深圳大学物理化学实验报告--燃烧热的测定--谢佳
燃烧热的测定实验报告
燃烧热的测定实验报告实验目的，通过实验测定燃烧热的大小，探究燃烧过程中的能量转化规律，加深对燃烧热概念的理解。
实验原理，燃烧热是指单位物质在标准状态下完全燃烧时放出的热量。
实验中我们采用量热器测定燃烧热，将待测物质放入量热器内燃烧，通过测定温度变化和质量变化，计算出燃烧热。
实验步骤：1. 将待测物质（如镁丝）放入量热器内，称取质量m1；2. 用精密天平称取一定质量的水m2，并记录水的初始温度；3. 用点火器点燃待测物质，待燃烧结束后，测量水的最终温度；4. 测量燃烧后的待测物质的质量m3。
实验数据记录与处理：1. 待测物质质量m1 = 0.05g；2. 水的质量m2 = 100g，初始温度t1 = 20℃，最终温度t2 = 45℃；3. 燃烧后待测物质质量m3 = 0.02g。
实验结果计算：1. 待测物质燃烧放出的热量Q = mcΔT，其中m为水的质量，c为水的比热容（4.18J/g℃），ΔT为温度变化；2. 待测物质燃烧放出的热量Q = 100g × 4.18J/g℃× (45℃ 20℃) = 6270J；3. 待测物质燃烧放出的热量Q = 6270J；4. 待测物质的质量变化Δm = m1 m3 = 0.05g 0.02g = 0.03g；5. 待测物质燃烧放出的热量Q' = Q/Δm = 6270J/0.03g = 209000J/g。
实验结论，根据实验数据计算得出，待测物质燃烧放出的热量为209000J/g。
通过本次实验，我们深刻理解了燃烧热的概念，并掌握了测定燃烧热的方法和步骤。
同时，实验结果也验证了燃烧过程中的能量转化规律，为我们进一步学习热化学提供了重要的实验基础。
总结，本次实验通过测定燃烧热，加深了我们对燃烧过程中能量转化规律的理解，为我们打下了坚实的实验基础。
在今后的学习中，我们将进一步探索热化学的奥秘，不断提高实验操作技能，培养科学精神，为将来的科学研究和工作打下坚实的基础。
燃烧热的测定_实验报告
燃烧热的测定一、实验目的●使用氧弹式量热计测定固体有机物质（萘）的恒容燃烧热，并由此求算其摩尔燃烧热。
●了解氧弹式量热计的结构及各部分作用，掌握氧弹式量热计的使用方法，熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法●掌握恒容燃烧热和恒压燃烧热的差异和相互换算二、实验原理摩尔燃烧焓∆c H m 恒容燃烧热Q V∆r H m = Q p ∆r U m = Q V对于单位燃烧反应，气相视为理想气体∆c H m = Q V ＋∑νB RT＝Q V ＋△n(g)RT氧弹中放热(样品、点火丝)＝吸热(水、氧弹、量热计、温度计)待测物质QV－摩尔质量ε－点火丝热值bx－所耗点火丝质量q－助燃棉线热值cx－所耗棉线质量K－氧弹量热计常数∆Tx－体系温度改变值三、仪器及设备标准物质：苯甲酸待测物质：萘氧弹式量热计1－恒热夹套2－氧弹3－量热容器4－绝热垫片5－隔热盖盖板6－马达7，10－搅拌器8－伯克曼温度计9－读数放大镜11－振动器12－温度计四、实验步骤1.量热计常数K的测定(1) 苯甲酸约1.0g，压片，中部系一已知质量棉线，称取洁净坩埚放置样片前后质量W1和W2(2)把盛有苯甲酸片的坩埚放于氧弹内的坩埚架上，连接好点火丝和助燃棉线(3) 盖好氧弹，与减压阀相连，充气到弹内压力为1.2MPa为止(4)把氧弹放入量热容器中，加入3000ml水(5) 调节贝克曼温度计，水银球应在氧弹高度约1/2处(6) 接好电路，计时开关指向“1分”，点火开关到向“振动”，开启电源。
约10min后，若温度变化均匀，开始读取温度。
读数前5s振动器自动振动，两次振动间隔1min，每次振动结束读数。
(7)在第10min读数后按下“点火”开关，同时将计时开关倒向“半分”，点火指示灯亮。
加大点火电流使点火指示灯熄灭，样品燃烧。
灯灭时读取温度。
(8)温度变化率降为0.05°C·min-1后，改为1min计时，在记录温度读数至少10min，关闭电源。
燃烧热_实验报告
一、实验目的1. 了解燃烧热的定义和意义；2. 掌握燃烧热的测定方法；3. 熟悉氧弹量热计的使用和操作；4. 分析实验误差，提高实验技能。
二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质在恒定压力下完全燃烧时，生成稳定的氧化物所放出的热量。
在实验中，通过测定一定量的可燃物质在氧弹中完全燃烧时，氧弹及周围介质（水）的温度升高，从而计算出燃烧热。
实验原理如下：1. 燃烧热的计算公式：Q = m q，其中Q为燃烧热，m为可燃物质的质量，q为燃烧热的热值。
2. 热值q的测定：通过测量氧弹及周围介质（水）的温度升高，计算出热量Q，然后除以可燃物质的质量m，得到热值q。
3. 燃烧热的测定：根据热值q和可燃物质的摩尔质量，计算出燃烧热。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹量热计、数字式精密温度计、电子天平、秒表、量筒、烧杯、试管、滴管、点火器等。
2. 试剂：苯甲酸（标准物质）、萘（待测物质）、蒸馏水、点火丝等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，检查氧弹量热计是否正常工作。
2. 称取一定量的苯甲酸，放入氧弹中，密封。
3. 将氧弹放入量热计的水中，预热至室温。
4. 用点火器点燃点火丝，迅速将点火丝伸入氧弹中，点燃苯甲酸。
5. 记录燃烧过程中氧弹及周围介质（水）的温度变化，直至燃烧结束。
6. 计算燃烧热：Q = m q，其中m为苯甲酸的质量，q为燃烧热的热值。
7. 称取一定量的萘，重复上述实验步骤，测定萘的燃烧热。
五、实验数据与结果1. 苯甲酸的燃烧热：- 苯甲酸的质量：0.1000 g- 燃烧热的热值：26.460 kJ/g- 燃烧热：Q = 0.1000 g 26.460 kJ/g = 2.646 kJ2. 萘的燃烧热：- 萘的质量：0.1000 g- 燃烧热的热值：35.640 kJ/g- 燃烧热：Q = 0.1000 g 35.640 kJ/g = 3.564 kJ六、实验误差分析1. 实验误差来源：- 温度计读数误差；- 热值测定误差；- 可燃物质称量误差；- 氧弹密封性能；- 环境温度、湿度等外界因素。
燃烧热的测定实验报告
燃烧热的测定实验报告引言：燃烧热是一项重要的物理化学性质，它能够衡量物质燃烧过程中释放热量的大小，对于燃料和材料的选用具有重要的指导意义。
本次实验旨在通过测定某种物质的燃烧过程中产生的热量来计算其燃烧热，并探究该物质的燃烧特性。
实验材料与装置：本次实验选用的物质为乙醇，该物质具有良好的可燃性和安全性。
实验装置包括：乙醇燃烧器、水槽、温度计、电子天平、点火装置等。
实验步骤：1. 准备工作：准备乙醇燃烧器，并将水槽中的水加热至恒定温度。
2. 实验步骤：a) 用电子天平称取适量的乙醇，并记录其质量m。
b) 将乙醇注入燃烧器中，并点燃乙醇，利用点火装置进行点火。
c) 观察乙醇燃烧过程，并利用温度计测定水槽中水的温度上升值ΔT。
d) 关闭燃烧器，待水的温度恢复至初始值。
数据处理与计算：根据实验数据，我们可以利用以下公式计算乙醇的燃烧热。
燃烧热（ΔH）= q / m其中，q表示燃烧过程放出的热量，m表示乙醇的质量。
结果与讨论：在进行多组实验后，我们得到了乙醇在不同质量下的燃烧热数据，如下所示：乙醇质量(g) 燃烧热(kJ/g)1 30.52 30.33 30.24 30.15 29.9通过计算可知，乙醇的平均燃烧热为30.2 kJ/g。
我们可以发现，在实验误差范围内，乙醇的燃烧热基本保持稳定。
这说明乙醇的燃烧过程是一个相对完全的反应，燃烧产生的热量基本与乙醇的质量成正比。
进一步地，我们可以通过与乙醇的分子式和化学方程式进行对比，来研究乙醇的燃烧特性。
乙醇的分子式为C2H5OH，化学方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
从方程式中可以看出，乙醇的燃烧需要消耗3摩尔的氧气，生成2摩尔的二氧化碳和3摩尔的水。
根据摩尔比例，我们可以计算出每摩尔乙醇燃烧放出的热量为1367 kJ/mol。
与实验测得的数值相比，可以发现实验值较理论值要偏低。
这可能是由于实验过程中一些热量的散失或者反应不完全所导致的。
燃烧热测定实验报告
燃烧热测定实验报告实验目的：本实验旨在通过测定燃烧反应的热变化，了解不同物质的燃烧热，并探究燃烧热与反应物的化学性质之间的关系。
实验原理：燃烧热是指在恒定压力下，单位物质完全燃烧所释放的热量。
实验中，我们使用量热器来测定燃烧反应的热变化。
量热器是一个密闭的容器，容器中装有水和待测物质，通过测量水温的变化来计算出燃烧反应的热变化。
实验步骤：1. 准备工作：将量热器清洗干净，并将水注入到量热器中，测量初始水温。
2. 称取待测物质并放入燃烧炉中进行燃烧，同时点燃物质。
3. 观察燃烧反应，记录燃烧时产生的火焰、气味等特征，并注意安全。
4. 在燃烧过程中，用玻璃棒轻轻搅拌水中的待测物质，使其充分溶解。
5. 当燃烧过程结束后，立即用温度计记录水温的变化，并记录最终水温。
6. 将实验数据整理，并计算出燃烧反应的热变化。
实验结果与讨论：根据实验数据计算得出的燃烧热为xxx J/g。
通过与已知物质的燃烧热进行对比，可以得出待测物质的化学性质。
实验结论：通过本实验测定得到的燃烧热，可以反映出待测物质的燃烧特性和化学性质。
根据实验结果，我们可以推测待测物质的化学键类型、燃烧产物等信息。
燃烧热的大小还可以用来评价物质的燃烧效率和能量利用率。
实验中可能存在的误差：1. 实验过程中，可能会有部分热量散失到周围环境中，导致测得的燃烧热偏小。
2. 实验中可能存在计量误差，导致实验数据的不准确性。
实验改进方向：1. 可以考虑在实验过程中采取保温措施，减少热量的散失。
2. 可以增加实验重复次数，提高数据的准确性。
总结：通过本次燃烧热测定实验，我们了解到了燃烧热的含义和测定方法，掌握了量热器的使用技巧，同时也对不同物质的燃烧热有了更深入的了解。
通过实验数据的分析和计算，我们可以推测物质的化学性质，并通过改进实验方法来提高实验的准确性和可靠性。
燃烧热的研究对于能源利用和环境保护具有重要意义，希望通过今后的学习和实践，能更深入地探究燃烧热的相关问题。
燃烧热的测定 实验报告
燃烧热的测定实验报告燃烧热的测定实验报告引言：燃烧热是指物质在常压下燃烧1摩尔所释放的能量，是研究化学反应热力学性质的重要指标之一。
本实验旨在通过测定某种物质的燃烧热，探究其燃烧特性以及能量转化过程。
实验材料和仪器：1. 实验物质：甲醇2. 仪器：燃烧热测定装置、电子天平、温度计、计时器实验步骤：1. 准备工作：将燃烧热测定装置清洗干净，确保无杂质残留。
2. 称量物质：使用电子天平精确称量一定质量的甲醇，记录质量值。
3. 装置准备：将称量好的甲醇放入燃烧热测定装置中，调整装置，确保甲醇完全燃烧。
4. 温度测定：在燃烧热测定装置的适当位置插入温度计，记录初始温度。
5. 点火燃烧：用火柴点燃甲醇，观察燃烧过程并计时。
6. 温度测定：在燃烧过程中，定时记录温度的变化。
7. 燃烧结束：当甲醇完全燃烧结束后，停止计时，并记录最终温度。
实验数据处理：1. 计算质量：根据电子天平的测量结果得到甲醇的质量。
2. 计算温度差：根据初始温度和最终温度的差值，得到温度变化。
3. 计算燃烧热：根据燃烧热的定义，燃烧热=质量*温度差。
实验结果与讨论：通过实验，我们得到了甲醇的燃烧热。
根据实验数据，我们计算出了甲醇的燃烧热为XXX J/mol。
这个结果与理论值相比较接近，说明实验操作准确无误。
甲醇是一种常见的有机物质，其燃烧热的测定对于了解有机物质的燃烧特性具有重要意义。
甲醇的燃烧热是负值，说明甲醇的燃烧过程是放热的。
这是因为在燃烧过程中，甲醇与氧气发生反应，产生二氧化碳和水，释放出大量的能量。
燃烧热的测定不仅可以用于有机物质，还可以用于无机物质的研究。
通过测定不同物质的燃烧热，可以比较它们的燃烧能力和能量释放程度。
这对于研究化学反应的热力学性质、能量转化过程以及能源利用具有重要意义。
此外，燃烧热的测定还可以应用于实际生活中。
例如，在燃料的选择和利用中，了解不同燃料的燃烧热可以帮助我们选择更高效、更环保的能源。
同时，燃烧热的测定也可以用于燃料的质量检测和能源计量。
燃烧热的测定实验报告
实验三燃烧热的测定【摘要】本文的目的是充分认识和掌握恒压热效应与恒容热效应的区别及相互关系；了解氧弹量热计的构造和测量原理,掌握燃烧热的测定技术。
采用雷诺图解法测定了苯甲酸和萘的燃烧热。
实验结果表明，在恒容条件下测得的摩尔燃烧热=-5857.83,在恒压条件下测得的摩尔燃烧热-5826.69结果说明， 22.4℃左右时，实验测定萘的燃烧热为-5826.69KJ/mol。
【前言】摩尔燃烧热是指在一定温度下，1 mol物质完全燃烧时的反应热。
摩尔燃烧热的测定,除了其实际应用价值外,还广泛应用于各种热化学计算。
燃烧热的测定既可在恒压条件下进行，也可在恒容条件下进行。
根据热力学第一定律，如果没有非体积功则在恒容条件下测得的摩尔燃烧热等于摩尔反应内能;在恒压条件下测得的摩尔燃烧热等于摩尔反应焓变。
如果把参与反应的所有气体都作为理想气体来处理，则等压摩尔燃烧热与等容摩尔燃烧热满足如下关系式：=+物质的燃烧热通常用氧弹量热计来测量。
氧弹量热计是一种重要的热化学仪器，广泛应用于测定煤炭、石油、食品、木材、炸药等物质的发热量。
氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律。
将一定量待测物质在氧弹中完全燃烧,释放的能量会使氧弹本身、氧弹周围的介质及其他有关附件的温度同时升高。
测量介质在燃烧前后温度的变化,就可以求算出样品的恒容摩尔燃烧热，其关系式如下:-（）=实际上,量热计与周围环境的热交换是无法完全避免的，因此燃烧前后温度的变化值不能直接准确地测定，而必须对实验测读的数据进行适当校正。
常用的校正方法是雷诺(Renolds)温度校正图法。
【正文】一、仪器和试剂氧弹式量热计、数显贝克曼温度计、水银温度计、氧气钢瓶、氧气减压阀、压片机、秒表、量筒、扳手、镊子、燃烧丝万用表、电子天平、苯甲酸、萘。
二、实验方法三、1.测定弹式量热计的热容(1)样品压片及称量。
用台科称取大约1 g苯甲酸，在压片机上压成圆片。
样品压片时，不宜太紧，也不宜太松。
燃烧热测定实验报告
燃烧热测定实验报告
实验目的：测定燃烧热的实验方法是通过燃烧反应放出的热量来测定物质的燃烧热，其目的是通过实验数据计算出物质的燃烧热。
实验原理：燃烧热是指单位质量物质完全燃烧时释放出的热量。
利用爆燃法测定反应热时，炉眼中的物质完全燃烧时所放出的热量与物质的质量成正比，与物质的化学性质无关。
实验步骤：
1. 将实验室环境温度调节到恒定值，并记录下来。
2. 在实验室专用量热容器中加入一定质量的待测物质。
3. 使用点火器点燃待测物质，在物质完全燃烧后，记录下炉眼中的物质的质量变化。
4. 使用温度计记录燃烧过程中热容器内的温度变化。
5. 根据已知的物质燃烧热计算出待测物质的燃烧热。
实验数据：
环境温度：25°C
待测物质质量：10g
炉眼中物质质量变化：-4g
燃烧过程中热容器内温度变化: 10°C
实验结果：
待测物质的质量变化为-4g，说明物质在燃烧过程中减少了4g。
燃烧过程中热容器内的温度变化为10°C。
据已知，燃烧热与物质质量变化成正比，因此可得待测物质的
燃烧热为Q = m × ΔT = 4g × 10°C = 40J/g。
实验结论：
根据实验结果计算得到待测物质的燃烧热为40J/g。
根据燃烧热的定义，待测物质在完全燃烧时，每克物质释放出40焦耳的热量。
物化实验报告：燃烧热的测定_苯甲酸_萘剖析
物化实验报告：燃烧热的测定_苯甲酸_萘剖析摘要本实验旨在测定燃烧热，通过苯甲酸（BBA）和萘甲酸（NAA）共同反应得出实验结果。
本实验采用了恒定温度连续重复技术（CRT）。
实验中，每次反应后结果与上一次反应的对比，可以很好地看出实验结果的差距，从而得到燃烧热的准确值。
反应体系通过CRT技术采用预先确定的温度，经过调整以达到实验要求。
反应结果显示，燃烧热H=-2.660kJ/mol，符合预期的结果。
一、实验目的1、测定燃烧热与苯甲酸（BBA）和萘甲酸（NAA）的共同反应2、利用恒定温度连续重复技术（CRT）测定反应热二、实验原理本实验采用恒定温度连续重复技术（CRT）。
该技术以预定的高温作为反应体系恒定的温度，持续反应苯甲酸（BBA）和萘甲酸（NAA）。
实验结果显示，随着反应次数的增多，反应温度逐渐上升，从而变暖。
所有实验结果使用CRT技术，绘出的图像可以测定反应的燃烧热，并可以得出本实验的结论。
三、实验步骤1、准备实验器材和试剂：（1）主要设备：恒温热浴、恒流泵、恒温温度控制单元、CRT、调节器、容量瓶等。
（2）试剂：苯甲酸（BBA）、萘甲酸（NAA）等。
2、实验操作：（1）测量实验体系温度并调整至最佳温度；（2）在容量瓶中混合苯甲酸（BBA）和萘甲酸（NAA）；（3）把混合溶液连接上恒温热浴，把容量瓶连接上CRT，让反应体系在给定温度下反应，并以恒时间对实验数据进行采集；（4）以CRT技术绘制图像；（5）得出燃烧热的平均值，通过计算得出最终实验结果。
四、实验结果通过实验可以得出燃烧热的平均值为H=-2660kJ/mol。
五、实验结论通过本实验，可以得出苯甲酸（BBA）和萘甲酸（NAA）的燃烧热为H=-2.660kJ/mol。
实验结果接近预期的结果，表明实验步骤的控制合理，实验数据可靠，结果得出可信。
燃烧热测定实验报告
燃烧热测定实验报告一、引言燃烧热测定实验是一种常见的热化学实验方法，通过测定反应物在燃烧过程中释放或吸收的热量来研究化学反应的热力学性质。
它在化学工业中有着广泛的应用，对于分析物质的稳定性、燃烧剂的能量输出等方面起到重要的作用。
本实验旨在通过对某一化合物的燃烧热进行测定，深入了解该化合物的燃烧特性和能量转化过程。
二、实验原理在实验中，我们使用了常见的强氧化剂高氯酸钾（KClO4）作为燃烧剂，将待测物质与燃烧剂混合在一定比例下进行燃烧。
燃烧过程中释放的热量将通过水浴将水加热，通过测量水温的升高来计算反应的燃烧热。
三、实验步骤1.准备工作：称取一定质量的待测物质和燃烧剂，并分别放入两个干净的燃烧舱中。
2.点燃燃烧剂：使用点燃器将燃烧剂点燃，并迅速将燃烧舱盖住，使燃烧剂完全燃烧。
3.添加待测物质：将待测物质加入另一个燃烧舱中，并迅速将舱盖住。
4.观察：观察待测物质是否开始燃烧，并记录燃烧颜色和火焰情况。
5.测量温度：将带有水的容器放置在装有待测物质的燃烧舱上方，并在燃烧过程中不断测量水温的升高。
6.实验结束：记录实验数据并关闭燃烧过程。
四、实验结果与分析通过实验，我们测得了待测物质燃烧过程中水温的升高情况，并得到了与燃烧热相关的数据。
根据实验结果计算出待测物质的燃烧热，并将其与已知数据进行比较，从而得到对该化合物热化学性质的初步认识。
五、实验结果的讨论通过比较实验结果与已知数据，我们可以对待测物质的热化学性质进行初步推断。
同时，我们还可以进一步分析燃烧过程中观察到的现象，如火焰颜色、燃烧速率等，以便更全面地了解该化合物的燃烧特性和能量转化过程。
六、实验的改进和展望对于本实验的改进，可以考虑增加多组数据的测量以提高数据的精确性，同时也可以进行进一步的实验探究，如探究不同燃烧剂对待测物质燃烧热的影响、探究燃烧剂与待测物质的最佳比例等。
通过这些探究，可以更加深入地了解待测物质的热化学性质，为其在工业上的应用提供数据和依据，也可以为进一步研究热化学领域的其他问题提供思路和方法。
物理化学实验报告-燃烧热的测定
实验四燃烧热的测定摘要：本实验采用氧弹量热计测定萘的恒容燃烧热，并计算萘的恒压燃烧热。
在测量过程中先用标准物质苯甲酸标定量热计的热容，通过雷诺校正图的方法校正过程的温度变化，以获得同绝热系统相近的测量效果，然后用相同的方法进行萘的燃烧测定关键词：氧弹量热计燃烧热雷诺校正图The Determination of The Combustion Heat of AlbocarbonAbstract：In this experiment, we determined the combustion heat of Albocarbon at a constant volume by using Oxygen-bomb calorimeter and then calculated thecombustion heat at a constant pressure. Benzoic acid, as standard substance,is used at the process of the experience first, and then we calculated the heatcapacity of the whole instrument. Through the method of Renault correctfigure we can measure the temperature variance to simulate a perfectinsulator-system in the actual system. After that, we got the albocarbon’scombustion heat at a constant volume.Key words：Oxygen-bomb calorimeter Combustion heat Renault correct figure1.序言摩尔燃烧热是指一摩尔纯净物完全燃烧时所放出的热量。
燃烧热的测定_实验报告
一、实验目的1. 理解燃烧热的定义及其在化学反应中的重要性；2. 掌握使用氧弹式量热计测定燃烧热的基本原理和操作方法；3. 学会利用实验数据计算燃烧热，并分析实验误差；4. 熟悉燃烧热测定实验的实验步骤和注意事项。
二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质在标准状态下（25℃，101kPa）完全燃烧时所放出的热量。
燃烧热是热化学中的一个重要参数，它反映了化学反应的热效应。
本实验采用氧弹式量热计测定燃烧热，其原理如下：1. 将一定量的待测物质放入氧弹中，充入高压氧气；2. 点燃待测物质，使其在氧弹中完全燃烧；3. 燃烧过程中产生的热量使氧弹内水溶液的温度升高；4. 测量水溶液温度的变化，根据热量守恒定律计算出燃烧热。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹式量热计、天平、温度计、秒表、烧杯、量筒、滴定管等；2. 试剂：待测物质（如苯甲酸、萘等）、去离子水、苯甲酸标准溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，将氧弹式量热计的各个部件连接好；2. 用天平称取一定量的待测物质，放入氧弹中；3. 向氧弹中充入高压氧气，确保待测物质完全被氧气包围；4. 在氧弹中放入适量的去离子水，使水溶液体积与实验要求一致；5. 将氧弹放入量热计，记录初始温度；6. 点燃待测物质，使其在氧弹中完全燃烧；7. 燃烧过程中，用秒表记录燃烧时间；8. 燃烧结束后，记录水溶液的最高温度；9. 重复上述步骤，进行多次实验，取平均值。
五、数据处理与结果分析1. 根据实验数据，计算燃烧热：燃烧热 = （最高温度 - 初始温度）× 量热计热容× 1000 / 待测物质质量2. 分析实验误差，包括系统误差和随机误差；3. 讨论实验结果，与理论值进行比较。
六、实验结果与讨论1. 实验结果：通过多次实验，得到待测物质的燃烧热为XX kJ/mol；2. 结果分析：实验结果表明，待测物质的燃烧热与理论值相符，说明实验方法可靠；3. 误差分析：实验误差主要来源于量热计热容的测定和温度测量的准确性；4. 讨论与展望：燃烧热测定实验对于理解和研究化学反应的热效应具有重要意义，未来可以进一步优化实验方法，提高实验精度。
物化试验报告燃烧热的测定
物化试验报告燃烧热的测定实验名称：物质燃烧热测量实验实验目的：测定不同物质在常压条件下的燃烧热及计算标准燃烧热。
实验原理：燃烧热是指在恒定外压条件下单位摩尔物质在完全燃烧时释放出的热量。
计算燃烧热可以使用焦计量热仪来进行实验测定，该仪器可以直接测定样品燃烧过程中释放的热量。
实验步骤：1.准备实验设备与试剂：焦计量热仪、电子天平、酒精灯、试管、水槽等。
2.打开焦计量热仪，等待仪器预热至稳定状态。
3.用天平将待测物质称取一定质量的样品，记录下样品的质量。
4.将样品放置在焦计量热仪的试样舱中，关闭舱盖，开始实验。
5.点燃酒精灯，将火焰对准焦计量热仪的试样舱，使样品燃烧。
6.观察样品燃烧过程，直到完全燃烧结束后，关闭酒精灯。
7.通过计算焦计量热仪示数的变化，计算燃烧热的数值，并记录下实验数据。
8.重复以上步骤，对其他待测物质进行测定，得到一组数据。
9.根据实验数据，计算出每个物质的标准燃烧热，并进行对比分析。
实验数据：物质，质量(g)，燃烧开始温度(℃)，燃烧结束温度(℃)，燃烧热(J/g)--------，---------，-----------------，-----------------，--------------物质B，1.5，30，78，8500实验结果分析：通过实验测定得到的燃烧热数据如上所示。
根据燃烧热的定义，我们可以计算出每个物质的标准燃烧热。
标准燃烧热的计算公式为：标准燃烧热=燃烧热/质量根据上述公式，计算得到各个物质的标准燃烧热如下所示：物质，标准燃烧热(J/g)--------，-----------------物质A，5000物质B，5667物质C，3571通过对比分析实验数据，可以得出以下结论：-物质C的标准燃烧热最小，而物质B的标准燃烧热最大。
说明物质B在燃烧过程中释放的热量最多，而物质C释放的热量最少。
-物质A的标准燃烧热较为中等，介于物质B和物质C之间。
-标准燃烧热的大小与物质的化学组成和结构有关，不同物质的标准燃烧热差异较大。
深圳大学物理化学实验报告--燃烧热的测定--谢佳澎 苏竹示范文本
深圳大学物理化学实验报告--燃烧热的测定--谢佳澎苏竹示范文本After completing the work or task, record the overall process and results, including the overall situation, progress and achievements, and summarize the existing problems and futurecorresponding strategies.某某管理中心XX年XX月深圳大学物理化学实验报告--燃烧热的测定--谢佳澎苏竹示范文本使用指引：此报告资料应用在完成工作或任务后，对整体过程以及结果进行记录，内容包含整体情况，进度和所取得的的成果，并总结存在的问题，未来的对应策略与解决方案。
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深圳大学物理化学实验报告实验者: 谢佳澎苏竹实验时间: 2000/3/5气温: 24.5 ℃大气压: 101.47 kpa燃烧热的测定目的要求一,用氧弹热量计测定萘的燃烧热二,明确燃烧热的定义,了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别三,了解热量计中主要部分的作用,掌握氧弹热量计的实验技术四,学会雷诺图解法校正温度改变值仪器与试剂氧弹卡计贝克曼温度计普通温度计压片器分析天平台秤万用电表点火丝剪刀直尺镊子扳手苯甲酸柴油氧气钢瓶氧气减压阀实验数据及其处理贝克曼温度计读数苯甲酸柴油苯甲酸柴油样品质量g序号初段末段初段末段w2w212.1573.458 1.528 3.440 2.2500 39.1769 22.1623.461 1.533 3.480 w1w132.1693.464 1.538 3.520 1.5718 38.5392 42.1753.467 1.541 3.550 样重样重52.1803.469 1.542 3.558 0.6782 0.6377 62.1853.470 1.544 3.561 点火丝72.1903.471 1.5463.568 l2l282.1943.472 1.547 3.570 20 2092.1983.473 1.549 3.575l1l1102.2033.475 1.550 3.572 165.8消耗消耗414.2初段斜率初段截距初段斜率初段截距0.0051 2.1530.00231.529 末段斜率末段截距末段斜率末段截距0.0018 3.458 0.0131 3.467 升温中点12升温中点12.5中点低温中点高温中点低温中点高温2.2153.480 1.558 3.625 温升1.265 温升2.066报告文书样本 QCT/FS-ZH-GZ-K439水值j/℃14191热值j/g459204 实验讨论固体样品为什么要压成片状？答：压成片状易于燃烧，和氧气充分接触，且易于称中。
燃烧热得测定实验报告
一、实验目的1. 了解燃烧热的定义及其在化学研究中的应用。
2. 掌握燃烧热测定的基本原理和方法。
3. 学会使用氧弹量热计测定物质的燃烧热。
4. 通过实验，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别及相互关系。
二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质在氧气中完全燃烧时所放出的热量。
在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp,m），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（ΔHm）。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv,m），恒容燃烧热等于这个过程内能变化（ΔUm）。
本实验采用氧弹量热计测定物质的燃烧热。
氧弹是一个特制的不锈钢容器，为了保证物质在氧弹中完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气。
燃烧时放出的热量使氧弹周围介质（水）的温度升高，通过测量水温度的变化，计算出物质的燃烧热。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹量热计、数字式精密温度计、天平、秒表、移液管、滴定管、量筒、烧杯等。
2. 试剂：苯甲酸、蔗糖、去离子水、硝酸、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 准备工作：检查仪器是否完好，调零数字式精密温度计，将去离子水加入量热计中。
2. 标定量热计：用苯甲酸标定量热计的热容，通过雷诺校正图的方法校正过程的温度变化。
3. 测定苯甲酸的燃烧热：将一定量的苯甲酸放入氧弹中，加入适量的去离子水，点燃苯甲酸，记录温度变化。
4. 测定蔗糖的燃烧热：将一定量的蔗糖放入氧弹中，加入适量的去离子水，点燃蔗糖，记录温度变化。
5. 数据处理：计算苯甲酸和蔗糖的燃烧热，比较恒压燃烧热与恒容燃烧热的差异。
五、实验结果与分析1. 苯甲酸的燃烧热：根据实验数据，苯甲酸的燃烧热为Qv,m = -3265.2 kJ/mol，Qp,m = -3265.2 kJ/mol。
2. 蔗糖的燃烧热：根据实验数据，蔗糖的燃烧热为Qv,m = -5685.6 kJ/mol，Qp,m = -5685.6 kJ/mol。
3. 恒压燃烧热与恒容燃烧热的比较：从实验结果可以看出，苯甲酸和蔗糖的恒压燃烧热与恒容燃烧热相等，说明在本实验条件下，气体物质的量变化对燃烧热的影响可以忽略。
物理化学实验报告-燃烧热的测定（2）
2）参与反应的气体均视为理想气体，则Q p =Q V +ΔnRT 。
Q V 为恒容燃烧热，Q p 为恒压燃烧热，Δn 为反应前后产物与反应物中气体的物质的量之差，R 为摩尔气体常量，T 为反应的热力学温度。
3）化学反应的热效应（包括燃烧热）通常用恒压热效应ΔH 来表示。
2.氧弹热量计和装置原理1）本实验采用恒温式氧弹热量计。
在下面的氧弹热量计装置图中，贝克曼温度计和外筒温度计在本实验中采用精密温差测定仪来代替。
2）测燃烧热原理：样品在纯氧气氛中完全燃烧放出的热量使氧弹周围介质温度升高，若已知仪器常数，测量其温差即可求算样品的恒容燃烧热。
燃烧热计算式：Q V W + q 1x + q 2 ≈ Q V W + q 1x = KΔh式中Q V （J/g ）为萘（被测物质）的恒容燃烧热；W （g ）为萘的质量；x （g ）为烧掉点火丝（铜丝）的质量；已知铜丝的燃烧热q 1=-2510J/g ，此实验中由于q 2（即氧弹内的N 2生成硝酸时放出的热量）太小则可以忽略。
一般用已知燃烧热的标准物质苯甲酸来标定氧弹热量计的仪器常数K （J/mm ），已知苯甲酸的恒容燃烧热Q V =-3231.3KJ/mol 。
Δh （mm ）为记录纸上曲线的峰高。
设苯甲酸和萘的恒容燃烧热分别为Q V1和Q V2，烧掉铜丝的质量分别为x 1和x 2，消耗样品质量分别为W 1和W 2，曲线记录的峰值分别为Δh 1和Δh 2，则萘的恒容燃烧热可由下式计算得：Q V2= Q V1W 1+q 1x 1 ∆h 2−q 1x 2∆h 1∆h 1W 2 此处燃烧热的单位为KJ/g ，注意单位的换算。
3）为了保证样品完全燃烧，氧弹中必须充足高压氧气（本实验要求在1.2-1.4MPa 之间）。
因此要求氧弹必须耐高压、密封、耐腐蚀，同时粉末样品必须压成片状，以免充气时冲散样品，使样品燃烧不完全。
必须使燃烧后放出的热量尽可能传递给介质，使水温升高，因此应尽量避免和减小由于辐射、对流以及传导等引起的能量散失。
物化实验报告：燃烧热的测定
燃烧热的测定一、实验目的1、用氧弹量热计测定萘的燃烧热，明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与衡蓉燃烧热的差别与相互关系；2、了解量热计的原理、构造和使用方法，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术；3、掌握用雷诺图解法校正温度的改变值。
二、实验原理1、燃烧热定义：一定温度和压力或者体积下，1mol 纯物质完全氧化时的反应热。
对于苯甲酸，如在25℃下，按下式完全反应，燃烧热为-3226.8kJ/mol 。
由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功的情况下，恒容燃烧热v Q U =∆，恒压燃烧热p Q H =∆。
在氧弹式量热计中测得燃烧热热为Q ，其与p Q 的关系为p v Q Q nRT =+∆在盛有定量水的容器中，放入内装有m g 样品和W g 氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量会传给水及仪器，引起温度上升。
计燃烧前后的体系温度分别为0,n t t ，则物质的总的燃烧热为0'(')()n Q CW W t t =+-2、用雷诺作图法校正ΔT ：尽管在仪器上进行了各种改进，但在实验过程中仍不可避免环境与体系间的热量传递。
这种传递使得我们不能准确地由温差测定仪上读出由于燃烧反应所引起的温升ΔT 。
而用雷诺作图法进行温度校正，能较好地解决这一问题。
将燃烧前后所观察到的水温对时间作图，可联成FHIDG 折线，如图（1）和图（2）所示。
图（1）中H 相当于开始燃烧之点。
D 为观察到的最高温度。
在温度为室温处作平行于时间轴的JI 线。
它交折线FHIDG 于I 点。
过I 点作垂直于时间轴的ab 线。
然后将FH 线外延交ab 线于A 点。
将GD 线外延,交ab 线于C 点。
则AC 两点间的距离即为ΔT 。
图中AA ′为开始燃烧到温度升至室温这一段时间 t1内，由环境辐射进来以及搅拌所引进的能量而造成量热计的温度升高。
它应予以扣除之。
CC ′为温度由室温升高到最高点D 这一段时间 t2内，量热计向环境辐射而造成本身温度的降低。
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深圳大学物理化学实验报告--燃烧热的测定--谢佳深圳大学物理化学实验报告实验者:谢佳澎苏竹实验时间:2000/3/5气温:24.5℃大气压:101.47kPa燃烧热的测定目的要求一,用氧弹热量计测定萘的燃烧热二,明确燃烧热的定义,了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别三,了解热量计中主要部分的作用,掌握氧弹热量计的实验技术四,学会雷诺图解法校正温度改变值仪器与试剂氧弹卡计贝克曼温度计普通温度计压片器分析天平台秤万用电表点火丝剪刀直尺镊子扳手苯甲酸柴油氧气钢瓶氧气减压阀实验数据及其处理贝克曼温度计读数苯甲酸柴油苯甲酸柴油样品质量g序号初段末段初段末段W2W212.1573.4581.5283.4402.250039.176922.1623.4611.5333.480W1 W132.1693.4641.5383.5201.571838.539242.1753.4671.5413.550样重样重52.1803.4691.5423.5580.67820.637762.1853.4701.5443.561点火丝72.1903.4711.5463.568L2L282.1943.4721.5473.570202092.1983.4731.54 93.575L1L1102.2033.4751.5503.572165.8消耗消耗414.2初段斜率初段截距初段斜率初段截距0.00512.1530.00231.529末段斜率末段截距末段斜率末段截距0.00183.4580.01313.467升温中点12升温中点12.5中点低温中点高温中点低温中点高温2.2153.4801.5583.625温升1.265温升2.066水值J/℃14191热值J/g459204实验讨论固体样品为什么要压成片状？答：压成片状易于燃烧，和氧气充分接触，且易于称中。
2．在量热学测定中，还有哪些情况可能需要用到雷诺温度校正方法？答：实验中要用到温度差校正的都可以用。
3．如何用萘的燃烧数据来计算萘的标准生成热？答：代入公式计算。