碳酸饮料的原理 化学式
碳酸饮料的化学方程式
碳酸饮料的化学方程式
，结尾不限，
日常生活中，碳酸饮料几乎成了人们的必备饮料之一，它的知名度与普遍性只增不减。
有令人好奇的是，它是如何产生的，按其各成分的化学方程式来看，碳酸饮料产生的过程可分为以下几步：
首先，就是以水为主的混合液体，其化学方程式为：H2O → H + OH-。
其次，和碳酸饮料无可取代的酸性添加剂氢氧化碳（亦称二氧化碳），其化学反应方程式为：CO2 + H2O→ H2CO3 。
再然后，将氢氧化碳加入水中，即可形成碳酸水，其化学反应方程式为：
H2O+CO2→H2CO3 。
最后，还需要加入酒精，如乙醇或甘油，用于改变酸性强度，调整碳酸饮料的口感，其化学反应方程式为：C2H5OH +CO2→H2CO3+C2H6O 。
以上就是制造出碳酸饮料的化学原理。
而碳酸饮料独特的口感，正是来自上述几种物质间发生的化学反应，可以说，每一口碳酸饮料，都是一场发生在口中的化学实验。
第四章碳酸饮料
（二）CO2理论需要量的计算：
根据气体常数，1mol气体在0.1MPa、0℃时的体积为22.41L， 因此1mol CO2在T℃时的体积:
Vmol＝(273+T)/273×22.41 （L）
7、水
饮料中含量最大的成分，大约为90％，低热值碳酸饮料含水量98％左右。
一、调味糖浆的调配
（二）调配
1、调配方法
⑴ 首先正确计量每次配料时所需原糖浆、酸味剂、香料、色素、 水等。
⑵ 各种配料分别用水溶解并搅拌均匀（有的需要过滤）。 ⑶ 将溶解好的配料按顺序分别加入原糖浆中，并搅拌均匀。
一、调味糖浆的调配
❖ 选用性能优良的灌装设备，在不影响操作和检修的前提下，尽量缩短灌装与 封口之间的距离；
❖ 经常对设备进行检修，提高设备完好率，减少灌装封口时的破损率（包括成 品的）；
❖ 提高灌装、封口速度，减少灌装后在空气中的暴露时间，减少CO2的逸散；
❖ 使用密封性能良好的瓶盖，减少漏气现象。
（四）影响碳酸化的因素
（二）调配
2、调配顺序
⑴ 原糖浆（糖的溶解有热溶法和冷溶法，溶解后须过滤、杀菌并测糖度） ⑵ 防腐剂（加量<0.02％，配25％苯甲酸钠液，苯甲酸温水溶解、过滤） ⑶ 酸味剂（加量0.1～0.2％，配成50％柠檬酸液，或温水溶解过滤） ⑷ 果汁（清汁或浑汁、浓缩果汁均需过滤后添加；加量2.5～10％） ⑸ 色素（配成5％的水溶液，现配现用；加量<0.05‰） ⑹ 香精（常用水溶性香精，粉末香精配成5％的溶液并过滤；加量<0.01‰） ⑺ 水。
第五章碳酸饮料介绍
4、原浆（汽水主剂）的制备
饮料主剂俗称浓缩液，就是将饮料配方中有关配 料，经过特殊加工，成为一个独特的工业产品。 饮料灌装厂利用它加上糖、水、二氧化碳、果汁 等灌装成不同的饮料产品。 美国的可口可乐、百事可乐公司都是采用汽水主 剂法成功的典型例子。
三、碳酸化
碳酸化是指二氧化碳与水的混合。碳酸化程度会 直接影响碳酸饮料的质量和口味，是饮料生产的 重要工艺之一 饮料中的二氧化碳量是以单位容积的液体中所含 的二氧化碳体积数来计算的，气体的体积是指标 准温度和压力下气体占有的体积。
糖浆浓度的换算 白利度＝波美度×1.8 15℃的比重(相对密度)＝144.3／（144.3－B’e）
③糖液配制
生产各种浓度的糖浆，需知道糖与水的质量，或 知道糖浆浓度及容积 糖溶液浓度：冷溶为 45-65°BX ，热溶一般为 5565°BX， 小于 55°BX ，较稀（糖度低），则糖溶液易腐败 变质，糖溶液高于65虽保存性好，但黏度大。
指含有植物抽提物或非果香型的食用香精为赋香 剂以及补充人体运动后失去的电介质、能量等的 碳酸饮料，如姜汁汽水、沙示汽水、运动汽水等。
水晶百事可乐是美国百事可乐公司1993年推 出的一款无色可乐。但该可乐的口味没有受 到市场认可，仅3年就退出了市场。
沙士，一种碳酸饮料，台湾称“沙士”，香 港称为“沙示”。以植物Sarsaparilla(墨 西哥菝葜[bá qiā])为主要调味的原料，因 此得名。为深褐色、甜味、不含咖啡因。色 泽相近于可乐但口味截然不同。
第五章 碳酸饮料
第一节 概述
一、碳酸饮料的定义:
充有二氧化碳气体的饮料称为碳酸饮料。通常称 为汽水。 具体：指在水中配入甜味剂、酸味料、香精香料、 色素并加入二氧化碳气体及其他辅料制成的饮料
碳酸的化学方程式
碳酸的化学方程式
碳酸是一种比较常见的日常化学物质，它的化学式为CO2。
碳酸有许多的应用，它广泛存在于自然界，是地球存在的重要组成部分。
本文将介绍碳酸的化学方程式、来源、化学性质以及应用。
碳酸的化学方程式
碳酸的化学式是CO2，它是一种无色无味的气体。
碳酸气可以用以下方程式表示：
CO2 + H2O→H2CO3
其中，CO2为碳酸，H2O为水分子，H2CO3为果酸，其中水分子与碳酸发生反应，产生果酸。
碳酸的来源
碳酸的来源是人类活动和自然界中的原料。
它在自然界中存在于海洋气体的形式，并且可以通过动植物的光合作用得到。
此外，人工合成的碳酸也是一种重要的碳酸来源，它来源于一些化学工厂。
碳酸的化学性质
碳酸是一种非常普通的物质，它是一种比较稳定的物质，可以存在于大多数物质中，具有较好的溶解性，但是它不能与酸和碱发生化学反应。
碳酸的应用
碳酸在日常生活中有很多的应用，它可以用来制造碳酸饮料，也可以用来发酵烤面包和面团，以及用于鲜花的饮用水添加。
此外，碳酸在医药领域也有它的应用，它可以用来调节体内酸碱度，促进新陈
代谢，以及用作血液稀释剂等。
综上所述，我们可以清楚地了解碳酸的化学方程式、来源、化学性质和应用，它是自然界中重要的一部分，也被广泛应用于日常的生活。
化学实验二氧化碳
空气家族成员二氧化碳实验一神秘熄灭的蜡烛实验器材：可乐、蜡烛刚打开的可乐，平口接触点燃的蜡烛，蜡烛很快就熄灭了。
实验原理：刚打开的可乐里面有大量二氧化碳溢出，平口接触蜡烛的时候蜡烛周围充满二氧化碳，氧气迅速减少，导致蜡烛熄灭。
实验二神奇巫师的泡沫特饮实验器材：小苏打、白醋、杯子若干实验原理：碳酸氢钠和醋酸混合发生化学反应生成醋酸钠吧它和白醋反应生成二氧化碳，方程式是:CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O现象就是有气泡产生。
拓展小知识：小苏打指的是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3 ，可破坏肉质纤维结构，使肉类吸收水分，从而使肉质松软和膨胀，达到鲜嫩爽滑松软的目的！家庭经常用它当发酵粉做馒头。
但蒸熟的馒头往往不太暄软，这因为小苏打遇热放出的二氧化碳气不多，馒头中产生的小气孔少，面起发的不好。
另方面小苏打本身是碱性物质，如用量稍多，馒头就会产生碱味，色泽发黄，维生素被破坏，效果很不理想。
如果在小苏打中加入一定量的醋酸（食和醋）就可弥补以上的不足。
不仅可产生大量的二氧化碳气体，而且也不会有很大的碱味。
实验三可乐吹气球实验过程1、需要一瓶新买的可乐、一个气球和一根细线。
2、把气球套在可乐瓶上并用细线把瓶口扎紧。
3、不断摇晃可乐瓶，可以看到气球不断变大了。
实验原理：可乐中含有碳酸，这种物质不太稳定。
当剧烈摇晃时就会分解产生二氧化碳的气体。
导致大量的气体从可乐中冒出，这样套在上面的气球就会被吹大了。
自制碳酸饮料1.把水煮沸，放在盘子上自然冷却备用。
2.拿一个旧的汽水瓶冲洗干净，往空瓶子里注入约占瓶子容积81%的冷却开水。
3.往瓶子里加入适量的白糖和少量的自己喜欢的果味香精。
4.按100比2的比例加入食用碳酸氢钠（小苏打），轻轻用筷子搅拌，待食用碳酸氢钠（小苏打）溶解后迅速按80比2的比例加入柠檬酸，并立即用盖子将瓶子旋紧。
5.把饼子放进冰箱里降温。
白糖20克、小苏打10克、柠檬酸10克、饮料瓶1个、白开水。
碳酸饮料汽水混合原理
碳酸饮料汽水混合原理一简介：定义：碳酸饮料是指在一定条件下充入二氧化碳气的制品。
不包括由发酵法自身产生二氧化碳气的饮料和CO2气含量在5%%以下，酒精含量%以上的硬饮料，要求成品中CO2气的含量达一定的体积倍数。
不同产品要求CO2体积倍数不一样。
二：二氧化碳的作用1.清凉作用：碳酸分解，这个分解是吸热反应，当二氧化碳从体内排放出来时，就把体内的热带出来，起到清凉作用。
2.阻碍微生物的生长，延长汽水货架寿命：国际上认为～4倍含气量是汽水的安全区3.突出香味：4.有舒服的剎口感：二氧化碳配合汽水中的气体成分，产生一种特殊的风味三：碳酸化原理：原理：水吸收二氧化碳的作用一般称为二氧化碳饱和作用或碳酸化作用。
实际上是一个化学过程：CO2＋H2O↔H2CO3。
这个过程服从亨利定律和道尔顿定律。
①亨利定律：气体溶解在液体中时，在一定温度下，一定量液体中溶解的气体量与液体保持平衡时的气体压力成正比。
即当温度T一定时：V＝Hp式中：V－溶解气体量；p－平衡压力；H－亨利常数②道尔顿定律：混合气体的总压力等于各组成气体的分压之和。
①溶解度：在一定压力和温度下，二氧化碳在水中的最大溶解量。
②碳酸饮料中常用的溶解量单位叫“本生容积”，简称“容积”：在、温度为0℃时，溶于一单位容积内的二氧化碳容积数。
③测定瓶装碳酸饮料的气体容积，需要知道测定时的温度和瓶内压力。
根据所得的压力和温度值，通过查表—二氧化碳吸收系数表查出CO2的容积倍数。
五CO2在水中的溶解度影响因素气体分压力温度不变，CO2分压增高，CO2在水中的溶解度上升。
在5kgf/cm2以下的压力时，溶解度—压力曲线近似一条直线，即服从亨利定律，S=Pi=P表+12.水温压力较低，或压力不变的情况下，水温降低，CO2在水中的溶解度上升。
S=HPi压力较高时，实际溶解度会偏离，因为H也是压力的函数，H=α-βPi3.气体和液体的接触面积与时间气体溶入液体不是瞬间完成的，需要一定的作用时间产生一个动态平衡的环境，可以增加缓冲罐数量增加气液接触时间，可以把溶液喷雾成液滴状或薄膜状。
九年级上册化学易错知识点集锦
中考化学易错知识点集锦1.关于纯洁物与混合物：〔1〕及水有关的常见纯洁物：蒸馏水、纯水、水、冰水混合物.；〔2〕身边的水与水溶液一般为混合物：如江河水、海水、井水、自来水、矿泉水、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液等等。
〔3〕酒精是乙醇的俗称，所以也是纯洁物。
但医用酒精、白酒就是混合物了。
〔4〕高锰酸钾分解后剩余固体为锰酸钾与二氧化锰，是混合物。
2.关于物理变化与化学变化：〔1〕工业上制取大量氧气采用的是别离液态空气〔利用液氮及液氧的沸点不同，先把液氮蒸发出来〕的方法，属于物理变化。
〔2〕煤的干馏有焦炭、煤焦油、煤气生成，是化学变化；石油的蒸馏〔分馏〕也是利用各成分的沸点不同将其蒸发出来，属于物理变化。
3.关于常见物质用途中表达的性质：〔1〕氮气〔或稀有气体〕可做焊接金属的保护气——化学性质不活泼〔化学性质〕；〔2〕O2用于可燃物的燃烧——助燃性〔不是可燃性，所以O2不可做燃料〕〔化学性质〕〔3〕用墨书写字画与重要文件——碳常温下的稳定性〔化学性质〕；〔4〕活性炭除去水中色素、气味——吸附性〔物理性质〕；〔5〕干冰用于人工降雨——干冰生化吸热〔物理性质〕〔6〕2灭火——密度比空气大〔物理性质〕，不能燃烧，也不支持燃烧〔化学性质〕〔7〕2制碳酸饮料——能溶于水〔物理性质〕，能及水反响〔化学性质〕4.某物质只含有一种元素,那么该物质可能是单质(如O2)或混合物〔如O2与O3混合后物质〕,绝不可能是化合物。
5.〔1〕物质的热胀冷缩是分子的间隔发生改变,不能说成分子大小或体积发生改变.〔2〕凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。
〔因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的〕〔3〕H 2O2中只含过氧化氢分子，不能说成与氧分子。
〔因为一种纯洁物的分子中是不可能含有其他物质的分子的，如水〔H2O〕中不可能含有氢分子与氧分子，它只是可以经过化学变化的原子重组生成H2与O2〕6.关于量筒与天平：读数时，视线应及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
碳酸饮料汽水混合原理影响因素及对产品质量
碳酸饮料汽水混合原理影响因素及对产品质量碳酸饮料即含二氧化碳气的饮料，俗称汽水。
在软饮料中，碳酸饮料所占比例一直都高，是饮料中的主要产品碳酸饮料主要的成分为水、二氧化碳、糖、香料、酸、和色素，有时还加有化学防腐剂并且人工碳酸化。
一、水水是碳酸饮料中含量最高的成分，以体积计算、可占到总量的92%之多。
由于水的痕量杂质会与饮料中的其它成分发生反应，因此使水达到化学纯是必要的。
大多数的市政供水达不到饮料用水的标准要求。
饮料用水的监督必须底，这是为了防止因碱中和添加剂到饮料中的酸而导致风味的改变和饮料防腐性能的降低。
为了防止铁、锰与色素和风味物质成分发生反应，这两种元素的含量必须低，事实上不允许残留氮存在。
二、二氧化碳碳酸饮料的发泡和刺激来自二氧化碳。
二氧化碳可以从碳酸盐、石灰石、有机燃料燃烧以及工业发酵过程中制得。
软饮料中的二氧化碳的量是以单位容积的液体中所含的二氧化碳体积数计算，气体的体积指的是标准温度和压力下气体占有的体积。
因此，每升中含2L标态二氧化碳的饮料酒可以被认为是两倍体积碳酸化。
大多数饮料在1.5~4倍体积范围内碳酸化，这个过程是在碳酸化器内完成的。
碳酸化器的设计有多种。
总的来说，通过是液体和二氧化碳进行密切的接触，使用低温的液体（因为低温下二氧化碳的溶解度比高温下的高）和增大压力使更多的二氧化碳溶解等方法来加速碳酸化作用。
在实际中，可以把已经调香的饮料进行碳酸化，液可以先把水碳酸化再与调香的糖浆混合。
二氧化碳的作用1.清凉作用2.抑菌作用碳酸饮料对微生物来说是不完全的培养基。
此外由于酸味强除耐酸菌外，其他微生物难以生存，特别是由于空气含量低，二氧化碳含量高，所以需氧性微生物很快致死，并由于汽水具有一定的压力，抑制了微生物的生长3.突出香味二氧化碳从汽水逸出时，能带出香味，增强饮料风味4.具有特殊的杀口感饮用时二氧化碳的气压对口腔产生刺激的杀口感，给人快感。
三、生产工艺汽水的生产工艺流程有两种：一种是配好调味糖浆后，将其灌入包装容器，再灌装碳酸水（即充入二氧化碳的水）称现调式；另一种是将调味糖浆和碳酸水定量混合后，在灌入包装容器中，称预调式。
碳酸饮料知识专业讲义
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二、糖液的制备
• 热溶：用于生产零散饮料，纯度要求高，或 要求延长贮藏期的饮料。
• 热溶能杀灭糖内细菌；分离出凝固糖中的杂 质；溶解迅速，短期内可生产大量糖液。
• 一般采取不锈钢的双层溶糖锅或循环加热系 统，并备有搅拌器，锅底部有放料管道。
溶解度。碳酸饮料中常用的溶解量单位叫“本生容积”，
简称“容积”：在0.1MPa、温度为0℃（15.56℃）时，溶
于一单位容积内的二氧化碳容积数。美国有的工厂用“奥
斯瓦德容积”，区别是用欧洲常用的溶解量单位为
g/l。两者的换算关系是1容积约等于2g/l。在标准情况下，
• 有舒服否认剎口感：二氧化碳配合汽水中的气体成分，产 生一种特殊的风味。
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四、碳酸化
• 2.原理：水吸收二氧化碳的作用一般称为二氧化碳饱和作
用或碳酸化作用（Carbonation）。实际上是一个化学过程
• CO2＋H2O↔H2CO3 • 亨利定律：气体溶解在液体中时，在一定温度下，一定量
• （乳化剂、稳定剂、增稠剂）
• 色素：温水溶解后缓慢加入
• 香精：缓慢加入罐中；
• 根据配方要求调整料液糖酸比。
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三、糖浆调配
• 调配完毕后即可测定糖浆浓度，同时抽少量糖浆加碳酸水，观察色泽，评味， 检查是否与标准样符合。
• 在搅拌器和容量刻度标尺的不锈钢容器内调配；搅拌方式多为倾斜式或腰部 式，可避免因振动而致使灰尘和油污等杂质掉入糖浆中。
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三、糖浆调配
• 调配糖浆（果汁糖浆或加香糖浆）指根据产品技术要求，调配好 各种原料，可作灌装的糖浆。
二氧化碳的综合知识
中文名： 二氧化碳外文名： Carbon dioxide化学式： CO?物理性质： 无色无味气体，密度略大于空气分子量： 44 别名： 碳酸气，干冰（固态） 主要危害： 温室效应目录结构式：O=C=O相对密度：1.101（-37 ℃）熔点（摄氏度）-56.6（5270帕）熔点（摄氏度）-78.5（升华）CAS号124-38-9EINECS 204-696-9[1][2]分子量44共有3个原子核，22个质子。
相对分子质量是44构造C原子以sp杂化轨道形成δ键。
分子形状为直线形。
非极性分子。
二氧化碳球棍模型图在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。
C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。
C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。
因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
决定分子形状的是sp杂化轨道，CO2为直线型分子式。
二氧化碳密度较空气大，当二氧化碳少时对人体无太大危害，但其超过一定量时会影响人（其他生物也是）的呼吸，但并不会中毒。
气体状态气体密度：1.96g/L液体状态表面张力：约3.0dyn/cm密度：1.8kg/m3二氧化碳粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。
）二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。
它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。
特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性。
液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。
液体CO2和超临界CO2均可作为溶剂，尽管超临界CO2具有比液体CO2更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力)。
但它对设备的要求比液体CO2高。
综合考虑机器成本与作CO2为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。
硫酸,硝酸,碳酸的化学式
硫酸，硝酸，碳酸的化学式1.引言1.1 概述硫酸、硝酸和碳酸都是常见的无机酸，它们在化学和工业领域具有广泛的应用。
这些化合物的化学式是硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和碳酸(CO3)。
它们都是由非金属元素和氧元素组成的。
硫酸含有硫、氢和氧三种元素，硝酸含有氮、氢和氧三种元素，碳酸含有碳和氧两种元素。
硫酸是一种无色、无臭的强酸，它具有强烈的腐蚀性。
硫酸可以溶解许多金属、矿石和有机物质，常用于制造化肥、染料、药品和清洁剂等工业生产中。
硫酸还广泛用于电池、废水处理和石油提炼等方面。
硝酸是一种无色或黄色液体，它也是一种强酸，具有强氧化性和腐蚀性。
硝酸主要用于制造化肥、爆炸物和染料等。
在实验室中，硝酸常用于进行氧化反应和溶解物质。
碳酸是一种白色固体或无色气体，在自然界中广泛存在于矿物和动植物体内。
碳酸可以与酸反应产生二氧化碳气体，用于制作汽水和泡腾片等。
碳酸也是重要的化学中间体，可用于制造塑料、涂料和玻璃等。
总之，硫酸、硝酸和碳酸是重要的化学物质，它们在工业和实验室中有着广泛的应用。
了解它们的化学式和组成，有助于我们更好地理解它们的性质和用途。
在接下来的文章中，我们将进一步探讨硫酸、硝酸和碳酸的化学式，以及它们在化学界的重要性和应用。
1.2文章结构1.2 文章结构本文共分为三个主要部分，即引言、正文和结论。
引言部分主要是对本文要探讨的话题进行概述和背景介绍。
首先，我们将简要介绍硫酸、硝酸和碳酸这三种化合物的重要性和应用。
随后，我们会介绍本文的结构安排和每个部分的内容概要。
最后，我们将明确本文的目的，即通过详细探讨硫酸、硝酸和碳酸的化学式，加深读者对这些化合物的理解。
接下来是正文部分，我们将分为三个小节对硫酸、硝酸和碳酸的化学式进行详细描述。
针对每种化合物，我们将首先介绍其组成成分，包括元素的种类和比例。
然后，我们将给出化学式的具体表达形式，包括分子式的写法和结构。
最后，在结论部分，我们将对硫酸、硝酸和碳酸的化学式进行总结，并探讨这些化学式的意义和应用。
碳酸饮料部分
以甜味剂全部或部分替代糖类的碳酸饮料。成品热量低于75kJ/100mL。
如：健怡可口可乐、轻怡百事可乐等。
（5）其它型碳酸饮料
(other type)
上述4种类型以外，含有植物抽提物或非果香型的食用香精为赋香剂以及补充人体运动后失去的电解质、能量等的碳酸饮料。
4、CO2需要量的计算
某汽水厂生产355mL/罐的汽水，24罐为1箱，CO2的溶剂倍数为3，问生产100箱汽水理论上需要多少克CO2（室温为25℃）？
（2）CO2的利用率
二氧化碳的实际消耗量在碳酸饮料生产中比理论需要量大，因为生产过程中二氧化碳的损耗很大。
装瓶过程中损耗为40～60％
一个钢瓶装20kgCO2，问能生产容量为355mL/罐、溶剂倍数为3.5的汽水多少箱（24罐/箱，CO2利用率为40%，室温为25℃）？
2、糖浆的调配
（1）工艺流程：
原糖浆→加防腐剂→甜味剂→加酸味剂→加果汁→色素→香精→水（碳酸水）
（2）其他料液的制备
甜味剂溶液
酸液：配成50%的溶液
色素液：配成5%的溶液
防腐剂：配成20-30%的溶液
（3）调配原则：
调配量大的先投入，如糖液；
配料容易发生化学反应的间开调入，如酸和防腐剂；
粘度大，起泡性原料较迟调入，如乳浊剂、稳定剂；
严格检查各管道是否漏气，以尽量减少空气的混入。
水中钙镁离子的存在，会使二氧化碳在水中的含量减少。原因是二氧化碳与钙、镁离子结合产生沉淀，会消耗部分二氧化碳。在碳酸饮料中加入0.05%～0.2%的偏碳酸钠、聚磷酸钠等盐类，使饮料中的钙、镁离子生成可溶性复合物，以提高碳酸饮料中CO2的含量。
第4章 碳酸饮料分析
五、碳酸化的方式和设备
• 碳酸化是在一定的气体压力和温度下，在一定 的时间内进行的。要求尽量扩大气液两相接触 面积，降低液温和提高CO2压力，因为单靠提 高CO2的压力受到设备的限制，单靠降低水温 效率低且能耗大，通常采用冷却降温和加压相 结合的方法。 • 水或混合液常用的冷却方法有：水的冷却；糖 浆的冷却；水和糖浆混合液的冷却；水冷却后 与糖浆混合后再冷却。冷却装置按冷却器的热 交换形式的不同可分为直接冷却和间接冷却。
• 糖浆调和时浓度的计算：砂糖比重为1.61。 1L砂糖重量是1.61kg。在20℃时，1kg砂糖 溶解在1L水中的体积为1.626L，也就是制 成50%糖浆浓度的糖液为1.626L，其重量 为2kg，所以1L糖液的重量仅为1.23kg即比 重为1.23。 • 在标准糖浆的制作中遇到的三种情况见书 中。 • 糖液的相对体积随着水温的升高而升高。
分的影响）；N为气体吸收率即汽水含CO2的体积倍数； 44.01为CO2的摩尔质量（g）； Vmol为T℃下1molCO2的容 积
•二氧化碳的利用率 碳酸饮料生产中CO2的实际消耗量比理 论需要量要大得多，这是因为生产过程中 CO2的损耗很大。 实际生产中CO2在瓶装过程中的损耗一 般为40%～60%，因此CO2的实际用量为瓶 内含气量的2.2～2.5倍，采用二次灌装法时， 用量为2.5～3倍。
混合糖浆的制备
• 在糖浆内加入其他辅助料如甜味剂、酸味剂、 香精、色素等称之为混合糖浆。 • 辅料在糖浆内加入顺序为：①先制作成55%标 准溶液；②加入部分甜味剂如甜叶菊、AK糖； ③将防腐剂苯甲酸钠，溶解后加入（可用 50℃～70℃的热水） ；④加入食用酸。先调 成50%浓度的酸液后加入糖浆中 ；⑤加果汁； ⑥加入香精，加入香精时糖浆最好为15℃的液 温；⑦加入色素，稀释至5%。当全部辅料加 入后，55%的糖浆浓度会下降，再加入软水配 成50%的混合糖浆，以便于掌握加水量。
(完整版)初中化学中考必考知识点判断易错题(带答案)
易错题整理（找对错，并改正）初三：1．医疗急救和潜水都需要用纯氧3．氮气不但可以作气体肥料，还可以制造硝酸和氮肥3．空气是一种宝贵的自然资源，由氧气和氮气两部分组成4．镁条在空气中燃烧所得产物为固体，可用来测定空气中氧气含量5．空气中各成分按质量分数计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体0.03%、二氧化碳0.94%6．氧气易溶于水，1L 水中可溶解30mL 氧气7．有氧气参加的反应一定属于氧化反应8．实验室利用0.5%的过氧化氢溶液制取氧气9．硫酸钠和氢氧化钠均可增强溶液导电性，加快过氧化氢分解制取氧气的速率10．催化剂在化学反应前后能改变化学反应速率和生成物质量，自身质量和性质不发生改变13．工业生产的氧气一般降温储存在蓝色钢瓶中比较容易控制产生氧气的气流15．利用膜分离技术可制得含量95%的富氧空气，在医疗、化工生产等方面有广泛应用16．氧化反应均发光放热17．点燃系在螺旋状细铁丝下方的火柴后应立即伸入盛有氧气的集气瓶中1．品红放入水中一段时间后，固体消失：分子间有一定间隔2．水结冰后会浮在水面上：分子间间隔减小，冰的密度减小3．铁轨接头处留有一定的缝隙：原子之间有间隔4．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快：分子在不断地运动5．6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为40L 的钢瓶中：分子间有一定间隔6．气体比液体容易压缩：分子间有一定间隔，增大压强，气体分子间间隔变小7．氯化钠放入水中，很快消失：氯化钠分子在不断地运动FeCl 2溶液为浅绿色而Fe 2(SO 4)3溶液为黄色：溶液中所含的阳离子种类不同9．质子和中子的质量都约等于110．国际上统一采用元素英文名称的第一个字母来表示元素11．元素周期表共7个周期18个族，7、8、9三个纵行为一个族12．碳原子和氧原子的本质区别是原子种类不同1．地球表面71%被水覆盖 95.6%3．淡水约占总储水量的30.4%，可以利用的淡水约占淡水总量的2.53%5．咸水约占总储水量的0.97%6．海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种化学物质7．海水中含量最多的物质是氯化钠，最多的元素是氯三： 二： 四：8．中国人均水量占世界第六位10．生物体内水的体积分数为60%以上，成人为65%—70%，香蕉生菜在90%以上40%、70%以上13．在过滤操作时，玻璃棒起搅拌滤液和引流的作用14．电解水加入硫酸或氢氧化钠，增强导电性15．电解水实验中正负极产生的气体质量比为1：216．卡文迪许和拉瓦锡是最早研究水的组成的两位科学家17．水垢形成的化学方程式：18．醋酸除水垢的化学方程式：1. 物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量2．石墨做铅笔芯主要是利用石墨硬度小、有滑腻感的性质3．金刚石、石墨性质不同的原因是原子的结构不同．．．．．．C60．．．的物理性质不同是因为原子的排列方式不同．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6．金刚石的导热导电性远远超过硅，甚至超过银7．金刚石薄膜是由石墨在高温、高压和催化剂的条件下制得的10．焦炭和氧气都可以用于工业炼铁11．铜粉中混有少量炭粉可在石棉网充分加热除去炭粉12．石墨导电是因为含有自由移动的离子13．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子14．煤、石油等燃料的燃烧产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出氧气。
第四章 碳酸饮料
第二节 碳酸化
一、二氧化碳在软饮料中的主要作用 饮料厂所用的二氧化碳主要是发酵产生的，这主要是酒 精、白酒和啤酒生产中酵母利用葡萄糖后生成酒精和二氧化 碳。由于发酵过程会夹杂一些杂质，具有发酵气味，因此要 经过高锰酸钾溶液氧化、水洗和活性炭吸附脱臭等处理才可 以使用。
二氧化碳的作用
清凉作用
二氧化碳溶解在饮料中成为一定浓度的碳酸，在人体中由于温度升高，压
成碳酸。
2.影响碳酸化的主要因素
二氧化碳的分压
压力越大，溶解度越大，通常二氧化碳的压力取0.3～0.4MPa；
水的温度
当压力一定时，温度越低，溶解度越大，一般碳酸化温度取3～5℃；
二氧化碳与水的接触面积
接触面积越大，溶解越好；
水中的空气含量
试验证明溶解少量的空气会排走大量的二氧化碳。
第四章 碳酸饮料
碳酸饮料概况
碳酸饮料是指含有二氧化碳的软材料，俗称汽水。
碳酸 饮料
碳 酸 饮 料 历 史
最初的发现是从饮用天然涌出的碳酸泉水开始的。
以后证实 人为地将水和二氧化碳气混合一起，与含
有二氧化碳气的天然矿泉水一样，具有特异的风味。
英国人普里司特莱发明了制造碳酸饱和水的设备，
酵母菌引起
三. 解决措施
加强原料的管理，尤其是砂糖和水质的检测工作，砂糖应该做絮凝
实验；
保证产品含有足够的二氧化碳； 减少生产各环节的污染，水处理、配料、罐装、压盖等工序都必须
严格执行卫生标准；
对所用的容器、设备有关部分及管道、阀门要定期进行消毒灭菌； 防止空气混入，空气进入，一是降低了二氧化碳的含量，二是有利
例如糖中含有的胶质会凝聚形成沉淀；
初中化学上册第六单元基础知识概要
第六单元《碳和碳的氧化物》知识点概要课程标准要求：1.了解一些碳单质的物理性质及化学性质2.了解实验室制取二氧化碳的方法3.了解二氧化碳的性质和用途4.了解一氧化碳的性质和用途学习方法指导：1.重视新旧知识的联系。
学习碳的化学性质可以联系氢气的化学性质，学习二氧化碳的实验室制法可以联系氧气的实验室制法，从而总结出实验室制取气体的一般思路和选择实验装置的方法2.重视实验探究活动。
实验探究是获得化学知识的重要依据，只有主动的体验探究活动在知识的形成、联系、应用过程中的作用，才能养成科学的学习态度，掌握科学的学习方法3.强调对知识点的归纳和总结。
在学习二氧化碳的性质、制法和用途时，可以总结出“物质的结构决定性质，性质决定用途，用途又反映物质的性质”这一化学思想。
课题1 金刚石石墨和C60一、碳的单质碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质（如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等）。
1.金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
金刚石是天然存在的最硬的物质。
3.C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
（现在还发现了C28、C32、C50、C240、C540等碳单质）4.⑴金刚石、石墨、C60物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
⑵金刚石、石墨、C 60等碳单质．．．都具有可燃性，在空气中燃烧都生成二氧化碳和水．．．．．．．．．．．．．．．。
5.无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
⏹木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。
活性炭的吸附性更强。
【小结】⒈不同元素可以组成不同的物质：如氧气由氧元素组成，木炭由碳元素组成。
同一种元素也可以组成不同的物质：如金刚石、石墨、C 60等碳单质都是由碳元素组成的。
⒉物质的结构决定性质，性质决定用途，用途又反映物质的性质二、碳的化学性质⏹单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同1.碳单质的稳定性⏹常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应。
石炭酸的化学式-概述说明以及解释
石炭酸的化学式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述石炭酸是一种重要的化学物质，其化学式为H2CO3。
它是由二氧化碳和水反应而成的一种弱酸，也可以通过将二氧化碳溶解在水中得到。
石炭酸在自然界中常见于碳酸酸性岩溶解以及生物体的新陈代谢过程中。
石炭酸的化学性质是非常特殊的。
虽然它是一种酸性物质，但它具有较弱的酸性，与强酸相比，其酸性反应相对较弱，不容易与其他物质发生剧烈的化学反应。
此外，石炭酸也具有一定的缓冲性，能够调节溶液的酸碱度。
石炭酸在许多领域都有广泛的应用。
首先，它是一种重要的工业原料，被广泛用于玻璃制造、制药、化肥生产等行业。
其次，石炭酸也是一种常见的饮料添加剂，被用于碳酸饮料中增加酸度和起到保质期延长的作用。
此外，石炭酸还可以作为一种清洁剂，用于除去金属表面的氧化物和污垢。
总而言之，石炭酸是一种重要的化学物质，具有独特的化学性质和广泛的应用领域。
在未来的发展中，我们可以进一步研究和利用石炭酸的特点，开发出更多的应用领域，并为相关行业的发展做出贡献。
1.2 文章结构本文共分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分主要概述了石炭酸的研究背景和意义，并介绍了本文的结构和目的。
正文部分将详细探讨石炭酸的定义、化学性质和应用领域。
其中，2.1 石炭酸的定义将对石炭酸的基本概念、命名规则等进行阐述；2.2 石炭酸的化学性质将对石炭酸的结构、性质以及其与其他物质的反应进行深入分析；2.3 石炭酸的应用领域将探讨石炭酸在工业、医药等领域中的应用情况和前景。
结论部分将对文中所述内容进行总结，并展望石炭酸的未来发展。
具体而言，3.1 总结石炭酸的特点将对石炭酸的特性和重要性进行概括；3.2 对石炭酸的未来发展进行展望将对石炭酸研究的前景和可能的应用方向进行探讨；最后，3.3 结束语将对整篇文章进行总结，并提出对读者的思考和建议。
通过以上的文章结构，本文将全面系统地介绍石炭酸的定义、化学性质和应用领域，希望能够为读者提供一个清晰而全面的了解石炭酸的指南。
碳酸氢铵化学式分解
碳酸氢铵化学式分解碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3，是一种无机化合物。
它是由氨和二氧化碳反应生成的，可以在常温下以固体形式存在。
碳酸氢铵在化学领域有着广泛的应用，例如作为发酵剂、气泡剂、酸中和剂等。
本文将介绍碳酸氢铵化学式分解的过程及相关应用。
碳酸氢铵的分解可以通过加热或溶解等方式进行。
首先，我们来看加热分解。
当碳酸氢铵受热时，会发生分解反应，生成氨气、二氧化碳和水。
具体的反应方程式如下：NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O这个反应是一个吸热反应，需要提供热量才能使反应发生。
分解过程中，氨气和二氧化碳会以气体的形式释放出来，而水则以液体形式存在。
除了加热分解，碳酸氢铵还可以通过溶解分解。
当碳酸氢铵溶解在水中时，也会发生分解反应。
具体的反应方程式如下：NH4HCO3 + H2O → NH4+ + HCO3- + H2O这个反应是一个水解反应，其中碳酸氢铵会与水分子发生化学反应，生成氢氧化铵离子NH4+、碳酸氢根离子HCO3-和水。
溶解分解使得碳酸氢铵分解成了离子，而不再以分子的形式存在。
碳酸氢铵分解产生的氨气和二氧化碳具有一定的应用价值。
氨气是一种重要的化工原料，在合成氨、制取硝酸等过程中都有应用。
氨气也被用作冷冻剂和气溶胶推进剂。
而二氧化碳则广泛应用于饮料、食品加工、消防灭火等领域。
碳酸氢铵的分解反应也被应用于食品加工中。
由于分解过程中产生的氨气可以使面团膨胀，因此碳酸氢铵常被用作发酵剂，用于制作面包、饼干等烘焙食品。
在烘焙过程中，碳酸氢铵分解产生的氨气会形成小气泡，使面团膨胀松软。
碳酸氢铵还可以用作气泡剂。
气泡剂是指在饮料中加入的能够产生气泡的物质，使饮料具有起泡效果。
碳酸氢铵在水中溶解时会释放出二氧化碳气体，因此常被用作气泡剂，用于制作碳酸饮料。
除了上述应用，碳酸氢铵还可以用作酸中和剂。
在一些化学实验中，碳酸氢铵可以用来中和强碱，起到调节PH值的作用。
由于碳酸氢铵具有中和酸碱的性质，因此常被用于实验室中的酸碱滴定等操作。
工业制二氧化碳的化学式方程
工业制二氧化碳的化学式方程
二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，化学式为CO2。
它是地球大气中的重要成分之一，也是人类活动中产生的主要废气之一。
二氧化碳在工业生产中也有广泛的应用，例如用于制造碳酸饮料、火腿、奶酪等食品，以及用于制造干冰等。
工业制二氧化碳的化学式方程为：
C + O2 → CO2
这个方程式表示了二氧化碳的制造过程。
在工业生产中，二氧化碳通常是通过燃烧燃料来产生的。
燃料可以是煤、天然气、石油等，这些燃料中含有碳和氢元素。
当燃料燃烧时，碳和氢会与氧气结合，产生二氧化碳和水蒸气。
例如，当煤燃烧时，化学反应式为：
C + O2 → CO2
这个反应式表示了煤燃烧时产生二氧化碳的过程。
在这个过程中，煤中的碳与氧气结合，产生二氧化碳。
这个反应式也可以表示其他燃料的燃烧过程。
工业制二氧化碳的过程还包括二氧化碳的分离和纯化。
在燃料燃烧产生的气体中，二氧化碳只占一小部分，需要通过分离和纯化来提
取。
这个过程通常使用吸收剂来吸收二氧化碳，然后通过加热和压缩来分离和纯化。
总的来说，工业制二氧化碳的化学式方程为C + O2 → CO2，这个方程式表示了燃料燃烧产生二氧化碳的过程。
工业制二氧化碳还需要通过分离和纯化来提取。
二氧化碳在工业生产中有广泛的应用，是一种重要的化学品。
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碳酸饮料的原理化学式
碳酸饮料是一种含有二氧化碳的饮料，其原理涉及到溶解性、平衡反应及化学反应的相关知识。
以下是关于碳酸饮料的原理的详细解释。
首先，让我们来了解碳酸饮料中的主要成分。
碳酸饮料的主要成分是水、二氧化碳和碳酸盐。
水是溶剂，用于溶解其他物质。
二氧化碳是一种气体，它溶解在水中会产生碳酸，从而使饮料起泡。
碳酸盐是碳酸的盐类，通常使用碳酸氢钠或碳酸氢钾作为碳酸饮料的成分之一，它们在水中会分解生成碳酸。
那么，碳酸饮料是如何制造出起泡效果的呢？这一过程与二氧化碳的溶解有关。
二氧化碳可溶于水中，但随着溶解度的增加，其溶解速度会逐渐降低。
当二氧化碳溶解到达一定饱和度后，就会形成平衡，即二氧化碳的溶解速率等于其逸出速率。
在平衡状态下，二氧化碳以分子形式均匀分布在溶液中。
在碳酸饮料瓶子中，装入的二氧化碳与水的接触形成的是一个密闭的环境。
当瓶子被封闭起来时，二氧化碳分子无法从瓶子中逸出，而会一直处于与水的接触状态。
这导致了二氧化碳逐渐溶解在水中，直到二氧化碳的溶解度达到平衡。
当瓶子被打开时，由于外部环境的压力变化，溶解在饮料中的二氧化碳分子逸出，并形成泡沫带来起泡效果。
接下来，让我们讨论碳酸饮料中的化学反应。
碳酸饮料中常使用的碳酸盐是碳酸氢钠或碳酸氢钾，它们在水中会发生如下的离解反应：
NaHCO3（或KHCO3）→Na+ + HCO3-（或K+ + HCO3-）
离解反应导致溶液中产生了氢氧根离子（HCO3-），它会和水分子发生酸碱反应：HCO3- + H2O →H2CO3 + OH-
在上述反应中，产生了碳酸（H2CO3）和氢氧根离子（OH-）。
进一步反应会导致H2CO3分解为水和二氧化碳：
H2CO3 →H2O + CO2
这一分解反应是一个较为缓慢的反应，但在碳酸饮料瓶中的二氧化碳压力较高时，反应会加速进行。
总结来说，碳酸饮料的起泡效果源于水中溶解的二氧化碳分子，在与外界环境接触时逸出形成泡沫。
而碳酸饮料中的化学反应主要涉及到碳酸盐溶解产生氢氧根离子，进一步分解产生水和二氧化碳。
需要注意的是，由于二氧化碳的溶解度和逸出速度随温度、压力和液体化学成分的变化而变化，所以碳酸饮料的起泡效果也会受到这些因素的影响。