元素化合价与原子结构的关系-课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
▪ 核素的相对原子质量：一个原子的质量与一个12C原子质 量的1/12的比值。其数值近似等于该核素的质量数。
▪ 元素的相对原子质量：用该元素的各种天然核素的相对原 子质量及其在自然界中含量算出来的平均值。（该值为周 期表上的元素的相对原子质量）
M M 1a 1% M 2a 2% ......
▪ 元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替其相对 原子量进行计算的结果。
误区警示
①有质子的微粒不一定有中子如11H。 ②有质子的微粒不一定有电子如H+。 ③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如 Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。 ④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。 如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。
考点二：元素、核素、同位素
1、元素、核素和同位素的概念 （1）元素的定义:__具_有__相__同__核__电__荷__数__的__同__一__类__原__子___。 （2）核素的定义:__具_有__一__定__数__目__的__质__子__和__一__定__数__目__的__ ___中__子__的__一__种__原__子___. （3）同位素的定义:_把__质__子__数__相__同__而__中__子__数__不__同__的__同_一__ ____元_素__的__不__同__原__子___.
的是
(D )
A．D3O＋ B．Li＋
C．OD－
D．OH－
6．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法
正确的是
( D)
A．互为同位素
B．是七种氢元素
C．电子数相同
D．HD和H2均是单质
4、几种重要的原子量
核素的相对原子质量和元素的相对原子质量
▪ 质量数：质子数与中子数之和，近似等于该核素的相对原 子质量
4．(2009·全国理综Ⅱ，9)某元素只存在两种天然同位素，且
在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原
子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 A．它是副族元素
( D)
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有 63 个质子
D．它的一种同位素的核内有 89 个中子
高考题组二 原子结构中基本微粒之间的相互关系
电子层
电子层的代号
n
123 4567
序号
各
K L MNOPQ
电 子 层
与原子核 的距离
能量
从小到大 从低到高
核外电子的排布规律及表示方法
1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里。
2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
元素
核素
核素
同位素
几种常见的同位素：
11H
12H（D）
3 1
H（T）
氕氘
氚
D2O 重水
T2O超重水
C 12 6
C C 13
14
6
6
U U U 23
235
238
492
92
92
核材料
思考：同位素的“同”和“异”分别是什么？“同 位”是什么含义？
同：质子数相同，异：中子数不同。 同位：在周期表中的位置相同。
道尔顿：建立原子学说（原子是实心球体） 汤姆逊：发现电子（原子可以再分） 卢瑟福：原子核和电子 （电子沿轨道运转） 玻尔： 电子分层排布 20世纪20年代后：电子云模型（量子力学模 型）
考点一：原子结构
原子核半径小于原
一、原子的构成粒子以及粒子间的关系子半径的万分之一，
（1）构成原子的粒子 原子核
4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。
练习 各层的电子数推断元素：
①某元素的M层上的电子数是K层的3倍,则该元 素是( S ). ②某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数 的一半,是倒数第三层的2倍,则该元素是( S).i
③某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数的2 倍,则该元素是 ( )C.
（3）相关粒子间的关系：
①质量数（A）=_质__子__数__（__Z__）__+_中__子__数__（__N__）__
②质子数=_核__电__荷__数____=_核__外__电__子__数___=_原__子__序__数_____
X a +d c-+-
be
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
原子（AZX）
质中子子Z（(个1A.-612Z77.）k62g76个体几原原2×积千子子61217×.占亿的核k061g-7原分质。2047子之量-)8体一却×1积，集0但中- ：在的
（2）AZX表示的含核义外：电_表_子_示_Z_个一__个_质__量__数_1为_8_A_3，_6_质__子__数_为__Z_的__原_子_.
元素化合价与原子结构的关系
1、铝和盐酸反应的离子方程式 2、铝和NaOH溶液反应 3、Al2O3和NaOH反应 4、Al（OH）3和NaOH反应 5、电解氧化铝制铝 6、Al3+和AlO2-反应 7、AlCl3和过量氨水反应 8、NaAlO2溶液中通入过量CO2 9、Al和Fe2O3反应
原子学说的发展
（4）同位素的两个特征：
①同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同 ②在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个 数百分数一般是不变的
考点二：元素、核素、同位素
2、元素、核素和同位素的概念 （5）元素、核素和同位素的区别
质子
原 原子核 中子 子 核外电子
决定元 素种类
决定原子种类 最外层电子数，决（核素） 定原子化学性质
6．(2008·全国理综Ⅱ，11)某元素的一种同位素X的原子质量数为
A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含
质子的物质的量是
()
A.A＋a m(A－N＋m) mol
B.Aa(A－N) mol
C.A＋a m(A－N) mol
D.Aa(A－N＋m) mol
考点三：核外电子排布规律
同素异形体、同位素、同系物和同分异构体：
同素异形体 同位素
同系物 同分异构体
概念
同一种元素 的不同单质
相同质子数、结构相似, 分子组成
不同中子数 组成相差若 相同,分子
的原子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
干个CH2 结构不同
研究 对象
单质
实例 白磷和红磷
原子
化合物
11H和21H
CH4和 C2H6
分子
丁烷、 异丁烷
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数
▪ 元素的相对原子质量：用该元素的各种天然核素的相对原 子质量及其在自然界中含量算出来的平均值。（该值为周 期表上的元素的相对原子质量）
M M 1a 1% M 2a 2% ......
▪ 元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替其相对 原子量进行计算的结果。
误区警示
①有质子的微粒不一定有中子如11H。 ②有质子的微粒不一定有电子如H+。 ③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如 Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。 ④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。 如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。
考点二：元素、核素、同位素
1、元素、核素和同位素的概念 （1）元素的定义:__具_有__相__同__核__电__荷__数__的__同__一__类__原__子___。 （2）核素的定义:__具_有__一__定__数__目__的__质__子__和__一__定__数__目__的__ ___中__子__的__一__种__原__子___. （3）同位素的定义:_把__质__子__数__相__同__而__中__子__数__不__同__的__同_一__ ____元_素__的__不__同__原__子___.
的是
(D )
A．D3O＋ B．Li＋
C．OD－
D．OH－
6．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法
正确的是
( D)
A．互为同位素
B．是七种氢元素
C．电子数相同
D．HD和H2均是单质
4、几种重要的原子量
核素的相对原子质量和元素的相对原子质量
▪ 质量数：质子数与中子数之和，近似等于该核素的相对原 子质量
4．(2009·全国理综Ⅱ，9)某元素只存在两种天然同位素，且
在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原
子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 A．它是副族元素
( D)
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有 63 个质子
D．它的一种同位素的核内有 89 个中子
高考题组二 原子结构中基本微粒之间的相互关系
电子层
电子层的代号
n
123 4567
序号
各
K L MNOPQ
电 子 层
与原子核 的距离
能量
从小到大 从低到高
核外电子的排布规律及表示方法
1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里。
2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
元素
核素
核素
同位素
几种常见的同位素：
11H
12H（D）
3 1
H（T）
氕氘
氚
D2O 重水
T2O超重水
C 12 6
C C 13
14
6
6
U U U 23
235
238
492
92
92
核材料
思考：同位素的“同”和“异”分别是什么？“同 位”是什么含义？
同：质子数相同，异：中子数不同。 同位：在周期表中的位置相同。
道尔顿：建立原子学说（原子是实心球体） 汤姆逊：发现电子（原子可以再分） 卢瑟福：原子核和电子 （电子沿轨道运转） 玻尔： 电子分层排布 20世纪20年代后：电子云模型（量子力学模 型）
考点一：原子结构
原子核半径小于原
一、原子的构成粒子以及粒子间的关系子半径的万分之一，
（1）构成原子的粒子 原子核
4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。
练习 各层的电子数推断元素：
①某元素的M层上的电子数是K层的3倍,则该元 素是( S ). ②某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数 的一半,是倒数第三层的2倍,则该元素是( S).i
③某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数的2 倍,则该元素是 ( )C.
（3）相关粒子间的关系：
①质量数（A）=_质__子__数__（__Z__）__+_中__子__数__（__N__）__
②质子数=_核__电__荷__数____=_核__外__电__子__数___=_原__子__序__数_____
X a +d c-+-
be
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
原子（AZX）
质中子子Z（(个1A.-612Z77.）k62g76个体几原原2×积千子子61217×.占亿的核k061g-7原分质。2047子之量-)8体一却×1积，集0但中- ：在的
（2）AZX表示的含核义外：电_表_子_示_Z_个一__个_质__量__数_1为_8_A_3，_6_质__子__数_为__Z_的__原_子_.
元素化合价与原子结构的关系
1、铝和盐酸反应的离子方程式 2、铝和NaOH溶液反应 3、Al2O3和NaOH反应 4、Al（OH）3和NaOH反应 5、电解氧化铝制铝 6、Al3+和AlO2-反应 7、AlCl3和过量氨水反应 8、NaAlO2溶液中通入过量CO2 9、Al和Fe2O3反应
原子学说的发展
（4）同位素的两个特征：
①同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同 ②在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个 数百分数一般是不变的
考点二：元素、核素、同位素
2、元素、核素和同位素的概念 （5）元素、核素和同位素的区别
质子
原 原子核 中子 子 核外电子
决定元 素种类
决定原子种类 最外层电子数，决（核素） 定原子化学性质
6．(2008·全国理综Ⅱ，11)某元素的一种同位素X的原子质量数为
A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含
质子的物质的量是
()
A.A＋a m(A－N＋m) mol
B.Aa(A－N) mol
C.A＋a m(A－N) mol
D.Aa(A－N＋m) mol
考点三：核外电子排布规律
同素异形体、同位素、同系物和同分异构体：
同素异形体 同位素
同系物 同分异构体
概念
同一种元素 的不同单质
相同质子数、结构相似, 分子组成
不同中子数 组成相差若 相同,分子
的原子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
干个CH2 结构不同
研究 对象
单质
实例 白磷和红磷
原子
化合物
11H和21H
CH4和 C2H6
分子
丁烷、 异丁烷
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数