2008年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
08年全国高中化学竞赛初赛试卷 免费 (27)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（27）第一题（6分）下面是有关物质结构的系列问题：1．蛋白质是由多肽链组成，多肽链的基本单元如右图。
注明各原子间是什么类型的键，并由此推测6个原子能共平面的主要原因。
2．对于某种致幻药“阿拉丁神话”有这样的解释：对苯二酚物质能形成含乙醚的一种“Hydroquinone”晶笼，其形状类似神灯，当摩擦时，“Hydroquinone”溶解，乙醚跑出来，被吸入后，而产生之幻想。
形成晶笼的原因是什么？第二题（6分）1．铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。
A物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be原子，Be原子两两间又被醋酸根所桥联。
该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式；2．以草酸铁和草酸锌为原料，按一定比例溶于水中充分搅拌混匀，加热并蒸去混合溶液的水分；逐渐共沉淀下来，产物几乎为Fe3＋与Zn2＋均匀分布的的固溶体型草酸盐混合物，过滤、灼烧，即成很好的固相反应原料“前驱物”的制备——即一种尖晶石型物质A：O2－作立方最密堆积，Zn2＋占据1/8的四面体空隙，Fe3＋占据1/2的八面体空隙。
请写出该反应的化学方程式。
第三题（6分）1mol碘代烃用KOH－酒溶液作用，得到两种同分异构体的烯烃的混合物，其比为7︰1。
反应的主要产物（得到的数量最多的）产物有49克，假设反应是定量地进行的，试确定反应是定量地进行的，试确定开始时化合物的结构式，并说明理由。
第四题（10分）20世纪90年代，柏拉图多面体在DNA中的应用研究引起了人们的关注。
DNA碱基对间的特定连接使它成为建造纳米大分子的最佳材料，同时DNA多面体使生物大分子在拓扑学领域的研究提升到了一个新水平。
DNA多面体是以DNA为原料合成的具有几何性质的大分子，符合欧拉定理。
DNA多面体的研究是目前一个新颖的课题。
1．1991年Seeman等报道合成了第一个DNA立方体分子，开创了人工合成DNA多面体的先河。
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我爱奥赛网2008年全国高中化学竞赛模拟试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXeRn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是极有开发前景的发电技术，欧美国家先后建立了100kW-2MW 的MCFC 发电系统，燃料多样化可以为H 2 ,CO, CH 4 等。
1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为_______1-2、氢气为燃气时的电极反应，阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应阳极________________________________,阴极________________________________ 1-3、MCFC 可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因 第二题、据报道，近来已制得了化合物A （白色晶体），它是用NaNO 3和Na 2O 在银皿中于573K 条件下反应7天后制得的。
2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(06)
2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（六）（时间：3小时满分：100分）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（11分）铀是重要的核燃料，自1939年铀核裂变发现以来，引起人们对铀化学的深入研究，并导致超铀元素的发现。
天然存在的铀含有三种同位素，99.3％的238U，0.7％的235U和痕量234U。
铀能形成多种氧化态的化合物，其中以＋6氧化态的化合物（UO3、UF6）最为重要。
1．235U受到1个热（慢）中子的辐射，核裂变生成140Ba和92Kr，释放出原子能，写出322735大致结构片段；第二题（8分）1．把PbO 2固体投到用硫酸酸化的MnCl 2溶液中，加热溶液变为紫红色，写出反应方程32物种通过化学气相沉淀反应制得。
第三题（6分）某有机物X 中含有四种短周期元素，其式量为75。
X 在水溶液中相当稳定，常温时水解很慢，加热时水解加快，在酸性、碱性溶液中加热均易发生水解，分别生成3种产物（忽略“水”），且分别有强烈刺激性气味的气体生成。
第四题（6分）1．若气象局预报天气太冷，可以降霜，果然常常再要降霜之前，在他们的果园地上洒水含有白磷的物质作烟幕弹而巧妙地掩蔽了舰队。
请说明用白磷制造烟幕弹的化学原理，写出主2第五题（10分）在液氨中，由氯的歧化作用可制得其中一种化合物物A，其产率可达50～60%。
种情况是带负电端可能是氯，而在另一种情况下也可能是氮。
试写出下列反应方程式：第六题（7分）已知：、H2SO4、24KI、Na2S2O3（标准溶液浓度为x mol/L）、淀粉。
第七题（5分）BiFeO3是一种钙钛矿型晶体，r(Bi)＝108pm，r(Fe)＝64pm，r(O)＝140pm。
2008年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
08年全国高中化学竞赛初赛试卷-免费
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷一．（9分）A是一种四面体型的分子, A与NaOH溶液共热反应产物中B与C的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图:(2)试写出E与F分子的结构式：(3)实际在A和NaOH制C时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：二（17分）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。
1.钢铁是最重要的金属材料。
我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。
工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。
(1)铁矿石的种类很多，写出以下铁矿石主要成分的化学式：磁铁矿________________、赤铁矿________________、菱铁矿________________、黄铁矿________________。
(2)请写出用菱铁矿和焦炭为原料来炼铁的化学方程式：(3)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。
电解槽的阳极材料应选用____________，阴极材料应选用____________，电解质溶液应采用________溶液。
要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_________.2.在常温下，铁跟水不起反应。
但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是:(2)土壤中严重缺氧，又无其它杂散电流时，按理说金属较难电化腐蚀，但事实上埋在地下的钢铁构件仍遭严重腐蚀。
有人取下腐蚀造成的锈瘤，呈黑色并有难闻气味，每克腐蚀产物中约有一千条硫酸盐还原菌。
多数土壤中都有SO42-，硫酸盐还原菌的存在对钢铁构件的电化腐蚀起了催化作用。
试写出反应式：3. 1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。
(完整word)08年全国高中化学竞赛初赛试卷免费43
2008 高中化学比赛初赛模拟试卷（43）第 i题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较开朗的金属；该元素的克拉克值低、散布分别、绝大多数伴生在有色金属、煤和铁矿中；X 元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP 、 XAs y P1－y是人们熟习的半导体资料。
X 在高价化合物中比在其廉价化合物中稳固。
当前，具有层状构造的特别性能物质（该金属的非整比化合物）CdGa2XS 5和 HgGaX S5正在深入研究。
1．写出X 的元素符号和名称；2．指出X 的价电子构型和周期表中的地点；3． X 还可用于制造哪一种类的合金。
第 ii 题（5分）1．熵增添原理的内容是什么？2．合用于什么样的系统？3．它在平时生活中有哪些应用？举例说明。
4．熵增添原理能够用于宇宙吗？为何？第 iii 题（5分）Mn 3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则宽泛地用作磁记录资料；在化学工业上，它可用作多种反响的催化剂。
能够高锰酸钾与乙醇（1g︰ 80mL ）为反响物在较低的温度下制备出Mn 3 O4纳米粉体。
1．写出合成反响方程式（有乙醛生成）2．过度乙醇在反响中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反响速度显然加速。
100 ℃时，关于95% 乙醇，大概16h KMnO 4的反响就基本完整；而关于无水乙醇，反响到同样程度则需要24h 以上。
解说反响速率加快的原由。
第 iv题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反响合成了烯丙硫醇。
已知这三步反响在不一样的 pH 条件下进行（酸性、中性、碱性，未按次序），写出合成反响流程式。
第 v题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，而后电解铅片2h，每隔 30min 加入 0.1mL 乙酰丙酮，制得中间体 A ，而后在必定条件下水解获取纳米资料 B 。
A 是不定构成型物质，红外光谱显示 A 中存在 C＝C、 C＝ O 等官能团。
08年全国高中化学竞赛初赛试卷 免费 (23)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（23）1.008Zr NbMo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeI Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb BiPo At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co NiCu Zn G a G e As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊÁ¿一、选择题（本题共15分。
有5小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A 、NaCl B 、NaNO 2 C 、NaNO 3 D 、BaSO 42．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn (溶液，红色)H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(07)
2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（七）（时间：3小时满分：100分）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
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第一题（7分）1．The name for the particle, H＋, is 或；2．某元素最外层电子排布是7s27p1，则该元素的原子序数是；3．短周期元素X的原子的电子层数n，最外层电子数为（2n＋1），原子核内质子数为（2n2－1），则X的元素符号是；4．第二周期元素中，原子的电离能比同周期相邻的前后两元素都小的有，比前后两元素都大的有。
5．NH4NO3受热分解可以生成N2O和H2O，另一化合物受热分解也只生成N2O和H2O，写出化学式。
1．将S 2Cl 2的CCl 4溶液用Cl 2饱合后，通入NH 3，得一金黄色晶体，A 受撞击后爆炸产生两种单质B 和C ，其中C 为气体，且1molA 爆炸产生2mol 气体单质。
比预想中的短。
第三题（10分）1．2007年北京抽查市面22种随烤鸭销售的甜酱，当中16种含禁用甜味剂甜蜜素，有超过72%样本不合格，市民摄取过量甜蜜素，可能会损害肝脏和神经系统。
甜蜜素学名环己基氨离子液体用作多肽合成中间体和在药物化学、工业化学中的应用前景非常广阔。
把1－乙基－3－甲基咪唑氢氧化物（咪唑结构如右图）的水溶液加到具有光学活性的有机物的水溶液中就可以得到这类化合物。
在除去水后，用元素分析和NMR光谱可以确定该离子液体的结构。
这种透明的、几乎无色的离子液体能够和多种有机溶剂相混NH N3．1967年，科罗拉多大学的S. Cristol等人合成有机分子X，这个分子让他想起罗马的两面神Janus——罗马的守门神。
2008年全国化学竞赛初赛模拟试卷(28)汇编
2008年全国化学竞赛初赛模拟试卷（28）第一题（5分）1．H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，请解释原因。
2．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，请解释原因。
3．在NF3中N－F键能为280kJ/mol，比在BF3中B－F键能（646kJ/mol）的1/2还小，请解释原因。
第二题（2分）通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1︰2。
已知，在标准状况下H2的密度为0.0899g/L，O2的密度为1.429g/L。
但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438g/L。
试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）。
第三题（10分）已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水－乙醇－环己烷三元共沸物（7%－17%－76%）的共沸点为62.1℃。
1．如右图装置，三颈圆底烧瓶内加入苯甲酸、浓硫酸、过量乙醇、环己烷、沸石，装上分水器和回流冷凝管。
（1）加入环己烷的目的是什么？（2）分水器的作用是什么？2．缓慢加热回流，一定时间后停止加热，放出分水器中液体。
（1）如何判断停止加热的时间？（2）分水器中液体有哪些主要成分？3．如何初步得到初产品，然后进一步提纯？第四题（10分）磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、营养、肥料、阻燃、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。
下面A～F都是磷的含氧酸。
在5℃把红磷加入到剧烈搅拌的NaOH（0.2mol/L）和NaClO（1.5mol/L）混合溶液中，反应得A的二钠盐。
将纯化后的二钠盐溶于水，再通过H型阳离子交换树脂，即可获得纯的酸A的水溶液。
A是一种四元酸，在0℃时，A在空气中是稳定的，温度升高，部分转变成它的异构体B，B是三元酸；也有部分会发生歧化反应，生成另外两种各含2个磷原子的含氧酸C和D，C是四元酸，D是二元酸。
A在酸性介质中加热会分解另外两种各含1个磷原子的含氧酸E和F，E是三元酸、F是二元酸。
2008全国高中化学奥林匹克(省级赛区)试题及答案
为什么选取冰和二水合石膏作对比？实验结果说明什么？ 圣才学习网
N
N
N N
N N
N N
也得 2 分。 但画成
只得 1 分。
gypsum
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Ikaite 在冷水中形成，而且含有大量结晶水，分解温度又接近冰的熔点，可能与冰的 结构有相似性，故选取冰作参比物； (0.5 分) 石膏是带结晶水的钙的含氧酸盐，而且钙的配位数也是 8，可能与 ikaite 结构相似， 故选取石膏作参比物。 (0.5 分) 实验结果说明 ikaite 的结构跟冰相似。 (1 分) 实验结果，说明含水的摩尔分数越大膨胀越大, 可以得 0.5 分。 5-3 这种晶体属于哪种类型的晶体？简述理由。 分子晶体。 (0.5 分) 答混合型晶体不得分。 晶体分解温度接近冰的熔点，体积随温度的变化趋势也接近冰，可认为晶体中的化学 微粒是 CaCO3 6H2O，它们以分子间作用力（氢键和范德华力）构成晶体。(0.5 分)
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中国化学会第 22 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区） 试题、标准答案及评分细则 2008 年 9 月 18 日 题号 满分 1 14 2 5 3 4 4 10 5 5 6 11 7 14 8 9 9 7 10 11 11 10 总分 100
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2 有效数字错误，扣 0.5 分，但每大题只扣 1 次。 3 单位不写或表达错误，扣 0.5 分，但每大题只扣 1 次。 4 只要求 1 个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5 方程式不配平不得分。 6 不包括在此标准答案的 0.5 分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第 1 题 (14 分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 （1）画出 EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
08年全国高中化学竞赛初赛试卷免费(30)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（30）第一题（7分）1869年，俄国科学家D. I. Mendeleev发表了第一张元素周期表。
他将当时已知的化学元素以原子量的递增顺序排列。
1871年，Mendeleev在《俄国化学会会刊》上发表了题为《元素的自然系统及其在未发现元素性质预测上的应用》的科学论文。
在这篇文章中，门捷列夫详细描述了三种未知元素的性质，并把这三种元素记为ekaboron（类硼，Eb）、ekaaluminum（类铝，Ea）和ekasilicon（类硅，Es）。
在15年内，门捷列夫所有的预测得到了证实。
第一张周期表只列出了66种元素，并且其中三种是未知的。
今天，周期表中有118种元素。
最后一个（第118号元素）于2005年在俄国和美国的联合实验室中被发现：用Ca-48核轰击含Cf-249核的靶，出现了三个连串的α衰变。
而这些衰变起始于第118号元素，它的原子质量为294。
1．Mendeleev预测的三种元素现在被称为何种元素？有趣的是，三个名字都具有地理上的溯源。
2．写出配平的核反应方程式：①合成第118号元素；②第118号元素的α衰变。
3．第118号元素属于周期表中的哪一族？用spdf记号及惰性气体元素的元素符号写出第118号元素的电子构型。
第二题（4分）由H2和CO2合成乙醇。
先用太阳能电池电解产生H2，然后同CO2合成乙醇，其过程如右：1．试评价该过程的可持续性。
2．写出合成乙醇的反应方程式。
第三题（5分）将石墨和硫酸、硝酸混合物共热，形成一种“石墨的酸式硫酸盐”，石墨平面层被部分氧化，平均每24个碳带一个单位正电荷，酸式硫酸根则嵌在石墨平面层之间。
请回答：1．写出该石墨酸式硫酸盐的化学式。
2．石墨酸式硫酸盐的导电能力比石墨是增强了，还是削弱了？为什么？3．若在石墨层间充入碱金属单质，其导电能力如何变化？为什么？第四题（8分）SiC具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。
08年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
最新高中化学(初赛)试题第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol L -1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L -1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu 2+/Cu)和φӨ(S/S 2-)分别为0.345 V 和 -0.476 V ，nFE Ө ＝RT ln K ，ＥӨ表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子数。
计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。
2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH 。
现设pH = 6，写出反应的离子方程式。
2-4请对此实验结果作一简短评论。
第3题( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
3-1该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和与其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。
2008年第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)备用试卷
● 竞赛时间3小时。
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开始考试后1小时内不得离场。
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所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
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●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
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08年全国高中化学竞赛初赛试卷 免费 (23)-推荐下载
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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术0艺料不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试22下卷，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看2度并22工且22作尽22下可22都能2可地护1以缩关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编5试要写、卷求重电保技要气护术设设装交备备4置底高调、动。中试电作管资高气，线料中课并3敷试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
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2008年全国高中化学奥林匹克竞赛（山东省）预赛试题山东省沂水县第三中学邢瑞斌整理（满分100分时间120分钟）说明：1. 本试卷分为必做和选做两部分试题。
必做题包括必修和化学反应原理模块试题；选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可，若都选，则按前二个模块给分。
2. 允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：必做试题(共68分)一. 选择题（本题包括16 个小题，每小题2分，共32 分，每题有1- 2 个选项符合题意。
多选、错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分）1. 最近，“始娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。
卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。
“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲脐(C2N2H8)，囚氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是C2N2H8+ 2 N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 + Q (Q>O)。
以下说法完全正确的是（）A. 推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体B. 火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和H2OC. 火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分氧化剂D. 排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体2. 由C60分子聚集成的单质是不导电的绝缘体，但它的金属化合物具有半导体性、超导性。
1991年4 月Hebard 等首先报道掺钾C60 (KxC60)有超导性，超导临界温度19K 。
在KxC60的晶体中，C60具有面心立方结构(与NaCl晶体结构中Na+或Cl-的排列方式类似)，K+位于其四面体和八面体空隙中，晶胞参数1.4253nm(相当于NaCl晶胞的边长)。
下列说法正确的是( )A. KxC60中既有离子键，又有极性共价键B. C60晶体类型与KxC60晶体类型分别是分子晶体、离子晶体C. 占据四面体空隙和八面体空隙中的K+数之比是2 ：1D. x=63. 研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。
以聚乙炔为例，要使其能导电，必须用I2和Na等作掺杂处理，它们的掺杂过程可用通式表示如下：①[CH]n + 3x/2I2→ [CH]n x+ + xI3-②[CH]n + xNa →[CH]n x- +xNa+。
其中，用I2掺杂后的聚乙炔结构式如下图下列说法正确的是（）A. 掺杂后的聚乙炔结构中，单双键交替形式不变B. 掺杂后的聚乙炔之所以能够导电，是因为它是一种盐，成为具有可移动电荷的载体C. 掺杂反应①中，聚乙炔被还原；掺杂反应②中，聚乙炔被氧化D. 在掺杂反应①②中，转移电子数都为xe -4. 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是( )A. 超临界二氧化碳是新合成的一种物质B. 超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成C. 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏5. 某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A H+ + HA-，HA-H+ +A2-。
下列叙述错误的是（）A. 在NaHA 溶液中一定是c(Na+)> c(HA-)> c(OH-)> c(H+)B. 在Na2A溶液中一定是c(Na+)> c(A2-)> c(OH-)> c(H+)C. 在NaHA溶液中c(Na+)+ c(H+) = c(HA-)+2c(A2-) +c(OH-)D. 在H2A溶液中c(H+) = c(HA-)+2c(A2-) +c(OH-)6. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,，也倍受研究者关注。
测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要步骤如下：①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO3-，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，化学方程式为：N2H4+2I2 = 4 I-+N2+4H+④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将①反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：2 Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6 +2NaI经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）多少倍（）A. 2倍B. 4倍C. 6倍D. 36倍7.“善待地球一科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。
你认为下列行为中不符合这一主题的是( )A. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B. 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C. 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D. 实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生( Recycle)8. 如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。
则液体A可能为（）A. 植物油B. 乙醇C. 四氯化碳D. 苯9. 为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1 mol ·L-1的盐酸置于大烧杯中，并取3mL0.1 mol · L-1的Na2S2O3溶液与3 mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s。
第二天又用3 mL 0.2 mol ·L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生浑浊也需80s 左右（已知：Na2S2O3+2HCl = 2NaCl+S↓+ SO2↑+H2O）。
下列关于该实验的评价及结论正确的是（）A. 浓度对反应速率的影响不大B. 第二天所用的盐酸浓度较稀C. 该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等D. 任何化学反应，反应时间相同，化学反应速率均相同10. 下列关系图中，A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系( )当X 是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E 均含有另一种元素。
下列说法不正确的是：（）A. D和Z反应生成E不是氧化还原反应B. 当X是强碱时，E是HNO3C. 当X是强酸时，E是H2SO4D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质11. 科学家对比O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：①②H─O─O─H。
式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。
化学家Baeyer 和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a、将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成(C2H5)2SO4和水；b、将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c、将生成的A与H2反应( 已知该反应中H2作还原剂)。
下列说法不正确的是（）A. 用电子式表示①的结构为：B. 用电子式表示②的结构为：C. 假如H2O2的结构如②所示，实验c中反应的化学方程式为：C2H5─O─O─C2H5+ H2→ 2C2H5OHD. 完成实验c就确定了H2O2的精确结构12. 在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，同质量的氮元素结合氧元素的质量比为（）A. 1 : 2 : 3 : 4 : 5B. 2 : 1 : 1 : 2 : 2C. 1 : 1 : 4 : 3 : 5D. 1 : 2 : 4 : 3 : 513. 某无色溶液，其可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、A1O2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：下列说法正确的是（）A. 沉淀甲是SB. 沉淀丙一定是BaCO3C. 气体甲的成分有4种可能① CO2；② H2S；③SO2；④CO2、H2SD. 综合上述信息，可以肯定存在的离子S2-、SO32-、A1O2-、Na+14. 锂电池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医疗上具有广泛的应用。
其电池的总反应式为：8Li+3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO3 +2S，则下列说法中不正确的是（）A. 负极反应为：8Li-8e - = 8Li+B. 正极材料可以选用多孔隙的石墨材料C. 正极反应为：3SOCl2 +8e - = SO32-+2S+6Cl-D. 电池工作时，电流经外电路由负极到正极15. 将足量的CO2不断通人KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通人CO2的量的关系可表示为（）16. 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001 年8月宣布收回该论文。
但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( )A. 它的最外层电子数是8B. 它是第八周期元素C. 它是活泼的金属元素D. 它的中子数是118二、非选择题(本题包括5小题，共36分)17. (5分) 环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2 (该反应极快)②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL 浓硫酸(提供H+，使之生成I2，再用b mol · L-1的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗VmL。
有关反应式为：MnO(OH)2 +2I-+4H+ =Mn2++ I2 +3H2O I2+2 S2O32-= 2I- + S4O62-试回答：（1）滴定(I2和S2O32-反应) 以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。
（2）试计算水中溶解氧的量(以g/L为单位)，并写出过程。
18. (8分) 甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z 三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如右图所示：请填写以下空白：（1）在X、Y、Z 三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。
（2）当X 为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式（3）当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出 X 跟甲反应的化学方程式。