专题四-空气、氧气、水和氢气
九年级化学上学期培优试题(9)(含解析) 新人教版-新人教版初中九年级全册化学试题
2015-2016学年某某省某某市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（9）一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准》．为此，我县已采取下列相应措施建设卫生城市，其中属于保障饮用水水源地水质达标的是( )A．将停建燃煤电厂B．市容市政管理局发布公开征集对《五华县生活垃圾分类促进办法》意见的公告C．在桂田水库水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线D．秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象，工作、学习等无烟公共场所2．生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是( )A ①食醋清除水垢主要发生物理变化②馒头烤焦变黑主要发生化学变化C ①食用加碘盐可以预防人体贫血②蔬菜能为人体提供多种维生素B ①洗洁精清除油污利用了乳化作用②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D ①木柴架空有利于木柴的完全燃烧②用细沙灭火降低了可燃物着火点A．A B．B C．C D．D3．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是( )A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B．复某某料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维4．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( ) A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色5．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有( )A．Ca（OH）2和H2B．CaCO3、NaOH和H2C．NaOH和Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H26．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是( )A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化7．下列物质间的转化不能一步完成的是( )A．KNO3→NaNO3B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．H2O→H28．水的状态除了气．液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到l 6 5K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )A．玻璃态是水的一种特殊状态B．玻璃态水是透明晶体C．水由液态变为玻璃态，体积膨胀D．水由液态变为玻璃态，体积缩小9．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出的信息错误的是( )A．t1℃时，A、B两种物质的溶解度相同B．由t1℃到t2℃时，B物质溶液溶质质量分数不变C．A物质的溶解度随温度的升高而增大D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度10．下列所示的图象与实验不相符合的是( )A．饱和Ca（OH）2溶液升温B．镁在空气中燃烧C．向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量D．足量的镁片、锌片分别和相同质量稀硫酸充分反应11．将相同体积，相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是( )A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZD．相对原子质量由大到小的顺序为Z＞Y＞X二、解答题（共3小题，满分0分）12．化学与生活息息相关：现有①干冰②熟石灰③碳酸钙④氯化钠⑤硝酸铵等五种物质，用对应物质的化学式填空：（1）一种补钙剂__________；（2）可用于改良酸性土壤的是__________；（3）可用于炒菜调味的是__________；（4）农业生产上用作氮肥的是__________；（5）可用于人工降雨的是__________．13．现有八种物质，选择相应物质的字母填空：A．活性炭 B．酒精 C．石灰水 D．干冰E．钛合金 F．石墨 G．红磷 H．一氧化碳（1）__________可用于制造人造骨；（2）__________是实验室最常用的燃料；（3）__________可用于吸附冰箱内的异味；（4）__________可用做电极、电车电刷；（5）__________可用于人工降雨；（6）__________是有毒气体．14．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度．温度/℃0 20 40 60 80溶解度NaClKNO3110 169（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和__________．（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是__________溶液．（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度X围是__________（填序号）A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃（4）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降低到20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：硝酸钾__________氯化钠（填“＞”、“＜”或“=”）．2015-2016学年某某省某某市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（9）一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准》．为此，我县已采取下列相应措施建设卫生城市，其中属于保障饮用水水源地水质达标的是( )A．将停建燃煤电厂B．市容市政管理局发布公开征集对《五华县生活垃圾分类促进办法》意见的公告C．在桂田水库水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线D．秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象，工作、学习等无烟公共场所【考点】保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【分析】根据题意，分析建设卫生城市已采取相应措施，判断符合保障饮用水水源地水质达标的措施即可．【解答】解：A、将停建燃煤电厂，能防止水的污染．不属于保障饮用水水源地水质达标措施，故不符合题意；B、市容市政管理局发布公开征集对《五华县生活垃圾分类促进办法》意见的公告，不属于保障饮用水水源地水质达标措施，故不符合题意；C、在桂田水库水源地一级保护区设置蓝藻检测、卫星浮标和人工巡视三道防线，属于保障饮用水水源地水质达标的措施，故符合题意；D、秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象，建设工作、学习等无烟公共场所，属于防止环境污染的措施，不属于保障饮用水水源地水质达标的措施，故不符合题意．故选C．【点评】知道水污染的主要污染物，面对当前污染日益严重，学生应了解要保护水资源首先要从水体污染的来源上减少污染物的人为排放，具有环境保护的意识．2．生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是( )A ①食醋清除水垢主要发生物理变化②馒头烤焦变黑主要发生化学变化C ①食用加碘盐可以预防人体贫血②蔬菜能为人体提供多种维生素B ①洗洁精清除油污利用了乳化作用②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D ①木柴架空有利于木柴的完全燃烧②用细沙灭火降低了可燃物着火点A．A B．B C．C D．D【考点】化学变化和物理变化的判别；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学与生活．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据微量元素对人体的作用分析判断；根据物质的乳化作用以及物质溶于水的吸放热情况分析判断等．【解答】解：A、食醋清除水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误；B、洗洁精清除油污利用了乳化作用，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液的温度降低，故正确；C、食用加碘盐可以预防大脖子病，故错误；D、用细沙灭火是隔绝了氧气，而不是降低了可燃物着火点，着火点一般不变，故错误．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是( )A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B．复某某料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维【考点】有机物与无机物的区别；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】物质的分类．【分析】根据物质的分类知识及复某某料、合成材料的概念进行分析解答．【解答】解：A、无机物通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确；B、复某某是含有两种或两种以上营养元素的化肥．尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥．故选项错误；C、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误；D、合金是金属材料，故选项错误．故答案为：A．【点评】本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．4．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( )A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色【考点】酸的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸酸的通性；实验现象的观察和记录．【分析】A、依据铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁判断分析；B、依据氢氧化铜的颜色分析判断；C、依据硫在氧气中的燃烧现象判断是否正确；D、依据酚酞在酸碱溶液中的颜色判断．【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，故正确；B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，两者反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不是红褐色沉淀，故错误；C、硫在氧气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，故错误；D、酚酞在酸性溶液中不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故错误．故选A．【点评】此题是对物质反应时现象的考查，解题的关键是掌握物质间反应情况以及生成物的颜色及状态，属基础性知识考查题．5．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有( )A．Ca（OH）2和H2B．CaCO3、NaOH和H2C．NaOH和Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H2【考点】盐的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】结合课本知识的信息；元素质量守恒；常见的盐化学肥料．【分析】由题目所给的化学方程式可知：氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．【解答】解：由题目所给的信息可知：氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气．该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．该反应总的化学方程式为：CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑．故选B【点评】此题是对物之间的反应的考查题，解题的关键是对相关信息中提供的反应进行分析与理解，属基础性知识考查题．6．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是( )A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释．【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．【分析】A、根据碳铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳进行解答；B、根据金属镁比铁活泼以及等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应最终生成氢气的质量金属镁比铁多进行解答；C、根据水呈中性，向一定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性进行解答；D、根据Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀以及纯水几乎不导电进行解答．【解答】解：A、碳铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳，所以固体的质量不断减少，当反应完毕后，固体质量为0，与图象相符，故A正确；B、金属镁比铁活泼，所以等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应金属镁用的时间少，而最终生成氢气的质量金属镁比铁多，与图象不相符，故B错误；C、水呈中性，溶液的pH值为7，向一定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性，溶液的pH值不断增加，最后等于14，与图象相符，故C正确；D、Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，纯水几乎不导电，所以烧杯中溶液导电性逐渐减弱，当恰好反应时导电性0，再继续滴加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增加，导电性逐渐增强，与图象相符，故D正确．故选：B．【点评】此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键．7．下列物质间的转化不能一步完成的是( )A．KNO3→NaNO3B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．H2O→H2【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【分析】根据物质的性质与反应发生的条件，分析反应是否可以发生，选出符合题意的选项．【解答】解：A、硝酸钾和任何物质都不能反应生成硝酸钠，故A符合题意；B、镁和氧气反应能够生成氧化镁，即能够通过一步反应生成，故B不符合题意；C、碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，即能够通过一步反应生成，故C不符合题意；D、水在通电的条件下可以分解产生氢气，即能够通过一步反应生成，故D不符合题意．故选A．【点评】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，完成此题，可以依据相关物质的性质进行．8．水的状态除了气．液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到l 6 5K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )A．玻璃态是水的一种特殊状态B．玻璃态水是透明晶体C．水由液态变为玻璃态，体积膨胀D．水由液态变为玻璃态，体积缩小【考点】水的性质和应用．【专题】空气与水．【分析】C和D根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；A、根据水的状态来分析；B、根据题干所给的信息来回答【解答】解：由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故A正确；根据玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，所以不存在晶体状态，所以B错．由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，所以C、D 都错；故选A．【点评】通过回答本题知道了解题时要认真审题，一些答案就隐藏在题目中．9．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出的信息错误的是( )A．t1℃时，A、B两种物质的溶解度相同B．由t1℃到t2℃时，B物质溶液溶质质量分数不变C．A物质的溶解度随温度的升高而增大D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度【考点】固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定温度升高时溶液中溶质的质量分数的变化．【解答】解：A、由于在t1℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故A正确；B、由于B的溶解度随温度的升高而减小，因此温度升高时，如果是饱和溶液，则溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，故B错误；C、由A的溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；D、由两物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故D正确；故选B．【点评】本题难度较小，主要考查了固体溶解度曲线的意义，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．10．下列所示的图象与实验不相符合的是( )A．饱和Ca（OH）2溶液升温B．镁在空气中燃烧C．向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量D．足量的镁片、锌片分别和相同质量稀硫酸充分反应【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；金属的化学性质；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度受温度影响情况分析B、根据质量守恒定律分析C、根据盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应的先后顺序分析D、根据金属与酸反应的情况分析．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶质质量分数减小，故A图象错误；B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，固体质量增大，故B图象错误；C、含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应后再加入稀盐酸就和碳酸钠反应，此时才开始产生气体，当碳酸钠反应完时再加稀盐酸不再产生气体，故C图象正确；D、足量的镁片、锌片分别和相同质量稀硫酸反应产生氢气的质量相等，镁的活动性比锌强，反应速度快，反应完用的时间短，故D图象正确；故选AB．【点评】图象题看三点一趋势：起点、转折点、终点和变化趋势．根据具体反应的情况进行判断．11．将相同体积，相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是( )A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZD．相对原子质量由大到小的顺序为Z＞Y＞X【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸，因此，放出氢气多少的顺序即消耗稀盐酸质量大小的顺序进行分析；B、根据金属活动性强产生氢气的速率大，根据金属活动性强弱判断产生氢气的速率大小进行分析；C、根据三种金属与酸反应时，相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性，放出氢气多活动性强进行分析；D、利用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，由金属质量、产生氢气的质量及化合价求相对原子质量进行分析．【解答】解：A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，故A错误；B、由三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，可判断产生氢气的速率顺序应为Y＞X＞Z，故B错误；C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，故C 正确；D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故D错误．故选：C．【点评】金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大．二、解答题（共3小题，满分0分）12．化学与生活息息相关：现有①干冰②熟石灰③碳酸钙④氯化钠⑤硝酸铵等五种物质，用对应物质的化学式填空：（1）一种补钙剂CaCO3；（2）可用于改良酸性土壤的是Ca（OH）2；（3）可用于炒菜调味的是NaCl；（4）农业生产上用作氮肥的是NH4NO3；（5）可用于人工降雨的是CO2．【考点】化学式的书写及意义．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）碳酸钙是一种补钙剂，其化学式为：CaCO3．（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．（3）氯化钠可用于炒菜调味，其化学式为：NaCl．（4）硝酸铵含有氮元素，农业生产上用作氮肥的，其化学式为：NH4NO3．（5）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2．故答案为：（1）CaCO3；（2）Ca（OH）2；（3）NaCl；（4）NH4NO3；（5）CO2．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．13．现有八种物质，选择相应物质的字母填空：A．活性炭 B．酒精 C．石灰水 D．干冰E．钛合金 F．石墨 G．红磷 H．一氧化碳（1）E可用于制造人造骨；（2）B是实验室最常用的燃料；（3）A可用于吸附冰箱内的异味；（4）F可用做电极、电车电刷；（5）D可用于人工降雨；（6）H是有毒气体．【考点】合金与合金的性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途能反映物质的性质，根据物质的性质分析完成填空．【解答】解：（1）钛合金与人体具有很好的相容性，可用作人造关节（2）酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料；（3）活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味；（4）石墨具有良好的导电性，常用做电极、电车电刷；（5）干冰升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；（6）一氧化碳有毒，与血红蛋白结合的程度要比氧气与血红蛋白结合的程度高200多倍．故答案为：（1）E；（2）B；（3）A；（4）F；（5）D；（6）H．【点评】本题所考查的常见物质的用途是化学的基本内容，应加强学习．14．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度．温度/℃0 20 40 60 80溶解度NaClKNO3110 169（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度．（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是KNO3溶液．（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度X围是B（填序号）A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃（4）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降低到20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：硝酸钾＜氯化钠（填“＞”、“＜”或“=”）．【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据固体的溶解度的因素来分析；（2）根据20℃时两种物质的溶解度来分析；（3）对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度X围．（4）根据氯化钠、硝酸钾在20℃时的溶解度进行分析．【解答】解：（1）影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度；（2）20℃时NaCl、KNO3固体的溶解度分别为36.0g、31.6g，则该温度下，10g水中分别溶解3.6g氯化钠或3.16g硝酸钾就能达到饱和状态；20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液；。
2021届中考化学复习专题训练：04第四单元 自然界的水【含答案】
2021届中考化学复习专题训练第四单元自然界的水一、单选题1.菱铁矿的主要成分是FeCO3。
下列说法正确的是( )A． FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶l∶3B． FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16C． FeCO3的相对分子质量是56＋12＋16D． FeCO3中Fe元素的质量分数是×100%2.下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是( )A．氧化钙、石灰石、CaOB．氧化铁、铁、FeOC．二氧化碳、干冰、CO2D．氢氧化钠、纯碱、NaOH3.下列污染因素中，不会对水资源造成重大污染的是( )A．工业生产中废液、废渣的任意排放B．城市生活污水的任意排放C．农业生产中化肥、农药的任意使用D．频频发生的沙尘暴4.为了探究水电解的微观过程，阿梅同学做了许多分子、原子模型，其中能说明保持水的化学性质的粒子的模型是( )A．B．C．D．5.在电解水的实验中，如何检验电极正极产生的气体是氧气( )A．将气体通过灼热的氧化铜B．将气体通过红热的铜丝C．将气体通入澄清的石灰水里D．用带火星的木条进行检验6.关于水的净化过程描述错误的是( )A．加入明矾使小颗粒凝聚B．通入氯气杀菌消毒C．通过沙滤装置除去可溶性杂质D．通过活性炭吸附部分有害物质7.2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。
下列说法正确的是( )A．保护水资源，禁止使用化肥、农药B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水C．工业废水的任意排放，不会污染水体D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术8.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( )A．水(H2O) m(H)∶m(O)＝1∶8B．乙炔(C2H2) m(C)∶m(H)＝2∶1C．氨气(NH3) m(N)∶m(H)＝14∶1D．二氧化硫(SO2) m(S)∶m(O)＝1∶29.在100个C2H2和100个H2O2分子中，含量相同的是( )A．氢元素B．含氢的质量分数C．氢原子D．氢分子10.下列叙述中，不能说明氢气的密度比空气的小的是( )A．氢气可用向下排空气法收集B．氢气吹的肥皂泡往上飞C．氢气填充的彩色气球往上飞D．氢气可用排水法收集11.集气瓶中装有某气体，经检验只含有氧元素。
专题4.3水的组成(九大题型)-2023-2024学年九年级化学上册举一反三(人教版)(原卷版)
专题4.3 水的组成【题型1】 氢气的性质【题型2】 氢气的检验和验纯【题型3】 水的电解实验【题型4】 探究水的组成的其他实验【题型5】 宏微结合看电解水【题型6】 有关水的组成的其他探究【题型7】 单质、化合物、氧化物的判断【题型8】 单质、化合物、氧化物的概念辨析【题型9】 从微观角度判断物质的分类1.氢气的性质（1）物理性质：无色无味，密度比空气小；难溶于水。
（可用排水法或向下排空气法收集）（2）化学性质：可燃性实验现象：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠产生文字表达式：氢气 + 氧气 水符号表达式： H 2 + O 2 H 2O（3）混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
2.检验氢气纯度的方法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。
【题型1】 氢气的性质【例1】氢气肥皂泡在空气中迅速上升，这一事实说明氢气A ．无色B ．无气味C ．难溶于水D ．密度比空气小【变式11】下列关于氢气的说法错误的是A ．在标准状况下，氢气的密度比空气小B ．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰C ．氢气难溶于水D ．点燃氢气时一定会发生爆炸【变式12】中科院赣江创新研究院等开发出高储氢密度和放氢速率的合金储氢材料，能延长手持氢气火炬的续航时间，助力北京冬奥会。
下列关于氢气的说法不正确的是题型梳理举一反三 点燃 点燃A．氢气燃烧产生明亮的蓝紫色火焰B．氢气燃烧不会产生污染物C．同温同压时，氢气密度比空气小D．氢气在点燃前需检验纯度【变式13】下图所示是氢气在空气中燃烧的微观表示：(1)根据图示反映出保持物质化学性质的微粒是，在反应前后不变的微粒是。
(2)纯净的氢气在空气中的安静的燃烧，产生色的火焰，若点燃与氧气的混合气体就有可能引起爆炸，因此点燃氢气前一定要。
专题06 水和氢气 -2019年中考化学母题题源系列(解析版)
专题06 水和氢气考向1 电解水实验【母题来源】2019年甘肃省甘南藏族自治州【母题题文】下列有关电解水实验的说法正确的是A．电解水实验证明水是由氢氧两种元素组成的B．负极端产生的气体能使带火星的木条复燃C．两个电极产生气泡的速率一样D．正极端产生的气体体积更大【答案】A【试题解析】A.电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，故符合题意；B.负极端产生的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃，故不符合题意；C.在实验中可以看到负极产生气体的体积是正极的两倍，因此负极产生气泡的速率也是正极的两倍，故不符合题意；D.负极产生的气体体积约是正极的两倍，故不符合题意。
故选A。
【命题意图】本题主要是考查水的电解实验现象及水的组构成的叙述，明确物质是由元素组成的，是由微粒构成的说法，同时强调对于有分子构成的物质分子构成的叙述中要注意种类和种类的对应，数量和数量的对应关系，本题在中考题中属于中等难度的题，考查学生的物质组成的元素观，构成的微粒观的培养和建立程度。
【命题方向】通过对水的电解实验的考查，强调了化学学科学习中要建立物质组成的元素观和物质构成的微粒观，学生学过本部分后应该建立微粒观中种类和数量的对应关系的叙述，注重基础知识的落实与巩固；此知识点与物质分类知识相联系综合考查是考试的新热点。
【得分要点】在学习的过程中熟练的掌握物质的宏观组成和微观构成的说法，在物质组成的叙述中要注意，元素只有种类没有个数；微观叙述中要特别注意有分子构成的物质的种类和种类的对应、数量和数量的对应关系是得分的前提条件。
同时充分理解分子、原子的在化学变化中是否发生变化。
考向2 氢气的性质【母题来源】2019年广东省深圳市【母题题文】CuO 粉末与H2在加热条件下会发生反应。
下列说法错误的是A．反应所需H2可由Cu与稀H2SO4反应制得B．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色C．发生的反应为CuO+H2ΔCu+H2OD．该反应说明H2具有还原性【答案】A【试题解析】A、Cu 与稀H2SO4不发生反应，故错误；B、CuO 粉末与H2在加热条件下会生成铜，则反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色，故正确；C、发生的反应为CuO+H2ΔCu+H2O，故正确；D、H2使氧化铜还原为铜的物质，则H2具有还原性，故正确。
专题06 物质的分类及化学用语(解析版)
专题06 物质的分类及化学用语（解析版）1.【2022广东中考】下列属于纯净物的是（）A. 汽水B. 氢气C. 黄铜D. 空气【答案】B【解析】A、汽水是由碳酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意；B、氢气由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、黄铜由铜、锌等混合而成，属于混合物，不符合题意；D、空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
2.【2022北京】下列火箭推进剂中，属于氧化物的是（）A. O2B. N2O4C. N2H4D. NH4ClO4【答案】B【解析】A、O2是由氧元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物叫单质，O2属于单质不属于氧化物，不符合题意；B、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
N2O4是属于氧化物，符合题意；C、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
N2H4中不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；D、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
NH4ClO4是由四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故选：B。
3.【2022湖南衡阳】实验室中的药品要求分类存放。
某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。
纯碱应存放的实验柜是（）A. 1号柜B. 2号柜C. 3号柜D. 4号柜【答案】D【解析】纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选D。
4.【2022陕西中考A】化学物质使世界异彩纷呈。
下列物质属于化合物的是（）A. 红色的葡萄酒B. 紫色的高锰酸钾C. 淡蓝色的液氧D. 银白色的不锈钢【答案】B【解析】A、葡萄酒含有酒精和其他物质，是由多种物质组成的属于混合物，不符合题意；B、高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物属于化合物，符合题意；C、液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物属于单质，不符合题意；D、不锈钢是铁的合金，合金是由多种物质组成的混合物，不符合题意；答案为：B。
微型专题四化学实验中的“万能瓶”
水面上加一层油。
【典例3】(2015·六盘水中考)同学们利用装修后剩下 的大理石碎片进行相关实验。
(1)一位同学设计了装置A制取CO2，该装置能通过上下
移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止。
大理石碎片应放在________中，A中反应的化学方程式
为________________________。该反应属于________
【拓展延伸】“万能瓶”的仪器变式
万能瓶用排空气法收集气体时也可倒置使用，如图装 置。则在收集气体时，所有的进出气口与瓶子正放时 也应该交换，如CO2、O2等气体应从b端进入，空气从a 端排出；而NH3、H2等气体应从a端进入。
2.作量气装置： 瓶内盛满水(也可不盛满)，如图所示，气体从a端进， 水从b端出，用量筒测排出水的体积，则为该温度压强 下所产生的气体的体积，若气体能溶于水，可在瓶内
反应(填基本反应类型)。根据气体制备的一般原则，A 中的粗铜丝能否用铁丝代替__________________(填 “能”或“不能”)，原因是__________________。
(2)浓硫酸具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些 气体中的水分。如用装置B干燥CO2，则CO2应从___(填 字母)端口通入。
盐酸，不用稀硫酸的原因是稀硫酸会与大理石生成硫
酸钙，硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应的
进一步进行；不用浓盐酸的原因是浓盐酸有强挥发 性，会使收集到的气体中含有氯化氢，气体不纯。二 氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以只能用装 置C来收集。锌与稀硫酸反应生成氢气，这也是实验
室制取氢气的原理，因为氢气密度比空气小且不溶于 水，所以可以用装置B或D来收集氢气。实验室制取氧 气有3种方法，其中只有过氧化氢和二氧化锰反应不需 要加热，所以为二氧化锰和过氧化氢溶液，氧气密度
2019年中考化学真题集锦——专题四：氧气的制取含答案
2019年中考化学真题集锦——专题四：氧气的制取1.（2019青海省）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：①___________ ②_________。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_________，应选择的发生和收集装置是________，若用装置G 收集氧气则气体应从________（填“a ”或“b ”）通入。
（3）装置C 与D 组合，可制取的气体是________，反应的化学方程式为：_____；装置B 和C 对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是__。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。
氨气密度比空气密度小，极易溶于水。
则要选择的发生装置是________。
【答案】 (1).酒精灯 (2).集气瓶 (3).2KClO 3 2MnO Δ 2KCl+3O 2↑ (4).AD 或AE (5).a (6).氧气或二氧化碳 (7).2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑或CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ (8).控制反应速率(9).A2.（2019赤峰）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验和科学探究离不开装置。
（1）制取气体时，首先要对发生装置进行气密性的检查，确保装置不漏气。
检查装置C 气密性的方法是：首先将导管的末端浸在水中，然后用双手紧握试管，一会儿发现导管末端_____，松开双手后，导管末端液面上升，形成一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好。
（2）收集气体的方法主要决定于气体的性质。
装置F 所示的收集方法是_____，被收集气体的密度_____空气的密度（填“大于”、“等于”或“小于”）；如果用D 装置收集某种气体，发现_____时，证明气体已集满。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确的连接顺序是_____→_____→_____（填装置编号）。
氢气和氧气反应生成水的反应机理
氢气和氧气反应生成水的反应机理一、引言水是生命之源，也是地球上最常见的物质之一。
它由两种气体——氢气和氧气反应而成。
因此，了解这种反应的机理对于我们理解化学反应和生命起源有着重要的意义。
二、反应方程式首先，我们需要知道水的化学式为H2O，它由两个氢原子和一个氧原子组成。
而水的生成可以用如下的化学方程式表示：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)这个方程式告诉我们，当两份氢气与一份氧气反应时，会生成两份液态水。
三、反应机理接下来，我们需要深入了解这个方程式背后的反应机理。
首先，让我们从分子层面来看待这个问题。
1. 氢分子（H2）和氧分子（O2）在空气中相遇并碰撞。
2. 在碰撞过程中，一些分子可能会发生断裂并形成自由基（自由基是一个未成对电子的原子或分子）。
3. 自由基可以与其他分子重新结合，并形成新的化合物。
4. 在这种情况下，自由基可以与其他自由基结合，并形成H-O-O-H 或HO-O-H的分子。
5. 这些分子可以继续结合，并形成水分子。
6. 反应过程中产生的能量被释放出来，使得反应可以持续进行。
四、反应速率但是，这个过程并不是简单的碰撞和结合。
实际上，它需要一定的能量才能发生。
因此，反应速率取决于两种气体之间的相对浓度、温度和压力等因素。
1. 浓度当氢气和氧气的浓度增加时，它们之间的碰撞机会也会增加。
这样就会有更多的自由基产生，并且反应速率也会随之增加。
2. 温度在高温下，分子具有更高的动能，它们之间碰撞时也会更频繁。
因此，在高温下反应速率也会更快。
3. 压力当氢气和氧气被压缩时，它们之间碰撞机会也会增加。
因此，在高压下反应速率也会更快。
五、结论总之，水是由两份氢气和一份氧气通过一系列复杂的化学反应生成的。
这个过程需要一定的能量，并且受到许多因素（如浓度、温度和压力）的影响。
通过深入了解这个过程，我们可以更好地理解化学反应和生命起源的基本原理。
专题04自然界的水-2023-2024学年化学九年级上册期中考点大串讲(人教版)(原卷版)
专题04 自然界的水01 爱护水资源一、水资源1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水_____1%__________是获取淡水的一种方法，但耗能多，目前不能大规模使用。
2、海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有_____多种元素。
海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量_____ 二、爱护水资源02 水的净化1.纯水与天然水 纯水 无色、无臭、清澈透明天然水含杂质，__________杂质使其浑浊，__________杂质使其有气味或颜色2.自来水的制备：(1)自来水厂净水步骤：取水、加__________、反应沉淀池、过滤池、__________吸附池、清水池、投药__________、配水泵（2）自来水生产过程中各部分作用各环节的作用节约用水防治水体污染生活中 提倡__________，使用节水型器具生活污水要_______________、提倡零排放；使用__________农业中 改大水漫灌为_____、滴灌 合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥 工业中 提倡对水重复利用，__________工业三废要经__________排放、提倡零排放3.水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏防止________________________________________。
5.过滤操作（1）仪器：铁架台、烧杯、__________、漏斗（2）操作注意事项：一贴二低三靠___________________________________ 三靠漏斗尖端的紧靠烧杯内壁引流时，玻璃棒_________________________ 烧杯口紧靠玻璃棒滤液仍然浑浊的可能原因 ___________________________________ _____________ 承接滤液的烧杯不干净03 水的组成1、氢气的性质 物理性质 无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水 化学性质 _____________，还原性 用途 高能燃料；焊接和切割金属验纯收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，_______________________________________。
第四单元 自然界的水实验活动2 水的组成及变化的探究
文字表达式： 水 通电 氢气＋氧气
【注意事项】 ①实验前应检查装置气密性，同时保证装置不漏水。 ②检验气体时缓慢转动活塞，使气体慢慢放出。 ③为了便于观察，可在水中加入红色素（不发生反应）
【问题与交流】
1.水在通电时发生了什么变化？生成了哪几种物质？ 水在通电时发生了分解反应，生成了氢气和氧气。
2.哪些证据可以证明水是由氢、氧两种元素组成的？
氢气的燃烧和水的分解两个反应都可以证明水是由氢、氧两种元素组成的。 氢气的燃烧：氢气＋氧气 点燃 水 水的分解：水 通电 氢气＋氧气 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学变化前后元素的种类不变， 因此两个反应都能证明水由氢、氧两种元素组成。
随堂训练
【实验步骤】 知识点2.水的分解
①在电解器玻璃管中加满水（水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化 钠溶液），用导线连接电解器与电源。 ②接通直流电源，观察两个电极附近和玻璃管内发生的变化，记 录实验现象。 ③切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴 口检验反应中产生的气体。
【实验装置】
【实验结论】 水通电发生分解反应，生成氢气和氧气，且生成的氢气和
实验活动2 水的组成及变化的探究
实验目的
1.认识水的组成。 2.了解水在通电条件下发生的变化，进一步认识分解反应。 3.进一步体会科学探究的过程和方法。
【实验用品】 水的电解器、烧杯、直流电源、铁架台（带铁圈和滴定
夹）、酒精灯、导线、木条、火柴。
蒸馏水、硫酸钠溶液（或氢氧化钠溶液）。
【实验步骤】 知识点1.水的生成
1.用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（ A ） A.该实验说明水由氢气和氧气组成 B.水中可加入少量硫酸钠或氢氧化 钠溶液以增强导电性 C.将带火星的木条放在M导管口处，
中考化学二轮复习 专题四 空气、氧气、水和氢气
中考化学二轮复习专题四空气、氧气、水和氢气一、空气的成分及大气污染1．在一般情况下，空气是一种均匀的、稳定的混合物，空气中各种成分的比值保持相对稳定。
2．根据我国空气污染的特点，目前计入空气首要污染物的有可吸入颗粒物、二氧化氮和二氧化硫。
3．空气中氮气与稀有气体的化学性质都比较稳定，一般情况下不易与其他物质发生化学反应。
典型习题：1．下列关于空气的说法，正确的是（）A．清新、洁净的空气是纯净物B．空气的主要成分是氧气，一切生命活动都离不开空气C．把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于生命活动D．空气是几种物质组成的混合物2．2008年北京奥运会采用大型遥控飞艇作广告。
为了安全，艇内充入的气体最好是（）A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳3．下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是（）A．酥脆的饼干放置在空气中变软B．夏天从冰箱中取出的冰糕冒“白气”C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”D．进入久未开启的菜窖或干涸的深井使人感到气闷4．最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是（）A．舍勒B．普利斯特利C．拉瓦锡D．爱因斯坦5．下列说法正确的是（）A．按质量计算：空气中含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水C．洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物D．实验室常用向上排空气法收集二氧化碳6．关于氮气的说法不正确的是（）A．N2可用作制氮肥B．氮气的性质活泼，在常温下能与氢气、氧气等非金属反应C．液氮可以作冷冻剂D．N2的化学性质不活泼，工业上常用氮气来代替稀有气体作保护气7A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料8．做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。
下列有关说法正确的是( )A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体9．右图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量。
专题4、水分子的变化
A．2H2+O2
2H2O
B．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
C．2KClO3 2KCl+3O 2↑ D．KOH+HCl＝KCl+H2O
巩固测试
1．下列有关电解水实验的说法中，错误的是(C )
A．与正极相连的电极产生氧气 B．与负极相连的电极上产生的气体能燃烧 C．产生氧气、氢气的质量比为1：2 D．可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
成，由塞子露头处连接导线。试回答：
(1)其所用电源为 直流 电，由图可知
A端为 正
极。
(2)当A端相连接的试管中得到的气体
是 氧气 ，可用 带火星木条 来检验。
(3)如果与B端气体的体积为8mL，
则与A端气体的体积为 4 ml。
考点1对应训练
2．（2019·葫芦岛市）电解水实验如图所示，下列说法正确的是（ B ）
4．下图是某一化学反应的微观模拟示意图， 下列判断不正确的是（D ）
A．1个乙分子中含有2个B原子 B．反应前后原子的种类和个数没有改变 C．反应后生成的乙和丙分子的个数比为1︰3 D．由甲分子构成的物质属于混合物
对比归纳
对比：在水受热蒸发和水通电分解的过程中，水分子分 别发生了怎样的变化？
水受热蒸发:水分子的间隔和排列方式发生改变(能量、运 动速率、相互作用力），水分子本身没有改变（大小、数目、 分子构成）。
4、实验结论： 6、误差分析（不要忘讲）
（1）水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
（化学方程式表示为
通电 2H2O===2H2↑+O2↑
）
（2）水是由 氢元素和氧元素
九年级化学上册 第四单元 自然界的水 课题3 水的组成课件(新版)新人教版-课题3 水的组成课件
课堂教学展示 新课导入 水的净化
硬水和 软水
丰富且 短缺
爱护水 资源
爱护水资源
水的净化
自然界 的水
化学式与化合价
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 氢气的性质
(1)氢气的物理性质：
氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，标准状 况下密度是 0.09克/升(最轻的气体)，难溶于水。在 -252 ℃，变成无色液体，-259 ℃ 时变为雪花状固 体。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。
【归纳】物质的简单分类
物质 根据组成物质 种类的多少
混合物(多种物质组成)
金属单质
单质 非金属单质
(一种元 纯净物 根据组成元素 素组成) 稀有气体
种类的多少
(一种物质组成) 化合物
氧化物
(多种元 素组成)
……
【注意】
①单质和化合物都必须是纯净物。由同 种元素组成的物质不一定是单质。而由 不同种元素组成的物质可能是化合物， 也可能是混合物。
2.在电解水的实验中，正极产生的气体是氧气，负极产 生的气体是 氢气 ，它们的体积比为1∶2，此实验证明 了水在通电的条件下分解生成 氢气 和氧气，说明水是 由 氢 元素和氧元素组成的。
3.由 不同种元素组成 的纯净物叫化合物;由两种元素组 成的化合物中，其中一种元素是 氧元素 的叫氧化物;由
同种元素组成 的纯净物叫单质。
水的物 理性质 (101kPa)
颜色、气 味、状态 （常温）
无色、无 味、透明 的液体
沸点/℃
100
熔点/℃
密度(4℃) /(g·cm-3)
0
1
2.在电解水的实验中，两电极相连的玻 璃管上方产生的气体是 氢气 和 氧气 。 二者的体积比约为 2∶1 ，这个实验证明 了水 是由氢元素和氧元素组成的 。该反应 的文字表达式为 水 通电 氢气+氧气 。
初中化学氧气和氢气教案
初中化学氧气和氢气教案教学目标：1. 了解氧气的性质、制法和用途。
2. 掌握氢气的性质、制法和用途。
3. 能够正确使用实验仪器进行氧气和氢气的制取和实验操作。
教学重点：1. 氧气的性质、制法和用途。
2. 氢气的性质、制法和用途。
教学难点：1. 氧气的制法和氢气的制法。
2. 氧气的实验现象和氢气的实验现象。
教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、试管、铁丝、木炭、硫磺、红磷、集气瓶、水槽、导管等。
2. 实验试剂：氧气、氢气、澄清石灰水、水等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的气体知识，如空气的组成、气体的性质等。
2. 提问：同学们知道哪些气体？它们有什么特殊的性质和用途？二、氧气的性质（15分钟）1. 介绍氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水。
2. 介绍氧气的化学性质：具有氧化性，能支持燃烧，供给呼吸等。
3. 进行氧气实验：木炭燃烧、硫磺燃烧、红磷燃烧等，观察实验现象。
三、氧气的制法（15分钟）1. 介绍氧气工业制法：分离液态空气法。
2. 介绍氧气实验室制法：分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾等。
3. 进行氧气实验室制法演示实验。
四、氧气的用途（5分钟）1. 介绍氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧、医疗急救等。
2. 提问：同学们还能想到氧气的其他用途吗？五、氢气的性质（10分钟）1. 介绍氢气的物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
2. 介绍氢气的化学性质：具有可燃性、还原性等。
3. 进行氢气实验：氢气燃烧、氢气还原氧化铜等，观察实验现象。
六、氢气的制法（10分钟）1. 介绍氢气工业制法：电解水法、天然气重整等。
2. 介绍氢气实验室制法：活泼金属与酸反应、水的电解等。
3. 进行氢气实验室制法演示实验。
七、氢气的用途（5分钟）1. 介绍氢气的用途：燃料、能源、航空航天等。
2. 提问：同学们还能想到氢气的其他用途吗？八、总结与评价（5分钟）1. 总结氧气和氢气的性质、制法和用途。
化学5年(2018-2022)中考真题1年模拟分项汇编专题04 氧气的性质练习版
分类一空气氧气专题04 氧气的性质1.（2022·广西贵港·中考真题）推理是学习化学的一种方法。
下列推理正确的是A．氧气具有助燃性，则氧气可以做燃料B．酸雨呈酸性，则呈酸性的降水都是酸雨C．燃烧都伴随有发光放热现象，则有发光放热现象的变化都是燃烧D．同种元素的不同原子质子数相同，则质子数相同的不同原子属于同种元素2.（2022·内蒙古通辽·中考真题）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。
下列实验操作正确的是A．检验氢气纯度B．过滤粗盐水C．加热试管里的液体D．铁丝在氧气中燃烧3.（2022·辽宁朝阳·中考真题）下列实验现象描述正确的是A．镁在空气中燃烧产生大量白雾B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰4.（2022·湖南娄底·中考真题）下列有关实验现象的描述，正确的是A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体B．镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体5.（2022·四川内江·中考真题）下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．氧气能支持燃烧——液氧用作火箭助燃剂B．小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多C．铜具有导热性——常用作电线D．白醋显酸性——家庭中可用于除水垢6.（2022·北京·中考真题）下列不属于氧气用途的是A ．气焊B ．食品防腐C ．供给呼吸D ．医疗急救7.（2022·黑龙江牡丹江·中考真题）下列有关氧气的说法错误的是A ．通常状况下，氧气是无色、无味的气体B ．氧气能支持燃烧，是一种重要的燃料C ．潜水员随身携带氧气以便在水下工作D ．分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同8.（2022·广西百色·中考真题）下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是A ．木炭B ．氢气C ．蜡烛D ．红磷9.（2022·四川眉山·中考真题）下图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是A ．B 和E 组合可以用来实验室制取并收集CO 2B ．实验室里用装置A 制备氧气，反应的化学方程式为222222H O 2O H n O+O MC ．图F 中集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染D ．若用图G 装置收集H 2，无论排空法还是排水法，H 2都从c 端进入10.（2022·黑龙江·中考真题）人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是A ．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B ．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C ．氧气有助燃性，可用于航天D ．氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动11.（2022·湖南湘潭·中考真题）下列物质能在氧气中剧烈燃烧、火星四射、产生黑色固体的是12.A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝（2022·湖南长沙·中考真题）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。
初中化学中考复习 专题04 能源的利用和开发-备战2020年中考化学工艺流程题型特训(解析版)
专题4 能源的利用和开发1．（2019·甘肃平凉）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．X是N2 B．分离空气属于物理变化C．尿素属于氮肥D．煤与氧气的反应吸收热量【答案】D【解析】A、由于空气主要含氮气和氧气，所以X为氮气，化学式为N2，故不符合题意；B.分离液态空气没有产生新物质，属于物理变化，故不符合题意；C.尿素含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；D.煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，故符合题意。
2．(2019·江苏淮安)“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。
氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）A．能量损耗少、利用率高B．较安全，减少爆炸风险C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳【答案】C【解析】相比直接燃烧甲烷，“化学链燃烧”技术在燃料发生器内利用载体与甲烷反应释放能量，减少燃烧热量的损耗，能量损耗少，利用率高，A正确；该技术燃料发生器内是气体与固体载体间的反应，较安全，减少了爆炸的风险，B正确；消耗等质量的甲烷，则不论直接燃烧还是“化学链燃烧”技术，将产生相同质量的CO2和H2O，即参加反应的氧气质量相同，C错误；该过程在空气反应器内将氮气除去，在燃料发生器内产生的CO2可较方便分离且纯度高，D正确。
3．（2019·贵港）氢能是最理想的能源.下图是制取与贮存氢气的一种方法.请回答下列问题:(1)ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起___________作用，其中铁元素的化合价为______。
(2)反应③的化学方程式为_______________。
【答案】（1）催化+3（2）3H2+2Mg2Cu3MgH2+MgCu2【解析】（1）ZnFe2O4在循环制氢体系中，在反应①中ZnFe2O4分解为氧化锌、四氧化三铁，反应②氧化锌、四氧化三铁和水要生成ZnFe2O4确定在整个过程中，性质、质量不变，故为催化剂；根据化合物中元素化合价的代数和为零，设铁元素化合价为x，则（+2）x2+x+(-2) x4=0,x=+3。
中考化学系统复习主题空气氧气
A. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 应可得到LiH 20 mol，质量为160 g，体积为160×10－30.82 L，LiH与被吸收的H2的体积之比为160×10－30.82×224≈8.71×10－4。
D
Fe
ZnSO4 溶液 BaCO3
稀硫酸
Na
【答案】A
C．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸
现象：_剧__烈__燃__烧__，__产__生__大__量__的__白__烟___ 化学方程式：_4_P__＋__5_O_2_=_=点_=_燃=_=_2_P__2O__5_
二、氧气
空气中：_发__出__微__弱__的__淡__蓝__色__火__焰__，__放__出__热__量__，_
_生__成__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__ 现象 氧气中：_发__出__明__亮__的__蓝__紫__色__火__焰__，__放__出__热__量__，_
【温馨提示】更多试题详见微专题1
一、空气
空气的主要 成分(体积分 数)及用途
氮气(N2)： 约占_7_8_%__
用作制冷剂→沸点低 用于食品防腐、延长灯泡使用寿命→化学性质_稳__定__ 用于制硝酸和氮肥→含氮元素
氧气(O2)： 用于医疗急救、潜水、航天→供给呼吸 约占_2_1_%__ 用于气割气焊、炼钢等→能支持燃烧
B. 硫在氧气中燃烧放热，产生微弱的淡蓝色火焰 【点睛】本题考查化学反应能量的变化，注意反应热以及原电池的工作原理，选项D气体体积未指明为标准状况，则其体积不一定为11.2L是易错点，注意学习中相关知识的理解和
掌握。
【详解】A、加热，反应体系的温度升高，化学反应速率加快，故A不选；
2020年中考化学重难点突破-题型篇专题04 常见气体的制备
第 4 课常见气体的制备【题型分析】氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备的基础，尤其是氧气和二氧化碳的制取属于重点掌握内容，在中考中是必考的知识点。
常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取的考题中，题型主要有选择题和实验（探究）题。
考查的方式通常有：1．常规基础题：考查有关三大气体制取的基础知识。
内容有：制取气体的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法及装置的连接。
2．迁移运用题：将课本外的气体制取纳入考试范围，给足实验信息，考查学生正确处理信息的能力，及将三大气体的制取规律迁移到新问题情境中来，考查学生分析解决问题的能力。
3．分析评价题：分析实验中出现异常现象的原因、操作过程中的漏洞；评价三种气体的制取方案，如药品的选择、制取方法是否可行、发生装置及收集装置的评价和选择等。
考查学生思维的灵活性及分析判断能力。
4．综合实验题：与气体的制取、除杂、干燥及性质的实验于一体，考查学生的综合实验能力。
【真题演练】1．【山东省枣庄市】关于实验室制取氧气的说法错误的是（）A．装置1 可用于制二氧化碳B．装置2 可用于制氧气C．装置3 可用于收集二氧化碳D．装置4 可用于收集氢气【答案】C2．【天津市】请结合下列实验装置，回答问题（l）写出仪器a 和b 的名称：a_ ，b 。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为（填字母）。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
【答案】（1）试管、铁架台；（2）2KClO3MnO22KCl+3O2↑；（3）BD；（4）磨砂面。
能溶于水，应选择向上排空气法收集。
（4）收集气体时，应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，以保证装置的气密性良好。
3．【四川省成都市】实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实验仪器和用品如下。
专题04 氧气及其制取- 2021届初三《新题速递·化学》2月特刊(期末测试新题精选)(解析版)
题意。
故选 A。
10．（2021 广东省广州市花都区期末）氯酸钾是一种强氧化剂，常温下稳定，在 400℃以上时分解，反应的
400 ℃
化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑，下列说法错误的是
A．在常温下，氯酸钾可以长期密封保存 B．若氯酸钾中含 n g 氧元素，则完全分解产生氧气的质量也为 n g C．氯酸钾（KClO3）中含有原子团（ ClO3- ） D．该反应也可用于工业生产大量氧气 【答案】D 【解析】A、氯酸钾是一种强氧化剂，常温下稳定，所以氯酸钾可以长期密封保存，故正确； B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，完全分解产生的氧气等于参见反应的氯酸钾的质量，故 正确； C、氯酸钾（KClO3）是由钾离子和氯酸根离子构成的，即 K+和 ClO3- ，故正确； D、此方法只能用于实验室制取少量的氧气，工业生产大量氧气应用分离液态空气法，故错误。 故选 D。 11．（2021 河北省石家庄市裕华区石家庄外国语学校期末）下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．任何反应都需要催化剂 B．加入催化剂可以增加生成物的质量 C．催化剂在化学反应前后本身的质量和性质都不改变 D．某些化学反应可以有多种催化剂 【答案】D 【解析】A、不是所以的反应都需要催化剂，如制取二氧化碳的反应、加热高锰酸钾制取氧气的反应等就不
5
D．必须将工业废水中的有害物质处理达标后才可排放
【答案】A
【解析】A．氢气有可燃性，氧气支持燃烧，没有可燃性，故符合题意；
B．空气中氮气体积分数为 78%，氧气体积分数 21%，故不符合题意；
C．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，蒸馏的净化程度最高，故不符合题意；
D．水体污染会对环境和人体造成危害，因此必须将工业废水中的有害物质处理达标后才可排放，故不符合
专题04 常见无机物的性质、用途与转化 (2021-2023年)高考化学真题(全国通用)(解析版)
．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀．．合成氨：N+3H3．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b d 、代表MgO 或()Mg OH Cl中的一种。
下列说法正确的是A ．a 、c 分别是3HCl NH 、B ．d 既可以是MgO ，也可以是()Mg OH ClC ．已知2MgCl 为副产物，则通入水蒸气可减少MgClD ．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热【答案】C【分析】NH Cl 分解的产物是NH 和HCl ，分解得到的【详解】A ．由分析可知，a 为3NH ，c 为HCl ，A 项错误；B ．d 为MgO ，B 错误；C ．可以水解生成Mg(OH)Cl ，通入水蒸气可以减少2MgCl 的生成，．反应现象没有明显差别的是综上所述，本题选D。
5．工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂1800~2000−−−−−→焦炭℃HHClSiHCl −−−→−−−→6．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A ．稀盐酸：配制AlCl 溶液7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A ．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B ．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂【答案】A【详解】A ．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A 不正确；B ．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B 正确；C ．食品中含有的Fe 2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C 正确；D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D 正确；故选A 。
8．某工厂采用如下工艺制备3Cr(OH)，已知焙烧后Cr 元素以+6价形式存在，下列说法错误的是A ．“焙烧”中产生2CO B ．滤渣的主要成分为2Fe(OH)C ．滤液①中Cr 元素的主要存在形式为24CrO -D ．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用【答案】B【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
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专题四-空气、氧气、水和氢气2009年初三化学复习资料专题四空气、氧气、水和氢气一、空气的成分及大气污染1．在一般情况下，空气是一种均匀的、稳定的混合物，空气中各种成分的比值保持相对稳定。
2．根据我国空气污染的特点，目前计入空气首要污染物的有可吸入颗粒物、二氧化氮和二氧化硫。
3．空气中氮气与稀有气体的化学性质都比较稳定，一般情况下不易与其他物质发生化学反应。
典型习题：1．下列关于空气的说法，正确的是（）A．清新、洁净的空气是纯净物B．空气的主要成分是氧气，一切生命活动都离不开空气C．把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于生命活动D．空气是几种物质组成的混合物2．2008年北京奥运会采用大型遥控飞艇作广告。
为了安全，艇内充入的气体最好是（）A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳总悬浮颗粒52 II 良二氧化硫7 二氧化氮 24 下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 ( )A ．用柴油作燃料B ．焚烧垃圾C ．汽车排放的尾气 D ．用天然气作燃料8．做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。
下列有关说法正确的是( )A ．选用红磷是因为反应可以耗尽O 2，生成固态的P 2O 5B ．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C ．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D ．本实验可以证明空气含有N 2、O 2、CO 2和稀有气体9．右图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量。
下列说法不正确的是（ ）A ．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车10．根据空气的成分填空：（1）能参与植物的光合作用，在空气中含量过多会造成温室效应的气体______。
（2）体积分数占0.94％，在通电时能发出不同颜色光的气体__________。
（3）小兰同学用右图装置进行实验，结果发现测得的氧气体积分数大于．．1／5，请你帮助她分析造成这种结果的可能原因是(写出一点)________________________________________。
11.为了探究酵母菌所进行的呼吸作用类型，某兴趣小组查阅资料得知，生物的呼吸作用分为三种：①只进行有氧呼吸，即需氧型，则吸收的O2量与放出的CO2量相等；②只进行无氧呼吸，即厌氧型，则不吸收O2，能放出CO2；③既进行有氧呼吸又进行无氧呼吸，即兼性厌氧型，则吸收的O2量小于放出CO2的量。
该小组设计了如下装置进行实验：【已知】：CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O ，Na 2CO 3常温下易溶于水。
请回答下列问题：（1）在下表中写出实验可能出现的结果及相关结论。
实验现象 结论 A 装置 B 装置 123（2）B 组实验的目的是什么？为达到该目的实验中应注意什么？12.空气中的SO 2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm 3表示）都是重要的空气质量指标。
在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L 。
红色NaOH 酵A红色蒸馏酵 B（1）为测定某地方的空气中SO 2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO 2含量，反应方程式是：SO 2＋I 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI 。
甲同学设计了如下图所示的实验装置：①应用上述装置测定空气中的SO 2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm 3/min ）外，还需要测定和 。
②已知：碘单质微溶于水，KI 可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：第一步：准确称取 1.27g 碘单质加入烧杯中， ；第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL ；第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL 溶液加入稀释至100 mL 。
（2）乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO 2含量：准确取50mL 第三步所气体流速管颗粒吸附剂棉花 注：气体流速管是用来50 g1.27×10-4%稀碘溶液（滴有2～3滴淀粉试液）得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。
在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：_____________________________或______________________________。
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。
与乙讨论后，决定只需抽气100次以下，即可说明空气中的SO2含量符合排放标准。
请你设计合理的改进方案：。
13．下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别北京92 TSP II济南76 TSP II天津82 TSP II武汉83 NO x II哈尔滨96 TSP II重庆98 SO x II注：TSP——空气中的飘尘；NO x——氮的氧化物；SO x——硫的氧化物。
（1）最容易出现酸雨的城市是________。
为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是_______①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。
（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式___________________________。
控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是___________①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。
二、氧气的性质、用途1．氧气的化学性质比较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应；2．理解并熟记氧气的相关实验现象及化学方程式3．氧气的用途：支持燃烧，提供呼吸典型习题：14．在三个集气瓶中分别盛有空气、氮气和氧气，鉴别它们的最好方法是( )A．用带火星的木条B．用燃着的木条C．倒入澄清的石灰水D．分别称取各自的质量15．氧气是空气中的主要成分之一，有关氧气说法错误的是（）A．氧气具有可燃性，可与气体混合发生爆炸B．实验室常用双氧水分解制得少量氧气C．氧气是一种无色气体，在一定条件下可转化为无色液体D．木炭在氧气中燃烧更剧烈，能发出白光16．一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是( )17．下列有关实验现象的描述，错误的是( ) A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．磷在氧气中燃烧产生大量白烟C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末D．铜丝受热变黑18．在“人吸人的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确．．．的是( )A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺C．证明呼出气体含水蒸汽多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收19．氧气跟世间万物如影随形。
下列关于氧气说法正确的是( )A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生C．氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等D．用带火星的木条可以检验氧气20．下列关于氧气的说法正确的是（）A．实验室常用电解水的方法来制取氧气B．夏天食物腐烂与氧气无关C．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D．含氧的化合物可能不是氧化物21．已知同温、同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。
现有氢气和氧气的混合气体，在120℃和1.01×105Pa压强下体积为a L，点燃后充分反应，待气体恢复至原温度和压强时，测得气体体积为b L，则原混合气体中氧气的气体可能是（）A．b L B．（a - b）L C．2（a - b）L D．（2b - a）L22．工业制氧气的原理是分离液态空气，其方法是将空气加压降温成液态空气，然后略微升温，其中先逸出的是_______。
（已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃）23．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。
可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2；这两个反应反复循环，其总反应方程式为：_______________________________。
氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了________的作用。
24．某同学收集了三瓶氧气，取一瓶氧气，倒立过来后再拿走玻璃片，并立刻将带火星的木条伸入瓶内（如图A所示），发现木条复燃，说明氧气具有___________的性质；取另一瓶氧气，按图B的方式将带火星的木条伸入瓶内，木条也复燃了，且比A中燃烧更旺，说明________________________，所以盛氧气的集气瓶瓶口应向_____________（填：“上”或“下”）放置。
在用第三瓶氧气做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，该同学吧一根细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。
点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图C所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。
该同学认为可能导致失败的原因主要有三种：A．铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；B．点燃火柴后立即将它伸入瓶中，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧C．火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸入集气瓶下部，因热胀冷缩之故。
瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧实验：根据以上假设，他对实验应作的改进为：①________________________________________________ ________________；②________________________________________________ ________________；③________________________________________________ ________________。