上课用单元常见的酸及其通性PPT课件
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酸的通性ph-九年级(初三年级)生物课件
实验操作
在实验室中，可以将稀酸滴加到金属 氧化物中，观察到固体逐渐溶解，并 产生水。
酸能与碱反应
反应原理
酸中的氢离子能够与碱中的氢氧根离子发生中和反应，生成水。例如，盐酸与氢 氧化钠反应生成氯化钠和水。
实验操作
在实验室中，可以将稀酸与碱混合，观察到放热现象和溶液变浑浊，这是由于水 生成并放出热量。
详细描述
pH值是表示溶液中氢离子浓度的负对 数，用于衡量溶液的酸碱度。pH值范 围从0到14，其中7为中性，小于7为 酸性，大于7为碱性。
pH值的范围
总结词
pH值的范围是0到14，其中7为中性。
详细描述
pH值是衡量溶液酸碱度的数值指标，其范围从0到14。当pH值为7时，表示溶液为中性；pH值小于7时，表示溶 液为酸性；pH值大于7时，表示溶液为碱性。
力下降。
酸碱度对生物活动的影响
要点一
酸碱度对生物活动的影响
除了对生物生长和繁殖的影响外，酸碱度还对生物的活动 有重要影响。在适宜的酸碱度范围内，生物的活动能力最 强，能够更好地适应环境变化和应对外界挑战。如果酸碱 度偏离适宜范围，生物的活动能力会受到抑制，表现出行 为异常和生理功能障碍。
要点二
酸碱度对生物活动影响机制
pH值与酸碱度的关系
总结词
pH值与酸碱度呈反比关系，即当pH值增大时，酸碱度减小；反之亦然。
详细描述
pH值与酸碱度之间存在反比关系，即当溶液的pH值增大时，其酸碱度会减小；反之，当pH值减小时 ，酸碱度会增大。这种关系反映了氢离子浓度与酸碱度之间的平衡状态。
04
酸在生物体内的功能
维持酸碱平衡
酸碱平衡是生物体内的重要生理机制，酸可以中和碱，反之亦然，从而维持体内环 境的酸碱平衡。
在实验室中，可以将稀酸滴加到金属 氧化物中，观察到固体逐渐溶解，并 产生水。
酸能与碱反应
反应原理
酸中的氢离子能够与碱中的氢氧根离子发生中和反应，生成水。例如，盐酸与氢 氧化钠反应生成氯化钠和水。
实验操作
在实验室中，可以将稀酸与碱混合，观察到放热现象和溶液变浑浊，这是由于水 生成并放出热量。
详细描述
pH值是表示溶液中氢离子浓度的负对 数，用于衡量溶液的酸碱度。pH值范 围从0到14，其中7为中性，小于7为 酸性，大于7为碱性。
pH值的范围
总结词
pH值的范围是0到14，其中7为中性。
详细描述
pH值是衡量溶液酸碱度的数值指标，其范围从0到14。当pH值为7时，表示溶液为中性；pH值小于7时，表示溶 液为酸性；pH值大于7时，表示溶液为碱性。
力下降。
酸碱度对生物活动的影响
要点一
酸碱度对生物活动的影响
除了对生物生长和繁殖的影响外，酸碱度还对生物的活动 有重要影响。在适宜的酸碱度范围内，生物的活动能力最 强，能够更好地适应环境变化和应对外界挑战。如果酸碱 度偏离适宜范围，生物的活动能力会受到抑制，表现出行 为异常和生理功能障碍。
要点二
酸碱度对生物活动影响机制
pH值与酸碱度的关系
总结词
pH值与酸碱度呈反比关系，即当pH值增大时，酸碱度减小；反之亦然。
详细描述
pH值与酸碱度之间存在反比关系，即当溶液的pH值增大时，其酸碱度会减小；反之，当pH值减小时 ，酸碱度会增大。这种关系反映了氢离子浓度与酸碱度之间的平衡状态。
04
酸在生物体内的功能
维持酸碱平衡
酸碱平衡是生物体内的重要生理机制，酸可以中和碱，反之亦然，从而维持体内环 境的酸碱平衡。
酸的化学性质PPT授课课件
05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大 量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在 密封容器中，避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起 爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性， 能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反 应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中，滴入待测溶液，观察 颜色变化判断酸碱性。
常见的酸(第2课时)PPT课件(初中科学)
第二课时 硫酸的性质
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？
解： 设：可生产 FeSO4 X吨
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 X= 3.04吨
98
152
9.8吨×20% X吨
98 ∶ 152 = 9.8吨×20%∶ X吨
答：可生产 FeSO4 3.04吨
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一 会儿视察有何现象产生。_滴__到__处__纸_片__变__黑__，_ _纸__片_出__现__破__损__被_腐__蚀__。__。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须谨慎操作。
在实验时不谨慎碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭 去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶 液冲洗，严重时应立即送医院。
（四）、酸的通性 1、酸能与指导剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
（五）、硫酸（H2SO4）个性 1、是无色、粘稠、油状的液体 2、具有脱水性 3、具有吸水性 4、具有很强的腐蚀性
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？
解： 设：可生产 FeSO4 X吨
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 X= 3.04吨
98
152
9.8吨×20% X吨
98 ∶ 152 = 9.8吨×20%∶ X吨
答：可生产 FeSO4 3.04吨
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一 会儿视察有何现象产生。_滴__到__处__纸_片__变__黑__，_ _纸__片_出__现__破__损__被_腐__蚀__。__。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须谨慎操作。
在实验时不谨慎碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭 去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶 液冲洗，严重时应立即送医院。
（四）、酸的通性 1、酸能与指导剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
（五）、硫酸（H2SO4）个性 1、是无色、粘稠、油状的液体 2、具有脱水性 3、具有吸水性 4、具有很强的腐蚀性
常见酸的化学性质ppt课件
用于实验室中制备其他硫酸盐 、酸洗金属表面、调节溶液pH 值等
其他应用
用于生产合成树脂、合成橡胶 、合成纤维等高分子化合物， 以及用于电镀、冶金、皮革加
工等行业
14
04 硝酸的化学性质
2024/1/26
15
硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 ，密度比水大，能以任意比与水混溶 。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而 呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色 试剂瓶中，且放置于阴暗处。
02
酸具有酸味（但并非所有有酸味 的都是酸），能使紫色石蕊试液 变红，与碱反应生成盐和水。
4
酸的分类
根据酸的强弱可分为强酸和弱酸。强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，弱酸如碳酸、醋酸 等。
根据酸分子中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸、磷酸等，无氧 酸如盐酸、氢硫酸等。
2024/1/26
根据酸分子电离后生成的阳离子来分类，如盐酸电离生成氯离子和氢离子，因此也 属于氯化物。
2024/1/26
28
常见酸的化学性质总结
与金属反应
与活泼金属反应生成氢气和相应的金属氯化物。
强酸性
完全电离，产生大量H+离子。
2024/1/26
29
常见酸的化学性质总结
2024/1/26
脱水性
能使有机物中氢氧元素按2:1比例 脱去。
氧化性
与金属反应时，硫元素被还原为 低价态。
30
常见酸的化学性质总结
17
硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，在工业上可 用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
硝酸可用于火箭燃料，也可用来作过 氧化氢的原料。
2024/1/26
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混 合液是重要的硝化试剂。
其他应用
用于生产合成树脂、合成橡胶 、合成纤维等高分子化合物， 以及用于电镀、冶金、皮革加
工等行业
14
04 硝酸的化学性质
2024/1/26
15
硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 ，密度比水大，能以任意比与水混溶 。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而 呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色 试剂瓶中，且放置于阴暗处。
02
酸具有酸味（但并非所有有酸味 的都是酸），能使紫色石蕊试液 变红，与碱反应生成盐和水。
4
酸的分类
根据酸的强弱可分为强酸和弱酸。强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，弱酸如碳酸、醋酸 等。
根据酸分子中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸、磷酸等，无氧 酸如盐酸、氢硫酸等。
2024/1/26
根据酸分子电离后生成的阳离子来分类，如盐酸电离生成氯离子和氢离子，因此也 属于氯化物。
2024/1/26
28
常见酸的化学性质总结
与金属反应
与活泼金属反应生成氢气和相应的金属氯化物。
强酸性
完全电离，产生大量H+离子。
2024/1/26
29
常见酸的化学性质总结
2024/1/26
脱水性
能使有机物中氢氧元素按2:1比例 脱去。
氧化性
与金属反应时，硫元素被还原为 低价态。
30
常见酸的化学性质总结
17
硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，在工业上可 用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
硝酸可用于火箭燃料，也可用来作过 氧化氢的原料。
2024/1/26
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混 合液是重要的硝化试剂。
常见的酸(2)PPT课件(初中科学)
常见的酸
酸、碱、盐
什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
硫酸： H２ＳO4 ==
2H +
+
ＳO
2－ 4
酸根 阴离
酸电离通式：
子
酸＝ H+ + 酸根阴离子
酸
强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、 硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
二、鉴别物质
●指导剂法 ●酸液法 ●碱液法 ●盐溶液法
用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀 H2SO4溶液，指出反应现象及结论。
方法一、指导剂法。选用紫色石蕊试液 方法二、碱液法 先加入氢氧化钡溶液
再加入碳酸钠溶液
用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀H2SO4溶液，指出 反应现象及结论。
方法三、盐溶液法 先加碳酸钠溶液 再滴加硫酸铜溶液
巩固练习
1.下列各组物质在溶液中可大量共存的一组是(B ) (A)NaOH、NaNO3、CuCl2 (B)Ba(OH)2、KCl、NaNO3 (C)BaCl2、HCl、Na2SO4 (D) K2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2 2．将下列各组物质在水中混合，可配制成澄清的 混合溶液的是( D )。 (A)Ba(OH)2、NaNO3、K2SO4 (B)NH4Cl、H2SO4、AgNO3 (C)K2CO3、Na2SO4、HNO3 (D)NaOH、BaCl2、KNO3
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2 O
２．碱的电离 NaOH ＝ Na+ + OH– KOH = K+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH–
酸、碱、盐
什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
硫酸： H２ＳO4 ==
2H +
+
ＳO
2－ 4
酸根 阴离
酸电离通式：
子
酸＝ H+ + 酸根阴离子
酸
强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、 硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
二、鉴别物质
●指导剂法 ●酸液法 ●碱液法 ●盐溶液法
用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀 H2SO4溶液，指出反应现象及结论。
方法一、指导剂法。选用紫色石蕊试液 方法二、碱液法 先加入氢氧化钡溶液
再加入碳酸钠溶液
用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀H2SO4溶液，指出 反应现象及结论。
方法三、盐溶液法 先加碳酸钠溶液 再滴加硫酸铜溶液
巩固练习
1.下列各组物质在溶液中可大量共存的一组是(B ) (A)NaOH、NaNO3、CuCl2 (B)Ba(OH)2、KCl、NaNO3 (C)BaCl2、HCl、Na2SO4 (D) K2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2 2．将下列各组物质在水中混合，可配制成澄清的 混合溶液的是( D )。 (A)Ba(OH)2、NaNO3、K2SO4 (B)NH4Cl、H2SO4、AgNO3 (C)K2CO3、Na2SO4、HNO3 (D)NaOH、BaCl2、KNO3
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2 O
２．碱的电离 NaOH ＝ Na+ + OH– KOH = K+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH–
酸的通性精选教学PPT课件
问1：下列化学反应能发生吗？
Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑ ×
Mg + HCl —— MgCl2 + H2↑ Ag + HCl —— AgCl↓ + H2↑ ×
问2：下列化学反应正确吗？
（1）铁 + 稀盐酸 —— 氯化铁 + 氢气
应生成氯化亚铁
（2）锌 + 硝酸 —— 硝酸锌 + 氢气
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
(1)MgO + 2HCI = MgCI2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O (3) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
答案：3
酸
+
酸
某
+些
指金
示属 剂
酸
+ 碱 性酸 氧 化 +酸 物碱 +
盐
酸的通性
活 泼 金 属： K、Ca、Na
较活泼金属： Mg、Al、Zn、Fe
不活泼金属： Cu、Hg、Ag 等
金属活动性顺序
K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn（锡）、Pb（铅）、 （H） Cu、Hg、Ag、 Pt（铂）、Au（金）
只有活泼金属才能置换出酸中的氢， Cu、Hg、Ag等不活泼金属不能置换出 酸中的氢元素，K、Ca、Na 太活泼， 与水反应，一般不用其制氢气。
1、酸使紫色石蕊试液变红
2、活泼金属能置换出酸中的氢， 生成盐和氢气
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
3、酸与碱性氧化物生成盐和水
Mg O+ 2HCl = MgCl2 + H2O
酸及其性质ppt课件
符合 GB622－89
符合 GB622－89
1.酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾 到皮肤或衣物上； 2.闻气时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手 在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
浓盐酸
颜色 无色
状态 气味 溶质的 密度 敞开瓶口 质量分数 (g/cm3) 发生的现象
4.注意事项：由两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应 如： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5.条件：生成物种必须要有水或气体或沉淀生成。
实验探究4、酸与部分盐反应
现象 稀盐酸+碳酸镁 稀硫酸+碳酸钠 稀硫酸+氯化钡 稀盐酸+硝酸银
反应方程式
实验探究4、酸与部分盐反应
现象
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
B 3. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法确定
4. 浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水
性，所以敞口放置的浓硫酸
质量会 变大 ，溶质质量分数会 变小 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，
应立即 用大量水冲洗 ，然后涂上3%~5%的 碳酸氢钠溶液 。
第一节 酸及其性质
酸的通性 复分解反应
复习回顾
• 1. 酸的组成：
+
。
• 2.浓盐酸有
性，因此打开瓶盖出现 ，有
气味，敞口放置
会使溶质质量分数变
，在实验室制取二氧化碳时不能使用浓盐酸原
因是
。
• 3.浓硫酸具有
性，常用作气体干燥剂。但不能干燥氨气（NH3）。
常见的酸及酸的通性PPT课件
最新课件
39
讨论：酸溶液为什么具有许 多共同的化学性质？
酸在溶液中都能电离产生H＋
最新课件
40
三、酸的通性(H+)
1、能与酸碱指示剂作用
2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水
4、酸 + 碱
盐+ 水
5、酸 + 某些盐
酸+ 盐
最新课件
41
复分解反应: 定义:两种化合物相互交换成分,生 成两种新的化合物的反应
是( )
①检验自来水中是否含氯离子
②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸
④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④
B．①③
C．②④
D．②③④
最新课件
50
问题6: 实验室用锌与稀盐酸反应时，
产生的氢气中会有哪些杂质呢？
H2 (HCl、水蒸气)
你能设计实验除去其中的杂质 而得到纯净的H2吗？
最新课件
51
最新课件
组成：金属元素+氢氧根（氨水例外）
Cu2（OH）2CO3属于碱类吗？
最新课件
4
三、盐
定义：电离时能生成的金属离子（或铵 根离子）和酸根离子的化合物
组成： 金属元素（或铵根）+（H或OH或无）+酸根
NaHSO4属于盐吗？
Cu2（OH）2CO3属于盐吗？
最新课件
5
考考你!
(1)电离时生成的
合物叫酸。 、
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色。
最新课件
28
小明找出一根生锈铁钉出来，放 入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了……
常见的酸及酸的通性58页PPT
常见的酸及酸的通性
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
Байду номын сангаас
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
Байду номын сангаас
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
相关主题
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切不可将水倒入浓硫酸中。
-
10
-
11
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶， 敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸 发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变 化？应如何保存？
（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸 有吸水性，而无挥发性）
答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质 量变大，质量分数也变小。
<2>腐蚀性：（脱水性）（化学性质） 原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤
里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生 成黑色的炭。 （炭化）
<3>氧化性：与金属反应不能生成氢气。
视频
-
9
/u39/v_MzAzMzQzMzI.html
（3）、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。
5、下列各种物质不含有酸的是（ ） A、胃液 B、食醋 C、汽水 D、石灰水
-
16
-
17
三、酸的通性
原因：酸的水溶液中都存在着氢离子.
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
-
18
三、酸的通用性
/programs/view/4yztGupMc8o/
2、浓硫酸的吸水性和脱水性
/u19/v_MzQ4ODgxNTU.html
-
6
1、盐酸（HCl）、
（1）有挥发性 瓶口有白雾产生
原ห้องสมุดไป่ตู้:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸 气结合形成盐酸的小液滴。
（2）用 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
-
2
一、酸的分类和命名
命名
1、酸的分类
含氧酸 （某酸）
H₂SO₄ H₂CO₃
H₃PO₄ HClO₃
是否含有氧元素
无氧酸 （ 氢某酸）
HCl H₂S HF
酸
一元酸
酸分子电离出的H+个数 二元酸
-
三元酸
3
练习：将下列酸分类和命名
HCl H2CO3 H2SO4 H2S H3PO4 HNO3
HNO3 HCl
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 3H2SO4 == 无色变成黄 Fe2(SO4)3 + 3H2O 色
某些金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
-
23
实验：稀硫酸或稀盐酸除铁锈
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
（红棕色）
（黄色）
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
A + BC = AC + B
-
21
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
实验：稀硫酸与氧化铜反应
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
（黑色）
（蓝色）
-
22
3、金属氧化物与酸的反应
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 6HCl
无色变成黄 色
==2FeCl3 + 3H2O
2、金属与酸反应
金属 + 酸→盐 + 氢气
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫 酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为 盐的化合物。
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
-
19
观察下列化学方程式：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑
Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
-
20
这几个反应的共同特点是：都是由一种单
质与一种化合物反应，生成另一种单质与化 合物的反应.
由一种单质与一种化合物反应，生成另
一种单质和另一种化合物的反应叫做置换 反应。
置换反应的特点
C、产生白雾
D、产生氯化氢气体
-
25
3、正确的化学实验操作对实验结果、 人身安全非常重要。下图中的实验操 作正确的是（ ）
-
26
小明看见爸爸常常用稀盐酸
给铁制器皿除锈，他自己想亲自
试一试。于是，他找出一颗生锈
铁钉出来，放入足量稀盐酸中，
-
7
2、浓硫酸（H2SO4）
纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体， 没有挥发性。
（1）用途：重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石 油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实 验室中常用它做干燥剂。
-
8
（2）、浓硫酸的特性：
<1>吸水性： （物理性质）
（做干燥剂：不能干燥NH3）
-
14
3.下列图示实验操作正确的是（ ）
-
15
4．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。 试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中 正确的是（ ） ①用清水除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车 蓄电池 ③用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 ④用稀盐酸除去铁表面的铁锈
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
Ca(OH)2
HCl H2CO3 CuSO4 FeCl3 NaOH
NH4Cl
酸碱盐?
NH3·H2O Na2CO3 NaHCO3 HNO3 H2SO4
•酸= H++酸根离子 •碱=金属离子+ OH－
-
1
柠檬 “尝起来酸酸的”山楂 食醋
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、牛奶里？酸雨中？汽水中?
应密封保存
-
12
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。
打一实验操作
-
13
【当堂演练】
1、下列物质中能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．食盐 B. 石灰水 C．食醋 D．稀盐酸
2、（2011年江西南昌市）下列物质暴露在空气中 质量会减轻的是（ ） A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2S
-
4
二、常见的酸的性质与用途
几种常见的酸:
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。
-
5
看视频
• 1、浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味
/v/b/52340892-2133006521.html
（红棕色）
（黄色）
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在 酸中？为什么？
-
24
练习
1、下列物质露置于空气中,溶液会增加的是 （）
A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液
2、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的
现象是（ ）
A、产生白烟
B、产生白色烟雾
-
10
-
11
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶， 敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸 发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变 化？应如何保存？
（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸 有吸水性，而无挥发性）
答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质 量变大，质量分数也变小。
<2>腐蚀性：（脱水性）（化学性质） 原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤
里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生 成黑色的炭。 （炭化）
<3>氧化性：与金属反应不能生成氢气。
视频
-
9
/u39/v_MzAzMzQzMzI.html
（3）、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。
5、下列各种物质不含有酸的是（ ） A、胃液 B、食醋 C、汽水 D、石灰水
-
16
-
17
三、酸的通性
原因：酸的水溶液中都存在着氢离子.
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
-
18
三、酸的通用性
/programs/view/4yztGupMc8o/
2、浓硫酸的吸水性和脱水性
/u19/v_MzQ4ODgxNTU.html
-
6
1、盐酸（HCl）、
（1）有挥发性 瓶口有白雾产生
原ห้องสมุดไป่ตู้:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸 气结合形成盐酸的小液滴。
（2）用 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
-
2
一、酸的分类和命名
命名
1、酸的分类
含氧酸 （某酸）
H₂SO₄ H₂CO₃
H₃PO₄ HClO₃
是否含有氧元素
无氧酸 （ 氢某酸）
HCl H₂S HF
酸
一元酸
酸分子电离出的H+个数 二元酸
-
三元酸
3
练习：将下列酸分类和命名
HCl H2CO3 H2SO4 H2S H3PO4 HNO3
HNO3 HCl
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 3H2SO4 == 无色变成黄 Fe2(SO4)3 + 3H2O 色
某些金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
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23
实验：稀硫酸或稀盐酸除铁锈
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
（红棕色）
（黄色）
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
A + BC = AC + B
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21
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
实验：稀硫酸与氧化铜反应
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
（黑色）
（蓝色）
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22
3、金属氧化物与酸的反应
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 6HCl
无色变成黄 色
==2FeCl3 + 3H2O
2、金属与酸反应
金属 + 酸→盐 + 氢气
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫 酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为 盐的化合物。
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
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观察下列化学方程式：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑
Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
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20
这几个反应的共同特点是：都是由一种单
质与一种化合物反应，生成另一种单质与化 合物的反应.
由一种单质与一种化合物反应，生成另
一种单质和另一种化合物的反应叫做置换 反应。
置换反应的特点
C、产生白雾
D、产生氯化氢气体
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25
3、正确的化学实验操作对实验结果、 人身安全非常重要。下图中的实验操 作正确的是（ ）
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26
小明看见爸爸常常用稀盐酸
给铁制器皿除锈，他自己想亲自
试一试。于是，他找出一颗生锈
铁钉出来，放入足量稀盐酸中，
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7
2、浓硫酸（H2SO4）
纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体， 没有挥发性。
（1）用途：重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石 油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实 验室中常用它做干燥剂。
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（2）、浓硫酸的特性：
<1>吸水性： （物理性质）
（做干燥剂：不能干燥NH3）
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3.下列图示实验操作正确的是（ ）
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15
4．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。 试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中 正确的是（ ） ①用清水除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车 蓄电池 ③用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 ④用稀盐酸除去铁表面的铁锈
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
Ca(OH)2
HCl H2CO3 CuSO4 FeCl3 NaOH
NH4Cl
酸碱盐?
NH3·H2O Na2CO3 NaHCO3 HNO3 H2SO4
•酸= H++酸根离子 •碱=金属离子+ OH－
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1
柠檬 “尝起来酸酸的”山楂 食醋
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、牛奶里？酸雨中？汽水中?
应密封保存
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我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。
打一实验操作
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13
【当堂演练】
1、下列物质中能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．食盐 B. 石灰水 C．食醋 D．稀盐酸
2、（2011年江西南昌市）下列物质暴露在空气中 质量会减轻的是（ ） A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2S
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4
二、常见的酸的性质与用途
几种常见的酸:
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。
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看视频
• 1、浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味
/v/b/52340892-2133006521.html
（红棕色）
（黄色）
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在 酸中？为什么？
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24
练习
1、下列物质露置于空气中,溶液会增加的是 （）
A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液
2、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的
现象是（ ）
A、产生白烟
B、产生白色烟雾