【化学】安徽省“江淮十校”2018届高三第一次联考(解析版)

安徽省“江淮十校”2018届高三第一次联考

化学试题

可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指( )

A. 硝酸

B. 硫酸

C. 盐酸

D. 醋酸

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N A

B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A

C. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N A

D. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A

3. 化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是( )

4. 下列关于有机化合物的说法不正确的是( )

A. 二氯丙烷与六氯丙烷均有四种

B. C2H6和C6 H14一定互为同系物

C. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

D. 乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应

5. 荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是( )

A. 上述三种有机物均属于芳香烃

B. 邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种

C. 1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2

D. 常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH

6. 下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是( )

A. 该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-

B. 该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

C. 加入过量的NaOH溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2O

D. 该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L

7. 下列关于离子检验的说法正确的是( )

A. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+

B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液

C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生

D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-

8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号X Y Z M R Q

原子半径(×10-10m) 1. 86 0. 99 1. 43 I．60 0. 75 0. 74

最高正价+1 +7 +3 +2 +5 —

主要化合价

最低负价—-1 ——-3 -2

下列说法错误的是

A. Q2-比R3-更容易失去电子

B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应

C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键

D. 元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y

9. 用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是

实验步骤实验用品

A 步骤I：将海带灼烧灰化

B 步骤2：将海带灰溶解、过滤

C 步骤3：氧化滤液中的I-

D 步骤4：检验碘元素

10. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是

A. B.

C. D.

11. 某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是( )

A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好

B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐

C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸

D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K

12. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。下列说法错误的是( )

A. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快

B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应

C. 铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2O

D. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀

13. 25℃时，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A. 由图可知：H2SO3的pK a1=1.85（已知：pK a= -lgK a）

B. 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)

C. pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)

D. pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)

14. 300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min 2 4 7 9

n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

下列说法正确的是( )

A. 前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)

B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变

C. 当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡

D. 该反应在250℃时的平衡常数小于1.44

15. 已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A. C(s)的燃烧热为393.5kJ

B. 右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系

C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4N A

D. Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol

16. 常温下，金属离子(M n+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：

pM=-lgc(M n+)，且假设c(M n+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是( )

A. 常温下，K sp[Mg(OH)2]