二氧化硫的制备和性质
二氧化硫的性质(共5张PPT)
(3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸 的通性外，可能还具有的性质。
2：具有还原性
SO2的漂白性与（氯气1不）同 、2SO2+O2
2SO3
(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？SO2溶于 水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物?
答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水生成亚硫酸 H2SO3,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收2集？SO2溶于水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物? 2
【SO思2考+N】aO21HH2=mONaoHSlCO32lH22的+氯O2 水与 中2H2+，O2 所点燃得2溶H2O液的漂白作用强吗？
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
SO +2HCl 提示：SO +Cl +2H O=H 4、具有漂白性——能使品红褪色
1:具有酸性氧化物的通性
*钙基固硫： 4、具有漂白性——能使品红褪色
CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）
二氧化硫的制备和性质的微型实验
二氧化硫的制备和性质的微型实验作者：赵东洋来源：《中学生数理化·高一版》2017年第02期实验用品：微型实验操作台（带支杆和铁夹）、单球长管（A）、集气管（B）、多用滴管（C）、T形管（D）、导管（E）、胶皮管、带孔橡胶塞（00号）、橡胶塞（2号）、滤纸条、小烧杯、微型酒精灯、品红试纸、pH试纸，浓硫酸（约70%）、亚硫酸钠粉末、品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液。
实验步骤：1.检查装置的气密性。
如图1组装连接仪器，把导管下端插入液面以下，在集氣管管口塞紧橡胶塞（2号），挤压多用滴管的吸泡，导管口出现气泡，松开不再挤压，导管内形成一段水柱，过一会儿，液面不下降，说明装置不漏气。
2.制取收集二氧化硫，试验二氧化硫的性质。
把单球长管用铁夹固定在微型实验操作台上（图1中未画出），先加入适量亚硫酸钠粉末，再用多用滴管分别从管口滴入品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液（注意：三种溶液各滴在一小片滤纸条上，各间隔一段时间滴加）。
用带有导管和集气管的橡胶塞（00号）塞紧单球长管的管口，导管下端插入盛有适量水的小烧杯中。
把吸有少量浓硫酸（约70%）的多用滴管插入单球长管的支管中（两者之间用胶皮管密封连接），挤压吸泡，逐滴滴入浓硫酸，亚硫酸钠粉末溶解。
过一会儿，滤纸条上的三种溶液都褪色，证明浓硫酸与亚硫酸钠反应有二氧化硫生成。
用酒精灯对着滤纸条部位缓缓加热，滴有品红溶液的滤纸条又恢复红色。
3.研究二氧化硫的溶解性。
将生成的气体用向上排空气法收集在集气管中。
用湿润的品红试纸在集气管管口检验气体，红色褪去，说明集气管中已经基本收集满了二氧化硫。
用橡胶塞（2号）塞紧集气管管口，继续将生成的气体向下通入水中。
当反应停止后，观察到导管内液面逐渐上升，最后几乎充满整个集气管。
用pH试纸检验溶液，溶液呈酸性。
所有剩余废液用适量氢氧化钠溶液中和处理后倒入水槽中，清洗，整理仪器。
（责任编辑王琼霞）。
二氧化硫制备及性质微型实验创新设计
５ 可反复操作,直至完全反应
４ 个输液器滴壶中的反应速率很快,现象鲜明
但转瞬即逝,学生操作时可以通过两处止水夹的开
３．
２ 实验药品微量化,实验现象明显化
随着实验装置的微型化,实验药品也相应实现
关控制反应的即时停止和发生,继续推动注射器内
了微量化,进一步降低了实验成本.输液器滴壶无
观察 ４ 个滴 壶 中 颜 色 的 变 化.微 型 微 量 化 的 设 计
５ mL 待
检验的紫色石 蕊 试 液、酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液、品 红 溶
氢氧化钠溶液,加入右侧锥形瓶中至其容积的１/３,
NaOH 溶液浸湿 的 棉 花 团 来 密 封.其 他 药 品 暂 不
加入,
２．
５ mL 注射器在橡胶塞上不拔出,暂 时 用 来
密封小孔.按图 １ 所示连接好实验装置,试管用铁
４ mL７０％ 硫 酸 注 入 试 管
中,启动系列实验反应.
２．
３．
４ 观察现象,分析结果
依次观察编号 １、
２、
３、
４滴壶中试液颜色的变
化,填好实验记录表(见表 １).
表 １ 二氧化硫性质实验现象与结论
滴壶的编号
实验现象
实验结论
１
紫色石蕊试液变红
SO２ 与水反应生成亚硫酸
２
酸性高锰酸钾溶液褪色
４
既节约了资源,又 给 学 生 提 供 了 动 手 实 践 的 机 会,
同时培养了学生的创新思维,也丰富了学生的化学
２ 实验设计
２．
１ 实验用品
药品:亚 硫 酸 钠、
７０％ 硫 酸、紫 色 石 蕊 试 液、
/L 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液、品 红 溶 液、
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
二氧化硫的性质和作用
（1） SO2可使酸性KMnO4溶液褪色。 （2） SO2可使溴水褪色。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
（3）与O2的反应: 2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
---工业上利用这一原理生产硫酸
3.氧化性：
失2×2e+4
SO2 ＋ 2 H2S ＝ 3 S ↓ ＋2 H2O
H价，处于中间价态， SO2中的 SO S为 +4 3 + 2O = H2SO4 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。
2、SO2主要来源
（1）主要来自 化石燃料的燃烧
（ 2）含硫矿 石的冶炼
（ 3 ）硫酸、磷酸、纸浆等工业排 放的废气
3、酸雨的危害
①影响水生物的繁殖；
②使土壤肥力下降，逐渐酸化；
练习
2、根据实验现象，描述SO2的性质：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 酸 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性； （3) SO2使KMnO4褪色，SO2体现 还原 性。
3、Cl2与SO2相遇时会发生反应： SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl。 Cl2与SO2都有漂白作用，若将等物质的 量的这两种气体充分混合后通入品红和 BaCl2的混合溶液，能观察的现象是 （ C ） ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A、①② B、①③ C、②③ D、②④
——化合漂白
注意：SO2 的漂白是可逆的！
“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的
分析下列物质变色的原因。 1、将SO2通入酸性KMnO4溶液， 酸性KMnO4溶液褪色。 SO2的还原性 2、SO2通入溴水，溴水褪色。 SO2的还原性 3、SO2通入紫色石蕊试液，溶液变红。
二氧化硫的制备和性质-教案
第二节二氧化硫的制备和性质教学设计【教学目标】（一）《普通高中化学标准》对于本课的要求认识二氧化硫的主要性质与作用，实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培养良好的环境保护意识。
（二）三位教学目标1. 知识与技能：①认识二氧化硫的主要性质和作用；②了解二氧化硫对空气的污染知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法；③会书写简单的化学方程式。
2. 过程与方法：①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，并且理解硫酸型酸雨的形成过程；②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识，提高学生学以致用的意识和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：①认识科学探究的意义，体会实验探究的过程和乐趣；②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识；【教学重点、难点】教学重点：二氧化硫的性质与作用，建立环境保护意识。
教学难点：设计实验探究二氧化硫的性质。
【课堂导入】【实物展台】化学表演：龚喻《想当电工的粗铜》【问题设计】龚喻同学把铜冶炼出来了，这个铜和我们今天要学习的二氧化硫的制备有没有什么联系呢？在实验室中制备二氧化硫的方法有哪些？【PPT展示】一、实验室制备二氧化硫【合作学习】男同学和女同学PK赛，看谁写得多，谁写得好。
【自主学习】问题1：三种制备二氧化硫的方法哪一个更好？说说你的理由？问题2：制备二氧化硫，选择20%、70%、98%的硫酸，哪一种更好？【学生回答】【小结】实验室制备气体考虑的原则①原料尽量采用非气体②反应条件加热或不加热③方便收集，所以我们采用固液不加热的方法制备气体，选用的硫酸浓度为70%左右。
【实验探究】分别把SO2通入下列溶液会有怎样的实验现象呢？【自主学习】实物展台展示学生讨论的结果【问题讨论】把SO2通入石蕊中，石蕊会先变红，然后会怎么样？会不会褪色？把SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液中，红色褪去，是不是漂白？把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去，是不是漂白？把SO2通入溴水中，橙色褪去，是不是漂白？【阅读教材】必修一P90，二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
二氧化硫 3
酸雨能使非金属建筑材料（混凝土、砂浆和灰砂砖） 表面硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，导致强度降低， 从而建筑物损坏。
• 举世闻名的乐山 大佛目前正经受 着酸雨的侵蚀， 由于大佛本身岩 石比较疏松，再 加上处于酸雨去， 使得侵蚀速度大 大加快，给文物 保护工作带来了 极大的困难
酸雨的来源
想想看： 酸雨的污染来源有哪 些？
（二）酸雨的形成
燃料燃烧产生的SO₂和NOx等气体经过复杂的物理化学过程形 成硫酸和硝酸，形成酸雨或者酸雪。
（二）酸雨的形成
主要途径 H2SO3 途 SO2 + H2O 径 一 2H2SO3 + O2 2H2SO4 催化剂 途 2SO2 +O2 2SO3 径 二 SO3+H2O→H2SO4
总反应式：2SO2+O2+H2O
催化剂
2H2SO4
27
如何防治？
1.开发新能源，如氢能，太阳能，水能， 潮汐能，地热能等 2.使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放 3.工业生产排放气体处理后再排放 4.少开车，多乘坐公共交通工具出行 5.使用天然气等较清洁能源，少用煤
1972年6月5日，具有历史意 义的人类环境会议在瑞典首 都斯德哥尔摩召开，通过了 著名的《人类环境宣言》， 并确定每年6月5日为“世界 环境日”。从1974年起，每 年联合国环境规划署确定一 个主题，开展“世界环境日” 活动，其中1983的主题是防 治酸雨
污 染 来 源
自然物质：
火山爆发喷出大量之硫化物及悬浮固体物，自然水 域表面释放之硫化氢，动植物分解产生有机酸，土 壤微生物及海藻释放之硫化氢、二甲基硫及氮化物
人为物质：
工业化后，燃料之大量使用，燃烧过程中产生CO、 HC、SO2、NOXNOX及悬浮固体物，排放至大气环境 中，经光化学反应生成硫酸、硝酸等酸性物质
二氧化硫的制备和性质
二氧化硫的化学性质
1、与水反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
*此反应为可逆反应； 亚硫酸是一种弱酸
2、与碱性氧化物反应
SO2+CaO =CaSO3 工业“固硫”
2CaSO3+O2=2CaSO4
3、与碱反应
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量）+NaOH=NaHSO3 实验室制取SO2，可选择 碱液NaOH 吸收尾气， 防止空气污 染。
二氧化硫的制备和性质
二氧化硫的实验室制备
浓H2SO4 Na2SO3粉末
二氧化硫的检验： 品红溶液褪色
验满： 湿润的品红试纸褪色
SO2
收集： 向上排空气法
密度比
空气大
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+H2O+SO2↑
颜色 无色
状态 气态
气味
刺激性 气味
密度
大于 空气
毒性
水溶性Βιβλιοθήκη 有毒 易溶于水SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 2SO2 （过量） +Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
气体 CO2 、 SO2 能使澄清石灰水变浑浊的 鉴别SO2与CO2： 品红 试剂
二氧化硫的实验室制备
浓硫酸 （干燥剂）
NaOH溶液 （尾气吸收）
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+ H2O + SO2↑
二氧化硫的性质
第二章卤素和硫上一知识点下一知识点第二节硫三、硫的含氧化合物。
硫的含氧化合物：H2SO3、SO2、H2、SO4、SO3硫的氧化物：氧元素和硫元素构成的化合物；例：S02 SO3（一）二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐1．SO2（1）SO2的产生：S在空气燃烧得SO2，S+O2SO2（燃烧）。
（2）SO2的物理性质：SO2是无色有刺激性气味的气体，比空气重，容易液化，易溶于水。
SO2有毒，是大气污染的主要有害物质之一。
SO2还跟空气中的水蒸汽结合变成“酸雾”飘到远方，随雨雪降到地面，导致土壤酸化板结。
（3）SO2的化学性质：SO2是酸性氧化物。
它与水化合而生成亚硫酸。
因此SO2又叫亚硫酐。
SO2+H2O H2SO3；在水溶液里主要是SO2分子呈溶解水态。
亚硫酸很不稳定，容易分解成水和SO2。
H2SO3SO2↑+H2O；SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧化而生成SO3。
2SO2+O22SO3；SO2具有漂白作用。
SO2通入品红溶液。
能使品红溶液褪色。
A．SO2跟有机物结合。
生成无色或白色物质但它们不稳定见光或遇热易分解而使有色物质恢复原色。
B．氯水中起漂白作用的是HClO。
它有氧化性，能使有机色素氧化而退色。
C．活性炭有吸附性。
它是通过吸附色素来漂白的。
2．亚硫酸（1）亚硫酸具有酸的通性。
NaOH+H2SO3NaHSO3（亚硫酸氢钠）+H20NaOH+NaHSO3Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O （2）H2SO3的还原性：2H2SO3+O22H2SO43．亚硫酸盐：亚硫酸盐具有盐的通性，比H2SO3稳定。
（1）亚硫酸遇酸时放出SO2，Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑作用：检验亚硫酸盐。
实验室制SO2。
（2）亚硫酸盐的还原性：2Na2SO3+O22Na2SO4亚硫酸的作用：Na2SO3用作还原剂纺织工业上用作漂白剂。
（二）三氧化硫硫酸硫酸盐1．SO3：（1）SO3是一种没有颜色的固体。
二氧化硫的性质和作用
酸雨造成森林衰退
未受酸雨伤害的水稻
受酸雨伤害的水稻
德国汉堡的一尊雕塑 左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年
受酸雨影响，四川乐山大佛已多 处剥落，脸上出现黑色条纹，鼻 子已经变黑。
酸雨是指pH值小于5.6的降水，包括 雨、雪在内，其酸性成分主要是硫酸， 也有硝酸和盐酸等。有着“空中死神” 之称。 形成酸雨的罪魁祸首又是谁呢？
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
思考4：还有哪种气体的水溶液也 具有漂白性？ 氯气
资料——氯水的漂白原理：氯水中 HClO将有色物质氧化成无色物质，漂
白后的无色物质不能再恢复成原来的颜 色，称为永久性漂白。
|
漂 白 性
思考5 ：SO2的漂白原理与氯水的漂
白原理是否相同？
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
现象：品红溶液褪色
漂白原理： SO2＋品红
现象：加热后溶液变回红色
△ 不稳定的无色物质
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸 二 氧 化 硫
氯水中HClO将有色物 SO2与某些有色物质化 合生成不稳定的无色 原 理 质氧化成无色物质 物质 实 质 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化漂白 化合漂白
效 果 范 围 永久性 暂时性
4、SO2的弱氧化性
+6 +4
SO2
S
-2
既有还原性(为主) S
0
S
又有氧化性
如：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
练习
2、根据实验现象，描述SO2的性质：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 酸 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性； （3) SO2使KMnO4褪色，SO2体现 还原 性。
二氧化硫的制取与性质的微型实验设计
实验改进二氧化硫的制取与性质的微型实验设计浙江省衢州第二中学（324000）张胜王飞浙江省衢州第一中学（324000）毛艺苏教版必修一P88页“二氧化硫的制备和性质”课程容量大、性质实验多，是学生学习的重点和难点。
二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒、污染空气的气体,应尽量避免在高中课堂现场大量制备。
而教材中逐一验证二氧化硫的性质实验过程繁琐，浪费药品，耗时长，不利于本节课的知识展开。
査阅了相关的教学案例,实验所需的二氧化硫气体要么提前由实验室制备,要么教师在课堂现场制备。
前者在观察二氧化硫的物理性质后，基本用二氧化硫的水溶液代替二氧化硫气体进行其化学性质探究，但二氧化硫的水溶液主要成分是亚硫酸，并且部分亚硫酸容易被空气氧化，不利于后续与氯化锁的实验检验;后者由于现场制备会产生大量有毒有害的二氧化硫气体,对学生和教师身心不利。
如果每个班都自制，污染和药品浪费会放大,而且大量时间浪费在搭建组装实验上，不利于当前的教学。
为了简化教学实验,结合当前课堂实际,设计如下实验。
1实验用品实验材料：培养皿（直径60mm1个，直径75mm1个）、表面皿（直径70mm1个，直径80mm1个）、玻璃板（边长100mmX100mm1个）、硬质试管2支、5mL针筒（带弯针头）、空矿泉水瓶1个500mL、药匙、滤纸1张（直径10cm）、酒精灯，烧杯（50mL2个,100mL1个）、保鲜膜和橡皮筋。
实验试剂:亚硫酸钠固体、浓硫酸、酸性高猛酸钾溶液、硫化钠溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、氢氧化钠溶液。
2实验过程与现象2.1实验室收集二氧化硫气体如图1所示，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备干燥的二氧化硫气体，实验原理为：Na2SO3+ H2SO4（浓）—Na2SO4+SO?水+巴0。
此实验反应快，实验用分液漏斗控制反应速率，但大量使用浓硫酸的危险性高，尤其针对多班连续上课的教师,对身体健康危害较大且要多次搭建组装实验装置。
图1实验室制取二氧化硫装置在实验室通风橱中利用图1装置制取二氧化硫干燥气体，准备好干燥洁净的500mL空矿泉水塑料瓶和30mL大试管，分别收集，并用湿润的pH试纸验满,验满后矿泉水瓶用盖子盖紧，大试管用保鲜膜和橡皮筋包扎严实，如图2所示。
二氧化硫的性质实验
二氧化硫性质实验的改进实验目的：学会发现现行中学化学实验中的需要改进的问题；学会进行实验改进。
基本内容：自行发现、选择需要改进的实验；自行设计实验改进方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验背景：二氧化硫是高一教材元素化合物体系中一种重要的物质，它的典型性质在题目中涉及广泛，成为许多题目的载体。
然而它又是一种典型的有毒大气污染物，危害人的健康．现行高中化学教材有关于二氧化硫性质的演示实验都是试管实验，且不能全面反映二氧化硫的性质，同时实验过程污染性较大，所以为了避免污染，同时使同学们对二氧化硫性质能深刻理解并培养实验的创新能力，现对SO2性质实验的装置进行了改进以创设绿色微型化化学实验。
二氧化硫的性质实验涉及二氧化硫的制取和几个独立的性质实验。
本实验把几个性质小实验组合在一起并在一个密闭空间里进行，避免了当堂制取气体的麻烦又节约了时间而且避免了造成空气污染，是一个节约、环保、微量、简便易行的实验改进。
同时可以通过对比实验的方式培养学生观察、分析问题的能力。
实验原理：二氧化硫是最常见的大气主要污染物之一。
常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
二氧化硫的性质是高中化学教学的重要内容，它包括二氧化硫的“酸性”、漂白性、还原性与氧化性。
1.实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O。
2.二氧化硫是酸性氧化物，溶于水后，溶液显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红。
3.二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液中有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此，加热后，二氧化硫重新逸出，无色溶液重新变为红色。
4.二氧化硫具有还原性，能与氧化物酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色。
二氧化硫中的硫元素由+4价变为+6价。
2KMnO4＋5SO2＋2H2O ＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO45.由于二氧化硫中的硫元素是+4，这决定了二氧化硫不仅具有还原性，同时还具有氧化性，它既可以跟强氧化剂（酸性高锰酸钾）反应，也可以跟强还原剂硫化钠反应。
二氧化硫
二氧化硫二氧化硫又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，为硫酸原料气的主要成分，是大气主要污染物之一。
无色气体，有强烈刺激性气味。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。
当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。
若把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。
中文名：二氧化硫别名：亚硫酸酐英文名：Sulfur dioxide 化学式：SO2CAS号：7446-09-5 RTECS：WS4550000摩尔质量：64.054 g·mol−1 外观：无色气体密度：0.002551 g/L 熔点：-72.4℃沸点：-10℃溶解度（水）：9.4 g/100 mL (25 °C)警示术语：R：23-34 安全术语：S：1/2-9-26-36/37/39-45主要危害：大气主要污染物之一二氧化硫-分子结构二氧化硫，是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。
硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。
从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S—O键。
SO2中的S—O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S—O键长（148.1 pm）短，而O3中的O—O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O—O键长（120.7 pm）长。
SO2的平均键能（548 kJ/mol）要大于SO的平均键能（524 kJ/mol），而O3的平均键长键能（297 kJ/mol）则小于O2的平均键能（490 kJ/mol）。
这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S—O 键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O—O键的键级为1.5。
分子结构与极性：V形分子，极性分子。
二氧化硫-物理性质二氧化硫是无色有刺激性气味的气体。
溶于丙酮、乙醇、甲酸等多种有机溶剂，溶于水(0℃时溶解度22.8g/l00ml，90℃时溶解度0.58g/100ml)。
《二氧化硫制备及性质的一体化实验》教学设计.docx
《二氧化硫制备及性质的一体化实验》教学设计高中化学新课程人教版必修 1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物一、教材分析人教版化学教材必修1 第4 章实验【4-7】“二氧化硫溶于水”的方法进行实验时发现存在以下问题：1、需要课前制备二氧化硫收集并保存于试管中，制取过程中试剂用量大，二氧化硫易逸散，以致课堂演示实验或分组实验现象不明显,甚至不能使品红褪色。
2、二氧化硫的漂白实验在敞开的环境中进行，有毒的二氧化硫气体直接排放到空气中，污染教室环境，危害师生身体健康。
3、教材实验只验证了二氧化硫水溶液的漂白性，酸性；对二氧化硫的氧化性、还原性并没有涉及，而这些性质又是高中化学教学的重点内容，不利于学生对二氧化硫性质的掌握。
针对上述实验存在的三个问题，有学生提出能否对上述实验进行改进我当即对学生的这种想法表示肯定，并鼓励他们积极设计，勇于探究。
二、学生分析从知识角度来看：学生已经具备氧化还原反应、典型非金属单质—氯气的相关知识，这为本节内容的学习起到了铺垫和支持的作用。
从能力角度来看：学生具备一定的实验操作能力、探究能力和观察分析能力。
【过渡】根据以上对教材和学生的分析，确定本节课的教学目标及重难点如下：三、教学目标为了落实国家对中小学生提出的学习和创新素养，我确定了本实验教学的三维教学目标如下：【知识与技能目标】掌握二氧化硫的化学性质及其用途【过程与方法目标】1、组织学生分组讨论，设计实验，根据实验现象得出物质的化学性质；2、培养学生的逻辑与创新思维能力，规范学科实验思维【情感态度价值观】1、通过二氧化硫的的氧化性、还原性的教学，对学生进行辩证唯物主义观点教育。
2、通过实验的教学，提高学生的环保意识和社会责任感。
【教学重点】实验探究和设计。
【教学难点】通过对实验装置的创新改进和实验操作，培养学生主动探究精神和动手能力。
四、教学准备实验器材：分液漏斗、蒸馏烧瓶、硬质玻璃管、导管、橡胶管、烧杯、试剂瓶、双孔橡胶塞、单孔橡胶塞实验药品：浓硫酸、亚硫酸钠、氢氧化钠溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、紫色石蕊溶液、Na2S 溶液五、教学方法和学法多媒体展示化学实验仪器，学生选择合适的实验仪器设计实验装置图，采用分组实验的教学方法，由学生合作组装实验装置，在教师指导下完成本实验，让学生由实验现象归纳得出二氧化硫的相关性质。
二氧化硫的化学性质漂白原理
二氧化硫的化学性质漂白原理二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，化学式为SO2、它是一种广泛应用于工业和日常生活的化学品，具有多种化学性质。
首先，二氧化硫是一种酸性气体。
当它与水反应时，会生成亚硫酸（H2SO3），反应式为SO2+H2O→H2SO3、亚硫酸是一种相对稳定的酸，在水溶液中存在，并可与许多物质发生化学反应。
其次，二氧化硫是一种还原剂。
在适当的条件下，它可以被氧化剂氧气（O2）氧化为三氧化硫（SO3）。
反应式为2SO2+O2→2SO3、此外，二氧化硫也可以直接与金属氧化物反应，将其还原为金属，并生成相应的硫化物。
另外，二氧化硫对许多有机物具有漂白的作用。
当二氧化硫与有机物反应时，会发生亲核加成反应。
在此过程中，二氧化硫作为亲核试剂攻击有机物分子中的活泼位点，如双键或C=O键。
通过此反应，二氧化硫能够使有机物褪色并漂白。
二氧化硫漂白原理的一个典型应用就是纸浆和纸张的漂白过程。
在制备纸浆的过程中，通常会使用化学方法将木材或废纸中的色素去除，以得到白色纸张。
其中，二氧化硫漂白是最常用的方法之一在二氧化硫漂白过程中，首先将纸浆浸泡在含有二氧化硫的水溶液中，二氧化硫会与纸浆中的色素发生反应。
在此过程中，二氧化硫被氧化为亚硫酸，而色素分子被还原为无色物质。
接下来，通过过滤等步骤将漂白后的纸浆从溶液中分离出来。
最后，对分离出的纸浆进行洗涤和干燥等处理，即可获得漂白后的白色纸张。
二氧化硫漂白的优点之一是速度快。
二氧化硫与色素分子的反应速率较快，因此漂白过程相对较短。
此外，二氧化硫漂白在温和的条件下进行，相对不容易对纸张材料造成损伤。
然而，二氧化硫漂白也存在一些问题。
首先，亚硫酸可能对环境产生一定的污染。
二氧化硫气体在大气中的排放可能会导致酸雨等环境问题。
其次，亚硫酸具有一定的腐蚀性，对设备和管道等材料也会造成一定损伤。
此外，由于二氧化硫本身具有刺激性气味，对工作环境和人体健康也可能产生一定的影响。
为了避免这些问题，人们研究和开发了许多其他漂白方法，如氧化漂白、臭氧漂白等。
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：SO2是二氧化硫的化学式，是一种重要的工业原料和化学品。
在工业和农业生产过程中，SO2的制备和应用都具有重要意义。
SO2的制备主要有化学法、燃烧法和还原法等，其中化学法较为常用。
本文将介绍SO2的制备与性质一体化微型实验，通过实验操作，让读者了解SO2的制备方法和性质。
实验材料及仪器：1）硫粉、糖、浓硫酸、稀硫酸、小瓶、试管、玻璃棒、枪管、导管等。
实验方法：1）将硫粉（3g）和糖（3g）混合，并加入小瓶中。
2）直接加入浓硫酸（10mL），并用玻璃棒搅拌均匀。
3）将枪管插入小瓶中，枪管一端连接导管，另一端留有出气口。
4）在试管中倒入稀硫酸（5mL），然后将试管倾斜，在试管口处放置洗笔架。
5）打开小瓶的出气口，用导管将SO2气体通入试管中，观察试管中的变化。
实验结果：1）加入浓硫酸后，小瓶中开始冒白色气体，这是SO2气体。
2）通过导管通入试管中，试管中的稀硫酸呈现了深浅不同的颜色，呈现了SO2气体的性质。
实验原理：SO2的制备过程即硫与空气中的氧气反应的过程：S（s）+ O2（g）→SO2（g），这是一种四步反应，第一步即为温度上升；第二步是二氧化硫的自动还原。
二氧化硫的这一性质也为它以后的性质奠定了基础。
SO2气体是一种具有刺激性气味的有毒气体，对皮肤和黏膜有强烈的刺激作用，长时间接触可引起眼炎、鼻炎、咽炎和支气管炎，甚至肺水肿和肺损伤。
在实验中要特别注意安全防护。
SO2能够与水和酸混合生成亚硫酸，是一种强还原性气体，对有机物能够有所氧化。
经过实验操作，我们成功制取了SO2气体，并观察到了SO2气体的性质。
SO2具有刺激性气味，对皮肤和粘膜有刺激作用，同时具有强烈的还原性。
在实验操作中，我们要特别注意安全防护，避免直接接触SO2气体，防止对身体造成伤害。
通过这次实验，我们对SO2的制备方法和性质有了更深入的了解，更加清楚地认识到了SO2的危害性。
二氧化硫
1.二氧化硫的性质(1)物理性质二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)化学性质①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2+H2O H2SO3；SO2+CaO＝CaSO3;SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O;SO2+NaOH＝NaHSO3;SO2+H2O+Na2S＝Na2SO3+H2S (酸性：H2SO3＞H2S);SO2+NaHCO3＝NaHSO3+CO2 (酸性：H2SO3＞H2CO3);SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2+H2O (SO2量不足时)。
②氧化性：SO2+2H2S＝3S+2H2O (气体或溶液中均可进行)③还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化生成SO42-。
例如：SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X＝Cl、Br、I)④漂白性：SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。
氯气的漂白原理是由于氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来的颜色。
而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。
如：另外，SO2能使溴水、氯水、KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故，如：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。
2.三氧化硫SO3为无色、易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，溶于水剧烈反应并放出大量热：SO3+H2O＝H2SO4。
SO3的工业制法：2SO2+O 22SO3H2SO4的制法：SO3+H2O＝H2SO4SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
SO3+2NaHSO3＝Na2SO4+2SO2↑+H2O (除SO2中的SO3)SO3中硫元素处于最高价态，故三氧化硫具有较强的氧化性。
3.二氧化硫的污染(1)空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。
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第二节二氧化硫的制备和性质
教学设计
【教学目标】
（一）《普通高中化学标准》对于本课的要求认识二氧化硫的主要性质与作用，实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培养良好的环境保护意识。
（二）三位教学目标
1. 知识与技能：
①认识二氧化硫的主要性质和作用；
②了解二氧化硫对空气的污染知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法；
③会书写简单的化学方程式。
2. 过程与方法：
①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，并且理解硫酸型酸雨的形成过程；
②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识，提高学生学以致用的意识和解决问题的能力
3. 情感态度与价值观：
①认识科学探究的意义，体会实验探究的过程和乐趣；
②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识；
【教学重点、难点】
教学重点：二氧化硫的性质与作用，建立环境保护意识。
教学难点：设计实验探究二氧化硫的性质。
【课堂导入】【实物展台】化学表演：龚喻《想当电工的粗铜》【问题设计】龚喻同学把铜冶炼出来了，
这个铜和我们今天要学习的二氧化硫的制备有没有什么联系呢？在实验室中制备二氧化硫的方法有哪些？【PPT展示】一、实验室制备二氧化硫
【合作学习】男同学和女同学PK赛，看谁写得多，谁写得好。
【自主学习】问题1三种制备二氧化硫的方法哪一个更好？说说你的理由？
问题2:制备二氧化硫，选择20%、70%、98%的硫酸，哪一种更好?
【学生回答】
【小结】实验室制备气体考虑的原则①原料尽量采用非气体②反应条件加热或不加热③方
便收集，所以我们采用固液不加热的方法制备气体，选用的硫酸浓度为70%左右。
【实验探究】分别把SO2通入下列溶液
会有怎样的实验现象呢？
【自主学习】实物展台展示学生讨论的结果
【问题讨论】把SO2通入石蕊中，石蕊会先变红，然后会怎么样？会不会褪色?
把SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液中，红色褪去，是不是漂白？
把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去，是不是漂白？
把SO2通入溴水中，橙色褪去，是不是漂白？
【阅读教材】必修一P90,二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
这种物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
【小结】SO2的漂白性在溶液中只针对品红溶液。
【问题讨论】把SO2通入足量的澄清石灰中，对应的方程式应该如何书写？
【课堂训练】1•酸性氧化物的通性
（1）
与水反应_____________________________________________________________________________ （2）
与足量的氢氧化钠溶液________________________________________________________________ （3）
与足量的石灰水______________________________________________________________________ （4）与足量的氢氧化钡溶液
（5）（16江苏）S02与Na2CO3溶液反应生成NaHSO 3和CO2，其离子方程式为
【PPT展示】正确的化学方程式的书写
【问题讨论】二氧化硫中硫的价态是正四价，而硫的家族梦想是正六价，也就是说二氧化
硫是还原性是比较强的。
大家想想看，二氧化硫能与哪些具有氧化性的物质反应呢？
【课堂训练】2•还原性
（1）_____________________________________________________________________________________ 与氧气
（2）_____________________________________________________________________________________ 与氯水
（3）_____________________________________________________________________________________ 与稀硝酸（离子方程式） ______________________________________________________________________ （4）_____________________________________________________________________________________ 与H2O2
（5）_____________________________________________________________________________________ 与浓硫酸_____________________________________________________________________________________ 【问题讨论】二氧化硫有还原性，浓硫酸有氧化性，当二氧化硫遇到浓硫酸，会有怎样神
奇的反应发生呢？二氧化硫能不能用浓硫酸来干燥呢？
【小结】相邻价态不反应。
所以二氧化硫能够用浓硫酸来干燥。
【课堂训练】将SO2通入下列溶液中，写方程
SO2+CaCl2
SO2+BaCl2
SO2+Ba(NO 3) 2
SO2+Ca(ClO) 2
【问题讨论】二氧化硫通入到氯化钙溶液中能不能生成沉淀？通入到氯化钡溶液中呢?
【小结】二氧化硫与氯化钙、氯化钡溶液中不反应。
【问题讨论】二氧化硫通入到硝酸钡溶液中能不能生成沉淀？通入到次氯酸钙溶液中呢?
【小结】二氧化硫与硝酸钡、次氯酸钙能发生氧化还原反应。
【课堂训练】（17年浙江）下列离子方程式不正确的是（）
A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO 2+OH-=HCO 3-
B. 金属钠和水反应2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2 f
C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H 2O2=2Fe3++O2 f +2H
D. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H 2O=BaSO 4 J +2H 【小结】本节课你应该知道的知识点
一、二氧化硫的实验室制法
二、二氧化硫的化学性质
小口诀：石灰水，也叛变，二氧化硫生沉淀。
氯钙氯钡哑无言，次钙硝钡望氧还。
【板书】第二节二氧化硫的制备和性质
一.反应原理：固液不加热法
①硫在氧气中燃烧
②氧化还原法制二氧化硫
③复分解法制二氧化硫_
二•化学性质
1特性：漂白性
2.通性：酸性氧化物
3•还原性：强还原性
4•氧化性：氧化H2S等
【课后作业】教师推送的题目《二氧化硫的制备和性质》
错题的整理与反思。