【精美排版】人教版高中生物必修2《乙醇》
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【人教版】必修二：《乙醇》ppt课件
乙醇第4课时1新情境•激趣引航源远流长的酒文化，催生了一个个精彩纷呈的典故。
这典故有帝王将相的权谋机变，有英雄才子的豪迈风流，有政治的纷争，英雄的义行，更有来自文学作品的经典情节以及来自民间的优美传说。
牧童“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”,“对酒当歌，人生几何”！“明月几时有，把酒问青天”,“李白斗酒诗三百”,中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故与诗文。
酒自古以来是日常生活中一种重要的饮品，而且在全球能源日益枯竭的今天，科学家已成功地研制成燃料乙醇，以缓解燃眉之急。
其基本的操作方法：甜高粱秸秆（子粒）一压榨（粉碎）一出浆一糖液一乙醇发酵一酵母分离—蒸憾一燃料乙醇。
这一生产技术实现了“草变油”的神话，乙醇俗称酒精，那么，你对乙醇的性质和用途了解吗？酒的庐山真面目是什么呢?2新知识•预习探索。
学习目标1.了解桂的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成及主要性质。
3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。
4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。
o新知预习1.乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体,密度比水尘，易挥发, 与水以任意比互溶,是优良的有机溶剂。
2・乙醇的分子结构3 •几个重要概念⑴官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团,如轻基一OH,硝基—NO?,竣基一COOH。
(2)桂的衍生物炷分子中的氢厘壬被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
⑶醇炷分子中的氢原子被轻基取代而生成的有机物。
最简单的醇为CH3OH O4.乙醇的化学性质(1)与钠的反应化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na—- 2CH3CH2ONa+H2t □(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O O②催化氧化Cu 或Ag化学方程式为：2CH3CH2OH+O2△^2CH3CHO+2H2O O③与酸性高猛酸钾溶液或酸性重縮酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
乙醇 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑
质疑探究 加深理解
乙醇的氧化反应
1.可燃性
将乙醇点燃，然后把燃烧后的混合气
体分别通入无水硫酸铜和澄清石灰水中
回
现象：白色无水硫酸铜变成蓝色，澄清石灰水变混浊。并写出乙醇燃
归 生
烧的化学方程式
点燃
C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O
乙醇与金属出氢气。
温馨提示
注意操作安全
质疑探究 加深理解
对比钠与水反应实验现象，思考并回答下列问题。
1.钠浮在水面上，而沉在乙醇中。 2.钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢,说明羟基中的H 原子的活泼性 弱 。 3.煤油（烃类）可以保存钠，而乙醇却与钠反应说明乙醇的性 质是由它的 羟基 决定的 4.写出乙醇与水分别和钠反应的化学方程式：
乙醇和足量的金属钠反应，实验证明乙醇与生成的氢气的
物质的量之比为2：1, 说明乙醇结构如图 2 所示。羟基
处的氢原子被置换。
质疑探究 加深理解
乙醇的分子结构
分子式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H HH 羟基－OH
结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
质疑探究 加深理解
乙醇的物理性质
Cu
②催化氧化：
2C2H5OH+O2
→
加热
2CH3CHO+2H2O
③被强氧化剂氧化：酸性KMnO4、K2Cr2O7
谢谢！
课堂练习 加深理解
1.下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（ C ）
A.由于乙醇的密度比较小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去。 B.由于乙醇可以溶解很多的有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中草药的有效成分。 C.由于乙醇可以以任意比溶解在水中，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒。 D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法。
质疑探究 加深理解
乙醇的氧化反应
1.可燃性
将乙醇点燃，然后把燃烧后的混合气
体分别通入无水硫酸铜和澄清石灰水中
回
现象：白色无水硫酸铜变成蓝色，澄清石灰水变混浊。并写出乙醇燃
归 生
烧的化学方程式
点燃
C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O
乙醇与金属出氢气。
温馨提示
注意操作安全
质疑探究 加深理解
对比钠与水反应实验现象，思考并回答下列问题。
1.钠浮在水面上，而沉在乙醇中。 2.钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢,说明羟基中的H 原子的活泼性 弱 。 3.煤油（烃类）可以保存钠，而乙醇却与钠反应说明乙醇的性 质是由它的 羟基 决定的 4.写出乙醇与水分别和钠反应的化学方程式：
乙醇和足量的金属钠反应，实验证明乙醇与生成的氢气的
物质的量之比为2：1, 说明乙醇结构如图 2 所示。羟基
处的氢原子被置换。
质疑探究 加深理解
乙醇的分子结构
分子式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H HH 羟基－OH
结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
质疑探究 加深理解
乙醇的物理性质
Cu
②催化氧化：
2C2H5OH+O2
→
加热
2CH3CHO+2H2O
③被强氧化剂氧化：酸性KMnO4、K2Cr2O7
谢谢！
课堂练习 加深理解
1.下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（ C ）
A.由于乙醇的密度比较小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去。 B.由于乙醇可以溶解很多的有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中草药的有效成分。 C.由于乙醇可以以任意比溶解在水中，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒。 D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法。
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙醇 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
2020/12/14
断裂
谢谢聆听
第三节 生活中两种 常见的有机物 乙醇
明月几时有， 把酒问青天
2020/12/14
学习目标
• 1.了解乙醇的物理性质 • 2.了解烃的衍生物与官能团的概念 • 3.掌握乙醇的分子结构和化学性质
——与钠的反应、氧化反应
一，乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发，沸点78.5℃ 溶解性：能溶解多种有机物和无机物，能与水任意
K2Cr2O7 乙醇 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
（3）乙醇可直接被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液 反应氧化为乙酸
转化关系表示为： KMnO4（H＋）
CH3CH2OH
或K2Cr2O7（H＋）
CH3COOH
1、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色,
不能使溴水褪色的是（C ）
A、甲烷
B、乙烯
回忆金属钠与水反应的实验并完成下列表格
物质 项目
水
金属钠的变化
钠浮在水面上， 熔成小球， 四处游动， 发出响声，
气体燃烧现象
淡蓝色的火焰
乙醇
钠沉在乙醇底部， 钠表面冒气泡， 最后慢慢消失
淡蓝色的火焰
检验产物
NaOH H2
C2H5ONa H2
二、乙醇的分子结构
分 子 式： C2H6O 结 构 式：
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的 _一__个__氢___原__子___被__-_O_H____取代的产物。
简单的说，烃的衍生物不只是有C和H元素，还有别的元素。
有机物 烃
烃的衍生物
下列物质属于烃类物质的是（ C）
A.CH3Cl
断裂
谢谢聆听
第三节 生活中两种 常见的有机物 乙醇
明月几时有， 把酒问青天
2020/12/14
学习目标
• 1.了解乙醇的物理性质 • 2.了解烃的衍生物与官能团的概念 • 3.掌握乙醇的分子结构和化学性质
——与钠的反应、氧化反应
一，乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发，沸点78.5℃ 溶解性：能溶解多种有机物和无机物，能与水任意
K2Cr2O7 乙醇 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
（3）乙醇可直接被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液 反应氧化为乙酸
转化关系表示为： KMnO4（H＋）
CH3CH2OH
或K2Cr2O7（H＋）
CH3COOH
1、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色,
不能使溴水褪色的是（C ）
A、甲烷
B、乙烯
回忆金属钠与水反应的实验并完成下列表格
物质 项目
水
金属钠的变化
钠浮在水面上， 熔成小球， 四处游动， 发出响声，
气体燃烧现象
淡蓝色的火焰
乙醇
钠沉在乙醇底部， 钠表面冒气泡， 最后慢慢消失
淡蓝色的火焰
检验产物
NaOH H2
C2H5ONa H2
二、乙醇的分子结构
分 子 式： C2H6O 结 构 式：
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的 _一__个__氢___原__子___被__-_O_H____取代的产物。
简单的说，烃的衍生物不只是有C和H元素，还有别的元素。
有机物 烃
烃的衍生物
下列物质属于烃类物质的是（ C）
A.CH3Cl
人教版高一化学必修第二册第三节乙醇PPT
酒后驾车。
人教版（2 0 1 9 ）高一 化学必修第二册第七章第三节乙醇（2 8 P P T )
人教版（2 0 1 9 ）高一 化学必修第二册第七章第三节乙醇（2 8 P P T )
人教版（2 0 1 9 ）高一 化学必修第二册第七章第三节乙醇（2 8 P P T )
③被强氧化剂氧化
酸性KMnO4溶液褪色
CH3CH2OH
酸性KMnO4溶液或 酸性K2Cr2O7溶液氧化
乙酸
酸性K2Cr2O7溶液由橙色变绿色
交通警察检验司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重
铬酸钾，当其遇到乙醇时，橙色变为绿色，由此可以判定司机是否
2（．2乙 ）乙醇醇催的化催氧 化氧化化的实质
②催化氧化
③乙醇与酸性 KMnO4 溶液或酸性重铬酸钾 。
总反应的化学方程式为 2CH3CH2OH＋O2―C― △u→2CH3CHO ＋2H2O，反应中 Cu 作催化剂。
人教版（2 0 1 9 ）高一 化学必修第二册第七章第三节乙醇（2 8 P P T )
实
_2_N_a__＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N__a_O_H_ _2_N__a_＋__2_C_H__3_C_H__2O__H__―_→_
验 反应方程式 _＋__H__2↑__
_2_C__H_3_C_H__2_O_N__a_＋__H__2↑_
结 反应实质
氢原子 被置换
羟基氢原子 被置换
论
属于烃的衍生物。
人教版（2 0 1 9 ）高一 化学必修第二册第七章第三节乙醇（2 8 P P T )
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3.官能团 (1)概念：决定有机化合物的 化学特性 的原子或原子团。 (2)几种烃的衍生物及其官能团
人教版必修二乙醇优秀ppt课件
练 2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
2CH3CH2OH + Mg
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
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思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
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2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
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【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
乙醇课件(最新)人教版-高中化学必修二PPT演示
乙醇课件（最新）人教版-高中化学必 修二PP T演示 【PPT实 用课件 】
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知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
3.下列物质中可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色
的是( )
A.甲烷
B.乙烯
C.乙醇
D.苯
解析:甲烷不与酸性高锰酸钾和溴水反应,乙烯能使酸性高锰酸
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.“酒香不怕巷子深”体现了乙醇易挥发、有香味的物理性质。 2.乙醇能燃烧,其燃烧产物是CO2和水,如何通过实验证明燃烧产 物中水蒸气和CO2的存在? 提示在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,若烧杯内壁有水珠出现, 证明有水蒸气生成,向小烧杯中加入澄清石灰水,若出现浑浊,可证 明有CO2存在。 3.钠与水反应有何现象发生?如何通过实验证明产生的气体是氢 气? 提示钠投入水中,立即熔化成闪亮的小球,浮在水面上,到处游动, 并发出嘶嘶的声音,有大量气体生成。 用排空气法收集一小试管气体,用拇指堵住管口,靠近火焰移开 拇指,若听到尖锐的爆鸣声,则证明钠与水反应生成的气体是H2。
铜丝灼烧时变黑,插入乙醇后变红,反 复几次可闻到刺激性气味
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知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
(2)乙醇与钠反应的化学方程式: 2Na+2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2↑。 (3)乙醇的氧化反应。
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人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)
让我 想一想？
三、乙醇的化学性质
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布 拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用 燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
三、乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面 会生成发黑的氧化膜，银 匠说，可以先把铜、银在 火上烧热，马上蘸一下酒 精，铜银会光亮如初！你 想试试吗？
乙醛的结构式：
乙醛的结构简式： CH3CHO
三、乙醇的化学性质
（2）乙醇的催化氧化反应
2Cu + O2 == 2CuO ①
2 CH3CH2OH ＋2CuO
2 Cu +2CH3CHO + 2H2O ②
将上述两个方程式叠加起来，①+ ②×2可得：
2CH3CH2OH + O2 Cu
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
乙醇
一、乙醇的物理性质
通过观察无水乙醇，并结合课本和 已有的生活经验，从颜色、状态、 气味、密度、挥发性、溶解性等方 面总结它的物理性质。
一、乙醇的物理性质
❖ 颜 色 ：无色
❖ 气 味 ：特殊香味
❖ 状 态 ：液体
❖ 密 度 ：比水小
药酒
❖挥发性：易挥发
❖溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
随堂练习
3、等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 OH OH OH
最新高中生物必修2《乙醇》说课稿精编版
2020年高中生物必修2《乙醇》说课稿精编版第三节生活中重要的有机物人教版高中生物必修2《乙醇》说课稿一、教材分析（一）教材的地位和作用乙醇是高中化学新课程人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节课的内容，是继烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，向学生介绍的另一种典型的重要的有机化合物。
乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。
也可以为后面的糖、油脂、蛋白质等的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，让学生提高思维能力和掌握科学方法，带动学生学习素质的提高。
（二）教学目标根据课程标准的要求和教材编写的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：1、知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和生活生产中的运用。
（2）知道乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
（3）了解烃的衍生物、官能团的概念。
2、过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，使学生亲历科学的历程.初步学会从实验推导化学性质的学习方法。
（1）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。
（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。
（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
3、情感态度价值观：（1）通过对酒的发明的介绍，感受我国历史文化的悠久增强爱国情怀。
（2）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。
认识官能团决定有机物的性质。
（3）通过动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
（三）教学重难点及突破1、教学重点：官能团的概念、乙醇的组成和分子结构、乙醇与钠的反应与氧化反应。
2、教学难点；官能团涵义的理解、科学探究学习方法的形成。
高中化学 第三章 有机化合物 3.3.1 乙醇课件 新人教版
【答案】 D
探究点一 乙醇的结构和性质 1．乙醇的结构特点
总反应方程式为 2CH3CH2OH＋O2―C△ ―u→2CH3CHO＋2H2O， 反应中 Cu 作催化剂。
(1)乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝 的作用是什么？
答：铜丝参与化学反应，铜丝先被氧气氧化成氧化铜，后 又被乙醇还原为铜，反应前后的质量和化学性质没有变化， 起催化剂的作用。
第三节 生活中两种常见的有机物
第1课 乙醇 [目标定位] 1.了解烃的衍生物和官能团的概念，会判断 烃和烃的衍生物。2.了解乙醇的物理性质和主要用途，能认 识乙醇在人类日常生活和健康中的作用。3.掌握乙醇的官能 团和化学性质，会分析乙醇在不同化学反应中断键和成键情 况。
1．烃的种类及代表物
(1)烃是仅含有C、H两种元素的有机物，它包括 烷烃、 烯烃和芳香烃 等。
(2)把金属钠放入乙醇和水的混合物中，钠先和水反应， 再和乙醇反应，据此可以除去乙醇中少量的水。
(1)如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？ 答：根据1 mol乙醇与足量金属钠反应产生0.5 mol氢气， 即可证明一个乙醇分子中含有一个羟基。
(2)二甲醚(
)是乙醇的同分异构体，判断二
甲醚能否与金属钠反应。
(2)烷烃的代表物是 CH4 ，其它烷烃都与 CH4 具有相似
的
化学性质
。
(4)芳香烃的代表物是 苯 ，苯的同系物 都具有与苯相似
的化学性质。
2．不同类烃的特征反应 (1)烷烃： 取代反应 (2)烯烃： 加成反应
4．下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾
溶液褪色的是( )
A．C6H6
B．C2H4
(2)几种常见烃的衍生物及其官能团
[对应练习] 1．下列物质中含有两种官能团的衍生物是( )
探究点一 乙醇的结构和性质 1．乙醇的结构特点
总反应方程式为 2CH3CH2OH＋O2―C△ ―u→2CH3CHO＋2H2O， 反应中 Cu 作催化剂。
(1)乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝 的作用是什么？
答：铜丝参与化学反应，铜丝先被氧气氧化成氧化铜，后 又被乙醇还原为铜，反应前后的质量和化学性质没有变化， 起催化剂的作用。
第三节 生活中两种常见的有机物
第1课 乙醇 [目标定位] 1.了解烃的衍生物和官能团的概念，会判断 烃和烃的衍生物。2.了解乙醇的物理性质和主要用途，能认 识乙醇在人类日常生活和健康中的作用。3.掌握乙醇的官能 团和化学性质，会分析乙醇在不同化学反应中断键和成键情 况。
1．烃的种类及代表物
(1)烃是仅含有C、H两种元素的有机物，它包括 烷烃、 烯烃和芳香烃 等。
(2)把金属钠放入乙醇和水的混合物中，钠先和水反应， 再和乙醇反应，据此可以除去乙醇中少量的水。
(1)如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？ 答：根据1 mol乙醇与足量金属钠反应产生0.5 mol氢气， 即可证明一个乙醇分子中含有一个羟基。
(2)二甲醚(
)是乙醇的同分异构体，判断二
甲醚能否与金属钠反应。
(2)烷烃的代表物是 CH4 ，其它烷烃都与 CH4 具有相似
的
化学性质
。
(4)芳香烃的代表物是 苯 ，苯的同系物 都具有与苯相似
的化学性质。
2．不同类烃的特征反应 (1)烷烃： 取代反应 (2)烯烃： 加成反应
4．下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾
溶液褪色的是( )
A．C6H6
B．C2H4
(2)几种常见烃的衍生物及其官能团
[对应练习] 1．下列物质中含有两种官能团的衍生物是( )
乙醇课件新人教版必修2.ppt
(2)醇发生催化氧化时，由于分子中去掉了 2 个氢 原子，相应氧化产物的相对分子质量比醇小 2。
解析： 根据醇的催化氧化规律：与羟基相连 的碳原子上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案： D
乙醇的结构及性质 下列说法正确的是( )
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的 化合物
(1)在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热 的先后顺序排列为________(填代号)。E处是一 种纯净物，其发生反应的化学方程式为 _______________________________。
(2)为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用 的方法是________。D处使用碱石灰的作用是 _______________________________。
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
解析： A中，乙醇燃烧时，所有的氢原子均 参与反应生成H2O；B项无法证明；D中，乙醇 氧化成乙醛时，O—H虽参与反应，可C—H也 参与反应，也无法证明氢原子的不同。乙醇和 足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢 原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外 五个不同。
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有 还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④
B．②③
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ①③
D．①④
解析： 驾驶员饮酒后，交警对驾驶员进行呼 气酒精检测，说明乙醇沸点低，易挥发； K2Cr2O7中Cr的化合价为＋6价，与乙醇反应后 被还原为Cr3＋，说明乙醇具有还原性。
答案： C
3．(原创题)下列说法中正确的是( ) A．羟基和氢氧根离子有相同的化学式和结构 式
解析： 根据醇的催化氧化规律：与羟基相连 的碳原子上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案： D
乙醇的结构及性质 下列说法正确的是( )
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的 化合物
(1)在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热 的先后顺序排列为________(填代号)。E处是一 种纯净物，其发生反应的化学方程式为 _______________________________。
(2)为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用 的方法是________。D处使用碱石灰的作用是 _______________________________。
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
解析： A中，乙醇燃烧时，所有的氢原子均 参与反应生成H2O；B项无法证明；D中，乙醇 氧化成乙醛时，O—H虽参与反应，可C—H也 参与反应，也无法证明氢原子的不同。乙醇和 足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢 原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外 五个不同。
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有 还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④
B．②③
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ①③
D．①④
解析： 驾驶员饮酒后，交警对驾驶员进行呼 气酒精检测，说明乙醇沸点低，易挥发； K2Cr2O7中Cr的化合价为＋6价，与乙醇反应后 被还原为Cr3＋，说明乙醇具有还原性。
答案： C
3．(原创题)下列说法中正确的是( ) A．羟基和氢氧根离子有相同的化学式和结构 式
《乙醇》高一必修二PPT课件(第7.3.1课时)
习作指导
4.写完后，同学之间互相读一读，再评一 评：实验过程是否写清楚了？有没有用得不合 适的词语？根据老师同学们的修改意见和建议， 继续完善自己的作文。
习作指导 第 三 步 ： 思 维 导 图
习作指导
怎样写
开头
实验名称： 实验准备：
实验过程：
中间
第一步： 第二步：
第三步：
……
结果：实验结果：
课堂小结
同学们，今天我们学会细致观 察实验，并用自己的语言生动地描 述出来。课下同学们多练习并交流。
板书设计
习作：我做了一项小实验 按一定顺序观察
先……接着……然后……最后……
感谢各位的聆听
语文精品课件 三年级下册
授课老师：某某 | 授课时间：20XX.XX
某某小学
第1课时 乙醇
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主讲人：XXX
时间：20XX.4.4
《我做了一项小实验》
由于羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基氢的活泼性不一样。H—OH > C2H5—OH
水是弱电解质，乙醇为非电解质
2CH3CH2OH+2Na
2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。实验表明，乙醇与钠的反应相同条件 下水与钠的反应缓和得多。
人教版高中化学必修二精品课件
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三、乙醇的性质
2、氧化反应
② 催化氧化
新人教版必修2第7章第3节第1课时乙醇课件(18张)
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或 原子团称为官能团。
思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇 的燃烧及其催化氧化时断键的方式。
HH
2.氧化反应 （1）乙醇的燃烧 （全断）
CH3CH2OH + 3O2 燃烧
︳︳ H—C—④C—②O—① H
︳ ︳③ HH
2CO2 + 3H2O
活动三：验证实验
向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10— 15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼 烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的 变化，小心闻试管中液体产生的气味。
现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝
迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺 激性气味。
（2）乙醇的催化氧化（断键①③ ） 2CH3CH2OH + O2 Cu或Ag CH3CHO + 2H2O
（3）可直接被氧化为乙酸
讨论：乙醇的用途
练习：在焊接铜漆包线的线头时，常先把线 头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在 酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方 程式表示）：
注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。 2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾， 乙酸和乙醇大量挥发。
3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体 倒吸。 4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸 收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。
实验现象：
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体 产生，并可闻到香味。 实验结论：
物理性质 颜色： 无色 状态： 液体 气味： 强烈刺激性气味 熔点： 117.9℃ 沸点： 16.6℃ 溶解性： 易溶于水和乙醇
思考：家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是 CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用 了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋 酸和碳酸的酸性强弱吗？
决定化合物特殊性质的原子或 原子团称为官能团。
思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇 的燃烧及其催化氧化时断键的方式。
HH
2.氧化反应 （1）乙醇的燃烧 （全断）
CH3CH2OH + 3O2 燃烧
︳︳ H—C—④C—②O—① H
︳ ︳③ HH
2CO2 + 3H2O
活动三：验证实验
向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10— 15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼 烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的 变化，小心闻试管中液体产生的气味。
现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝
迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺 激性气味。
（2）乙醇的催化氧化（断键①③ ） 2CH3CH2OH + O2 Cu或Ag CH3CHO + 2H2O
（3）可直接被氧化为乙酸
讨论：乙醇的用途
练习：在焊接铜漆包线的线头时，常先把线 头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在 酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方 程式表示）：
注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。 2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾， 乙酸和乙醇大量挥发。
3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体 倒吸。 4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸 收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。
实验现象：
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体 产生，并可闻到香味。 实验结论：
物理性质 颜色： 无色 状态： 液体 气味： 强烈刺激性气味 熔点： 117.9℃ 沸点： 16.6℃ 溶解性： 易溶于水和乙醇
思考：家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是 CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用 了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋 酸和碳酸的酸性强弱吗？
新人教版必修2第7章第3节第1课时乙醇课件(44张)
3.比较乙烷与乙醇的结构,下列说法不正确的是( ) A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有6个相同的氢原子 C.CH3CH2—与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.CH3CH2—与一个羟基相连就是乙醇分子
【解析】选B。乙醇的结构式为
,A项正确;
由于氢原子所连接的原子及相对位置不同,乙醇分子中
有3类不同的氢原子,B项错误;乙醇分子可认为是乙基
【思维诊断】 (1)在某些工业中需要高纯度的酒精,你认为该如何检 验酒精中是否含有水,又该如何制取无水酒精呢? 提示:向酒精中加入无水CuSO4,若变蓝则证明其中有水, 否则不含;可以采用将工业酒精与新制生石灰混合后加 热蒸馏的方法来制取无水酒精。
(2)乙醇与金属钠的反应以及乙醇发生催化氧化反应中, 乙醇的断键位置相同吗? 提示:不同。乙醇与金属钠反应断裂氧氢键,乙醇发生 催化氧化反应断裂氧氢键和与羟基相连碳原子的碳氢 键。
_特_殊__ _香_味__
比水 的_小_
低
与水以任 _易__挥 意比_互__溶__ 发
2.化学性质:
乙醇与钠反应 实 验 操 作
乙醇的催化氧化
乙醇与钠反应
乙醇的催化氧化
①钠粒位于乙醇的_底__部,
实 验
有_无__色__无__味__的气泡产生。
灼烧至黑色的铜丝 遇乙醇变为_红__色,
②点燃气体,火焰呈淡蓝 现
【解析】选C。A、B均不能证明乙醇中含有羟基,D能证 明乙醇中有羟基,但不能确定羟基的数目,乙醇中与钠 反应产生H2的是羟基上的氢原子,且1 mol羟基产生 0.5 mol的H2。
【生活链接】 交警检查司机是否酒后驾车的仪器中含有橙色的酸性 K2Cr2O7溶液,利用的是什么原理? 提示:酸性K2Cr2O7溶液遇到乙醇时,能把乙醇氧化,同时 自身被还原为Cr3+,溶液由橙色变成绿色,由此可以判断 司机是否饮酒。
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羟基 （—OH）是乙醇的官能团 2、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它
原子或原子团取代后的产物。
联系：“烃的衍生物”的性质主要决定于“官能团”。
课堂小结：
本节课我学到了什么？
1、乙醇的物理性质
2、乙醇的结构 乙醇与钠反应
3、乙醇的化学性质
氧 催化氧化
化 反
强氧化剂氧化
应 燃烧
小结：
HH
（1）断键位置是 H—C—C—O—H
插入无水 乙醇中
2、乙醇的氧化反应
又变红 液体有刺
激性气味
（1）催化氧化
Cu或Ag
2C2H5OH+O2 Δ 2CH3CHO+2H2O
（2）被强氧化剂直接氧化成乙酸 CH3CH2OH 或酸K性2CKrM2On7O4CH3乙CO酸OH
K2Cr2O7
橙色
Cr3＋
绿色
（3）燃烧：
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
比较.思考
乙醇与钠的反应中是什么键发生断裂？
实验事实：1、乙烷不与金属钠反应 2、水能与金属钠反应
联系：“烃的衍生物”的性质主要决定于“官能团”。
知识链接一 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙色）
Cr3+ （绿色）
酒 精 含 量 探 测 器
两个概念
1、官能团：决定有机化合物的化学特性的 原子或原子团叫做官能团。
3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分
别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质
C 量增加的是 （ ）
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水 D.盐酸
思考：
乙醇与钠反应、乙醇催化氧化反 应中分别是什么键发生断裂呢？
作业：
1、完成习案P116 —P118 习题；
2.调查酗酒或酒后驾车的危害，对此 提出你的建议或看法。
2、乙醇的氧化反应
（1）催化氧化
2C2H5OH+O2CuΔ或Ag 2CH3CHO+2H2O
HH
H C—C—H
O
H O—H
HH H C—C
HO
H2O
2、乙醇的氧化反应
（1）催化氧化
△
2Cu + O2
Δ
C2H5OH+CuO
2CuO
CH3CHO+H2O + Cu 乙醛
2C2H5OH+O2CuΔ或Ag 2CH3CHO+2H2O
揭开“红军用茅台酒洗脚”之谜
在茅台国酒文化园里讲解员正在讲解当年 红军在茅台镇的故事
茅台酒，因产于贵州茅台镇而得 名茅台镇，因出产国酒茅台而闻名。 然而让茅台镇闻名遐迩的不仅仅是盛 产美酒，这里还是７０年前红军三渡 赤水时的主渡口。循着长征红军四渡 赤水的足迹，长征联合采访团来到了 这个酒香满溢的黔北小镇。
HH
羟基 写作－OH
实验探究一：乙醇与钠反应
钠的变化
产物检验 剧烈程度
钠与 水
浮、熔、游
燃烧发出淡蓝色火 焰，有水雾生成
剧烈
钠与 乙醇
沉、不熔、跳
生成的气体不能使 澄清石灰水变浑浊
平缓
结论:（1）钠与乙醇或水反应都产生了H2 （2）钠与乙醇反应不如与水反应剧烈
3、乙醇的化学性质：
（1）乙醇与钠反应
A 碘的是（ ）
A、乙醇
B、苯
C、四氯化碳
A 2．关于乙醇的说法中不正确的是（ ）
A．检验乙醇是否含水可加入金属钠 B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05
mol H2说明每个乙醇分子中含1个－OH C．俗语“酒香不怕巷子深”说明乙醇容易挥发 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基
上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
红军驻扎茅台镇期间，给后人留 下了一个大大的悬疑。索尔兹伯里在 他的《长征———前所未闻的故事》 一书中这样写道，“当时，那些稚气未 消的红军战士不知什么是茅台酒，他 们涌入街道两侧的酿酒作坊，用茅台 酒冲洗他们疲惫和打了泡的脚。”
第三节 生活中两种常见的 有机物
一、乙 醇 （ethanol）
1、乙醇的物理性质
发出淡蓝色火焰并放出大量的热 ——用乙醇作燃料
知识链接
酒
乙 醇 在 人 体 内 的 氧 化
乙醇 乙醇脱氢酶
乙醛 乙醛脱氢酶 (ALDH)
乙酸
CO2+H2O
课堂小结：
本节课我学到了什么？
知识重点：
乙醇与钠反应
乙醇的化学性质
氧化 反应
催化氧化 被强氧化剂氧化 燃烧
巩固练习：
1、下列物质不能用于从碘水中萃取
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
实验探究二：乙醇的催化氧化 该实验中我要做的： 1、明白实验内容和步骤？ 2、观察铜丝的颜色变化？ 3、比较多次反应后液体的气味与反应前
有何不同？ 4、根据现象写出各步骤对应的化学方程式？
实验探究二：乙醇的催化氧化
铜丝
Δ
变黑
HH
（2）钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈 说明乙醇分子中羟基上的氢原子不 如水分子中的氢原子活泼
色、态、 味：无色透明液体，有特殊香味
密 度：0.789g/cm3 ，比水小 沸 点： 78.5℃， 比水低 挥 发 性：易挥发 溶 解 性： 能与水以任意比互溶，
(能溶解多种无机物和有机物)
2、乙醇的结构
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 分 子 式：C2H6O
HH
结 构 式：H—C—C—O—H
原子或原子团取代后的产物。
联系：“烃的衍生物”的性质主要决定于“官能团”。
课堂小结：
本节课我学到了什么？
1、乙醇的物理性质
2、乙醇的结构 乙醇与钠反应
3、乙醇的化学性质
氧 催化氧化
化 反
强氧化剂氧化
应 燃烧
小结：
HH
（1）断键位置是 H—C—C—O—H
插入无水 乙醇中
2、乙醇的氧化反应
又变红 液体有刺
激性气味
（1）催化氧化
Cu或Ag
2C2H5OH+O2 Δ 2CH3CHO+2H2O
（2）被强氧化剂直接氧化成乙酸 CH3CH2OH 或酸K性2CKrM2On7O4CH3乙CO酸OH
K2Cr2O7
橙色
Cr3＋
绿色
（3）燃烧：
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
比较.思考
乙醇与钠的反应中是什么键发生断裂？
实验事实：1、乙烷不与金属钠反应 2、水能与金属钠反应
联系：“烃的衍生物”的性质主要决定于“官能团”。
知识链接一 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙色）
Cr3+ （绿色）
酒 精 含 量 探 测 器
两个概念
1、官能团：决定有机化合物的化学特性的 原子或原子团叫做官能团。
3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分
别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质
C 量增加的是 （ ）
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水 D.盐酸
思考：
乙醇与钠反应、乙醇催化氧化反 应中分别是什么键发生断裂呢？
作业：
1、完成习案P116 —P118 习题；
2.调查酗酒或酒后驾车的危害，对此 提出你的建议或看法。
2、乙醇的氧化反应
（1）催化氧化
2C2H5OH+O2CuΔ或Ag 2CH3CHO+2H2O
HH
H C—C—H
O
H O—H
HH H C—C
HO
H2O
2、乙醇的氧化反应
（1）催化氧化
△
2Cu + O2
Δ
C2H5OH+CuO
2CuO
CH3CHO+H2O + Cu 乙醛
2C2H5OH+O2CuΔ或Ag 2CH3CHO+2H2O
揭开“红军用茅台酒洗脚”之谜
在茅台国酒文化园里讲解员正在讲解当年 红军在茅台镇的故事
茅台酒，因产于贵州茅台镇而得 名茅台镇，因出产国酒茅台而闻名。 然而让茅台镇闻名遐迩的不仅仅是盛 产美酒，这里还是７０年前红军三渡 赤水时的主渡口。循着长征红军四渡 赤水的足迹，长征联合采访团来到了 这个酒香满溢的黔北小镇。
HH
羟基 写作－OH
实验探究一：乙醇与钠反应
钠的变化
产物检验 剧烈程度
钠与 水
浮、熔、游
燃烧发出淡蓝色火 焰，有水雾生成
剧烈
钠与 乙醇
沉、不熔、跳
生成的气体不能使 澄清石灰水变浑浊
平缓
结论:（1）钠与乙醇或水反应都产生了H2 （2）钠与乙醇反应不如与水反应剧烈
3、乙醇的化学性质：
（1）乙醇与钠反应
A 碘的是（ ）
A、乙醇
B、苯
C、四氯化碳
A 2．关于乙醇的说法中不正确的是（ ）
A．检验乙醇是否含水可加入金属钠 B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05
mol H2说明每个乙醇分子中含1个－OH C．俗语“酒香不怕巷子深”说明乙醇容易挥发 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基
上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
红军驻扎茅台镇期间，给后人留 下了一个大大的悬疑。索尔兹伯里在 他的《长征———前所未闻的故事》 一书中这样写道，“当时，那些稚气未 消的红军战士不知什么是茅台酒，他 们涌入街道两侧的酿酒作坊，用茅台 酒冲洗他们疲惫和打了泡的脚。”
第三节 生活中两种常见的 有机物
一、乙 醇 （ethanol）
1、乙醇的物理性质
发出淡蓝色火焰并放出大量的热 ——用乙醇作燃料
知识链接
酒
乙 醇 在 人 体 内 的 氧 化
乙醇 乙醇脱氢酶
乙醛 乙醛脱氢酶 (ALDH)
乙酸
CO2+H2O
课堂小结：
本节课我学到了什么？
知识重点：
乙醇与钠反应
乙醇的化学性质
氧化 反应
催化氧化 被强氧化剂氧化 燃烧
巩固练习：
1、下列物质不能用于从碘水中萃取
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
实验探究二：乙醇的催化氧化 该实验中我要做的： 1、明白实验内容和步骤？ 2、观察铜丝的颜色变化？ 3、比较多次反应后液体的气味与反应前
有何不同？ 4、根据现象写出各步骤对应的化学方程式？
实验探究二：乙醇的催化氧化
铜丝
Δ
变黑
HH
（2）钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈 说明乙醇分子中羟基上的氢原子不 如水分子中的氢原子活泼
色、态、 味：无色透明液体，有特殊香味
密 度：0.789g/cm3 ，比水小 沸 点： 78.5℃， 比水低 挥 发 性：易挥发 溶 解 性： 能与水以任意比互溶，
(能溶解多种无机物和有机物)
2、乙醇的结构
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 分 子 式：C2H6O
HH
结 构 式：H—C—C—O—H