元素化合价与原子结构的关系-课件

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第六节-化合价

第六节化合价教学目的知识：了解化合价的涵义，使学生认识元素的化合价是元素的一种性质。

原子结构决定了元素的化合价；了解常见元素和原子团的化合价，能够根据化学式判断化合价，根据化合价书写化学式。

能力：培养学生对化合价在理解基础上进行记忆的能力。

思想教育：使学生懂得只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式。

对学生进行实事求是的教育。

教学重点了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。

记住常见元素和原子团的化合价。

教学难点化合价概念的建立。

教学方法讲练结合，以练为主。

教学用具小黑板课时安排2课时教学过程【复习提问】1 判断下列结构示意图是那种原子或离子的结构示意图？（1）写出A与E元素，B与E元素，B与G元素，C与G元素形成的离子化合物与共价化合物的化学式。

判断的依据是什么？【总结】离子化合物的化学式：NaCl, MgO其原子个数比： 1：1, 1：1共价化合物的化学式：HCl ,HO。

2其原子个数比： 1：1,2：1【小结引入】化合物中原子个数比是随意的吗？还是固定的？我们把氯化镁的化学式为什么不能写成MgCl？水的化学式为什么不能写成HO2？不同元素的原子相互化合时，一定是一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子相化合。

如不是这个数目比，就不能使离子化合物中的阴、阳离子或共价化合物分子中的原子达稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。

这是元素形成化合物时的一种性质。

这种性质就是元素的化合价。

【板书】第六节化合价一、化合价：一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子化合性质叫做元素的化合价。

化合价由正、负和数值的两个方面来表示。

【讲解】(1) 元素的化合价是元素的一种性质。

（2）这种性质是不同元素的原子在相互化合时表现出来的。

（3）什么性质呢？它就是一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子相化合即化合的各元素的原子个数比是确定的。

（4）元素的这种性质是由其原子结构决定的。

【分析】原子结构决定化合价,氯化钠里氯的化合价、钠的化合价与它们原子结构的关系；氯化镁里氯的化合价、镁的化合价与原子结构的关系。

第2课时化合价PPT课件人教版九年级上册化学 (21页)

4.4 第2课时化合价-PPT课件-2020年秋人教版九年级上册化学 (21张)
4.4 第2课时化合价-PPT课件-2020年秋人教版九年级上册化学 (21张) 4.4 第2课时化合价-PPT课件-2020年秋人教版九年级上册化学 (21张)
在西南联大，傅斯年每天只吃一盘藤藤菜，有时只喝一碗稀饭，偶尔招待来访的客人，甚至要向邻居借钱，实在接济不上了就卖书。傅斯年一生最好读书藏书，积蓄几乎全部用在买书上，非到万不得已，是不卖书的。传统中国画是在中国文人特有的观察方式和美学思想引导下的图式体系，有着与西方绘画焦点透视完全不同的散点透视之成像特征。散点成像的构图涵盖了诸多主观因素，画面基本呈均衡图式点是形成画面视觉的最小亮点。它是画面视觉收缩的地方。有闪动、紧张、活跃画面的作用。它一般处在画面视觉集中的位置，也可呈散点分布。可以是某种皴法，也可以是物象。只是视觉面积呈点的状态。不要以为考古的工作对象是实物资料，只要加以客观报道，自然而然的就是唯物主义的，就能从中阐发历史规律。自然规律、社会历史规律是客观存在，无时无刻不在运转并制约着人们的活动。但规律又是抽象的，看不见，摸不着，认识规律不那么容易。历史上依次更替的任何一个阶段都只是人类社会由低级到高级的无穷发展过程中的一些暂时阶段。每一个阶段都是必然的，因此，对它所发生的时代和条件来说，都有它存在的理由；但是对它自己内部逐渐发展起来的新的、更高的条件来说，它就变成过时的和没有存在的理由了; 它不得不让位于更高的阶段，而这个更高的阶段也同样是要走向衰落和灭亡的。时史前史的研究就是要揭示史前时代消亡的原因，由于史料的匮乏，史前史的研究还显得很年轻。判断诗的好坏，跟学连在一起。有学问的诗跟无学之诗，是完全不同的。有学问的诗，味道深远，有学问衬底，故深。所以陆游讲，功夫在诗外，主要是学问。学问的累积如何，决定了诗的基本面貌。

原子结构与元素的性质PPT课件

最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
１、影响因素
原子半径取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子同主族，由于
半电子能层的增
径逐渐
加使电子间的斥力增大而带
增来的原子半径
大增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同，由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来的原子半径减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小：
(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多，微粒半径越大。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
半径越小。
O2->Na+
-
8
二、电离能（阅读课本P17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
用符号I1表示，单位：kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

人教版化学九年级上册课件：4.4.2化合价以及化合物化学式的书写与读法(共36张PPT)

例.计算出下列化合物中氮元素的化合价
（1）N+2O（2）+N4O2（3）-N3H3（4）N0 2
1、计算下列物质中划线元素的化合价
+6
+7
+6 -3 +5
H2 S O4 K Mn O4 K2MnO4 NH4NO3
2、下列物质的化学式，是根据化合价的某种
-1 0
+5
规律排列的：NaCl、Cl2、
、KClO3、
6、KCl 氯化钾 FeCl2 氯化亚铁 AlCl3 氯化铝
练习2：写出下列物质的化学式
1、氯化镁 2、氯化锌 3、氧化铝 4、氧化铜 5、氯化铁 6、氯化亚铁
元素元素
名称符号
钾K
常钠 Na
见元
银钙
Ag Ca
素镁 Mg
化合
钡锌
Ba Zn
价铜 Cu
表
铁铝
Fe Al
锰 Mn
氢H
氟F
现有H2S、S、M、SO3四种物质，是按硫元素的化合价由低到高排
列的，其中M这种物质的化学式可以是（A）
A.H2SO3 C.Na2S
B. H2SO4 D. Na2SO4
在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价金属元素与非金属元素化合时，金属显正价，非金属通常显负价同种元素可能有多种化合价
在化合物里正负化合价代数和为零单质中元素的化合价为零
❖ 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” ❖ 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 ❖ 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 ❖ 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 ❖ 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.

元素与化合价

专题二：元素与化合价【课程背景】一、初中教材要求：⒈记住一些常见元素符号，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元。

⒉能说出常见元素、原子团的化合价并正确标注，能利用化合价书写化学式。

⒊会利用化学式计算未知元素的化合价。

二、高中教材要求：1-20号元素符号、名称及在周期表中位置、元素化合价是高中化学学习的基础，犹如数学中的加法口诀，所以同学们必须熟练和辩证地掌握。

初中课本并未介绍化合价的概念及元素化合价的升降与电子得失的关系。

所以在学习氧化还原反应之前必须补充化合价的概念，增加化合价的练习，讲清化合价的升降与电子得失的关系。

【课程目标】⒈了解元素的概念、分类、存在形态⒉掌握1-20号元素名称、符号、原子序数、在周期表中的大致位置⒊了解化合价的概念，掌握化合价的有关规律及应用，理解化合价的升降与电子得失的关系⒋熟记常见元素和原子团的主要化合价【课程内容】一、元素⒈元素⑴元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（如氢元素有氕、氘、氚3种原子），所以元素是宏观概念，只有种类之称（现在发现了110多种元素），没有个数之说；而原子是有种类之称，也有个数之说。

特别要求：记住常见元素（元素周期表前20号元素）的名称、符号、原子序数在周期表中的大致位置）。

⑵元素分为：金属元素、非金属元素两大类。

⑶元素可以组成物质。

由同种元素组成的纯净物叫单质，（如由氧元素组成的单质有氧气O2或臭氧O3）；由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。

⑷元素在物质中的存在形态：游离态（在单质中元素以游离态形式存在）、化合态（在化合物中元素以化合态形式存在）⑸元素符号：① 每种元素都用一个国际通用的符号（用1个或2个拉丁字母）来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。

（金属元素符号、稀有气体元素符号，C 、Si 、P 、S 等非金属元素符号，还可以表示一种物质。

）③表示离子时，在元素符号的右上角注明所带电荷的数值和电性。

第14讲元素周期律(课件)新高一化学精品衔接课程(全国通用)

H2SO4
HClO4
酸碱性强弱
强碱
两性氢氧
中强碱
弱酸
化物
中强酸
强酸酸性更强
11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
(4)探究Al(OH)3的两性 Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是两性氢氧化物。 Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
化物的碱性越强。元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应生成气态氢化物，气态氢化物的热稳定
性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
2．探究元素性质的变化规律
(1)钠、镁、铝与水或酸反应放出氢气的剧烈程度
钠与水在常温下剧烈反应，反应方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。镁与水在常温下不反应，加热时反应缓慢，化学方程式为：Mg＋2H2O=△==Mg(OH)2↓＋H2↑。铝不能与水反应。
然结果。
3．元素的化合价、最高价氧化物及对应的水化物、气态氢化物
元素
Li
Be
B
C
N
最高正价
+1
+2
+3
+4
+5
最高价氧化物最高价氧化物对
应水化物
Li2O LiOH
BeO Be(OH)2
B2O3 H3BO3
CO2
N2O5
H2CO3 HNO3

原子结构与元素周期表ppt课件

二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验操作
实验现象
钾浮于水面；迅速熔化成银色小球；四处游动；反应剧烈；有轻微爆炸声并着火燃烧；反应后滴入酚酞；溶液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳，层称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近

化学课件原子结构与元素化合价得失电子能力 2.11

为
，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为（）A.XY源自B.XY2√C.X2Y
D.XY3
3.下列关于钾元素和钠元素的叙述中不正确的是（） A.它们的原子最外层都只有1个电子 B.它们的单质都是强还原剂 C.它们的单质与水反应的剧烈程度不同
√D.它们的离子电子层结构相同
三、10电子微粒和18电子微粒
2.从原子结构的角度解释下列问题： (1)金属钠和金属铝哪一种更容易与氯气反应？提示钠原子与铝原子电子层数相同，钠原子核电荷数比铝原子少，钠原子最外层电子离核较远，容易失去，金属钠的还原性比铝强，钠更容易与氯气反应。 (2)氟元素的非金属性比氯元素的非金属性强。提示氟原子与氯原子最外层电子数相同，氟原子电子层数比氯原子少，氟原子最外层离核较近，更容易得到电子，氟元素的非金属性比氯元素强。
＋2H2O==△=== Mg(OH)2＋H2↑
钠与水反应比镁与水反应剧烈，钠原子比镁原子容易失去电子，钠元素的金属性比镁元素强。
钠与水相同点：金属浮在水面上；金属熔成成
实的实验闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶
验
的响声；反应后的溶液呈红色。
二钾与水不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并
①原子(同位素)，如11H、21H、31H。
②分子，如CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 ③带电荷数相同的阳离子，如 NH＋ 4 、H3O＋。 ④带电荷数相同的阴离子，如 F－、OH－、NH－ 2
【跟踪强化】
1、下列离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布不同的是（）
A.Mg2＋
B.O2－
√C.K＋
归纳总结
【判断正误】
(1) 镁原子比铝原子更容易失去电子( ✔ ) (2)硫元素的非金属性比氧元素的非金属性强( ✖ ) (3)相同物质的量的镁、铝失电子的数目铝多于镁，故铝的金属性更强( ✖ )

2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册第1章第1节原子结构与元素性质第2课时课件

关键能力·合作学习
知识点一核外电子排布规律 1.核外电子排布规律解读 (1)“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层,再排能量高的电子层。 (2)“两不超” 各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第一层为最外层时不超过2 个)。
2.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:为了形象表示原子核外电子分层排布的情况而采用的直观图示。如氯原子结构示意图为
【母题追问】(1)X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则该元素的原子核内质子数是多少? 提示:K层为次外层时,X元素的原子最外层电子数为2×2=4<8;L层为次外层时,X元素的原子最外层电子数为8×2=16>8,不可能,故X元素的原子核外电子数为2+4=6, 即质子数为6。
(2)当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当第 n电子层作为原子的次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10个。则n层是K层～N层中的哪一层? 提示:根据核外电子排布规律可知,当n为最外层时,最多可容纳8个电子,则第(n1)层最多也可容纳8个电子,故(n-1)层为次外层时,n层应为M层;当n层为次外层时,其最多可容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明n层最多可容纳18个电子,也应为M层。
原子类别稀有气体
金属元素原子
非金属元素原子
与元素性质的关系最外层电子数为8(He为2), 结构稳定,性质不活泼
最外层电子数一般小于4, 较易失去电子
最外层电子数一般大于或等于4,较易获得电子,形成 8电子稳定结构
与元素化合价的关系
原子结构为稳定结构,常见化合价为零
易失去最外层电子,达到稳定结构,其最高正价为 +m(m为最外层电子数)

原子结构与元素的性质_课件

钠、钾与水反应可以看到，钾与水的反应更为剧烈
钠、钾与水反应总结实验现象：
钠
钾
与水反应（绿豆粒大小）
_浮___在水面上， _熔___成银白色，
在水面上四处 _游___，滴入酚酞呈_红___色。
_浮___在水面上， _熔___成银白色，在水面上四处_游___，滴入酚酞呈_红___色，有微弱爆炸。
教学重点碱金属、卤素的原子结构和性质递变规律；原子结构与元素性质之间的关系。教学难点
金属性、非金属性强弱的判断。
我们把周期表中ⅠA族除氢以外的元素称为碱___金__属__元__素____。为什么要把这些元素编在一个族呢？
查阅元素周期表中的信息，填写下表：
元素名称
锂碱金钠属元钾素
铷
元素符号
Li
Na
K
Rb
核电荷数
3
原子结构示意图 +3 2 1
最外层电子数
1
电子原子半层数径/nm
2 0.152
11
+11 2 8 1
1
3 0.186
19
+19 2 8 8 1
1
4 0.227
37 +37 2 8 18 8 1 1
5 0.248
铯
Cs
55 +55 2 8 1818 8 1 1
碱金属的相似性
元素符号原子结构
Li 原子最外层都是( 1 )个
Na 电子 K 碱金属原子
结构相似， Rb 化学性质也 Cs 相似
化学性质
与O2 反应？
与H2O 反应？
化合价
产物中，碱金属元
素化合价都是( +1 )

原子结构与元素周期表-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

ⅠA 1s1 ⅡA
1～36号元素的基态原子的价层电子排布式
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2
2s1 2s2
2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6
3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
3s2 3s2 3p1 3p2
3s2 3p3
第二节原子结构与元素的性质第1课时
原子结构与元素周期表
学习目标
1、知道运用构造原理书写元素的基态原子的电子排布式，能运用电子排布式解释元素周期系的基本结构。
2、知道价层电子及价层电子排布，能从原子价层电子数目和价层电子排布角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
知识导航
1 原子结构与元素周期表的关系； 2 元素周期表的分区
①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多
性质中总结出来的经验规则，不是定理。
Li Be B
②相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO；铍和铝的氢氧化物均为两性氢氧化物；B和Si的含氧酸都是弱酸。
Mg Al Si
本节小结
电子排布与周期
周期序数=能层数
排满=0族
原子结构与电子排布与族元素周期表
本节重点本节难点
知识精讲
一、原子结构与元素周期表
1869年，门捷列夫发现，按
的顺
序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢
开始进行编号，称为原子序数。这个序列中的元素性质随着
原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作
元素周期律。
门捷列夫
莫塞莱
1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。

人教版化学式与化合价 PPT

请回答下列问题： (1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为___________。 (2)每袋该食盐中碘元素的质量为________mg。 (3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为________g。
【解析】选A。元素符号右上角的数字和“+”或“-”表示离子所带电荷的数目和电性；化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的一个分子中所含该种原子的个数；元素符号前面的数字表示该元素的原子个数；化合价是元素的性质，而不是物质的性质，故选A。
5.(2011·怀化中考)已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为2∶3，则该硫的氧化物的相对分子质量是( ) A.28 B.30 C.64 D.80 【解析】选D。设该氧化物的化学式为SxOy,则有32x∶16y =2∶3，解得x∶y=1∶3，所以其化学式为SO3，相对分子质量为32+16×3=80。
【错因分析】
【参考答案】C
1.(2011·宜宾中考)下列化学式书写规范的是( )
A.氧化镁mgO
B.氯化铝alCl3
C.五氧化二磷P2O5
D.一氧化碳Co
【解析】选C。本题考查化学用语——化学式的书写。氧化
镁的化学式为MgO,氯化铝的化学式为AlCl3，一氧化碳的化学式为CO，五氧化二磷的化学式为P2O5，故C正确。
3.根据化学式的计算根据化学式的计算是中考的重要考点，复习时建议： (1)通过典型例题，帮助学生熟练此类计算的基本题型和解题方法，在练习中总结规律，提炼方法，提高解题能力。 (2)结合各种商品的商标信息阅读，训练阅读化学问题的能力。
一、化学式与化合价的关系

专题一原子结构与化合价

专题一原子结构与化合价【知识点二】化合价1．化合价的规律（1）元素化合价与原子结构的内在联系最外层电子数决定元素的化合价。

通常当最外层电子数少于4时，该元素通常显正价；当最外层电子数大于或等于4时，该元素通常显负价；失去1个电子就显+1价，得到1个电子就显—1价，依此类推。

（2）代数和为零规律：在化合物中，各元素化合价的代数和为零。

（3）显正价和显负价的规律金属元素只有正化合价；在非金属与非金属元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价。

含氧酸根离子中，氧元素均显负价。

（4）最高正价和最低负价规律最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外）最低负化合价=－（8－最外层电子数）最高正价与最低负价的绝对值之和为83．常见元素的化合价钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。

铜一二铁二三，三铝四硅五价磷。

其他元素多变价，单质化合价为零价。

（1）除零价外，只有一种化合价的元素：+1：Na、K、Ag +2：Mg、Ca、Ba、Zn +3：Al －1：F （2）除零价外，常有2种化合价的元素：H：+1和－1 O：―1和―2 Si：―4和+4 Fe：+2和+3 Cu：+1和+2 （3）有多种可变化合价的元素：C：N：S：Cl：Mn：（4）常见原子团的化合价多核离子也表现出化合价，其数值与离子电荷数相同，符号也相同。

如：氢氧根离子呈价，硫酸根离子呈价，碳酸根离子呈价，硝酸根离子呈价，磷酸根离子呈价，铵根离子呈价，高锰酸根离子呈价，亚硫酸根离子呈价，碳酸氢根离子呈价。

专题二原子结构与化合价1.画出下列元素的原子结构示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子2.画出下列离子结构示意图：①氯离子②镁离子③硫离子④钠离子⑤钙离子⑥氧离子3.下列微粒中，属于原子的有，属于阴离子的有A. C.4.标出下列指定元素化合价①氯元素：HCl、Cl2HClO、HClO2、ClO2、KClO3HClO4②氮元素：NH4+、N2H4、N2N2O、NO、N2O3HNO2NO2、N2O4、N2O5、HNO3、Mg(NO3)2、NH4NO③硫元素：H2S、S、SO2、H2SO3SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2、CuFeS2、Na2S2O3（硫代硫酸钠）、Na2S2O4（连二硫酸钠）④碳元素：CH4、 C CO CO2Na2CO3NaHCO3CH3OH、C2H5OH、CH2O、H2C2O4⑤磷元素：PH3、P4、PCl3、PCl5 、P2O5H3PO3（亚磷酸）、H3PO4、HPO3（偏磷酸）⑥金属元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Na2FeO4、NaHC．O3、KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn2O3、Cr2O3、Cr2(SO4)3、CrO3、K2CrO4、K2Cr2O75.写出常见原子团的化学式硫酸根；硝酸根；碳酸根；氢氧根；铵根；磷酸根；高锰酸根；锰酸根；亚硫酸根；亚硫酸氢根；碳酸氢根；氯酸根。