实验十五 草酸合铜酸钾的制备和组成的测定
草酸合铜酸钾的制备和组成的测定
实验十五草酸合铜酸钾的制备和组成的测定一、实验目的1、学习配合物的制备方法及测定条件2 掌握失重法测定结晶水的含量3、掌握二价铜离子的测定中指示剂的选择及滴定条件4、学习草酸根含量的测定二、实验原理1、草酸合铜酸钾的制备CuSO4 + 2K2C2O4+ 2H2O = K2Cu(C2O4)2.2H2O + K2SO42、组成测定（1）失重法测定结晶水含量该配合物在150o C时失去结晶水。
至恒重时，由产物和坩埚的总重量及空坩埚的质量差Δm(H2O)，算出结晶水的含量百分数。
（2）配位滴定法测定二价铜离子的含量以NH3H2O-NH4Cl为缓冲溶液，以0.1%的PAN为指示剂，用EDTA滴定，溶液颜色由浅蓝色变为翠绿色即为终点。
PAN的pH＝1.9-12.2的范围内呈黄色，而PAN与金属离子的配合物为红色。
PAN 的杂环氮原子能够发生质子化，因而表现为二级酸式电离。
与EDTA以1：1络合，所以：（3）高锰酸钾法测定草酸根离子用氧化还原法滴定，使用高锰酸钾法，高锰酸钾自身氧化态、还原态呈现不同的颜色，可作为自身指示剂，滴定终点为微红色。
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O由此可得出该配合物的实验式。
三、实验步骤1、草酸合铜酸钾的制备准备两个烧杯，分别称取4gCuSO4 5H2O溶于8ml水中，再称取12g K2C2O4H2O溶于44ml水中，分别水浴加热至90度左右，趁热并在激烈搅拌下将K2C2O4溶液加入到CuSO4溶液，用冰水浴冷至283K，有晶形沉淀析出，减压过滤，并用8ml冰水分两次洗涤沉淀，然后在323K下烘干产品。
2、组成分析（1）结晶水的测定将两个干净的坩埚放入烘箱中，在423K下干燥1h，然后放在干燥器内冷却0.5h，称量，同样的方法，再干燥0.5h，冷却，称量，直至恒重。
记录质量。
然后将准确质量的样品放在其中的一个坩埚中，称重，记录质量。
草酸合铁酸钾实验报告
草酸合铁酸钾实验报告一、实验目的1、了解草酸合铁酸钾的制备原理和方法。
2、掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等基本实验操作。
3、学习通过化学分析确定化合物的组成。
二、实验原理草酸合铁酸钾是一种重要的配位化合物，其化学式为K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O。
制备草酸合铁酸钾通常以硫酸亚铁铵为原料，先与草酸反应生成草酸亚铁沉淀，然后在草酸和过氧化氢的作用下氧化生成草酸合铁酸钾。
化学反应方程式如下：（NH₄)₂Fe(SO₄)₂＋ H₂C₂O₄ → FeC₂O₄↓ ＋（NH₄)₂SO₄＋ H₂SO₄6FeC₂O₄＋ 3H₂O₂＋ 6K₂C₂O₄ → 4K₃Fe(C₂O₄)₃＋2Fe(OH)₃↓2Fe(OH)₃＋ 3H₂C₂O₄＋ 3K₂C₂O₄ → 2K₃Fe(C₂O₄)₃＋6H₂O三、实验仪器和药品1、仪器电子天平磁力搅拌器布氏漏斗抽滤瓶蒸发皿烧杯（250 mL、500 mL）玻璃棒容量瓶（250 mL）移液管（25 mL）锥形瓶酸式滴定管2、药品硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O 草酸（H₂C₂O₄·2H₂O）过氧化氢（3%）硫酸（2 mol/L）高锰酸钾标准溶液（002 mol/L）草酸钠标准溶液（005 mol/L）四、实验步骤1、草酸亚铁的制备称取 50 g 硫酸亚铁铵固体于 250 mL 烧杯中，加入 15 mL 去离子水使其溶解。
称取 60 g 草酸晶体于另一个 250 mL 烧杯中，加入 40 mL 去离子水，在磁力搅拌器上加热搅拌使其溶解。
将草酸溶液缓慢加入到硫酸亚铁铵溶液中，同时不断搅拌，有黄色的草酸亚铁沉淀生成。
加热至沸腾，继续搅拌 5 分钟，使沉淀颗粒长大。
静置，待沉淀沉降后，用倾析法除去上层清液。
用去离子水洗涤沉淀 3 4 次，直至洗涤液中检测不出 SO₄²⁻（用 BaCl₂溶液检验）。
2、草酸合铁酸钾的制备将上述洗净的草酸亚铁沉淀转入 250 mL 烧杯中，加入 20 mL 去离子水，再加入 10 mL 3%的过氧化氢溶液，在磁力搅拌器上加热至 40 50℃，保持 20 分钟，此时沉淀逐渐转变为红棕色。
草酸合铜(钾的制备及组成测定
综合设计实验：三周时间草酸合铜（Ⅱ）酸钾的制备及组成测定一、实验目的1.熟悉掌握无机制备的一些基本操作。
2.掌握配位滴定法测定铜的原理和方法。
3.掌握高锰酸钾法测定草酸根的原理和方法。
4.熟练容量分析的基本操作。
二、实验原理草酸钾和硫酸铜反应生成草酸合铜（Ⅱ）酸钾。
产物是一种蓝色晶体，在150℃失去结晶水，在260℃分解。
虽可溶于温水，但会慢慢分解。
确定产物组成时，用重量分析法测定结晶水，用EDTA配位滴定法测铜的含量，用高锰酸钾法测草酸根的含量。
三、主要仪器和试剂50mL酸式滴定管，250 mL锥形瓶，250 mL抽滤瓶，烧杯，电子太平等。
CuSO4·5H2O（固体），K2C2O4·H2O（固体），Na2C2O4(基准)，纯锌片，pH=10.0NH3-NH4Cl （5.4gNH4Cl溶于水中，加浓氨水6.3mL，稀释至100mL），0.02 mol•L-1 EDTA，铬黑T指示剂（0.5％无水乙醇），甲基红指示剂(0.2％，60％乙醇溶液)，紫脲酸铵指示剂（0.5％水溶液），0.02 mol•L-1KMnO4，H2SO43 mol/L，NH3·H2O（1:2）.四、实验步骤4.1草酸合铜（Ⅱ）酸钾的制备称取4g CuSO4·5H2O溶于8ml 85℃的水中。
称取12g K2C2O4•H2O溶于44ml 85℃水中。
搅拌下，将K2C2O4•H2O溶液迅速倒入CuSO4•5H2O溶液中。
冰水中冷却3分钟，有沉淀析出。
减压抽滤，用6~8ml冰水分三次洗涤沉淀，抽干，在50℃的烘箱中烘干产物30分钟，取出冷却至室温，称量，计算产率。
4.2 草酸合铜（Ⅱ）酸钾的组成分析4.2.1 结晶水的测定准确称取两个已恒重的坩埚的质量，再准确称取0.5~0.6g产物两份，分别放入两个已准确称重的坩埚中，放入烘箱，在150℃时干燥1小时，然后放入干燥器中冷却15分钟后称重，根据称量结果，计算结晶水的含量。
二草酸合铜酸钾的制备和组成测定
二草酸合铜酸钾的制备和组成测定探秘二草酸合铜酸钾的奇妙世界在这个五彩斑斓的世界里，有一种神奇的物质叫做二草酸合铜酸钾，它就像是一个调皮捣蛋的小精灵，在我们的生活中扮演着重要的角色。
今天，就让我带你们一起走进这个充满神秘色彩的物质，探索它的奥秘吧！让我们来了解一下二草酸合铜酸钾是什么。
它是一种无机化合物，由两种不同的元素组成——铜和草酸。
听起来是不是有点复杂？别担心，我会用最简单的语言来解释。
想象一下，你手中拿着一根棒棒糖，这根棒棒糖是由糖和巧克力组成的，而二草酸合铜酸钾呢，就是由铜和草酸这两个小伙伴组成的。
接下来，我们来谈谈二草酸合铜酸钾的作用。
在化学实验中，它可是个大明星，常常出现在老师和同学们的课本里。
它可以帮助我们检测出溶液中的铜离子含量，就像是一名侦探，通过分析线索找出隐藏在背后的秘密。
而且，你知道吗？它还有一个有趣的特性，那就是会变色！当你将二草酸合铜酸钾放入水中时，它会像变魔术一样，从无色变成蓝色，这就是它的名字的由来——“蓝铜”。
那么，二草酸合铜酸钾是怎么制作的呢？其实很简单，只需要将铜盐和草酸按照一定比例混合在一起，然后加热搅拌，就可以得到这种神奇的物质了。
在这个过程中，我们不仅学到了如何制作二草酸合铜酸钾，还锻炼了自己的动手能力。
除了实验室里的工作，二草酸合铜酸钾在日常生活中也有广泛的应用。
比如，它可以用于制造电池、颜料、染料等产品，为我们的生活带来了许多便利。
而且，它还具有抗菌消炎的作用，可以用来治疗一些轻微的炎症。
真是一个多才多艺的家伙啊！在探索二草酸合铜酸钾的过程中，我们还学到了许多有趣的知识。
比如，铜离子在人体内的作用是维持神经和肌肉的正常功能；草酸则是参与人体新陈代谢的重要物质之一。
这些知识让我们对自己的身体有了更深入的了解，也更加珍惜健康的生活方式。
我想说的是，二草酸合铜酸钾虽然看起来有些复杂，但它却是一个既神奇又实用的物质。
它不仅能够帮助我们解决实际问题，还能够激发我们对科学的兴趣和热爱。
草酸合铁酸钾的制备实验报告
草酸合铁酸钾的制备实验报告一、实验目的本实验旨在掌握草酸合铁酸钾的制备方法，了解其化学反应机理，以及对其性质和用途进行初步了解。
二、实验原理草酸合铁酸钾是一种重要的无机化合物，其化学式为KFe(C2O4)2·H2O。
该化合物可以通过草酸和铁盐（如FeSO4）反应得到。
具体反应方程式如下：FeSO4 + H2C2O4 → FeC2O4 + H2SO4FeC2O4 + K2C2O4 → KFe(C2O4)2三、实验步骤1. 将10g FeSO4·7H2O称入250mL锥形瓶中；2. 加入50mL 10%草酸溶液，搅拌均匀并加热至沸腾；3. 持续搅拌并加热至反应结束；4. 过滤得到淡绿色的FeC2O4·H2O沉淀；5. 将沉淀洗涤干净后转移到500mL锥形瓶中；6. 加入50mL 10%草酸溶液，并加热至沸腾；7. 持续搅拌并加热至反应结束；8. 过滤得到白色的KFe(C2O4)2·H2O沉淀；9. 将沉淀洗涤干净后，在60℃下干燥至恒重。
四、实验注意事项1. 实验过程中应注意安全，避免接触皮肤和吸入气体；2. 操作时应注意草酸的腐蚀性和毒性；3. 容器和仪器应保持清洁干燥；4. 操作时要严格按照步骤进行，反应溶液的温度要控制在适宜范围内。
五、实验结果与分析经过反应后，得到了白色的KFe(C2O4)2·H2O沉淀。
该化合物是一种六方晶系结构，具有较高的稳定性和化学惰性。
草酸合铁酸钾可以用于分析化学中的铁离子检测、催化剂等领域。
六、实验总结本实验通过制备草酸合铁酸钾，使我们更加深入地了解了该化合物的制备方法和反应机理，并对其性质和用途有了初步了解。
在实验过程中，我们还注意到了安全和实验规范的重要性，这对我们今后的实验操作也有着重要的指导意义。
草酸配合物实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握草酸配合物的制备方法。
2. 了解草酸配合物的性质及其在化学反应中的应用。
3. 熟悉实验操作步骤和注意事项。
二、实验原理草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，能与许多金属离子形成稳定的配合物。
草酸配合物在化学、医药、环保等领域具有广泛的应用。
本实验通过制备草酸铁（III）配合物，研究其性质和制备方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、滴定管、锥形瓶、水浴锅、电子天平、移液管、滤纸等。
2. 试剂：硫酸亚铁（FeSO4）、氢氧化钠（NaOH）、草酸（H2C2O4）、盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、氨水（NH3·H2O）、乙醇、乙醚等。
四、实验步骤1. 制备草酸铁（III）配合物（1）称取1.0g硫酸亚铁（FeSO4），溶解于10mL蒸馏水中。
（2）向溶液中加入1.0g草酸（H2C2O4），搅拌使其充分溶解。
（3）将溶液转移到50mL烧杯中，加热至60-70℃，保持20分钟。
（4）冷却后，用滤纸过滤，滤液即为草酸铁（III）配合物溶液。
2. 性质研究（1）外观观察：草酸铁（III）配合物溶液呈黄色，有金属光泽。
（2）溶解性实验：将草酸铁（III）配合物溶液分别与乙醇、乙醚混合，观察溶解情况。
（3）pH值测定：用pH试纸测定草酸铁（III）配合物溶液的pH值。
（4）配合物稳定性实验：将草酸铁（III）配合物溶液置于水浴锅中加热，观察溶液颜色变化。
3. 应用研究（1）还原反应：向草酸铁（III）配合物溶液中加入少量锌粉，观察溶液颜色变化。
（2）氧化反应：向草酸铁（III）配合物溶液中加入少量过氧化氢，观察溶液颜色变化。
五、实验结果与分析1. 制备的草酸铁（III）配合物溶液呈黄色，有金属光泽，说明成功制备了草酸铁（III）配合物。
2. 草酸铁（III）配合物在乙醇和乙醚中溶解度较低，说明其在有机溶剂中的稳定性较差。
3. 草酸铁（III）配合物溶液的pH值为4.5，说明其呈酸性。
草酸合铜(II)酸钾的制备和铜含量的测定
草酸合铜（II）酸钾的制备和铜含量的测定一、实验内容1．制备配合物草酸合铜(II) 酸钾；2．测定配合物中Cu的含量。
二、实验原理草酸合铜(II)酸钾K2[Cu(C2O4)2]⋅2H2O为蓝色晶体，本实验由硫酸铜与草酸钾直接混合来制备。
CuSO4 + 2K2C2O4 + 2H2O = K2[Cu(C2O4)2]⋅2H2O + K2SO4将草酸合铜(II)酸钾溶于氨性缓冲液，以PAN为指示剂，EDTA为滴定剂，络合滴定法测Cu含量，终点时溶液由蓝色变为绿色。
三、试剂、材料和仪器1．试剂：CuSO4⋅ 5H2O、K2C2O4⋅H2O、去离子水、冰块、乙醇/乙醚混合液(1:1)、NH3.H2O-NH4Cl 缓冲溶液、乙醇、0.3% PAN乙醇溶液、EDTA标准溶液（浓度见标签）2．材料和仪器：电子天平、水泵、水浴锅、废液瓶(无机、有机，在边台)、手套、称量纸、圆形滤纸、卫生纸、250 mL烧杯（3个）、500 mL烧杯（1个）、玻璃棒（2个）、胶头滴管（2个）、布氏漏斗（带胶塞）、抽滤瓶、蒸发皿(1个)、称量瓶(1个)、碱式滴定管、滴定管架、蝴蝶夹、10 mL量筒、25 mL量筒、洗瓶、吸耳球、250mL锥形瓶（3个）、不锈钢勺(1个)四、实验步骤1、草酸合铜（II）酸钾的制备称取4.00 ± 0.05 g CuSO4⋅ 5H2O于250 mL烧杯中，溶于8 mL水中，再称取12.00 ± 0.05 g K2C2O4⋅H2O于另一烧杯中，溶于45 mL水中，分别置于85 ︒C左右的热水浴中恒温5 min。
然后将K2C2O4溶液逐滴加入到CuSO4溶液中，有晶形沉淀析出。
然后用冰水浴冷却，减压过滤，先用少量去离子水洗涤1次，再用乙醇/乙醚混合液(1:1) 洗涤2次，每次用混合液约10 mL，抽干后，将晶体转移到蒸发皿里，置于85 ℃水浴上烘干（约5 min左右），将产品转移至称量瓶中，称重。
草酸合铜酸钾的制备和组成测定
草酸合铜酸钾的制备和组成测定
一、目的
1. 了解和掌握草酸合铜酸钾的制备方法的原理和操作。
2. 了解草酸合铜酸钾Cu2+分析的原理和方法。
二、原理
制备原理：Cu2+＋2 K+＋2 C2O42-＋2 H2O →K2[Cu(C2O4)2]•2H2O↓
铜离子含量以PAN为指示剂，用EDTA配位滴定法确定
三、操作步骤
（一）具体操作方法
1. 草酸合铜酸钾的制备：4gCuSO4溶于8mL363K水中，另取12gK2C2O4溶于
44mL363K水中，趁热在搅拌下将CuSO4加入K2C2O4中，冷却至283K沉淀析出，减压过滤，用8mL冷水分两次洗涤，在323K烘干。
2．铜含量的测定（平行两份）
（二）注意事项
1. 制备配合物时，草酸的加入量要恰当。
2. 测定Cu2+ 含量时，注意PAN指示剂变色点颜色的把握。
（三）提问
1. 制备配合物时，草酸加入过多或过少会对结果产生什么影响？
2. 比较草酸加入硫酸铜和硫酸铜加入草酸的区别，哪种更好？
四、总结
（一）数据处理
1. 铜离子含量数据处理表格：
五、思考题
1. 本实验中制备草酸合铜酸钾时加入的草酸主要起哪些作用？
2. 测定所制得的配合物中铜离子和草酸根含量时，要用NH3-NH4Cl 缓冲溶液或浓氨水先将样品完全溶解。
氨在这里起什么作用？。
二草酸合铜的制备与组成测定
郭启华5101109064 F1011002实验指导老师：马荔二草酸合铜酸钾的制备与组成测定实验目的1学习二草酸合铜酸钾的制备方法2通过试验确定其组成3学习测定某些化合物成分的方法实验原理二水合二草酸合铜( Ⅱ) 酸钾的制备:CuSO4 + 2K2C2O＝4K2 [Cu (C2O4) 2 ] + K2SO4二水合二草酸合铜( Ⅱ) 酸钾配合物中的铜含量采用容量分析中的间接碘法测定. 由于该配合物在水溶液中不稳定,溶于水后自行分解成CuC2O4 沉淀,从而影响配合物中铜含量的测定,因此在测定铜含量之前,应先用1 mol/ L 的H2SO4 将配合物溶解,并加热至75～85 ℃,然后用KMnO4 标准溶液滴定溶液中的C2O22MnO -4 + 5C2O2 -4 + 16H+ 75～85 ℃2Mn2 + + 10CO2 ↑+ 8H2O 实验步骤1.二草酸合铜酸钾的制备4gCuSO45H2O溶于8mL363K的水中，另取12K2C2O4H2O溶于44mL363K的水中，趁热在激烈的搅拌下将K2C2O4溶液加入CuSO4溶液中，冷却至283K有沉淀产生，减压过滤，用8mL冷水分两次洗涤沉淀，在323K烘干产品。
2.组成分析（1）结晶水的测定将两个干净的坩埚放入烘箱中，在423K下干燥1h，然后放在干燥器内冷却0.5h，称量。
同法，继续干燥0.5h，冷却，称量，直至恒重。
准确称量0.5~0.6g产物两份，分别放入两个已恒重的坩埚内，在与空坩埚相同条件下干燥、冷却、称量，直至恒重。
（2）铜含量的测定准确称取0.17~0.19g产物两份，用15mL的NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液溶解，加50mL的纯水。
加3滴PAN指示剂，用0.02molL-1的EDTA标准溶液滴定至溶液由浅蓝色变为翠绿色，即为终点。
（3）草酸根含量测定准确称取0.21~0.23g产物两份，分别用2mL浓氨水溶解后，加入22mL2摩尔每升硫酸溶液中，此时会有淡蓝色沉淀出现，稀释至100mL，水浴加热至343~358K，趁热用0.02摩尔每升KMnO4标准溶液滴定至微红色。
2023-2024学年湖南省郴州市高考化学一模试卷含解析
2023-2024学年湖南省郴州市高考化学一模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：①将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；②取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。
下列说法正确的是A．①中：所得溶液的pH=1B．②中：a＝20C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。
下列判断不正确的是A．反应①②③都属于氧化还原反应B．X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大C．在信息工业中，丙常作光导纤维材料D．一定条件下，x与甲反应生成丁3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C．Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚D．SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路4、如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液5、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5N AB．1L浓度为0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4N AC．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N AD．1L0.2mol/L的FeCl3溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1molI26、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶7、常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。
草酸合铜酸钾的制备及组成测定
化学国家级实验教学示范中心
基础化学实验I组成测定
实验目的
1、了解和掌握草酸合铜酸钾的两种制备方法的原 理和操作。
2、了解草酸合铜酸钾组成分析的原理和方法。 3、训练综合实验技能，掌握综合分析方法。
实验原理
CuO + 2 K+ + 2 HC2O4-
K2[Cu(C2O4)2] • 2H2O↓ + H2O
(二) 所制得配合物的组成分析：
结晶水由热分析或加热失重法测定。 铜离子含量以紫脲酸胺为指示剂，用EDTA配位
滴定法确定。
草酸根含量通过KMnO4氧化还原滴定法测定。
根据这三种组分的含量，可以确定草酸合铜酸
钾配合物的组成比。
实验过程
根据实验原理自行设计： 1. 草酸合铜酸钾的制备步骤 2. 草酸合铜酸钾的组成分析
参考书
陈三平，崔斌编，基础化学实验(Ⅰ)--无机化学与
化学分析实验，科学出版社，2011。
崔学桂 编, 基础化学实验(Ⅰ)--无机及分析化学部
分化学工业出版社，2003 。
(一) 制备原理：通常有两种方法。
方法Ⅰ：
Cu2++ 2K+ + 2C2O42- + 2H2O 方法Ⅱ：
K2[Cu(C2O4)2] • 2H2O↓
Cu2+ + 2OH-
Cu(OH)2
Cu(OH)2
CuO + H2O
3H2C2O4 + 2CO32-
C2O42- + 2HC2O4- + 2CO2 + 2H2O
草酸合铜(Ⅱ)酸钾的制备及组成测定
草酸合铜（Ⅱ）酸钾的制备及组成测定一、实验目的1.熟悉掌握无机制备的一些基本操作。
2.掌握配位滴定法测定铜的原理和方法。
3.掌握高锰酸钾法测定草酸根的原理和方法。
4.熟练容量分析的基本操作。
二、实验原理草酸钾和硫酸铜反应生成草酸合铜（Ⅱ）酸钾。
产物是一种蓝色晶体，在150℃失去结晶水，在260℃分解。
虽可溶于温水，但会慢慢分解。
确定产物组成时，用重量分析法测定结晶水，用EDTA配位滴定法测铜的含量，用高锰酸钾法测草酸根的含量。
三、主要仪器和试剂50mL酸式滴定管，250 mL锥形瓶，250 mL抽滤瓶，烧杯，电子太平等。
CuSO4·5H2O（固体），K2C2O4·H2O（固体），Na2C2O4(基准)，纯锌片，pH=10.0NH3-NH4Cl （5.4gNH4Cl溶于水中，加浓氨水6.3mL，稀释至100mL），0.02 mol•L-1EDTA，铬黑T 指示剂（0.5％无水乙醇），甲基红指示剂(0.2％，60％乙醇溶液)，紫脲酸铵指示剂（0.5％水溶液），0.02 mol•L-1KMnO4，H2SO43 mol/L，NH3·H2O（1:2）.四、实验步骤4.1草酸合铜（Ⅱ）酸钾的制备称取4g CuSO4·5H2O溶于8ml 85℃的水中。
称取12g K2C2O4•H2O溶于44ml 85℃水中。
搅拌下，将K2C2O4•H2O溶液迅速倒入CuSO4•5H2O溶液中。
冰水中冷却3分钟，有沉淀析出。
减压抽滤，用6~8ml冰水分三次洗涤沉淀，抽干，在50℃的烘箱中烘干产物30分钟，取出冷却至室温，称量，计算产率。
4.2 草酸合铜（Ⅱ）酸钾的组成分析4.2.1 结晶水的测定准确称取两个已恒重的坩埚的质量，再准确称取0.5~0.6g产物两份，分别放入两个已准确称重的坩埚中，放入烘箱，在150℃时干燥1小时，然后放入干燥器中冷却15分钟后称重，根据称量结果，计算结晶水的含量。
草酸合铜酸钾的制备和组成的测定
草酸合铜酸钾的制备和组成的测定草酸合铜酸钾是一种重要的无机化合物，可以用作脱色剂、水处理剂、制备铜及其化合物的原料等。
本文将介绍草酸合铜酸钾的制备方法以及组成的测定方法。
草酸合铜酸钾的制备方法较为简单，主要步骤为：先制备草酸溶液，然后加入适量的铜盐溶液和碳酸钾溶液，过滤得到草酸合铜酸钾的沉淀，最后洗涤干净并干燥即可。
具体操作步骤如下：1.准备草酸溶液，将10 g草酸加入100 mL的蒸馏水中，充分溶解。
4.将步骤2和步骤3中的溶液加入步骤1中的草酸溶液中，搅拌均匀。
5.用滤纸将混合液过滤，收集沉淀。
6.用冷水将沉淀洗涤干净。
7.将洗涤后的沉淀放入干燥器中干燥至恒重。
草酸合铜酸钾的组成分析主要包括元素分析和配位分析两个方面。
1.元素分析元素分析是测定样品中各元素的含量和化学式的重要手段。
对草酸合铜酸钾进行元素分析可通过火焰原子吸收光谱法或者荧光光谱法进行。
火焰原子吸收光谱法操作步骤如下：1.将草酸合铜酸钾样品粉末称取0.100 g左右，加入100 mL三硝酸中，用微热温混合物，使溶解。
移走三氧化硫气泡，再加入50 mL蒸馏水，加入4 mL硝酸，使溶液变为酸性。
最后用蒸馏水完美定容到1000 mL，得到测试溶液。
2.将测试溶液装入元素分析仪器，调节元素分析仪器的各项参数。
3.按照仪器提示操作，测量草酸合铜酸钾中的铜含量。
2.配位分析草酸合铜酸钾的配位分析可通过红外吸收光谱法进行。
1.将草酸合铜酸钾样品粉末称取0.100 g左右，加入200 mL甲醇中，用磁力搅拌器搅拌溶解。
2.用滤纸过滤，取约3 mL过滤液后装入红外试样盒。
3.将红外试样盒放入红外光谱仪中进行测试。
根据测试结果确定草酸合铜酸钾配合物的结构。
综上所述，草酸合铜酸钾的制备方法较为简单，可通过草酸、铜盐和碳酸钾反应得到。
草酸合铜酸钾的组成可以通过元素分析、配位分析等方法进行测定，这些方法能够快速、准确地确定草酸合铜酸钾的组成，是制备和研究该化合物的重要技术手段。
两种水合草酸合铜(ii)酸钾晶体的制备及表征产率计算
两种水合草酸合铜(ii)酸钾晶体的制备及表征产率计算1. 引言1.1 概述:本文旨在介绍两种水合草酸合铜(II)酸钾晶体的制备以及表征产率计算。
草酸合铜(II)酸钾是一种具有重要应用价值的化合物，它在催化剂、材料科学和医学领域都有广泛应用。
本实验通过合成和表征这两种晶体，探讨了其制备方法的优化及其结构性质的研究。
1.2 文章结构:本文主要分为五个部分：引言、正文、实验方法、结果与讨论以及结论。
首先，我们将在引言中介绍该研究的背景和目标。
然后，在正文部分，我们将详细描述两种水合草酸合铜(II)酸钾晶体的制备方法，并对其进行表征和分析。
接下来，在实验方法中，我们将阐述实验步骤并提供所使用的材料和仪器设备清单。
随后，在结果与讨论中，我们将展示实验结果，并对其进行深入解读和比较分析。
最后，在结论部分，我们将总结实验结果，并提出一些未来进一步研究的展望。
1.3 目的:本研究的目的是通过两种不同方法制备水合草酸合铜(II)酸钾晶体，并对其结构和性质进行表征。
通过比较不同制备方法所得的产率，探讨了制备工艺优化的可能性。
同时，对合成晶体的形貌、结构以及性质进行分析，为进一步研究和应用该化合物奠定基础。
通过本研究，期望能够深入理解草酸合铜(II)酸钾晶体的制备特点和应用潜力，并为相关领域提供有价值的参考依据。
2. 正文：2.1 实验材料本实验所使用的材料有水合草酸合铜(II)（Cu(C2O4)•nH2O）和酸钾(KHSO4)。
2.2 实验步骤首先，我们准备了一定量的水合草酸合铜(II)晶体，并将其分解得到无水草酸盐。
然后，我们称取一定量的无水草酸盐，并与适量的酸钾溶液混合。
接下来，在搅拌和加热的条件下，反应进行了一段时间。
在反应过程中，我们观察到晶体产生了变化，从原本的颜色转变为新形成物质的颜色。
2.3 晶体表征待反应结束后，我们将产物进行过滤和洗涤，并用无水乙醇洗涤去除余留于晶体中的未反应试剂。
然后，我们将晶体进行干燥并称重。
二草酸合铜酸钾的制备和组成测定
二草酸合铜酸钾的制备和组成测定1. 引言哎呀，今天咱们要聊的可不是天上掉下来的馅饼，而是一道化学题材的大餐，嘿嘿，听说你们准备好了吗？我们要深入探讨二草酸合铜酸钾的制备和组成测定。
这听起来有点复杂，但其实就像做菜一样，只要掌握了技巧，就能轻松搞定。
别担心，我会把这个过程变得简单易懂，让你在化学的世界里游刃有余。
2. 二草酸合铜酸钾的基本概念2.1 什么是二草酸合铜酸钾？那么，什么是二草酸合铜酸钾呢？听名字就觉得高大上，对吧？其实，它就是一种含有铜元素的化合物，广泛用于化学分析、颜料和催化剂中。
就像你日常生活中的调味料，它可能并不显眼，但却是很多反应的“秘密武器”。
说白了，二草酸合铜酸钾就像化学界的隐形冠军，虽然平时不太被重视，但一旦用上，它的作用可是杠杠的。
2.2 组分构成在成分上，二草酸合铜酸钾由二草酸、铜和钾三种元素组成。
就像做汤，要有肉、有菜、有调料，缺一不可。
二草酸就像主角，给它赋予了许多特性，而铜和钾则是辅助角色，帮助增强整体的风味。
化学反应的时候，它们各司其职，默契合作，创造出一系列精彩的反应。
3. 制备过程3.1 材料准备说到制备，咱们得先准备好材料。
一般来说，你需要二草酸、氢氧化铜、氯化钾等一些常见的化学试剂。
听起来有点像购物清单，别慌，只要在实验室找到这些，咱们就能开始了。
切记，安全第一，穿好实验服，戴上护目镜，安全措施可不能马虎哦。
3.2 实验步骤好啦，准备工作就绪，接下来就是关键步骤了。
首先，把二草酸溶解在适量的水中，形成一个清澈的溶液。
接着，慢慢加入氢氧化铜，搅拌均匀。
这里就像调味，别一下子加太多，否则味道会失衡，哈哈。
然后，加入氯化钾，继续搅拌，直到溶液颜色变得绚丽多彩，简直像调色板一样。
最后，把溶液静置一段时间，让它慢慢反应。
就像等待一锅汤煮熟，耐心是关键！4. 组成测定4.1 测定方法那么，做好了之后，怎么知道我们的二草酸合铜酸钾是不是达标呢？这时候就需要进行组成测定了。
草酸合铁酸钾实验报告
草酸合铁酸钾实验报告一、实验目的1、了解草酸合铁酸钾的制备原理和方法。
2、掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等基本实验操作。
3、学习通过化学分析确定化合物组成的方法。
二、实验原理草酸合铁酸钾的化学式为 K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O。
制备草酸合铁酸钾通常先由硫酸亚铁铵与草酸反应生成草酸亚铁沉淀，然后在草酸和过氧化氢的作用下氧化得到草酸合铁酸钾。
化学方程式如下：（NH₄)₂Fe(SO₄)₂＋ H₂C₂O₄＝ FeC₂O₄↓ ＋（NH₄)₂SO₄＋ H₂SO₄2FeC₂O₄＋ H₂O₂＋ 3K₂C₂O₄＋ H₂C₂O₄＝2K₃Fe(C₂O₄)₃＋ 2H₂O三、实验仪器和试剂1、仪器电子天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、抽滤瓶、布氏漏斗、表面皿、蒸发皿、酒精灯、三脚架、石棉网。
2、试剂硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O、草酸（H₂C₂O₄·2H₂O）、过氧化氢（3%）、硫酸（2mol/L）、碳酸钾（K₂CO₃）。
四、实验步骤1、草酸亚铁的制备称取 50g 硫酸亚铁铵固体置于 250mL 烧杯中，加入 15mL 去离子水和 5 滴 2mol/L 硫酸，加热使其溶解。
另称取 30g 草酸固体置于 100mL 烧杯中，加入 40mL 去离子水，加热溶解。
在不断搅拌下，将草酸溶液缓慢倒入硫酸亚铁铵溶液中，有黄色沉淀生成。
加热煮沸 5 分钟，静置，待沉淀下沉后，用倾析法洗涤沉淀 2-3 次。
2、草酸合铁酸钾的制备在上述沉淀中加入 10mL 去离子水，加热至 40℃，在搅拌下滴加10 滴 3%过氧化氢溶液，然后逐滴加入 15mL 2mol/L 碳酸钾溶液，此时溶液变为绿色。
加热至沸，保持微沸 5 分钟，得到黄色透明溶液。
趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中，在水浴上浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却，析出绿色晶体。
过滤，用少量乙醇洗涤晶体 2-3 次，在空气中干燥，称重。
3、产品组成的分析（1）铁含量的测定准确称取约 02g 干燥后的草酸合铁酸钾晶体，置于 250mL 锥形瓶中，加入 20mL 2mol/L 硫酸溶液，加热至近沸，使晶体完全溶解。
草酸合铁酸钾的制备组分分析及性能测定
实验一：草酸根合铁（Ⅲ）酸钾的制备及表征一、实验目的1 ．了解配合物组成分析和性质表征的方法和手段。
2 ．用化学分析、热分析、电荷测定、磁化率测定、红外光谱等方法确定草酸根合铁（Ⅲ）酸钾组成，掌握某些性质与有关结构测试的物理方法。
二、实验原理①草酸根合铁（Ⅲ）酸钾最简单的制备方法是由三氯化铁和草酸钾反应制得。
草酸根合铁（Ⅲ）酸钾为绿色单斜晶体，水中溶解度0℃时为4.7g ·100g-1，100℃时为118g·100g-1，难溶于C2H5OH。
100℃时脱去结晶水，230℃时分解。
②配体草酸根的含量分析采用氧化还原滴定法确定（高锰酸钾法滴定分析）C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10 CO2+4H2O用Zn 粉还原Fe3+ 然后用KMnO4 滴定5Fe2++5MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O③红外光谱可定性鉴定配合物中所含有的结晶水和草酸根。
④用热分析法可定量测定结晶水和草酸根的含量。
三、实验仪器与试剂1、实验仪器天平，红外光谱仪，烘箱，常用玻璃仪器。
2、实验试剂草酸钾（K2C2O4·H2O）（A.R.），三氯化铁（FeCl3·6H2O）（A.R. ），氯化钾（A.R.），等试剂四、实验步骤1. 草酸根合铁（Ⅲ）酸钾的制备2. 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾各组分的定性分析1）离子鉴定2）红外光谱法测结晶水下图为样品所测得的红外光谱图，其特征峰说明了各个基团和水的存在K 2C 2O 4 ?H 2O （21.6g ）（3）250mL烧杯 60mL水溶解冰水冷却 抽滤晶体20mL 热水溶解85-95度煮沸趁热过滤冷却结晶抽滤沉重计算产率3.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾各组分的定量分析（1）草酸根含量的测定0.15-0.17g 样品50 毫升水+5毫升浓度为6mol／L 的H2SO4 少量高锰酸钾加热至70 —85℃（不高于85℃），高锰酸钾继续滴定至终点。
Ⅰ-13草酸合铜(II)酸钾的合成和铜含量的测定-课程分析作业
实验I-13：草酸合铜（II）酸钾的合成和铜含量的测定
姓名：学号：所在学校：提交作业日期：
实验操作误差分析：
1. 标定EDTA溶液时二甲酚橙滴加过多会对实验带什么样的影响？
2. 如果K2C2O4溶液一次性加入到CuSO4溶液中会对实验带什么样的影响？
3. 乙醇洗涤产品时如果没有将抽气管断开会对实验带什么样的影响？
作业要求：
1.每完成一个实验的网络学习，向实验主讲教师提交作业；
2.采用WORD文稿形式完成作业内容，向老师邮箱提交作业；
3.提交作业后及时与主讲老师沟通交流。
分析：二草酸根合铜Ⅱ酸钾的制备与组成分析
实验四二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾的制备与组成分析1实验目的a）进一步掌握溶解、沉淀、吸滤、蒸发、浓缩等基本操作。
b）制备二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾晶体。
c）确定二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾的组成。
2实验原理二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾的制备方法很多，可以由硫酸铜与草酸钾直接混合来制备，也可以由氢氧化铜或氧化铜与草酸氢钾反应制备。
本实验由氧化铜与草酸氢钾反应制备二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾。
CuSO4在碱性条件下生成Cu(OH)2沉淀，加热沉淀则转化为易过滤的CuO。
一定量的H2C2O4溶于水后加入K2CO3得到KHC2O4和K 2C2O4混合溶液，该混合溶液与CuO作用生成二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾K2〔Cu（C2O4）2〕，经水浴蒸发、浓缩，冷却后得到蓝色K2〔Cu（C2O4）2〕·2H2O晶体。
涉及的反应有称取一定量试样在氨水中溶解、定容。
取一份试样用H2SO4中和，并在硫酸溶液中用KMnO4滴定试样中的C2O42-。
另取一份试样在HCl溶液中加入PAR指示剂，在pH=6.5~7.5的条件下，加热近沸，并趁热用EDTA滴定至绿色为终点，以测定晶体中的Cu2+。
通过消耗的KMnO4和EDTA的体积及其浓度计算C2O42-及Cu2+的含量。
并确定C2O42-及Cu2+组分比（推算出产物的实验式）。
草酸根合铜酸钾化合物在水中的溶解度很小，但可加入适量的氨水，使Cu2+形成铜氨离子而溶解。
溶解时pH约为10，溶剂亦可采用2mol·L-1NH4Cl和1mol·L-1氨水等体积混合组成的缓冲溶液。
PAR指示剂属于吡啶基偶氮化合物，即4-(2-吡啶基偶氮)间苯二酚。
结构式为：由于它在结构上比PAN多些亲水基团，使染料及其螯合物溶水性强。
在pH=5~7对Cu2+的滴定有更明显的终点。
指示剂本身在滴定条件下显黄色，而Cu2+与EDTA显蓝色，终点为黄绿色。
除Cu2+外，PAR在不同pH条件下能做下列元素的指示剂，铋、铝、锌、镉、铜、铒、钍、铊等，终点由红变黄。
草酸合铜酸钾中钾和草酸根的鉴定
草酸合铜酸钾中钾和草酸根的鉴定
草酸合铜酸钾(K2C2O4·2H2O)中钾和草酸根的鉴定可以通过以下步骤进行：
取少量样品加入适量的稀盐酸，搅拌均匀。
如果有气泡产生，则说明样品中含有草酸根离子(C2O42-)。
加入氢氧化钠溶液(NaOH)，观察是否发生沉淀反应。
如果有沉淀产生，则说明样品中含有钾离子(K+)。
如果第一步没有检测到草酸根离子，可以尝试加入氨水(NH3)或醋酸铵(CH3COONH4)等试剂进行鉴别。
加入氨水后，如果有蓝色沉淀生成，则说明样品中含有草酸根离子；加入醋酸铵后，如果有白色沉淀生成，则说明样品中含有钾离子。
需要注意的是，在进行以上实验时应该戴上手套和护目镜等个人防护设备，以避免对皮肤和眼睛造成伤害。
同时，在操作过程中要注意安全，避免误食或误吸入化学试剂。
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实验十五草酸合铜酸钾的制备和组成的测定
一、实验目的
1、学习配合物的制备方法及测定条件
2 掌握失重法测定结晶水的含量
3、掌握二价铜离子的测定中指示剂的选择及滴定条件
4、学习草酸根含量的测定
二、实验原理
1、草酸合铜酸钾的制备
CuSO4 + 2K2C2O4 + 2H2O = K2Cu(C2O4)2.2H2O + K2SO4
2、组成测定
（1）失重法测定结晶水含量
该配合物在150o C时失去结晶水。
至恒重时，由产物和坩埚的总重量及空坩埚的质量差
Δm(H2O)，算出结晶水的含量百分数。
（2）配位滴定法测定二价铜离子的含量
以NH3 H2O-NH4Cl为缓冲溶液，以0.1%的PAN为指示剂，用EDTA滴定，溶液颜色由浅蓝色变为翠绿色即为终点。
PAN的pH＝1.9-12.2的范围内呈黄色，而PAN与金属离子的配合物为红色。
PAN的杂环氮原子能够发生质子化，因而表现为二级酸式电离。
与EDTA以1：1络合，所以：
（3）高锰酸钾法测定草酸根离子
用氧化还原法滴定，使用高锰酸钾法，高锰酸钾自身氧化态、还原态呈现不同的颜色，可作为自身指示剂，滴定终点为微红色。
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
各原子个数比为：
由此可得出该配合物的实验式。
三、实验步骤
1、草酸合铜酸钾的制备
准备两个烧杯，分别称取4gCuSO4 5H2O溶于8ml水中，再称取12g K2C2O4 H2O溶于44ml 水中，分别水浴加热至90度左右，趁热并在激烈搅拌下将K2C2O4溶液加入到CuSO4溶液，用冰水浴冷至283K，有晶形沉淀析出，减压过滤，并用8ml冰水分两次洗涤沉淀，然后在323K下烘干产品。
2、组成分析
（1）结晶水的测定
将两个干净的坩埚放入烘箱中，在423K下干燥1h，然后放在干燥器内冷却0.5h，称量，同样的方法，再干燥0.5h，冷却，称量，直至恒重。
记录质量。
然后将准确质量的样品放在其中的一个坩埚中，称重，记录质量。
同样在423K下烘干样品。
冷却，称量，直至恒重。
记录质量。
（2）铜含量的测定
准确称取0.17-0.19g产物两份，分别用15ml NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液溶解，再加入50ml 水稀释，加入3滴0.1%PAN乙醇溶液作为指示剂，用已标定的EDTA标准溶液滴定至溶液由浅蓝色变为翠绿色即为终点。
记录所用EDTA的体积。
（3）草酸根含量的测定
准确称取0.21-0.23g产物两份，分别用2ml浓氨水溶解，加入22mL2mol/L 的硫酸，稀释至100mL，水浴加热至343－353K ，趁热用约0.02mol/L 的高锰酸钾溶液滴定至微红色，30s 内不退色即为终点，记录所用高锰酸钾的体积。
四、数据记录与处理
1、制备
称样质量m（CuSO4.5H2O）＝
m（K2C2O4.H2O）=
产品质量m＝
烘干后质量m＝理论产量m t＝
产率：
2、组成测定
结晶水含量的测定
铜含量的测定
草酸根含量的测定
五、注意事项
1.滴定终点的把握；
2.滴定前，一定要使样品完全溶解；
3.水浴加热温度控制好。
六思考题
1 为什么用氨水溶解草酸合铜酸钾？
因为草酸合铜酸钾在水中不稳定，易生成沉淀CuC2O4，而且溶解度小，用氨水与Cu2+配位，加速溶解。
2 失重法测水为什么在423K下？
因为K2Cu(C2O4)2·2H2O在423K（150℃）下失水，在260℃下分解，选择其间的某一温度。
3 为什么K2C2O4·H2O加到CuSO4里？
CuSO4本身量是不足的，为了使CuSO4完全反应，不同加法产物不同，反过来加易生成沉淀CuC2O4。