上课用单元常见的酸及其通性PPT课件
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5、下列各种物质不含有酸的是（ ） A、胃液 B、食醋 C、汽水 D、石灰水
-
16
-
17
三、酸的通性
原因：酸的水溶液中都存在着氢离子.
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
-
18
三、酸的通用性
http://www.tudou.com/programs/view/4yztGupMc8o/
-
14
3.下列图示实验操作正确的是（ ）
-
15
4．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。 试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中 正确的是（ ） ①用清水除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车 蓄电池 ③用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 ④用稀盐酸除去铁表面的铁锈
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
A + BC = AC + B
-
21
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
实验：稀硫酸与氧化铜反应
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
（黑色）
（蓝色）
-
22
3、金属氧化物与酸的反应
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 6HCl
无色变成黄 色
==2FeCl3 + 3H2O
C、产生白雾
D、产生氯化氢气体
-
25
3、正确的化学实验操作对实验结果、 人身安全非常重要。下图中的实验操 作正确的是（ ）
-
26
小明看见爸爸常常用稀盐酸
给铁制器皿除锈，他自己想亲自
试一试。于是，他找出一颗生锈
铁钉出来，放入足量稀盐酸中，
-
7
2、浓硫酸（H2SO4）
纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体， 没有挥发性。
（1）用途：重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石 油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实 验室中常用它做干燥剂。
-
8
（2）、浓硫酸的特性：
<1>吸水性： （物理性质）
（做干燥剂：不能干燥NH3）
2、浓硫酸的吸水性和脱水性
http://www.56.com/u19/v_MzQ4ODgxNTU.html
-
6
1、盐酸（HCl）、
（1）有挥发性 瓶口有白雾产生
原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸 气结合形成盐酸的小液滴。
（2）用 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
Ca(OH)2
HCl H2CO3 CuSO4 FeCl3 NaOH
NH4Cl
酸碱盐?
NH3·H2O Na2CO3 NaHCO3 HNO3 H2SO4
wk.baidu.com
•酸= H++酸根离子 •碱=金属离子+ OH－
-
1
柠檬 “尝起来酸酸的”山楂 食醋
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、牛奶里？酸雨中？汽水中?
应密封保存
-
12
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。
打一实验操作
-
13
【当堂演练】
1、下列物质中能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．食盐 B. 石灰水 C．食醋 D．稀盐酸
2、（2011年江西南昌市）下列物质暴露在空气中 质量会减轻的是（ ） A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
2、金属与酸反应
金属 + 酸→盐 + 氢气
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫 酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为 盐的化合物。
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
-
19
观察下列化学方程式：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2S
-
4
二、常见的酸的性质与用途
几种常见的酸:
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。
-
5
看视频
• 1、浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味
http://video.sina.com.cn/v/b/52340892-2133006521.html
<2>腐蚀性：（脱水性）（化学性质） 原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤
里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生 成黑色的炭。 （炭化）
<3>氧化性：与金属反应不能生成氢气。
视频
-
9
http://www.56.com/u39/v_MzAzMzQzMzI.html
（3）、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 3H2SO4 == 无色变成黄 Fe2(SO4)3 + 3H2O 色
某些金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
-
23
实验：稀硫酸或稀盐酸除铁锈
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
（红棕色）
（黄色）
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
切不可将水倒入浓硫酸中。
-
10
-
11
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶， 敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸 发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变 化？应如何保存？
（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸 有吸水性，而无挥发性）
答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质 量变大，质量分数也变小。
-
2
一、酸的分类和命名
命名
1、酸的分类
含氧酸 （某酸）
H₂SO₄ H₂CO₃
H₃PO₄ HClO₃
是否含有氧元素
无氧酸 （ 氢某酸）
HCl H₂S HF
酸
一元酸
酸分子电离出的H+个数 二元酸
-
三元酸
3
练习：将下列酸分类和命名
HCl H2CO3 H2SO4 H2S H3PO4 HNO3
HNO3 HCl
（红棕色）
（黄色）
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在 酸中？为什么？
-
24
练习
1、下列物质露置于空气中,溶液会增加的是 （）
A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液
2、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的
现象是（ ）
A、产生白烟
B、产生白色烟雾
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑
Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
-
20
这几个反应的共同特点是：都是由一种单
质与一种化合物反应，生成另一种单质与化 合物的反应.
由一种单质与一种化合物反应，生成另
一种单质和另一种化合物的反应叫做置换 反应。
置换反应的特点
-
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三、酸的通性
原因：酸的水溶液中都存在着氢离子.
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
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三、酸的通用性
http://www.tudou.com/programs/view/4yztGupMc8o/
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14
3.下列图示实验操作正确的是（ ）
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15
4．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。 试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中 正确的是（ ） ①用清水除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车 蓄电池 ③用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 ④用稀盐酸除去铁表面的铁锈
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
A + BC = AC + B
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3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
实验：稀硫酸与氧化铜反应
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
（黑色）
（蓝色）
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3、金属氧化物与酸的反应
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 6HCl
无色变成黄 色
==2FeCl3 + 3H2O
C、产生白雾
D、产生氯化氢气体
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3、正确的化学实验操作对实验结果、 人身安全非常重要。下图中的实验操 作正确的是（ ）
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26
小明看见爸爸常常用稀盐酸
给铁制器皿除锈，他自己想亲自
试一试。于是，他找出一颗生锈
铁钉出来，放入足量稀盐酸中，
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2、浓硫酸（H2SO4）
纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体， 没有挥发性。
（1）用途：重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石 油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实 验室中常用它做干燥剂。
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（2）、浓硫酸的特性：
<1>吸水性： （物理性质）
（做干燥剂：不能干燥NH3）
2、浓硫酸的吸水性和脱水性
http://www.56.com/u19/v_MzQ4ODgxNTU.html
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1、盐酸（HCl）、
（1）有挥发性 瓶口有白雾产生
原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸 气结合形成盐酸的小液滴。
（2）用 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
Ca(OH)2
HCl H2CO3 CuSO4 FeCl3 NaOH
NH4Cl
酸碱盐?
NH3·H2O Na2CO3 NaHCO3 HNO3 H2SO4
wk.baidu.com
•酸= H++酸根离子 •碱=金属离子+ OH－
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1
柠檬 “尝起来酸酸的”山楂 食醋
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、牛奶里？酸雨中？汽水中?
应密封保存
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我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。
打一实验操作
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【当堂演练】
1、下列物质中能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．食盐 B. 石灰水 C．食醋 D．稀盐酸
2、（2011年江西南昌市）下列物质暴露在空气中 质量会减轻的是（ ） A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
2、金属与酸反应
金属 + 酸→盐 + 氢气
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫 酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为 盐的化合物。
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
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观察下列化学方程式：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2S
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二、常见的酸的性质与用途
几种常见的酸:
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。
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看视频
• 1、浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味
http://video.sina.com.cn/v/b/52340892-2133006521.html
<2>腐蚀性：（脱水性）（化学性质） 原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤
里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生 成黑色的炭。 （炭化）
<3>氧化性：与金属反应不能生成氢气。
视频
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http://www.56.com/u39/v_MzAzMzQzMzI.html
（3）、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 3H2SO4 == 无色变成黄 Fe2(SO4)3 + 3H2O 色
某些金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
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实验：稀硫酸或稀盐酸除铁锈
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
（红棕色）
（黄色）
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
切不可将水倒入浓硫酸中。
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[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶， 敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸 发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变 化？应如何保存？
（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸 有吸水性，而无挥发性）
答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质 量变大，质量分数也变小。
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一、酸的分类和命名
命名
1、酸的分类
含氧酸 （某酸）
H₂SO₄ H₂CO₃
H₃PO₄ HClO₃
是否含有氧元素
无氧酸 （ 氢某酸）
HCl H₂S HF
酸
一元酸
酸分子电离出的H+个数 二元酸
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三元酸
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练习：将下列酸分类和命名
HCl H2CO3 H2SO4 H2S H3PO4 HNO3
HNO3 HCl
（红棕色）
（黄色）
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在 酸中？为什么？
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练习
1、下列物质露置于空气中,溶液会增加的是 （）
A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液
2、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的
现象是（ ）
A、产生白烟
B、产生白色烟雾
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑
Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
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这几个反应的共同特点是：都是由一种单
质与一种化合物反应，生成另一种单质与化 合物的反应.
由一种单质与一种化合物反应，生成另
一种单质和另一种化合物的反应叫做置换 反应。
置换反应的特点