2018届高三上学期第二次月考化学(附答案)

贵州省铜仁市第一中学2018届高三上学期

第二次月考化学

7、中国古代涉及化学的叙述，下列解读错误的是（）

A. 沈括在《梦溪笔谈》中记载：高奴县出脂水，颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，并

预言“此物后必大行于世”其中“脂水”指的是“石油”

B. 《本草经集注》有记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应

C. 《淮南万必术》中“曾青得铁而化铜”，其“曾青”是可溶铜盐

D. 李白诗句“日照香炉生紫烟”中指的是：多环芳香烃的升华

8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A．2 4.0镁条在空气中完全燃烧生成了氧化镁和氮化镁，转移的电子数目为1N A

B．9.8 g由H3PO4和H2SO4组成的混合物中含氢原子数为0.3N A

C．标况下，11.2LCO2与Na2O2充分反应，可生成O2分子数为0.25N A

D．1 mol 羟基中含有电子数10 N A

9、下述实验操作能达到实验目的的是()

10、下列各组物质的分类正确的是（）

A．混合物：铝热剂、冰醋酸、水玻璃、福尔马林、盐酸

B．单质：HD、O3、足球烯、S8、高纯硅、白磷

C．SO2、CO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7均为碱性氧化物D．淀粉、蛋白质、油脂都是高分子化合物，它们都能发生水解反应

11、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Cl－CO32-、NO3-、NH

4+、S2O

3

2-

B．加入铝片能产生气体的溶液中：K+、Na+、NO3-、Fe2+、SO42-

C．小苏打溶液中：K+、AlO2－、Cl－、SO42-、NO3-

D．无色溶液中：K + 、Cl－、Na +、PO43－、NO3－、HCO3－

12、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()

A．可用FeCl3溶液区分X和苯酚

B．在加热条件下，1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

C．若1 mol X在酸性条件下的能水解完全，其产物最多能与2 mol Na反应

D．分子含有三种官能团，且两种官能团在催化剂条件下能与氢气加成

13、向48.8 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.7 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为68.6 g。下列有关说法错误的是（）

A．硝酸反除了和Cu、Cu2O反应外，还有0.3mol与氢氧化钠溶液反应

B．硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L-1

C．原固体混合物中Cu2O与硝酸反应失去的电子数为0.4 N A

D．产生的NO在标准状况下的体积为6.72 L

26、（15分）某课题组探究草酸锰(MnC2O4)受热分解的产物。

Ⅰ.探究气态产物。取少量草酸锰按如图所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。

（注：其中B、D、G瓶装澄清石灰水，C瓶装氢氧化钠溶液，E瓶装浓硫酸）

(1)B、G瓶盛装的试剂、实验现象、作用均相同；B、D瓶盛装的试剂相同，但是作用不相同，请问G装置的作用是________________。

(2)C瓶盛装的是氢氧化钠溶液，用离子方程式表示C装置的作用：___________________。B瓶中出现浑浊，D装置在实验过程中没有出现浑浊，G瓶中变浑浊。F装置中黑色粉末变红色。通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为________。

(3)若F中黑色粉末变红色，请写出化学方程式：________________

Ⅱ.探究固体产物

(4)[提出假设] 根据氧化还原反应原理，提出如下假设：

假设1固体产物为Mn。假设2固体产物为MnO。

假设3固体产物为________。

[查阅资料]

①在金属活动性顺序表中，锰介于铝与锌之间。②氧化锰(MnO)是灰绿色粉末。不溶于水，可溶于酸。③高锰酸钾溶液能将Mn2＋氧化成二氧化锰。

(5)[设计实验]设计如下实验方案验证固体产物：

[实验评价]上述实验中，能证明固体成分的实验是________(填序号)。

理由是：__________ _____________________________。

(6)[实验结论]根据上述实验结论，写出草酸锰受热分解的化学反应方程式：

_________ _______________。

27、（14分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

实验I ：取少量该试液进行如下实验。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol • L-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。

（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。

（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：________________________。

（4）A点对应的固体质量为__________g。

（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol • L-l。

28．（14分）I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。

⑴在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

⑵盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______ kJ。II. 水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭后发生反应生成的气体，其主要成分是一氧化碳和氢气。回答下列问题：

（1）已知生成水煤气的反应为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，则该反应的平衡常数表达式