2018届高三上学期第二次月考化学(附答案)
2018届山东省昌邑市第一中学高三上学期第二次月考化学试题(解析版)
山东省昌邑市第一中学2018届高三上学期第二次月考化学试题1. 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A. 空气中PM2．5（2．5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C. 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D. 水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关【答案】A考点：本题考查化学与生产、生活。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2N AB. 1molC9H20中含有共价键数目为28N AC. 标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为0．02N AD. 常温常压下，1．8 g重水（D2O）中含中子数为N A【答案】B【解析】试题分析：1molCl2只做氧化剂时，转移电子数一定为2N A，故A错误；一个C9H20分子含有28个共价键，1molC9H20中含有共价键数目为28N A，故B正确；标况下二氯甲烷是液体，故C错误；1．8 g重水（D2O）的物质的量是，一个D2O分子含有10个中子，1．8 g重水（D2O）中含中子数="0.9" N A，故D错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数。
3. 某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是A. 有机物M的分子式为C11H14O3B. 1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC. 有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应D. 有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀【答案】C【解析】试题分析：有机物M的分子式为C11H12O3，故A错误；1molNa2CO3最多能消耗2mol有机物M，故B错误；有机物M含有羟基、羧基、苯环能发生取代；含有碳碳双键、羟基能发生氧化反应；碳碳双键、苯环能与氢气加成，发生还原反应；碳碳双键能加聚，故C正确；有机物M不含醛基，M不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，故D错误。
2018-2019学年江苏省如东高级中学高一上学期第二次月考化学试题(解析版)
江苏省如东高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是A. 金属氧化物、氧化铁、FeOB. 酸性氧化物、二氧化硫、SO2C. 含氧酸、次氯酸、HClOD. 正盐、纯碱、Na2CO3【答案】A【解析】【分析】A. 氧化铁为三氧化二铁，不是氧化亚铁；B. SO2为二氧化硫，属于酸性氧化物；C. 次氯酸酸根离子中含有1个O原子，其化学式为HClO3；D. 纯碱为碳酸钠，属于正盐。
【详解】A. FeO为氧化亚铁，而氧化铁为三氧化二铁，其化学式为：Fe2O3，故A项错误，符合题意；B. 二氧化硫的分子式为SO2，可以与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物，故B项正确，不符合题意；C. HClO为次氯酸，其酸根离子中含有1个O原子，属于含氧酸，故C项正确，不符合题意；D. Na2CO3的俗名为纯碱，属于正盐，故D项正确，不符合题意；答案选A。
2.下列错误的是A. 氢氧化铝可作胃酸中和剂B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 漂白粉可作消毒剂D. 晶体硅可作光导纤维【答案】D【解析】【分析】A. 氢氧化铝为弱碱，能与HCl反应，而且没有腐蚀性；B. 铁粉具有强的还原性；C. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性；D. 二氧化硅具有光学特性，用于制造光导纤维．【详解】A. 氢氧化铝能与HCl反应，而且没有腐蚀性，所以氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故A项正确；B. 铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B项正确；C. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故C项正确；D. 光导纤维主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故D项错误；答案选D。
【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。
其中D选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a(带答案和解释)
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a（带答案和解释）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址考点26 水的电离和溶液的酸碱性[题组一基础小题]．下列关于水的电离叙述正确的是A．无论在什么条件下，c增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大c．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，kw变大，H＋浓度增大答案 D解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；c选项错误，NaoH抑制水的电离，稀释NaoH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，kw与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。
2．下列说法中正确的是A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离c．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9mol•L－1，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液答案 c解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；c选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液的pH不一定为7。
3．室温下，水的电离达到平衡：H2o H＋＋oH－。
下列叙述正确的是A．将水加热，平衡正向移动，kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c增大c．向水中加入少量NaoH固体，平衡逆向移动，c降低D．向水中加入少量cH3cooNa固体，平衡正向移动，c ＝c答案 B解析kw与温度有关，温度升高，kw变大，故A错误；加入酸，则c增大，加入碱，则c增大，故B正确，c错误；D选项，加入cH3cooNa固体，cH3coo－可结合水电离出的H ＋，导致水的电离平衡正向移动，c>c，D选项错误。
江西省临川区2018届高三化学上学期第二次月考试题2017101901124
江西省临川区2018届高三化学上学期第二次月考试题考试时间：100分钟；满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 O16 N14 S32 Na23 Al27 Mg24 Fe56 K39 Cl35.5 I127一、选择题（每题3分，共计48分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A2．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是()A．2 B．3 C．4 D．53．下列情况下，可以大量共存的离子组是()A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-4．已知下列事实：①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。
下列叙述不正确的是()A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物B. 实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物C. 实验③证明氧化性：Cr2O72->I2D. 实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.005mol电子5．下列离子方程式书写正确的是()A. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓- 1 -B. FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-C. 向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O 6．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A. O2和H2的混合气体B. 0.05molH2C. 小于0.05molH2气体D. 大于0.05molH27．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL 1mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是()A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多D. 反应结束时产生的气体一样多8．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷真题试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷真题试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是【答案】D 【解析】试题分析：A、可以使用氧化还原的原理来制取，如HClO 光照分解生成HCl ，错误B 、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，错误；C 、氨中存在氢键，其沸点高于PH 3，错误；D 、正确。
考点：化学反应基本原理 2.下列对应关系正确的是 A B C D浓硫酸 氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸属于易腐蚀液体，错误；B、氢氧化钠不是氧化剂，属于易腐蚀固体，错误；C、废旧灯管不是厨余垃圾，是有害垃圾错误；D、废旧易拉罐可回收再利用，属于可回收物，正确，答案选D。
考点：考查物质的特性与图标的对应关系3.下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)【答案】D【解析】SO3溶于水能导电，是因为它生成了硫酸，A错；用醋酸滴定等浓度的NaOH，如果刚好中和，溶液显碱性，欲显中性，则醋酸稍过量，B错；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，生成Al（OH）3和NaCO3，没有气体生成，C错；Ksp大的易转化为Ksp小的，所以D正确。
答案选D。
4.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的总能量；⑤物质的总质量A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤【答案】A【解析】试题分析：物质在发生化学反应时遵循质量守恒定律。
天津市耀华中学2018届高三化学第二次月考试题【会员独享】 精品
天津市耀华中学2018届高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 N一14 O—16 Na一23 A1—27 S一32 CI一35．5 Fe一56 Cu一64 Zn一65 Ba一137I卷答案涂在答题卡上，II卷答案写在答案纸上。
I卷选择题(共50分)一、选择题(每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)1．下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁较生铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥铜与硫反应，生成黑色的CuSA．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥2．下列叙述正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na218与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHC18、Na2C18、(NH4)2C18三种固体受热后均能生成气体3．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是A．AgN18溶液、CCl4、碘水 B．Na2S18溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．K2S溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水4．下列离予方程式不正确的是A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：[Ag(NH3)2]-+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2 NH4++H2OB。
在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaS18+2 H++2 NO3- = 3BaS18↓+2NO↑+H20C。
碳酸钠溶液中通入少量S18：2 CO32-+ SO2+H2O = 2HCO3- +SO32-D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6 H+=2Fe3++3H2O5．下列有关硅材料的说法正确的是A．制备普通玻璃的原料有烧碱、石灰石和石英B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅C．高纯度硅可直接用于制造高性能通讯材料一一光导纤维D．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承6．标准状态下，在四个相同的干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1／3体积空气的氯化氢气体，③纯净的N18气体，④混有少量N2的N18气体。
2021广东省高三化学学业水平合格考试总复习教师用书：第4章专题8氯、硅及其化合物含解析
专题八氯、硅及其化合物考纲展示考情汇总备考指导1.理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物的应用。
3．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2020年7月：142019年6月：24，34，382019年1月：8，16，20，352018年6月：12，13，25，322018年1月：452017年：25，422016年：15，19，34，40，41硅及其化合物主要集中在其用途和无机非金属材料种类，注意区分Si、SiO2的用途。
氯及其化合物重点了解氯水成分及其表现的性质。
硅及其化合物的性质1．单质硅(Si)(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
(2)化学性质①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2===SiF4；Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
②在高温条件下，单质硅能与O 2、Cl 2等非金属单质反应。
Si ＋O 2=====高温SiO 2，Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4。
(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备：工业上，用C 在高温下还原SiO 2可制得粗硅。
2．SiO 2(1)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(2)化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼 ，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以存放NaOH 溶液和Na 2SiO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡胶塞)。
②与氢氟酸反应(SiO 2的特性)：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(利用此反应，氢氟酸能用于雕刻玻璃，氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应该用塑料瓶)。
长沙市一中2022-2023学年上学期高三化学第二次月考卷(附答案)
长沙市一中2023届高三月考试卷二时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 S ～32 K ～39 Cu ～64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一项符合题目要求） 1.下列说法不正确的是（ ） A.镁原子核外有4种能量不同的电子B.在铁制品上镀锌时，铁制品为阴极，锌盐溶液为电镀液C.“一次性保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理D.利用超分子的自组装特征，可以分离C 60和C 70 2.下列说法正确的是（ ） A.乙烯的电子式：H HH:C:C:HB.基态Fe 3+的价电子的轨道表示式：C.基态Mn 2+的核外电子排布式为1s 22s 2p 63s 23p 63d 54s 2D.Be 原子最外层电子的电子云轮廓图为3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液一定发生：322434Al 2SO 2Ba3OH Al(OH)2BaSO +-+-+++===↓+↓ B.侯氏制碱法中发生反应：3222342NH 2Na CO H O Na CO 2NH +++++===+C.向pH=0的FeSO 4溶液滴2滴稀NaClO 溶液：232ClO 2Fe 2H 2Fe Cl H O -+++-++===++D.硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫可能发生：23242Ba 2NO SO 4H BaSO 2NO 2H O +-++++=++↓== 4.二氧化钛（TiO 2）是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液（含TiO 2+、Fe 2+、Fe 3+、24SO -）制备TiO 2的主要流程如图，已知H 2TiO 3不溶于水和硫酸。
下列说法正确的是（ ）A.“煅烧”的操作是在坩埚中进行B.“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂C.“结晶”的操作：蒸发结晶，趁热过滤D.“水解90℃”的操作：最好的加热方式为酒精灯直接加热5.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2019届高考化学难点剖析专题39化学平衡图像练习
专题39 化学平衡图像1．（2018届湖北省沙市中学高三上学期第二次双周考试）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。
其中正确的是（）【答案】D2．（2018届云南省师范大学附属中学高三月考卷三）下列图示与对应叙述相符的是A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B. 图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C. 图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化D. 图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快【答案】B【解析】A、2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，故A错误；B、图象中依据能量高低分析，反应是放热反应；b线是降低了反应的活化能，加快了反应速率，缩短了达到平衡的时间，但不改变平衡，故B正确；C、向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故C错误；D、溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故D错误；故选B。
3．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期中考试）下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值B. 图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlOC. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D. 图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C4．（2018届北京市海淀区高三上学期期中考试）一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
湖南省师大附中2018届高三上学期月考试卷(二)(10月)化学试题Word版含解析
炎德•英才大联考湖南师大附中2018届高三月考试卷（二）化学试题1.《天工开物》记载：“凡圾泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥Z后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法错误的是A.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【答案】A【解析】A.沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，A错误；B.黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程，粘土发生复杂的物理化学变化，B正确；C.青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，C正确；D.由“凡境泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为Z”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D正确；答案选A。
2.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉堆埸可用于熔融碳酸钾B.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C.人血清屮的血浆铜蓝蛋白的相对分子质量为151 000,是人工合成的高分子化合物D.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应【答案】B【解析】A.刚玉的主要成分为氧化铝，氧化铝能够与熔融碳酸钠反应，则不能用刚玉圮竭熔融碳酸钾，A错误；B.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，B正确；C .人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质臺为151000 ,属于天然高分子化合物，但不是人工合成的高分子化合物，C错误；D .因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，D错浜；答案选B。
点睛：本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。
3.下列离子方程式的书写及评价均合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、氯气过量，离子方程式为2Fe2++4I_ + 3Cl2=2Fe3++6Cr + 2I2,八错误；B、铜是活性电极，则用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式为Cu-2e =Cu2+, B错误；C、次氯酸钠具有强氧化性，能把SO?氧化生成硫酸，方程式错误，C错误；D、Mg (HCO3) 2 溶液与足量的hOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方稈式正确，D正确，答案选Do考点：考查离子方程式正误判断4.儿种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是A.I在DB2中燃烧生成两种化合物B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>AC.A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质D.G元素的单质不存在同素异形体【答案】C【解析】短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于VIIA族，B 处于VIA族，A原子半径小于E,可推知A为F、E为Cl, B为0； D有-4、+4价, 处于1VA族，原子半径与0原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于VA 族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+ 1,分别处于III族A、IIA族、IA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为虺、J为Na,则A.镁在二氧化碳中燃烧生成血0和碳单质，A 错误；B. A、J、H分别为F、Na、Al,它们的离子核外电子层数相等,离子半径大小顺序为: F >Na>Al3\ B错误；C.禺极易和水反应置换出氧气，C正确；D.磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，D 错误；答案选C。
专题08 酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像(对点练习)-2018高考化学解题方法技巧 Word版含解析
酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像练习1．（2018届河北省衡水中学高三上学期九模）T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。
下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pK a=-lgK aA. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C. 酸性：HA<HBD. 弱酸HB的pK a=5【答案】B2．（2017-2018学年四川省广安市高二上学期期末）浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是A. 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞bB. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱C. 常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜bD. lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小【答案】C•c（OH-）：a＜b，选项C正确；D．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X-）增大，n（Y-）不变，二者溶液体积相等，所以变大，选项D错误。
答案选C。
3．（2018届广东省东莞市高三上学期期末）常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1gC. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2【答案】B【解析】从图像可知，V/V0=1000时，1mol·L-1的HMnO4稀释后的溶液pH=3，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸；同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据物料守恒规律：HMnO4溶液：c(H+)=c(MnO4-); HClO2溶液：c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根据上述等式看出溶液中c(ClO2-)<c(MnO4-)；A错误；酸性：HClO2<HMnO4，同浓度的NaClO2水解显碱性，pH>7，NaMnO4溶液不水解显中性；C错误；两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，D错误；根据图像可知：因为HMnO4为强酸，满足0≤pH≤5时，溶液的pH 与溶液体积稀释的关系pH=1g+1-1=1g；C正确；正确答案选C。
2018届高三化学4月月考试题1
成都龙泉中学2018届高三4月月考理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ti—48 Fe—567．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75 N AC．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子的总数为N AD．室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol/L的H2SO4中，转移的电子数为N A9. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。
A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol·L-1D溶液的pH为1。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．X元素的单质和氢化物可能具有氧化和漂白性B．X、Y、Z元素的离子半径大小是X<Y<ZC．Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D．Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强10．反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下。
下列关于利尿酸的说法中正确的是A．它的分子式是C13H11O4Cl2B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应11.下列实验能达到相应目的的是12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
高考化学一轮复习专题9.1重要的烃、化石燃料(讲)
专题 9.1 重要的烃、化石燃料1、认识甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
2、认识取代反响、加成反响、聚合反响等有机反响种类。
3、认识有机化合物中碳的成键特色。
4、认识煤、石油、天然气综合利用的意义。
5、认识常有高分子资料的合成反响及重要应用。
6、认识有机物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
一、重要的烃1．有机化合物（1）观点：往常把含有碳元素的化合物称为有机物。
【注意】碳的氧化物、碳酸以及碳酸盐等物质的构造与性质和无机化合物相像，为属于无机物。
（2）碳原子的成键特色：碳原子最外层有4 个电子，不易获取或失掉电子而形成阴离子或阳离子，碳原子经过共价键与氢、氮、氧、硫等元素的原子形成共价化合物；碳原子与碳原子之间也能够形成单键、双键、三键，既可联合成链状，也可联合成环状。
（3）烃①观点：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。
最简单的烃是甲烷。
a.链烃：如烷烃、烯烃等②分类：按碳骨架分 b. 环烃：如芬芳烃等2．甲烷、乙烯、苯的比较甲烷乙烯苯构造式碳原子间以单键联合分子构造中含有碳碳苯环含有介于单键和构造特色成链状，节余的价键双键双键之间的独到的键被氢原子“饱和”分子形状正四周体平面形平面六边形无色特别气味透明液物理性质无色气体，难溶于水体，密度比水小，难溶于水3．三种烃的化学性质（1）甲烷 (CH4)①稳固性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反响。
②焚烧反响：化学方程式为CH4＋ 2OCO2＋ 2H2O。
③取代反响：在光照条件下与Cl2 发生取代反响，第一步反响的方程式为CH＋Cl CHCl4 2 3＋ HCl，持续反响挨次又生成了CH2Cl 2、 CHCl3、 CCl4。
（2）乙烯 (CH2==CH2)①焚烧： CH2==CH2＋ 3O22CO＋ 2H2O。
( 火焰光亮且伴有黑烟)②③加聚反响： n CH2==CH2CH2—CH2。
（3）苯 (C6H6)①焚烧：2C6H6＋ 15O212CO＋ 6H2O。
2019年高考化学一轮复习选练习题7新人教版201807253234
选练习题（7）1、（2018届安徽省江南十校高三冲刺联考二模）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD. 1 mol的P4O6中含有6 N A个P-O键(P4O6的结构如图: )【答案】A2、同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是【答案】C【解析】气体的物质的量n=m/M，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n•V m，即V=m/M·V m可知，摩尔质量越大，体积越小。
H2、CO、CO2、NH3的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol、44g/mol、17g/mol，H2的摩尔质量最小，故体积最大，答案选C。
点睛：本题考查了物质的量的计算，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间关系即可解答，注意阿伏加德罗定律的适用范围、条件等。
3、（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是A. 配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【答案】A【解析】A项，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，若未恢复到室温就转移并定容，恢复到室温溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，正确；B项，用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若不使用游码，药品质量不变，错误；C项，酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数，测得的标准溶液的体积偏小，会使测得浓度偏小，错误；D项，用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，由于稀释c（H+）偏小，测得的pH偏大，错误；答案选A.4、（2018届贵州省毕节梁才学校高三上学期第一次月考）用下列装置进行实验能达到相应实1验目的的是( )【答案】C5、（宁夏石嘴山市第三中学2018届高三上学期第四次月考）如表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量（温度保持不变）的实验数椐：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜（g） 3.0 5.5 8.5 10.0析出的硫酸铜晶体（g） 1.0 5.5 10.9 13.6当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（）A. 7.7B. 6.8C. 5.8D. 9.0【答案】B【解析】分析数据可知无水硫酸铜的质量每增加1g，硫酸铜晶体的质量就增加1.8g，与①对比，加入的无水硫酸铜的质量增加了6.2g-3.0g=3.2g，所以晶体的质量应该增加1.8×3.2g=5.76g，故加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为1.0g+5.76g=6.76g，答案选B。
2018-2019学年四川省成都外国语学校高三(下)月考化学试卷(3月份)解析版
2018-2019学年四川省成都外国语学校高三（下）月考化学试卷（3月份）注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学与生活联系密切，下列说法错误的是（）A．氯化钠是生活中常用的食品防腐剂B．浓香型白酒的香源成分己酸乙酯属于油脂C．草木灰中提取的K2CO3可以去除餐具上的油污D．人们已开始试用C1O2和O3作新的自来水消毒剂2．（3分）下列关于有机化合物的说法错误的是（）A．纤维素属于天然高分子化合物B．可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯C．苯只能发生氧化反应和取代反应D．葡萄糖和果糖互为同分异构体3．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O中含有的极性共价键数目为2N AB．16g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8N AC．Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和H2混合气体时，转移的电子数为4N AD．标准状况下2 moI NO与1molO2充分反应后分子数共2N A4．（3分）下列实验操作不能实现对应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．（3分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X形成的气态化合物的水溶液显碱性，Y的M层电子数与K层电子数之和为L层电子数的一半，Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到Z的淡黄色单质。
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贵州省铜仁市第一中学2018届高三上学期第二次月考化学7、中国古代涉及化学的叙述，下列解读错误的是（）A. 沈括在《梦溪笔谈》中记载：高奴县出脂水，颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，并预言“此物后必大行于世”其中“脂水”指的是“石油”B. 《本草经集注》有记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应C. 《淮南万必术》中“曾青得铁而化铜”，其“曾青”是可溶铜盐D. 李白诗句“日照香炉生紫烟”中指的是：多环芳香烃的升华8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．2 4.0镁条在空气中完全燃烧生成了氧化镁和氮化镁，转移的电子数目为1N AB．9.8 g由H3PO4和H2SO4组成的混合物中含氢原子数为0.3N AC．标况下，11.2LCO2与Na2O2充分反应，可生成O2分子数为0.25N AD．1 mol 羟基中含有电子数10 N A9、下述实验操作能达到实验目的的是()10、下列各组物质的分类正确的是（）A．混合物：铝热剂、冰醋酸、水玻璃、福尔马林、盐酸B．单质：HD、O3、足球烯、S8、高纯硅、白磷C．SO2、CO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7均为碱性氧化物D．淀粉、蛋白质、油脂都是高分子化合物，它们都能发生水解反应11、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Cl－CO32-、NO3-、NH4+、S2O32-B．加入铝片能产生气体的溶液中：K+、Na+、NO3-、Fe2+、SO42-C．小苏打溶液中：K+、AlO2－、Cl－、SO42-、NO3-D．无色溶液中：K + 、Cl－、Na +、PO43－、NO3－、HCO3－12、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()A．可用FeCl3溶液区分X和苯酚B．在加热条件下，1 mol X最多能与2 mol NaOH反应C．若1 mol X在酸性条件下的能水解完全，其产物最多能与2 mol Na反应D．分子含有三种官能团，且两种官能团在催化剂条件下能与氢气加成13、向48.8 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.7 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为68.6 g。
下列有关说法错误的是（）A．硝酸反除了和Cu、Cu2O反应外，还有0.3mol与氢氧化钠溶液反应B．硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L-1C．原固体混合物中Cu2O与硝酸反应失去的电子数为0.4 N AD．产生的NO在标准状况下的体积为6.72 L26、（15分）某课题组探究草酸锰(MnC2O4)受热分解的产物。
Ⅰ.探究气态产物。
取少量草酸锰按如图所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。
（注：其中B、D、G瓶装澄清石灰水，C瓶装氢氧化钠溶液，E瓶装浓硫酸）(1)B、G瓶盛装的试剂、实验现象、作用均相同；B、D瓶盛装的试剂相同，但是作用不相同，请问G装置的作用是________________。
(2)C瓶盛装的是氢氧化钠溶液，用离子方程式表示C装置的作用：___________________。
B瓶中出现浑浊，D装置在实验过程中没有出现浑浊，G瓶中变浑浊。
F装置中黑色粉末变红色。
通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为________。
(3)若F中黑色粉末变红色，请写出化学方程式：________________Ⅱ.探究固体产物(4)[提出假设] 根据氧化还原反应原理，提出如下假设：假设1固体产物为Mn。
假设2固体产物为MnO。
假设3固体产物为________。
[查阅资料]①在金属活动性顺序表中，锰介于铝与锌之间。
②氧化锰(MnO)是灰绿色粉末。
不溶于水，可溶于酸。
③高锰酸钾溶液能将Mn2＋氧化成二氧化锰。
(5)[设计实验]设计如下实验方案验证固体产物：[实验评价]上述实验中，能证明固体成分的实验是________(填序号)。
理由是：__________ _____________________________。
(6)[实验结论]根据上述实验结论，写出草酸锰受热分解的化学反应方程式：_________ _______________。
27、（14分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
实验I ：取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol • L-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。
（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。
检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：________________________。
（4）A点对应的固体质量为__________g。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol • L-l。
28．（14分）I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。
⑴在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。
⑵盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。
试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______ kJ。
II. 水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭后发生反应生成的气体，其主要成分是一氧化碳和氢气。
回答下列问题：（1）已知生成水煤气的反应为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，则该反应的平衡常数表达式为：____________________________。
（2）已知可逆反应CO(g)+H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。
其化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。
图中t2时采取的措施可能是_______________________。
III. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
请回答:（1）甲池中正极是_______负极反应式:________________。
（2）乙池中负极是__________，总反应的离子方程_______。
化学试题答案与解析7.【答案】D 8.【答案】 C 9.【答案】 B 10.【答案】 B 11.【答案】 D12.【答案】A 13、【答案】C第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本大题共5小题，共58分）26、(15分，除标记的外均为2分一空)【答案】 (1)检验F 中是否能产生CO 2(2)CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O(或CO 2＋OH －===HCO －3) CO 和CO 2 (3) CO + CuO== CO 2 +Cu (加热)(4) Mn 和 MnO 的混合物(5)Ⅰ（1分） 实验Ⅱ中锰、氧化锰均能与稀硫酸反应生成Mn 2＋， Mn 2＋与MnO －4反应生成二氧化锰，溶液的紫色褪去，无法判断固体成分 (6) MnC 2O 4=====△MnO ＋CO↑＋CO 2↑27、（毎空2分）（1）4（2）NO 3- 用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X 。
试纸变蓝（或其他合理答案也给分）Mg(OH)2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）0.136（5）0.0828、(14分，除标记的外均为2分一空)答案：I.⑴ CH 3OH （l ）+ 3/2 O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=-725.8 kJ.mol -1 ⑵ 3Q 1－Q 2＋Q 3II. ⑴ K=()()()22•c H c CO c H O ⑵ 增大压强III. . ⑴ 铝 （1分） Mg-2e －=Mg 2+⑵铝（1分）2Al+2OH-+2H2O 2 AlO2－+3H2↑（二）选考题（15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做则按所做的第一题计分）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（除标注外，其余均2分一空）（1）C＜O＜N（2）sp3（3）1s22s22p63s23p63d104s1丙（4）正负离子的半径比不同（5）8（3分）36．【化学——选修5：有机化学基础】（除标注外，其余均2分一空）答案：(1) 消去反应（1分）(2)醛基、醚键(3)NaOH水溶液加热后酸化(4)C11H10O3(6)(7) 15。