氨的化学性质
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①加热浓氨水法 ②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热） 浓氨水
3、氨的化学性质： (1)与水反应： NH3 + H2O NH3 · H2O 氨水中存在哪些粒子？
NH4
++
OH
分子：NH3、 H2O 、 NH3· H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、微量H+ ①可溶性一元弱碱（具有碱的通性） ②易挥发，不稳定，易分解 △ NH3·H2O == NH3 ↑+ H2O
(2)与酸反应：
写出NH3分别与HCl、HNO3、H2SO4反应 的化学方程式。
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （无白烟） *与挥发性酸如HX、HNO3在空气中相遇形 成白烟是NH3的检验方法之一。
*NH3检验之二 —湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）催化氧化： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O
催化剂
*将烧红的铂丝接近锥形瓶中浓氨水的表面， 会看到铂丝持续红热、并有少量白烟产生的 现象。铂丝持续红热的原因是 ， 写出产生白烟的有关反应方程式。
二、铵盐 NH4
+：
1、铵盐的物理性质： 易溶于水的无色晶体。
2、铵盐的化学性质： (1)易分解：‣ 一般生成氨和相应的酸。 △ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑ △ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl ↑
性质来检验NH4＋的存在。
Biblioteka Baidu
二、铵盐 NH4
+：
3、NH4+的检验： 取少量样品与碱混合于试管中共热，用 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸 变蓝，则证明样品中含有NH4+；或用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产 生，则证明样品中含有NH4+。
小结 1、简述NH3的物理性质。
物理性质：颜色、状态、密度、溶解性、熔 沸点；其他如硬度、导电导热性、升华等。 2、简述NH3的化学性质，并写出相应的化 学反应方程式。
第四节 氨
一、氨 的性质（NH3)
1、氨的物理性质： 无色刺激性气味的气体。
喷泉实验— 极易溶于水，氨水是弱碱。易 液化（液氨气化时吸收大量的热—致冷剂）。 *氨水的密度小于水的密度，所以氨水的 浓度越大，密度越小。
2.氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理“强碱制弱碱”： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ (与氧气的制取装置相同) （3）装置： 固+固加热型
（4）收集： 向下排空气法 （5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
干燥氨气的常用试剂：
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
NaOH和CaO 的混合物
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成 CaCl2·8NH3) 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
3、简述实验室制取氨气的试剂、反应原理、 发生装置主要仪器、收集方法、检满方法、 常用干燥剂。 4、实验室还可以如何快速得到氨气？
(2)与碱反应：
NH4NO3 + NaOH == 2NH3 ↑+ NaNO3 + H2O
△
实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O • *注意1：铵盐与碱固体间反应时不 能写离子方程式。
*注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加 热产生氨气，稀溶液不加热生成NH3 • H2O。
一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个
（生石灰吸水、溶解时放热） 浓氨水
3、氨的化学性质： (1)与水反应： NH3 + H2O NH3 · H2O 氨水中存在哪些粒子？
NH4
++
OH
分子：NH3、 H2O 、 NH3· H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、微量H+ ①可溶性一元弱碱（具有碱的通性） ②易挥发，不稳定，易分解 △ NH3·H2O == NH3 ↑+ H2O
(2)与酸反应：
写出NH3分别与HCl、HNO3、H2SO4反应 的化学方程式。
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （无白烟） *与挥发性酸如HX、HNO3在空气中相遇形 成白烟是NH3的检验方法之一。
*NH3检验之二 —湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）催化氧化： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O
催化剂
*将烧红的铂丝接近锥形瓶中浓氨水的表面， 会看到铂丝持续红热、并有少量白烟产生的 现象。铂丝持续红热的原因是 ， 写出产生白烟的有关反应方程式。
二、铵盐 NH4
+：
1、铵盐的物理性质： 易溶于水的无色晶体。
2、铵盐的化学性质： (1)易分解：‣ 一般生成氨和相应的酸。 △ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑ △ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl ↑
性质来检验NH4＋的存在。
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二、铵盐 NH4
+：
3、NH4+的检验： 取少量样品与碱混合于试管中共热，用 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸 变蓝，则证明样品中含有NH4+；或用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产 生，则证明样品中含有NH4+。
小结 1、简述NH3的物理性质。
物理性质：颜色、状态、密度、溶解性、熔 沸点；其他如硬度、导电导热性、升华等。 2、简述NH3的化学性质，并写出相应的化 学反应方程式。
第四节 氨
一、氨 的性质（NH3)
1、氨的物理性质： 无色刺激性气味的气体。
喷泉实验— 极易溶于水，氨水是弱碱。易 液化（液氨气化时吸收大量的热—致冷剂）。 *氨水的密度小于水的密度，所以氨水的 浓度越大，密度越小。
2.氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理“强碱制弱碱”： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ (与氧气的制取装置相同) （3）装置： 固+固加热型
（4）收集： 向下排空气法 （5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
干燥氨气的常用试剂：
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
NaOH和CaO 的混合物
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成 CaCl2·8NH3) 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
3、简述实验室制取氨气的试剂、反应原理、 发生装置主要仪器、收集方法、检满方法、 常用干燥剂。 4、实验室还可以如何快速得到氨气？
(2)与碱反应：
NH4NO3 + NaOH == 2NH3 ↑+ NaNO3 + H2O
△
实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O • *注意1：铵盐与碱固体间反应时不 能写离子方程式。
*注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加 热产生氨气，稀溶液不加热生成NH3 • H2O。
一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个