2014高考化学一轮复习第八章 第四讲 沉淀溶解平衡
第八章 第四讲 沉淀溶解平衡
2．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列 说法正确的是 ( )
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达 到饱和
解析：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3 )·3(OH )，Ksp[Cu(OH)2]＝ c c(Cu2＋)·2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c 点)时，Fe3＋ c 对应的 pH 小，c(H＋)较大，则 c(OH－)较小，又知 Ksp 仅与 温度有关，则 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A 选项正确；
淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少． 答案： A
5．向5 mL 0.1 mol· －1 NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液， L
出现白色沉淀，继续滴加一滴0.1 mol· －1 KI溶液并振 L
荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴0.1 mol· －1 Na2S溶液 L 并振荡，沉淀又变成黑色， 根据上述变化过程，分析 此三种沉淀物的溶解度关系为 A．AgCl＝AgI＝Ag2S C．AgCl＞AgI＞Ag2S ( B．AgCl＜AgI＜Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S )
一、沉淀溶解平衡 1．概念 一定条件下，难溶电解质溶解而电离成离子的速率等于
离子重新结合成沉淀 的速率，溶液中各离子的 浓度 保 持不变的状态就是溶解平衡状态，溶解平衡是一个
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
高三化学一轮复习 第八章 第4讲 沉淀溶解平衡 鲁科版
【解析】 A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；D项， 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K 时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。
【答案】 BC 2．(2008年山东高考)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲 线如下图所示。下列说法正确的是( )
精选课件
三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去NH4Cl溶解中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子 方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。 (2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解 质，如果能设法不断地移去溶液体系中的相应离子，使平衡向着溶解 的方向移动，就可以使沉淀溶解。
精选课件
1．(2009年广东高考)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线 如下。下列说法正确的是(多选)( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO42－]的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
精选课件
二、溶度积常数及其应用
1．表达式
对于溶解平衡AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝[An＋]m·
[Bm－]n。Ksp仅温受度
的影响。
2．溶度积规则
以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
精选课件
精选课件
1.（1）①AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）；② AgClAg++Cl-。
安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习《专题8第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡》 新人教版.pdf
C．AgCl可溶于氨水 D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀 溶度积有关计算及应用 1．判断沉淀的生成、溶解及转化 通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能 否生成、溶解或转化。 两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的 计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。 2．溶度积的计算 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1。 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。 【例3】 在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说 法中正确的是( ) A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 【例4】 (1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？ (2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？ (3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀 时，溶液的pH为多少？ 【例5】 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答： (1)Cl－、CrO谁先沉淀？ (2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变) 高考题组一 溶解平衡与溶度积常数 1．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶 ( ) A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 2．(2013·浙江理综，10)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 。下列说法 正确的是( ) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2 3．(2013·广东，9)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，确表示t1时 刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是( ) 高考题组二 溶解平衡的应用 4．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下 ，Ksp(BaCO3)AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 7．下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
LT高考一轮复习沉淀溶解平衡
1、当Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡： 、 固体在水中达到溶解平衡： Mg(OH)2(S) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量 为使 减小，须加入少量的（ 减小，须加入少量的（ AD ） A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4 2、《步步高》P86-即时巩固 、 步步高》 即时巩固1 即时巩固 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中， 其电离的离子间的溶解平衡关系： 其电离的离子间的溶解平衡关系： Ba(OH)2(固体 Ba2+ + 2OH固体) 固体 向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末， 向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 （ A ） A.溶液中钡离子数目减小 溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小 溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 溶液中氢氧根离子浓度增大 D.PH减小 减小 3、《步步高》P88-当堂检测 、 步步高》 当堂度的CuSO4和FeSO4的混合溶液，已知： 现有一定浓度的 开始沉淀pH 被沉淀离子 开始沉淀 Cu2+ 4.4 Fe2+ 7.6 Fe3+ 2.7 ①若要除去Fe2+，如何处理？ 如何处理？ 若要除去
先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH至约 。 先将 氧化成 再调节 至约4。 至约
Ksp差值越大,沉淀转化越彻底 Ksp差值越大,沉淀转化越彻底。 差值越大 沉淀转化越彻底。
②当两种难溶物溶解能力差别不大时, 溶解能力 当两种难溶物溶解能力差别不大时 相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力 相对较强的物质。 相对较强的物质。
二、沉淀溶解平衡的应用
第八章第四节沉淀溶解平衡考点沉淀溶解平衡及其应用-课件新高考化学一轮复习
2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。①中现象：产生红色沉
淀，②中现象：溶液先浑浊，后来澄清，③中现象：产生白色沉淀。关于该
实验的分析不正确的是
()
A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO24－(aq) B．②中溶液变澄清的原因： AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O C．③中颜色变化说明有 AgCl 生成 D．该实验可以证明 AgCl 比 Ag2CrO4 更难溶
(5)分别用等体积的蒸馏水和 0.01 mol·L－1 的盐酸洗涤 AgCl 沉淀，为什么用水 洗涤造成 AgCl 的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量？ ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案：(1)向溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量 盐酸 (2)把混合物与饱和的 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积大的 AgCl 就会慢慢转 化为溶度积小的 AgI (3)BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO23－(aq)，HCl===H＋＋Cl－，2H＋＋CO23－===H2O ＋CO2↑，胃酸电离的 H＋与 BaCO3 产生的 CO23－结合生成 CO2 和 H2O，破坏 了 BaCO3 的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒
规律
加水稀释，平衡向溶解的方向移动，Ksp 不变
加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质，平衡向 生成
沉淀的方向 移动
反应 离子
加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向 溶解的方向移动
高考一轮复习化学课件(通用版)第八章第44讲沉淀溶解平衡
考点一
沉淀溶解平衡及应用
必备知识 自主预诊
1.沉淀溶解平衡
(1)定义
在一定温度下,当沉淀和溶解的速率相等时,得到难溶电解质的饱和溶液,
建立动态平衡,把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)建立过程
(3)沉淀溶解平衡的特点
(4)影响沉淀溶解平衡的因素
①内因:难溶电解质本身的性质,这是决定因素。
ΔH>0为例。
溶液变红色,说明反应生成SCN-,从而证明AgSCN转化为AgI,D错误。
考点二
溶度积及其应用
必备知识 自主预诊
1.溶度积和离子积
以AmBn(s)
项目
定义
符号
mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:
溶度积
离子积
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
Ksp
Q
Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-),式中 Q(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-),式中的浓
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH
溶液
④恒温下,向上述溶液中加入CaO,溶液的pH升高
⑤给上述溶液加热,溶液的pH升高
⑥向上述溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
⑦向上述溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥
B.①⑥⑦
C.②③④⑥
D.①②⑤⑦
解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加
入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。
考向2 沉淀溶解平衡的应用
例2.(2023北京石景山区模拟)已知:Ag++SCN-===AgSCN↓(白色),某同学探
高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡解析
回夺市安然阳光实验学校第八章第四节难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是( )A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5mol/L时，则认为该离子沉淀完全，错误．答案：C2．(2009·山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①解析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，c(Cl －)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小．①中c(Cl－)＝0.01 mol/L②中c(Cl－)＝0.04 mol/L ③中c(Cl－)＝0.03 mol/L④中c(Cl－)＝0 ⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol/L.Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤.答案：B3．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，K sp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )A．25℃时，向c(SO2－4)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c (SO 2－4)增大B ．向该饱和溶液中加入Ba(NO 3)2固体，则BaSO 4的溶度积常数增大C ．向该饱和溶液中加入Na 2SO 4固体，则该溶液中c (Ba 2＋)＞c (SO 2－4) D ．向该饱和溶液中加入BaCl 2固体，则该溶液中c (SO 2－4)减小解析：BaSO 4的溶度积等于c (Ba 2＋)和c (SO 2－4)的乘积，故饱和溶液中c (SO 2－4)＝1.05×10－5mol/L ，再加入BaSO 4固体不溶解，c (SO 2－4)不变，A 错误；溶度积常数只与温度有关，B 错误；加入Na 2SO 4固体，溶解平衡向左移动，c (Ba 2＋)减小，C 错误；加入BaCl 2固体，溶解平衡向左移动，c (SO 2－4)减小，D 正确． 答案：D4．为了除去MgCl 2溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH ＞4的环境里就可以沉淀完全) ( )A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．氨水D ．MgO解析：要除去FeCl 3实际上是除去Fe 3＋，除去Fe 3＋的方法是使其转化为Fe(OH)3，但直接引入OH －会导致Mg 2＋也生成沉淀．因此可利用Fe 3＋易水解生成Fe(OH)3和H ＋，减小c (H ＋)使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用MgO.答案：D5．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH －(aq)．下列说法正确的是 ( )A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高B ．给溶液加热，溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：向平衡体系中加入CaO ，CaO 与H 2O 反应使c (Ca 2＋)和c (OH －)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，K sp 不变，所以当c (Ca 2＋)和c (OH －)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c (Ca 2＋)、c (OH －)未变，pH 不变[但n (Ca2＋)、n (OH －)减小了，Ca(OH)2的量增大了]；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c (OH －)减小，pH 减小；加入Na 2CO 3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO 3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加． 答案：C6．已知25℃时，电离常数K a (HF)＝3.6×10－4mol/L ，溶度积常数K sp (CaF 2)＝1.46×10－10.现向1 L 0.2 mol/L HF 溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是( )A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，0.1 mol/L HF溶液pH＞1；B项，K sp只与温度有关；C项，混合后成0.1 mol/L HF溶液，设0.1 mol/L的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x mol/L，则x20.1－x＝3.6×10－4，x≈6×10－3 mol/L，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol/L,0.1 mol/L×(6×10－3 mol/L)2＝3.6×10－6＞1.46×10－10，应有CaF2沉淀生成．答案：D7．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11 mol/L解析：K sp(AgI)小于K sp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag＋浓度为 1.8×10－5mol/L，根据Q c＞K sp，I－的浓度必须不低于1.0×10－161.8×10－5mol/L.答案：A8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSD．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3＞Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2＞CuS.答案：A9．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbSO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )A．硫化物 B．硫酸盐C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可解析：从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，故最好选用硫化物．答案：A10．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 ( )A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)较原来大解析：由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2＋)＝c(SO2－4)＝3.0×10－3mol/L，K sp(CaSO4)＝9.0×10－6.当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2＋)＝6.0×10－4mol/L，c(SO2－4)＝8.6×10－3mol/L，溶液中c(Ca2＋)·c(SO2－4)＝5.16×10－6＜K sp(CaSO4)＝9.0×10－6，所以混合液中无沉淀析出．答案：D二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11．(12分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)________________________________________________________________．(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL 水；b.40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4溶液中，溶解至饱和．①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为________．A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c②已知298 K时，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO2－4浓度为________ mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为________ mol/L.③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)．解析：BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒．而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，Ba是重金属，Ba2＋会被人体吸收而导致中毒．(2)①SO2－4会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO2－4)越大，c(Ba2＋)越小．②由于c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝1.1×10－10，所以溶液b中c(SO2－4)＝1.1×10－100.2mol/L＝5.5×10－10 mol/L，溶液c中c(Ba2＋)＝1.1×10－100.5mol/L＝2.2×10－10mol/L.③溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH－的浓度为40 mL×0.2 mol/L－40 mL×0.1 mol/L80 mL×2＝0.1 mol/L，c(H＋)＝K Wc OH－＝1×10－13 mol/L，pH＝13.答案：(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2)①B②5.5×10－10 2.2×10－10③1312．(14分)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K W相似)．如：AgX(s)Ag＋＋X－K sp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋＋Y－K sp(AgY)===c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋＋Z－K sp(AgZ)===c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________．(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________．(4)①由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_______________________________________________________________ _____.②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．若不能，请简述理由：_______________________________________________.若能，则实验转化的必要条件是：__________________________________________________________________________________.解析：(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小．(3)25℃时，AgY的K sp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol/L，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质未完全溶解)，则有：c(Y－)＝c(Ag＋)＝ 1.0×10－12＝1.0×10－6mol/L.(4)由于K sp(AgZ)<K sp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化．在(3)中，c(Ag ＋)＝1.0×10－6mol/L，当c(X－)>1.8×10－4mol/L时，即可由AgY向AgX的转化．答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)1.0×10－6mol/L(4)①能因为K sp(AgY)＝1.0×10－12>K sp(AgZ)＝8.7×10－17②能当溶液中c(X－)>1.8×10－4mol/L时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4mol/L 13．(10分)(2009·韶关月考)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_____________________________________________________________．(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp＝____________________.(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________．(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水解析：(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液，即OH－过量，由图象知Zn2＋与OH－最终生成[Zn(OH)4]2－.(2)由Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)知：K sp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·[c(OH－)]2将a点数据代入，可得：K sp＝(10－3)·(10－7)2＝10－17(3)由图象可知，当8.0＜pH＜12.0时，溶液中的Zn2＋可与OH－结合为Zn(OH)2沉淀．(4)由表知，开始PbCl2浓度由5.10降至4.91，又升至5.21，随后逐渐增大，故A正确．0．50 mol/L HCl为稀盐酸，因有Cl－，抑制了PbCl2电离，故PbCl2在0.5 mol/L HCl中的溶解度小于纯水中的，故B正确．因随盐酸浓度增大，PbCl2浓度逐渐增大，可知PbCl2与浓盐酸生成了难电离的阴离子，故C正确．PbCl2能溶于稀盐酸，也能溶于食盐水，D正确．答案：(1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－(2)10－17(3)8.0＜pH＜12.0(4)A、B、C、D14．(14分)某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO－3、SO2－4、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有：2_______________________________________________________________ ______.(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y 而除去．试剂X 是________(填序号)． A ．食醋 B ．氯化钡 C ．碳酸钠 D ．碳酸氢钠 CaSO 4能转化为物质Y 的原因是(用文字叙述)________________________________________________________.(3)除含CaSO 4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)________________．(4)水中的Ca 2＋、Mg 2＋可以用一定浓度的M 溶液进行测定，M 与Ca 2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应．现取含Ca 2＋浓度为0.40 g/L 的自来水样10 mL ，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L 的M 溶液20.00 mL ，则该自来水样中Mg 2＋的物质的量浓度是____________________． 解析：(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的原因为 Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑. (2)水垢中含有的CaSO 4不溶于酸，因CaCO 3的溶解度小于CaSO 4，可先将其转化为易溶于盐酸的CaCO 3而除去，所用试剂为碳酸钠．(3)锅炉水垢中除含有CaSO 4、Mg(OH)2之外，还可能含有CaCO 3、MgCO 3等物质．(4)该自来水中c (Ca 2＋)＝0.40 g 40 g/mol 1 L＝0.01 mol/L ，所以有10 mL×[0.01 mol/L＋c (Mg 2＋)]＝0.01 mol/L×20.00 mLc (Mg 2＋)＝0.01 mol/L.答案：(1)Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑ (2)C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO 3、MgCO 3等(4)0.01 mol/L。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析5
4.溶度积常数
(1)表达式：AmBn(s) [An＋]m·[Bm－]n。
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝
(2)Ksp的意义 Ksp反映了难溶电解质在水中的_溶__解__能力，当化学式所表示的 组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水 中的溶解能力越大。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析5
【典例1】 (2012·淄博模拟)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝ 1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 ( )。 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难 溶的不溶物 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析5
2．沉淀的溶解
(1)条件：浓度商Qc小于溶度积(Ksp)。 (2)方法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应
离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如
CaCO3可溶于盐酸。 ①盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反
3．沉淀的转化 (1)实质：_沉__淀__溶__解__平__衡__的移动。 (2)特征： ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度__更__小_的沉淀 容易实现。
②沉淀的溶解度差别_越__大__，越容易转化。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析5
(3)应用： ①锅炉除垢：
将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： _C_a_S__O_4_＋__C_O__32_－_=__=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42_－。 ②矿物转化：
提示 不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀
溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电
离方程式。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析5
二、沉淀溶解平衡的应用 由于沉淀溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过改变条件使平 衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中 的离子。
(3)Ksp的影响因素 Ksp只与_难__溶__电__解__质__的__性__质___和_温__度__有关，与沉淀量和溶液中 离子的浓度无关。溶液中_离__子__浓__度__的变化只能使平衡移动，并
不改变溶度积。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析5
①AgCl(s) Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) ； ②AgCl===Ag＋＋Cl－，①②两化学方程式所表示的意 义相同吗？
计算得：[I－]＝ 1 ×10－11 mol·L－1，D 正确。 1.8
答案 向集训 名师揭秘
热点透析5
——沉淀的生成、溶解和转化的判断
通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与 Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀 能否生成、溶解或转化。 两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种 沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的 计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。
(3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进 行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电 解质的方向进行。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析5
我的警示………………………………………………………………………………………
1. 需要强调的是，若离子来源于不同溶液，则代入Q、Ksp 中进行计算的离子浓度是指溶液混合后、反应前时的 浓度，绝不是混合前的浓度。
一、沉淀溶解平衡和溶度积常数
1．沉淀溶解平衡的概念
在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成_饱__和__溶__液__时，
_溶__解_速率和_生__成__沉__淀__速率相等的状态。
2．溶解平衡的建立
固体溶质
溶解 沉淀
溶液中的溶质（（21））vv溶溶解解__＞＝____vv沉沉淀淀，，溶固解体平溶衡解 （3）v溶解_＜__v沉淀，析出晶体
答案 D
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析5
必考点67 Ksp的有关计算及其图像分析
溶度积的计算 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱和 AgCl 溶液中[Ag＋]＝ a mol·L－1。
(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子 的浓度，如某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶 液中加入过量的 AgCl 固体，达到平衡后[Ag＋]＝10a mol·L－1。
D．常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于 1 ×10－11 mol·L－1 1.8
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析5
解析 不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于 0.1 g， 尽管 AgCl 溶解的很少，但 AgI 比 AgCl 更难溶于水，溶液 中微量的 Ag＋在 I－浓度足够大的溶液中，可以转化为 AgI， 而使 AgCl 的溶解平衡向产生 Ag＋的方向移动，导致 AgCl 溶解，所以 A 错误；根据 1.8×10－10·[I－]＝1.0×10－16 可
考向集训 名师揭秘
热点透析5
必考点66 沉淀溶解平衡及其应用
1．沉淀的生成 (1)条件：离子浓度商(Qc)大于溶度积(Ksp)。 (2)应用： ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、 AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 ②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就 可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为 Fe(OH)3而除去。
浓度商
溶液中有关离子浓度幂 的乘积
Qc
Qc(AmBn)＝cm(An ＋)·cn(Bm－)，式中的浓度 是任意浓度
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析5
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc＞ Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
2．沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度 小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也 可以转化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3 沉淀中可以转化为BaCO3沉淀。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析5
问题征解………………………………………………………………………………………
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析5
利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的 离子？ 提示 不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认 为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀 已经完全。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析5
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析5
【应用1】 (2013·济南名校模拟)下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是
( )。
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析5
3．沉淀的转化 (1)含义： 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成 溶解度更小的沉淀。 (2)实例：
AgNO3 ―N―aC→l AgCl( 白 色 沉 淀 ) ―N―aB→r AgBr( 淡 黄 色 沉 淀)―K―I→AgI(黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析5
3．影响沉淀溶解平衡的因素(以AgCl为例) AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0
外界条件
移动方向 c(Ag＋)
升高温度
正向
增大
加入少量AgNO3 加入Na2S 通入HCl
逆向 正向 逆向
增大 减小 减小
Ksp 增大 不变 不变 不变
用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子 方程式为：__B__a_S_O_4_＋__C_O__3_2－__=_=_=_B_a_C__O_3_↓_＋__S_O__42_－___； __B_a_C__O_3_＋__2_H_＋__=_=_=_B_a_2_＋_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_____。
1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到__分__离__或__除__去__某__些__离__子_的目的。 (2)方法：
方法
调节 pH法
沉淀 剂法
实例
用Cu(OH)2、CuO等除 去CuCl2中的FeCl3
以Na2S、H2S等作沉淀 剂除去污水中的重金属 离子
反应的离子方程式 _F_e_3_＋_＋__3_H_2_O____F__e(_O_H__)3 _＋__3_H_＋_C__u_(O__H_)_2＋__2_H_＋___ _=_=_=_C__u_2＋_＋__2_H_2_O_______