物理化学1

（）
A 0.60；B 0.50； C 0.40； D 0.31
（15） 两只烧杯各有 1kg 水，向 A 杯中加入 0.01mol 蔗糖，向 B 杯内加入 0.01molNaCl，两只
烧杯按同样速度冷却降温，则有：
（）
A A 杯先结冰；B B 杯先结冰；C 两杯同时结冰；D 不能预测结冰次序
（16） 在等温等压下，当反应的ΔrGӨm =5 kJ•mol-1 时，该反应能否进行？ A 能正向自发进行；B 能逆向自发进行； C 不能判断；D 不能进行
单原子分子理想气体的 Cv,m=(3/2)R,温度由 T1 变到 T2 时，等压过程系统的熵变ΔSp 与等
容过程熵变ΔSv 之比是：
（）
A 1：1； B 2：1； C 3：5； D 5：3
（9） 1mol 373K,标准压力下的水，经下列两个不同过程变成 373K，标准压力下的水汽：1）
等温、等压可逆蒸发；2）真空蒸发。这两个过程中功和热的关系（Q+W=ΔU）为： （ ）
段时间之后，室内的平均气温将如何变化
（）
A 升高； B 降低； C 不变； D 不一定。
（5） N2 和 O2 混合气体经绝热可逆压缩过程，下列热力学量中哪个一定为零 A ∆U；B ∆A；C ∆S；D ∆G
()
（6） 当 10mol H2（g）与 8mol Cl2(g)混合，最后生成 5mol HCl(g)。若以下式为基本单元：
（）
（17） 在恒温抽空的玻璃罩中，放入两杯液面高度相同的糖水（A）和纯水（B）.经历若干时
间后，两杯液面的高度将是
（）
A A 杯高于 B 杯； B A 杯等于 B 杯；C A 杯低于 B 杯；D 视温度而定
（18） 已知反应 N2+3H2=2NH3 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么在此条件下，氨的合
（）
A 在电极上物质发生化学变化的物质的量与通入的电量成正比；
B 各串联电解池的电极上发生化学变化的物质的量相等；
C 电池电动势 E 与电极反应各组分活度的关系；
D 库伦计的设计原理
（30） 在纸上书写电池时，写在左边的是：
（）
A 盐桥；B 正极； C 负极；D 导线
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密
封
线
二、分析计算题（共 50 分）
成反应 1/2N2+3/2H2=NH3 的标准平衡常数为：
（）
A 4； B 0.5；C 0.2；D 1
（19） 理 想 气 体 反 应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) 的 ΔrGӨm 与 温 度 T 的 关 系 为 ：
ΔrGӨm=-21660+52.92T,若使反应的 KӨ>1,则应控制反应温度：
时筒内温度将
（）
A 不变；B 升高；C 降低；D 无法判断
（2） 在大气压力和 273.15K 下水凝结为冰，下列热力学量中哪个一定为零
()
A ∆U；B ∆H；C ∆S；D ∆G
（3） 在孤立系统中无论发生何种变化，其ΔU
（）
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A 大于零； B 小于零； C 等于零； D.无法确定。
（4） 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一
（27） 电解时，阴极上浓差极化的结果使阴极的电极电势与可逆时电极电势相比
（）
A 增大； B 不变； C 减小； D 不能确定
（28） 一般所说的极化曲线是
（）
A 电流与电池电动势关系曲线； B 电流密度与电池电动势关系曲线；
C 电流与电极电势关系曲线； D 电流密度与电极电势关系曲线
（29） 与 Faraday 电解定律无关的是
A W1<W2,Q1>Q2； B W1<W2,Q1<Q2； C W1=W2,Q1=Q2； D W1>W2,Q1<Q2
（10） 298K 时，1mol 理想气体等温膨胀，压力从 1000kPa 变到 100kPa,系统ΔG 变化值为：（ ）
A 0.04kJ； B -12.4kJ； C 1.24kJ； D -5.70kJ
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（11） 2mol 物质 A 和 3mol 物质 B 在等温等压下，混合形成理想液体混合物，该系统中 A 和 B
的偏摩尔体积分别为 1.79×10-5m3•mol-1，2.15×10-5m3•mol-1,则混合物的总体积为：（ ） A 9.67×10-5m3； B 9.85×10-5m3； C 1.003×10-4m3； D 8.95×10-5m3 （12） 298K,标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物。第一份溶液体积为 2dm3,苯的摩尔分
科 物理化学 B 班
目
级
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姓
名
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学 号
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时 200712 间
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题号 一 二
总分
分数
试卷共二道题，共 80 分（平时成绩与实验成绩共 20 分，总分 100 分）。
一、选择题（共 30 分，每题 1 分）
（1） 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此
6. Bi-Cd 相图如下，标出图中系统的相区（4 分），描绘系统 a、b 的步冷曲线，指 明步冷曲线的转折点处的相态变化（6 分）？
1
271
a
T2
b
321
4
3
0 20 40 60 Bi
80 100 Cd
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7. 1mol 氮气可看作理想气体，从始态 298K,100kPa，经如下两个等温过程，分别 到达终态压力为 600kPa，分别求过程的 Q、W、ΔU、ΔH 、ΔS、ΔG、ΔA。
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7. 373K 时，水的表面张力为 0.0589N·m-1,密度为 958.4kg·m-3,问直径为 100nm 的 气泡内（即球形凹面上），在 373K 时的水蒸气压力为多少？在 101.325kPa 外 压下，能否从 373K 的水中蒸发出直径为 100nm 的蒸汽泡？（10 分）
的关系为：
（）
A A 的量大于 B 的量；
B A 的量小于 B 的量；
C A 的量等于 B 的量；
D A 的量与 B 的量无法比较
（14） 在 50℃时，液体 A 的饱和蒸汽压是液体 B 的 3 倍，A,B 两液体组成理想液体混合物。气
液平衡时，在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，则气相中 B 的摩尔分数为：
（）
A 一级反应； B 二级反应； C 零级反应； D 三级反应
（25） 使 2000A 的电流通过一个铜电解器，在 1h 内，能得到的铜的质量是：
（）
A 10g；B 100g；C 500g；D 2700g
（26） 若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是
（）
A 正向进行； B 逆向进行；C 不可能进行；D 反应方向不确定
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)。则反应进度ξ应是
（）
A 7.5mol； B 5.5mol； C 5mol； D 2.5mol
（7） （8）
理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔSsys 及环境的熵变
ΔSsur 应为：
（）
A ΔSsys >0,ΔSsur=0 ；B ΔSsys <0,ΔSsur=0 ；C ΔSsys >0,ΔSsur<0；D ΔSsys <0,ΔSsur>0
（21） 饱和食盐水溶液平衡系统的自由度
（）
A f=1； B f=2； C f=3； D f=0
（22） 液态混合物中 A 和 B 各为 5mol，某温度下达成两相平衡，测得液相线对应的χB 为 0.2，
气相线对应的χB 为 0.7，则气相的量为
（）
A 4.2mol；B 3.2mol；C 4mol；D 6mol
（）
A 不等于 409.3K； B 低于 409.3K；C 高于 409.3K ；D 等于 409.3K
（20） NH4Cl(s) 在真空容器中，分解成 NH3(g)和 HCl(g)达平衡，则系统自由为 A f=0； B f=1； C f=2； D f=3
（）
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（10 分） (1) 等温可逆压缩； (2) 等外压为 600kPa 压缩。
4. 在碱性溶液中用 HCHO 还原 HauCl4 以制备金溶胶，反应可表示为： HAuCl4+5NaOH→NaAuO2+4NaCl+3H2O
NaAuO2+3HCHO+NaOH→2Au+3HCOONa+2H2O 此处 NaAuO2 是稳定剂，试写出胶团结构式，并标出胶核、胶粒和胶团。（5 分）
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1.写出下列电池中各电极的反应和电池反应 (5 分) Pt∣H2(pH2) ∣HCl(a)∣Cl2(pCl2) ∣Pt
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2. 试将下述化学反应设计成电池（5 分） 2H2(pH2)+O2(pO2)=2H2O(l)
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3. 用电解 NaCl 水溶液的方法制备 NaOH，在通电一段时间后，得到了浓度为 1.0mol·dm3 的 NaOH 溶液 0.6 dm3，在与之串联的铜库伦计中洗出了 30.4gCu(s). 试计算电解池的电流效率。（5 分）
数为 0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为 1 dm3,苯的摩尔分数为 0.5，化学势
为μ2，则
（）
A μ1>μ2； B μ1<μ2；C μ1=μ2；D 不确定
（13） 在 298K 时，A 和 B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守 Henry 定律，Henry 常数分别
为 kA 和 kB，且知 kA>kB ,则当 A 和 B 压力（平衡时）相同时，在一定量的该溶剂中溶解
（23） 当一反应物 的初始浓度 为 0.04mol•dm-3 时，反应的半衰期 为 360s，初始浓度为
0.024mol•dm-3 时，半衰期为 600s，此反应为
（）
A 零级反应； B 1.5 级反应 ； C 二级反应； D 一级反应
（24） 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 C0/k ，则该反应是