元素。
2. 金属材料的制备和应用1.金属材料的制备方法。
2.金属材料在生活和工业中的应用。
3. 金属材料的环境问题和解决方法1.金属材料的环境问题。
2.金属材料的可持续利用方法。
三、教学重点和难点1. 教学重点1.金属的特性和分类。
2.金属材料的制备和应用。
2. 教学难点1.区分金属的物理特性和化学特性。
2.分析金属材料的环境问题和解决方法。
四、教学过程第一课时1. 导入（5分钟）教师通过提问方式导入本单元的学习内容，引发学生的兴趣。
例如，提问：金属你们都接触过哪些？2. 学习金属的特性和分类（20分钟）教师介绍金属的物理特性和化学特性，同时让学生查阅资料，找出金属的典型元素。
学生将学习到的内容整理成笔记，并将笔记分享给其他同学。
3. 小组合作探究金属的分类（15分钟）将学生分成小组，让每组选择一个典型元素进行深入研究，了解该元素属于哪类金属，并总结其特点和用途。
小组成员之间互相讨论和分享，最后汇报给全班。
4. 拓展延伸：金属材料的应用（10分钟）教师带领学生讨论金属材料在生活和工业中的应用，并引导学生思考其中的原因。
学生进行思考后，教师进行点评和讲解。
第二课时1. 复习和讲解金属材料的制备方法（20分钟）教师通过提问和复习巩固学生对金属材料的制备方法的理解。
然后，讲解金属材料的主要制备方法，并给予示范和实例。
2. 实践操作：制备金属材料（30分钟）学生分成小组，进行金属材料的制备实验。
每组制备不同的金属材料，并记录实验过程和实验结果。
学生在实践中加深对金属材料制备方法的理解。
3. 实验总结和分享（15分钟）每个小组派一位代表向全班介绍他们的实验设计、实验过程和实验结果。
第八单元教案金属和金属材料
第八单元金属与金属材料教学内容分析1、本单元比较集中地介绍了金属与金属材料的相关内容，涉及的范围广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容。
具体的内容包括了金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应）以及反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼以及冶炼时相关杂质问题的计算），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
2、从教学目标来讲，本单元的内容还涉及到铁、铝、铜等纯金属以及合金的基础知识，金属活动性顺序各金属腐蚀条件初步探究活动的过程、方法和技能，以及合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感、态度及价值观等方面的教育。
教学目标1、本单元注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用比照的方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质的理解，物质用途的关系的理解，理解到金属既有通性，又有各自的特性。
2、本单元注意对学生学习水平的培养，尤其注重对一些重点内容（如置换反应金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等）采用探究的方式，能过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
在活动与探究过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习水平，同时使他们获得新知识。
3、本单元注意对学生实行金属资源保护意识的教育，注意介绍一些新科技成果，如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。
教学重点1、铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
2、金属活动性顺序。
3、铁锈蚀的条件及其防护。
4、相关化学方程式计算中含杂技问题的计算。
5、建立合理利用金属资源的意识。
教学难点1、金属活动性顺序的使用。
2、相关化学方程式计算中含杂质问题的计算。
教学设想创设情境－－实验探究－－得出结论－－联系实际－－拓展视野－－发挥想象－－提升兴趣课时安排课题1 金属材料1课时课题2 金属的化学性质2课时课题3 金属资源的利用与保护2课时复习机动1课时课题1 金属材料【教学目标】 1.知识与技能（1）理解常见的金属及相关的冶炼历史，理解常见金属的物理性质。
初中化学金属复习课教案
初中化学金属复习课教案
教学内容：金属的性质和分类
教学目标：了解金属的性质及分类，掌握金属的一些常见化学反应
教学重点：金属的性质和分类
教学难点：金属的一些常见化学反应
教学准备：教学课件、实验装置、实验原料
教学过程：
一、导入（5分钟）
本节课将学习金属的性质和分类，请同学们回想一下金属的一些性质，并谈谈你们对金属的认识。
二、讲解金属的性质和分类（15分钟）
1. 金属的性质：导电性、导热性、延展性、强度大等；
2. 金属的分类：可划分为碱金属、碱土金属、过渡金属等。
三、实验演示（15分钟）
进行金属的蚀刻实验，观察不同金属在盐酸溶液中的反应情况。
四、小组讨论（10分钟）
分组讨论金属在日常生活中的应用，如铝制品、铁制品等。
五、总结（5分钟）
总结金属的性质和分类，回答学生提出的问题。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：完成相应习题。
教学反思：通过这节课的学习，学生对金属的性质和分类有了更深入的了解，同时也加强了他们对科学实验的兴趣和探究精神。
在今后的学习中，需要继续巩固和拓展相关知识，提高学习效果。
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》是学生在初中阶段学习化学的最后阶段，是对前面所学知识的综合运用。
本单元主要内容包括金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等。
教材通过生动的实例和丰富的实验，使学生了解金属的性质，学会金属的冶炼方法，掌握金属的腐蚀与防护措施，提高学生的实践能力和科学素养。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了原子结构、元素周期表、化学反应等基本知识，具备了一定的实验操作能力。
但部分学生对化学概念的理解不够深入，对化学实验的操作不够熟练，需要老师在教学中加以引导和培养。
三. 教学目标1.让学生了解金属的性质，掌握金属的冶炼方法，学会金属的腐蚀与防护措施。
2.培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.金属的性质：金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
2.金属的冶炼方法：湿法炼金、热还原法、电解法等。
3.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀原因、防腐蚀措施。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质、冶炼方法和腐蚀与防护措施。
2.运用实验教学法，让学生通过实验观察金属的性质，培养学生的实验操作能力。
3.采用案例分析法，让学生运用化学知识解决实际问题。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验试剂：铁、铜、锌、硫酸、硝酸等。
3.课件：金属的性质、冶炼方法、腐蚀与防护的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活用品，如铁锅、铜线、铝壶等，引导学生关注金属材料，激发学生的学习兴趣。
提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”让学生思考金属的来源和性质。
2.呈现（10分钟）介绍金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
通过实验演示金属的腐蚀现象，让学生了解金属腐蚀的原因。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等；（2）掌握金属的化学性质，如金属的活动性、腐蚀等；（3）熟悉金属的冶炼方法和应用领域。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，巩固金属的物理性质；（2）通过探究实验，了解金属的化学性质及腐蚀原因；（3）通过案例分析，掌握金属冶炼的方法和应用。
3. 情感态度价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，认识到金属资源的重要性和可持续利用的必要性。
二、教学内容1. 金属的物理性质：导电性、导热性、延展性等；2. 金属的化学性质：金属的活动性、腐蚀等；3. 金属的冶炼方法：电解法、热还原法、热分解法等；4. 金属的应用领域：建筑、电子、航空等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质、化学性质及冶炼方法；2. 教学难点：金属的化学性质及腐蚀原因，冶炼原理。
四、教学方法1. 讲授法：讲解金属的物理性质、化学性质、冶炼方法等基本知识；2. 实验法：观察金属的物理性质，进行金属腐蚀实验等；3. 案例分析法：分析金属冶炼的实例，了解金属的应用领域；4. 小组讨论法：探讨金属资源的可持续利用。
五、教学过程1. 导入：引导学生回顾已学过的金属知识，为新课的学习做好铺垫；2. 讲解金属的物理性质，通过实验展示金属的导电性、导热性、延展性等；3. 讲解金属的化学性质，通过实验探究金属的腐蚀原因；4. 讲解金属的冶炼方法，介绍电解法、热还原法、热分解法等；5. 分析金属的应用领域，引导学生了解金属材料在实际生活中的重要性；六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对金属物理性质和化学性质的理解程度；2. 实验观察：评估学生在金属腐蚀实验中的操作能力和观察能力；3. 课后作业：布置相关习题，检验学生对金属冶炼方法和应用领域的掌握情况；4. 小组讨论：评估学生在探讨金属资源可持续利用时的参与程度和见解。
初中化学 第八单元 金属和金属材料 教案 教学设计
第八单元金属和金属材料[单元教材分析]本单元主要介绍了铁、铜、铝等重要金属和合金。
内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应）以及反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
从教学目标来讲，涉及到铁、铝、铜等纯金属以及合金的基础知识，金属活动性顺序和金属腐蚀条件初步探究活动的过程、方法和技能，以及合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感、态度和价值观方面的教育。
本单元具有以下特点：本单元比较集中懂得介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，体现了义务教育阶段化学学习的全面性。
本单元注重从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及盐酸反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质的用途的关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。
本单元尤其注意对学生学习能力的培养，尤其对一些重点内容采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
本单元注意对学生进行金属资源保护意识的教育，注意介绍一些科技新成果如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。
本单元的教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其保护，合理利用金属资源的意识。
本单元的教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
课题1 金属材料[教材分析]本课题分为两部分。
第一部分从日常生活用品很多是金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类，并从社会发展的历史说明铁、铜、铝及其合金是人类使用最多懂得金属材料。
教材注意联系学生的生活经验，配合实物照片介绍了金属具有金属光泽，能传热、导电，有延展性等重要物理性质，同时采用列表的方式，给出了一些常见金属物理性质的数据，为如何利用金属的物理性质提供了重要依据。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。
以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。
- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。
- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。
- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。
- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。
2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。
- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。
- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。
常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。
3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。
通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。
- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。
- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。
- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。
- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。
二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。
金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。
同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。
2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。
九年级化学复习6金属和金属材料教案
教案标题：金属和金属材料教学目标：1.理解金属的特性及金属材料的应用领域。
2.掌握金属元素的共同特点和周期表的基本结构。
3.了解金属的晶体结构及其对金属性质的影响。
4.学会利用金属的特性进行选材和应用。
教学重点：1.金属的特性及金属材料的应用领域2.金属元素的共同特点和周期表的基本结构3.金属的晶体结构及其对金属性质的影响4.金属的选材和应用教学难点：1.金属元素的周期表结构理解2.金属晶体结构与金属性质的关系理解3.金属的选材和应用能力培养教学准备：1.绘制周期表2.准备金属样本和金属制品供学生观察和分析教学过程：通过与学生互动对话，引导学生回忆金属与非金属的区别，引发学生对金属的兴趣，并提出“金属和金属材料有哪些特点和应用？”的问题。
Step 2：导入（10分钟）给学生展示不同的金属样本和金属制品，并让学生进行观察和分析，以便他们了解金属的特性和应用领域。
Step 3：讲解（20分钟）3.1金属元素的共同特点和周期表的基本结构：通过讲解金属元素的特点，如导电性、导热性、延展性、可塑性等，以及周期表的基本结构，如周期、族、相似性等，帮助学生理解金属元素的共同特点和周期表的基本结构。
3.2金属的晶体结构及其对金属性质的影响：通过引入金属的晶体结构，如面心立方晶体、体心立方晶体等，以及晶体结构对金属性质的影响，如硬度、导电性、熔点等，让学生了解金属的晶体结构与性质之间的关系。
Step 4：巩固（20分钟）4.1练习题目：请学生回答与金属相关的题目，如金属元素的周期表位置、金属的特点和应用、金属的晶体结构和性质之间的关系等。
4.2实验活动：组织学生进行金属样本的实验活动，如测量金属导电性、延展性等特性，并观察金属在不同条件下的变化，帮助学生更直观地理解金属的特性和应用。
通过讲解金属的选材和应用案例，如不同金属的特点及在建筑、汽车、电子等领域的应用，拓展学生对金属的了解和认识。
Step 6：总结（5分钟）总结金属的特性及金属材料的应用领域，并强调金属的晶体结构与性质之间的关系。
2012年人教版九年级化学中考一轮《第八单元 金属和金属材料》复习教案
初三化学第一轮复习教学案第八单元金属和金属材料一、金属材料__________（90多种）__________（几千种）（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。
2、金属的物理性质：（2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）（3）有良好的_______性、_______性、_______性3、金属之最：（1）_____：地壳中含量最多的金属元素（2）_____：人体中含量最多的金属元素（3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）_____：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝>铁）（5）_____：硬度最高的金属（6）_____：熔点最高的金属（7）_____：熔点最低的金属（8）_____：密度最大的金属（9）_____：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指_____、_____、_____及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等_____金属轻金属：如钠、镁、铝等；5、合金： __。
★：一般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能______ 合金铁的合金铜合金焊锡形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量_________含碳量______________合金_____合金_____合金钛和钛合金1、金属材料不锈钢：含____、______备注紫铜即为纯铜熔点低的钢具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好【例题1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。
【例题2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( )①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽A．①②⑤ B．③④⑥ C．②④⑤ D．②⑤⑥二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应，如__________________________________（举一例化学方程式）2、金属 + 酸→ ________+ ______↑，如____________________________（举一例化学方程式）3、金属 + 盐→ ________ + _______（条件：“前换后，盐可溶”）如_________________________________________(“湿法冶金”原理的化学方程式)三、常见金属活动性顺序：K、金属活动性由_____逐渐_____在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸、_____酸除外）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等；（2）掌握金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（3）熟悉金属的冶炼方法，如还原法、电解法等；（4）了解金属材料的分类，如纯金属、合金等；（5）掌握金属材料的性质和应用，如强度、硬度、耐腐蚀性等。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、讨论等方法，巩固金属的物理性质和化学性质；（2）通过实例分析，了解金属材料的分类和应用；（3）培养学生的实验操作能力和科学思维。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对金属材料的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜金属资源，节约能源的意识；（3）培养学生热爱科学，服务社会的责任感。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的物理性质和化学性质；（2）金属的冶炼方法；（3）金属材料的分类和应用。
2. 教学难点：（1）金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（2）金属的冶炼原理；（3）金属材料的性能和选择。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索金属的性质和应用；2. 利用实验和观察，让学生直观地了解金属的物理性质和化学性质；3. 通过实例分析，让学生了解金属材料的分类和应用；4. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和沟通能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝等金属样品，氧气、酸、盐溶液等试剂；2. 教学课件：金属的性质、冶炼方法、材料应用等图片和视频；3. 学习资料：金属的性质、冶炼方法、材料应用等相关文章和案例。
五、教学过程1. 导入：（1）引导学生回顾已学过的金属知识，如金属的物理性质、化学性质、冶炼方法等；（2）通过提问，激发学生对金属材料的兴趣和好奇心。
2. 教学内容与活动：（1）金属的物理性质：观察和比较铁、铜、铝等金属样品的颜色、硬度、导电性等，总结金属的物理性质；（2）金属的化学性质：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，分析金属的化学性质；（3）金属的冶炼方法：介绍还原法、电解法等冶炼方法，以铁的冶炼为例，讲解冶炼原理；（4）金属材料的分类与应用：分析纯金属、合金等材料的性质和应用，以铜合金（黄铜）为例，介绍其在生活中的应用。
初中化学教案金属和金属材料
初中化学教案金属和金属材料课时数：2课时教学目标：1.了解金属和金属材料的基本概念。
2.掌握常见金属材料的性质和用途。
3.知道金属材料的生产方法和常见的金属加工工艺。
教学重点：1.金属和金属材料的基本概念。
2.常见金属材料的性质和用途。
3.金属加工工艺。
教学难点：1.金属加工工艺的学习和理解。
2.金属材料的性质和用途的掌握。
教学准备：1.多媒体教具设备。
2.实验器材和化学试剂。
教学过程：Step 1：导入（10分钟）引导学生回忆上一节课讲解的非金属元素和化合物的内容，并与金属有什么不同进行对比。
Step 2：讲解金属和金属材料的基本概念（20分钟）1.展示一些常见的金属材料，如铁、铜、铝等，并让学生说出其用途。
2.解释金属和非金属的区别：金属具有延展性、导电性、热导性和光泽等特点。
3.介绍金属材料的分类：有色金属和黑色金属。
4.解释金属晶格结构：对比金属和非金属的原子结构，解释金属的电子排布形式。
Step 3：探究金属材料的性质和用途（30分钟）1.利用多媒体展示不同金属材料的性质和用途，如铁用于制造建筑材料、铜用于电线制造等。
2.分组探究实验：将几种金属材料放置在酸性溶液中，观察其是否发生反应。
让学生总结金属材料与酸的反应特点，了解金属材料的耐腐蚀性能。
3.阅读材料：请学生阅读与金属相关的材料，了解金属材料在不同领域中的应用。
Step 4：了解金属的制备和加工工艺（30分钟）1.通过多媒体展示，讲解主要的金属生产方法，如熔炼、冶炼、提炼等。
2.引导学生了解常见的金属加工工艺，如锻压、铸造、焊接等。
3.实践操作：让学生在指导下进行简单的金属加工实验，如利用火柴盒制作小铜壶等。
Step 5：鼓励学生提出问题，进行讨论（10分钟）在教学结束前，鼓励学生提出与金属和金属材料相关的问题，并进行有针对性的解答和讨论。
Step 6：作业布置（5分钟）布置与金属和金属材料有关的小作业，如填写金属材料的性质表格、写一篇关于金属加工工艺的小论文等。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案教案名称：金属和金属材料复习教学设计教学目标：1.复习金属的概念和特性；2.复习金属的常见用途；3.复习金属的加工和处理方法；4.复习金属材料的分类和应用。
教学重点：1.金属的概念和特性；2.金属的常见用途；3.金属的加工和处理方法。
教学难点：1.金属材料的分类和应用。
教学准备：黑板、彩色粉笔、教学PPT、实物样品。
教学过程：Step 1：导入新课用板书“金属和金属材料复习”引入新课，激发学生学习兴趣，并回顾一下金属和金属材料的基本概念。
Step 2：复习金属的概念和特性1.使用PPT展示金属的概念，并进行简单解释。
2.列举几个常见金属的例子，并带着学生一起讨论金属的特性，如导电性、导热性、延展性、韧性等。
3.让学生用自己的话复述一下金属的特性。
Step 3：复习金属的常见用途1.使用PPT展示金属的常见用途，如建筑、交通工具、家具、电器等，并进行简单介绍。
2.与学生一起讨论金属在日常生活中的应用，并让学生列举一些金属制品的例子。
Step 4：复习金属的加工和处理方法1.使用PPT展示金属的常见加工和处理方法，如锻造、压力加工、焊接、熔炼等，并进行简单解释。
2.与学生一起讨论金属的加工和处理方法在工业生产中的应用，并让学生思考一些工业产品是如何制成的。
Step 5：复习金属材料的分类和应用1.使用PPT展示金属材料的分类，如有色金属、黑色金属等，并进行简单介绍。
2.与学生一起讨论金属材料的常见应用，如铝合金、钢材、铜材等，并列举一些具体的产品例子。
3.拿出一些金属材料的实物样品，让学生观察并猜测它们的用途。
Step 6：小结与反思对本节课的内容进行小结，并激发学生对金属和金属材料的学习兴趣。
同时，鼓励学生对自己学习中存在的问题进行反思，并提出解决方法。
Step 7：作业布置布置作业，要求学生整理本节课所学的内容并撰写一篇学习总结。
教学资源：1.PPT：展示金属和金属材料的相关内容。
人教版(五四)九年级上册化学《金属和金属材料》精品教案6
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、根本信息课题授课学校授课时间教学设计及授课人二、对本节课的根本认识与理解本节课的性质、在教材中地位与作用学情分析有利因素：在物理课的相关学习中, 学生对金属的物理性质已有一定的了解, 在生活中也经常接触到一些金属制品, 学生对“合金〞一词也不陌生, 如形状记忆合金等, 学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识. 此前, 学生也已经具备了一定的问题探究能力, 能够通过查找资料、调查研究进行一些分析总结和评价.不利因素：本课题内容较零散.教学目标知识与技能1.了解金属的物理性质2.知道金属参加其他元素可以改变金属材料的性能3.知道生铁和钢等重要合金过程与方法1.学习收集、整合信息的方法2.学习设计和进行比照实验的研究方法, 在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力.情感态度价值观1.认识金属材料在生产、生活和社会开展中的重要作用, 初步形成“物质性质决定其用途, 物质用途表达其性质〞的观念.2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识. 重点金属材料的物理性质、物质的性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素.难点物质的性质决定其用途, 但不是唯一因素.教学资源与教学手段仪器药品黄铜片、铜片、锡片, 焊锡演示文稿PPT其他资源学案、教材配套光盘教学内容教学环节与方法教师活动学生活动设计宗旨与意图合金通过“金属自述〞, 引出合金定义生铁和钢比拟实验探究合金的性质1、硬度2、熔点自主阅读练习播放音频：金属自述我叫金属, 是化学单质中兄弟最多的一“族〞, 我们个个英俊而神通,有光泽, 可延展, 能导电, 能导热；我们兄弟之间或跟非金属“合作〞,本领更强, 人类叫我们为“合金〞.引导学生说出合金的定义展示表格, 介绍铁的两种常见合金—生铁和钢, 提问：生铁和钢的本质区别指导学生实验播放视频：比拟焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度.引导学生归纳总结合金的性能合金与组成它的纯金属相比：硬度大强度高(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)抗腐蚀性强熔点低巡视1．在我市的新城区的建设中, 使用了大量的钢材作为建筑材料, 钢是铁的一种合金, 钢和纯铁相比具有的优良性能是: 〔只答一点〕2．青铜、黄铜、白铜都是铜的合金, 具有重要的用途.收听、理解思考答复观察比拟学生实验：比拟黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划, 比拟它们的硬度.观看分析归纳总结阅读教材P6 表8-2一些常见合金的主要成分、性能和用途思考答复用拟人化的语言介绍合金, 激发学生学习兴趣培养学生观察、分析的能力.学习设计和进行比照实验的研究方法, 在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力.拓展知识面,培养学生阅读、获取信息的能力.联系生活实际, 解决问题,学以致用二十一世纪的重要金属材料——钛和钛合金〔1〕工业上用青铜制造轴承、齿轮,而不用纯铜, 其原因之一是青铜的硬度比纯铜的 .〔2〕黄铜具有类似黄金一样的光泽,推测利用该性能的一种途 .〔3〕白铜可用于制造钱币, 可以推测白铜具有的性能之一是 .3．制造飞机的材料中大量使用铝合金而不使用纯铝, 这是为什么呢？课前布置任务, 让学生收集相关资料指导学生归纳总结钛和钛合金的优良性能和用途学生相互交流收集到的信息归纳总结进一步体会“性质决定用途, 用途表达性质〞.课堂练习我思我获1.最早使用的金属是__铜____ ,使用最广泛的金属是 _铁_____2.保温瓶夹层的银白色金属是__银____3.包装糖果、香烟的银白色金属是__铝____4.广泛应用于航空工业和造船业的是___钛___5.广泛用于制电线电缆的金属是___铜___6.体温计中的液体金属是__汞____7.做干电池负极的材料是___锌___8.家用铁制的锅铲上部, 常加一木柄或塑料柄, 这说明铁具有_导热_____性, 铁能拉成铁丝, 说明铁具有____延展____性.9.地壳中含量最多的金属是铝 ,10.导电性最好的金属是银 , 熔点最高的金属是钨 ,11.生铁和钢是哪种金属的合金铁的合金 ,合金是纯洁物还是混合物混合物中考链接1.2021年春晚, 刘谦以其匪夷所思的表演再次震撼了国人. 他使用的道具中, 属于金属材料的是〔 C 〕A.玻璃杯B.纸杯C.硬币D.圆桌2.焊锡是锡铅合金, 把铅参加锡中制成合金的主要目的是〔 B 〕A.增加强度B.降低熔点C.增加延展性D.增强抗腐蚀性3.钢铁是生产、生活中非常重要的材料, 以下关于钢的说法不正确的选项是〔 A 〕A.钢是纯洁物B.钢是铁合金C.钢的含碳量低于生铁D.钢的性能优于生铁4.利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝, 用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服, 这是利用了不锈钢的〔 B 〕A.耐腐蚀性B.延展性C.导热性D.导电性5.生铁和钢都是铁的合金, 下表对生铁和钢的成分、性能做了比拟：生铁钢含碳量2%～4.3% 0.03%～2%性能硬而脆、无韧性、可铸、不可锻压坚硬而有韧性、可铸、可锻压、可延压根据表中信息, 答复以下问题(1)与生铁相比, 钢有什么优良性能有韧性〔答出一条即可〕.(2)写出钢的一条用途做菜刀 .(3)比拟生铁和钢的成分, 说明生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因含碳量不同课堂小结一、金属1.金属的一些物理性质：大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性.2.考虑物质用途时考虑多种因素二、合金1.在金属中加热熔合某些金属或非金属, 就可以制得合金2.合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高, 抗腐蚀性能也更好 , 熔点更低.生铁〔2%~4.3%〕硬度比纯铁硬纯铁铁的合金钢〔0.03%~2%〕硬度、抗腐蚀性能增强课后作业教材P8 1、2、3、4、5、6纯金属物理性质决定金属材料用途合金性质表达五、导学案学习目标：1.了解金属的物理性质2.知道金属参加其他元素可以改变金属材料的性能3.知道生铁和钢等重要合金(一)根据生活经验, 你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？(二)这些金属主要表达了哪些物理性质？〔课件里展示图片〕黄金作饰品：作导线：能拉成丝：铝制成铝箔：制成锅：制成曲别针：(三)归纳金属的物理性质(四)小游戏：对对碰〔将性质与用途连线〕油罐车尾部的拖地铁链导热性金箔画延展性公交车金属扶手上套橡胶有金属光泽铝制成铝箔包装食品熔点较高钨做灯丝导电性(六)小组讨论1.考虑物质的用途时, 首先要考虑物质的性质,还需要考虑哪些因素？2.用来铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？(七)实验探究合金的性质学生实验：比拟黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划, 比拟它们的硬度.(八)归纳总结合金的性能(九)学生交流：二十一世纪的重要金属材料———钛和钛合金课前布置任务, 让学生收集相关资料, 课上进行交流.六、教学反思1、本节课注意从学生已有的经验出发, 引导学生用学过的知识解释身边的化学现象,以事实来说明学习化学的意义.2、在教学中, 根据本课题的内容特点和教学要求设计一些问题, 让学生在课前搜集有关资料, 课堂上组织学生以小组为单位进行交流和讨论, 充分发挥学生的主动性.3、本课题内容较零散, 属于“知道〞和“了解〞层次的较多. 在教学中抓住“物质的性质在很大程度上决定物质的用途〞这一观念进行教学, 既突出主线, 也有意识地强化学生的认识. 让他们在熟悉的生活情境和社会实践中感受化学的重要性, 了解化学与日常生活的密切关系, 逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题. 并使学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学, 鼓励学生积极探究化学变化的奥秘, 增强学生学习化学的兴趣和化学的信心.七、点评与分析【教学目标】本课题内容较零散, 属于“知道〞和“了解〞层次的较多. 在教学中抓住“物质的性质在很大程度上决定物质的用途〞这一观念进行教学, 既突出主线, 也有意识地强化学生的认识. 让他们在熟悉的生活情境和社会实践中感受化学的重要性, 了解化学与日常生活的密切关系, 逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题.【教学手段】本节课注意从学生已有的经验出发, 引导学生用学过的知识解释身边的化学现象, 以事实来说明学习化学的意义. 在教学中, 根据本课题的内容特点和教学要求设计一些问题, 让学生在课前搜集有关资料, 课堂上组织学生以小组为单位进行交流和讨论, 充分发挥学生的主动性.【教学方法】采用生动有趣的素材注重培养学生学习的兴趣和积极性, 结合教学内容使学生初步了解化学对人类文明开展的巨大奉献, 及促进人类和社会可持续开展方面所发挥的重大作用. 并使学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学, 鼓励学生积极探究化学变化的奥秘, 增强学生学习化学的兴趣和化学的信心. 本课重视运用多媒体教学手段, 在现有教材提供的文本和图片的根底上, 提供了更丰富和生动形象的教学资源, 提高了学生的兴趣和课堂教学的效率.八、学习素材教师教学用书P2—P5, P15—P20九、参考资料化学课程标准〔2021年版〕课题1 金属材料教学目标1．知识与技能(1)了解金属的共同的物理性质(2)了解金属的性质决定金属的用途(3)了解常见的合金（铝合金，生铁和钢）(4)能利用所学知识正确选择和利用金属材料2．过程与方法(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。
九年级化学第八单元金属和金属材料集体备课教案电子版
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料第1课时几种重要的金属一、知识与技能（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
（2）了解常见金属的性质及用途。
（3）了解物质的性质与用途的关系。
二、过程与方法（1）学习运用观察，实验等方法获取信息。
（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取信息进行加工。
三、情感态度与价值观(1)培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
(2)树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
1.金属材料的物理性质。
2.物质的性质和用途的关系。
1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2.提高学生综合分析问题的能力。
展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。
【提出问题】以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属和合金。
同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2～P3内容回答以上问题。
【交流回答】1.以上实物及图片分别是由铜、铁、铝、金、银等金属制成。
日常生活中应用最广泛的三种金属为:铁、铝、铜。
2.曲别针主要利用铁的韧性较好；铜丝主要利用铜的延展性好；高压锅主要利用铝的导热性好；金银首饰主要利用其漂亮的金属光泽。
3.金属的共性:①常温下都是固体(汞除外）有金属光泽；③大多数金属是热、电的良导体；④有延展性。
4.金属的个性:①大多数金属常温下为固态，而汞是液态；②大多数金属为银白色，而铜为紫红色，金是黄色、铁粉是黑色；③各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较大差别。
【活动与探究】阅读教材P3表8-1分组讨论，然后回答下列问题。
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【交流回答】1.铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃;而锤子用铝制，易变形。
8单元第一课题金属与金属材料教案
2.下列生活用品中，由金属材料制成的是 （ ）
A.塑料袋 B.玻璃杯 C.铁锅 D.瓷碗
3.食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝有良好的 （ ）
A．导电性 B.延展性 C.导热性 D.抗腐蚀性
4.白炽灯泡中的灯丝是由（）制成的。
A：铁B：银C：锡D：钨
5. 下列说法正确的是 （ ）
教学组织天然得体，整个课堂跌宕起伏，有张有弛，结果较为理想。教师创设问题情境，学生畅所欲言，交换本人的见地和想法，空气强烈热闹，协调。但因为个人思维能力关系等原因，形成了课堂结构不够紧凑，指点和表达还不够精确，形成悬念力度不够。
在这节课中，我深深体会到了“教材设置与设想的巧妙性，问题情况创设的主要性和学问利用的成长性”为新课程中教学带来了很大的成长空间。我将竭力勤恳研究和探索，创设更好的教学特设。
A.锌B.钛 C.镁 D.锰
7.垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A．氧化物B．化合物C．金属或合金D．非金属
8．地壳中含量最多的金属元素的氧化物的化学式为（）。
A：Fe2O3B：Fe3O4C：MgOD：Al2O3
9．下列各项比较中，错误的是（）。
2．金属材料的使用人类从石器时代进入时代，继而进入________时代，继而进入_时代，现在世界上铝的年产量已超过铜，位于之后，居第二位。
想一想：铁和铜有着悠久的发展历史，但现在铝的使用逐年增多，你们知道为什么吗？
请阅读教材（P3页）：欣赏图片，归纳常见金属的物理性质
二．金属的物理性质：
1．铁、铝等大多数金属都呈色，但铜却是色，金呈色。在常温下，铁、铜、铝等绝大多数金属都是体，但是液体。金属具有______性，因此可制成导线；具有性，可拉成细丝；具有性，能制成炊具;不同金属的密度、硬度不同且熔点较高。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：铜、金属材料、金属冶炼
第18讲 铜 金属材料 金属冶炼[复习目标] 1.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途。
2.理解含铜重要化合物的制备原理及过程。
3.了解金属冶炼的原理和方法。
考点一 铜及其化合物1．熟记铜及其常见化合物的颜色物质 颜色物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO 4 白色 CuO 黑色 CuSO 4·5H 2O 蓝色 Cu 2O 砖红色 Cu 2(OH)2CO 3 绿色 Cu 2S黑色Cu(OH)2蓝色2.铜及其重要化合物的性质及应用 (1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
(2)常用灼热的铜粉除去N 2中的O 2，用灼热的CuO 除去CO 2中的CO 。
(3)新制的Cu(OH)2常用来检验醛基。
(4)CuSO 4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO 4·5H 2O)，可用于检验H 2O 。
(5)过量的Cu 和浓HNO 3反应，得到NO 2和NO 的混合气体，再加入稀H 2SO 4，Cu 继续溶解。
(6)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，此反应中当Cu 过量时，H 2SO 4也不能完全反应。
此反应不适用于制备CuSO 4，因为会产生污染性气体SO 2且H 2SO 4的利用率低。
1．CuO 是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( ) 2．将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( ) 3．CuSO 4·5H 2O 失去结晶水属于物理变化( ) 4．常温下Cu 和浓H 2SO 4反应生成CuSO 4( ) 5．过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( ) 答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.×一、铜及其化合物的性质和应用1．某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿答案 D解析A项，应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中；C项，CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。
第八单元 金属和金属材料教案及复习
第八单元金属和金属材料课题1金属材料教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点：如何合理开发金属物质的用途。
实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。
学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
课时安排2课时课后反思上面两节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、辩论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属物理性质与用途的关系，由学生熟悉的“神舟”5号飞船上天事件，自然过渡到探究合金的相关知识，进而迁移到设计火箭外壳材料的物理指标。
这样创设的教学环节既生动真实又可行，符合学生的认知规律和探究性学习要求。
两节课有四个明显特点：一是由学生提出教学目标，即教学目标应该陈述通过一定的教学活动后学生在行为上的变化，而不是陈述教师应该怎么做、做什么；二是学生的自主活动充分，参与面广、参与程度深；三是教师在多样化的教学方式下，于潜移默化中引领学生转变学习方式；四是多次、适时应用STS渗透教育，使学生体验到学习化学的价值和乐趣。
背景资料你想知道璀璨的秦文化吗？请看：秦铜之冠──秦陵铜车马秦陵铜车马出土于秦始皇陵西侧20米处，1980年局部试掘铜车马坑时，在一木椁内出土一前一后纵置的两辆大型铜车马，出土时已残破，经修复后恢复原状。
铜车马主体为青铜所铸，一些零部件为金银饰品。
金属材料与金属的化学性质教案
金属材料与金属的化学性质教案一、教学目标：1. 让学生了解金属材料的分类及性质。
2. 让学生掌握金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
3. 培养学生运用实验方法探究金属性质的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：金属材料的分类及性质，金属的化学性质。
2. 教学难点：金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
三、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架、实验桌等。
2. 实验试剂：铁、铜、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
四、教学过程：1. 引入新课：通过展示金属实物，引导学生思考金属的性质和用途。
2. 讲解金属材料的分类及性质：介绍金属材料的分类，如纯金属和合金，以及它们的性质。
3. 讲解金属的化学性质：a. 金属与氧气的反应：以铁为例，演示铁在空气中氧化铁锈的过程。
b. 金属与酸的反应：以铁为例，演示铁与稀盐酸反应氢气的过程。
c. 金属与盐溶液的反应：以铁为例，演示铁与硫酸铜溶液反应硫酸亚铁和铜的过程。
4. 实验操作：学生分组进行实验，观察金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应现象。
五、课后作业：1. 复习本节课所学的金属材料的分类及性质。
2. 复习金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
3. 完成实验报告：记录实验现象，分析实验结果。
六、教学评估：1. 课堂讲解：观察学生对金属材料分类及性质的理解程度，以及对金属化学性质的掌握情况。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能、观察能力和问题解决能力。
3. 课后作业：检查实验报告，评估学生对实验现象的记录和分析能力。
七、教学反思：1. 针对学生的掌握情况，调整教案中的讲解方式和实验操作步骤，以提高教学效果。
2. 深入研究金属材料和金属化学性质的相关知识，提高自身专业素养。
3. 鼓励学生在课堂上提问，激发学生的学习兴趣和探究精神。
八、拓展活动：1. 组织学生参观金属材料加工厂，实地了解金属材料的制作过程。
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金属和金属材料复习教案[考点梳理]考点1 金属材料1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
金属分类：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
考点3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5 合金1.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：4.几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%%，钢的含碳量为%—2%。
钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
不锈钢：含铬、镍的钢（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。
（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。
用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
考点6 金属与氧气的反应金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸→盐+ H2↑3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （“湿法冶金”原理）考点7 金属与酸的反应考点8 金属与化合物溶液的反应考点9 置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点10 金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
1.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。
2.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
考点11 矿石1.金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。
2.矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
3.常见矿石名称与其主要成分：考点12 钢铁生产的发展钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
在古代和中世纪的一段很长的历史时期内，我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。
早在春秋战国时期，我国劳动人们就开始了生产和使用铁器；从公元1世纪起，铁便成了我国最主要的金属；新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速发展，1949年我国的钢铁产量只有15万吨，居世界第26位，1996年，我国的钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。
考点13 一氧化碳还原氧化铁(1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。
(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3）装置图：（4）步骤：①检验装置的气密性（方法：）；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体（原因：）；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳（原因：）。
（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
（6）化学方程式：3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2 2CO+O2==点燃===2CO2 Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O（7）注意事项：要先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
考点14 工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：铁矿石：选择矿石条件常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）焦炭：作用：1.提供高温 C+O2==高温==CO2 2.提供CO CO2+C==高温==2CO石灰石：作用除去SiO2 CaCO3==高温===CaO+CO2↑ CaO+SiO2==高温===CaSiO3空气：作用（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：C+O2==点燃==CO2 CO2+C==高温==2CO3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2CaCO3==高温===CaO+CO2↑ CaO+SiO2==高温===CaSiO3注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。
原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
C+O2==点燃==CO2考点15 含杂质化学反应的计算1. 纯净物与含杂质物质的换算关系：%100×=混合物的质量纯净物的质量纯净物的质量分数==1-杂质的质量分数纯净物质的质量含杂质物质的质量×纯净物的质量分数含杂质物质的质量====纯净物的质量÷纯物质质量分数 2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤： （1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
考点16 金属的锈蚀和保护（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O ）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO 3） （2）防止铁制品生锈的措施：1.铁的锈蚀条件：有水和氧气 ①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成合金：不锈钢（3）铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
铁锈很疏松多孔易吸水，反而会加快铁的生锈，因而铁生锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
考点17 保护金属资源 保护金属资源的有效途径： 1． 防止金属的腐蚀 2． 废旧金属的回收利用 3． 有计划合理的开采矿物 4． 寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染石灰石的利用一．石灰石的存在、用途和检验 1．石灰石的存在：（1）碳酸钙是大理石、石灰石、白垩、方解石等岩石的主要成分； （2）鸡蛋壳、贝壳、珍珠、牙膏、水壶的水垢等物质中也含有碳酸钙；实验：怎样简单的检验出下列物质中哪些含有碳酸钙水垢、珍珠、贝壳、鸡蛋壳、石灰石2．石灰石的用途（1）大理石色彩丰富，汉白玉洁白凝重，都是优良的建筑材料； （2）石灰石用于冶炼钢铁，烧制生石灰，制造水泥、玻璃、陶瓷等。
3．检验矿石中是否含有碳酸钙的方法：往矿石上滴加稀盐酸，利用碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
有关问题：（1）地质人员在野外勘探时往往带一小瓶盐酸，其作用是什么 答：为了检验碳酸钙。
（2）鸡蛋在盐酸中为何会反复浮沉答：鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。
4．碳酸盐的检验二．生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变 1．一变：坚硬的石灰石在高温条件下变“脆” 化学方程式：CaCO3==高温=====CaO+CO2↑实验现象：经过灼烧后的石灰石变得更白了，容易碾碎了，固体质量变轻了 相关应用：此反应是工业上制取生石灰和二氧化碳的方法 2．二变：块状的生石灰遇水变“酥” 化学方程式：CaO+H2O==Ca(OH)2实验现象：产生大量的烟雾，放出大量的热，块状固体变成了粉末状固体。
相关应用：（1）将生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。