人教版高中化学选修4练习：第四章检测题 含答案

第四章检测题(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( ) A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒答案：D2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋答案：B3．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋e－===H2↑答案：A4.如图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是( )A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe－3e－===Fe3＋C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀答案：D5．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。

下列说法正确的是( )A ．乙池中d 的电极反应为：2Cl －－2e －===Cl 2↑B ．a 、c 两极产生气体的物质的量相等C ．甲、乙两池中溶液的pH 均保持不变D ．乙池中发生的反应为：2NaCl ＋2H 2O2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑=====电解 答案：D6．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。

在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )A ．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B ．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －C ．在化学腐蚀过程中有氢气产生D ．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe －2e －===Fe 2＋答案：B7．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是( )选项A B C D 电极材料Zn Fe Cu Al 电极材料Cu Zn Ag Sn 电解质溶液CuCl 2溶液H 2SO 4溶液CuSO 4溶液NaOH 溶液答案：C8．关于如图所示装置的叙述正确的是( )A．甲、乙装置中的锌片都作负极B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小答案：D9．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是( ) A．正极反应为14H2O＋7O2＋28e－===28OH－B．放电一段时间后，负极周围的pH升高C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为12 molD．放电过程中KOH的物质的量浓度不变答案：A10．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )答案：C11．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b 极板处有无色、无味气体放出。

符合这一情况的是下表中的( )选项a 极板b 极板X 电极Z 溶液A锌石墨负极CuSO 4B石墨石墨正极NaOH C银铁正极AgNO 3D铜石墨负极CuCl 2答案：A 12．(2015·福建卷)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。

下列说法正确的是( )A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D ．a 电极的反应为3CO 2＋18H ＋－18e －===C 3H 8O ＋5H 2O 答案：B13.如图所示原电池工作时，右池中Y 2O 转化为Y 3＋。

下列2－7叙述正确的是( )A ．左池电极反应式：X 4＋＋2e －===X 2＋B ．每消耗1 mol Y 2O ，转移3 mol 电子2－7C ．改变右池溶液的c (H ＋)，电流强度不变D ．左池中阴离子数目增加答案：D14．(2015·浙江卷)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O ­CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。

下列说法不正确的是( )A ．X 是电源的负极B ．阴极的电极反应式是H 2O ＋2e －===H 2＋O 2－、CO 2＋2e －===CO ＋O 2－C ．总反应可表示为H 2O ＋CO 2H 2＋CO ＋O 2=====电解 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1答案：D15．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。

下列叙述正确的是( )A．F表示反应生成Cu的物质的量B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量C．E表示反应生成O2的物质的量D．F表示反应生成H2SO4的物质的量答案：B二、非选择题(本题包括5各小题，共55分)16．(10分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。

按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。

请说明原因____________________________________________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？__________，若能，请写出电极反应式，负极__________________(若不能，此空不填)。

(3)若电池反应为：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，该池属于原电池还是电解池？________，请写出各电极的电极材料和电解质溶液：______________，______________。

解析：(1)若把铜、铝导线连接在一起使用与外界空气及水分构成原电池，铝作负极，加速铝腐蚀，使其使用寿命缩短。

(2)因为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，所以能构成原电池，其负极Cu－2e－===Cu2＋。

(3)因为该反应是非自发反应，故此电池反应是电解池，其电极反应式为：阳极：Cu－2e－===Cu2＋　阴极：2H＋＋2e－===H2↑。

答案：(1)因二者连接在潮湿的环境构成原电池，加速铝腐蚀，使其使用寿命缩短　(2)能　Cu－2e－===Cu2＋(3)电解池　阳极为Cu、阴极为Cu、Ag或石墨　盐酸17．(10分) Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。

电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_____________________________________ ___________________________________________________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反应式是_______________________________。

若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

解析：(1)原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn－2e－===Zn2＋；电池工作时，电子从负极流向正极。

(2)Zn与Cu2＋发生氧化还原反应，生成的Cu附着在Zn的表面构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Zn的腐蚀。

(3)电解池的阴极是发生还原反应的一极：2H＋＋2e－===H2↑；每生成1 mol MnO2需转移2 mol电子，故每通过2 mol电子，理论上生成1 mol MnO2，质量为87 g。

答案：(1)Zn(或锌)　正极　(2)锌与还原出来的铜构成铜－锌原电池而加快锌的腐蚀　b(3)2H＋＋2e－===H2↑　8718．(12分)如图，p、q为直流电源两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。

试回答：(1)p为_____极，A极发生了________反应。

(2)C为____极，试管里收集到的气体是____；D为____极，试管里收集到的气体是_____。

(3)C极的电极反应方程式为_____________________________。

(4)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为______。

解析：(1)接通电源，X沉积于B极，说明B为阴极，则A为阳极，故q为负极，p为正极，A上发生氧化反应。

(2)H2SO4电解池中，C为阳极，C试管内得O2，D为阴极，此试管内得H2。

(4)A极：X－2e－===X2＋，B极：X2＋＋2e－===X，两极附近pH不变。

(5)设X的摩尔质量为M g/mol，则X2＋＋2e－===X2 mol M g0.004 mol0.128 g得M＝64。

答案：(1)正　氧化　(2)阳　氧气　阴　氢气(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　(4)不变(5)64 g/mol19．(10分)按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。

通电一段时间后，c极上有Cu析出。

又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答：(1)电源P为________极。

(2)b极产生气体的体积为_______L(标准状况)。

(3)c极上析出沉淀的质量为__________g。

(4)d极上所发生的电极反应式：_________________。

解析：B池中c极上有金属析出，说明它为阴极。

由此可知，d、b为阳极，a为阴极。

按照“正接阳，负接阴”的规律，电源P为负极。

NaOH溶液电解为电解水，a极产生H2，b极产生O2；CuSO4溶液的电解为混合电解，d极产生O2，其电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。