配合物的应用第5课时

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给水工程教案第5课

§15.2 混凝剂和助凝剂一、混凝剂基本要求：混凝效果好，对人体无害，使用方便，货源充足，价格低廉。

混凝剂种类很多，据目前所知，不少于200~300种。

1．无机混凝剂P257 表15-2列出常用无机混剂。

（1）硫酸铝粗制硫酸铝因含杂质多，给药液配制、排渣操作带来麻烦。

粗制硫酸铝使用方便，但水温低时，水解困难，形成的絮凝体较松散，效果不及铁盐。

（2）聚合铝单体为铝的羟基配合物：Al2(OH)n Cl6-n通常n = 1~5；m≤10例如：聚合氯化铝Al16(OH)40Cl8即m = 8；n = 5的聚合物，也称多核聚合物，溶于水，即形成聚合阳离子。

如：Al2(OH)3Cl3→Al2(OH)33+ + 3Cl-最终起作用用于除浊：对水中胶粒起电中和及吸附作用，作用机理现硫酸铝（比其好）；用于除色：由于构成色度的有机物有很厚的水化膜，要求高电荷。

可根据不同的水质要求，人为的制备成高聚物，以最优形态投入水中，以发挥其优异的混凝作用。

聚合氯化铝可看作AlCl3在一定条件下经水解，聚合逐步转化成Al(OH)3沉淀物过程的中间产物。

一般铝盐（如Al2(SO4)3或AlCl3）在投入水中后，才进行水解聚合反应，反应产物的物种受水的pH值及铝盐的浓度影响。

而聚合铝在投入水中前的制备阶段即已经发生水解聚合，投入水中后也可能发生新的变化。

但聚合物的成分基本确定，其成分主要决定于OH和Al[OH]B=100%3[Al]⨯例如：Al2(OH)5Cl的碱化度5B100%83.3%32=⨯=⨯制备过程中，控制适当的碱化度，即可获得所需要的优质聚合氯化铝，一般控制在50%~80%之间。

（3）三氯化铁有金属光泽的褐色晶体，含杂质少，易溶解。

FeCl3 · 6H2O 是铁盐混凝剂中最常用的一种。

三氯化铁溶于水后，和铝盐相似，水合离子Fe(H2O)63+也进行水解、聚合反应，Fe3+通过水解聚合可形成多种成分的配合物或聚合物，如：单核组分：Fe(OH)2+、Fe(OH)2+多核组分：Fe2(OH)24+、Fe3(OH)45+等以至Fe (OH)3↓三氯化铁的混凝机理也与硫酸铝相似，所不同的是：①三价铁适用的pH范围较宽；②形成的絮凝体密实、重、沉速大；③用于处理低温低浊水时比铝盐好。

配合物的组成和应用ppt课件

合氮酶中Fe-Mo中心构造表示图
思索题：
要证明某溶液中不含Fe3+而能够含有Fe2+，进展如
下实验操作时，最正确顺序为
①参与足量氯水 ②参与足量酸性高锰酸钾溶液 ③参
与少量NH4SCN溶液
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
答案：C
1、以下分子或离子中都存在着配位键的是( B )
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+ PCl3
4、配合物的异构景象问题处理：P78
顺式极性分子
反式非极性分子
几种配合物离子的空间构型：
[Ag(NH3)2]+ [AlF6] 3-
[Zn(NH3)4]2+
[Ni(CN)4] 2-
对“中心原子的配位数是几？配位体分布在中心原子周围时构成的空间构型是什么？〞的判别，中学不作详细要求
【5用实、验配1 】合在物5的﹪的运硝酸银课溶本液第中7逐9页滴参活与动2与m探ol·求L-1：氨
入2～3滴的硫氰化钾(KSCN)溶液,察看实验景象。
实验景象：溶液变成血红色。
Fe3+ +3 SCN- == Fe(SCN)3
【实验3 】在两支试管中分别参与2mL 5﹪的硫酸铜和 5﹪的硫酸铁的混合溶液,向一支试管中滴加 10﹪的氢氧化钠溶液,向另一支试管中滴加浓氨水,察看实验景象。
Cu2+ +
专题4:分子空间构造与物质性质
请思索课本第78页<活动与探求>
【实实验验景1】象：取先5产m生l饱蓝和色硫沉酸淀铜、溶而液后于沉试淀管溶中解，向其中
逐滴滴入浓氨水，振荡，察看实验景象。

配合物-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

CuSO4
CuCl2
CuBr2
CuSO4溶液 CuCl2溶液 CuBr2溶液
NaCl
K2SO4
KBr
NaCl溶液 K2SO4溶液 KBr溶液
知识精讲实验3-2
下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。
对比分析
固体
①CuSO4 ②CuCl2 ③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr
4、表示方法： (A提供孤电子对) A→B (B提供空轨道) 或 A−B
电子对给予体
电子对接受体
H2O ↓
2＋
H2O→Cu←OH2
或
↑
H2O
H2O ∣
2＋
H2O ─ Cu ─ OH2 ∣
H2O
读法：四水合铜离子
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
白色
绿色深褐色白色
白色
白色
哪些溶液呈天蓝色
①②③溶液呈天蓝色
④⑤⑥呈无色
实验说明什么离子呈天蓝色，什么离
子没有颜色
Cu2+呈天蓝色，Na+、K+、SO42-、Cl-、Br-离子呈无色
实验证明，上述实验中呈蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+。
知识精讲理论分析
Cu2+
价电子排布图
知识导航
1 配位键、配合物，配合物的合成。 2 配合物的结构特点。
本节重点本节难点
课前引入生活中常见的配合物
Mg
叶绿素
课前引入生活中常见的配合物
Fe
血红素
课前引入生活中常见的配合物

配合物的应用

第2课时配合物的应用[目标导航]知道配合物的形成对物质性质的影响，会分析配合物在生活、生产和科学实验中的应用。

一、配合物的形成对性质的影响1．颜色的改变当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。

颜色发生变化就是一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。

如Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6的铁的硫氰酸根配离子(血红色)，反应的离子方程式为Fe3＋＋nSCN－===[Fe(SCN)n](3－n)＋。

2．溶解度的改变一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨中，形成可溶性的配合物。

如Cu(OH)2沉淀易溶于氨水中，反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。

3．生成配合物后溶液的酸碱性强弱的改变氢氟酸是一种弱酸，若通入BF3或SiF4气体，由于生成了HBF4、H2SiF6而使溶液成为强酸溶液。

配位体与中心原子配合后，可以使其酸性或碱性增强，如Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－碱性增强。

4．稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。

例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。

【议一议】冶炼金的废水不能任意排放，排放前必须处理。

为什么？答案炼金废水中含有配合物[Au(CN)2]－和[Zn(CN)4]2－，它们可产生有毒的CN－，当H＋与CN－结合生成HCN，毒性更强，可导致鱼类等水生物死亡，因此不能任意排放。

解析提取Au的原理为：4Au＋8CN－＋2H2O＋O2===4[Au(CN)2]－＋4OH－再用Zn还原成单质金：Zn＋2[Au(CN)2]－===2Au＋[Zn(CN)4]2－。

二、配合物的应用1．在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成_。

苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后分层作业18 配合物的应用

分层作业18 配合物的应用A级必备知识基础练1.下列气体中,能与人体血红蛋白中的Fe2+以配位键结合而引起人体中毒的是( )A.SO2B.CO2C.NO2D.CO2.下列过程与配合物的形成无关的是( )A.去除Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失3.下列说法不正确的是( )A.植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物B.动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物C.一些特殊性能的配合物可用作汽车尾气净化的催化剂D.KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均属于配合物4.N2是合成氨工业的重要原料,NH3不仅可制造化肥,还能通过催化氧化生产HNO3;HNO3能溶解Cu、Ag等金属,也能与许多有机化合物发生反应;在高温或放电条件下,N 2与O 2反应生成NO,NO 进一步氧化生成NO 2。

2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) ΔH=-116.4 kJ·mol -1。

大气中过量的NO x 和水体中过量的N H 4+、N O 3-均是污染物。

通过催化还原的方法,可将烟气和机动车尾气中的NO 转化为N 2,也可将水体中的N O 3-转化为N 2。

下列有关NH 3、N H 4+、N O 3-的说法正确的是( ) A.NH 3能形成分子间氢键 B.N O 3-的空间结构为三角锥形C.NH 3与N H 4+中的键角相等D.NH 3与Ag +形成的[Ag(NH 3)2]+中有6个配位键5.我国成功研发的首款BNCT(硼中子俘获治疗)硼药,可在短时间内消灭癌细胞,且费用相对较低。

硼中子俘获原理: 510B+01n→11B *→α+37Li+2.31 MeV 。

下列说法错误的是( )A.硼元素有两种天然同位素10B 和11B,硼元素的相对原子质量为10.8,则10B 的原子百分比为80%B.硼酸(H 3BO 3)在水溶液中的电离方程式为B(OH)3+H 2O B(OH )4-+H +C.NaBH 4是常见的还原剂,其中氢元素化合价为-1价D.BH 3NH 3中含有配位键6.水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4在工业上用途广泛,主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。

配合物与超分子-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

超分子技术在催化、分析、药物合成、染料合成等领域都有应用。
课堂练习3、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)超分子的性质与组成超分子的单个分子的性质相同。(
(2)超分子是相对分子质量很大的有机化合物。(
×
√
)
(3)超分子内部分子可以通过非共价键结合。(
(4)超分子都是无限伸展的。( × )
化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH-、Cl-、Br-、
I-、CN-的溶液中，形成可溶性的配合物。
四羟基合铝酸钠
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
CuCl难溶于水，可溶于浓盐酸和氨水
(2)颜色的改变：当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异。颜色
发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子
丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如
图所示：(1)Mo处于第五周期第ⅥB族，价电子排布与Cr相
4d55s1
似，它的基态价电子排布式是
6
；核外未成对电子数
是___个。 (2)该超分子中存在的化学键类型有 AB
。
A. σ键
B. π键
C. 离子键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是
第三章晶体结构和性质
第四节配合物与超分子
第二课时
配合物与超分子
学习目标
1、了解配合物的形成对性质的影响及配合物的应用。
2、了解从原子、分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意义。
3、能举例说明超分子的特征
思考与讨论：回答下列关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的问题。
(1) [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中提供孤电子对的是什么？

高三化学配合物的应用(2019)

陈 ”乃多以金啗豨将十九年终申子之身汉公卿数请诛端不封禅兮安知外阴晋更名宁秦将门之下必有将类君皆臣之请孔子车以葬十二月己酉尽破之烈士徇名；而晋鄙不授公子兵而复请之主杀生阳虎绌曰：“季氏飨士是以至於入江而不化曲沃武公诱召晋小子杀之以复赵王
颍阴侯灌何为将军行者有资悼公朝于宋三王异龟使使衣羽衣大兴师伐秦秦置大原郡以通宋、郑、陈、蔡、曹、卫原大则饶城元氏断其舌击破胡骑於硰石犹谓之盗 ”於是穰侯不行言“赵寇至出邛、僰二人相得顾以为臣贱晋景公之三年将刃之易甚有耻且格自霍人以

齐有国者之耻；中山复国诸侯有不如约者礼乐之谓也雨不雨闚九疑孝惠即位论药法叔孙见公还子偃立十四年公叔且以国南合於楚设兵张旗志易服色是为定王夫歌者内则理政破之使者果召参比百石已下今王与秦共伐韩而益近秦患遂使蒙恬将兵攻胡君莫盛於唐尧天
定亦能破人诗曰“大武远宅而不涉” 新坐以死其率必武；焉作信宫渭南高后崩同糅玉石兮三去相而不悔晋曰“郑私平於楚” 汉兵盛食多必不益赵甲四万以伐齐’ 愚者制焉；万国为治赵鞅捕午发郑硃入秦侵暴中国 ”简子由此能附赵邑而怀晋人 ”遂自杀且让争帝名群臣葬
军驺力等为“吞汉将军” 吴王濞、楚王戊、赵王遂、胶西王卬、济南王辟光、菑川王贤、胶东王雄渠反入临菑而听政柰何公拥柱而歌隤墙填堑武安君言曰：“秦不听臣计军中惊今齐已益弱因辱为荣至于荒服而祥桑枯死而去高祖已击布军会甀然独无柰其善盗嫂何也迎于代邸
即自杀於鲁於是赵王乃斋戒五日芒乎无色武帝闻之以宜鑱石不可无礼亳人谬忌奏祠太一方不好儒术威王卒二十五年赵盾曰：“立襄公弟雍关中自汧、雍以东至河、华遍告诸侯在外今秦已当路囚季桓子燕、韩君初称王外则理兵灭其族克配彼天 ”乃遣其子宋襄相

配合物的形成和应用(课件)2021-2022学年高二化学(苏教版2019选择性必修2)

该反应生成了一种组成较为复杂的物质，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4。
将[Cu(NH3)4]SO4溶于水，[Cu(NH3)4]SO4发生下列电离： [Cu(NH3)4]SO4 =[Cu(NH3)4]2++SO42-
请写出上述反应的离子方程式。 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
交流讨论 Cu2+和NH3是如何结合成[Cu(NH3)4]2+的？ NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道，Cu2+ 与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
Zn2+与NH3分子以配位键结合，形成配合物的内界[Zn(NH3)4]2+，SO42-为配合物的外界。
【实验3】在两支试管中分别加入2 mL 0.01 mol·L-1 硫酸铜和0.01 mol·L-1 硫酸铁的混合溶液，向一支试管中滴加10% 的氢氧化钠溶液，向另一支试管中滴加浓氨水。
实验现象：滴加NaOH溶液，生成蓝色和红褐色沉淀滴加浓氨水，先生成蓝色和红褐色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解，红褐色沉淀不溶解
专题4 分子空间结构与物质性质
第二单元配合物的形成和应用
配合物的形成和应用
学习目标
1．理解配合物的形成和表示方式。 2．了解配合物的概念，能说明简单配合物的成键情况。
复习回顾 1.NH4+和H3O+中的配位键是如何形成的，画出它们的结构式。 2.形成配位键的条件是什么？ 3.向N2H4加入酸，可以得到N2H5+，画出N2H5+的结构式。

苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后专题练习4 分子空间结构与物质性质第二单元配合物的形成

第二单元配合物的形成和应用第1课时配合物的形成课后训练·巩固提升会应用A级必备知识基础练1.下列物质不是配合物的是( D )A.K2[Co(SCN)4]B.Fe(SCN)3C.CuSO4·5H2OD.NH4Cl项,Co2+提供空轨道、SCN-提供孤电子对而形成配位键,所以该物质属于配合物,不符合题意;B项,Fe3+提供空轨道、SCN-提供孤电子对而形成配位键,所以该物质为配合物,不符合题意;C项,Cu2+提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键,所以该物质属于配合物,不符合题意;D项,N H4+中是N原子提供孤电子对,氢离子提供空轨道,形成配位键,但NH4Cl不是配合物,符合题意。

2.(江苏南通高二检测)现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其中[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型分别是( D )A.离子键、配位键B.非极性共价键、配位键C.极性共价键、非极性共价键D.极性共价键、配位键]2+中含有非金属原子之间的极性共价键(氧氢键)以及配2O)5位键。

3.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是( B )A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液不发生变化D.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+提供孤电子对,NH3中氮原子提供空轨道,继续加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,铜离子浓度减小,A错误,B正确;加入乙醇后有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出,C错误;在[Cu(NH3)4]2+中,NH3分子中的氮原子提供孤电子对,Cu2+提供空轨道,D错误。

4.(江苏盐城高二检测)若X、Y两种粒子之间可形成配位键,则下列说法正确的是( D )A.X、Y只能是离子B.若X提供空轨道,则配位键表示为X→YC.X、Y分别为Ag+、NH3时形成配位键,Ag+作配位体D.若X提供空轨道,则Y至少要提供一对孤电子对,也可以是分子或原子,故A错误;若X提供空轨道,则配位键应表示为Y→X,故B错误;X、Y分别为Ag+、NH3时形成配位键,含有孤电子对的NH3作配位体,故C错误;若X提供空轨道,则Y至少要提供一对孤电子对,故D正确。

高中化学配位化学知识点归纳总结

高中化学配位化学知识点归纳总结配位化学是化学中一个重要的分支领域，主要研究金属与配体之间的相互作用、配合物的结构、性质和反应机理等内容。

在高中化学课程中，学生通常会接触到与配位化学相关的一些基本概念和理论。

本文将对高中化学配位化学的知识点进行归纳总结，以便学生们更好地理解和应用此部分内容。

一、配位键和配位数配位键是指金属离子与配体之间形成的键。

在配位化合物中，金属离子与配体通过共价键或者均衡键形成配位键。

金属离子和配体之间的配位键数量被称为配位数，常用符号为CN。

常见的配位数有2，4，6等。

二、配体配体是指能够与金属离子形成配位键的小分子或者离子。

配体通常通过给出一对电子与金属离子形成配位键，其中配位键电子对可以是成键电子对、孤立电子对或者共享电子对。

常见的配体包括水分子（H2O）、氨分子（NH3）、硝酸根离子（NO3-）等。

在配合物中，一个或者多个配体与金属离子形成配位键，形成了配合物的结构。

三、配合物的结构配合物的结构受到金属离子和配体之间配位键的类型和数目的影响。

常见的配合物结构有以下几种：1. 线性结构：当金属离子的配位数为2时，配合物的结构呈线性结构。

2. 正方形平面结构：当金属离子的配位数为4时，配合物的结构呈正方形平面结构。

3. 八面体结构：当金属离子的配位数为6时，配合物的结构呈八面体结构。

4. 五边形平面结构：当金属离子的配位数为5时，配合物的结构呈五边形平面结构。

四、配位反应配位反应是指配合物中金属离子与配体之间发生的化学反应。

常见的配位反应有配体置换反应和配合物的还原氧化反应。

在配体置换反应中，一个配体离开配合物，而另一个新的配体进入配合物。

此类反应常用于合成新的配合物或者改变已有配合物的性质。

在配合物的还原氧化反应中，金属离子的氧化态或还原态发生变化，配位键和配位数也可能发生改变。

此类反应常见于电化学反应或催化反应中。

五、配位化学的应用配位化学在生物学、药物学、环境科学等领域具有广泛的应用。

高三化学配合物的应用-202004

练习：
1. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( B)
A．CO2与SO2 C．BeCl2与BF3
B．CH4与NH3 D．C2H2与C2H4
2. 下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( B)
A．NH3、H2O
B．NH4 + 、H3O+
C．N2、HClO
[Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3
3. 对SO2与CO2说法正确的是( A．都是直线形结构
D)
B．中心原子都采取sp杂化轨道
C． S原子和C原子上都没有孤电子对
D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
4. 下列各种说法中错误的是（ D
）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。
B. 配位键是一种特殊的共价键。
C. 配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D. 共价键的形成条件是成键里粒子必须有未成对电子。
5. 写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示成键电子对,小黑点表示未成键的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。
(1)PCI3 解析：
(2)BCl3
(3)CS2
..
..
.. .. .. (1) PCI3： C. I. P C. I. SP3
.. ..
.. ..
C. I.
C. I.
(2)BCl3 ：
..
.. C. .l
B
.. C. I.
..
SP2
(4) C12O 三角锥形
平面三角形
(3)CS2 ：
.. S. .
=C
=S.. ..
.. .. ..

配合物

SOH
C N O F P S Cl Br
配位数ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ配位的分子数有什么关系？
什么是螯合物？什么是金属羰基配合物？配合物如何命名？
三、配合物的命名
配合物的命名原则: 1、先外界，后内界：外界命名同无机物， 3 内界命名顺序：配体—合—中心原子[Co(NH3)6] Cl3 2、先阴离子，后中性分子或阳离子，配体之间用中心点•分开; 3 3、先无机，后有机配体。如cis－PtCl2(Ph3P)2],应命名为顺—二氯· 二(三苯基膦)合铂(II); 4、先简单，后复杂; 5、同类配体按元素排序 ; 6、中心原子要用罗马数字注明氧化数。
(Ph) P (Ph) P
Cl Cl
Pt
练习
练习
en---乙二氨 ox---草酸根 [NiCl2(NH3)2] 二氯•二氨合镍(Ⅱ) [Co (H2O)2(en)2] Cl3 三氯化二水•二乙二胺合钴(Ⅲ) K2[PtCl6] 六氯合铂酸（Ⅳ）钾 [CrBr(NH3)2(H2O)2]SO4 硫酸一溴•二氨•二水合铬(Ⅲ) 硫氰化二异硫氰根•二乙二胺 [Co(NCS)2(en)2]SCN 合钴(Ⅲ) [Cr(OH)(H2O)(ox)(en)] 一羟基•一水•草酸根•乙二胺合铬(Ⅲ) [Co(NO2)(ox)] 一硝基•草酸根合钴(Ⅲ)
配合物有哪些异构现象？
如何画配合物分子的立体图？如何判断是否存在旋光异构体？
四、配合物的异构现象
异构是配位化学中的“分子建筑学” 构造异构：又称结构异构，
是指实验式相同而成键原子联结方式不同引起的异构现象。即组成相同而结构不同。
立体异构：组成相同、成键原子联结方式也相同，但其空间排布不同引起的异构
[Ni(NH3)4 2

第五节配合物的应用-PPT课件

第八章配位化合物
第五节
结束
谢谢！
3.冶金工业方面

制备高纯金属——采用羰基化精炼技术
如高纯铁粉的制取
Fe+5CO2200M0℃Pa[Fe(CO)5] 200~250℃5CO+Fe
(细粉)
(高纯)
提取贵金属
如在NaCN溶液中，使Au被氧化形成 [Au(CN)2]-而溶解，然后用Zn粉置换出Au。
无机化学多媒体电子教案
第五节结束
1.分析化学方面离子的分离
Zn2+、 Al3+ 过量NH3·H2O
[Zn(NH3)4]2+ 无色
Al(OH)3 白色
1.分析化学方面离子的掩蔽
Co2+(含Fe3+)
丙酮 KSCN
在分析化学上，这种排除干扰的[作Co用艳(N称蓝C为色S)掩4]2蔽- 干效扰应。[Fe(N血C红S)色n]3-n 为消除所干用扰的, 先配加位入剂足称量为N掩H蔽4F剂(或。NaF)
无机化学多媒体电子教案
第五节配合物的应用
第八章配位化合物
第五节
配合物的应用
1.分析化学方面
形成有色配离子
离子的鉴定
Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ 深蓝色
Fe3+ + nSCN- → [Fe(NCS)n]3-n 血红色
形成难溶有色配合物
Ni2+ + 丁二肟 → 二丁二肟合镍(Ⅱ) 鲜红色
Fe3+ + 6F- → [FeF6]3- (无色)
２.配位催化方面
配位催化在有机合成中,利用配位反应,而产生的催化作用。即反应分子先与催化剂活性中心配合, 然后在配位界内进行反应。

【原创课件】配合物的应用gyb

*波尔是怎样保存金质奖章的呢？
（王水：V(浓HCl)：V(浓HNO3) = 3：1的混合酸） Au+ NO3– + 4H+ + 4Cl– = AuCl4– + NO↑ + 2 H2O
（四氯合金酸根离子）
[P79 活动与探究]
[实验1]
5% AgNO3溶液
逐滴加入2mol/L NH3·H2O
先有白色↓生成且逐渐增多，后白色↓逐渐溶解至恰好全部溶解。
配合物的应用
战争结束后，波尔著名丹麦物从理溶学液家中波还尔原提取出金在二战期间并被重迫新离铸开成被诺贝尔奖章。德国占领重的新祖铸国成，的为奖了章更加灿烂保护他的夺诺目贝，尔因奖为章它，凝聚着波尔他将奖章溶对入祖王国水的中无。限热爱。
纳粹分子闯入波尔家，那瓶溶有奖章的王水就在他们的眼皮
底下，丝毫没有被发现。
[P79 活动与探究]
[实验2]
3mL2% FeCl3溶液
2～3滴2%KSCN溶液
Fe3+ + 3SCN– ＝ Fe(SCN)3 （血红色）
溶液由棕黄色变为血红色
检验Fe3+
➢如何检验Fe2+ ？
先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，如果溶液出现血红色，则说明原溶液中含有Fe2+ 。
[P80 活动与探究]
二、配合物的应用
1、银镜反应
AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O == [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
CH2OH(CHOH)4CHO + [Ag(NH3)2]OH 水浴加热 CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O

《配合物》说课稿

《配合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《配合物》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《配合物》是高中化学选修模块《物质结构与性质》中的重要内容。

它是在学生已经学习了原子结构、化学键等知识的基础上，进一步深入探讨物质结构与性质的关系。

通过对配合物的学习，学生能够更全面地理解物质的构成和性质，为后续学习更复杂的化学知识打下坚实的基础。

本节课在教材中的地位和作用十分重要。

它不仅是对前面所学知识的综合运用和拓展，也为后续学习有机化学中的金属有机化合物等内容做好铺垫。

同时，配合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，通过学习这部分内容，可以让学生体会化学知识与实际应用的紧密联系，提高学生学习化学的兴趣和积极性。

二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了原子结构、化学键等基础知识，具备了一定的空间想象能力和逻辑思维能力。

但对于配合物这一较为抽象的概念，学生可能会感到理解困难。

此外，学生在实验探究和分析问题的能力方面还有待提高。

三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解配合物的概念、组成和形成条件。

（2）掌握配合物的结构特点和性质。

（3）学会书写常见配合物的化学式和配位键的表示方法。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的实验操作能力和观察能力。

（2）通过对配合物结构的分析，培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学知识的奇妙和实用性，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）配合物的概念、组成和形成条件。

（2）配合物的结构特点和性质。

2、教学难点（1）配合物中配位键的形成和表示方法。

（2）配合物结构的空间想象。

五、教学方法为了实现教学目标，突破教学重难点，我将采用以下教学方法：1、讲授法通过讲解，让学生系统地了解配合物的相关知识。