氨气、硫化氢等理化性质
危险化学物质的性质和特性
1、理化性质
硫化氢为无色气体，具有臭鸡蛋气味，易溶于
硫 水、醇类、石油溶剂和原油。
硫化氢具有多种危险性，是一种强烈的窒息性
化 气体，同时还极度易燃，与空气混合能形成爆炸 氢 性混合物，爆炸极限4%～46%。 。
虽然硫化氢有恶臭，但极易使人嗅觉疲劳而毫 无觉察，危害性极大。
硫化氢气体密度是空气密度的1.1906倍，熔点 -85.5℃，沸点-60.4℃，燃点292 ℃。
毒 酶的正常作用，破坏了正常的神径传导，如沙林
理 等神经性毒剂。
作
4、有些刺激眼睛、鼻，引起不可忍耐的流泪、
用 咳嗽，浓度高时也刺激皮肤，如一些卤代酮、酯 等。
与
5、有些引起神经的麻醉，如乙醚、氯仿等。
中
还有一些气体，本身并无多大毒性，甚至是惰
毒 性的，但在空气中达到一定比例后，会引起人们
症 吸入的氧分压下降，影响体内气体交换时必须包 状 括的氧的平衡，造成窒息，如氮、二氧化碳等。
解度较大。
氯与绝大多数有机物均能发生激烈反应，如 果在钢瓶等装氯容器中混入有机化合物，一定条 件下，引起激烈反应而导致爆炸。
2、毒性
氯气有剧毒，人体吸入后，主要损害上呼吸道
液 及支气管的粘膜。 氯 低浓度时，只刺激眼和上呼吸道；高浓度时， （ 伤害全呼吸道，可引起肺水肿。 氯 氯气对全身也有影响，可损害中枢神经系统，
l小时
6～8分钟出现眼睛急性刺激状，长期接触引起 肺气肿
引起肺气肿、支气管炎及肺炎；时间长引起头 15～60分钟 痛、头昏、步态不稳、恶心、呕吐、排尿困
难பைடு நூலகம்
几秒钟 出现急性中毒，呼吸明显加快，麻痹死亡
立刻 昏迷、呼吸麻痹而死亡
2004年4月20日晚，
六种常见有毒气体
六种常见有毒气体
六种常见有毒气体分别是：
一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）、氯气（Cl2）、氨气（NH3）、苯（C6H6）。
1、一氧化碳：一种碳氧化合物，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
物理性质上，一氧化碳的熔点为－205℃，沸点为－191.5℃，难溶于水，不易液化和固化。
炭类不完全燃烧时会产生一氧化碳。
2、二氧化硫：最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，无色气体，大气主要污染物之一。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
3、硫化氢：一种无机化合物，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。
水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。
能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
4、氯气：一种气体单质，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。
可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。
易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作强氧化剂。
5、氨气：一种无机化合物，无色、有强烈的刺激气味。
密度0.7710g/L。
相对密度0.5971（空气＝1.00）。
易被液化成无色的液体。
6、苯：一种有机化合物，是最简单的芳烃，化学式是C6H6，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。
中职化学(通用类)电子教案(3-2)非金属气态氢化物
非金属气态氢化物〖教学目标〗了解氯化氢、硫化氢、氨气的性质。
〖教学重点〗掌握氯化氢、硫化氢、氨气的应用。
〖教学过程〗一、非金属气态氢化物 1．氯化氢氯化氢（HCl ）是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氯化氢的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸，是化学工业重要的“三酸”之一，具有酸的一切通性，能与金属、金属氧化物、碱和盐等发生反应。
常见的盐酸盐有氯化钠（NaCl ）和氯化钾（KCl ）等。
2．硫化氢硫化氢（H 2S ）是无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。
硫化氢有毒，是大气主要污染物之一。
H 2S 是一种可燃性气体。
2H 2S ＋3O 2（充足）===== 2SO 2 ＋2H 2O2H 2S ＋O 2（不充足）===== 2S ↓＋2H 2OH 2S 具有较强的还原性，与SO 2可发生如下反应：2H 2S ＋SO 2 ==== 2H 2O ＋3S ↓点燃点燃△ 工业上，利用排出的含SO 2的尾气与含H 2S 的废气相互作用，既能回收硫，又可避免污染环境。
3．氨气氨（NH 3）是无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。
氨在常压下冷却到-33.35℃，会凝结成无色液体，液态氨可用作制冷剂。
NH 3与水结合生成一水合氨，有弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
一水合氨很不稳定，受热容易分解成NH 3。
NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4+＋OH -NH 3·H 2O ===== NH 3↑＋H 2ONH 3遇盐酸时，会发生反应生成相应的铵盐。
反应式为：NH 3＋HCl ==== NH 4ClNH 3与硝酸、硫酸等反应，也可制得相应的铵盐。
NH 3＋HNO 3 ==== NH 4NO 3 2NH 3＋H 2SO 4 ==== (NH 4)2SO 4课堂小结 巩固练习然后布置课后作业 板书设计1.氯化氢、氯化氢、氨气的物理性质2.（1）氯化氢的化学性质：酸的性质（除铁锈等）（2）氯化氢的化学性质：与氧气反应 （3）氨气的化学性质：与水反应；与酸反应。
氨气化学性质
氨气化学性质氨气化学性质是指氨气在不同条件下的化学反应性质。
作为一种重要的化学物质，氨气在各个领域都有广泛应用，如农业、化工、医药等。
本文将重点介绍氨气的化学性质及其相关反应。
一、氨气的性质概述氨气分子式为NH3，是一种无色气体。
在常温常压下，它有着强烈的刺激性气味，容易使人窒息，具有较强的剧毒性。
另外，氨气也是一种比较强的碱性物质，它可以与酸反应生成盐和水。
二、氨气的化学性质1.氨气与酸的反应氨气是一种碱性物质，在与酸发生反应时会中和酸的酸性。
以盐酸为例，氨气与盐酸反应生成氯化铵，反应方程式为：NH3 + HCl → NH4Cl2.氨气与金属离子的反应氨气与金属离子发生反应时，能够形成相应的配合物。
在这些配合物中，氨分子作为配体与金属原子形成配合物。
以Cu2+为例，氨气与Cu2+反应生成[Cu(NH3)4]2+配合物，反应方程式为：Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+3.氨气与酰氯的反应氨气与酰氯在适当条件下发生反应时，可以生成相应的酰胺。
以乙酰氯为例，氨气和乙酰氯反应生成乙酰胺，反应方程式为：NH3 + CH3COCl → CH3CONH2 + HCl4.氨气与羧酸的反应卡巴瓦日反应(Carbamide Reaction)即为羧酸与氨气在高温高压下发生结合和解离互相转化的反应，其反应产物为尿素和水。
反应方程式如下：2NH3 + CO2 -> NH2COONH4NH2COONH4 -> CO(NH2)2 + H2O羧酸与氨气的反应除了形成尿素之外，还会生成相应的氨基酸和脲酶等化合物。
5.氨气的氧化反应在氧气或臭氧存在的条件下，氨气能够进行氧化反应。
以氧气为例，氨气与氧气反应生成氮氧化物和水，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O在空气中，氨气也能够进行慢速氧化反应，生成氧化氮和水，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O6.氨气的还原反应氨气在适当条件下也可以发生还原反应。
氨气和硫化氢浓度试剂
氨气和硫化氢浓度试剂氨气和硫化氢是常见的气体试剂，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
它们具有一定的毒性和危险性，要正确使用和储存这些试剂，了解其浓度是至关重要的。
下面是有关氨气和硫化氢浓度试剂的相关参考内容。
1. 氨气浓度试剂：氨气（NH3）是一种无色气体，有刺激性气味。
它可以通过许多方法制备，如氨水的蒸发、氨盐的热分解等。
浓度试剂主要用于测定氨气溶液的浓度。
氨气浓度试剂通常是通过所含氨气浓度的标准溶液来配制的。
这些标准溶液被称为氨液，其浓度可以根据需要进行调整。
氨液的浓度常见的单位是“氨气质量百分比”或“摩尔浓度”。
在实验室中，常用的氨气浓度试剂包括“氨气气瓶”和“氨液”。
氨气气瓶是一种气体压力容器，其中含有高浓度的氨气。
氨液则是一种水溶液，即氨水（NH3溶液）。
氨液的浓度可以通过向水中加入适量的氨气来调整。
测定氨气浓度的方法有很多种，常见的包括酸碱反应、指示剂法、红外光谱法、电化学法等。
具体选择哪种方法取决于实验的需求、仪器设备条件和操作的可行性等因素。
2. 硫化氢浓度试剂：硫化氢（H2S）是一种无色有刺激性气味的气体，具有强烈的毒性。
它常见于沼气、油田天然气等燃料气体中，也是一些化学反应的产物。
由于硫化氢极易燃、易爆，所以在使用和储存过程中需要特别小心。
硫化氢浓度试剂通常是指用于测定硫化氢溶液浓度的试剂。
硫化氢溶液通常是通过将硫化氢与水反应得到的。
硫化氢溶液的浓度可以通过调整反应中硫化氢和水的比例来控制。
测定硫化氢浓度的方法有多种，常见的包括色谱分析法、化学滴定法、电化学法和红外光谱法等。
其中，化学滴定法是一种简单易行的方法，通过滴加一定浓度的试剂，使试剂与硫化氢发生反应，根据反应滴定的结果来测定硫化氢的浓度。
在使用氨气和硫化氢浓度试剂时，有几个需要注意的事项：1. 在操作过程中必须佩戴防护设备，如手套、防护眼镜和防护服，以防止试剂对人体的伤害。
2. 在储存和处理这些试剂时，要注意其气体性质，避免与其他化学品发生反应，防止出现危险情况。
常见急性职业中毒毒物的理化性质主要毒性作用及急救要点
常见急性职业中毒毒物的理化性质主要毒性作用及急救要点急性职业中毒是指在生产活动中，一次或者短期内大量接触外源性化学物(毒物) ，引起人体功能性或者器质性损伤，甚至危及生命的病变。
常见引起急性中毒的化学物有(按毒物作用分类):窒息性毒物，如 CO、氰氢酸或者氰化钠、硫化氢、苯的氨基、硝基倾倒物;刺激性毒物，如氯气、氨气、光气、氮氧化物、一甲胺漠气、四氟乙烯;麻醉性毒物，如苯、甲苯、二甲苯、汽油、四氯化碳、三氯甲烷、二硫化碳、二氯乙烷;神经性毒物，如磷化氢、漠甲烷、有机磷农药;溶血性毒物，如砷化氢;代谢性毒物，如五氯酚及五氯酚钠。
一、报告登记1.接到报告后应问询并做好的记录(1)报告人的姓名、单位、部门和联系电话。
如报告来自医院，要问清收治人数、临床初步诊断、事故发生单位的地点、名称，便于进一步核实。
(2)中毒发生的时间、主要毒物或者可疑物。
(3)中毒人数和程度、患者的去向。
2.接报人还应做好的工作(1)向本单位领导汇报接报状况，请示派出调查处理队伍。
(2)通知本单位有关部门做好调查处理豫备。
(3)向上级有关部门报告状况，反映要求和建议，以便采取暂时掌握和应急求援措施，准时组织抢救急性职业病患者。
二、现场调查与处理1.现场调查的目的(1)确定造成危害的物质。
(2)对中毒原因和危害程度进行评价。
(3)向现场求援者供应求援建议。
(4)对临床工提出处理建议。
(5)对公众、媒体和决策者供应建议。
(6)防止类似事故再次发生。
2.动身前的豫备(1)化学物毒性信息资料的应用:结合报告内容复习有关职业中毒防治文献，包括网上查询、查阅数据库软件、专业杂志、书籍，也可请教有关专家。
依据资料和经验初步估计引起中毒的危害物。
(2)检查突破性化学物中毒应急调查包是否处于完好状态:①照像机;②录音机;③直读式快速检测仪器或者快速检气管 (连手泵);④玻璃注射器、铝箔袋(连采气装置及配套的长橡皮管);⑤职业中毒患者现场调查表、现场记录表(包括采样记录)、座谈会记录单，如系卫生监督部门应随带监督执法文书。
化学化学水溶性气体
化学化学水溶性气体化学水溶性气体化学水溶性气体是指在标准温度下，能够与水发生反应并溶解在水中的气体物质。
这些气体在水中的溶解度较高，且可以形成水合物或离子。
本文将介绍化学水溶性气体的常见特性、溶解度规律和实际应用。
一、常见化学水溶性气体1. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的水溶性气体，当二氧化碳溶解在水中时，会形成碳酸溶液，其化学方程式为：CO2 + H2O → H2CO3碳酸溶液可以在水中存在多种形式，其中一部分会解离成碳酸根离子（HCO3-）和氢离子（H+）：H2CO3 ⇌ HCO3- + H+2. 氨气（NH3）氨气在水中的溶解度较高，可以形成氨水溶液。
在水中溶解的氨气会部分解离为氨根离子（NH4+）和氢离子（H+）：NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-3. 硫化氢（H2S）硫化氢是一种有刺激性气味的水溶性气体，溶解在水中会形成硫化氢溶液。
其溶解反应可以用以下化学方程式表示：H2S + H2O → H3O+ + HS-二、水溶性气体的溶解度规律1. Henry定律Henry定律描述了气体溶解在液体中的特性，即溶解度与气体在液体中的分压成正比。
具体来说，当气体与液体接触时，会在二者之间建立平衡，气体分子进入液体与从液体中逸出的速率相等。
根据Henry 定律，溶解度（C）与气体分压（P）之间存在如下关系：C = k • P其中，k为Henry定律常数，表示单位分压下单位体积溶液的溶质质量。
k的数值取决于溶质和溶剂的性质以及温度。
2. 气体溶解度的影响因素溶解度除了与溶质本身的性质有关，还受到温度、压力和溶液成分的影响。
（1）温度：通常情况下，溶解度随温度的升高而降低。
这是因为溶解过程是一个放热过程，提高温度会促进气体分子的热运动，减少分子间的相互作用，从而减少溶解度。
（2）压力：对于气体溶解度较高的情况，溶解度通常与气体分压成正比。
增加气体的分压会增加溶解度，减小气体的分压则会减小溶解度。
氨气的理化性质及危险特性
氨气的理化性质及危险特性
1. 理化性质
- 化学式：NH3
- 分子量：17.03 g/mol
- 物态：气体
- 密度：0.589 g/L
- 沸点：-33.34°C
- 熔点：-77.73°C
- 溶解性：易溶于水
- 颜色：无色
- 气味：刺鼻气味
2. 危险特性
- 氨气具有较强的腐蚀性，能够直接腐蚀皮肤、眼睛和呼吸道黏膜。
- 高浓度的氨气在空气中能形成爆炸性混合物，具有爆炸和燃烧危险。
- 氨气在空气中比空气重，易于聚集在低洼处，对于密闭空间
可能存在窒息和窒息危险。
- 氨气可与氧化剂和酸类物质发生剧烈反应，产生火灾和爆炸。
3. 安全措施
- 在处理氨气时，应尽量避免其接触皮肤、眼睛和呼吸道，使
用防护手套、护目镜和防护面罩等个人防护装备。
- 在储存和搬运氨气时，应选择密闭，并保持通风良好的储存
环境，避免气体泄漏。
- 避免氨气与氧化剂和酸类物质接触，以防止发生火灾和爆炸。
- 在使用氨气时，应保持操作区域通风良好，避免气体聚集。
如发现气味异常，应立即离开操作区域并寻求专业人员帮助。
以上是关于氨气的理化性质及危险特性的基本信息，请在使用
或处理氨气时务必严格遵守相关安全规定，保障人身和环境安全。
硫化氢合氨气上课
A
B
O2
CO2 H2S
7 8
8或5
3 1 6
三、氨气
一、分子结构
三角锥型，极性共价键分子，键角1070
氨是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。密度0.771 g/L，比空气轻，易液化，在常压下冷却到-33.35℃， 会凝结成无色液体，成为液氨。液氨如果汽化要吸收大 量的热，能使它周围物质的温度急剧降低。因此，液态 氨可用作制冷剂。
-2 +4 0
氧化产物和还原产物的质量 比是2:1
(淡黄浑浊)
2H2S + SO2 ===
反应前 2H2O + 3S
反应后
(4) 还原性 H2S +X2 =
2HX + S
(X=Cl、Br、I）
单质氧化性：Cl2 > Br2 > I2 > S 2 离子还原性： Cl < Br < I < S
H2S + Cl2 == 2HCl + S ↓ （少量Cl2）(淡黄浑浊)
检验H2S气，可用其特殊反应原理进行。如将气体通入CuSO4溶液中，观察是否有黑 色沉淀生成。同理，为了方便，我们这里采用一种湿润的醋酸铅试纸来检验，观察试 纸是否变黑，若变黑则证明气体为H2S，原理为： (CH3COO)2Pb＋H2S====2CH3COOH＋PbS↓（黑色) H2S的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法收集。 H2S是一种大气污染物，因此要进行尾气处理 用CuSO4溶液或NaOH溶液吸收即可，常用后一种。
3、检验【已满】方法：
使湿润的醋 酸铅(PbAc2)试 纸变黑。
思考：
1。如何验证集气瓶内的气体已满？
H2S
2。尾气如何吸收？
氨气相关知识点总结
氨气相关知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质氨气是一种无色、有毒的气体，在常温下具有刺激性的气味，遇湿空气会产生白烟。
它比空气轻，熔点为-77.7℃，沸点为-33.4℃。
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应产生盐和水。
2. 化学性质氨气是一种具有强还原性的气体，它可以与许多金属和非金属元素发生反应。
例如，氨气可以与氯气反应生成氯化铵，与二氧化碳反应生成碳酸铵，与硫化氢反应生成硫化铵等。
此外，氨气还可以参与多种有机合成反应，在有机化学生产和工业化学生产中具有重要作用。
3. 安全性氨气是一种有毒气体，对人体呼吸系统和眼睛有较强的刺激作用，接触过量的氨气会导致呼吸困难、眼睛灼烧等不良反应，并且高浓度的氨气还可能引发爆炸。
因此，在生产、运输和使用氨气时需采取相应的安全措施，如戴防护面罩、手套等。
二、氨气的生产氨气的生产方式主要包括合成氨法、碳氢化合物重整法、水煤气变换法和氨水电解法等。
1. 合成氨法合成氨法是目前最主要的氨气生产方法，主要是以氮气和氢气为原料，在高温高压条件下通过催化剂反应合成氨气。
这种方法的优点是原料易得，过程简单，能够大规模生产氨气。
2. 碳氢化合物重整法碳氢化合物重整法主要是通过对煤、石油等碳氢化合物进行重整反应，生成合成气，再通过合成气转化生成氨气。
这种方法的优点是可以利用工业废气和废热资源，减少能源消耗，提高氨气的生产效率。
3. 水煤气变换法水煤气变换法是通过将煤气与水蒸气进行反应，生成一氧化碳和氢气，再通过合成气转化制得氨气。
这种方法的优点是可以利用煤炭等资源进行生产，具有较高的原料资源优势。
4. 氨水电解法氨水电解法是通过氨水电解产生氨气，这种方法具有原料易得、环境友好等优点，但目前在工业生产中应用较少。
三、氨气的应用氨气是一种重要的化工原料，在化工、农业、医学和环保等领域均有重要的应用。
1. 化工领域氨气在化工领域主要用于生产硝酸、硫酸、尿素、氨基酸等化工产品，这些产品广泛应用于合成肥料、医药、染料、塑料等工业领域。
高中常见气态氢化物
高中常见气态氢化物氢化物是指与氢原子结合的化合物。
气态氢化物是指在常温常压下为气体状态的氢化物。
在高中化学课程中，常见的气态氢化物包括氨气、氢气、氯化氢气和硫化氢气等。
1. 氨气氨气是一种无色、有刺激性气味和有弱碱性的气体。
它的分子式为NH3，由氮原子和三个氢原子组成。
氨气常用于制造肥料、合成材料、清洁剂等。
在实验室中，氨气也常用于制备其他化学物质。
氨气的制备有多种方法，其中最常见的是哈伯-博斯特法。
这种方法是将氢气和氮气在催化剂的作用下，高温高压下反应生成氨气。
氨气的密度比空气小，可以通过密度差分离。
2. 氢气氢气是一种无色、无味、低密度的气体。
它的分子式为H2，由两个氢原子组成。
氢气广泛应用于化学、石油、电力等领域。
它不仅可以作为燃料，还可以用于制造氨气、合成润滑油、冷却剂等。
氢气的制备有多种方法，包括电解水、蒸气重整、煤气化等。
其中，电解水法是最常见的制氢方法之一。
这种方法是通过电解水，将水分解为氢气和氧气。
3. 氯化氢气氯化氢气是一种无色、有刺激气味的气体。
它的分子式为HCl，由氢原子和氯原子组成。
氯化氢气广泛应用于制药、冶金、化工等领域。
它可以用于制备其他化学物质，例如氯化铵、氯化钠等。
氯化氢气可以通过多种方法制备，其中最简单的方法是将氯气和氢气在一定比例下混合，然后加热反应生成氯化氢气。
氯化氢气的密度比空气重，可以通过密度差分离。
4. 硫化氢气硫化氢气是一种有刺激性气味的气体，味道类似于腐烂的鸡蛋。
它的分子式为H2S，由硫原子和两个氢原子组成。
硫化氢气广泛应用于制药、石油、橡胶等领域。
它可以用于制备其他化学物质，例如硫化铵、硫化钠等。
硫化氢气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是将硫化铁和酸反应生成硫化氢气。
硫化氢气的密度比空气轻，可以通过密度差分离。
总结氨气、氢气、氯化氢气和硫化氢气是高中化学中常见的气态氢化物。
它们广泛应用于制药、化工、石油、电力等领域，是人们生产和生活中不可或缺的重要物质。
硫化氢气体的性质与危害
护人员抓住受害者膝盖后部
，然后，两名救护人员一起 抬着走，先把受害者抬至安
全地区。
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1、颜色：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体，人的肉眼看不 见． 2、气味：硫化氢低浓度时,有一种特殊的令人讨厌的臭鸡 蛋味，高含量时嗅觉神经很快被麻痹，无气味，难发觉。 3、密度：硫化氢是一种比空气重的气体，极易在低洼处汇 集。其相对密度为1.189．(15℃,1atm) 4、爆炸极限：硫化氢气体与空气或氧气混合，就会爆炸
必要时应到医务部 门 检 查 或 诊 治。
硫化氢现场救护程序
1、六步法：
离开毒气区 报警器报警
戴呼吸装置
救护中毒者 使中毒者复活 进行医疗帮助
将中毒人员搬离出危险区域的方法
1）、拖两臂法（见 图）
救护过程：救 护人员从受害者背 后靠近受害者。从 背后将受害者扶起 ，并且用救护者的 一条腿顶着受害者 的背部将受害者支 撑起来。然后，救 护者两臂从受害者 胳膊窝下伸出，放 在受害者两臂上面 ，抓住受害者的前 臂，救护人员然后 将中毒者拉到安全 作 用：这种技术可 以用来抢救有知觉或 无知觉的个体中毒者 。如果中毒者无严重 受伤即可用两臂拖拉 两臂拖拉法可用在水 平地面。例如：人行 道，户外水平槽，和 低槽人行道，按规定 要求进入限定地区的 人员必须带上全套防 护装置，以及所需的 救护设备
2005年6月19日12时20分中原油田发生特大井喷6月20日0时30分被成功制伏未造成人员伤亡2005年6月19日12时20分中原油田发生特大井喷6月20日0时30分被成功制伏未造成人员伤亡2007年四川邛qing崃上午12月11日9点发生井喷10多米高泥浪喷射而出300余人被紧急疏散未造成人员伤亡崃上午12月11日9点发生井喷10多米高泥浪喷射而出300余人被紧急疏散未造成人员伤亡2006年10月3日10时10分经过努力云南省陆良县境内发生的天然气井喷一次性压井成功2006年10月3日10时10分经过努力云南省陆良县境内发生的天然气井喷一次性压井成功?因此为确保人身和设备安全杜绝硫化氢中毒和井下设备事故的发生必须了解认识和掌握硫化氢气体的危害防护等基本知识
气防安全知识学习材料(1)石油化工生产中有毒有害气体的理化性质及基本防护
气防安全知识学习材料（一）石油化工生产中有毒有害气体的理化性质及基本防护在石油化工生产中的有毒有害物质，其常见的主要有：硫化氢、一氧化碳、氯气、氨气、苯、甲苯、二甲苯等，下面就对这些物质的理化性质和防护知识介绍如下。
一、硫化氢（H2S）理化性质为无色气体，有臭鸡蛋味。
化学式H2S。
分子量34.08。
相对密度1.19g/L，比空气重。
熔点-82.9℃。
沸点-61.8℃。
蒸气压2026.3kPa（25.5℃）。
易溶于水，亦溶于醇类、石油溶剂和原油中。
毒性硫化氢是窒息性气体。
吸入的硫化氢进入血液分布至全身，与细胞内线粒体中的细胞色素氧化酶结合，使其失去传递电子的能力，造成细胞缺氧，这与氰化物中毒有相似之处。
硫化氢还可能与体内谷胱甘肽中的巯基结合，使谷胱甘肽失活，影响生物氧化过程，加重了组织缺氧。
高浓度（1000mg/m3以上）硫化氢，主要通过对嗅神经、呼吸道及颈动脉窦和主动脉体的化学感受器的直接刺激，传入中枢神经系统，先是兴奋，迅即转入抑制，发生呼吸麻痹，以至于“电击样中毒”。
硫化氢接触湿润粘膜，与液体中的钠离子反应生成硫化钠，对眼和呼吸道产生刺激和腐蚀，可致眼结膜炎，呼吸道炎症，甚至肺水肿。
由于阻断细胞氧化过程，心肌缺氧，可发生弥漫性中毒性心肌病。
临床表现1.刺激反应。
有眼刺痛、畏光、流泪、流涕、咽喉部烧灼感等症状，脱离接触很快恢复。
2.轻度中毒。
有眼刺痛、畏光、流泪、眼睑浮肿、眼结膜充血、水肿，角膜上皮混浊等急性角膜结膜炎表现；有咳嗽、胸闷、肺部可闻及干、湿性罗音，X线胸片可显示肺纹理增强等急性支气管周围炎表现；可伴有头痛、头晕、恶心、呕吐等症状。
3.中度中毒。
有明显的头痛、头晕并出现轻度意识障碍；有咳嗽、胸闷、肺部闻及干、湿罗音，X线胸片显示两肺纹理模糊，有广泛的网状阴影或散在细粒状的阴影，肺野透亮度降低或出现片状密度增高阴影，显示间质性肺水肿或支气管肺炎。
4.重度中毒。
表现为昏迷、肺泡性肺水肿、心肌炎、呼吸循环衰竭或猝死。
危险化学品危害特性及其防护措施(完整版)
危险化学品危害特性及防护措施1、一氧化碳的理化性质及产生泄漏后的危害理化性质：无色、无臭、无刺激性的窒息性有毒性气体，分子量28.01，相对密度0.967，燃点609℃，难溶于水，在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，是易燃易爆气体，其爆炸极限为12.5～74.2%。
泄漏后会导致人员中毒，中毒表现：剧烈头痛、头昏、心悸、恶心、耳鸣、视物不清、四肢无力、呕吐等症状。
发生一氧化碳中毒时，应立即将患者移至空气新鲜处，使其脱离中毒场所，松开衣领，保持呼吸畅通，并注意保暖。
轻度中毒者吸入新鲜空气后迅速好转，中度或重度中毒者，应进行人工呼吸抢救，如果心脏停止跳动，应同时施行胸外心脏挤压术进行抢救，直至医护人员到来为止。
2、甲醇的理化性质及产生泄漏后的危害理化性质：甲醇（CH3OH）为无色透明、易然、易挥发的液体，略有酒精气味。
误服能引起中毒，失明。
分子量32.04；沸点64.5℃；熔点-97.1℃；相对密度0.792；蒸汽相对密度1.11；易与水、酒精和多数有机溶剂混合；爆炸极限为6～36.5%。
侵入途径：呼吸道、胃肠道、皮肤。
中毒表现：甲醇进入人体，常有8～36小时或更长时间的潜伏期。
轻度：可有头昏、头痛、乏力、恶心、呕吐、视力模糊、步态不稳如醉酒状态，一般可在数日内恢复。
中度：严重者出现意识朦胧，精神失常，记忆力丧失等。
重度：可发生剧烈的头痛、呕吐、眩晕、意识障碍、双目失明、心动过缓，并很快昏迷，呼吸衰竭而死亡。
甲醇致死量为30毫升，口服5-10毫升，即可引起严重中毒，可使双目失明。
预防措施：接触甲醇岗位应配备3型褐色过滤器防毒面具及防护眼镜、橡胶手套等个人劳动保护用品。
检修设备时，应选用长管防毒面具，并做好现场监护工作。
急救方法：在作业环境中大量吸入甲醇气而发生中毒时，应使患者迅速脱离事故现场、脱除被甲醇污染的衣物、注意保暖并保持安静，尽量使其处于避光处。
发生口服甲醇中毒，立即通知急救车送医院治疗。
甲醇泄漏后要防止甲醇起火，应对泄漏区的甲醇进行围堵和稀释，防止静电火花引起火灾。
有毒有害气体理化性能、中毒判断及急救措施--.知识讲解
有毒有害气体理化性能、中毒判断及急救措施一、硫化氢（Hydrogen sulfide）为无色气体。
具有臭鸡蛋气味。
分子式H2S。
分子量34.08。
相对密度1.19。
可燃上限为45.5 ％,下限为4.3％。
接触机会：石油炼制、沟渠、下水道、分析化学实验室工作者都有接触硫化氢的机会。
硫化氢可溶于水及油中,有时可随水或油流至远离发生源处,而引起意外中毒事故。
毒理学：硫化氢是一种神经毒剂。
亦为窒息性和刺激性气体。
其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统。
硫化氢的急性毒作用靶器官和中毒机制可因其不同的浓度和接触时间而异。
浓度越高则中枢神经抑制作用越明显，浓度相对较低时粘膜刺激作用明显。
人吸入70～150 mg/m3/1～2小时，出现呼吸道及眼刺激症状，吸2～5分钟后嗅觉疲劳,不再闻到臭气。
吸入300 mg/m3/1小时，6～8分钟出现眼急性刺激症状，稍长时间接触引起肺水肿。
吸入760 mg/m3/15～60分钟，发生肺水肿、支气管炎及肺炎,头痛、头昏、步态不稳、恶心、呕吐。
吸入1000 mg/m3/数秒钟，很快出现急性中毒,呼吸加快后呼吸麻痹而死亡亦可伴有心脏等多器官损害，对毒作用最敏感的组织是脑和粘膜接触部位。
急性硫化氢中毒一般发病迅速，出现以脑和（或）呼吸系统损害为主的临床表现，亦可伴有心脏等器官功能障碍。
临床表现可因接触硫化氢的浓度等因素不同而有明显差异，以中枢神经系统损害最为常见。
接触极高浓度硫化氢后可发生电击样死亡，即在接触后数秒或数分钟内呼吸骤停，数分钟后可发生心跳停止；也可立即或数分钟内昏迷，并呼吸聚停而死亡。
死亡可在无警觉的情况下发生，当察觉到硫化氢气味时可立即嗅觉丧失，少数病例在昏迷前瞬间可嗅到令人作呕的甜味。
死亡前一般无先兆症状，可先出现呼吸深而快，随之呼吸聚停。
部分病例可发生呼吸系统损害和心肌损害。
判断：诊断急性硫化氢中毒时患者的衣着和呼气有臭蛋气味可作为接触指标。
急救：现场抢救极为重要，应立即使患者脱离现场至空气新鲜处。
氨 硫化氢 反应条件
氨硫化氢反应条件1. 引言1.1 反应概述氨和硫化氢是两种常见的气体，它们在特定条件下会发生化学反应。
氨是一种具有刺激性气味的气体，熔点为-77.7°C，沸点为-33.34°C，有挥发性。
硫化氢是一种有毒气体，有难闻的腐烂气味，熔点为-82.9°C，沸点为-60.3°C，也是一种具有挥发性的气体。
氨和硫化氢在一定的条件下会发生反应，产生氨气硫化物。
这种反应是一种气体之间的化学反应。
氨和硫化氢分子中的氮原子和硫原子之间会发生反应，生成氨气硫化物，并释放出热量。
这种反应属于双原子分子之间的化学反应。
这种氨和硫化氢反应在工业上有着重要的应用，可以用于制备硫化铝等化合物。
氨气硫化物也是一种重要的工业中间体，具有很多用途。
研究氨和硫化氢的反应条件对于工业生产具有重要意义。
【2000字】1.2 反应类型氨和硫化氢的化学反应属于气-液相反应。
气-液相反应是指液态物质与气态物质之间发生的化学反应。
在氨和硫化氢反应中，氨气在液态硫化氢中发生反应，产生氨硫化物。
这种反应类型是通过气体分子在液体中传递和扩散，从而达到分子间的接触和反应。
气-液相反应在工业生产中具有重要的应用价值，例如在氨基酸的合成、氧化反应、还原反应等方面都有广泛的应用。
在氨和硫化氢的反应中，反应类型的特点包括反应速度快、反应效率高、反应产物易分离等。
氨和硫化氢的反应类型在化工生产和实验室研究中都具有重要的意义。
1.3 重要性氨和硫化氢的反应是化学领域中一种重要的反应，其重要性体现在以下几个方面：1. 工业生产：氨和硫化氢的反应在工业生产中具有重要的应用价值。
氨和硫化氢可以通过反应制备成硫化氢氨，这是一种重要的工业原料，被广泛应用于化工生产中。
2. 环境保护：氨和硫化氢的反应还可以用于环境治理中。
硫化氢是一种有害气体，对环境和人体健康造成危害。
通过将硫化氢与氨进行反应，可以实现硫化氢的去除和治理，有助于改善环境质量。
有毒窒息性气体相关知识
八、氢气
分子式：
H2
分子量：
2.01
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1.理化性质： 2.毒性及健康危害性： 3．急救 4．防护措施 5．泄漏处置 6.存在场所: 重整、催化、柴油加氢、
汽油加氢
分子式：
CH4
九、甲烷 分子量： 16.04
• • • • •
1.理化性质： 2.毒性及健康危害性： 3．急救 4．防护措施 5．泄漏处置
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1.理化性质： 2.毒性及健康危害性： 3．急救 4．防护措施 5．泄漏处置 6.存在场所: 动力、排水、蒸馏
分子式：
五、一氧化碳 CO 分子量： 28.01
• • • • • •
1.理化性质： 2.毒性及健康危害性： 3．急救 4．防护措施 5．泄漏处置 6.存在场所: 动力、催化
六、二氧化硫 分子式： SO2 分子量： 64.06来自返回硫化氢泄漏处置
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并隔离直 至气体散尽，切断火源。建议应急处理人员戴自给式 呼吸器，穿一般消防防护服。切断气源，喷雾状水稀 释、溶解，注意收集并处理废水。抽排（室内）或强 力通风（室外）。如有可能，将残余气或漏出气用排 风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。或使其通过 三氯化铁水溶液，管路装止回装置以防溶液吸回。漏 气容器不能再用，且要经过技术处理以清除可能剩下 的气体。
硫化氢急救
皮肤接触： 脱去污染的衣着，立即用流动清水彻底清洗。
眼睛接触： 立即提起眼睑，用流动清水冲洗10分钟 或用2％碳酸氢钠溶液冲洗。就医。 吸 入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。注意保暖，保持 呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止者， 立即进行人工呼吸（勿用口对口）。就医。
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氨气理化性质表
TLV—C（mg/m3)：—
TLV-TWA（mg/m3）：
TLV-STEL（mg/m3）：
监测方法
纳氏试剂分光光度法。
工程控制
严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护
空气中浓度超标时，建议佩戴过滤式防毒面具(半面罩）。紧急事态抢救或撤离时，必须佩戴空气呼吸器。
眼睛防护
戴化学安全防护眼镜。
身体防护
穿防静电工作服。
手防护
戴橡胶手套.
其它防护
工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣.保持良好的卫生习惯。
9、理化特性
产品外观与性状
无色、有刺激性恶臭的气体。
度（水=1）
0。7（-33℃)
闪点（℃)
-
饱和蒸汽压（kPa)
氮氧化物、氨。
灭火方法
切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰.消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服,在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却,直至灭火结束。用雾状水、抗溶性泡沫、二氧化碳、砂土灭火。
灭火剂
6、泄漏应急处理
应急处理
消除所有点火源.根据气体的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区.建议应急处理人员穿内置正压自给式呼吸器的全封闭防化服。如果是液化气体泄漏，还应注意防冻伤。禁止接触或跨越泄漏物。尽可能切断泄漏源.防止气体通过下水道、通风系统和密闭性空间扩散。若可能翻转容器，使之逸出气体而非液体。构筑围堤或挖坑收容液体泄漏物。用飞尘或石灰粉吸收大量液体。用醋酸或其它稀酸中和.也可以喷雾状水稀释、溶解，同时构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如果钢瓶发生泄漏，无法关闭时可浸入水中。储罐区最好设稀酸喷洒设施.隔离泄漏区直至气体散尽.
氨气、硫化氢等理化性质
硫化氢、氨气的理化性质、中毒症状及现场紧急救援一、硫化氢1、理化性质：硫化氢是一种无机化合物，化学式为H2S。
正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。
它能溶于水，0 °C时1摩尔水能溶解摩尔左右的硫化氢。
硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出。
硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。
低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。
2、中毒症状：按吸入硫化氢浓度及时间不同，临床表现轻重不一，轻者主要是刺激症状，表现为流泪，眼刺痛，流涕，咽喉部灼热感，或伴有头痛，头晕，乏力，恶心等症状，检查可见眼结膜充血，肺部可有干罗音，脱离接触后短期内可恢复；中度中毒者粘膜刺激症状加重，出现咳嗽，胸闷，视物模糊，眼结膜水肿及角膜溃疡；有明显头痛，头晕等症状，并出现轻度意识障碍，肺部闻及干性或湿性罗音，X线胸片显示肺纹理增强或有片状阴影；重度中毒出现昏迷，肺水肿，呼吸循环衰竭，吸入极高浓度（1000mg/m3以上）时，可出现“闪电型死亡”，严重中毒可留有神经，精神后遗症。
3、现场紧急救援：1、现场抢救极为重要，因空气中含极高硫化氢浓度时常在现场引起多人电击样死亡，如能及时抢救可降低死亡率，减少转院人数减轻病情。
应立即使患者脱离现场至空气新鲜处。
有条件时立即给予吸氧。
现场抢救人员应有自救互救知识，以防抢救者进入现场后自身中毒。
2、维持生命体征。
对呼吸或心脏聚停硫化氢焚烧者应立即施行心肺脑复苏术。
对在事故现场发生呼吸骤停者如能及时施行工呼吸，则可避免随之而发生心脏骤停。
在施行口对口人工呼吸时施行者应防止吸入患者的呼出气或衣服内逸出的硫化氢，以免发生二次中毒。
二、氨气1、理化性质：氨气的爆炸下限为15%，上限为%, 默认报警点是15ppm(一级)；30ppm)(二级)。
氨在20 ℃水中溶解度34%,25℃时，在无水乙醇中溶解度10%，在甲醇中溶解度16%，溶于氯仿、乙醚，它是许多元素和化合物的良好溶剂。
硫脲分解产物
硫脲分解产物
硫脲是一种有机化合物，常用作医药、染料等行业的原料。
在生产
或储存过程中，由于某些条件的变化，硫脲可能会发生分解反应，形
成不同的产物。
下面介绍几种常见的硫脲分解产物及其性质。
一、氨气
当硫脲在高温下分解时，会生成氨气。
这种分解反应通常是在实验室
中进行的，通过加热硫脲可以得到氨气和硫化氢，其中氨气占主导地位。
氨气具有强烈的刺激性气味，易挥发，能与酸反应生成盐类。
二、硫化氢
硫化氢是另一种硫脲分解产物，常常伴随氨气的产生而出现。
硫化氢
也具有难闻的刺激性气味，容易燃烧，能与金属离子反应生成相应的
硫化物。
三、二硫化碳
在一些特殊的条件下，硫脲可能会分解为二硫化碳。
该反应需要高温、高压等特殊条件，通常用于工业过程中。
二硫化碳是一种无色液体，
具有强烈的挥发性和易燃性，可用作有机合成反应的溶剂和中间体。
四、氰化物
在强碱性条件下，硫脲会发生氰化反应，生成氰化物。
氰化物是一种有毒的物质，具有强烈的亲电性和氧化性，可用于生产金属的萃取剂和某些医药品的中间体。
以上是常见的几种硫脲分解产物及其性质，应注意进行安全操作并掌握保护措施。
化学品的分解反应往往不可避免，需要及时处理好产生的废弃物和副产物。
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硫化氢、氨气的理化性质、中毒症状及现场紧急救援
一、硫化氢
1、理化性质：硫化氢是一种无机化合物，化学式为H2S。
正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。
它能溶于水，0 °C时1摩尔水能溶解2.6摩尔左右的硫化氢。
硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出。
硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。
低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。
2、中毒症状：按吸入硫化氢浓度及时间不同，临床表现轻重不一，轻者主要是刺激症状，表现为流泪，眼刺痛，流涕，咽喉部灼热感，或伴有头痛，头晕，乏力，恶心等症状，检查可见眼结膜充血，肺部可有干罗音，脱离接触后短期内可恢复；中度中毒者粘膜刺激症状加重，出现咳嗽，胸闷，视物模糊，眼结膜水肿及角膜溃疡；有明显头痛，头晕等症状，并出现轻度意识障碍，肺部闻及干性或湿性罗音，X线胸片显示肺纹理增强或有片状阴影；重度中毒出现昏迷，肺水肿，呼吸循环衰竭，吸入极高浓度（1000mg/m3以上）时，可出现“闪电型死亡”，严重中毒可留有神经，精神后遗症。
3、现场紧急救援：1、现场抢救极为重要，因空气中含极高硫化氢浓度时常在现场引起多人电击样死亡，如能及时抢救可降低死亡率，减少转院人数减轻病情。
应立即使患者脱离现场至空气新鲜处。
有条件时立即给予吸氧。
现场抢救人员应有自救互救知识，以防抢救者进
入现场后自身中毒。
2、维持生命体征。
对呼吸或心脏聚停硫化氢焚烧者应立即施行心肺脑复苏术。
对在事故现场发生呼吸骤停者如能及时施行工呼吸，则可避免随之而发生心脏骤停。
在施行口对口人工呼吸时施行者应防止吸入患者的呼出气或衣服内逸出的硫化氢，以免发生二次中毒。
二、氨气
1、理化性质：氨气的爆炸下限为15%，上限为30.2%, 默认报警点是15ppm(一级)；30ppm)(二级)。
氨在20 ℃水中溶解度34%,25℃时，在无水乙醇中溶解度10%，在甲醇中溶解度16%，溶于氯仿、乙醚，它是许多元素和化合物的良好溶剂。
水溶液呈碱性，0.1N水溶液PH值为11.1。
液态氨将侵蚀某些塑料制品，橡胶和涂层。
遇热、明火，难以点燃而危险性较低；但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸，如有油类或其它可燃性物质存在，则危险性更高。
与硫酸或其它强无机酸反应放热，混合物可达到沸腾。
不能与下列物质共存：乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等。
2、中毒症状：急性中毒：短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰可带血丝、胸闷、呼吸困难,可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等,可出现紫绀、眼结膜及咽部充血及水肿、呼吸率快、肺部罗音等。
严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征,喉水肿痉挛或支气管粘膜坏死脱落致窒息,还可并发气胸、纵膈气肿。
胸部X线检查呈支气管炎、支气管周围炎、肺炎或肺水肿表现。
血气
分析示动脉血氧分压降低。
3、现场紧急救援：吸入者应迅速脱离现场,至空气新鲜处，呼吸停止应做人工呼吸（注意：发现有肺水种者，不准做人工呼吸），呼吸困难应输氧、维持呼吸功能、卧床静息。
及时观察血气分析及胸部X 线片变化。
给对症、支持治疗。
防治肺水肿、喉痉挛、水肿或支气管粘膜脱落造成窒息,合理氧疗；。