安徽省江淮十校2020届高三上学期第二次联考试化学题(11月)
安徽省江淮十校高三上学期11月第二次联考化学试题(解析版)
江淮十校2022届高三第二次联考化学试题2021.11考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．考生作答时，请将〖答 案〗答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的〖答 案〗无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H -1 N -14 O -16 P -31 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Ba -137 一、选择题（每题3分，共48分）1．北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。
下列关于书中记载的相关说法正确的是A ．“以磁石磨针锋，则锐处常指南”（《杂志一》）中磁石的主要材料为FeOB ．“用胶泥刻字，薄如钱唇”（《技艺》）中的胶泥主要成分为23Al O 、2SiO 、CaO ，均属于金属氧化物C ．“古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”（《药议》）中云母的主要成分为铝硅酸盐D ．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎千，不尔则多断折”（《沈卢、鱼肠》）中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高2．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A ．麒麟9905G 手机芯片主要成分是二氧化硅，一种新型无机非金属材料B ．PM2.5是指悬浮在空气中的粒子直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物C ．传统烟花在制作时常添加含有铂、铁、钠、锶、钡等金属元素的发光剂，使其燃放时呈现美丽的颜色D ．新装修的室内常用活性炭来进行空气的净化杀菌，属于物理变化3．2020年12月17日，嫦娥五号探测器携带着珍贵的月球“土特产”——月壤成功返回，研究表明月壤包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，主要由氧、硅、铝、铁、镁钙、钠、钾、钛等元素构成。
下列相关化学用语正确的是 A ．162O 和182O 是氧的两种不同的同素异形体B ．X -核外有m 个电子、n 个中子，X 原子符号为11X m n m +++C ．钾原子的原子结构示意图为：D ．一种月壤辉长岩成分为5211Ca T SiO ，用氧化物的形式表示其组成为225CaO 2TiO SiO ⋅⋅ 4．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
【解析】安徽省江淮十校2020届高三上学期第二次联考(11月)生物试题
江淮十校2020届高三第二次联考生物一、选择题1.某实验小组用同一显微镜观察了同一装片4次，得到清晰的四个物像如下图。
有关该实验的说法正确的是A. 换用高倍物镜后将要观察的细胞移至视野的中央B. 若视野中要观察的细胞在右下方，需将装片向右下方移动至视野中央C. 观察时物镜镜头距离装片最远和使用光圈最大的分别是④①D. 换用高倍物镜后需先调节粗准焦螺旋再调节细准焦螺旋才能观察到清晰的物像【答案】B【分析】分析题图，①～④中在同一视野中看到的细胞数目越来越来少，单个细胞体积越来越大，故放大倍数依次增大；成像清晰时，镜头与载玻片之间的距离越小，放大倍数越大，视野中所观察到的细胞数目越少，视野越暗；反之，镜头与载玻片之间距离越远，放大倍数越小；据此分析。
【详解】A、使用显微镜观察物体时，应在低倍镜下找到要观察的物象，并将物像移至视野中央，转动转换器，换成高倍镜，A错误；B、显微镜物像的移动方向与装片的移动方向正好相反，若视野中要观察的细胞在右下方，则需将装片向右下方移动至视野中央，B正确；C、低倍物镜距离装片远，高倍物镜距离装片近，视野暗，需要更大的光圈，故距离最远的是放大倍数最小的即①，光圈最大的是放大倍数最大的即④，C错误；D、换用高倍物镜后，由于放大倍数变大，视野不清晰，只能调节细准焦螺旋，D错误。
故选B。
2.下列有关生物体内物质的结构与功能的说法正确的是A. 糖类的组成不含核酸，核酸的组成也不含糖类B. 部分蛋白质是酶，所有酶是蛋白质C. 胆固醇既是动物细胞膜的重要组分，又可参与血液中脂质的运输D. 相同质量的糖原和脂肪氧化分解时释放的能量相等【答案】C【分析】糖类的组成元素是C、H、O；核酸的组成元素是C、H、O、N、P，基本单位是核苷酸，由磷酸、五碳糖、含氮碱基组成；酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质，少数是RNA；固醇包括胆固醇、性激素、维生素D，其中胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分，在人体内还参与血液中脂质的运输；脂肪和糖原的组成元素都是C、H、O，而脂肪中氢的含量远远高于糖类，而氧的含量远远低于糖类，所以质量相同的糖原和脂肪完全氧化分解所释放的能量，脂肪多于糖原。
2020年11月安徽省江淮十校联盟2021届高三上学期第二次联考质检化学试题及答案
绝密★启用前安徽省“江淮十校”联盟2021届高三年级上学期第二次联考质量检测化学试题2020年11月考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 K－39 Ga－70一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一项符合题目要求。
)1.现代社会倡导“绿色生活,美丽家园”,下列有关说法不正确的是A.垃圾分类变废为宝,可加强居民环保意识B.绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康且环保D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,有利于资源合理利用2.科技发展改变生活,下列说法不正确的是A.“嫦娥四号”使用的SiC－Al材料属于复合材料B.“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素C.我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料D.长征5号B(胖5)运载火箭用液氢、煤油、液氧作推进剂,其优点是提升推力3.华夏文明源远流长,以下说法从化学视角理解,不正确的是4.下列有关表述不正确的是 A.芒硝的化学式：Na 2SO 4·10H 2O B.羰基硫(COS)的结构式：O ＝C ＝S C.HBrO 中各原子都满足8电子结构D.M 2＋离子核外有a 个电子,b 个中子,M 原子符号为22a b a +++M5.国际计量大会第26届会议新修订阿伏加德罗常数N A ＝6.02214076×1023 mol －1,下列关于阿伏加德罗常数N A 的说法正确的是.A.11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数目为0.3N AB.标准状况下,22.4 L 一氧化氮与11.2 L 氧气混合后含有的分子数为N AC.1 L pH ＝9的Na 2CO 3溶液中,水电离产生的OH －数目为10－5N AD.含0.1 mol FeCl 3的溶液与0.1 mol 锌充分反应,转移电子数为0.1N A 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中不能共存的是 A.弱碱性溶液：Na ＋、K ＋、HCO 3－、Cl － B.含有Fe 2＋的溶液：K ＋、NO 3－、NH 4＋、SO 42－ C.能溶解Al(OH)3的溶液：Na ＋、OH －、I －、AlO 2－D.各离子浓度相等的溶液：NH 4＋、Al 3＋、CH 3COO －、Br －、SiO 32－ 7.下列有关物质的说法不正确的是A.食品中的小袋干燥剂和抗氧剂常用硅胶和还原铁粉B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C.人们常在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.牙膏中添加等质量的Na 2PO 3F 或NaF 时,它们防治龋齿的作用相同8.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示,在生产NaHCO 3的过程中完成乙烯氯化,下列叙述正确的是。
2020届安徽省江淮十校高三第二次联考化学
2020届安徽省江淮十校高三第二次联考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－18 Na－23 S－32 K－39 Mn －55第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)1.“撑着油纸伞，独自彷徨在悠长、悠长又寂寥的雨巷∙∙∙∙∙∙”是著名诗人戴望舒的成名作，下列关于制作油纸伞的物质和工艺的说法错误．．的是( )A.做伞骨架的竹纤维是高分子化合物B.做油纸伞伞面的棉纸有较强吸油性C.刷在伞面上的熟桐油具有防水作用D.桐油沸点低且分子中不含碳碳双键2.下列叙述正确的是( )A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B.双氧水、漂白粉、液氯均是混合物C.绿矾、氨水、烧碱均为电解质D.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应3.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是( )A.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋B.加入铝粉产生H2的溶液中：NO3－、Mg2＋、Cl－、Ba2＋C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－D.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2＋、Na＋、NO3－、K＋4.分子式为C5H10O3，既能和NaHCO3溶液反应产生CO2，也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有( )A.9种B.10种C.11种D.12种5.下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是( )A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－∆Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH∆2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O6.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5N AB.20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10N AC.一定温度下，lmol H2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2N AD.标准状况下，22.4L的SO3中含有的O原子数目为3N A7.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是( )D 向Fe(NO 3)2溶液中滴入硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄 氧化性：H 2O 2>Fe 3＋8.W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素，其原子序数依次增大。
安徽省江淮名校高三第二次联考化学试题(扫描版,含答案
合肥一中2014-2015第一学期高三阶段二考试（化学答案）
⑵ Cl Al ⑶ S H 2CO 3是弱酸，H 2SO 4是强酸（或其它合理答案） ⑷ 2个 2个 直线型
⑸分子 Al 2O 3 + 3C + 3Cl 2 === 3CO + 2AlCl 3（注明“高温”条件） 20、（14分）(1）坩埚（1分）
（2）2Fe 2＋
＋MnO 2＋4H ＋
＝2Fe 3＋
＋Mn 2＋
＋2H 2O （2分）
（3）4.7 ≤ pH ＜ 8.3（2分） （4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（3分）
（5）当滴入最后一滴酸性
KMnO 4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色（1分） 0.1 mol/L （2分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（3分）
21、（14分）（Ⅰ）（1）abc （2分）（2）升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动（2分）水浴加热（1分） （3）C （2分） （4）分液漏斗（1分）
（Ⅱ）（1）酯基（2）甲乙、乙（3）三 （每空1分）
22、（16分）（1）Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)= Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O （2分）
（2）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N 2，关闭弹簧夹 （2分）（3）BaSO 4 ； 还原 （2分）
（4）否， 可能SO 2过量，溶解的SO 2也能使KMnO 4溶液褪色（2分） （5）（4分）
（224 3Fe 2+ + NO 3- + 4H + = 3Fe 3+ +NO ↑+ 2H 2O （2+2分）。
江淮十校高三质量检测化学联考卷 含答案
江淮十校高三质量检测联考卷化学命审单位：一六八中学命题人：胡江徽审稿人：丁伟考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2、考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共16小题，第1～6题每小题2分，第7～16题每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毐，可毒死虫卵B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2、下列与化学概念有关的说法正确的是A．SiO2、P2O5均为酸牲氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物，离子化合物一定含有金属离子C．NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，所以CH3COONH4也为弱电解质D．石油为混合物，其分馏得到的汽油也是混合物3、下列仪器使用正确的是a b c d e f g h I j k l A．含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、l B．萃取水中碘，选用b、c、d、fC．将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、l D．检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i4、向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去，下列说法不正确的是A．上述发生了氧化还原反应，FeSO4在反应中作还原剂B．若该反应转移—，则会有—被还原C．随着反应的进行，该废水的pH会增大D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应5、科学家最新发观了硼元素存在“团簇原子”结构B13和B14。
2020届高三第二次联考试卷(化学)及参考答案
2020届高三第二次联考试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第I卷（共63分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl—、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42—、S2－、SO32－5.下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。
安徽省“江淮十校”高三化学11月联考试题(含解析)
安徽省“江淮十校”高三11月联考（满分：100分 考试时间：90分钟）【试卷综析】本试卷是联考化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
本试卷考查到了化学与生活和环境、化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型和有机物的合成等；试题重点考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、电化学原理的应用及化学实验的设计和评价等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）【题文】1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误．．的是 ( ) A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【知识点】化学与生产、生活的联系 D2 D1 D3【答案解析】D 解析：A.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应，正确；B.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅是酸性氧化物，能与碱发生反应，股光导纤维遇强碱会“断路”，正确；C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境，正确；D.绿色化学的核心是源头上消除污染源，错误。
【思路点拨】本题考查了化学与生产、生活的联系，涉及到了碘元素形成的单质和化合物的性质、二氧化硅的性质、能源的利用等，是化学与生活联系常见题型，掌握物质的基本性质是解决此类试题的关键。
【题文】2. 氢化铝钠（NaAlH 4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH 4=======催化剂Na 3AlH 6+2Al+3H 2↑。
2020届高三上学期11月模拟考试化学试卷(二)(含答案)
2020届高三上学期11月模拟考试化学试卷（二）★祝考试顺利★（含答案）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、单项选择（每题3分，共51分。
）1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2．2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响3．下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥4．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是A．反应生成1mol N2时转移4mol e－B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝－139kJ·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和5．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。
安徽省江淮十校2020届高三第二次联考试题化学试题及答案
江淮十校2020届高三第二次联考化学2019.11可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列有关垃圾归类不合理．．．的是2.下列说法正确的是A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸C.H2、D2、T2互为同位素D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应3.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗c.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确．．．的是A.过量的铁在1 mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2N AB.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N AC.5NH4NO3∆==2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N AD.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中离子总数：前者小于后者5.下列有关溶液的说法中，正确的是A.(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B.相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D.蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH6.在下列各溶液中，一．定能．．大量共存的离子组是A.有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B.强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO44－C.含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D.常温下水电离的c(H＋)为1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－7.下列实验中，由现象得出的结论正确的是8.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是A.简单离子半径：Y<ZB.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性C.简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于XD.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法9.下列有关含氯物质的说法不正确．．．的是A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD.室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)10.已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确．．．的是A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2O N2H5＋OH－D.室温下，向0.1 mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大11.H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确．．．的是A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价B.NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－C.NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。
安徽省江淮名校高三化学第二次联考试题(含解析)
化学试题【试卷综析】本试卷是高三第二次联考试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。
本试卷考查到了化学与生活和环境、物质的量浓度的有关计算、阿伏伽德罗常数的应用、基本有机化学知识等；试题重点考查了元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、元素周期表和元素周期律的基本知识、化学实验基本操作等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间100分钟。
考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5Fe－56 Cu－64第I卷（选择题共44分）一、选择题（1-10题，每题2分，共20分，11-18题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项。
）【题文】1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。
下列叙述正确的是（）A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的C．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量，PM2．5值越高，大气污染越严重，因为PM2．5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化【知识点】化学工农业生产和日常生活的联系 C3 C2 H3 H4【答案解析】D 解析： A．K2FeO4中铁元素为高价，有强氧化性，具有杀菌作用，K2FeO4被水中的还原性物质还原为+3价的铁，生成的+3价的铁水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用，起到净水的作用，而明矾净水是+3价的铝元素水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用，故二者净水原理不相同，错误；B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的Al2O3来实现的，错误；C． PM2．5颗粒物直径为2.5×10-6，大于胶体粒子直径，形成的不是胶体，错误；D．（NH4）2SO4溶于水显示酸性，长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化，正确。
2020-2021学年安徽省蚌埠市江淮中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年安徽省蚌埠市江淮中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对下列现象或事实的解释正确的是参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解的分析应用、金属腐蚀等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．2. 将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL的硫酸中，然后加入25mLK2Cr2O7溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。
则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L参考答案：B略3. 下列关于工业生产的说法中，错误的是A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅参考答案：A4. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O参考答案：A试题分析：A中各物质只存在共价键，故A正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，故B错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键,故C错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中即存在离子键又存在共价键，故D错误。
2021-2022学年安徽省江淮名校高二(上)联考化学试卷(11月份)(附答案详解)
2021-2022学年安徽省江淮名校高二（上）联考化学试卷（11月份）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列过程涉及放热反应的是()A. 煤的干馏B. 食物的腐败变质C. 煤气化生成水煤气D. 石油的裂化、裂解2.高炉炼铁发生的反应为FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)。
已知：700℃时平衡常数为0.68，900℃时平衡常数为0.46。
为提高生产效率不可以采取的措施是()A. 低温B. 加压C. 增大CO的浓度D. 粉碎铁矿石3.某实验小组用60mL0.50mol⋅L−1的盐酸与50mL0.55mol⋅L−1的NaOH溶液反应，测定H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)反应的ΔH，设计如图实验装置。
下列有关说法正确的是()A. 此装置具有很好的保温隔热效果B. 仪器a的名称为玻璃棒C. 可用同浓度、同体积的醋酸代替盐酸D. 换成60mL0.55mol⋅L−1的NaOH溶液对实验的测定结果无影响4.常温下，一种c(H+)=10−3mol⋅L−1的酸溶液和一种c(OH−)=10−3mol⋅L−1的碱溶液等体积混合，下列说法错误的是()A. 混合前pH酸+pH碱=14B. 混合后溶液一定显中性C. 相比于混合前，混合后水的电离程度增大D. 酸溶液中溶质的物质的量浓度可能小于10−3mol⋅L−15.硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，溶于水电离产生[B(OH)4]−，下列有关说法错误的是()A. 硼酸水溶液的pH<7B. NH4H2BO3是一种正盐C. 加水稀释，硼酸的电离平衡常数不变D. 电离方程式为H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]−+H+6.N4是一种由四个氮原子组成的氮单质，常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体，与N2互为同素异形体。
已知：断裂1mol N−N和N≡N所需要的能量分别为154kJ/mol和946kJ/mol，下列说法错误的是()A. 1molN4中含有6N A N−NB. N4(g)分解生成N2在任何温度下均能自发进行C. N2比N4稳定D. 该热化学方程式为：N4(s)=2N2(g)ΔH=−968kJ⋅mol−17.一定条件下的恒压密闭容器中，充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应：S2Cl2(g)+Cl2(g)⇌2SCl2(g)达到平衡后，再充入1molSCl2，反应过程中速率(v)的变化曲线正确的是()A.B.C.D.8.在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气体)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+ NH3(g)⇌[Cu(NH3)3CO]+(aq)ΔH<0。
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安徽省江淮十校2020届高三上学期第二次联考试题（11月）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列有关垃圾归类不合理．．．的是（）2.下列说法正确的是（）A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸C.H2、D2、T2互为同位素D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应3.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是（）A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确．．．的是（）A.过量的铁在1 mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2N AB.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N AC.5NH4NO3∆==2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N AD.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中离子总数：前者小于后者5.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B.相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D.蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH6.在下列各溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是（）A.有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B.强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO44－C.含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D.常温下水电离的c(H＋)为1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－7.下列实验中，由现象得出的结论正确的是（）8.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Y<ZB.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性C.简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于XD.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法9.下列有关含氯物质的说法不正确．．．的是（）A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD.室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO －)＋c(HClO)10.已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确．．．的是（）A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2O N2H5＋OH－D.室温下，向0.1 mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大11.H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确．．．的是（）A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价B.NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－C.NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。
则LiAlH4的有效氢含量约为0.2112.下列实验方案中，不能测定．．．．碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是（）A.取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克B.取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克C.取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体13.如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确．．．的是（）A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4ClB.实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象14.某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。
用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A.与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能B.当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高C.用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度15.某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。
下列说法不正确．．．的是（）A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂16.高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）(已知室温下：K ap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K ap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，K ap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
)A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质C.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度第II卷(非选择题共52分)二、填空题(本大题共4小题，共52分。
)17.(12分)有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：请回答下列问题：(1)Z与NaOH溶液反应的离子方程式：。
(用元素符号表示，下同。
)(2)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性R>Yc.Y与R形成的化合物中Y呈正价d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强(3)经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式。
其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。
(4)已知I2能做X2M2分解的催化剂：第一步：X2M2＋I2＝2XIM；第二步：……请写出第二步反应的化学方程式。
(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。
现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。
18.(12分)化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：(l)在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2能看到沉淀的有(填序号)。
①NO2②NH3③HCl ④FeCl3溶液⑤CO2(2)A、B、C、D、E五种物质(或离子)均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：若A为金属单质，B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，D是一种白色沉淀，E是一种不溶性碱。
B溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)；选用氢碘酸可与E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为。
(3)①通常条件下，未经碾磨的镁粉和未经擦拭的镁条跟冷水不反应，因为表面有一层保护膜。
去除这层氧化膜后，镁与冷水就会发生明显的反应，看到有大量细腻的气泡产生。
在室温条件下，反应生成的难溶于水的氢氧化镁，沉积在表面形成致密薄膜，几分钟后，反应很快停止。
给反应混合液加热，镁跟水的作用又会重新进行，你觉得可能的原因是：，此时滴加酚酞试液，(填“会”或“不会”)出现溶液变红的现象。
②取一段擦去表层氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛满食盐水的试管中，将试管倒扣在盛有食盐水的烧杯中，可以迅速观察到镁持续不断地跟水反应，你觉得可能的原因是。
③去除了氧化膜的金属Mg可以与NaHCO3溶液作用析出氢气，溶液中有白色难溶物生成。
这是由于镁直接与水反应，转化为H2和Mg(OH)2。
溶解在水中的少量Mg(OH)2电离生成的OH－与溶液中的HCO3－反应生成CO32－，促使反应生成的Mg(OH)2更多溶解。
溶液中Mg2+、OH－、CO32－，结合析出白色难溶物Mg2(OH)2CO3。
请根据以上信息写出Mg与NaHCO3溶液的总反应式：(用离子方程式表示)。
19.(16分)某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。
已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。