九年级化学物质燃烧的条件有哪些
燃烧需要的三要素
燃烧需要的三要素
燃烧是一种常见的化学反应，它需要三个要素才能进行。
这三个要素是燃料、氧气和适宜的温度。
燃料是燃烧的原料，可以是固体、液体或气体。
常见的燃料有木材、煤炭、石油、天然气等。
燃料中的可燃物质在燃烧时与氧气反应，释放出能量和废气。
不同的燃料在燃烧时产生的能量大小和废气成分不同。
氧气是燃烧的氧化剂，它是燃烧反应中必不可少的要素。
氧气与燃料中的可燃物质发生氧化反应，产生热能和废气。
氧气在空气中的含量约为21%，足以支持大部分物质的燃烧。
如果氧气供应不足，燃烧反应将无法进行。
适宜的温度是燃烧反应进行的必要条件。
不同的物质在不同的温度下才能燃烧。
例如，木材需要达到一定的温度才能点燃。
适宜的温度可以提供足够的能量，使燃料和氧气分子发生碰撞并发生反应，从而产生火焰和热量。
燃烧的三要素缺一不可。
缺少燃料，就无法产生燃烧的物质；缺少氧气，燃料无法氧化反应；温度不够，燃料和氧气无法发生反应。
只有三个要素齐全，燃烧反应才能正常进行。
燃烧是我们日常生活中常见的现象，它提供了我们所需的光明和热量。
但是，燃烧也会产生废气和烟雾等有害物质，对环境和人类健
康造成威胁。
因此，在进行燃烧活动时，我们应该注意节能减排，选择清洁燃料，加强燃烧设备的管理和维护，以减少燃烧对环境的影响。
同时，也要保持警惕，防止燃烧事故的发生，确保人身安全。
只有正确使用和管理燃烧，我们才能享受到它所带来的便利和舒适。
九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学中，燃烧及其利用是一个重要的知识点。
以下是涵盖了燃烧及其利用的
一些主要知识点：
1. 燃烧的定义和特征：燃烧是指物质与氧气发生化学反应，产生能量、产物和火焰的
过程。
燃烧通常伴随着火焰、光、热和气体等现象。
2. 燃烧的必备条件：燃烧必须具备三个条件，即可燃物质、氧气和足够高的温度。
这
些条件统称为“燃烧三要素”。
3. 燃烧反应的类型：根据可燃物质的状态及产生的产物，燃烧反应可分为氧化性燃烧、还原性燃烧和完全燃烧等。
4. 燃烧产物及其特征：燃烧反应产生的主要产物包括二氧化碳、水蒸气和其他氧化物等。
燃烧产物通常具有较高的能量，是燃烧过程所释放的能量。
5. 燃烧的利用：燃烧能够产生大量的热能，被广泛应用在生活和工业中。
如利用燃烧
产生的热能来加热、煮食、发电等。
同时，燃烧还可以用作化学反应的驱动力，如用
燃料燃烧来驱动燃料电池。
6. 燃烧的环境问题：燃烧会产生废气、废水和固体废弃物等，其中包括二氧化碳、二
氧化硫等有害物质。
这些有害物质会直接或间接地对环境造成污染和破坏。
以上是九年级上化学燃烧及其利用的一些主要知识点，希望对你有所帮助。
初中化学燃烧条件与灭火原理
初中化学燃烧条件与灭火原理燃烧是一种常见的化学反应，在燃烧过程中，物质与氧气发生反应，释放出大量热能、光能等，并生成新的物质。
但燃烧过程也存在一定的危险性，因此我们需要了解燃烧的条件以及灭火的原理。
燃烧的条件主要包括燃料、助燃剂和着火点。
首先是燃料，燃料是支持燃烧反应的物质，常见的燃料有固体、液体和气体三种。
固体燃料如木材、纸张等；液体燃料如汽油、酒精等；气体燃料如天然气、甲烷等。
不同的燃料有不同的燃烧温度和燃烧速度。
其次是助燃剂，助燃剂是帮助燃烧过程进行更充分、更迅速的物质。
常见的助燃剂有空气、氧气等。
在常温常压下，空气中大约有21%的氧气，它是燃烧过程中最重要的助燃剂。
最后是着火点，着火点是指燃料与助燃剂的混合物开始发生自燃的最低温度。
当燃料与助燃剂的温度达到或超过着火点时，燃料即可自燃，并继续燃烧下去。
灭火是一种阻断或消除燃烧反应的过程，有许多种不同的灭火方法，主要包括物理灭火和化学灭火两种方式。
物理灭火是通过改变燃烧体系的热量、质量或速率等特性，使燃烧无法持续下去。
常见的物理灭火方法包括散热、隔离、降温和窒息。
散热是通过将燃烧体系与外界隔离，降低燃烧体系的温度以减缓或停止燃烧反应。
散热可以采用水冷和泡沫灭火器等方式。
隔离是通过切断燃烧体系与外界的接触，阻止火势的蔓延。
常见的隔离方式有使用防火门、窗、挡板等。
降温是通过降低燃烧体系的温度，使其低于着火点，从而使燃烧无法继续下去。
降温常用的方法包括使用水、细粉末、湿布覆盖等。
窒息是在燃烧体系中加入化学或物理物质，使其与燃料和助燃剂的反应发生，形成惰性物质以阻断或消除燃烧反应。
窒息常见的物质有二氧化碳、氮气等。
此外，化学灭火是通过添加一种化学物质，改变燃烧体系中燃料和氧气之间的化学反应，以达到灭火的目的。
常见的化学灭火方法有使用二氧化碳灭火器、干粉灭火器等。
总结起来，燃烧的条件包括燃料、助燃剂和着火点，而灭火的原理主要有物理灭火和化学灭火两种方式。
3.3 燃烧条件与灭火原理 第1课时 物质燃烧的条件-2024-2025学年九年级化学科粤版上册
落叶
煤堆
在自然界或在仓库里堆积的煤炭、稻草、谷 物、落叶、有油污的废布、棉纱等，若通风不好， 堆放久了，都可Leabharlann 因引起自燃而发生火灾。随堂练习
1.剧场的装修需要使用许多吸音材料，如泡沫塑 料、海绵等，它们燃烧后会产生大量的浓烟。下 列有关说法错误的是（ B ） A.泡沫塑料、海绵是可燃物 B.泡沫塑料、海绵的着火点很高 C.燃烧的浓烟中含大量有毒气体 D.着火时应尽快用湿布捂住口鼻，撤向安全处
理由是_达__到__着__火__点__才__能__燃__烧____。 假设3：物质燃烧需要_接__触__空__气__（__或__氧__气__）_，
理由是_氧__气__能__助__燃____________。
·实验验证 实验用品：酒精灯、坩埚钳、三脚架、陶土网、 小石块、火柴、细沙。
假设 实验内容与步骤
讨论与交流＞＞＞
(1)说说你在[实验3-6]中选择用品的理由。 (2)实验结论中的条件是否要同时具备才会发生燃烧?如果 缺少其中一个条件会怎样?请尝试用上面的实验现象证明 你的观点。
(3)影响燃烧的条件有多个，在设计实验探究其中一 个时,其他几个条件需要怎样设计?
(3)其他几个条件需要保持不变。
结论：物质燃烧需要三个缺一不可的条件： （1）物质本身是可燃物； （2）可燃物接触氧气或空气； （3）温度达到可燃物的着火点。
在通常情况下，燃烧是可 燃物与氧气发生的一种发光、 发热的剧烈氧化反应。
然而，有些氧化反应并不像燃烧那么剧烈，它 们是缓慢氧化反应，这类反应也会放热。如果缓慢 氧化产生的热量没有及时散开，造成热量积累，最 终使温度达到可燃物的着火点时，便会发生自动燃 烧。这种由缓慢氧化引起的自动燃烧叫做自燃。
稻草垛
第七单元课题1第一课时燃烧的条件九年级化学人教版上册
课堂小结
一、燃烧的条件
（一）燃烧的定义： 通常情况下，燃烧是可燃物与氧气 发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（二）燃烧需要三个条件
缺 一 不
1.有可燃物； 2.与氧气（或空气）接触；
可 3.达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。
不一定，例如电灯通电时
发光不、一放定热，，例但如不铁是能燃烧。
1．下列关于燃烧的叙述正确的是（ D ） A.有发光、放热现象的变化一定是燃烧
①不同物质燃烧有什么共同现象？ ②物质燃烧是化学反应，属于氧化反应还是还原反应？ ③所有的物质都能发生燃烧反应吗？
【总结】
①不同物质燃烧有什么共同现象？ 发光、放热；反应剧烈
②物质燃烧是化学反应，属于氧化反应还是还原反应？ 物质燃烧通常是与氧气发生反应，属于氧化反应。
③所有的物质都能发生燃烧反应吗？ 不是，可燃物在一定条件下才能发生燃烧反应。
与氧气（或空 气）接触
白磷燃烧
接触
【讨论】探究燃烧的条件 控制变量法（单一变量）
1.由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，
说明燃烧需要什么条件？
达到燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，
说明燃烧还需要什么条件？ 与氧气（或空气）接触
3.本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气（或空气）后
故选C。
谢谢
白磷不燃烧
【讨论】探究燃烧的条件之一
3.由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气（或 空气）后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件？
对比实验 相同条件 不同条件 实验现象 实验结论
热水中的 有可燃物；不与氧气（或 白磷不燃烧
白磷
空气）接触
可燃物与氧
达到燃烧
气（或空气）
鲁教版九年级化学上册 探究燃烧的条件 定量研究化学反应
调
箭
什么是燃烧？
常见物质的燃烧
燃烧现象
在空气中燃烧发出黄白色火焰 、放热、
蜡燃烛烧燃：烧物质与产 焰氧生上气使罩发澄一生清干的石燥一灰烧水杯种变，发浑烧光浊杯、的内放气壁热体出、现的在水剧火珠烈。
的氧化反应。
镁条燃烧
剧烈燃烧发出耀眼白光放出热量， 生成白色固体
提出问题
1.任何物质都能燃烧吗？ 2.没有氧气时物质能燃烧吗？ 3. 有氧气时物质一能燃烧吗？ 4.燃烧需要什么条件？
木条燃烧 棉花燃烧
只有可燃物 才能燃烧
探究二 燃烧需要氧气
实验 ：燃烧的蜡烛
操作
点燃两支同样的 蜡烛，其中一支 罩上玻璃杯
现象
结论
罩上玻璃 杯的蜡烛 燃烧需 很快熄灭 要氧气
探究三 燃烧需要达到一定温度
实验 ：红磷白磷燃烧实验
操作
分别将白磷、红 磷装入试管放入
冷水中
分别将白磷、红 磷装入试管放入
实战演练三
3，为探究物质燃烧条件，某同学做了如图所示实验： 已知白磷着火点为40 ℃，红磷着火点为240 ℃； 发现水中白磷和铜片上的红磷都没燃烧，铜片D 上的 白磷着火燃烧。对此实验的认识错误的是( )
A.物质燃烧必须要与氧气接触 B.物质燃烧温度必须要达到着火点 C.烧杯中热水的作用既供热，又使白磷Ⅱ与氧气隔绝 D.铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物
生活中常见的灭火
吹蜡烛
熄灭酒精灯
关掉燃气灶
二、灭火的原理
燃气灶着火了，快 关上燃气阀门
灭火原理： 清除可燃物
二、灭火的原理
油锅着火了，快 盖上锅盖
灭火原理： 隔绝氧气（或空气）
二、灭火的原理
建筑物着火了，用 高压水枪喷水灭火
九年级化学第4章《认识化学变化》知识点整合
第4章认识化学变化知识整合：燃烧与灭火一、燃烧1．燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应实验探究：燃烧的条件实验现象：铜片上的白磷燃烧起来，冒出大量白烟；红磷没有燃烧；水中的白磷熔化成液滴，没有燃烧；分析原因：水中的白磷没有燃烧是因为与氧气隔绝；铜片上的红磷没有燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点；该实验中，热水的作用：隔绝氧气、提供温度2．物质燃烧的条件 (同时满足，缺一不可)(1)物质具有可燃性(2)可燃物与氧气接触(3)可燃物的温度达到着火点3．影响物质燃烧剧烈程度的因素(1)可燃物的性质(2)氧气的浓度(3)可燃物与氧气的接触面积大小二、完全燃烧和不完全燃烧1．碳的完全燃烧和不完全燃烧在氧气充足时，碳发生完全燃烧的符号表达式：C+O2 CO2在氧气不充足时，碳发生不完全燃烧的符号表达式：C+O2CO小结：木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明可燃物燃烧现象不同是与氧气的浓度有关；木炭在空气中燃烧时出现不同产物，是由氧气的量决定。
2．一氧化碳（1）物理性质：一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，（2）化学性质：①一氧化碳具有可燃性符号表达式：CO+O2 CO2现象：产生蓝色火焰，放热用途：可作气体燃料②一氧化碳具有毒性：能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧功能，会导致人体缺氧。
当发生一氧化碳中毒时，应立即开窗通风，并迅速将中毒者移至空气新鲜处，严重者应立即送医院救治。
三、爆炸1．在有限的空间内，如果发生急速燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，引起爆炸。
2．如果氧气的浓度较高或可燃物与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。
3．可燃性气体、可燃性固体粉尘在空气中并不是在任何比例下都会发生爆炸，只有当它们处于爆炸极限范围内且遇到明火时才会发生爆炸。
4．易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。
因此在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，要注意通风，严禁烟火，防止撞击和高温，以有效防止爆炸的发生。
燃烧的三个必要条件是什么
燃烧的三个必要条件是什么
在自然界中，燃烧是一种常见的化学反应过程。
无论是炉子里的火焰、蜡烛的
燃烧还是汽车引擎中的燃油爆燃，燃烧都是通过一系列复杂的化学反应来释放能量。
为了发生燃烧，通常需要满足三个必要条件。
温度
温度是引发燃烧的第一个必要条件。
通常来说，要使物质燃烧，需要提高物质
的温度。
温度的升高有助于激发物质分子内部的活动，促使分子之间的键发生断裂，从而引发燃烧反应。
一旦物质的温度达到燃烧点，即使燃料与空气中的氧气发生接触，便能够启动燃烧反应。
氧气
氧气是引发燃烧的第二个必要条件。
在大多数情况下，燃烧过程需要氧气的存在。
氧气是一种强力氧化剂，它可以与燃料发生反应，释放出大量的热量和光线。
在大气中，氧气的含量约占空气体积的21%，这就意味着空气中有足够的氧气支
持大部分物质的燃烧过程。
点燃源
点燃源是引发燃烧的第三个必要条件。
即使物质的温度高于燃烧点，氧气充足，但如果没有点燃源，燃烧也无法发生。
点燃源可以是火花、明火、摩擦、高温等。
一旦这些点燃源与燃料接触，就可以启动燃烧反应。
总的来说，要使物质发生燃烧，必须同时满足温度、氧气和点燃源这三个必要
条件。
这三个条件缺一不可，只有在这些条件同时满足的情况下，物质才能燃烧，释放出能量并产生明亮的火焰。
燃烧是一种常见的化学反应，贯穿于我们生活的各个方面，我们需要了解其背后的原理，以更好地利用和控制燃烧过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
探究燃烧条件的实验设计方法
燃烧必须同时具备：①可燃物②氧气（空气）③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
中考试题往往以实验设计题的形式来考查燃烧规律。
燃烧条件的探究设计常常运用控制变量—对比法。
（1）分析对比实验设计
实验1：探究可燃物才能燃烧
实验2：探究可燃物接触氧气才能燃烧
实验3：探究达到着火点可燃物才能燃烧
（2）综合控制变量
①把白磷和红磷都漏置在空气中（对比），用0℃的热水控制温度（这个温度高于白磷的着火点，低于红磷的着火点），白磷能燃烧，红磷不能燃烧，证明可燃物与氧气接触，且可燃物还必须达到着火点才能燃烧。
分别将一小块白磷和一小块红磷放在薄铜片上，另取一小块白磷放入热水中，如下图：。