2014高考化学一轮复习第八章 第四讲 沉淀溶解平衡
第八章 第四讲 沉淀溶解平衡
2．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列 说法正确的是 ( )
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达 到饱和
解析：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3 )·3(OH )，Ksp[Cu(OH)2]＝ c c(Cu2＋)·2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c 点)时，Fe3＋ c 对应的 pH 小，c(H＋)较大，则 c(OH－)较小，又知 Ksp 仅与 温度有关，则 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A 选项正确；
淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少． 答案： A
5．向5 mL 0.1 mol· －1 NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液， L
出现白色沉淀，继续滴加一滴0.1 mol· －1 KI溶液并振 L
荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴0.1 mol· －1 Na2S溶液 L 并振荡，沉淀又变成黑色， 根据上述变化过程，分析 此三种沉淀物的溶解度关系为 A．AgCl＝AgI＝Ag2S C．AgCl＞AgI＞Ag2S ( B．AgCl＜AgI＜Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S )
一、沉淀溶解平衡 1．概念 一定条件下，难溶电解质溶解而电离成离子的速率等于
离子重新结合成沉淀 的速率，溶液中各离子的 浓度 保 持不变的状态就是溶解平衡状态，溶解平衡是一个
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
高三化学一轮复习 第八章 第4讲 沉淀溶解平衡 鲁科版
【解析】 A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；D项， 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K 时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。
【答案】 BC 2．(2008年山东高考)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲 线如下图所示。下列说法正确的是( )
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三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去NH4Cl溶解中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子 方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。 (2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解 质，如果能设法不断地移去溶液体系中的相应离子，使平衡向着溶解 的方向移动，就可以使沉淀溶解。
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1．(2009年广东高考)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线 如下。下列说法正确的是(多选)( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO42－]的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
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二、溶度积常数及其应用
1．表达式
对于溶解平衡AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝[An＋]m·
[Bm－]n。Ksp仅温受度
的影响。
2．溶度积规则
以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
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1.（1）①AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）；② AgClAg++Cl-。
安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习《专题8第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡》 新人教版.pdf
C．AgCl可溶于氨水 D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀 溶度积有关计算及应用 1．判断沉淀的生成、溶解及转化 通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能 否生成、溶解或转化。 两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的 计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。 2．溶度积的计算 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1。 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。 【例3】 在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说 法中正确的是( ) A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 【例4】 (1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？ (2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？ (3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀 时，溶液的pH为多少？ 【例5】 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答： (1)Cl－、CrO谁先沉淀？ (2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变) 高考题组一 溶解平衡与溶度积常数 1．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶 ( ) A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 2．(2013·浙江理综，10)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 。下列说法 正确的是( ) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2 3．(2013·广东，9)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，确表示t1时 刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是( ) 高考题组二 溶解平衡的应用 4．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下 ，Ksp(BaCO3)AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 7．下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
LT高考一轮复习沉淀溶解平衡
1、当Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡： 、 固体在水中达到溶解平衡： Mg(OH)2(S) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量 为使 减小，须加入少量的（ 减小，须加入少量的（ AD ） A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4 2、《步步高》P86-即时巩固 、 步步高》 即时巩固1 即时巩固 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中， 其电离的离子间的溶解平衡关系： 其电离的离子间的溶解平衡关系： Ba(OH)2(固体 Ba2+ + 2OH固体) 固体 向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末， 向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 （ A ） A.溶液中钡离子数目减小 溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小 溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 溶液中氢氧根离子浓度增大 D.PH减小 减小 3、《步步高》P88-当堂检测 、 步步高》 当堂度的CuSO4和FeSO4的混合溶液，已知： 现有一定浓度的 开始沉淀pH 被沉淀离子 开始沉淀 Cu2+ 4.4 Fe2+ 7.6 Fe3+ 2.7 ①若要除去Fe2+，如何处理？ 如何处理？ 若要除去
先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH至约 。 先将 氧化成 再调节 至约4。 至约
Ksp差值越大,沉淀转化越彻底 Ksp差值越大,沉淀转化越彻底。 差值越大 沉淀转化越彻底。
②当两种难溶物溶解能力差别不大时, 溶解能力 当两种难溶物溶解能力差别不大时 相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力 相对较强的物质。 相对较强的物质。
二、沉淀溶解平衡的应用
第八章第四节沉淀溶解平衡考点沉淀溶解平衡及其应用-课件新高考化学一轮复习
2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。①中现象：产生红色沉
淀，②中现象：溶液先浑浊，后来澄清，③中现象：产生白色沉淀。关于该
实验的分析不正确的是
()
A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO24－(aq) B．②中溶液变澄清的原因： AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O C．③中颜色变化说明有 AgCl 生成 D．该实验可以证明 AgCl 比 Ag2CrO4 更难溶
(5)分别用等体积的蒸馏水和 0.01 mol·L－1 的盐酸洗涤 AgCl 沉淀，为什么用水 洗涤造成 AgCl 的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量？ ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案：(1)向溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量 盐酸 (2)把混合物与饱和的 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积大的 AgCl 就会慢慢转 化为溶度积小的 AgI (3)BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO23－(aq)，HCl===H＋＋Cl－，2H＋＋CO23－===H2O ＋CO2↑，胃酸电离的 H＋与 BaCO3 产生的 CO23－结合生成 CO2 和 H2O，破坏 了 BaCO3 的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒
规律
加水稀释，平衡向溶解的方向移动，Ksp 不变
加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质，平衡向 生成
沉淀的方向 移动
反应 离子
加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向 溶解的方向移动
高考一轮复习化学课件(通用版)第八章第44讲沉淀溶解平衡
考点一
沉淀溶解平衡及应用
必备知识 自主预诊
1.沉淀溶解平衡
(1)定义
在一定温度下,当沉淀和溶解的速率相等时,得到难溶电解质的饱和溶液,
建立动态平衡,把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)建立过程
(3)沉淀溶解平衡的特点
(4)影响沉淀溶解平衡的因素
①内因:难溶电解质本身的性质,这是决定因素。
ΔH>0为例。
溶液变红色,说明反应生成SCN-,从而证明AgSCN转化为AgI,D错误。
考点二
溶度积及其应用
必备知识 自主预诊
1.溶度积和离子积
以AmBn(s)
项目
定义
符号
mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:
溶度积
离子积
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
Ksp
Q
Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-),式中 Q(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-),式中的浓
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH
溶液
④恒温下,向上述溶液中加入CaO,溶液的pH升高
⑤给上述溶液加热,溶液的pH升高
⑥向上述溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
⑦向上述溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥
B.①⑥⑦
C.②③④⑥
D.①②⑤⑦
解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加
入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。
考向2 沉淀溶解平衡的应用
例2.(2023北京石景山区模拟)已知:Ag++SCN-===AgSCN↓(白色),某同学探
高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡解析
回夺市安然阳光实验学校第八章第四节难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是( )A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5mol/L时，则认为该离子沉淀完全，错误．答案：C2．(2009·山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①解析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，c(Cl －)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小．①中c(Cl－)＝0.01 mol/L②中c(Cl－)＝0.04 mol/L ③中c(Cl－)＝0.03 mol/L④中c(Cl－)＝0 ⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol/L.Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤.答案：B3．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，K sp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )A．25℃时，向c(SO2－4)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c (SO 2－4)增大B ．向该饱和溶液中加入Ba(NO 3)2固体，则BaSO 4的溶度积常数增大C ．向该饱和溶液中加入Na 2SO 4固体，则该溶液中c (Ba 2＋)＞c (SO 2－4) D ．向该饱和溶液中加入BaCl 2固体，则该溶液中c (SO 2－4)减小解析：BaSO 4的溶度积等于c (Ba 2＋)和c (SO 2－4)的乘积，故饱和溶液中c (SO 2－4)＝1.05×10－5mol/L ，再加入BaSO 4固体不溶解，c (SO 2－4)不变，A 错误；溶度积常数只与温度有关，B 错误；加入Na 2SO 4固体，溶解平衡向左移动，c (Ba 2＋)减小，C 错误；加入BaCl 2固体，溶解平衡向左移动，c (SO 2－4)减小，D 正确． 答案：D4．为了除去MgCl 2溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH ＞4的环境里就可以沉淀完全) ( )A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．氨水D ．MgO解析：要除去FeCl 3实际上是除去Fe 3＋，除去Fe 3＋的方法是使其转化为Fe(OH)3，但直接引入OH －会导致Mg 2＋也生成沉淀．因此可利用Fe 3＋易水解生成Fe(OH)3和H ＋，减小c (H ＋)使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用MgO.答案：D5．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH －(aq)．下列说法正确的是 ( )A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高B ．给溶液加热，溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：向平衡体系中加入CaO ，CaO 与H 2O 反应使c (Ca 2＋)和c (OH －)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，K sp 不变，所以当c (Ca 2＋)和c (OH －)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c (Ca 2＋)、c (OH －)未变，pH 不变[但n (Ca2＋)、n (OH －)减小了，Ca(OH)2的量增大了]；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c (OH －)减小，pH 减小；加入Na 2CO 3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO 3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加． 答案：C6．已知25℃时，电离常数K a (HF)＝3.6×10－4mol/L ，溶度积常数K sp (CaF 2)＝1.46×10－10.现向1 L 0.2 mol/L HF 溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是( )A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，0.1 mol/L HF溶液pH＞1；B项，K sp只与温度有关；C项，混合后成0.1 mol/L HF溶液，设0.1 mol/L的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x mol/L，则x20.1－x＝3.6×10－4，x≈6×10－3 mol/L，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol/L,0.1 mol/L×(6×10－3 mol/L)2＝3.6×10－6＞1.46×10－10，应有CaF2沉淀生成．答案：D7．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11 mol/L解析：K sp(AgI)小于K sp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag＋浓度为 1.8×10－5mol/L，根据Q c＞K sp，I－的浓度必须不低于1.0×10－161.8×10－5mol/L.答案：A8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSD．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3＞Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2＞CuS.答案：A9．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbSO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )A．硫化物 B．硫酸盐C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可解析：从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，故最好选用硫化物．答案：A10．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 ( )A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)较原来大解析：由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2＋)＝c(SO2－4)＝3.0×10－3mol/L，K sp(CaSO4)＝9.0×10－6.当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2＋)＝6.0×10－4mol/L，c(SO2－4)＝8.6×10－3mol/L，溶液中c(Ca2＋)·c(SO2－4)＝5.16×10－6＜K sp(CaSO4)＝9.0×10－6，所以混合液中无沉淀析出．答案：D二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11．(12分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)________________________________________________________________．(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL 水；b.40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4溶液中，溶解至饱和．①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为________．A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c②已知298 K时，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO2－4浓度为________ mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为________ mol/L.③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)．解析：BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒．而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，Ba是重金属，Ba2＋会被人体吸收而导致中毒．(2)①SO2－4会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO2－4)越大，c(Ba2＋)越小．②由于c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝1.1×10－10，所以溶液b中c(SO2－4)＝1.1×10－100.2mol/L＝5.5×10－10 mol/L，溶液c中c(Ba2＋)＝1.1×10－100.5mol/L＝2.2×10－10mol/L.③溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH－的浓度为40 mL×0.2 mol/L－40 mL×0.1 mol/L80 mL×2＝0.1 mol/L，c(H＋)＝K Wc OH－＝1×10－13 mol/L，pH＝13.答案：(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2)①B②5.5×10－10 2.2×10－10③1312．(14分)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K W相似)．如：AgX(s)Ag＋＋X－K sp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋＋Y－K sp(AgY)===c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋＋Z－K sp(AgZ)===c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________．(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________．(4)①由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_______________________________________________________________ _____.②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．若不能，请简述理由：_______________________________________________.若能，则实验转化的必要条件是：__________________________________________________________________________________.解析：(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小．(3)25℃时，AgY的K sp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol/L，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质未完全溶解)，则有：c(Y－)＝c(Ag＋)＝ 1.0×10－12＝1.0×10－6mol/L.(4)由于K sp(AgZ)<K sp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化．在(3)中，c(Ag ＋)＝1.0×10－6mol/L，当c(X－)>1.8×10－4mol/L时，即可由AgY向AgX的转化．答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)1.0×10－6mol/L(4)①能因为K sp(AgY)＝1.0×10－12>K sp(AgZ)＝8.7×10－17②能当溶液中c(X－)>1.8×10－4mol/L时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4mol/L 13．(10分)(2009·韶关月考)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_____________________________________________________________．(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp＝____________________.(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________．(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水解析：(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液，即OH－过量，由图象知Zn2＋与OH－最终生成[Zn(OH)4]2－.(2)由Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)知：K sp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·[c(OH－)]2将a点数据代入，可得：K sp＝(10－3)·(10－7)2＝10－17(3)由图象可知，当8.0＜pH＜12.0时，溶液中的Zn2＋可与OH－结合为Zn(OH)2沉淀．(4)由表知，开始PbCl2浓度由5.10降至4.91，又升至5.21，随后逐渐增大，故A正确．0．50 mol/L HCl为稀盐酸，因有Cl－，抑制了PbCl2电离，故PbCl2在0.5 mol/L HCl中的溶解度小于纯水中的，故B正确．因随盐酸浓度增大，PbCl2浓度逐渐增大，可知PbCl2与浓盐酸生成了难电离的阴离子，故C正确．PbCl2能溶于稀盐酸，也能溶于食盐水，D正确．答案：(1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－(2)10－17(3)8.0＜pH＜12.0(4)A、B、C、D14．(14分)某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO－3、SO2－4、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有：2_______________________________________________________________ ______.(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y 而除去．试剂X 是________(填序号)． A ．食醋 B ．氯化钡 C ．碳酸钠 D ．碳酸氢钠 CaSO 4能转化为物质Y 的原因是(用文字叙述)________________________________________________________.(3)除含CaSO 4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)________________．(4)水中的Ca 2＋、Mg 2＋可以用一定浓度的M 溶液进行测定，M 与Ca 2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应．现取含Ca 2＋浓度为0.40 g/L 的自来水样10 mL ，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L 的M 溶液20.00 mL ，则该自来水样中Mg 2＋的物质的量浓度是____________________． 解析：(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的原因为 Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑. (2)水垢中含有的CaSO 4不溶于酸，因CaCO 3的溶解度小于CaSO 4，可先将其转化为易溶于盐酸的CaCO 3而除去，所用试剂为碳酸钠．(3)锅炉水垢中除含有CaSO 4、Mg(OH)2之外，还可能含有CaCO 3、MgCO 3等物质．(4)该自来水中c (Ca 2＋)＝0.40 g 40 g/mol 1 L＝0.01 mol/L ，所以有10 mL×[0.01 mol/L＋c (Mg 2＋)]＝0.01 mol/L×20.00 mLc (Mg 2＋)＝0.01 mol/L.答案：(1)Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑ (2)C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO 3、MgCO 3等(4)0.01 mol/L。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第八章 水溶液中的离子平衡
2．沉淀的溶解 (1)条件：浓度商Qc小于溶度积(Ksp)。
使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化
为溶液中的离子。 1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到 分离或除去某些离子 的 目的。
(2)方法： 方法 实 例 反应的离子方程式
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
用Cu(OH)2、 调节 pH CuO等除去CuCl2 中的FeCl3 法 以Na2S、H2S等作 沉淀 沉淀剂除去污水 剂法 中的重金属离子
我的闪记 电解质在水中的溶解度分类区间
20 ℃时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象
的表示为：
问题征解 为什么CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中？
提示 CaCO3(s) 2＋(aq)＋CO2－(aq)， Ca 3
因为生成的 CaSO4 溶解度较小，会附在 CaCO3 的表面，
一种方法 溶度积与离子积的使用
溶度积 概念 符号 沉淀溶解的平衡常数 Ksp
浓度商 溶液中有关离子浓度幂的乘积 Qc
Ksp(AmBn)＝cm(An＋ Qc(AmBn)＝ 表达 )·cn(Bm－)，式中的浓 cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度 式 度都是平衡浓度 是任意浓度 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 应用 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
三个强调 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动
2014沉淀溶解平衡高三复习课
加AgCl（s） 加NaCl（s） 加NaI（s）
加AgNO3(s) 加NH3·H2O
正反应 正反应 不移动 逆反应 正反应 逆反应 正反应
增大 不变 不变 减小 减小 增大 减小
增大 不变 不变 增大 增大 减小 增大
Ksp 增大 不变 不变 不变 不变 不变 不变
四、溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱 和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol· L-1的溶 液中, Pb2+的浓度最大可达到多少? 解： PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq) Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-) c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol· L-1
⑵若要除去Fe3+，应将pH调节至？
约为3-4
⑶现有一定浓度的CuSO4和FeSO4的混合溶液，已知： 被沉淀离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
Cu2+ 4.4 6.4 Fe2+ 7.6 9.6 Fe3+ 2.7 3.7 2+氧化成Fe3+，再调节pH至约4。 2+ 先将 Fe ①若要除去Fe ，如何处理？ ②选用什么氧化剂氧化Fe2+（ D ） A.稀硝酸 B.KMnO4(H+)溶液 C. Cl2 D.H2O2 ③选用什么物质调节pH（ CD ）
3、Qc<Ksp时 溶液为不饱和溶液。
五、沉淀溶解平衡的应用
(一)利用生成沉淀来分离或去除杂质离子
1、沉淀生成的条件：Qc>Ksp 2、生成沉淀的方法：
高考化学一轮总复习第八章课时规范练44沉淀溶解平衡
课时规范练44一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后,c平(Ag+)保持不变的是( )A.加热B.加少量水C.滴加少量1 mol·L1盐酸D.滴加少量1 mol·L1 AgNO3溶液答案B解析加热,AgCl的溶解度增大,c平(Ag+)增大,A错误;加少量水,沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)正向移动,但是溶液仍为饱和溶液,温度不变,则溶解度不变,c平(Ag+)保持不变,B正确;滴加少量1mol·L1盐酸,Cl浓度增大,沉淀溶解平衡逆移,则c平(Ag+)减小,C错误;滴加少量1mol·L1AgNO3溶液,c平(Ag+)增大,沉淀溶解平衡逆向移动,达到平衡后,c平(Ag+)仍比原来大,D错误。
2.某同学进行如图实验。
下列说法不正确的是( )A.①中存在沉淀溶解平衡:BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq)B.比较离子浓度大小:C的浓度③>①;Ba2+的浓度③>①C.①、③中均存在水解平衡:C+H2O HC+OHD.综合上述实验现象,说明BaCO3能转化为BaSO4答案B解析BaCO3难溶于水,BaCO3浊液中存在沉淀溶解平衡,A正确;向BaCO3浊液、Na2SO4溶液分别滴加酚酞,均无明显变化,二者混合后溶液变红,说明③中c平(C)大于①,C水解使溶液中c平(OH)增大,溶液碱性增强而使溶液变红色,从而推知BaCO3能转化为BaSO4,D正确;由于发生反应:BaCO3(s)+S(aq)BaSO4(s)+C(aq),③中c平(Ba2+)小于①,B错误;①、③中均含有C,可发生水解反应:C+H2O HC+OH,C正确。
3.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。
在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH(aq)K sp=6.8×1037(mol·L1)9。
高考化学一轮复习第八章第四节沉淀溶解平衡课件
生反应生成碳酸氢钙，溶液体积不变，n(Ca2+)不变，则 c(Ca2+)不
变，D 正确。
答案：B
考向 2 溶度积常数及应用
3.(2023 年浙江卷)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置 于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO23- (aq)[已知 Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3 的电离常 数 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在 c(Ca2+)＝c(CO23- ) B.上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3－ 形式存在 C.向体系中通入 CO2 气体，溶液中 c(Ca2+)保持不变 D.通过加 Na2SO4 溶液可实现 CaCO3 向 CaSO4 的有效转化
解析：上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢
ⅱ.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH－)＝ Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO23- )＝ Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1，不同 pH 下 c(CO23- ) 由图 1 得到]。
高考第一轮复习《化学选修4》 沉淀溶解平衡
13. 向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入固体，则__________（填"变大"、"变小"或"不变"，下同。）
（2）若改加更多的AgI，则将_____________________。
②实例探究
a. 往ZnS的溶解平衡体系中加入溶液可将其转化为更难溶的CuS沉淀。
b. 依据沉淀转化的原理，可用FeS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的重金属离子。
c. 硬水中的煮沸时分解为，继续煮沸过程中，转化为更难溶的。
【典型例题】
例1. 铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶度积。 溶解度。
分析：因为
所以
答案：
例4. FeS饱和溶液中存在溶解平衡：，常温下
=。
（1）理论上FeS的溶解度为______________。
b. 误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快服用5.0%的溶液洗胃，使结合成沉淀而排出。
c. 从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成。
（2）沉淀的转化
①沉淀转化的实质
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。
D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）
高三化学一轮复习 第8章水溶液中的离子反应与平衡第44讲沉淀溶解平衡及图像分析(共67张PPT)
C
考向3 沉淀滴定曲线分析例3(2022·湖南卷)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3溶液)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是( )A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
D
素养发展进阶
B
A.线①表示-lg c(Cu2+)与pH的关系B.pH=5时,溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.pH=7时,可认为Cu2+沉淀完全
D
进阶2 练热点·提素能3.(2023·广东广州统考)常温下,CuS、FeS饱和溶液中阳离子M2+、阴离子S2-的浓度负对数关系如图所示。已知Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)= 6.3×10-36。下列说法中错误的是( )
A
解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错误;Ca(OH)2的溶度积较大,要除去溶液中的Ca2+,应将Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。
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考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
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4.溶度积常数
(1)表达式：AmBn(s) [An＋]m·[Bm－]n。
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝
(2)Ksp的意义 Ksp反映了难溶电解质在水中的_溶__解__能力，当化学式所表示的 组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水 中的溶解能力越大。
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【典例1】 (2012·淄博模拟)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝ 1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 ( )。 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难 溶的不溶物 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
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2．沉淀的溶解
(1)条件：浓度商Qc小于溶度积(Ksp)。 (2)方法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应
离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如
CaCO3可溶于盐酸。 ①盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反
3．沉淀的转化 (1)实质：_沉__淀__溶__解__平__衡__的移动。 (2)特征： ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度__更__小_的沉淀 容易实现。
②沉淀的溶解度差别_越__大__，越容易转化。
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(3)应用： ①锅炉除垢：
将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： _C_a_S__O_4_＋__C_O__32_－_=__=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42_－。 ②矿物转化：
提示 不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀
溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电
离方程式。
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二、沉淀溶解平衡的应用 由于沉淀溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过改变条件使平 衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中 的离子。
(3)Ksp的影响因素 Ksp只与_难__溶__电__解__质__的__性__质___和_温__度__有关，与沉淀量和溶液中 离子的浓度无关。溶液中_离__子__浓__度__的变化只能使平衡移动，并
不改变溶度积。
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①AgCl(s) Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) ； ②AgCl===Ag＋＋Cl－，①②两化学方程式所表示的意 义相同吗？
计算得：[I－]＝ 1 ×10－11 mol·L－1，D 正确。 1.8
答案 向集训 名师揭秘
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——沉淀的生成、溶解和转化的判断
通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与 Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀 能否生成、溶解或转化。 两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种 沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的 计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。
(3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进 行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电 解质的方向进行。
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我的警示………………………………………………………………………………………
1. 需要强调的是，若离子来源于不同溶液，则代入Q、Ksp 中进行计算的离子浓度是指溶液混合后、反应前时的 浓度，绝不是混合前的浓度。
一、沉淀溶解平衡和溶度积常数
1．沉淀溶解平衡的概念
在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成_饱__和__溶__液__时，
_溶__解_速率和_生__成__沉__淀__速率相等的状态。
2．溶解平衡的建立
固体溶质
溶解 沉淀
溶液中的溶质（（21））vv溶溶解解__＞＝____vv沉沉淀淀，，溶固解体平溶衡解 （3）v溶解_＜__v沉淀，析出晶体
答案 D
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必考点67 Ksp的有关计算及其图像分析
溶度积的计算 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱和 AgCl 溶液中[Ag＋]＝ a mol·L－1。
(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子 的浓度，如某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶 液中加入过量的 AgCl 固体，达到平衡后[Ag＋]＝10a mol·L－1。
D．常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于 1 ×10－11 mol·L－1 1.8
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解析 不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于 0.1 g， 尽管 AgCl 溶解的很少，但 AgI 比 AgCl 更难溶于水，溶液 中微量的 Ag＋在 I－浓度足够大的溶液中，可以转化为 AgI， 而使 AgCl 的溶解平衡向产生 Ag＋的方向移动，导致 AgCl 溶解，所以 A 错误；根据 1.8×10－10·[I－]＝1.0×10－16 可
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必考点66 沉淀溶解平衡及其应用
1．沉淀的生成 (1)条件：离子浓度商(Qc)大于溶度积(Ksp)。 (2)应用： ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、 AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 ②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就 可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为 Fe(OH)3而除去。
浓度商
溶液中有关离子浓度幂 的乘积
Qc
Qc(AmBn)＝cm(An ＋)·cn(Bm－)，式中的浓度 是任意浓度
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应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc＞ Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
2．沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度 小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也 可以转化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3 沉淀中可以转化为BaCO3沉淀。
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问题征解………………………………………………………………………………………
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利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的 离子？ 提示 不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认 为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀 已经完全。
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【应用1】 (2013·济南名校模拟)下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是
( )。
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI
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3．沉淀的转化 (1)含义： 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成 溶解度更小的沉淀。 (2)实例：
AgNO3 ―N―aC→l AgCl( 白 色 沉 淀 ) ―N―aB→r AgBr( 淡 黄 色 沉 淀)―K―I→AgI(黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)。
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3．影响沉淀溶解平衡的因素(以AgCl为例) AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0
外界条件
移动方向 c(Ag＋)
升高温度
正向
增大
加入少量AgNO3 加入Na2S 通入HCl
逆向 正向 逆向
增大 减小 减小
Ksp 增大 不变 不变 不变
用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子 方程式为：__B__a_S_O_4_＋__C_O__3_2－__=_=_=_B_a_C__O_3_↓_＋__S_O__42_－___； __B_a_C__O_3_＋__2_H_＋__=_=_=_B_a_2_＋_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_____。
1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到__分__离__或__除__去__某__些__离__子_的目的。 (2)方法：
方法
调节 pH法
沉淀 剂法
实例
用Cu(OH)2、CuO等除 去CuCl2中的FeCl3
以Na2S、H2S等作沉淀 剂除去污水中的重金属 离子
反应的离子方程式 _F_e_3_＋_＋__3_H_2_O____F__e(_O_H__)3 _＋__3_H_＋_C__u_(O__H_)_2＋__2_H_＋___ _=_=_=_C__u_2＋_＋__2_H_2_O_______