氨的化学性质
新版高中化学讲义：氨
一、氨的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性沸点 无色 刺激性气体比空气小极易溶于水(约1:700)-33.5℃，易液化二、氨的化学性质 1．氨与水的反应(1)氨气易溶于水，也易与水反应，化学方程式为：_________________________________。
(2)氨水中含有的粒子：_________________________________________________________。
(3)NH 3·H 2O 受热易分解：NH 3·H 2O NH 3↑+ H 2O 。
【答案】(1)NH 3 + H 2ONH 3·H 2O ； (2)NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH -、H +实验探究——喷泉实验 (4)常见的能形成喷泉的组合△第05讲 氨知识导航知识精讲实验装置操作及现象结论操作：打开弹簧夹，，挤压胶头滴管，让水进入烧瓶 现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。
氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。
气体 HCl NH 3 CO 2、Cl 2、H 2S 、SO 2NO 2 溶液 水或碱水或酸碱水或碱实验探究——NH 3与HCl 反应【答案】产生大量白烟2．氨与酸的反应氨几乎能与所有的酸(难溶性酸如H 2SiO 3除外)反应生成盐，如：NH 3 + HCl === NH 4Cl NH 3 + HNO 3 === NH 4NO 3 2NH 3 + H 2SO 4 === (NH 4)2SO 43．氨的催化氧化化学方程式：________________________________________。
【答案】4NH 3 + 5O 2 =======催化剂△4NO + 6H 2O 思考与交流：如何检验氨气？【答案】①将湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟产生。
三、氨的用途1．氨易液化，当液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨常用作__________。
氨的物理化学性质
氨的物理化学性质氨是一种无色气体，在常温下呈现出刺激性气味。
它是一种高度反应性的化合物，可以被用于各种工业和实验室应用中。
这篇文章将介绍一些氨的物理和化学性质。
1. 物理性质氨的化学式为NH3，在标准条件（温度为25摄氏度，压力为1 atm）下，它是一种无色具有强烈臭味的气体。
它的密度比空气小，摩尔质量为17.03 g/mol。
氨具有较高的气味阈值，即当其浓度小于5 ppm时就能被人感知到。
氨的沸点为-33.34摄氏度，凝固点为-77.73摄氏度。
氨的汽化热为23.35 kJ/mol，它是一种较好的溶剂，可以溶解许多有机和无机化合物。
2. 化学性质氨是一种亲电性较强的化合物，在许多氧化还原反应和酸碱中都起着重要的作用。
下面是氨的一些主要化学性质。
2.1 氨的碱性氨是一种弱碱，它与酸反应可以形成盐和水。
例如，氨和盐酸反应可以形成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl氨的碱性可以用pH值来描述。
在水中，氨化反应的化学平衡可以表示为：NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-在这个反应中，NH4+是酸性离子，而OH-是碱性离子。
氨的pH值为11.6，比氢氧化钠（NaOH）稍微弱一些。
2.2 氨的还原性氨是一种良好的还原剂，它可以参与许多氧化还原反应。
例如，它可以还原Cu2+离子，产生Cu：2NH3 + Cu2+ → Cu + 2NH4+氨还可以还原NO2离子，生成氮气：4NH3 + 2NO2 → 3N2 + 2H2O这些反应都是氨在电子上的剩余性质使其成为一种良好的还原剂。
2.3 氨与酸的反应氨可以与不同的酸反应，生成相应的盐和水。
例如，它可与硫酸反应，形成硫酸铵：2NH3 + H2SO4 → (NH4)2S O4氨可与硝酸反应，形成硝酸铵：NH3 + HNO3 → NH4NO3这些反应中，NH3作为碱中和了酸受体的质子（H+），从而生成了相应的盐。
2.4 氨的氧化性虽然氨是一种良好的还原剂，但它也可以参与氧化反应。
胺的化学性质
胺的化学性质（1）碱性 胺和氨相似，分子中氮原子上具有未共用的电子对，能接受一个质子形成铵离子，故胺具有碱性，能与大多数酸作用成盐。
胺的碱性较弱，其盐与氢氧化钠溶液作用时，释放出游离胺。
胺的碱性强弱，可用Kb 或pKb 表示：如果胺的K b 值愈大或pK b 愈小，则此胺的碱性愈强。
胺的碱性强度往往可用它的共轭酸RNH 3+的强度来表示。
胺的碱越强，它的共轭酸越弱，Ka 越小，pKa 越大。
碱性： 脂肪胺 > 氨 > 芳香胺脂肪胺：在气态时和在溶液中所显示的酸碱性不同。
在气态时碱性为： (CH 3)3N > (CH 3)2NH > CH 3NH 2 > NH 3 在水溶液中碱性为： (CH 3)2NH > CH 3NH 2 > (CH 3)3N > NH 3 气态时，仅有烷基的供电子效应，烷基越多，供电子效应越大，碱性越强。
在水溶液中，是电子效应与溶剂化共同影响的结果。
从伯胺到仲胺，增加了一个甲基，由于电子效应，使碱性增加。
但三甲胺的碱性反而比甲胺弱，这是因为一种胺在水中的碱度不仅要看取代基的电子效应，还要看它接受质子后形成正离子的溶剂化程度。
氮原子上连有氢越多（体积也越小），它与水通过氢键溶剂化的可能性就越大，胺的碱性越强。
在伯胺到叔胺之间，溶剂化效应占主导地位，使叔胺碱性比甲胺还弱。
(2)酸性 伯胺和仲胺的氮原子上还有氢，能失去一个质子而显酸性。
若碱金属的烷基氨基化合物，其烷基是叔烷基或仲烷基，如N,N-二异丙氨基锂，氮原子的空间位阻大，它只能与质子作用但不能发生其他的亲核反应，这种能夺取活泼氢而又不起亲核反应的强碱性试剂，称为不亲核碱。
这种试剂在有机合成上特别有用。
R NH 2+ HCl R NH 3ClR NH 2+ HOSO 3HR NH 3 OSO 3HR NH 3Cl + NaOHRNH 2 + Cl + H 2OR NH 2+ H 2O R NH 3 + OHK b =R NH 3 OHRNH 2pK b = lgK b(3)烷基化 和氨一样，胺与卤代烷、醇、硫酸酯、芳磺酸酯等试剂反应，氨基上的氢被烷基取代，这种反应称胺的烷基化反应。
氨气的知识点总结
氨气的知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质（1）氨气是一种无色的气体，在室温下呈碱性，有强烈的刺激性气味。
（2）氨气具有较大的相对分子质量（17.03），比空气要轻，因此氨气会向上升。
（3）氨气的密度大约为0.86克/升。
它比空气轻，可在空气中上升，故氨气比空气有向下扩散的倾向。
2. 化学性质（1）氨气是一种碱性气体，它能够和酸反应生成盐和水。
比如，氨气和盐酸反应产生氯化铵。
NH3 + HCl → NH4Cl（2）氨气和氧气反应能够生成氮化合物，比如氧化氮和亚氮化合物。
（3）氨气可作为还原剂，与燃烧在空气中生成氮气和水。
2NH3 + 3O2 → N2 + 3H2O（4）氨气和一些金属盐类反应，生成沉淀或络合物。
二、氨气的制备1. 广义制备方法（1）氨气可以通过尿素热分解反应制备。
尿素经过加热分解，生成氨气和二氧化碳。
（2）氨气可以通过氨水电解法制备。
这是一种工业上常用的制备氨气的方法。
（3）氨气还可以通过氨碱法、氨盐法等方法制备。
2. 工业制备方法（1）氨气的工业制备方法主要是哈伯-玻斯赫过程，该过程是由德国化学家哈伯和玻斯赫于1913年发明。
该方法是将氮气和氢气通过催化剂的作用反应生成氨气。
N2 + 3H2 → 2NH3三、氨气的应用1. 制造化肥氨气被广泛用于制造化肥。
通过氨气的氮元素与氢原子的结合，能够形成含氮的化合物，从而制造氮肥。
氮肥是农业生产中必不可少的一种肥料，可以提高作物的产量和质量。
2. 合成纤维氨气还被用于合成纤维。
利用氨气和其他化学原料进行聚合反应，可以制备出尼龙、涤纶等合成纤维，这些合成纤维具有很好的特性，被广泛用于服装、汽车内饰、工业材料等各个领域。
3. 合成塑料氨气在制造塑料中也扮演着重要的角色。
通过氨气与其他原料进行反应，可以合成出聚丙烯、聚苯乙烯等各种塑料制品，这些塑料制品在日常生活和工业中都有着广泛的应用。
4. 制造药品氨气还可以用于制造一些药品。
比如，氨气可以用于合成氨基酸、氨基酮和氨基糖等有机化合物，这些有机化合物是制造药品的重要原料。
高一化学必修一氨知识点
高一化学必修一氨知识点氨是化学中非常重要的一种化合物，它存在于许多常见的物质中。
了解氨的性质和用途对于高一学生学习化学非常重要。
本文将介绍一些高一化学必修一中与氨相关的知识点。
一、氨的基本性质氨（化学式：NH3）是一种无色气体，在常温常压下气味刺激，有强烈的刺激性气味。
它的密度比空气小，因此会上升。
氨具有一定的溶解性，可以在水中形成氨水溶液。
二、氨的制备方法氨有多种制备方法，常用的包括哈伯-博斯曼过程和氨的合成。
1. 哈伯-博斯曼过程哈伯-博斯曼过程是一种工业制备氨的方法。
它的原理是将氮气与氢气在高温高压条件下进行催化反应生成氨。
这种方法是目前最主要的工业氨制备方法，可以大规模生产氨气。
2. 氨的合成氨的合成是一种实验室制备氨的方法。
它是通过在实验室中将金属和氨水反应得到氨气。
例如，使用硫酸铵和钠或氢氧化锌反应就可以得到氨气。
这种方法适用于实验室教学和小规模制备氨气。
三、氨的性质和用途氨有着广泛的应用。
以下是氨的一些性质和用途的介绍。
1. 强碱性氨可以和许多酸反应，产生相应的盐和水。
这使得氨成为了一种重要的碱。
例如，氨水可以与盐酸反应生成氯化铵。
氨作为强碱在工业生产和实验室中广泛应用，可以进行中和反应和酸碱中和反应。
2. 吸湿性氨具有一定的吸湿性。
当氨接触到湿气时，它可以吸收水分，形成氨水溶液。
这种性质常被用于吸湿剂的制备和湿度调节。
3. 氨的用途氨在农业和化工领域有着广泛的用途。
在农业方面，氨作为氮肥的重要成分，可以提供植物所需的氮元素。
在化工方面，氨可以用于制备各种化学物质，例如硝酸、硫酸、尿素等。
此外，氨还可以用于制作玻璃、塑料和合成纤维。
四、氨的危害和安全注意事项尽管氨在工业和实验室中有着广泛的应用，但它也具有一定的危害性。
以下是一些关于氨的危害和安全注意事项。
1. 对呼吸系统的刺激氨的气味刺激，容易导致呼吸道和眼睛的不适，甚至引起呼吸困难。
在接触氨时，应及时离开现场，并保持通风良好的环境，避免长时间接触氨气。
氨气的化学性质及对人体的危害
1.国家卫生部在1996年制定的公共场所卫生标准中的《理发店、美容店卫生标准》 因为理发店操作中经常使用氨水，所以国家规定每m3空气中氨气不超过0．5mg。目前一些写字楼和家庭室内空气检测中大都以此为标准。
2.国家发布的《工业企业设计卫生标准》（TJ36-79） 其中规定了居住区大气中有害物质的最高容许浓度空气中氨的标准，每m3空气中氨气的控制浓度不应超过0．2mg。
氨气的化学性质及对人体的危害
1.氨气的化学性质
氨是一种无色且具有强烈刺激性臭味的气体，比空气轻（比重为0.5）。
2.氨气对人体的危害
氨是一种碱性物质，它对所接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。浓度过高时除腐蚀作用外，还可通过三叉神经末梢的反向作用而引起心脏停搏和呼吸停止。氨通常以气体形式吸入人体进入肺泡内，氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，减弱人体对疾病的抵抗力。少部分氨为二氧化碳所中和，余下少量的氨被吸收至血液可随汗液、尿或呼吸道排出体外。部分人长期接触氨可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状；短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等症状，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。所以碱性物质对组织的损害比酸性物质深而且严重。为了证明空气中低浓度的氨对人体健康也是有危害和影响的，专家们监测了在3～13 mg/m3浓度的氨的室内环境中工作的工人们，历时8小时，每组10人，并将他们与不接触氨的健康人比较，发现试验组人群的尿中尿素和氨的含量均增加，血液中尿素则明显增加。
氨的分子式
氨的分子式氨的分子式是NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它是一种极其重要的化学物质，被广泛用于化学工业、农业、医药和生物化学等领域。
在本文中，我们将探讨氨的分子式、性质、用途和安全注意事项。
一、氨的分子式氨的分子式是NH3，它由一个氮原子和三个氢原子组成。
它的分子量是17.03，密度为0.73克/升，沸点为-33.34℃，熔点为-77.73℃。
氨是一种极易挥发的气体，具有刺激性气味，可以溶于水和一些有机溶剂。
二、氨的性质氨是一种具有碱性的气体，它可以与酸反应，生成盐和水。
氨是一种极易挥发的气体，它可以通过压缩和冷却制成液态氨，液态氨是无色、透明、有刺激性气味的液体。
氨是一种高效的溶剂，它可以溶解许多有机物和无机物，包括酸、碱、盐和氧化物等。
三、氨的用途氨在化学工业中有广泛的应用，它可以用作原料、催化剂、溶剂、冷却剂和气体分离剂等。
在农业中，氨被用作肥料，可以提供植物所需的氮元素。
在医药和生物化学中，氨被用作药物、生物试剂和生物制品的制造原料。
四、氨的安全注意事项氨是一种具有刺激性和腐蚀性的气体，它可以对人体产生严重的伤害。
因此，在使用氨时必须注意以下安全事项：1. 在使用氨时，必须戴上防护手套、面罩和防护服等防护装备。
2. 氨必须在通风良好的地方使用，避免在密闭空间中使用氨。
3. 当氨泄漏时，必须立即撤离现场，并通知相关部门进行处理。
4. 在运输氨时，必须采取严格的安全措施，避免发生泄漏和事故。
5. 在储存氨时，必须采取适当的措施，避免火灾和爆炸等事故。
五、结论氨是一种极其重要的化学物质，它在化学工业、农业、医药和生物化学等领域都有广泛的应用。
在使用氨时，必须注意安全事项，避免发生事故和伤害。
我们应该加强对氨的了解和研究，为人类的发展和进步做出更大的贡献。
氨的化学性质
氨的化学性质1、氨（1）氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气（因此，氨气可进行喷泉实验）；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．（2）氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．（3）氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3•H2O（叫一水合氨）．NH3•H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH﹣：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小（是一种特殊情况）．NH3•H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4++OH﹣＝NH3↑+H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物（液氨是纯净物），其中含有3种分子（NH3、NH3•H2O、H2O）和3种离子（NH4+和OH﹣、极少量的H+）．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3•H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH3+HCl＝NH4C1说明：a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．b．氨气与挥发性酸（浓盐酸、浓硝酸等）相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之﹣．c．氨气与不挥发性酸（如H2SO4、H3PO4等）反应时，无白烟生成．③跟氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O说明：这一反应叫做氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业上制硝酸的反应原理之一．（4）氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂．。
初中有关氨的知识点总结
初中有关氨的知识点总结氨是一种重要的化学物质，它在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
本文将从氨的性质、制备方法、用途等方面进行详细的介绍。
一、氨的性质1. 物理性质氨气呈无色、有刺激性气味的气体，液态氨呈无色透明的液体，具有强烈的腥臭味，易挥发。
氨气可溶于水，在水中形成氨水。
氨水呈碱性，能与酸发生中和反应。
2. 化学性质（1）与非金属元素反应：氨与氧气反应生成氮气和水。
氨与氯气反应生成四氯化氮。
（2）与金属反应：氨能与碱金属发生反应，生成氢气和相应的氢氧化物。
（3）与酸反应：氨具有强碱性，能与酸发生中和反应，生成盐和水。
二、氨的制备方法1. Haber-Bosch法Haber-Bosch法是目前工业上制备氨的主要方法。
该方法是在高温（400-500℃）和高压（200-1000atm）的条件下，使氮气与氢气在钨或铑表面上催化反应，生成氨。
这是一种很有效的方法，能够高效、大规模地生产氨气。
2. 氨的合成氨法合成氨法是用氮气和氢气在催化剂的存在下，以600-800℃、高压条件下，合成氨气。
3. 氨的水解法氨的水解法是利用氨和水的反应生成氢氧化铵。
氨水可以通过这种方法制得，常用于工业生产中。
4. 电解法氧化铵、氯化铵经电解制氢时，产生氨。
三、氨的用途1. 化肥生产氨是制造化肥的原料之一。
在工业生产中，氨被用来制造尿素、硫酸铵等化肥。
2. 合成其他化学物品氨具有很大的用途范围，它被用来合成硝酸铵、硝酸胺、甲胺、丙胺等化学物质，这些化学物质在农业、工业中有着广泛的应用。
3. 医药和农药氨被用来制造某些医药和农药，如抗生素、杀虫剂等。
4. 清洁剂氨被用作清洁剂，可以用于清洗玻璃、金属等表面。
5. 冷冻剂液态氨被用作制冷剂，常用于制冷设备中。
四、氨的危害性氨是一种具有毒性的气体，在高浓度下具有刺激性和腐蚀性。
长时间接触高浓度氨气会导致呼吸困难、肺部损伤等症状。
此外，氨水对皮肤和眼睛也有刺激作用，要小心使用。
氨的制备与性质
氨的制备与性质氨（化学式：NH3）是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。
它是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
本文将介绍氨的制备方法以及其主要性质。
一、氨的制备方法1. 卡斯特纳方法（Kastner方法）卡斯特纳方法是氨的传统制备方法之一。
该方法利用铜或镍催化剂催化水蒸气和甲烷（CH4）的反应，生成氨。
反应方程式如下：CH4 + H2O → CO + 3H2CO + 2H2 → CH3OHCH3OH → CH2O + H2CH2O + H2 → NH3 + H2O2. 哈伯－博什过程（Haber-Bosch process）哈伯－博什过程是目前主要用于工业制备氨的方法。
该方法以氮气（N2）和氢气（H2）为原料，在高温（400-500°C）和高压（150-200atm）下，经过催化剂（通常是铁或铁锆混合物）的作用生成氨。
反应方程式如下：N2 + 3H2 → 2NH33. 溴胺催化法溴胺催化法是一种非常简便的制备氨的方法。
该方法通过将溴胺反应生成氨气。
溴胺（NH2Br）在高温下分解为氨气和溴化氢（HBr）。
反应方程式如下：2NH2Br → NH3 + HBr + Br2二、氨的性质1. 物理性质氨是一种无色气体，在标准状态下（25°C，1atm），氨的密度为0.73 g/L。
它具有一股刺激性的气味，并且可溶于水，与水形成氨水。
2. 化学性质氨具有一系列重要的化学性质。
（1）碱性氨是一种弱碱性物质，它能和酸反应产生盐和水。
例如，氨与盐酸反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl（2）与酸性氧化物反应氨能与酸性氧化物反应生成盐和水。
例如，氨与二氧化碳反应生成尿素：2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O（3）与过氧化氢反应氨能与过氧化氢发生剧烈反应，产生氮气和水：2NH3 + 2H2O2 → N2 + 3H2O（4）氧化性氨在高温下能够发生自燃反应，生成氮气和水：4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O（5）还原性氨是一种良好的还原剂，它能够还原金属离子和氧化物。
氨的理化性质
氨的理化性质、危害及应急处理知识1. 氨的理化性质和用途：分子式 NH3有毒气体沸点（℃） -33.5 易溶于水、乙醇、乙醚无色有刺激性恶臭的气体。
主要用途用做制冷剂及制取铵盐和氮肥。
储于耐压钢瓶或钢槽中由气态氨液化而得。
2. 燃烧爆炸特性：易燃、爆炸下限（%）15.7 爆炸上限（%）27.4 ，与空气混合能形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氟、氯等接触会发生剧烈反应。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
3. 灭火方法：必须穿戴全身防火防毒服。
切断气源。
若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
使用灭火剂：雾状水、干粉、二氧化碳、砂土。
4. 健康危害：吸入低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。
高浓度氨可引起反射性呼吸停止。
5. 急救措施：皮肤接触，立即脱去被污染的衣着，应用2%硼酸液或大量清水彻底冲洗，就医。
眼睛接触，立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟，就医。
吸入迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧，如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。
6. 泄漏应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即隔离150m ,严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。
尽可能切断泄漏源。
合理通风，加速扩散。
漏气容器要妥善处理，废弃或修复、检验后再用。
爆炸下限(V%)： 15．7 爆炸上限(V%)： 27．4危险特性：与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
燃烧(分解)产物：氧化氮、氨。
稳定性：稳定禁忌物：卤素、酰基氯、酸类、氯仿、强氧化剂。
聚合危害：不能出现灭火方法：切断气源。
若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
氨的性质
NH3、H2O、 NH3· H 2O
NH4+、OH—、H+
纯净物 NH3
2. NH3与酸的反应
实验现象：产生大量白烟。 化学方程式：NH3 + HCl = NH4Cl
小结：氨能与酸反应生成相应的盐。如：HCl、 H2SO4、HNO3 NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
四、 NH3的实验室制法
1、原理： 铵盐 + 碱——NH3 2、药品： 氯化铵晶体、 熟石灰（消石灰）固体 3、装置： 固固加热制气装置
4、集气方法： 向下排空气法 5、验满方法： ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝），
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
6、干燥方法：碱石灰，硅胶
铵盐
A氯化铵和消石灰、B碳酸氢氨和过氧化钠、
C氯化铵和氯化钠、D碘和氯化铵
7、下列各组合中不能形成喷泉的是（ B ）
A、HCl 和 H2O B、O2 和 H2O
C、NH3 和 H2O 、 D、CO2 和NaOH
第四节 氨 硝酸 硫酸 一、氨 的 性 质
一、氨的物理性质
1.无色有刺激性气味的气体；
2.密度比空气小： ρ氨气：ρ空气=17 ：29 3.易液化，液态氨汽化时要吸收周围的 热 量，使周围的空气迅速变冷（有致 冷作用） 4.极易溶于水（体积比1 ：700）
一、氨的物理性质
1、无色，有刺激性气味的气体
1、NH3与水的反应
NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会 发生什么变化？为什么？ 红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水， 氨水显弱碱性。
氨的性质及防范措施：
氨的性质及防范措施：1.氨的物理性质氨（NH3），是目前使用广泛的一种中压中温制冷剂。
氨的分子量17.03，标准状况下凝固温度为-77.7℃，蒸发温度为－33.3℃，在常温下冷凝压力一般为1.1～1.3MPa，为无色而有强烈刺激气味的气体。
氨极易溶于水、乙醇和乙醚。
2.氨的化学性质氨的水溶液由于形成氢氧化铵而呈碱性。
氨对钢铁不起腐蚀作用，但氨液中含有水分后，对铜及铜合金有腐蚀作用。
氨可燃，燃烧时，其火焰稍带绿色；氨有较强的毒性和可燃性。
若以容积计，当空气中氨的含量达到0.5％～0.6％时，人在其中停留半个小时即可中毒，达到11％～13％时即可点燃，达到16％时遇明火就会爆炸。
如果氨制冷系统中含有较多空气，也会引起制冷装置爆炸。
氨气的毒性和爆炸浓度:体积含量% 0．0026 0．0053 0．07 0．5～0.6 16～25现象允许浓度开始感觉刺激眼睛半小时内中毒发生燃烧爆炸3.预防措施操作人员按时巡检，确保设备、管路、阀门不泄漏。
设备管道要严格密封，可用氯水、浸过盐酸的布(遇氯生成氯化铵白烟)或靠其臭味检漏。
机房必须通风，必须有橡胶手套，放毒面具，胶鞋及救护药品。
必须配备灭火器等消防器材。
4.救护措施a，漏氨处理措施如果发现高压管路漏氨，应停止运行压缩机，卸压后进行补漏。
b，氨中毒处理措施氨主要是通过呼吸道吸入，此外，也可以通过皮肤吸收。
吸入高浓度氨气引起咳嗽、恶心、头痛、胸疼、呼吸急促、眩晕、窒息感、胃疼、闭尿等症状。
吸入氨气咳嗽时，可用湿毛巾，或食醋弄湿毛巾捂住口鼻，可以减轻氨对呼吸道的刺激程度。
（氨易溶与水，溶与水显弱碱性，可用弱酸中和）严重时硼酸水滴鼻漱口，喝柠檬汁，但切勿喝白开水。
吸入氨气的患者应立即转移到通风区安置休息并保暖。
呼吸微弱或停止时立即进行输氧或人工呼吸。
并速叫医生来诊治。
此外，液氨溅到皮肤上会冻伤皮肤，必须迅速用清水冲洗，严重者叫医生来诊治。
热源加热量的多少对制冷量及制冷效率均有较大影响，加热量少，产生的蒸气量少，溶液循环量不够；如加热量过多，发生量增大，除热量损失增大外，蒸气中夹带的水蒸气量增多，使精馏装置不能适应，从而使冰箱蒸发温度升高，制冷量下降。
氨的物理化学性质
氨的物理化学性质氨气，Ammonia，NH3，无色气体。
有强烈的刺激气味。
你知道它的物理化学性质吗?接下来店铺为你整理了氨的物理化学性质，一起来看看吧。
氨的物理性质相对分子质量 17.031[1]氨气在标准状况下的密度为0.771g/L临界点132.4℃蒸汽压506.62kPa(4.7℃)熔点-77.7℃;沸点-33.5℃溶解性：极易溶于水(1:700)相对密度(水)0.82(-79℃)相对密度(空气)0.5971自燃点651.1℃临界压力11.2mPa临界体积72.47cm3/mol临界密度0.235g/cm3临界压缩系数0.242液体热膨胀系数,25℃时0.0025 1/℃表面张力,25℃时19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm汽化热,沸点下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b熔化热,熔点下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b气体定压比热容cp，25℃时 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)气体定容比热容cp，25℃时 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)气体比热容比,cp/cv 1.301气体摩尔熵,25℃时 192.67j/(mol*k )气体摩尔生成焓,25℃时 -45.9kj/mol气体黏度，25℃时101.15×10-7Pa *s，101.15μP液体黏度，25℃时 0.135mPa *s，0.082cp燃烧热，25℃(77oF)气态时 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b空气中爆炸低限含量16.1%( φ )空气中爆炸高限含量25%( φ )氨的化学性质(1)跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O[2]一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
氨理化性质和应急知识
氨理化性质和应急知识一、氨（气、液）的主要理化性质和有关常识1、氨的理化性质：氨（NH3）为无色，强碱性，极易挥发的气体，具有强烈的催泪性和刺激性，并伴有特殊的臭味。
比重为0.597，沸点-33.5℃，闪点：可燃气体＜0℃，氨极易溶于水、乙醇、乙醚，在0℃时，1升水能溶1176升氨气，即90.7克的氨。
氨在空气中易变成碳酸铵，在氧气中易燃烧，火焰呈绿色。
与空气混合到一定比例时，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，爆炸极限为15.7~27.4%，与氟、氯等能发生剧烈的化学反应，人对氨的嗅觉阀为0.5~1mg/m3。
2、氨中毒方式及症状。
氨主要是经呼吸道和皮肤粘膜侵入人体。
氨中毒根据症状的轻重可分为轻度、中度和重度中毒三型。
轻度中毒：眼和上呼吸道刺激症状，流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、乏力、肺部有干性罗音。
并可致角膜、皮肤灼伤。
中度中毒：咳嗽加剧、呼吸困难、肺部有干湿罗音，轻度紫绀，眼结膜及咽喉充血或水肿，化学性肺炎等。
重度中毒：咳嗽有粉红色泡沫痰、气急、心悸、胸闷、肺部干湿罗音。
常伴有烦躁、恶心、呕吐和窒息、昏迷。
肺水肿或有呼吸窘迫综合症，溅入眼内可致晶体浑浊，角膜穿孔甚至失明。
工业卫生允许浓度为30mg/m33、预防措施①生产或使用过程中应采取密闭装置，局部再装排风装置，加强工作场所通风。
②制定检修制度，合理编制检修周期，注意阀门和管道的泄漏。
③加强个人防护，接触氨时，必须戴防毒面具。
④用30%硫酸锌溶液浸过的沙布口罩，可有效地防止氨侵入。
4、急救与治疗4.1氨主要作用于呼吸系统，对粘膜有刺激和腐蚀作用。
低浓度时可使眼结膜、鼻咽部、呼吸道粘膜充血、水肿等。
高浓度时损伤肺泡毛细血管壁，引起肺水肿。
同时支气管、毛细支气管亦充血、水肿、痉挛。
严重的可引起成人呼吸窘迫综合症，也可通过神经反射引起心跳呼吸骤停。
皮肤、眼睛接触浓氨可引起灼伤。
4.2迅速将中毒者转移到空气新鲜的地方，去除领带、解开领扣、裤带，保持呼吸道通畅。
氨的特性
氨气编辑氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
中文名氨气英文名Ammonia化学式NH3分子量17.031CAS登录号7664-41-7熔点-77.7℃沸点-33.5℃水溶性极易溶于水密度0.771g/L外观无色有刺激性恶臭的气味应用用作制冷剂及制取铵盐和氮肥目录1简介2分子结构3物理性质4化学性质5氨气制法▪工业制法▪实验制备6铵盐7固氮▪人工固氮▪天然固氮8注意事项9喷泉实验▪氨气检验▪质量标准10氨气检测仪▪便携式氨气检测仪11氨气的危害12主要用途▪氨的代谢▪氨中毒分析▪健康危害临床表现▪急救措施1简介编辑中文名：氨气化学式：NH3英文名：Ammonia氨，气态时称“氨气”，分子式为NH3，氮和氢的化合物，合成氨工业的主产品和炼焦工业的副产品，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
体内氨主要自氨基酸代谢产生，氨是毒性物质，血氨增多对脑神经组织损害最明显。
虽然氨在人体内不断产生，但肝脏有强大能力将氨转变为无毒的尿素，维持人血中氨在极低浓度。
分子结构氮原子有5个价电子，氨分子的空间结构是三角锥形。
2分子结构编辑由浓氨水制取氨气的两种方法[1]氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。
氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子结构电子式3物理性质编辑相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700 临界点：133摄氏度，11.3At蒸汽压506.62kPa(4.7℃)熔点-77.7℃;沸点-33.5℃溶解性：极易溶于水(1:700)相对密度(水)0.82(-79℃)相对密度(空气)0.6危险标记6(有毒气体)主要用途：用作制冷剂及制取铵盐和氮肥[1]1 名称氨2 化学式NH33 CAS 注册号7664-41-74 相对分子质量17.0315 熔点195.41K，-77.74℃，-107.93oF6 沸点，101.325kPa(1atm) 239.72K，-33.43℃，-28.17oF7 临界温度405.65K，132.5℃，-270.5oF8 临界压力11.3mPa，112.78bar，111.3atm，1635.74psia9 临界体积72.47cm3/mol10 临界密度0.235g/cm311 临界压缩系数0.24212 偏心因子0.25213 液体刻密度，25℃时0.602g/cm314 液体热膨胀系数，25℃时0.0025 1/℃15 表面张力，25℃时19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm16 气体密度，101.325 kPa(atm)和70 oF(21.1℃)时0.705kg/m3 ，0.0440 lb/ft317 气体相对密度，101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1)0.58818 汽化热，沸点下1336.97kj/kg，574.9BTU/1b19 熔化热，熔点下332.16kj/kg，142.83BTU/1b20 气体定压比热容cp，25℃时 2.112kj/(kg? k)，0.505BTU/(1b·R)21 气体定容比热容cp，25℃时 1.624kj/(kg? k)，0.388BTU/(1b·R)22 气体比热容比，cp/cv 1.30123 液体比热容，25℃时 4.708kj/(kg?k )，1.125BTU/(1b·R )24 因体比热容，-103℃时 2.189kj/(kg?k )，0.523BTU/(1b·R )25 气体摩尔熵，25℃时192.67j/(mol?k )26 气体摩尔生成熵，25℃时-98.94j/(mol?k )27 气体摩尔生成焓，25℃时-45.9kj/mol28 气体摩尔吉布斯生成能，25℃时-16.4kj/mol29 溶解度参数29.217(j/cm3 )0.530 液体摩尔体积24.993cm3 /mol31 在水中的溶解度，25 ℃时全溶32 辛醇-水分配系数，lgKow ---33 在水中的亨利定律常数，25 ℃时---34 气体黏度，25℃时101.15×10-7Pa ?s，101.15μP35 液体黏度，25℃时0.135mPa ?s，0.082cp36 气体热导率，25℃时0.02466W/(m ? k)37 液体热导率，25℃时0.5024W/(m ? k)38 空气中爆炸低限含量16.1%( φ )39 空气中爆炸高限含量25%( φ )40 闪点---41 自燃点651.1℃，1204oF42 燃烧热，25℃(77oF)气态时18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b43 美国政府工业卫生工作者会议(ACGIH) 阈值浓度25×10-6(φ )44 美国职业安全与卫生管理局(OSHA) 允许浓度值50×10-6(φ )45 美国国立职业安全与卫生研究所(NIOSH)推荐浓度值25×10-6(φ )4化学性质编辑（1）跟水反应[1]氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3．NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-H2O H++OH-氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
氨的物理化学性质
解：250ml烧瓶内的物质的量 = 0.250L / (22.4L/mol) 烧瓶中氨水的物质的量浓度 (0.25/22.4mol)/0.25L = 1/ 22.4(mol/L) =
= 0.045mol/L
NH3喷泉装置的喷泉、喷烟实验。
组合设计法：将产生单一 现象的装置，通过改进组 合到同一演示实验装置中。
3、氨跟氧气反应 —氨的催化氧化
4 NH + 5 O ====== 4 NO + 6H2O 3 2 小结：1、氨分子的结构： 2、氨的物理性质
催化剂
3、氨的化学性质
（1）与水反应；（2）与酸 反应；（3）与氧气反应
巩固练习： 1、不能用于检验NH3的化学药品（ A ） A H2SO4 B HNO3 C HCl D润湿的红色石蕊试纸
1不能用于检验nhhcld润湿的红色石蕊试纸2标况下250ml的烧瓶里充满氨气后倒置于水槽中假设溶解后的溶质不向外扩散水全充满
一、氨的物理性质
• • • • 1、无色、有刺激性气 味的气体； 2、密度比空气小； 3、很易液化； 4、氨极易溶于水。
问题1：烧瓶内的气体难溶于水时，有 什么现象？ 问题2：选用下面的哪一组装置，会出 现喷泉现象，且烧瓶内的液体几乎 全充满？ A（气体） B（液体） 组1 NO2 水 组2 CO2 4mol/L NaOH 组3 Cl2 饱和NaCl 溶液 组4 NH3 1mol/L 盐酸
二、氨的化学性质 1、氨跟水的反应： NH3+H2O NH3· 2O H NH3· H2O = NH3↑+H2O 2、氨跟酸的反应:
化学氨的知识点总结
化学氨的知识点总结氨（化学式为NH3），是一种无色具有刺激性气味的气体。
它是一种非常重要的化合物，广泛用于工业、农业和医药领域。
在本文中，我们将总结关于氨的结构、性质、生产和应用等方面的知识点。
1. 结构和性质氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成，其分子式为NH3。
氨分子呈三角锥形结构，氮原子位于顶点，三个氢原子均位于氮原子的周围。
由于氮原子的电负性较高，氨分子呈极性结构，且呈现出一定的碱性。
氨在常温下为气体，易溶于水，形成氢键。
氨气具有刺激性气味，对人体有一定的毒性。
氨气在空气中的浓度超过5%时具有爆炸性，因此必须小心处理和存储。
2. 生产方法氨的工业制备主要采用哈伯－博士过程。
该过程是利用氮气与氢气在高压、高温、铁催化剂下进行催化反应，生成氨气。
反应方程式为：N2 + 3H2 → 2NH3该过程是一种重要的工业化学反应，在制备氨的工业生产中占有重要地位。
此外，还有其他一些制备氨的方法，如电解法、氨合成法等。
3. 氨的应用氨是一种非常重要的化合物，在工业、农业和医药等领域有广泛的应用。
在农业方面，氨被用作合成氮肥的原料，可以提供植物所需的营养元素。
在工业生产中，氨被用作合成其他化合物的原料，如硝酸、尿素等。
此外，氨还被用于制造清洁剂、杀菌剂等化学制品。
在医药领域，氨被用作药物的原料，并且在某些医疗设备和治疗过程中也有应用。
4. 化学性质氨是一种碱性物质，它可以与酸反应生成盐。
例如，氨与盐酸反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl氨还可以与金属离子形成氨基金属络合物，这些络合物在化学分离和分析中具有重要作用。
另外，氨可以作为配体与过渡金属形成配合物，具有重要的催化和合成应用价值。
5. 安全注意事项氨是一种具有刺激性气味和一定毒性的化合物，必须小心使用和储存。
在处理氨气时，应该注意保持通风良好的环境，避免氨气浓度过高。
此外，必须防止氨气与氧气或其他氧化剂接触，以防止氨气爆炸。
在储存氨气时，应采取适当的措施，如将氨气封闭存放在密封的容器中，避免泄漏。
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(2)与碱反应：
NH4NO3 + NaOH == 2NH3 ↑+ NaNO3 + H2O
△
实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O • *注意1：铵盐与碱固体间反应时不 能写离子方程式。
*注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加 热产生氨气，稀溶液不加热生成NH3 • H2O。
一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个
3、简述实验室制取氨气的试剂、反应原理、 发生装置主要仪器、收集方法、检满方法、 常用干燥剂。 4、实验室还可以如何快速得到氨气？
(2)与酸反应：
写出NH3分别与HCl、HNO3、H2SO4反应 的化学方程式。
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （无白烟） *与挥发性酸如HX、HNO3在空气中相遇形 成白烟是NH3的检验方法之一。
*NH3检验之二 —湿润的红色石蕊试纸变蓝。
①加热浓氨水法 ②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热） 浓氨水
3、氨的化学性质： (1)与水反应： NH3 + H2O NH3 · H2O 氨水中存在哪些粒子？
NH4
++
OH
分子：NH3、 H2O 、 NH3· H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、微量H+ ①可溶性一元弱碱（具有碱的通性） ②易挥发，不稳定，易分解 △ NH3·H2O == NH3 ↑+ H2O
第四节 氨
一、氨 的性质（NH3)
1、氨的物理性质： 无色刺激性气味的气体。
喷泉实验— 极易溶于水，氨水是弱碱。易 液化（液氨气化时吸收大量的热—致冷剂）。 *氨水的密度小于水的密度，所以氨水的 浓度越大，密度越小。
2.氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理“强碱制弱碱”： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ (与氧气的制取装置相同) （3）装置： 固+固加热型
（4）收集： 向下排空气法 （5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
干燥氨气的常用试剂：
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
NaOH和CaO 的混合物
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成 CaCl2·8NH3) 实验室中#43;5O2 == 4NO+6H2O
催化剂
*将烧红的铂丝接近锥形瓶中浓氨水的表面， 会看到铂丝持续红热、并有少量白烟产生的 现象。铂丝持续红热的原因是 ， 写出产生白烟的有关反应方程式。
二、铵盐 NH4
+：
1、铵盐的物理性质： 易溶于水的无色晶体。
2、铵盐的化学性质： (1)易分解：‣ 一般生成氨和相应的酸。 △ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑ △ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl ↑
性质来检验NH4＋的存在。
二、铵盐 NH4
+：
3、NH4+的检验： 取少量样品与碱混合于试管中共热，用 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸 变蓝，则证明样品中含有NH4+；或用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产 生，则证明样品中含有NH4+。
小结 1、简述NH3的物理性质。
物理性质：颜色、状态、密度、溶解性、熔 沸点；其他如硬度、导电导热性、升华等。 2、简述NH3的化学性质，并写出相应的化 学反应方程式。