初三化学金属章节计算题总结
初三化学计算题总结
1．（崇文）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量／g35.035.035.035.0剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数?（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?2．（门头沟）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）3．（怀柔）某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量／g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。
初三化学中考化学复习：计算题知识归纳总结含答案
初三化学中考化学复习：计算题知识归纳总结含答案一、选择题1．某钢铁厂每天需消耗1900t 含Fe 2O 364%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的铁的质量为_____t ．（计算过程不必写出，只需填写结果答案即可）答案：【解析】【详解】设1900t 这种矿石，可炼出生铁质量为x ，根据题给信息可知：纯Fe2O3质量=1900t×64%=1216t 纯Fe 质量＝x•（1﹣5%）＝x•95%，解得x ＝896解析：【解析】【详解】设1900t 这种矿石，可炼出生铁质量为x ，根据题给信息可知：纯Fe 2O 3质量=1900t ×64%=1216t 纯Fe 质量＝x •（1﹣5%）＝x •95%232Fe O +3CO 2Fe +3CO 1601121216t x 95%⨯高温1601121216t x 95%=⨯ ，解得x ＝896t 答：理论上可日产含杂质5%的生铁的质量是896t 。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，并进行有关计算。
(1)要将100g 40%的氢氧化钠溶液稀释成10%的稀溶液，需加水_____________g 。
(2)量取水时若仰视读数，会使得到的稀氢氧化钠溶液质量分数____________。
(填“偏大”“偏小”或“不变”)(3)将一定质量的CO 2通入200g10%的氢氧化钠溶液中，最多能生成的碳酸钠的质量是____g 。
答案：偏小 26.5【解析】(1)根据溶液配制过程中，溶质的质量保持不变解答；(2)根据用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确解答；(3)根据反应的化学方程式解析：偏小 26.5【解析】(1)根据溶液配制过程中，溶质的质量保持不变解答；(2)根据用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答。
【化学】初三化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初三化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为3FeCl 溶液。
已知铜、铁均能与3FeCl 溶液反应，反应方程式分别为：322Cu 2FeCl 2FeCl C l =uC ++，32Fe 2FeCl 3FeCl +=。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有3FeCl 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）。
A ．溶液中一定含2FeCl ，固体一定含铜B ．溶液中一定含2FeCl ，固体一定是铁和铜C ．溶液中一定含3FeCl ，固体一定是铁和铜D ．溶液中一定含2FeCl 、2CuCl ，固体一定含铜【答案】A【解析】【详解】A ．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl 2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是 FeCl 2，烧杯中一定含有的固体是 Cu ，故A 正确；B ．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl 2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是 FeCl 2，烧杯中一定含有的固体是 Cu ，不一定含有铁，故B 错误；C ．烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故C 错误；D ．如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故D 错误。
故选：A 。
2．实验室里，用如图所示的装置还原氧化铁过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法错误的是（ ）A ．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有CO 2气体生成B ．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁粉C ．反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量为CO 2气体质量D ．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【答案】C【解析】【详解】A 、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的，选项A 正确；B 、反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，选项B 正确；C 、反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量小于二氧化碳中氧元素的质量，选项C 不正确；D 、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项D 正确； 故选：C 。
初三化学中考化学复习：计算题知识归纳总结及答案
初三化学中考化学复习：计算题知识归纳总结及答案一、选择题1．将某赤铁矿石样品10g 放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为114.5g ，过滤后将固体洗涤、干燥，称其质量为2g 。
（杂质不溶于水也不反应）求：⑴赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数；⑵稀盐酸的溶质质量分数.答案：（1）80%（2）10.5%【解析】【分析】【详解】（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g−2g=8g赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%答：赤铁矿石样品中氧化铁的质量分解析：（1）80%（2）10.5%【解析】【分析】【详解】（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g−2g=8g 赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为8g 10g×100%=80% 答：赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为80%。
（2）解：设参加反应的稀盐酸中的溶质质量为y2332Fe O 6HCl 2FeCl +=+160216H O 98g y160：219=8g ：yy =10.95g 稀盐酸的溶质质量分数为10.95g 114.5g-10g×100%≈10.5% 答：稀盐酸的溶质质量分数为10.5%。
2．煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。
_________答案：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。
解得解析：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。
32 CaCO CaO+CO5644x99t ↑高温5644=x99t解得 x=126t反应后固态物质中氧化钙的质量分数：126t100%83.4% 151t⨯=。
【化学】中考化学初中化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．下列含金属元素的物质是（）A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5【答案】B【解析】【详解】A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误；B、Al2O3是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正确；C、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都是非金属元素，故错误；D、P2O5是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都是非金属元素，故错误。
故选B。
2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是A．滤渣一定有Fe粉B．滤渣一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+【答案】D【解析】【分析】【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
由于铁位于银和铜的前面，故铁能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应，由于银的活动性比铜弱，故铁先与硝酸银反应，把硝酸银中的银完全置换出来以后再与硝酸铜发生置换反应。
向反应的滤渣中加入稀盐酸，产生了大量的气泡，说明铁过量，即铁已经把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，故滤渣的成分是银、铜、铁，滤液的成分是硝酸亚铁。
故选D。
3．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液【答案】C【解析】试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A. 锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法正确；故选C考点：金属活动性顺序表的应用4．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架【答案】D【解析】A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的；B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的；C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的；D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。
【化学】中考化学初中化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。
据此，下列说法不正确的是( )A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种【答案】B【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn（NO3)2+2Ag，根据反应中Zn与Ag质量关系为65:216，可知这个反应固体质量一定增大，Cu（NO3)2+ Zn==Zn （NO3)2+ Cu，根据反应中Zn与Cu质量关系为65:64，可知这个反应固体质量一定减少，而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m克，说明这2个都一定发生，但第二个反应是否发生完全，就无法判断，A、因为Cu（NO3)2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，正确，B、因为溶液中不可能含有AgNO3，故取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，错误，C、因为锌可能过量，故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，正确，D、因为一定发生了2个反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存在，锌可能存在），正确，故选D考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系2．下列物质不属于合金的是（）A．生铁B．玻璃钢C．黄铜D．硬铝【答案】B【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。
【详解】A、生铁是铁的合金，故A正确；B、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，不属于合金，故B不正确；C、黄铜是铜的合金，故C不正确；D、硬铝是铝的合金，故D不正确；故选B。
专题7 金属全题型总结(教师版)-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练(九上)
专题7金属全题型总结出题方向根据金属活动性及金属量的多少对产物是否剩余及质量进行计算根据金属的相对原子质量进行简单的化学方程式对应的计算根据合金的相对质量进行金属组成成分的推断根据合金与酸反应后产生氢气的量进行合金成分的推断根据金属冶炼原理进行简单方程式的计算一、通过金属相对质量算氢气及金属的相对质量（不出难题）1．（最小公倍数法）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是A．a>b B．a＜b C．a=b D．无法比较【答案】A【解析】由于稀硫酸、稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属的质量决定，根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知每65g锌反应生成2g氢气，设铁和锌的质量都是56*65，则铁能产生65分子氢气，而锌是56分子。
所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，即a>b；故选项为：A。
2．等质量的下列金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是A．Ag B．Mg C．Fe D．Zn【答案】B【解析】银不能与稀盐酸反应，不能生成氢气．Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气．Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气．所以镁放出的氢气最多。
3．（多选）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像。
分析图像得到的以下结论中，正确的是A．Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢B．生成等质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=ZnC．生成等质量的氢气消耗Na、Mg、Zn的质量比为23∶24∶65D．生成等质量的氢气消耗Na、Mg、Zn的原子个数比为2∶1∶1【答案】AD【解析】由图象中的数据，1.2g镁会生成0.1g氢气，3.25g锌会生成0.1g氢气，4.6g的钠会生成0.2g的氢气，所以A．Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢，故正确；B．生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn>Na>Mg，故错误；C．生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为46：24：65，故错误；D．生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为：46g24g65g 232465：：=2：1：1，故正确。
【化学】初三化学《金属和金属材料》解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析
【化学】初三化学《金属和金属材料》解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析一、选择题1．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu【答案】A【解析】试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。
A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。
B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。
C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。
D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。
故选A。
考点：金属活动性顺序及其应用2．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和CuD．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量【答案】B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应【详解】A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；D、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意【点睛】解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，反应生成物是滤渣，还是滤液。
2019年九年级化学金属章节知识点加练习题(含答案)
第九单元金属第一节常见的金属材料第1课时金属的物理性质合金01知识管理1．金属的物理性质共性：大多数金属都具有__银白__色金属光泽，密度和硬度__较大__，熔点和沸点__较高__，具有良好的__延展__性、__导电__性和__导热__性。
特性：(1)铂的延性好，金的展性好；(2)大多数金属为银白色，铜为__紫红__色，金呈__黄__色；(3)大多数金属在常温下为固态，__汞__是液体；(4)导电性最强的是__银__，其次是铜、金、铝等。
温馨提示：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
2．合金定义：金属与__金属__或金属与__非金属__加热熔合而成的具有金属特征的物质。
种类：青铜、黄铜(铜锌合金)都属于铜合金；生铁和钢都是铁合金。
性质：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度__大__；色泽比组成它的纯金属的色泽__更鲜艳__；熔点比组成它的纯金属的熔点都__低__；抗腐蚀性能__好__，机械加工性能好。
制备：利用熔合的方法，可制得各种符合特殊需求的合金。
02基础题考点1金属的物理性质1．人类的生活和生产都离不开金属材料。
下列金属制品中，主要利用金属导热性的是(D）A．雕塑B．车模C．导线D．炒锅2．下列性质属于大多数金属的物理性质的是(B）①导电性②熔点低③延展性④有金属光泽⑤不易导电⑥导热性A．①②⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤考点2合金3．(2018·邵阳)2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。
下列选项中不属于合金的是(B）A．钢B．金刚石C．焊锡D．黄铜4．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金依然具有金属特性；④合金的形成是化学变化；⑤合金一定为混合物。
【化学】九年级化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】九年级化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（）A．4.0g B．3.9gC．3.0g D．2.5g【答案】A【解析】试题分析：根据化学反应的特点，镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据质量守恒定律可知，252g硫酸盐固体应该含有60g镁、铁、锌，即252g硫酸盐固体中含有的硫酸根的质量=252g-60g=192g，再根据硫酸的化学式H2SO4可知，产生的氢气质量与硫酸根的质量关系为2:96，故可判断产生的氢气质量为4g，故选A考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算2．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3＝3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．X可能是铁C．金属活动性X＞AgD．反应中化合价发生变化的元素是Ag和X【答案】B【解析】【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A正确；B、X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，选项B不正确；C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银，选项C正确；D、反应中有单质x参加反应，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X，选项D正确。
故选：B。
3．实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32MnO加热2KCl+3O2↑，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】B【解析】【详解】A 、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B 、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑，属于分解反应，故选项正确；C 、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D 、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。
中考化学总复习《金属》专项试题及答案
中考化学总复习《金属》专项试题一、单选题1．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸B．FeSO4溶液、Cu、AgC．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag2．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。
X、Y 和Z的金属活动性顺序正确的是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X3．金属和合金是生活中比较常见的物质。
下列有关说法正确的是A．银能与稀硫酸发生置换反应B．钢的硬度比纯铁的硬度小C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝4．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境5．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y 的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。
由此判断，几种金属的活动性顺序为A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X 6．将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是A．B．C．D．7．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。
该过程体现了金属的性质是A．导热性B．导电性C．延展性D．耐酸性8．下列物质中属于纯净物的是A．空气B．生铁C．赤铁矿石D．冰水共存物9．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。
初三化学金属章节计算题总结
注意：1. 此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。
⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。
结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
1、相同质量的异种金属与足量的酸反应后，求生成H2的质量（或质量比），或生成相同质量的H2，求需各种金属的质量（或质量比）1. 例：实验室用铁和镁分别与稀盐酸反应制取H2，若生成等质量的H2，求消耗的铁与镁的质量比。
2、一定质量的某金属样品与足量酸反应后，在生成的氢气质量已知时，判断该样品中含有的可能杂质2.例：某铁制样品可能含有镁、碳、铝、锌等杂质，取该样品3克，与足量稀H2SO4反应后。
（1）若生成0.1克H2，则该样品中所含的杂质可能是（）（2）若生成0.14克H2，则该样品中所含的杂质又可能是（）。
三、当金属样品和生成氢气的质量均为已知时，判断该样品的可能组成3.例：有一合金样品共重30克，与足量的稀盐酸反应后，共放出1克H2，试通过计算推断该合金的可能组成。
①Mg、Al ②Fe、Zn ③Zn、Cu ④Mg、Al、C4例：某高炉用含三氧化二铁80%(质量分数)的赤铁矿石冶炼出含杂质2%（质量分数）的生铁。
（1）求三氧化二铁中铁元素的质量分数。
（2）求该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨铁。
5例：将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0.2g二氧化碳.求此样品中碳的质量分数.它是钢还是生铁?6例：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。
【化学】初三化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初三化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为3FeCl 溶液。
已知铜、铁均能与3FeCl 溶液反应，反应方程式分别为：322Cu 2FeCl 2FeCl C l =uC ++，32Fe 2FeCl 3FeCl +=。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有3FeCl 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）。
A ．溶液中一定含2FeCl ，固体一定含铜B ．溶液中一定含2FeCl ，固体一定是铁和铜C ．溶液中一定含3FeCl ，固体一定是铁和铜D ．溶液中一定含2FeCl 、2CuCl ，固体一定含铜【答案】A【解析】【详解】A ．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl 2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是 FeCl 2，烧杯中一定含有的固体是 Cu ，故A 正确；B ．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl 2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是 FeCl 2，烧杯中一定含有的固体是 Cu ，不一定含有铁，故B 错误；C ．烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故C 错误；D ．如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故D 错误。
故选：A 。
2．向一定质量FeCl 2和CuCl 2的混合溶液中加入锌粉。
反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。
有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（ ）A ．a 点时，溶液中只含有两种溶质B ．c 点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C ．d 点时，溶液中的溶质为ZnCl 2D ．e 点时，固体中只含有2种物质【答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl 2和CuCl 2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd 段为锌与氯化亚铁反应；A 、a 点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，错误；B 、c 点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，错误；C 、d 点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；D 、e 点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。
【化学】中考化学初中化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是（）A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y【答案】D【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。
故选D。
2．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，悬挂⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。
请选出你认为合理的方案（）A．①②③④⑥⑦B．②③④C．③④D．⑤⑥⑦【答案】C【解析】【详解】①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误；②用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故②错误；③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③正确；④用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故④正确；⑤用食醋涂抹，会导致生锈加快，故⑤错误；⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故⑥错误。
防止家中菜刀生锈合理的方案是③④。
故选C。
【点睛】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。
解答本题要掌握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止铁生锈的方法。
3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。
下列有关说法中，正确的是（）。
中考化学专题复习之有关金属性质的计算问题汇总(一)
中考化学专题复习之有关金属性质的计算问题汇总（一）1．某兴趣小组在研究Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金、Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金时，发现其中一种合金2.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.2g气体，该合金可能是A．Fe﹣Al合金B．Fe﹣Cu合金C．Zn﹣Cu合金D．Zn﹣Fe合金2．将2.4g Mg、5.6g Fe和3.2g Cu的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体6g，则生成氢气的质量是A．0.3g B．0.4g C．0.5g D．0.6g3．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，下列说法正确的是A．足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色B．金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2C．将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小D．将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag4．下列说法正确的是A．原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大5．下列说法正确的是A．未说明药品用量时，液体一般取1﹣2mL左右，固体只需盖满试管底部B．称取0.75克食盐用于配制溶液，应该把食盐放在托盘天平的右盘C．酒精灯用完后，先用嘴吹灭，再盖上灯帽D．进入久未开启的菜窖前，不一定要进行灯火实验6．将铁丝插入稀硫酸中，反应前后没有发生变化的是A．铁丝质量B．溶剂质量C．溶液质量D．气体质量7．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（）A．铁钉表面将产生气泡B．铁钉质量将减小C．溶液由无色变为浅绿色D．溶液质量保持不变8．X、R表示两种常见的金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。
下列说法错误的是B．若X是Fe，则R可能是CuC．X、R常温下都不和水剧烈反应D．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少9．程程同学将铜和氧化铜的固体混合粉末12.5g放入烧杯中，当加入100g稀硫酸时．氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤得到溶液质量为108g，则原混合物中氧化铜的质量分数为A．36%B．45%C．64%D．82.5% 10．将铁片分别放入足量的下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是A．H2SO4B．CuSO4C．FeCl2D．HCl11．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时问的关系如图。
【化学】初三化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初三化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是。
A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故错误；B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO4溶液中，都不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序，故错误；C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故错误。
故选：C。
2．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和CuD．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量【答案】B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应【详解】A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；D、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意【点睛】解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，反应生成物是滤渣，还是滤液。
【化学】中考化学初中化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是（）A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y【答案】D【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。
故选D。
2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。
化学中考化学复习：计算题知识点总结附解析
化学中考化学复习：计算题知识点总结附解析一、选择题1．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其它成分不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量∕g1*******所加稀硫酸的质量∕g1*******X生成氢气的质量∕g0.20.20.2Y（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=__Y=__。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少__？（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少______？（结果保留至0.1%）。
答案：0.6 56％ 12.3％【解析】【详解】（1）由第一次实验和第二次实验可知，生成0.2g气体需要合金的质量为10g，由第一次实验和第三次实验可知生成0.2g气体需要稀硫酸解析：0.656％12.3％【解析】【详解】（1）由第一次实验和第二次实验可知，生成0.2g气体需要合金的质量为10g，由第一次实验和第三次实验可知生成0.2g气体需要稀硫酸的质量为80g，即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应，则30g合金能与240g稀硫酸恰好完全反应生成0.6g气体，故填240，0.6。
解：设铜铁合金中铁的质量分数为x，稀硫酸溶质质量分数为y56：2=10gx：0.2g x=56％98：2=80gy：0.2g y≈12.3％答：（2）该铜铁合金中铁的质量分数是56％；（3）所加稀硫酸溶质质量分数为12.3％.2．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。
试通过分析计算(结果保留一位小数)：(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是_____________克？(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？______________答案：4 克不符合要求【解析】(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质解析：4 克不符合要求【解析】(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑100 44x 4.4g100/x=44/4.4g x=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g÷12g×100%≈83.3%< 85% ，不符合要求。
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注意：1. 此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为
它们能同溶液中的水剧烈反应。
酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能
溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。
⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。
结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在
点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
一、相同质量的异种金属与足量的酸反应后，求生成H2的质量（或质量比），或生成相同质量的H2，求需各种金属的质量（或质量比）
1.例：实验室用铁和镁分别与稀盐酸反应制取H2，若生成等质量的H2，求消耗的铁与镁的质量比。
二、一定质量的某金属样品与足量酸反应后，在生成的氢气质量已知时，判断该样品中含有的可能杂质
2.例：某铁制样品可能含有镁、碳、铝、锌等杂质，取该样品3克，与足量稀H2SO4反应后。
（1）若生成0.1克H2，则该样品中所含的杂质可能是（）（2）若生成0.14克H2，则该样品中所含的杂质又可能是（）。
三、当金属样品和生成氢气的质量均为已知时，判断该样品的可能组成
3.例：有一合金样品共重30克，与足量的稀盐酸反应后，共放出1克H2，试通过计算推断该合金的可能组成。
①Mg、Al ②Fe、Zn ③Zn、Cu ④Mg、Al、C
4例：某高炉用含三氧化二铁80%(质量分数)的赤铁矿石冶炼出含杂质2%（质量分数）的生铁。
（1）求三氧化二铁中铁元素的质量分数。
（2）求该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨铁。
5例：将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0.2g二氧化碳.求此样品中碳的质量分数.它是钢还是生铁?
6例：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳
酸亚铁。
这些成分各一吨，含铁最多的是( )
A三氧化二铁 B.四氧化三铁 C.碳酸亚铁
D.一样多
7例：我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。
青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。
取某青铜样品8.1 g，经分析，其中含锡0.9 g，则此青铜中铜与锡的质量比是( )
A.9∶2
B.9∶1
C.8∶1
D.4∶1
8例：向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充
分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有( )
A.Ag、Cu、Mg
B.Cu、Mg、Zn
C.Ag、Cu、Zn
D.Ag、Mg、Zn
9例：向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向
滤液中插入铁片，铁片无变化。
以下判断正确的是( )
A.滤液中一定含有铜和锌
B.滤液中一定含有Zn2+
C.滤液中一定含有铜
D.滤液中一定含有Cu2+
10例：一种不纯的铁，已知它含有Cu、Al、Ca或Mg中的一种或几种杂质， 5.6 g这样的铁与足量的稀硫酸反应时，生成氢气0.2 g，则该铁块中一定含有的金属杂质是( )
A.Cu
B.Mg
C.Al
D.Ca 11例：欲测定某铁的氧化物的化学式，用如图所示装置进行实验，并将实验数据记录如下：
实验前实验后
玻管＋粉末重41.46克39.54克
洗气瓶＋石灰水202.50克207.78克
其中玻管重34.50克
（1）试通过计算推测该铁的氧化物的化学式
（2）装置（1）与（4）的作用。
12例：为了测定某铜一锌合金（即铜、锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与
稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
第一次第二次第三次所取合金的质量/g 25 25 50
所用硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
（1）试计算该银一锌合金中锌的质量分数．
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是多少时，表示合金中的锌与
稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
13例：有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为Fe2O3）质量为16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。
试计算未生锈前铁片的质量为多少？
14例：19．（2010·山东泰安）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金
（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。
小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。
将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次第二次Z_X_X_K]第三次
连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；
（2）求该合金中铜的质量分数。