元素化合物复习
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各类化学方程式的书写
• 按基本反应类型归类：（学生自己总结） 化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 其他：
采用不同的方法练习：
总结: • 有水生成的反应（O2、CO2 ) • 有水参加的反应（O2、CO2 )
写出与下列事实有关的化学方程式
1．石灰浆抹墙变硬的原因
2．洗干净久置的石灰水瓶口白膜的方法
类型：
例1
练习1 ：
练习2 ：
例2 1、
2、
练习 ：
例3
• 2、某固体混合物是由三种可溶性盐组成，其中有两种是
钠盐，按下图步骤进行实验：
混合物
加适量水， 搅拌
过滤
无色滤液
加入适量硝酸 银
过滤
加适量盐酸 白色沉淀
NaNO3溶液 AgNO3沉淀 CO2
CaCl2溶液
• 据上述事实，可判断该固体混合物一定含
4、利用下列各组物质间的反应，能够验证 Fe 、Cu 、Ag三 种金属活动性顺序的是
5、用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，
其反应过程如下图所示（图中横、纵坐标分别表
示反应的时间情况t和产生氢气的质量m）。
试回答：
（1）曲线A表示的是 （填“铁”或“锌”）跟
稀硫酸反应的情况
( 2 ）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还
• （2）写出下列变化的化学方程式：
• 变化 ⑥
。
• 变化 ⑦
。
•
第二阶段：组题训练
配合第一阶段的专题训练，每几个专题复习结束 或每一单元复习结束，都编制一些练习题，加 深学生对各个知识点的理解，强化解题方法。 编制习题是要注意层次分明、容量适中、习题 要有新意，特别要注意编写一些探究兴试题、 开放性试题等。
种盐是
或
或
。
，另外两
练习 ：
例4
• A 、 B 、 C 、 D 四种可溶性离子化合物，它们的离子分别 是以下两组离子中的某一种（每种离子只准选一次）所构 成：
练习 ：
• A 、 B 、 C 、 D 四种化合物，由以下两组离子构成（每种离子只能选
用一次）。
例5
练习 1：
练习 2：
例6
1、
诗中所述的物质转变（1）
，（2） ，（3）__ 。
6．民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。写出
生石灰与水反应的化学方程式
。
1、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是 2、不能由金属跟盐直接反应制得的物质是
3、X、 Y 、 Z三种金属，据下列有关化学反应方程式可知，三种 金属的活动性顺序
稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是
。
• 10 、在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微热。 待反应停止后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液。向滤 液里加人一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出：
( l ）发现铁钉表面无任何变化，则滤出的金属中一定含有的金属
是
，可能含有的金属是 ；滤液中一定含有的金属离子是
。
12 ．某厂排出的废液主要含 硝酸锌和硝酸银，为了 从中回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活 动组设计了以下的实验步骤：
（1）X ， Y 。（均写化学式）
( 2 ）固体 A ，滤液 B 、 C 的主要成分：
A
,B
,C
。
（3）Z处进行的操作是
。
物质的鉴别和检验
几种重要离子的鉴别
专题九
物质的分离和提纯
2、
练习 ：
练习 ：
例7
练习 ：
专题十二
• 探究题、开放性试题展示
探究题
开放性试题1
开放性试 题2
总结：初中化学之“最”
1．密度最小的物质：H2 ２．相对分子质量最小的氧化物：H2O ３．地壳中含量最多的元素：O （金属元素Aห้องสมุดไป่ตู้） ４．空气中体积分数最大的物质：N2 5 ．形成化合物种类最多的元素：C 6 . 最简单的有机物：CH4 7 . 最环保的燃料： H2 8 . 金属性最强的元素: K ;最弱的元素:Au 9 . 最常用的溶剂：H2O
3．可用墨鱼骨粉(CaCO3) 来治疗胃酸过多;
4．国际上推广使用生铁铸造的锅. 因为食入的少量铁与人胃液中的盐酸反应, 生成物能预防缺铁性贫血. 写出该反应的化学方程式
5．明代诗人于谦曾写下了著名的诗篇，《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈
火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你用化学方程式表达
物质的用途
1 O2 用于急救病人，O2 用于提高炼钢炉温 2 CO2 用于灭火，干冰 用于人工降雨 3 H2 用于高能燃料，H2 用于焊接 和切割金属 4 H2 C , CO用于气体燃料，CO有毒，H2 无污染 5 煤、石油、天然气称为三大矿物燃料 6 C2H5OH制造饮用酒，70%C2H5OH医用消毒,假酒有毒因含有CH3OH 8 H2SO4, HCl用于金属除锈， 9 浓H2SO4、固体NaOH、CaO用做气体干燥剂 10 Ca(OH)2改良酸性土壤，Al(OH)3治疗胃酸过多,BaSO4用于钡餐 11 CuSO4配制农药波尔多液，湿法炼铜，无水CuSO4检验水 , NaCl配制生理盐
专题十
物质的制备： 初中所学制备类型主要集中在制备金属、
制备碱、制备盐这三种物质上。做制备题的 基本方法就是从要制备的物质入手分析，结 合原料，利用单质、氧化物、酸、碱、盐之 间相互转化关系，采用逆推法的方法，解决 问题。
有关单质、氧化物、酸、碱、盐相互反应的关系
类
规律
条件
复 1 酸+碱=盐+水 分 2 酸+盐=盐+酸 解 3 碱+盐=盐+碱
试一试
• 用空气、水、铜屑、稀硫酸、石灰石、纯碱为原料 制 Cu ( OH ) 2
• 以 硫酸铜为主要原料，用二种方法制单质 Cu ，供 选用的试剂稀硫酸溶液，烧碱溶液、 氯化铁溶液、 食盐水。。
专题十一 物质的推断
所需知识： 特殊颜色、特殊现象、特殊反应特殊离子、 复分解反应的条件、物质的特殊性质（沉淀、 酸、碱性氧化物、金属等）以及各物质间反 应的关系等
可以得出另外两个结论，它们是
，
6、用相同质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示 反应情况的图像是
7、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球 分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如右图），直至两个 烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中， 正确的是（ ）
• 9充、分在反C应u(后N，O可3)2能、有Ag下N列O情3的况混：合溶液中，加人一定量的锌粉，
( l ）若反应后锌有剩余，则溶液中所含的溶质是
;
( 2 ）若将反应后的物质过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没
有气泡产生，则固体物质中一定有
，可能有
;
( 3 ）若将反应后的物质过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于
4 盐+盐=盐+盐
置 1 金属+酸=盐+氢气 换 2 金属+盐=盐+金属
化 1 酸性氧化物+水=酸 合 2 碱性氧化物+水=碱
生成物中有↑↓水
①反应物都可溶 ②生成物中有↓ ①氢前金属②非氧化性酸 ①前金换后金②盐溶液 CO2 SO2 SO3等 可溶
其 1 酸性氧化物+碱=盐+水 他 2 碱性氧化物+酸=盐+水
A ．铁球一定是空心的 B ．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同） C ．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点 应向N移动 D ．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点 应向M移动
8、如图所示，弹簧秤下挂着一重物 A 。烧杯中盛有溶液 B ，试根据要求回答 下列问题： ( l ）若 A 为铁块， B 为稀硫酸，则将 A 放入 B 中， 过一会儿，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或 “不变”，下同）＿。 ( 2 ）若 A 为铁块， B 为硫酸铜溶液，则将 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将 。
三、总复习中应注意的几个问题
• 充分利用好每一节课，调动学生的积极性。 • 必须发挥“1＞10”的功效，即课堂上老师讲10道题，
学生没真正弄明白一道题，不如老师讲一道题，让 学生真正弄明白一道题。 • 注意一体多解，对一种类型题尽量给学生多种方法， 使其多角度、多方位的去接受、吸收。
庞艳丽
1. 氧气
HgO
H2O
KClO3K
O2
MnO4
（实验室制法）
空气
（组成、污染、工业制O2）
CO
CO2
SO2 P2O5
（空气成分实 验）
Fe3O4
（铁氧化两 种情况）
MgO
2. 碳和碳的化合物
CH4
O2
C
CO
Fe2O3 CO2
C2H5OH
H2CO3
工业制法
CaCO3 实验制法 Na2CO3
• 三、铁
水 12 CO,、CuSO4,、CH3OH 有毒
• A、B、C、D、E间能发生如下变化，为无色气体 F在常温下是无色液体， 它们之间能发生如下变化，其中变化⑥是实验室制备E的常用方法（图中 略去部分反应的产物）。
• 请你根据初中化学学习过的常见物质的知识和信息作出推断。
• （1）写出下列物质的化学式： A : ; B ; C ; D 。
• 专题练习：
1、以水、石灰石、纯碱为原料制备苛性钠
（1）以氧化铁为原料制备氢氧化铁
（2）以铜为原料采用两步反应、三步反应的方法分 别制备氢氧化铜。
2、你能用几种方法制取硫酸锌？写出反应的化学方 程式
（1）你能用几种方法制取氯化铜，写出反应方程式 3、写出以铁、稀硫酸和氧化铜为原料，制取金属铜
的化学方程式
＿。
( 2 ）发现铁钉表面有一层红色固体物质，则滤出的金属中一定含
有的金属是 ，滤液中一定含有的金属离子是
。
11、现有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液， 进行下列实验：
：
根据实验推断： ( l ）固体甲是 ( 2 ）滤液 2 中的溶质是 跟固体 a 反应的化学方程式是
； （写化学式） ;（ 3 ）滤液 2
开放性试 题3
氢、氧、碳、铁、有机物等元素 化合物的系统复习
• 专题1、氧气、氢气、碳、一氧化碳、二氧化碳、 铁等有关物质的化学性质及相关实验
• 专题2、氧气、二氧化碳两种气体的实验室制法 • 专题3、氢、氧、碳、铁等有关物质的物理性质、
用途及常识性介绍的内容 • 专题4、氢、氧、碳、铁等有关物质的推断、探究
• 按基本反应类型归类：（学生自己总结） 化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 其他：
采用不同的方法练习：
总结: • 有水生成的反应（O2、CO2 ) • 有水参加的反应（O2、CO2 )
写出与下列事实有关的化学方程式
1．石灰浆抹墙变硬的原因
2．洗干净久置的石灰水瓶口白膜的方法
类型：
例1
练习1 ：
练习2 ：
例2 1、
2、
练习 ：
例3
• 2、某固体混合物是由三种可溶性盐组成，其中有两种是
钠盐，按下图步骤进行实验：
混合物
加适量水， 搅拌
过滤
无色滤液
加入适量硝酸 银
过滤
加适量盐酸 白色沉淀
NaNO3溶液 AgNO3沉淀 CO2
CaCl2溶液
• 据上述事实，可判断该固体混合物一定含
4、利用下列各组物质间的反应，能够验证 Fe 、Cu 、Ag三 种金属活动性顺序的是
5、用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，
其反应过程如下图所示（图中横、纵坐标分别表
示反应的时间情况t和产生氢气的质量m）。
试回答：
（1）曲线A表示的是 （填“铁”或“锌”）跟
稀硫酸反应的情况
( 2 ）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还
• （2）写出下列变化的化学方程式：
• 变化 ⑥
。
• 变化 ⑦
。
•
第二阶段：组题训练
配合第一阶段的专题训练，每几个专题复习结束 或每一单元复习结束，都编制一些练习题，加 深学生对各个知识点的理解，强化解题方法。 编制习题是要注意层次分明、容量适中、习题 要有新意，特别要注意编写一些探究兴试题、 开放性试题等。
种盐是
或
或
。
，另外两
练习 ：
例4
• A 、 B 、 C 、 D 四种可溶性离子化合物，它们的离子分别 是以下两组离子中的某一种（每种离子只准选一次）所构 成：
练习 ：
• A 、 B 、 C 、 D 四种化合物，由以下两组离子构成（每种离子只能选
用一次）。
例5
练习 1：
练习 2：
例6
1、
诗中所述的物质转变（1）
，（2） ，（3）__ 。
6．民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。写出
生石灰与水反应的化学方程式
。
1、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是 2、不能由金属跟盐直接反应制得的物质是
3、X、 Y 、 Z三种金属，据下列有关化学反应方程式可知，三种 金属的活动性顺序
稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是
。
• 10 、在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微热。 待反应停止后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液。向滤 液里加人一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出：
( l ）发现铁钉表面无任何变化，则滤出的金属中一定含有的金属
是
，可能含有的金属是 ；滤液中一定含有的金属离子是
。
12 ．某厂排出的废液主要含 硝酸锌和硝酸银，为了 从中回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活 动组设计了以下的实验步骤：
（1）X ， Y 。（均写化学式）
( 2 ）固体 A ，滤液 B 、 C 的主要成分：
A
,B
,C
。
（3）Z处进行的操作是
。
物质的鉴别和检验
几种重要离子的鉴别
专题九
物质的分离和提纯
2、
练习 ：
练习 ：
例7
练习 ：
专题十二
• 探究题、开放性试题展示
探究题
开放性试题1
开放性试 题2
总结：初中化学之“最”
1．密度最小的物质：H2 ２．相对分子质量最小的氧化物：H2O ３．地壳中含量最多的元素：O （金属元素Aห้องสมุดไป่ตู้） ４．空气中体积分数最大的物质：N2 5 ．形成化合物种类最多的元素：C 6 . 最简单的有机物：CH4 7 . 最环保的燃料： H2 8 . 金属性最强的元素: K ;最弱的元素:Au 9 . 最常用的溶剂：H2O
3．可用墨鱼骨粉(CaCO3) 来治疗胃酸过多;
4．国际上推广使用生铁铸造的锅. 因为食入的少量铁与人胃液中的盐酸反应, 生成物能预防缺铁性贫血. 写出该反应的化学方程式
5．明代诗人于谦曾写下了著名的诗篇，《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈
火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你用化学方程式表达
物质的用途
1 O2 用于急救病人，O2 用于提高炼钢炉温 2 CO2 用于灭火，干冰 用于人工降雨 3 H2 用于高能燃料，H2 用于焊接 和切割金属 4 H2 C , CO用于气体燃料，CO有毒，H2 无污染 5 煤、石油、天然气称为三大矿物燃料 6 C2H5OH制造饮用酒，70%C2H5OH医用消毒,假酒有毒因含有CH3OH 8 H2SO4, HCl用于金属除锈， 9 浓H2SO4、固体NaOH、CaO用做气体干燥剂 10 Ca(OH)2改良酸性土壤，Al(OH)3治疗胃酸过多,BaSO4用于钡餐 11 CuSO4配制农药波尔多液，湿法炼铜，无水CuSO4检验水 , NaCl配制生理盐
专题十
物质的制备： 初中所学制备类型主要集中在制备金属、
制备碱、制备盐这三种物质上。做制备题的 基本方法就是从要制备的物质入手分析，结 合原料，利用单质、氧化物、酸、碱、盐之 间相互转化关系，采用逆推法的方法，解决 问题。
有关单质、氧化物、酸、碱、盐相互反应的关系
类
规律
条件
复 1 酸+碱=盐+水 分 2 酸+盐=盐+酸 解 3 碱+盐=盐+碱
试一试
• 用空气、水、铜屑、稀硫酸、石灰石、纯碱为原料 制 Cu ( OH ) 2
• 以 硫酸铜为主要原料，用二种方法制单质 Cu ，供 选用的试剂稀硫酸溶液，烧碱溶液、 氯化铁溶液、 食盐水。。
专题十一 物质的推断
所需知识： 特殊颜色、特殊现象、特殊反应特殊离子、 复分解反应的条件、物质的特殊性质（沉淀、 酸、碱性氧化物、金属等）以及各物质间反 应的关系等
可以得出另外两个结论，它们是
，
6、用相同质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示 反应情况的图像是
7、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球 分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如右图），直至两个 烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中， 正确的是（ ）
• 9充、分在反C应u(后N，O可3)2能、有Ag下N列O情3的况混：合溶液中，加人一定量的锌粉，
( l ）若反应后锌有剩余，则溶液中所含的溶质是
;
( 2 ）若将反应后的物质过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没
有气泡产生，则固体物质中一定有
，可能有
;
( 3 ）若将反应后的物质过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于
4 盐+盐=盐+盐
置 1 金属+酸=盐+氢气 换 2 金属+盐=盐+金属
化 1 酸性氧化物+水=酸 合 2 碱性氧化物+水=碱
生成物中有↑↓水
①反应物都可溶 ②生成物中有↓ ①氢前金属②非氧化性酸 ①前金换后金②盐溶液 CO2 SO2 SO3等 可溶
其 1 酸性氧化物+碱=盐+水 他 2 碱性氧化物+酸=盐+水
A ．铁球一定是空心的 B ．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同） C ．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点 应向N移动 D ．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点 应向M移动
8、如图所示，弹簧秤下挂着一重物 A 。烧杯中盛有溶液 B ，试根据要求回答 下列问题： ( l ）若 A 为铁块， B 为稀硫酸，则将 A 放入 B 中， 过一会儿，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或 “不变”，下同）＿。 ( 2 ）若 A 为铁块， B 为硫酸铜溶液，则将 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将 。
三、总复习中应注意的几个问题
• 充分利用好每一节课，调动学生的积极性。 • 必须发挥“1＞10”的功效，即课堂上老师讲10道题，
学生没真正弄明白一道题，不如老师讲一道题，让 学生真正弄明白一道题。 • 注意一体多解，对一种类型题尽量给学生多种方法， 使其多角度、多方位的去接受、吸收。
庞艳丽
1. 氧气
HgO
H2O
KClO3K
O2
MnO4
（实验室制法）
空气
（组成、污染、工业制O2）
CO
CO2
SO2 P2O5
（空气成分实 验）
Fe3O4
（铁氧化两 种情况）
MgO
2. 碳和碳的化合物
CH4
O2
C
CO
Fe2O3 CO2
C2H5OH
H2CO3
工业制法
CaCO3 实验制法 Na2CO3
• 三、铁
水 12 CO,、CuSO4,、CH3OH 有毒
• A、B、C、D、E间能发生如下变化，为无色气体 F在常温下是无色液体， 它们之间能发生如下变化，其中变化⑥是实验室制备E的常用方法（图中 略去部分反应的产物）。
• 请你根据初中化学学习过的常见物质的知识和信息作出推断。
• （1）写出下列物质的化学式： A : ; B ; C ; D 。
• 专题练习：
1、以水、石灰石、纯碱为原料制备苛性钠
（1）以氧化铁为原料制备氢氧化铁
（2）以铜为原料采用两步反应、三步反应的方法分 别制备氢氧化铜。
2、你能用几种方法制取硫酸锌？写出反应的化学方 程式
（1）你能用几种方法制取氯化铜，写出反应方程式 3、写出以铁、稀硫酸和氧化铜为原料，制取金属铜
的化学方程式
＿。
( 2 ）发现铁钉表面有一层红色固体物质，则滤出的金属中一定含
有的金属是 ，滤液中一定含有的金属离子是
。
11、现有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液， 进行下列实验：
：
根据实验推断： ( l ）固体甲是 ( 2 ）滤液 2 中的溶质是 跟固体 a 反应的化学方程式是
； （写化学式） ;（ 3 ）滤液 2
开放性试 题3
氢、氧、碳、铁、有机物等元素 化合物的系统复习
• 专题1、氧气、氢气、碳、一氧化碳、二氧化碳、 铁等有关物质的化学性质及相关实验
• 专题2、氧气、二氧化碳两种气体的实验室制法 • 专题3、氢、氧、碳、铁等有关物质的物理性质、
用途及常识性介绍的内容 • 专题4、氢、氧、碳、铁等有关物质的推断、探究