湖南省师范大学附属中学2021届高三高考模拟卷(一)理综化学试题
湖南省2021年高考理综-化学一模考试试卷
湖南省2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2. （2分） (2017高一上·泉州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NAC . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA3. （2分） (2016高一下·建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B . 图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C . 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D . 图D滴定管中读数为26.50mL5. （2分） (2019高一下·湖州期中) 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag下列说法不正确的是（）A . 锌作负极B . 正极发生还原反应C . 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD . 负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+6. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液B . 非电解质溶于水得到的溶液C . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D . c 2（H+）=Kw7. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列叙述正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4二、综合题 (共5题；共34分)8. （7分） (2016高三上·扬州开学考) 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）﹣炭粉还原法，其流程示意图如图1：（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过________（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为________．（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________．（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2﹣）=________．（已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10﹣36、2.2×10﹣20）（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是________、________．②某毛纺厂废水中含0.001 mol•L﹣1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol•L﹣1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有________．9. （4分） (2019高一下·诸暨期中) 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
湖南省2021版高考理综-化学模拟考试试卷
湖南省2021版高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 饭后，婷婷围着纯棉围裙，戴着橡胶手套，洗刷不锈钢锅和陶瓷碗碟。
下列说法不正确的是（）A . 纯棉属于复合材料B . 橡胶属于高分子材料C . 不锈钢属于合金材料D . 陶瓷属于硅酸盐材料2. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA3. （2分） (2018高三上·长春期中) W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是（）A . W和X形成WX2的化合物属于非极性分子B . 工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质YC . 日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD . 元素X和R形成的某些化合物可用于净水4. （2分）(2018·成都模拟) 载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2 ，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。
总反应为2CO2=2CO+O2。
下列说法正确的是（）A . 该装置属于原电池B . 水在Y电极参与反应C . 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强D . X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-5. （2分）(2018·绵阳模拟) 三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。
湖南师范大学附属中学2024届高三摸底考试化学试题
湖南师大附中2021级高三摸底考试试卷化学本试题卷分选择题和非选择题两部分,共10页。
时量75分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:H~1C~12N~14O~16Al~27S~32Fe~56Co~59Zn~65Ba~137一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.有机硅橡胶具有弹性大的特点,是一种良好的防振体,有机硅橡胶是纯净物B.2023年5月成功发射的天舟六号货运飞船的推进剂可用液态2NO -肼C.卡塔尔AI Janoub 体育场屋顶采用的聚四氟乙烯板材属于有机高分子材料D.碳纳米材料是新型无机非金属材料,主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等2.下列说法错误的是（）A.碳酸根的空间结构是平面三角形B.3BF 与3NH 可通过配位键形成氨合三氟化硼(33BF NH ⋅)C.离子键、共价键、配位键和氢键都属于化学键D.基态氧原子的电子排布图(轨道表示式)为3.抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A.分子式为11144C H O ,分子中含有两种含氧官能团B.分子中可能在同一平面上的碳原子最多为7个C.Na 和NaOH 溶液都能与该化合物反应D.该有机物可在铜、加热条件下发生催化氧化反应4.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素，Y 、W 原子核外未成对电子数相同,Z 与X 的简单化合物很容易液化,X 、Z 核外最外层电子数之和等于W 核外最外层电子数。
四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M,M 的结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）A.元素的第一电离能:W>Z>YB.X 、Z 、W 三种元素形成的化合物只能是共价化合物C.M 分子中,X 、Y 、Z 、W 四种原子均满足8电子稳定结构D.Y 与X,W 形成的化合物有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为3222S 2KNO 3C K S N 3CO +++↑+↑。
湖南省2021年高考理综-化学3月模拟考试试卷
湖南省2021年高考理综-化学3月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（）A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅可用于制作太阳能电池C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针D . NaHCO3可用于作发酵剂2. （2分） (2018高二下·聊城期末) 下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是（）A . 石油经过催化重整可得到芳香烃B . 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到C . 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D . 石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料3. （2分） (2016高二上·定州开学考) 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A . 图1装置可制取氨气B . 图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液C . 图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D . 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性4. （2分）(2017·自贡模拟) 下列项目判断，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列粒子半径之比大于1的是（）A . r（Al）/r（Na）B . r（C）/r（Si）C . r（F-）/r（Mg2+）D . r（Fe2+）/r（Fe）6. （2分）将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3-) 略大于c(CO32-)B . c(HCO3-) 等于c(CO32-)C . c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D . c(HCO3-) 略小于c(CO32-)二、综合题 (共5题；共45分)7. （6分）(2018·盐城模拟) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)不溶于乙醇，20℃、80℃时溶解度依次为70.1、231g/100gH2O。
2020-2021学年湖南省长沙市高考第一次模拟考试理综化学试题及答案
高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na -23 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64第I卷（共126分）7、下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB.标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为N AC. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N AD.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A9、靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是选项I中试剂II中试剂及现象推断A 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B 硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C 涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应11A.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+B.光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C.夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同12、某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是微粒X Y Na+A-浓度/（mol·L-1）8.00⨯10-42.50⨯10-100.109.92⨯10-2A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1B.该温度下K w=1.0 10-14C.微粒X表示OH-，Y表示H+D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）13、X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。
湖南省2021年高考理综-化学一模考试试卷(4月)
湖南省2021年高考理综-化学一模考试试卷（4月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是（）A . 用聚乙烯塑料作食品包装袋B . SiO2是制备光纤导线的主要材料C . 用铝锅炒菜比用铁锅好D . 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2. （2分） (2018高一上·安平期末) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C . 该反应中的氧化剂NaOHD . 每生成22.4LH2 ，转移的电子数一定为4×6.02×10233. （2分）某溶液含有K+ ， Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的一种或几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（）A . K+B . I﹣C . SO42﹣D . CO32﹣4. （2分） (2018高一下·桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO25. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列说法或叙述中正确的是（）A . 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体C . 反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2D . 氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质6. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 下列有关图像，其中说法正确的是（）A . 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡B . 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0C . 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D . 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大7. （2分）能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（）①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO3A . 只有①B . ①③④C . ④⑤⑥D . ①④⑥二、综合题 (共3题；共21分)8. （6分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：请回答下列问题：（1） A的化学名称是________；（2） B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________；（3） D的结构简式为________；（4） F的结构简式为________；（5） D的同分异构体的结构简式为________。
湖南师大附中2021届高三第一次模拟考试化学试卷及答案
湖南师大附中2021届高三第一次模拟考试化学试题一、单选题1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐等都是人体能消化吸收的营养物质B．漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作泳池及环境的消毒剂C．液化石油气和焦炉煤气均属于清洁燃料，其主要成分相同D．目前汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．下列化学用语正确的是A．乙酸分子的比例模型：B．二氧化碳、二氧化硅的分子式分别为：CO2、SiO2C．质子数为86、中子数为136的氡原子：22286RnD．Mg和Cl形成离子键的过程：3．我国科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如图。
下列说法正确的是A．①②③均为取代反应B．合成DMC的总反应为2CH3OH+CO2催化剂−−−→CH3OCOOCH3+2H2OC．DMC是乙酸乙酯的同系物D．1molDMC在碱性条件下完全水解，消耗2molNaOH4．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．标准状态下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都为0.05N AB．2.0gD162O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AC．0.66g巯基(—SH)中含有的电子数为0.14N AD．23gC2H6O分子中含有碳氢键的数目一定为3N A5．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A．用装置甲可制取C2H4B．装置乙蒸干MnCl2溶液，可制取MnCl2•4H2OC．将碘水转移至装置丙中，加入CCl4，塞上玻璃塞用力振摇，以萃取碘水中的碘单质D．用装置丁可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱6．化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是A．元素Y、元素Z、元素W的单质熔点依次升高B．X2Z分子间存在氢键，因此X2Z分子稳定性较强C．W与Z形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比相同D．化合物M中各原子或离子均达到2电子或8电子稳定结构7．苯乙烷与Cl 2在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如图1，反应基本历程如图Ⅱ，下列说法不正确的是A ．反应①②③的△H >0，反应④⑤⑥的△H <0B ．光照条件下，得到等物质的量的(A)和(B)时，生成(A)时需要能量更少C ．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大D ．在相同条件下，由分别制备等物质的量的和，△H 相等8．Na 2S 2O 3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 24-，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒.工业上可利用反应Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2制取Na 2S 2O 3，下列说法正确的是 A ．每吸收4molSO 2，放出22.4LCO 2 B ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移N A 个电子 C ．氧化产物与还原产物的质量之比为2：1D ．还原性强弱：S 2-＞S 2O 23->Cl -9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．过氧化氢使酸性高锰酸钾褪色：3H 2O 2+2MnO 4-+6H +=4O 2↑+2Mn 2++6H 2OB ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ++NO 3-=Ag ++NO↑+H 2OC ．用石墨做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O电解2Cu+O 2↑+4H +D ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH -Δ−−→CH 2BrCOO -+H 2O10．在体积为1L 的恒容密闭容器中充入一定量的H 2S 气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A ．反应2H 2S(g)S 2(g)+2H 2(g)在温度T 1时的平衡常数小于温度为T 2时的平衡常数B ．T 1时，向X 点容器中再充入与1molH 2S 和与1molH 2，重新平衡前v(正)<v(逆)C ．T 1时，若起始时向容器中充入5molH 2S 气体，则平衡时H 2S 的转化率大于50%D ．X 点、Y 点的压强仅与气体的总物质的量有关11．下列各实验的叙述正确的是．a 点时，V=10.0 ．b 点时，x=3.75．b 点溶液中，c(ROH)>c(R +)．c 点溶液中，c(Cl -)>c(R +)>c(H +)>c(OH -)．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆.汽车上坡或加速时，电动.其电路工作原理如图所．放电时乙为正极，充电时乙为阴极 ．汽车上坡时发生图中虚线所示的过程．放电时负极的电极反应式为：MH n -ne -+nOH -=M+nH 2O ．电池充电时，OH -由甲侧向乙侧移动．次硫酸氢钠甲醛(NaHSO 2•HCHO•2H 2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛.以Na 2SO 3、2，HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：如图1所示，在烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。
湖南省师范大学附属中学2021届高三下学期高考模拟(二)理科综合化学试题
3．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
操 作
现 象
结 论
A
向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水
产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺
加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO
C
向某无色溶液中滴加氯水和一定量的CCl4，振荡、静置
湿法
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：
洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：_____________。
反应Ⅱ的离子方程式为__________________________。
②方案2中检验Fe2+的原因是_______________。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是_______________。
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_________。
三、原理综合题
9．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
C．能与氢气发生加成反应D．含有苯环的羧酸类同分异构体有3种
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2－与Y＋的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料。下列说法错误的是( )
A．离子半径：X2－>Y＋
B．简单氢化物的沸点：H2X>ZH4
湖南省2021年高考理综-化学5月模拟考试试卷
湖南省2021年高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 石油分馏产品都是纯净物B . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色煤的干馏属于物理变化 D.蛋白质遇福尔马林发生变性2. （2分） (2018高一上·浙江期中) 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A . ①加入的是 CCl4 ，②加苯，③加酒精B . ①加入的是苯，②加 CCl4 ，③加酒精C . ①加入的是苯，②加酒精，③加 CCl4D . ①加入的是酒精，②加 CCl4 ，③加苯3. （2分）有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.4%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 15种B . 14种C . 13种D . 12种4. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列分离提纯方法正确的是（）A . 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B . 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C . 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D . 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃5. （2分） (2016高三上·长沙期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD . 己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1＞△H26. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B . 原电池就是将化学能转化为电能的装置C . 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D . 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能7. （2分）下列说法正确的是（）A . 某溶液中存在的离子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+ ，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 0.1 mol•L﹣1 HA（一元酸）溶液与0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣）C . 常温下0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③D . 常温下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，假设溶液体积可以相加，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（A﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）二、综合题 (共5题；共35分)8. （4分） (2016高二下·济南期末) 按要求填空：（1）下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________（填序号）①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中④配制一定物质的量浓度的溶液在定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高⑤检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液（2）将下列物质进行分类：①11H 与13H ②O2与O3 ③乙醇与甲醚（CH3﹣O﹣CH3）④ 与⑤CH3CH2CH2CH3与CH3﹣CH（CH3）﹣CH3⑥C60与金刚石⑦乙醇与甘油互为同位素的是________（填编号，下同）；互为同素异形体的是________互为同分异构体的是________．9. （7分） (2016高一下·南通月考) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．（1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称________、________；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏．若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为________．（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________（写化学式）．缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________．（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是（填字母）．A . 铜和浓硫酸反应B . 铜和稀硫酸反应C . 氧化铜和稀硫酸反应D . 铜与Fe2（SO4）3溶液反应．10. （6分）(2016·盘山模拟) 利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为________．（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为________（写化学式）．（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为________；滤液2中溶质主要成分为________ （写化学式）．（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为________．（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________．11. （10分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：（1）二价铜离子的电子排布式为________．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释________．（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________．（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：________．（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为________，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是________（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为________，B与N之间形成配位键，氮原子提供________．（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为________．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是________g/cm3．（只要求列算式）．12. （8分）(2018·房山模拟) 有机物I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示：已知：R—CN R—COOH回答下列问题：（1） A的结构简式是________。
湖南省2021年高考理综-化学一模试卷
湖南省2021年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列贡献与中国科学家无关的是（）A . 创立侯氏制碱法B . 发现青蒿素C . 合成结晶牛胰岛素D . 发明元素周期表2. （2分） (2017高二下·广安期末) 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分） (2018高二上·无锡期末) 实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是（）A . 容器中加入的是稀盐酸B .C 瓶的作用是来收集氯气C . F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气D . 用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性4. （2分） (2016高一下·长春期中) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）A . 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B . 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C . 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 molD . 若X，Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L﹣15. （2分） (2016高一下·孝感期末) 下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强B 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2 D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁A . AB . BC . CD . D6. （2分）应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A . ①③④B . ①③⑥C . ③④⑤D . ②④⑥7. （2分） (2017高二上·双流期中) 如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（）A . 两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=KwB . T＜25C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D . 只采用升温的方式，可由a点变成d点二、非选择题 (共5题；共25分)8. （7分） (2018高三上·承德期末) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。
湖南省2021版高考理综-化学一模试卷
湖南省2021版高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Na2O2→Na2CO3C . Fe→Fe（OH）3D . Al2O3→Al（OH）32. （2分） (2017高二上·淮北期中) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热；乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色D . 光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分） (2016高一下·简阳月考) 如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A . 元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价B . 五种元素中，元素e的性质最稳定C . 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞dD . 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e4. （2分） (2017高一上·连云港期中) 实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸5. （2分）(2018·内江模拟) 某化学兴趣小组进行两组电解实验。
实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。
按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。
关于以上实验，下列说法正确的是（）A . 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀B . 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀C . 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1D . 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥16. （2分） (2016高三上·莆田期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B . 标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个C . 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个D . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子7. （2分） (2015高二下·临桂期中) 有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3＞V2＞V1B . V3=V2=V1C . V3＞V2=V1D . V1=V2＞V3二、非选择题 (共5题；共20分)8. （5分）(2018·防城港模拟) 第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
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湖南省师范大学附属中学【最新】高三高考模拟卷（一）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”。
雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡2．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5N AB．7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为N AC．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6N AD．常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N A3．工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O C．实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72﹣被还原4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质说法中正确的是A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D．该分子中的所有碳原子可能共平面6．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是A．简单离子的半径：B＞C＞D＞AB．B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C．C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性7．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－二、实验题8．亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。
某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。
请回答:（1）制备C12发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）：①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为__________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K1，通入一段时间气体，其目的为_______，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________。
（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。
则亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为______（用代数式表示）。
[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]9．锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。
请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____（选填①、②、③或⑤）。
（2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_____________。
（3）滤渣2中主要成分为____________________（填化学式）。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。
（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________。
Ⅱ．BaS溶液的制备（6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。
BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:______________。
Ⅲ.制取锌钡白(7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________。
三、原理综合题10．硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。
反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。
①羰基硫的电子式为__________。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______（填字母代号）。
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b．酸性：H2SO3＞H2CO3c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式____________。
（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=______ mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2＋开始沉淀。
[已知：K sp(MnS)=2.8×10-13]。
（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－S n2－写出电解时阴极的电极反应式：______________________。
(5)一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气:NH 4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。
①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是_______ (填字母代号)A．v(H2S)=v(NH3) B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变②当上述反应达平衡时:p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_______Pa( 用含a 的代数式表示).[p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位]11．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。
B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题：(1)请写出：D基态原子的价层电子排布图：_________________________________________；F基态原子的价电子排布式：________________________________________。
(2)下列说法错误的是________。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2B．电负性顺序：B<C<DC．N2与CO为等电子体，结构相似D．稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。
向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2＋，该离子的结构式为_____________________________________(用元素符号表示)。
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为________。
(6)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。
四、有机推断题12．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):已知：Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）Ⅱ．（R，R’为烃基）（1）写出A的结构简式__________。
（2）B分子中所含官能团的名称为__________。
（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E 能发生水解反应，则E F的化学方程式为____________。
（4）由F到G的反应类型为__________。
（5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为__________。
（6）C的一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氧取代产物只有两种。