2018-2019学年江苏省南通市如东中学、栟茶中学高三(上)期末化学试卷
江苏省如东中学、栟茶中学2018-2019学年高一上学期期末学情检测化学试题 Word版含答案
江苏省如东中学·栟茶中学2018～2019 学年度第一学期期末学情检测高一在其他位置作答一律无效。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
非选择题请用0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137选择题（共65分）单项选择题（本题包括15 小题，每小题3分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。
下列说法错．误．的是A．Fe2O3 可用于制红色油漆B．碳酸钠可用于中和过多胃酸C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料D．Na2O2 可用于呼吸面具的供氧剂2．下列过程涉及化学变化的是A．酒香扑鼻B．干冰升华C．蜡烛照明D．用金刚石切割玻璃3．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．稀硝酸4．将少量氯水加入K I 溶液中振荡，再加入C Cl4，振荡静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色5．下列物质主要成份或名称与化学式对应的是A．苏打——NaHCO3 B．明矾——KAl(SO4)2C．烧碱—— NaOH D．生石灰——Ca(OH)26．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂B．SO2 具有漂白性，可用于食品增白C．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥D．Al2O3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料7．下列试剂的保存方法正确的是A．实验室少量的钠保存在水中B．氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中8．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。
2024届江苏省南通市栟茶高级中学化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2024届江苏省南通市栟茶高级中学化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)B．CuCl2 Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)2、下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是A．B．C．D．3、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）A．A B．B C．C D．D4、我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
下列说法错误的是（）A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程5、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝7、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )选项操作现象结论A 向11.0mol L-⋅的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液溶液呈碱性B 向氨水和2Mg(OH)的悬浊液中滴加少量3FeCl溶液得到红褐色悬浊液K sp[Fe(OH)3]<K sp[Mg(OH)2]C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D8、短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。
江苏省南通市如东中学、栟茶中学2018-2019学年高一上学期期末学情检测化学试题含详解
2019年5月江苏省如东中学·栟茶中学 2018～2019 学年度第一学期期末学情检测可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137选择题(共 65 分)单项选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. Fe2O3可用于制红色油漆B. 碳酸钠可用于中和过多胃酸C. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料D. Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂【答案】B【详解】A.Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故A正确；B.碳酸钠碱性较强，不用于中和胃酸过多，一般用碳酸氢钠或氢氧化铝作胃酸的中和剂，故B 错误；C.碳化硅为原子晶体，硬度大，耐磨，可以用来制造砂纸、砂轮的磨料，故C正确；D.Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确。
故选B。
2.下列过程涉及化学变化的是 ( )A. 酒香扑鼻B. 干冰升华C. 蜡烛照明D. 用金刚石切割玻璃【答案】C【详解】A．酒香扑鼻体现酒精的挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B．干冰升华是物质由固体直接转化为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；C．蜡烛主要成分为烃，燃烧生成二氧化碳和水等，有新物质生成，属于化学变化，故C选；D．用金刚石切割玻璃，为物体形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；答案为C。
3.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A. 氢氧化钠溶液B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 稀硝酸【答案】B【详解】A.氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制容器盛放，故A错误；B.铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C.浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制容器盛放，故C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，能和铝反应生成一氧化氮气体，不能用铝制容器盛放，故D错误。
2025届江苏省栟茶高级中学化学高三第一学期期末调研试题含解析
2025届江苏省栟茶高级中学化学高三第一学期期末调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验装置能达到实验目的的是选项 A B C D实验装置实验目的用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物实验室制备干燥纯净的氯气用乙醇提取溴水中的溴尾气处理混有少量NO的NO x气体A．A B．B C．C D．D2、油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇3、某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是■A．放电时，Na+向正极移动B．放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸C．充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3gD．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑4、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃5、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A．N A个氮分子与N A个氦分子的质量比为7∶2B．1.0 mol·L-1FeCl3溶液与足量Fe反应,转移的电子数为N AC．11.2 L CH4中含有的原子数目为2.5N AH O分子中,含有10N A个电子D．20 g 1826、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO27、黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则A．反应①中还原产物只有SO2B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应C．将1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要O21molD．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N A8、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料9、下列离子方程式书写正确的是( )A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO— + 2H+＝Cl— + 2Fe3+ + H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：2Al3+ + 3SO 42—+ 3Ba2+ + 6OH—＝2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2—+ 2H2O + 4NH4+D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—+ Ba2+ + OH—＝BaCO3↓+ H2O10、N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省如东中学2018-2019学年高一化学期末考试试题
江苏省如东中学2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol2．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( )A．褪色并生成沉淀 B．溶液缓慢褪色 C．生成白色沉淀 D．无现象3．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( )A．植物油和水 B．NaOH溶液和四氯化碳 C．四氯化碳和稀硫酸 D．酒精和水4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gH2O中所含的电子数为N AB．标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数C．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N AD．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2N A5．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。
下列图示对应的操作不．规．范．的是A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应6．N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AB．常温常压下的67.2 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AC．1 L 1 mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数为3N AD．1 mol CO和CO2混合气体中含C原子数为N A7．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知t ℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法正确的是( )A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，K sp也减小B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D ．在t ℃时，AgCl(s)＋Br －(aq) ⇌AgBr(s)＋Cl －(aq)的平衡常数K≈816 8．下列实验操作中错误的是A ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B ．蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热C ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出9．在标准状况下，将a L A 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为b g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为A ．2240abMa +B ．10002240ab Ma +C ．10002240abM Ma +D ．()22400.1Maa b+10．下列说法不正确的是A ．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B ．使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C ．使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D ．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼11．四支试管分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO 2的试管是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
江苏省2019年高三上学期化学期末考试试卷
江苏省2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2018高一下·城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（）A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大2. （1分） (2019高一下·余姚月考) 下列各项中表达正确的是（）A . F－的结构示意图：B . CO2的分子模型示意图：C . CSO的电子式：D . HClO的结构式：H—Cl—O3. （1分） (2018高一上·林芝期中) 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A . 质量为44gB . 质量为88gC . 分子数为6.02×1023D . 有4 mol原子4. （1分） (2018高二上·陆川期末) 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、I- ，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （1分） (2018高一上·邯郸期中) 下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（）A . CO2B . O2C . H2D . NH36. （1分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大7. （1分）前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2 ，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体．已知H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，下列说法中不正确的是（）A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2分子中只含σ键，不含π键C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2•H2O2属于离子化合物8. （1分） (2017高二下·金华期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
江苏省2019版高三上学期化学期末考试试卷
江苏省2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列说法正确的是（）A . 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B . 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C . 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D . 甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料2. （1分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
开窖浸水。
漉起。
晒干烧灰。
以原水淋汁。
每百斤入粉面二三斤。
久则凝淀如石。
连汁货之四方。
浣衣发面。
”下列说法错误的是（）A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关3. （1分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C . 钠原子的结构示意图：D . NH3分子的比例模型：4. （1分）下列说法正确的是（）A . 联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀B . 工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率C . 合成氨是天然固氮的方法之一D . 碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源5. （1分） (2018高一上·嘉兴期中) 某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：⑴一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；⑵另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。
2018届江苏省如东县高三第一学期期末四校联考化学试卷
2017～2018学年第一学期期末考试试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确．．．的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B ．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”C ．吸烟不会造成室内PM2.5污染D ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无毒气体 2．下列有关化学用语表述正确的是A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －）电子数不相等B ．S 2－的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：I 13153D ．苯甲醛：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1.0 mol/L 的NaHSO 4溶液：K +、Fe 2+、NO 3－、Cl － B ．l.0 mol ·L －1 NaClO 溶液：Fe 2+、K +、I 一、Cl － C ．甲基橙显黄色的溶液： Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－D ．在c (H +)／c (OH －) = 1×1013的溶液：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +4．下列有关物质的性质或应用均正确的是A ．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝B ．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水C ．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂D ．用二氧化硫加工银耳，使之更白 5．下列有关实验原理或操作不正确的是22 6H 2无水MgCl 2SO 2水溶液吸收Br 2①③④．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH甲 乙 丙 丁A ．甲图装置可测定反应速率B ．用乙图装置制备Fe(OH)2C ．用丙图装置制取少量金属锰D ．实验室用丁图所示装置制取少量氨气6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
江苏省南通市如东高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析
江苏省南通市如东高级中学 2018-2019 学年高一化学上 学期期末试题含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。
）1. 下列说法正确的是（） A．VSEPR 模型就是分子的空间构型 B．在共价化合物分子中一定存在 σ 键 C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2 的配位数都是 6 D．共价键键长越短，键能一定越大 参考答案：B 考点：共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情 况． 分析：A、VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型； B、共价单键是 σ 键，共价双键有一个 σ 键，π 键，共价三键由一个 σ 键，两个 π 键组 成； C、[Cu（NH3）4]Cl2 的配位数都是 4； D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等． 解答：解：A、VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故 A 错 误； B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有 σ 键，故 B 正确； C、[Cu（NH3）4]Cl2 的配位数都是 4，故 C 错误； D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故 D 错误； 故选：B． 点评：本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度 较大，注意有关概念的掌握．2. 将 、 和 的混合物通过稀硫酸后，溶液的质量增加，气体体积缩小至（标况下），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体的平均分子量是（ ）A、25.5 参考答案：B、36.8C、40.6D、54.4C 略3. 下 列 有 关 实 验 操 作 的 说 法 正 确 的 是 （）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 用 pH 试 纸 测 定 溶 液 的 pH 时 ， 需 先 用 蒸 馏 水 润 湿 pH 试 纸C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用 CCl4 萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出参考答案：略4. 将 Cu 片放入 0.l mol / L FeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 cFe3+∶cFe2+＝2:3，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为A．3 : 2B．3 : 5C．4 : 3D．3 : 4参考答案：D 略5. 一定温度下，可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是（ ）A、2v 正(H2)=3 v 逆(NH3)B、单位时间生成 n mol N2，生成 3n mol H2 C、断裂 3molH—H 的同时断裂 3molN—H 键D、N2、H2、NH3 的分子数比为 1∶3∶2参考答案： A 略 6. 有 KCl 和 KBr 的混合物 3.87g，溶于水配成溶液。
江苏省南通市如东中学、栟茶中学2018～2019学年度高一年级第一学期期末学情检测化学试题(解析版)
江苏省如东中学·栟茶中学2018～2019 学年度第一学期期末学情检测注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
选择题(共65 分)单项选择题(本题包括15 小题，每小题 3 分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. Fe2O3可用于制红色油漆B. 碳酸钠可用于中和过多胃酸C. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料D. Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂【答案】B【解析】【详解】A.Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故A正确；B.碳酸钠碱性较强，不用于中和胃酸过多，一般用碳酸氢钠或氢氧化铝作胃酸的中和剂，故B错误；C.碳化硅为原子晶体，硬度大，耐磨，可以用来制造砂纸、砂轮的磨料，故C正确；D.Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确。
故选B。
2.下列过程涉及化学变化的是 ( )A. 酒香扑鼻B. 干冰升华C. 蜡烛照明D. 用金刚石切割玻璃【答案】C【解析】【详解】A．酒香扑鼻体现酒精的挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B．干冰升华是物质由固体直接转化为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；C．蜡烛主要成分为烃，燃烧生成二氧化碳和水等，有新物质生成，属于化学变化，故C选；D．用金刚石切割玻璃，为物体形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；答案为C。
3.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A. 氢氧化钠溶液B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 稀硝酸【答案】 B【解析】【详解】A.氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制容器盛放，故A错误；B.铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C.浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制容器盛放，故C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，能和铝反应生成一氧化氮气体，不能用铝制容器盛放，故D错误。
江苏省如东高级中学、栟茶中学等四校2024届化学高一第一学期期末检测试题含解析
江苏省如东高级中学、栟茶中学等四校2024届化学高一第一学期期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO22、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳B．温度相同、体积相同的氧气和氮气C．体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．压强相同、体积相同的氮气和氧气3、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是（）A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。
4、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gH2O中所含的电子数为N AB．标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数C．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N AD．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2N A5、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．水银D．钢铁6、下列说法中，正确的是A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L7、下列关于实验装置或操作的说法中，正确．．的是A．实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．实验②可用于吸收HCl，并防止倒吸C．实验③试管中会生成血红色溶液D．用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停8、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变，不会引起产物改变的是（）A．Na和O2B．Fe与HCl C．Zn和FeCl3D．Na2CO3和HCl9、下列物质中主要成分不是二氧化硅的是A．玛瑙B．水晶C．硅胶D．硅石10、下列实验操作及其结论都正确的是Ⅰ操作Ⅱ结论A 滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-C 滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NH4+D 滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有I-A．A B．B C．C D．D11、下列关于金属的叙述中正确的是( )A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属都具有较高的硬度和密度D．金属都具有较高的熔点和沸点12、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g 以下只能使用游码）。
江苏省如东县2018届高三上学期第一次检测化学含答案
2018届高三年级第一次学情检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个.选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A .液氨可用作制冷剂B .氢氧化铝可作胃酸的中和剂C. FeCb溶液可用于铜质印刷线路板制作D .福尔马林（甲醛的水溶液）可用作食品的保鲜剂2. 氟是卤族元素之一，其在化学发展史上有重要的地位。
下列有关说法正确的是A .中子数为10的氟原子：舄FB .氟原子的结构示意图：丿C.塑料王聚四氟乙烯的结构简式：二匚呵匕七D .萤石主要成分CaF2的电子式：匕『1；卜飞】'芋A •木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂B .浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C .氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚D •二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A .使酚酞变红色的溶液中：Na*、Al3*、SOT、c「B . c(OH「)= 1 X1O「13 mol L_1的溶液中：NH*、Ca2*、C「、NO3C .与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2*、K*、NO3、SO2「D .水电离的c(H*) = 1 X10「13 mol L：1的溶液中：K*、Na*、AIO2、CO25. 在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是CO2A . NaCl(aq) NaHCO3△“ Na2CO3HNO3(aq)电解B. MgO(s) Mg(NO 3)2(aq) Mg(s)NaOH(aq)△C. Al NaAlO 2(aq)NaAlO 2(s)△H2OD . Cu2(OH) 2CO3 CuO Cu(OH)26. 下列指定反应的离子方程式错误的是A . NaClO 溶液中通入过量的SO2：ClO 一+SO2+H2O= HCIO+HSO 3「B .向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42「沉淀完全：AI3++2SO42一+2Ba2++4OH 一=AIO 2一+2BaSO4j +2HOC. Fe3O4 溶于稀HNO3: 3Fe3O4* 28H +* NO3丄9Fe3+* NOT * 14H2OD. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：2HCO3「+ Ca2* * 2OH一= CaCO s J* CO32「+ 2H2O7. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是D AI 2。
江苏省南京市栟茶中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析
江苏省南京市栟茶中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下面的说法正确的是 ( )A．相同条件下浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液的导电能力相同B．向1L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中通入0.1mol氨气后，溶液的导电能力明显增强C．在1L 0.1mol·L－1的盐酸溶液中加入0.1mol的硝酸银固体后，溶液的导电能力明显变化D．相同条件下等浓度的硫酸钠溶液和氯化钠溶液的导电能力相同参考答案：B略2. 常温时，将V1mLc1mol·L—1的氨水滴加到V2mLc2mol·L—1盐酸中，下述结论中正确的是（）A．若混合溶液的pH=7，则V1c1>V2c2B．若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH+4)=c(Cl－)C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH+4)>c(Cl－)D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则一定有c1<c2参考答案：答案：A3. 对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体参考答案：B考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．.专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题．解答：解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响．4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省栟茶高级中学高三化学阶段测试试题
江苏省栟茶高级中学高三年级第三次学情调研（无锡期末）化学试题2012.3.4可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 I—127选择题单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分。
共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2011年是国际化学年，化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体2．下列有关化学用语正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：5378I B．CCl4的电子式：C．水的球棍模型是： D．Na218O中氧离子的结构示意图：3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是网]A．铁盐比铝盐更适合做净水剂B．光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅C．MgO和Al2O3都可以做耐火材料D．合金一定比纯金属耐腐蚀4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c（H+）／c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl—、I一③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—④使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42—、Cl一⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3—、HCO3—A．②③ B．①③C．①D．①④⑤5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．M2Z能与W的单质发生反应C．由X元素形成的单质一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体）C．将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O H++Cl—+HClOD．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O7．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是]A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AB．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl—总数为3N AC．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．标准状况下，l mol SO3含有的氧原子数为3N A9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
2018-2019学年江苏省扬州市栟茶高级中学高三化学期末试卷含解析
2018-2019学年江苏省扬州市栟茶高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）①②③④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略2. 下列离子方程式正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br—+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2+ + 2ClO—+ SO2+ H2O==CaSO—3↓+ 2HClOC．KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO2-4D．CH3COOH 是弱电解质：CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—参考答案：D略3.“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。
其中禁止运动员使用兴奋剂的重要举措之一。
其中一种兴奋剂X的结构如右所示。
下列说法不正确的是A．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB．1molX 与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C．X遇FeCl3溶液显色，属于苯酚的同系物D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面参考答案：BC4. 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A、碱性氧化物氧化铁 FeOB、酸性氧化物碳酸气 COC、酸硫酸 H2SD、盐纯碱 Na2CO3参考答案：D略5. 某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略6. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。
2025届江苏省南通市栟茶高级中学化学高三上期末质量跟踪监视试题含解析
2025届江苏省南通市栟茶高级中学化学高三上期末质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b2、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A将待测液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+B向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解K sp(CuS)< K sp(ZnS)C向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应D常温下，用pH计分别测0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pH NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3A．A B．B C．C D．D3、近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。
下列说法正确的是（）A．外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力B．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-C．停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接D．科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJB．2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C．1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，放出98.32kJ热量D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量5、在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。
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2018-2019学年江苏省南通市如东中学、栟茶中学高三（上）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计20分．每小题只．有．一．个．选项符合题意．1．（3分）党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是（）A．发展新能源汽车，实现低碳出行B．用地沟油制肥皂，回收利用资源C．用可降解材料生产快餐盒，降低白色污染D．鼓励进口洋垃圾，减少对我国自然资源的开发2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数和中子数均为6 的碳原子：CB．S2﹣的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：3．（3分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．石墨具有良好的润滑性，可用做电池的电极材料B．Mg（OH）2 具有碱性，可用于制备治疗胃酸过多的药物C．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥D．二氧化硅的硬度较高，可用于制备光导纤维4．（3分）a、b、c、d、e 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
a 的一种氢化物常用作制冷剂，b 的原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，c 原子核外电子层数等于最外层电子数，b、d 同主族。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：e＞d＞a＞b＞cB．b 气态氢化物的稳定性性比d 的弱C．含c 元素的盐溶液不一定显酸性D．d 的氧化物对应水化物的酸性一定比e 的弱5．（3分）下列化学变化过程用离子方程式表示正确的是（）A．用碳酸钠溶液除去锅炉中水垢（Ca2SO4）：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓B．往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2 气体：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+ C．向酸性KMnO4 溶液滴加H2C2O4，溶液褪色：2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣D．含2 mol Ca（HCO3）2的溶液与含3 mol NaOH 的溶液反应：2Ca2++3HCO3﹣+3OH ﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O6．（3分）下列实验能达到实验目的是（）A．分离甘油和水B．用工业酒精制取无水酒精C．电解熔融Al2O3制AlD．检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO27．（3分）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）A．Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3B．NaCl（熔融）Na TiC．Cu2（OH）2 CO3CuCl2（aq）CuD．6 mL2%氨水银氨溶液Ag8．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B．1.0 mol•L﹣1 NaClO 的溶液中：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣C．含有大量I﹣的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D．水电离出的c（H+）＝1×l0﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣9．（3分）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣154kJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297kJ•mol﹣1③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4下列说法正确的是（）A．△H3＞△H4B．△H3＝+143 kJ•mol﹣1C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞△H2D．H2S 燃烧热为1045 kJ•mol﹣110．（3分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）11．（3分）利用大麻属植物可提取合成CBDA，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．CBDA 分子中含有1 个手性碳原子B．CBDA 可以发生取代、氧化、加聚等反应C．1 mol CBDA 与足量Na2CO3 反应能放出1mol CO2 气体D．1 mol CBDA 最多可与6 mol H2 发生加成反应12．（3分）下列说法正确的是（）A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B．向0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C．合成氨选择500﹣600℃的高温是因为该温度范围内催化剂活性大D．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0 13．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向AgNO3溶液中先滴入少量KCl 溶液，再继续滴入少量KI 溶液先后生成白色沉淀和黄色沉淀AgI 的溶度积比AgCl 的小B向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性C 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出现白色沉淀结合质子的能力：AlO2﹣＞CO32﹣D 向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，向反应后溶液中先加NaOH 溶液，再加入新制银氨溶液，水浴加热试管内壁出现光亮“银镜”麦芽糖水解产物中含葡萄糖A．A B．B C．C D．D14．（3分）已知H2SeO3 的各形态的分布系数（δ）随pH 变化如图所示，下列说法正确的是（）A．将等物质的量的NaHSeO3 和Na2SeO3混合物溶于水，所得的溶液中δ（HSeO3﹣）＝δ（SeO32﹣）B．C 点pH 为5.47C．0.1 mol•L﹣1的NaHSeO3 溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HSeO3﹣）＞c（H2 SeO3）＞c（SeO32﹣）D．向100 mL 含c（H2SeO3）＝0.05 mol•L﹣1，c（NaHSeO3）＝0.05 mol•L﹣1的溶液中，加入0.1 mol•L﹣1 NaOH 100 mL，溶液中：c（Na+）+c（H2SeO3）＞c（SeO32﹣）+0.05 mol•L﹣115．（3分）现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器Ⅲ保持恒压100kPa．已知：分压＝总压×物质的量分数，对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，T℃时，标准平衡常数Kθ＝{[p（N2O4）]/100kPa}/{[p（NO2）]/100kPa}2＝0.75，式中p（N2O4）、p（NO2）为气体分压。
下列说法正确的是（）A．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率大于50%B．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4 分压比容器Ⅲ中的大C．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大D．若起始时向容器Ⅲ中充入2 mol N2O4、2 mol NO2，达到平衡前v（正）＜v（逆）三、解答题（共6小题，满分75分）16．（12分）金属镍广泛应用于航空、船舶、化工、电子、医学和能源等领域。
工业上以金属镍废料（除含NiO 外，还含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3 等）为原料生产Ni2O3 的流程如下：（1）为了提高镍元素的浸出率，可适当提高“酸浸”时的温度，但当温度高于70℃时，镍元素的浸出率反而降低，滤渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是。
（2）自然界中的镍矿石达50 多种，用硫酸可浸出镍矿中的镍元素，取一定量的镍矿，保持n（H2SO4）不变，以不同浓度的硫酸溶解，2 小时后镍的浸出率与液固比（溶液体积与固体质量之比）的关系如图所示。
当液固比小于 3.0 时，浸出率变化的原因是（填字母）a．硫酸浓度越大，越有利于加快镍元素的浸出速率b．硫酸浓度越大，溶液黏稠度越大，不利于硫酸扩散及与镍矿反应c．硫酸浓度越大，越有利于酸溶反应平衡正向移动（3）“沉镍”时，检验Ni2+是否沉淀完全的操作是，从滤液A 中可回收利用的主要物质是。
（4）用次氯酸钠“氧化”生成2NiOOH•H2O 沉淀时的离子方程式为。
（5）工业上用镍做阳极，电解0.05～0.1mol•L﹣1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl 组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的纳米镍粉。
当其它条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍粉的成粉率的影响如图所示。
①NH4Cl 的浓度最好控制为。
②当NH4Cl 的浓度大于15g•L﹣1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极方程式：。
17．（15分）阿莫西林是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素之一。
其合成路线如下：已知：R﹣CN R﹣COOH（1）F 中的官能团名称为（写两种）。
（2）C 的分子式为C8H8O2，写出C 的结构简式。
（3）反应①～⑤中属于取代反应的有。
（4）E 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环，属于硝酸酯类化合物；②分子中只有3 种不同化学环境的氢。
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）铅蓄电池应用广泛，但铅蓄电池中的铅和铅的氧化物会对环境造成污染，所以废旧铅蓄电池应规范回收。
（1）某同学在研究废旧铅蓄电池时，向电池的其中一极加入浓盐酸，产生了黄绿色的气体，写出该反应的离子方程式。
（2）草酸铅（化学式是PbC2O4）是一种有毒物质，可由（CH3COO）2 Pb 与H2C2O4在水溶液中作用而得，已知25℃，H2C2O4 的电离常数K a1＝5.6×10﹣2，K a2＝5.4×10﹣5．pH ＝4 的H2C2O4 溶液中c（C2O42﹣）：c（HC2O4﹣）＝。
（3）碱式碳酸铅[化学式为2PbCO3•Pb（OH）2，式量：775]是生产铅酸蓄电池正极的原料。
为确定2PbCO3•Pb（OH）2 的热分解过程，进行了如下实验：称取一定量的碱式碳酸铅放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示。
①碱式碳酸铅可用氧化物形式表示为。
②计算并确定E 点残留固体的化学式（写出计算过程）。
19．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解。
（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。
②写出NCl3 与NaClO2反应的离子方程式。
③除去混合气体中的NH3得到纯净的ClO2 气体可选用的试剂是（填标号）。