空气氧气碳和水
生命之源——阳光空气水空气篇
生命之源：阳光、空气、水——空气篇（1）北京协和医院徐南图人在几个礼拜内不用饭或5天不喝水尚能维持生命，但5分钟不呼吸空气，便会因窒息而死亡。
地球通过成千上万年的演变最后才形成现今适应人类的生存条件的空气。
无疑，空气是人类的又一个生命之源和健康基石。
空气的组成地球周围包围着一层厚厚的“被子”——空气，也叫大气层，人类就居住在这大气层的底部。
空气主要由氮气（78%）和氧（21%）组成，另外还含占总量不到1%的极少量二氧化碳（0.03%）和惰性气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡气等）、氢气、氮化物、臭氧和必然数量的水蒸气和各类尘埃杂质。
据科学家估算，整个地球周围1000千米有5000多亿吨重的空气。
在地球引力作用下，90%的空气集中在近地面的16公里范围内。
接近地面的空气为对流层、远离地面20千米以上别离为平流层、中间层、暖层和散逸层，再上面就是星际太空。
空气中的氧气不断地被人类在内的动物界吸入体内被利用，然后转化为二氧化碳呼出体外。
自然界植物白天在光合作用进程吸入二氧化碳，释放氧气；在夜间则吸收氧气，释放二氧化碳，形成空气内氧气和二氧化碳含量的动态稳定。
空气内除氧气和氮气成份较为稳定外，空气内的其他细微成份方面随时间和环境的不同而发生极大的转变。
氧气离地面(海拔)越高，空气越稀薄，含氧量相应减少。
海拔0度的大气压力是760毫米汞柱，随着海拔增高，大气压相应下降。
虽然不同的海拔中水平的空气中各类成份的比例不变，但氧含量随大气压力下降而急遽减少。
据估量海拔每增高1000米，空气中含氧量约减少10%。
海拔3000米高原空气中氧含量约减少30%，海拔5000 米左右, 空气中的氧含量只有海平面的60%左右。
氧气溶解在血液内形成的压力叫做血氧分压。
正常人动脉血氧分压95～100毫米汞柱，静脉血氧分压35～40毫米汞柱。
在海拔2000米时，动脉血氧分压降低20%左右，呈轻度缺氧状态；3000米时，降低40%，呈中度缺氧状态；5000米时，降低50%以上，呈严重缺氧状态。
碳循环知识：碳循环与水循环——相互作用和影响
碳循环知识：碳循环与水循环——相互作用和影响碳循环和水循环是地球上两个重要的生态循环过程，它们之间存在着密切的相互作用和影响。
碳循环主要指地球上碳元素在不同的储存和交换过程中的循环，包括碳的生物地球化学循环和地球化学过程。
水循环则是指地球上水在蒸发、降水、径流、地下水运移等各种环节中的循环过程。
本文将从碳循环和水循环的基本过程入手，分析二者之间的相互作用和影响。
碳循环的基本过程包括化石燃料的燃烧、生物呼吸、植物光合作用、海洋碳泵等。
碳循环的主要流程是二氧化碳在大气与海洋之间的交换。
大气中的二氧化碳被海洋吸收，通过海洋碳泵的作用，成为溶解态碳酸盐。
这一过程将引起海水的碳酸化，对海洋生物的生态系统产生一系列的影响。
水循环的基本过程包括蒸发、降水、径流、地下水补给等。
水循环是地球上水资源分布的重要过程，它直接影响到地球上生态系统的稳定和气候的变化。
水循环中的降水与地表径流对陆地生态系统的影响尤为显著。
同时，降水和径流也对土壤中的碳贮存和循环产生直接的影响。
从碳循环的角度来看，水循环对碳的储存和释放起到了重要的调节作用。
首先，水循环中的降水对陆地植被生长具有直接的促进作用，降水会刺激植被的生长，增加植被对二氧化碳的吸收量，从而减少大气中的二氧化碳浓度。
其次，降水还会影响土壤中的有机质分解和碳的释放过程，过多的降水会导致土壤中有机物的分解速度加快，增加土壤向大气释放二氧化碳的速率。
另一方面，碳循环也影响着水循环的过程。
首先，陆地上的植物光合作用是二氧化碳和水生成有机物的重要途径，同时也产生氧气。
在这一过程中，植物将大量的水分和二氧化碳吸收，并释放氧气，同时释放出水蒸气。
这些水蒸气通过蒸腾作用释放到大气中，参与了地球上的水循环过程。
其次，碳循环中的海洋碳泵作用也会对海洋的水资源的化学性质产生影响，改变海洋中溶解态有机碳和碳酸盐离子的含量，进而影响海水的PH值，对海水生态系统产生直接的影响。
除了上述的相互影响外，碳循环和水循环还存在着一些共同的影响因素。
碳在氧气中充分燃烧化学方程式
碳在氧气中充分燃烧化学方程式
碳在氧气中充分燃烧是指在氧气条件下，一定量的碳和足够多的氧气（O2）充分反应，将碳完全燃烧成二氧化碳（CO2）和水（H2O）的反应。
碳在氧气中充分燃烧的化学方程式是：
C + O2 => CO2
在这个方程式中，C代表碳，O2代表氧气，CO2代表二氧化碳。
这表明，在充分燃烧的情况下，一定量的碳会被完全燃烧成二氧化碳。
在碳在氧气中充分燃烧过程中，发生了复杂的物理化学反应，可以将
其简单地分为三个过程：
1、吸热反应：碳与充分的氧气反应，产生热量，可以使碳有机分子
增加活性，从而解离碳原子；
2、激发和连接反应：碳原子形成碳核，并与空气中的氧气进行激发
和连接，从而形成CO2分子；
3、热化反应：CO2、热量、水蒸气以及其他碳氢化合物的混合物，通
过排放出热量而完成充分燃烧。
碳在氧气中充分燃烧的热化反应能量，比起单纯的碳和氧气的反应，
要高出许多，约为1100kJ／mol，也就是说，如果能够充分燃烧，可以让每克碳产生大概12.5兆焦耳的能量。
从热化反应可以看出，碳在氧气中充分燃烧是一个能量和质量守恒过
程，即输入的能量和质量，和输出的能量和质量相同。
这也是碳在氧气中充分燃烧可以用来发电的原因，它能给电厂提供大量的可再生能源。
浙教版科学八年级下册第3章 空气与生命知识点归纳
浙教版科学八年级下册第3章空气与生命知识点归纳第1节空气与氧气A.空气的成分1.空气中氧气含量的测定1)实验原理：红磷（P）与空气中的O2反应，生成了五氧化二磷（P2O5）固体，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积2)实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，其体积约占集气瓶容积的1/53)反应的文字表达式：4)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/52.空气的各成分体积组成1)空气的主要成分是氮气和氧气2)各成分的含量是体积分数而不是质量分数。
体积分数可理解为每100体积的空气中含氮气78体积、氧气21体积等B.空气的利用成分主要性质主要用途氧气化学性质：化学性质活泼，支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水动植物呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼，不支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水制硝酸和化肥的重要原料；依据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用于冷冻麻醉稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色、无味、通电时能发出不同颜色的光利用稀有气体作保护气；用于航标灯闪光灯霓虹灯的电光源；用于激光技术；制造低温环境；用于医疗麻醉红磷+氧气点燃五氧化二磷C. 氧气的性质 1. 物理性质1) 无色、无味的气体2) 氧气不易溶于水3) 在标准状况下，氧气密度比空气略大；在压强1.01×105Pa 、—183℃时，液化成淡蓝色的液体，在—218℃时凝固成雪花状的蓝色固体2.检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中的气体为氧气3. 硫、铁丝在空气或氧气中的燃烧 1) 硫在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中现象发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体燃烧得很旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体文字表达式注意事项 ①硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染②实验应在通风橱中进行，或在瓶底部盛放氢氧化钠溶液，以吸收生成的气体 2) 铁丝在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中想象 铁丝只能发出红热现象，不能燃烧铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生文字表达式注意事项 ①铁丝不能生锈②铁丝盘成螺旋状，以增大铁丝的受热面积③下端系火柴引燃④要等火柴将要熄灭时再伸入氧气中⑤集气瓶中预先保留少量的水，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底D. 氧化物硫+ 氧气点燃二氧化硫铁+ 氧气 点燃四氧化三铁1.定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物2. 说明：含有氧元素的物质并不都是氧化物。
空气中各种气体的含量表格
空气中各种气体的含量表格全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：空气是地球大气层中的气体混合物，其中含有各种不同成分。
这些气体包括氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等。
而这些气体的含量又有一定的比例和变化。
下面将从各种气体的来源、含量以及对人类健康的影响等方面制作一份关于空气中各种气体的含量表格。
首先来看氮气，氮气是空气中最主要的成分，占据了78%左右的比例。
氮气的来源主要是大气固氮细菌的固氮作用，也可由电晕放电、高温燃烧等方法制得。
氮气对人类的健康没有直接的危害，但过量吸入氮气会造成氧气含量降低而导致窒息，这在密闭环境下尤为明显。
其次是氧气，占据了空气中大约21%的比例。
氧气的来源主要是植物通过光合作用产生氧气，同时也可以通过物理和化学方法制得。
氧气是人类生活所必需的气体，对人类的呼吸、新陈代谢等起着至关重要的作用。
接着是二氧化碳，占据了空气中大约0.04%的比例。
二氧化碳的主要来源是动植物的呼吸作用、燃烧等。
二氧化碳是温室气体的一种，在适量的情况下有助于温室效应，但过量的二氧化碳会造成空气污染和气候变化，对人类和环境造成不利影响。
还有其他一些气体如氩气、氩气、氢气、氯气等，它们的含量比例较低，但也对空气的成分起到一定的作用。
其中氩气主要用于气体保护焊接和充填灯泡等工业用途，氩气对人类的健康没有明显的影响；氢气可以作为燃料使用，但也具有易燃易爆的特性，需要谨慎使用；氯气可以用于消毒和水处理等领域，但过量的氯气会对人体造成危害。
空气中各种气体的含量是一个动态变化的过程，受到生物活动、人类活动、自然现象等多种因素的影响。
了解空气中各种气体的含量可以帮助我们更好地保护环境、预防空气污染以及促进人类健康和可持续发展。
在日常生活中，我们可以通过呼吸新鲜空气、减少机动车的使用、鼓励绿色出行等方式来减少污染物的排放，保护空气质量。
同时也应该加强环保意识，积极参与环保活动，共同为清洁的空气和美丽的家园努力。
空气中各种气体的含量是一个综合性的问题，需要我们共同努力来保护和改善。
一氧化碳溶于水吗
一氧化碳溶于水吗一氧化碳是无色无味的气体，通常是一种无色、无臭、无味的气体，比空气轻，比水小，主要在缺氧环境中才会与氧气反应形成碳酸根离子(CH2OH),它与氧气结合后成为氢气和氧气。
CO 溶于水时，有一种白色的烟雾，这就是一氧化碳的来源。
一氧化碳不溶于水，但与氧气发生还原反应后能变成CO2或 CO。
CO可以通过皮肤、呼吸道、皮肤吸收进入体内而中毒；另外可由皮肤直接吸入体内并吸收氧气从而发生窒息而死亡；若吸入过量则会产生中毒症状反应例如头晕、呼吸困难、甚至失去知觉、死亡。
CO会对人体产生强烈的刺激作用和破坏作用。
随着年龄增长人体可耐受的 CO水平逐渐下降，出现头痛、头昏、乏力、耳鸣等症状并逐渐加重；严重时还会有生命危险。
CO中毒危害巨大，后果十分严重。
1.出现头晕、头痛、恶心干呕、全身无力；并有神志不清、抽搐、昏迷，严重者甚至死亡。
吸入高浓度的 CO会刺激人体呼吸道和气管引起水肿和炎症，导致呼吸困难，严重时会危及生命。
若吸入过量的 CO,由于人体处于缺氧状态，导致呼吸困难。
因此，发现自己处于重度煤气中毒时必须立刻打开门窗，把患者移到通风处并拨打120急救电话。
呼吸中枢受到抑制引起呼吸中枢的抑制而死亡的。
当发生中毒后应立即脱离现场进行人工呼吸和心脏按压。
经抢救无效者需送往医院进行抢救。
缺氧时间越长抢救越迟，后果越严重。
抢救的越快越好！要尽快把患者从中毒状态中抢救出来，尽快脱离污染环境并送医院救治!"这是最重要的！抢救是为了挽救你的生命！”当家属听到救护车声从家门口的马路上飞驰而过的时候，一定要注意！千万不要因为太快而忽略急救！也千万不要因为救人心切就打开窗户、猛吹空调造成煤气中毒！2.伴有意识障碍；头痛，头晕，心悸，恶心，呕吐，烦躁不安，嗜睡或昏迷；严重者昏迷休克或死亡；抽搐；窒息。
昏迷时，脑细胞处于麻痹状态，常因脑水肿、脑疝或颅内压增高等而死亡。
患者意识模糊、惊厥抽搐时意识丧失最常见。
第7节 自然界中的氧循环和碳循环
第7节自然界中的氧循环和碳循环要点详解知识点1 自然界中的氧循环1．氧循环的含义氧循环是指大自然中氧气的含量会随着生物的和物质的燃烧等减少，但又会随植物的而增加，这样周而复始地进行循环，使大气中氧气的含量保持相对恒定的过程。
2．氧气的产生途径植物的光合作用把水和二氧化碳转化为有机物，并释放出氧气。
3．氧气的消耗途径（1）动、植物的呼吸作用：吸入氧气，产生二氧化碳。
（2）动、植物死亡后的残体被分解，最后被氧气氧化成水和二氧化碳。
（3）矿物燃料（如煤、石油、天然气）等的，消耗氧气，放出二氧化碳。
（4）另外还有钢铁生锈、食物腐败等都要消耗氧气。
4．自然界中的氧循环模型图例1 提高植被覆盖率对保持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定也有重大意义。
这是因为绿色植物能通过（）A．光合作用吸收二氧化碳，放出氧气B．光合作用吸收氧气和二氧化碳C．呼吸作用吸收二氧化碳，放出氧气D．呼吸作用吸收氧气和二氧化碳知识点2 自然界中的碳循环1．碳循环的含义大气中的二氧化碳通过植物被消耗，又随动植物的、有机物的燃烧以及生物腐烂分解等过程，源源不断地重新释放出来，结果使大气中被消耗的二氧化碳的数量与重新释放出来的数量大致相等。
2．自然界中碳的形式碳是构成生物的基本元素之一，自然界中的碳以单质（如金刚石、石墨等）或（在空气中以二氧化碳，在生物体内以有机物）形式存在。
3．自然界中碳循环的主要途径4．影响碳循环的因素现代工业迅速发展，人类大量燃烧煤和石油等燃料，排放过多的二氧化碳，增加大气中二氧化碳含量，从而破坏碳在自然界的平衡。
例2 下图是“生物圈碳—氧平衡”示意图，下列说法错误的是（）A．图中A、B两个过程中，能够降低大气二氧化碳含量的是A过程B．碳—氧平衡是指生物圈中二氧化碳和氧气各占50%C．人类生活和工业生产加剧了生物圈中二氧化碳的排放D．植物的光合作用吸收二氧化碳，有利于生物圈中的碳—氧平衡知识点3 温室效应1．大气温室效应的含义地球上的有些气体，如二氧化碳、甲烷（化学式为CH4）等能像玻璃、塑料薄膜一样，让太阳光辐射的能量穿过大气层被地面吸收，同时防止地面辐射的能量逸散到宇宙空间去，使地面的气温升高，产生类似温室的。
自然界中的氧和碳循环
自然界产生氧气的过程：
植物通过光合作用吸入水和二氧 化碳，制成糖类等有机物供人类和动 物需要，并向大气中释放氧气。
自然界氧循环的意义：氧气不断 的被消耗，又不断的产生，实现 物质之间转化和循环、平衡，使 氧气在大气中的含量基本保持不 变。这也是生命赖以生存的基础。
①根据氧的循环原理，在屋内可以用什么 方法使空气保持清新？
知识影响格局，格局决定命运！
知识影响格局，格局决定命运！ 路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
①在一个门窗紧密的房间里呆久了，人 会有什么感觉？为什么？
②鱼缸内养的鱼多了，鱼会上浮，甚至 死亡，为什么？
③有什么办法能使鱼缸内水中溶解的氧 气含量增加？
为什么在鱼缸里养一些水草，能 有效增加水中氧气含量？请设 计实验证明你的观点。
在大自然中，产生氧气的途径主 要有哪些？消耗氧气的途径主 要是什么？
根据课本图2-60解答。
生物呼吸 请将左边的方框补充完整。
物质燃烧
O2
CO2
光合作用
大气中的O2 光合作用
CO2 O2 呼吸作用
物质燃烧
自然界消耗氧气的过程：
A、动植物的呼吸作用，吸入氧气，放出二氧 化碳重返大气，
B、动植物死后的尸体被微生物分解破坏，最 后被氧气氧化变成水和二氧化碳，
C、矿物燃烧如煤、石油和天然气燃烧ຫໍສະໝຸດ 也需 要氧气，放出二氧化碳和水汽。
个增长不能全归罪于臭氧缺失和暴露于紫外线辐射的增多， 但有证据表明二者是相关的。科学家估计臭氧每减少1%， 人类得皮肤癌的可能性就增加3%。 虽然天气状况和氯氟 碳化合物(氯氟碳化合物(CFCs))共同导致了南极上空臭氧层 变薄，但是氯氟碳化合物(CFCs)多是在北纬地区释放的— 主要是欧洲，俄罗斯，日本和北美—它们是引起全球臭氧 密集率降低的主要原因。
氧气和二氧化碳、溶液
氧气和二氧化碳、溶液一、重点知识：1． 空气成分（以体积计算）：氮气——约占78%；氧气——约占21%；稀有气体——约占0.94%；二氧化碳——约占0.03%；水蒸气等其他气体和杂质——约占0.03%。
2． 催化剂能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量。
在化学反应前后，它的质量和化学性质不变。
3．燃烧的条件是必须同时具备有充足的氧气和使可燃物温度达到着火点。
缓慢氧化是一种不易觉察、不剧烈的氧化反应。
消除燃烧的任何一个条件就能使燃烧停止。
从本质上看，燃烧、缓慢氧化和自燃都属于氧化反应。
爆炸是指可燃物在有限的空间内发生急速燃烧而引起的，属化学变化，但有的爆炸属物理变化、如气球的爆炸、自行车车胎因充气过多而爆炸。
4．生物体通过呼吸作用释放能量。
整个过程在细胞内进行。
呼吸作用是一种缓慢氧化。
人体呼吸系统由肺和呼吸道组成。
呼吸是人体与外界气体交换的过程，不仅人和动物有呼吸，植物也进行呼吸。
5．氧气的物理性质：常温下无色无味气体,密度略大于空气,不易溶于水,低温下为淡蓝色液体或固体。
6．二氧化碳的物理性质：二氧化碳能溶于水，常压下1体积水可溶解1体积二氧化碳，压强愈大二氧化碳在水中的溶解能力愈大。
a ．与水不反应的物质，溶解的即为溶质（NaCl ）； 物质氧 气 二 氧 化 碳 化 学性 质氧化性 点燃 C+O 2＝CO 2 点燃 点燃 S+O 2＝SO 2 3Fe+2O 2 ＝Fe 3O 4 不助燃,也不燃烧 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3 ↓+H 2O 工业制法分离液态空气 (物理变化) 煅烧 CaCO 3＝CaO+CO 2↑ 实验室制法 2H 2O 2======2H 2O ＋O 2↑△2KClO 3＝2KCl+3O 2↑△2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑收集方式排水法向上排空法 向上排空法 验满 把带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃把燃着的木条放在集气瓶口，不要伸入到集气瓶里。
氧气水二氧化碳分子模型
氧气水二氧化碳分子模型是化学中最重要的概念之一，它描述了水和空气中的气体分子结构。
它是一个由氧、氢和碳组成的分子，它们可以通过各种方式进行结合，从而形成空气
和水的气体分子结构。
首先，氧气水二氧化碳分子模型涉及到氧气分子的组成。
氧气分子是由两个氧原子组成的，它们之间有一个氧-氧键，氧-氧键是一种强有力的键，可以使氧气分子结合在一起，形成
一个稳定的分子结构。
例如，著名的英国物理学家艾伦·爱因斯坦曾说过：“我们所认识的
一切物质都是由氧气分子组成的”。
其次，氧气水二氧化碳分子模型还涉及到水分子的组成。
水分子是由两个氢原子和一个氧
原子组成的，它们之间有两个氢-氧键，氢-氧键是一种强有力的键，可以使水分子结合在
一起，形成一个稳定的分子结构。
例如，著名的美国化学家山姆·布莱克曾说过：“水是构
成世界的基本物质”。
最后，氧气水二氧化碳分子模型还涉及到碳分子的组成。
碳分子是由四个碳原子组成的，
它们之间有四个碳-碳键，碳-碳键是一种强有力的键，可以使碳分子结合在一起，形成一
个稳定的分子结构。
例如，著名的瑞士科学家弗朗西斯·特里普说过：“碳是生命的基础”。
因此，氧气水二氧化碳分子模型是一种由氧、氢和碳组成的分子，它们可以通过氧-氧键、氢-氧键和碳-碳键结合在一起，形成空气和水的气体分子结构。
它是化学中最重要的概念
之一，是人类认识物质的基础。
正如著名的英国物理学家艾伦·爱因斯坦所说：“我们所认
识的一切物质都是由氧气水二氧化碳分子模型组成的”。
初三化学氧气知识点总结归纳
初三化学氧气知识点总结归纳到了初三，我们通过学习化学这门课程，将会了解很多物质的组成、结构、性质及其变化规律，那么你掌握了氧气的相关知识点了吗？下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识点，希望对大家有用！初三化学氧气知识点总结归纳1一、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）二、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
2、反应的原理：（1）过氧化氢：水+氧气（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾：氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
空气
空气，构成地球周围大气的气体。
无色，无味，主要成分是氮气和氧气，还有极少量的氡、氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体和水蒸气、二氧化碳和尘埃等。
常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。
一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉，因而液态空气的组成是20.95%氧，78.12%氮和0.93％氩，其它组分含量甚微，可以略而不计。
文学中空气可以指一定环境中人感觉到的精神表现或特征，另有《空气》为名的歌曲等。
物理性质空气就是我们周围的气体。
我们看不到它，也品尝不到它的味道，但是在刮风的时候，我们就能够感觉到空气的流动。
在0摄氏度及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L ,相对原子质量约为29。
把气体在0摄氏度和一个标准大气压下的状态称为标准状态，空气在标准状态下可视为理想气体，其摩尔体积为22.4L/ molk空气由氢气和氧气组成。
1．温度温度是描述空气冷热程度的物理量，主要有三种标定方法：摄氏温标、华氏温标和绝对温标（又称热力学温标或开氏温标）。
2．压力空气的压力就是当地的大气压，用符号p表示。
常用单位有国际单位帕（Pa）；工程单位kfg/cm2；液柱高单位毫米汞柱高和毫米水柱高。
3．湿度空气湿度是指空气中含水蒸气量的多少，有以下几种表示方法：（1）绝对湿度。
即每平方米空气中含有水蒸气的质量，用符号γZ表示,单位为kg/m3。
如果在某一温度下，空气中水蒸气的含量达到了最大值，此时的绝对湿度称为饱和空气的绝对湿度，用γB表示。
（2）相对湿度。
为了能准确说明空气中的干湿程度，在空调中采用了相对湿度这个参数，它是空气的绝对湿度γZ与同温度下饱和空气的绝对湿度γB的比值，用符号φ表示。
4．比焓空气的焓值是指空气中含有的总热量，通常以干空气的单位质量为基准，称作比焓，工程上简称焓。
因此，空气的比焓是指1kg干空气的焓和与它相对应的水蒸气的焓的总和，用符号h表示，单位是kj/kg。
碳和氧气化学方程式
碳和氧气化学方程式
碳和氧是生命存在的必要元素，它们之间进行化学反应可以形成各种物质，其中最简单的就是碳氧化学方程式。
碳和氧气在一定条件下进行化学反应，可以形成水和二氧化碳，从而提供能量。
碳氧化学方程式是一个简单而有效的化学过程，可以通过调节碳氧化反应的条件来改变反应的产物。
碳氧化学反应是一种复杂的反应，可以分为两个步骤：“碳氧化”和“氧化”。
在碳氧化步骤中，碳在氧的氧化作用下，形成由四个氧原子组成的氧化物，其化学式为CO2。
这种氧化物在空气中可以迅速地产生，其化学反应的式子是：C + O2 CO2。
氧化步骤是碳氧化学反应中的一个重要环节，它是为了加快反应化学反应的进程而被添加的一种氧化剂。
在这一步骤中，氧原子被氧化剂氧化，产生许多氧化物，其化学式为O2。
这种氧化物可以迅速地进入空气，其化学反应式为：O2 + 2O2 4O2。
碳氧化学反应不仅可以产生水和二氧化碳，还可以生成碳氧化合物，如活性炭、柴油等等。
这些碳氧化合物是由碳和氧的化学反应产生的，它们的化学式为COx。
碳氧化合物有一种比水更多的能量，可以用于汽车和柴油发电机的发动机。
碳氧化学反应在现代社会中起着重要作用，它可以为社会提供能量，同时也可以产生碳氧化合物，为各种科学和工业技术提供推动力。
碳氧化学方程式就是这样一个非常重要的化学反应，可以利用碳和氧的化学活力，为我们提供能源和材料。
碳氧化学方程式是一个复杂而有趣的化学反应，它可以把碳和氧的化学能量转化成可以利用的能量，为我们的生活、工业和科学研究提供推动力。
通过掌握碳氧化学方程式，我们可以更好地利用碳和氧，为我们的文明发展作出应有的贡献。
3.7 自然界中的氧循环和碳循环
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一、自然界中的氧循环
①取A、B两个密闭的玻璃钟罩， 在A、B钟罩中分别放入植物和蜡 烛，然后将两个钟罩放在阳光充 足的地方。 ②观察A钟罩、B钟罩内蜡烛熄灭 的时间。
2min 3-4min
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一、自然界中的氧循环
【实验分析】
B钟罩内蜡烛燃烧所需的氧气是来自于植物光合作用，燃
烧所产生的二氧化碳是光合作用的原料。
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在以上实验的密闭小系统中，实现了氧的循环 利用。那么，自然界中的情况又是怎样呢？
植物的光合作用产生氧气
人和动物吸入氧气
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一、自然界中的氧循环
大自然中，消耗氧气的途径主要有哪些？产生氧气的 途径主要是什么？
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一、自然界中的氧循环
大自然中氧气随着生物的呼吸和物质的燃烧而减少，但
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三、温室效应
利：适度的温室效应能保证地球上的气温恒定，适于动植物 生存。
冬季利用温室效应，使蔬菜具有合适的生长环境，增强 光合作用，合成有机物。
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三、温室效应
弊：在一定程度上导致全球性气候变暖，并引起一系列恶果。 ①海平面上升，直接淹没沿海城市和良田；
②破坏食物和淡水资源，以各种难以预测的方式传播疾病； ③气候反常，病虫害增加，粮食大幅度减产； ④土地干旱，沙漠化面积增大。
【实验结论】 ①绿色植物光合作用能产生氧气
蜡烛燃烧
②植物的光合作用产生氧气
③在玻璃钟罩内存在氧循环 O2
CO2
植物 光合作用
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为了让 B 钟罩内蜡烛能较长时间地燃烧下 去，在设置实验时，应注意什么？
玻璃钟罩的透光性好，装置放在阳光充足的地 方，绿色植物生长茂盛，需绿叶较多，土壤中 有充足的水分。
氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气对照表
方 工 分离液态空气法 煅烧石灰石法 法 业 制 原 依据N2、O2沸点不同（物理变化） CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 法 理 第 2 页
O2 物 理 性 质 无色无味气体 密度大于空气 不易溶于水 有三态变化 助燃性
氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳对照表 CO2 H2 √ √ 能溶于水 √ 不可燃，一般不助燃 （2Mg+CO2 点燃 2MgO+C）不供给 呼吸 两水 CO2+Ca（OH)2=CaCO3↓+H2O H20+CO2=H2CO3 √ 密度小于空气（已知密度最小气 体） 难溶于水 √ 可燃性：2H2+O2 点燃 2H2O 还原性：H2+CuO △ Cu+H2O 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O 4H2+Fe3O4 高2+C 高温 2CO 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C
第 1 页
O2
氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳对照表 CO2 H2 灭火（不可燃、不助燃、密度大 于空气） 做碳酸饮料（与水反应） 实验室检验CO2（与澄清石灰水反 应） 大理石（或石灰水）和稀盐酸 作燃料（可燃性） 冶炼金属（还原性）
锌粒、稀硫酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
固液常温型
固液常温型
向上排空气法
排水集气法、向下排空气法
验 将带火星的木条放在集气瓶口， 满 木条复燃，证明已满。 验 将带火星的木条伸入集气瓶口， 证 木条复燃，证明是氧气。
将燃着木条放在集气瓶口，木条 熄灭，证明已满。 通入澄清石灰水，若澄清石灰水 变浑浊，证明是二氧化碳。
碳在氧气中燃烧方程式
碳在氧气中燃烧方程式在化学反应中，碳和氧气的混合是燃烧反应的催化剂。
碳在氧气中燃烧，会产生热量和高温，这一反应非常重要，有着广泛的应用，但叙述起来也比较复杂，并且一些物理和化学规律也要被考虑进去。
本文将对碳在氧气中燃烧的化学反应方程式进行详细的描述，并分析其化学和物理规律。
首先，来说明下碳在氧气中燃烧的化学反应方程式：C + O2 CO2这个方程式表明，当碳和氧气混合在一起时，会产生二氧化碳，所以有碳在氧气中燃烧的现象。
从化学的角度来看，这是一个完全燃烧的反应，在空气中，碳一般会和氧气反应，产生二氧化碳和水：C + O2 + H2O CO2 + H2O从这个反应方程式可以看出，碳和氧气的反应会产生热量，二氧化碳和水。
反应的过程比较复杂，反应中会产生一些有毒的物质，如二氧化氮、氧化硫、氧化氮等，会对空气造成严重污染。
从物理学角度来说，燃烧是由反应物之间的解离度和激发能决定的，因此两种物质间的反应能力也会影响反应过程。
在碳和氧气燃烧的过程中，碳和氧气之间的键会被破坏，从而产生更高的激发能。
碳和氧气也会发生可逆的化学反应，由于激发能的存在，反应的热量会被释放出来，而氧气也会自身凝聚，形成气体二氧化碳，从而产生燃烧现象。
随着燃烧的反应，除了热能，还会产生其它的物质，如水蒸气等，不同的物质也会产生不同的化学反应，以及其它不可逆的化学反应，比如产生一些有毒有害物质，如CO、NOx、SO2等等，使空气变得污染。
总之，碳在氧气中燃烧是一种重要的反应，既有着重要的实际应用，又会产生一些有害物质，该反应的反应方程式和反应的过程，蕴含着深刻的化学和物理规律，这些规律也会影响到我们的生活。
我们应该增强污染防控意识，加大对污染排放的管理力度，为人类和自然环境实现和谐社会做出贡献。
木炭在空气中燃烧化学式
木炭在空气中燃烧化学式木炭是一种常见的燃料，它主要由纯净的碳组成。
当木炭在空气中燃烧时，会发生一系列化学反应。
本文将从分子级别解释木炭在空气中燃烧的化学原理。
首先，让我们看一下木炭的化学式。
木炭的化学式通常被表示为C。
这意味着在其分子中只有碳原子。
当木炭与空气中的氧气反应时，会发生氧化反应，即氧气与碳发生化学反应。
这个化学反应可以用以下简化的化学式来表示：C + O2 →CO2在这个化学反应中，一个碳原子与一个氧气分子结合，生成一个二氧化碳分子。
在这个过程中，碳的氧化数从0增加到+4，氧的氧化数从0降低到-2。
这是一种氧化还原（Redox）反应。
值得注意的是，实际的燃烧过程比这个简化的化学反应要复杂得多。
燃烧是一种复杂的连锁反应，在这个过程中，大量的中间产物会生成和消耗。
且每个碳原子并不是独立燃烧的，它们之间具有相互作用。
燃烧过程从点火开始。
当木炭被点燃时，温度升高，使得部分木炭分解为一种可燃性气体，称为一氧化碳（CO）。
一氧化碳是一种有毒气体，也是燃烧的中间产物。
一氧化碳在进一步燃烧时会与氧气反应生成二氧化碳。
Wood Charcoal (C) + Oxygen (O2) →Carbon Monoxide (CO) + Carbon Dioxide (CO2)这个过程可以由以下两个反应来表示：2C + O2 →2COC + O2 →CO2通过以上两个反应，我们可以看到，一氧化碳是燃烧的中间产物，而二氧化碳是最终产物。
在燃烧的过程中，灭火剂和它们的氧化反应也很重要。
例如，水蒸气（H2O）是一种常见的灭火剂，会与燃烧的热量相互作用，从而减缓燃烧速率。
这种反应可以表示为：C + H2O →CO + H2这里，碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。
这种反应与遏制燃烧过程有着密切的关系。
总的来说，木炭在空气中燃烧的化学原理是一个复杂而多步骤的过程。
尽管我们只提到了一些基本的反应，实际的燃烧过程涉及到许多中间产物和相互作用。
木炭在空气中燃烧的符号表达式
木炭在空气中燃烧的符号表达式木炭在空气中燃烧的符号表达式引言：木炭作为一种常见的燃烧材料，它的燃烧过程可以通过符号表达式来描述和解释。
本文将从简单到复杂的方式，以深度和广度的视角来探讨木炭在空气中燃烧的符号表达式，帮助读者深入理解这一过程。
1. 木炭的化学组成以及燃烧的基本原理1.1 木炭的化学组成木炭是一种由质量含量高达90%以上的纯炭素组成的材料。
木炭在燃烧过程中的主要反应是碳与氧气之间的化学反应。
1.2 木炭燃烧的基本原理木炭在燃烧过程中，会与空气中的氧气发生反应，生成二氧化碳和水蒸气。
这一反应可表示为以下符号表达式：木炭 + 氧气→ 二氧化碳 + 水蒸气2. 燃烧过程的详细步骤2.1 点燃木炭燃烧的过程始于点燃木炭表面，点燃的能量来源于外部环境的加热或者火焰的接触。
一旦点燃，火焰会在木炭表面迅速传播，形成明亮的燃烧区域。
2.2 氧气进一步参与反应一旦木炭点燃，周围的氧气会被引入燃烧区域，进一步推动燃烧反应的进行。
氧气与木炭中的碳发生化学反应，生成二氧化碳和水蒸气。
2.3 燃烧过程的能量释放燃烧反应是一个放热的过程，即通过燃烧释放出的能量超过了引发燃烧反应所需要的能量。
燃烧过程伴随着明亮的火焰和显著的温度升高。
2.4 燃烧反应的持续性一旦燃烧过程开始并得到足够的氧气供应，它将持续进行，直到木炭全部燃烧完毕为止。
这意味着燃烧反应反应在足够的氧气供应下是可持续的。
3. 木炭燃烧过程中的常见问题3.1 燃烧不完全导致的问题如果木炭燃烧不完全，即存在不足够的氧气供应，会产生大量的有害气体，例如一氧化碳。
这些有害气体对人类和环境都具有潜在的危害。
3.2 如何促进燃烧完全性为了促进木炭的燃烧完全性，需要保证足够的氧气供应。
这可以通过提供足够的通风和使用燃烧效率高的炉具来实现。
总结：通过符号表达式的方式，我们可以深入理解木炭在空气中燃烧的过程。
木炭燃烧的基本原理是碳与氧气之间的化学反应，生成二氧化碳和水蒸气。
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空气氧气碳和水————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：１．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中,下列说法不正确．．．的是Ａ．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水变得更浑浊B.证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺Ｃ．证明呼出气体含水蒸汽多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气,而氮气不为人体吸收2．用复印机复印材料时，经常能闻到一股特殊的气味,这就是臭氧(O３）的气味。
氧气在放电条件下可以转化为臭氧。
下列与此相关的说法正确的是Ａ．氧气变成臭氧的过程是物理变化Ｂ．氧气与臭氧由不同元素组成C．臭氧分子由一个氧分子和一个氧原子构成 D．氧气、臭氧是两种不同单质３．右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
对该实验的认识不正确的是( ）A.红磷的量不足会影响实验结论Ｂ．装置不漏气是实验成功的重要因素之一ﻩC．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D.钟罩内气体压强减小会导致水面上升4．实验室用高锰酸钾制取氧气,下列相关装置及操作正确的是A.发生装置Ｂ. 排水法收集氧气C．验满Ｄ．存放氧气5.氧气是与人类关系最密切的一种气体。
下列与氧气有关的说法正确的是6．空气、水是人类赖以生存的自然资源。
空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种气体,所以空气是一种(填纯净物或混合物),空气中属于氧化物的有 (填一种以上物质的化学式)；冰和水的混合物属于(填纯净物或混合物),Ｈ2O２和H2O的混合物属于 (填纯净物或混合物）。
7.氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应。
(１)某物质在氧气中燃烧能生成白色固体,则该物质是（任写一种）。
(2)某液态纯净物在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该液态纯净物可能是。
（3)硫在氧气中燃烧能产生色火焰,生成的二氧化硫是空气污染物，在计入空气污染指数的项目中除二氧化硫、氮氧化物以外,还必须监测的一项是。
（4)溶洞探险最好使用火把照明，当观察到现象时，禁止进入溶洞。
8．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体,减少环境污染。
(1)该反应的微观示意图见下图。
请写出其中二种氧化物的化学．．式．、,单质的化学式．．．;b燃烧的化学方程式：。
(２)在汽车尾气流中安装λ探测器,可测λ值。
车速提高，入口处空气量增大,λ值也增大。
分析右图可以得出,车速提高至λ＞m时，尾气中主要污染物是。
9. 20１2年２月29日，我国发布新修订的《环境空气质量标准》,新标准增加了P Ｍ2.5检测指标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于２.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘,对人体健康和空气质量的影响很大。
(1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括_______（填序号） ①C Ｏ ②CO 2 ③SO 2 ④NO 2(2)以下不属于化石燃料的是_＿__＿____(填序号) ①天然气 ②石油 ③酒精 ④煤(3)我市从４月1号起所有机动车都要进行尾气检测,其中包括ＰM2．５的检测。
汽油燃烧产生的颗粒物主要是_＿______＿＿,这是汽油________燃烧产生的。
（4）下列关于PM2.5的说法错误的是____＿＿___＿＿_（填序号)。
①燃放烟花爆竹会产生P Ｍ２.5; ②PM2.５是造成灰霾天气的“元凶”之一 ③PM2.５的颗粒大小与分子大小差不多;④PM2．５专用口罩使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性。
（5)除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.５的治理能起到积极作用,请举两例： ________＿_＿_＿_________＿＿＿＿____＿;__________＿__________＿____＿_____。
１0.构建知识网络是一种重要的学习方法。
题12图是某同学构建的有关氧气获得和性质的网络图。
请根据题12图回答有关问题:（１)电解水是实现转化①的途径之一,请写出该反应的化学方程式:。
(2）实验室用转化③获得O 2时，通常需要在H ２O 2溶液中加入一定量的M ｎO ２，其中ＭｎO 2起 作用。
(3)CO ２和O 2。
相互转化的方法很多。
在自然界中,CO 2转化为Ｏ２的主要途径是绿色植物的 作用。
（4)转化⑥是实验室制取O 2的方法之一，请写出该反应的化学方程式：1１.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指2０℃;“浓度”指溶质的质量分数）实验序号过氧化氢溶液浓度／% 过氧化氢溶液质量/g 温度／℃二氧化锰用量/g 氧气体积/m ｌ 反应所需时间/ｓ ① 5 12 ２0 0.2 1２5 11 ② 30 12 ２0 0.2 125 2 ③ 30 12 40 / 125 １４8 ④30１290/1２582(1）通过实验①和②对比可知:影响反应速率的因素是(2)通过对比实验 和 可知,化学反应快慢与温度的关系是 （３）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 （4)某实验室需配置450克5%的过氧化氢溶液，其操作为:往一定量３0%的过氧化氢溶液中加入 克水,然后用 (填仪器名称）搅拌均匀.1.小明对水的组成进行探究,他的下列认识正确的是Ａ．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B ．在水电解的反应中,氢原子和氧原子的总数在反应前后没有发生变化 Ｃ．水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都属于化学变化 D.物质在变化中所表现出的性质,就是物质的化学性质 ２..右图是电解水的微观模型示意图,从中获得信息错误的是 Ａ.两种生成物的分子个数比为2： Ｉ Ｂ.生成物中有一种化合物和一种单质 C.反应前后原子的种类和数目没有变化Ｄ.化学反应中，分子分为原子,原子不能再分 3.我市莲花山的水清澈透明,某小组对此水是否．．为纯净物进行了探究,其中能达到实验目的的是 A. 甲同学取此水倒入过滤器中，滤纸上没有发现不溶物B. 乙同学测得此水的p Ｈ为7C. 丙同学取此水加入氢氧化钠溶液,没有观察到明显变化D. 丁同学取此水于蒸发皿中,加热蒸发得到少量固体物质4．由解放军某研究所研制的小分子团水是航天员专用水，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。
一次饮用125 ｍL 小分子团水可维持6小时正常需水量，如果是普通水，一昼夜正常需水量为2~3 L 。
下列说法正确的是A ．小分子团水中的水分子间没有空隙 B.小分子团水中的水分子停止了运动Ｃ.小分子团水的组成元素和普通水不同 D ．小分子团水的物理性质和普通水不同5.近来有研究报告称:除去“普通水”里含有的氮气和氧气后,水的去污能力将大为加强。
对此的下列理解不正确的是A 、“普通水”中含有氧分子B 、“普通水”除去氧气后不再含有氧元素Ｃ、“普通水” 中含有氮分子 Ｄ、“普通水”中溶解一定量的氮气和氧气 6．某城市住宅饮用水的处理过程如右图所示： （１)步骤①网格净水原理类似于步骤(填“②”或“③”或“④”等序号)。
(２）步骤②所起的作用是 (单选,填选项序号)。
A. 杀死水中的细菌 B. 减少水中氧气 C. 使泥沙沉积至底部 D. 分解有毒物质（3)假如你是水质检验员,用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是 ;若检验时发现水硬度高,你建议在饮用前可采取的处理办法是 。
（4)家庭净水器中含有大量的活性炭,活性炭起 作用。
7．请根据以下三个有关水的实验,回答问题。
(1）主要发生化学变化的实验是 （填序号)（2）实验①可制得蒸馏水，实验②可制得饮用水,其中制得纯净物的是 （填序号）;实验②中活性②净化水①蒸发水试管a ③电解水试管b水炭的作用是（3）实验③中通电一段时间后，试管ａ中的气体是（填写化学式），该反应的化学方程式为写出检验反应一段时间后水槽中溶液酸碱性的方法：。
８.生活离不开水，水既普通又宝贵。
(1)长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用_____＿__＿＿_＿______来区别硬水和软水。
K FeO)是一种常用的新型、高效的多功能水处理剂,其中铁元素的化合价就___＿___(2)高铁酸钾(24＿。
(3）氢气是一种理想的能源，以水为原料得到氢能是人类梦寐以求的愿望。
科学家提出了一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系（如右图)。
图中①和②表示的是“生产”或“应用”氢能的某一种途径，其中“应用”氢能的是___＿_＿___ (填“①”或“②”)。
写出体系②中发生反应的化学方程式＿_＿＿__＿＿_＿＿____＿_＿。
1.炭雕艺术品是化学美与艺术美的结合,它为千家万户带来纯净、自然的生活空间。
炭雕产品全部由优质的活性炭制成，下列说法错误．．的是A.水可以溶解炭雕 B．大火可以将炭雕化为乌有C．炭雕能长期摆设不变质Ｄ．炭雕能有效吸附空气中有害气体2.科学家发现由Ｃ60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确．．．的是Ａ．厦大化学家制得了C50，它与C６0都是单质B.某物质含有C50分子和C6０分子，该物质是化合物Ｃ．由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化D．Ｃ60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应３.关于空气中的二氧化碳说法正确的是A．有剧毒ﻩﻩB．植树造林导致二氧化碳含量升高C.含量剧增导致温室效应ﻩD．越少越好4..同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质,（）下列关于该实验的叙述正确的是A移动粗铜丝能控制反应的发生和停止B 该实验能证明二氧化碳的密度比空气大C 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝Ｄ产生的二氧化碳可用生石灰干燥５.有科学家提出回收利用CO２的构想:将工厂排出的气体(含较多ＣO2）吹入碳酸钾溶液,从溶液中提取出CO2,又在合成塔使之变为燃料甲醇(ＣH3OH)。
该技术流程如下:ＡＨ2工厂排出的气体甲醇吸收池分解池合成塔（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液,主要反应为:K2CＯ3+H2O+ＣO2=2KＨCO３）下列有关说法错误．．的是:Ａ.该方法可以减少碳排放 B.可循环利用的物质Ａ是K2CO3C.分解池中的主要反应属于分解反应D.合成塔中的主要反应属于化合反应（图6.碳在地壳中的含量不高,但它的化合物数量众多,而且分布极广。
根据所学知识回答:ﻫ (１）图①为碳原子的结构示意图,碳原子最外层电子数为 ,常温下碳的化学性质 ,(填“活泼”或“不活泼”)。
(２)图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是 ，图③单质的名称是 ,图④单质的化学式是 。
(３)C 为+４价,Cl 为-1价，由Ｃ和Cl 组成的化合物的化学式为 。
7.右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。