2019版一轮优化探究化学(人教版)练习 (44)

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2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)

人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。

下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。

HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是( )A．②③⑤ B．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

答案：D6、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是( ) A ．该反应是加成反应 B ．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C ．乙醛酸与H 2在热的镍催化下反应生成乙二醇D ．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH 反应解析：A 项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B 项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C 项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D 项，醇羟基不能与NaOH 反应。

2019版一轮优化探究化学人教版练习大题规范练(二)

大题规范练(二)1．(化学反应原理)某地发生了危化品爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠(NaCN)、硝酸铵、四氯化钛等物品。

(1)NaCN 溶液中各离子浓度大小关系为________________________________________________________________________。

NaCN 遇酸能产生HCN ，25 ℃时，HCN 的电离常数Ka ＝6.2×10－10 mol·L －1，CH 3COOH 的电离常数K a ＝1.7×10－5 mol·L －1。

体积均为100 mL 、pH＝2的CH 3COOH 溶液和HCN 溶液，加水稀释过程中溶液的pH 变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH 3COOH 溶液的pH 变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN 溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)CH 3COONa 溶液的pH 。

(2)200 ℃固体硝酸铵可以分解为N 2O 和H 2O ，此过程中每转移8 mol 电子放出热量84.8 kJ ，写出此反应的热化学方程式________________________________________________________________________。

(3)工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl 4，一定条件下发生反应：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)TiCl 4(g)＋O 2(g) ΔH >0。

此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO 2(s)和Cl 2(g)，反应到t 时刻测得各组分的浓度如表所示：①t 时刻此反应向②若经10 min 反应达到平衡，则该时间内反应速率v (Cl 2)＝________ mol·L －1·min －1。

下列措施可以使平衡向右移动的是________(填字母)。

【高考汇编】2019版高考一轮优化探究化学练习汇编 265页(58份,含解析))

2019版高考一轮优化探究化学练习汇编目录2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（01） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（02） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（03） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（04） Word版含解析课时作业1．(RJ必修1·P202题改编)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法符合实验安全要求的是()A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收B．氢气和氯气混合光照制氯化氢C．导管口点燃一氧化碳时要先验纯D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味答案：C2．(2017·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是()①NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保存④锂保存在煤油中⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④答案：B3．下列说法或做法正确的是()A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚解析：试管可以做固体反应的实验，如加热KClO3和MnO2的混合物制取O2；Ca(HCO3)2在溶液中受热会分解生成CaCO3；熔融的NaOH与陶瓷中的SiO2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融NaOH 固体。

答案：C4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3④点燃添满酒精的酒精灯⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A．仅①B．仅①②C．仅①③D．全部答案：C5．下列操作中错误之处最多的是()解析：A 项有一处错误，读数时应平视而不应仰视；B 项存在两处错误，一是不能将水加入浓硫酸中，二是不能在量筒中稀释浓硫酸；C 项有一处错误，不能把NaOH 直接放在纸上称量；D 项有一处错误，溶解固体时应用玻璃棒搅拌而不是摇动。

2019高考化学一轮优题小狂练含解析新人教版(全套共10份)

人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才CO2＋。

下列说法正确的是(．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小＝2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO2浓度，平衡常数增大该化学平衡常数表达式为2，项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反I2，经充分反应达到平衡后，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入发生反应1 2 H＝c222＝0.5×0.5122122＝0.5，A项错误，B－1，则平衡时3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。

答案：A4、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。

其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。

在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。

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人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才一、选择题(g)FeO(s)。

下列说法正确的是(．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小c FeO c COc Fe c CO2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO浓度，平衡常数增大c COc CO2，项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反(g)2HI(g)该温度下，在另一个容积为HI(g)12H2(g)c2HIc H2c I2＝0.512H2c12I2c HI＝0.5，A项错误，B项正确；－1，则平衡时c(I3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。

其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。

2019高考化学一轮优题小狂练含解析新人教版(全套共10份)

人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才一、选择题CO2＋。

下列说法正确的是( )．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小＝2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO2浓度，平衡常数增大该化学平衡常数表达式为2，即正反应为吸热反应，2，经充分反应达到平衡后，生成的该温度下，在另一个容积为2 L发生反应1 2 H＝c222＝0.5×0.5122122＝0.5，A项错误，B项正确；设后一反应达平衡时＝x mol·L－1，则平衡时c(I2)＝3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。

其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。

2019高考化学一轮复习基础习练4含解析新人教版.docx

人教化学2019高考一轮基础习练（4）李仕才一、选择题1、下列除杂方法正确的是（B ）A.SiOz中含ALOs杂质，可以加入足量NaOII溶液然后过滤除去B.C02中含有C0杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C.C0?中含有HC1杂质，可以通过盛有Na2C0n溶液的洗气瓶D.Na2C0；i溶液中含有Na2SiO；｛杂质，可以通入足量的g,然后过滤解析A项,Si02、AI2O3均与NaOH溶液反应;C项,Na2C03溶液会吸收CO2生成NaHCOs,应通过盛有饱和NaHCOa溶液的洗气瓶；D项，W2C03溶液能与C0?反应生成NaHCO.^2、下列各组物质中，分子数相同的是（B ）A. 2 L S0?和 2 L C02B.9 g水和标准状况下11.2 L C02C.标准状况下1 mol O2和22. 4 L水D.0. 1 mol 也和 2. 24 L HC1解析A项，未注明温度和压强是否相同，无法判断，错误；B项，两种物质均为0.5 mol, 分子数均为3.01 X 1023个，正确；C项，水在标准状况下为非气体，错误；D项，未注明标准状况，错误。

3、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（A ）A.铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应解析B项，治疗胃酸过多、制备食品发酵剂的是碳酸氢钠；C项，刻蚀石英制艺术品的是氢氟酸；D项，NaCl溶液没有丁达尔效应。

4、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（D ）解析碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误；N&02与水反应生成N&0II, 使酚駄变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色，B项错误；常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，c项错误；过氧化钠可以消耗C02、H20,产生02,因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。

2019版一轮优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(六) Word版含解析

高考题型练(六)1、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是()A、食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋,可防止食物受潮和氧化变质B、人体内缺乏维生素C易患白血病C、雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D、“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇,该混合燃料的热值也发生了改变解析：选项A,硅胶具有吸水性,铁粉具有还原性,所以食品包装袋中常放入装有硅胶和铁粉的小袋,主要是为了防止食物受潮和氧化变质,故A正确.选项B,人体内缺乏维生素C易患坏血病,故B不正确.选项C,雾霾所形成的气溶胶是胶体,胶体都具有丁达尔效应,故C正确.答案：B2、设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A、62 g白磷含有共价键数目为3N AB、1 mol Cu与足量的S反应转移电子数为2N AC、标准状况下,2.24 L H2O中含有电子数为N AD、1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液含有S2－数目为0.1N A解析：选项A,62 g白磷的物质的量为0.5 mol,含有共价键数目为3N A,正确；选项B,1 mol Cu与足量的S反应生成Cu2S,转移电子数为N A,错误；选项C,标准状况下,水为液体,错误；选项D,S2－发生水解,S2－数目小于0.1N A,错误.答案：A3、有机物M 的结构简式为,下列说法正确的是()A、有机物M既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色,且反应类型相同B、与有机物M具有相同的官能团,且不包括M的同分异构体有3种C、1 mol有机物M与足量氢气反应,消耗氢气4 molD、有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应解析：选项A,有机物M与酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化反应,与溴水的反应是加成反应,错误；选项B,符合条件的同分异构体有4种,分别为、、、,错误；选项C,有机物M的苯环消耗3 mol H2,碳碳双键消耗1 mol H2,正确；选项D,有机物M不能发生水解反应,错误.答案：C4、下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是()5、工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽如图所示(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成),下列说法不正确的是( )A 、A 接电源的正极B 、C 极产生的气体是氢气C 、该反应的总离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － D ．若采用无隔膜电解槽电解食盐水，总化学方程式为NaCl ＋H 2O=====通电NaClO ＋H 2↑ 答案：B6．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．pH 相等的①CH 3COONa 、②C 6H 5ONa 、③NaHCO 3溶液中，c (Na ＋)大小关系：①>③>②B ．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液与0.05 mol·L －1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c (CH 3COO －)>c (CH 3COOH)>c (Cl －)>c (H ＋)C ．Na 2C 2O 4溶液中：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HC 2O －4)＋2c (H 2C 2O 4)＋c (C 2O 2－4)D ．常温下，向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH ＝7，则混合溶液中：c (Cl －)>c (NH ＋4)答案：A7．A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A 和D 最外层电子数相同；B 和C 在周期表中相邻，C 和E 同主族；B 、C 的最外层电子数之和等于D 的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

2019版一轮优化探究化学人教版练习章末排查练(四)

章末排查练(四)授课提示：对应学生用书第104页一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2。

( )(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收。

( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施。

( )(4)利用NaOH 溶液和浓H 2SO 4通过洗气的方法可以除去CO 中的CO 2。

( )(5)实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2。

( )(6)Cu 溶于稀HNO 3反应的离子方程式：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O 。

( ) (7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应。

( )(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化。

( )(9)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶。

( )(10)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O 。

( )(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。

( )(12)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。

( )(13)硬度：晶体硅<金刚石。

( )(14)浓氨水可检验氯气管道漏气。

( )(15)P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3。

( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)×(7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)×(13)√ (14)√ (15)×二、排查41个主要化学方程式1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

[推荐学习]2019年高考化学(人教)一轮复习全程构想-考点滚动练(四) Word版含解析

兰州期末)一定温度下，S(g) COS(g)S(g) COS(g)3．(2017·丹东期末)如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器，当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)：2X(？)＋Y(？) a Z(g)此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。

下列判断正确的是()A．物质Z的化学计量数a＝2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅱ>ⅠD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ解析：设达到平衡时Y反应的物质的量为x，则：2X(？)＋Y(？) a Z(g)起始量： 2 2 0转化量：2x x ax平衡量：2－2x2－x ax由(2－2x)∶(2－x)∶ax＝1∶3∶2可得x＝0.8，a＝1，A错误；如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，B正确；若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则转化率Ⅰ>Ⅱ，C错误；若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＝Ⅱ，D错误。

答案：B4．(2017·北京调研)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温下可发生以下反应：2N 2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。

一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1 000 1 500c(N2O5)/mol·L－10.50 0.35 0.25 0.25下列说法中错误的是()A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/LB．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D．1 000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L<c(N2O5)<0.50 mol/L解析：500 s时，c(N2O5)变化0.15 mol·L－1，则生成c(O2)＝0.075 mol·L－1，A 项正确；升高温度，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，生成物浓度减小，正反应速率先增大后减小，B项正确；平衡常数只与温度有关，该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，C项正确；体积压缩一半，若(g) CH点标记为▲)。

2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

2019版一轮优化探究化学练习：章末排查练(一)含解析

章末排查练(一)一、常考易错选择题选项再排查1．15个基本操作正误判断。

(1)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。

()(2)滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准液进行滴定。

()(3)如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗。

()(4)如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

()(5)可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。

其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都需要用坩埚钳夹取。

()(6)三种计量仪器的精确度：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。

其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上方。

()(7)pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉-KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。

()(8)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。

()(9)蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。

所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。

()(10)萃取时，分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气，因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂，蒸气压较大，若不放气，使内外气压不平衡，有时会冲出塞子。

()(11)分液时，要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能顺利流出。

()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√2．“N A”关联类排查(判断正误)(1)含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的浓度为1 mol/L。

2019高考化学一轮优题小狂练含解析新人教版(全套共10份)

人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才一、选择题CO2＋。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。

其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。

人教版2019高考化学一轮复习训练选4含解析

人教化学 2019 高考一轮训练选（ 4）一、选择题1、查验氨气正确的方法是A．凑近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B．凑近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用润湿的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用润湿的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝【答案】 B【剖析】 A．因浓硫酸没有挥发性，当凑近蘸有浓硫酸的玻璃棒，没有大量白烟产生，故 A错误； B．浓盐酸有挥发性，凑近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，氨气与氯化氢气体化合生成大量的白烟，故 B 正确； C．氨水显碱性，而用润湿的蓝色石蕊试纸，试纸变红，说明气体溶于水后显酸性，故 C 错误； D．氨气没有强氧化性，不能够将碘化钾氧化为碘，故用湿润的淀粉碘化钾试纸不能够查验氨气， D 错误。

答案选B。

2、化学在生产、生活中有宽泛的应用。

以下做法正确的选项是A．用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延伸保鲜时间C．用 K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D．在熟食中增加过分的亚硝酸钠，防腐并改良肉食的色彩与口胃【答案】 C【剖析】 A、二氧化硫是有毒气体，该做法会危害人体健康，故 A 错误； B、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故 B 错误； C．氯气给自来水消毒会产生有机氯化物，影响人体健康，用 K FeO 代替氯气给自来水消毒，能够提高效率并减少二次污染，故24C 正确； D．亚硝酸钠是常有的致癌物质，在熟食中增加过分的亚硝酸钠，会危害人体健康，故 D 错误；应选 C。

3、常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．新制饱和氯水中：3+2+2-、 Br-Al 、 Cu 、 SO4B．使甲基橙变红的溶液中：2+3+--Mg 、 Fe、 NO3、 SCNC．K w=1×10 -13 mol·L-1的溶液中： Na+、K+、 C1-、 AlO2-c OHD．由水电离的+×10-13-12+2+--c(H )=1mol·L的溶液中： Ca 、 Ba 、 Cl、 HCO3【答案】 C【剖析】 A、新制饱和氯水中含有大量的 Cl 2，能将 Br -氧化为 Br 2，故 A 错误； B、使甲基橙变红的溶液呈酸性，3+-，故 B 错误； C、Fe与 SCN反响生成红色的Fe(SCN)3K w=1×10-13m ol·L-1的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即 C正确；c OH+)=1 ×10-13-13-D、由水电离的 c(H mol·L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HCO在酸性、碱性溶液中都不能够存在，所以 D 错误。

2019版一轮优化探究化学(人教版)练习：第二章第9讲氧化还原反应方程式的配平及计算 Word版含解析

课时作业1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。

则RO n－4中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5 D．＋6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。

所以RO2－4中R 元素的化合价为＋6价。

答案：D2．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中()A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析：A.在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。

C.根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移83mol电子，错误。

D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为4∶1，故D项正确。

答案：D3．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。

又知离子方程式a SeO2＋b SO2＋c H2O===a Se＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是()A．a∶b＝1∶1B．Y为OH－C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓)D．若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4N A个电子解析：根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，则没有Y生成，根据得失电子相等知a∶b＝1∶2，A、B错误，D正确；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物知C错误。

人教版2019高考化学一轮优题旭练4含解析

人教化学 2019 高考一轮优题小狂练（4）一、选择题1、某种有机物的球棍模型如图( 图中棍表示单键、双键或叁键)。

对于该有机物的说法正确的选项是()A．该球棍模型表示的分子式为C6H6B．该有机物只能发生取代反响和加成反响C．该有机物可使溴水褪色，但不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该有机物不是乙酸的同系物剖析：由其构造可知，该有机物的分子式为C4H6O2， A 项错误；该有机物是含有碳碳双键的羧酸，能够发生的反响有取代反响、加成反响、酯化反响和氧化反响， B 项错误；该有机物含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；该有机物含有碳碳双键，不属于乙酸的同系物， D 项正确。

答案： D2、必然温度下，水溶液中＋－的浓度变化曲线如图，以下说法正确的选项是() H和 OHA．高升温度，可能引起由 c向 b 的变化B．该温度下，水的离子积常数为 1.0 ×10 －13C．该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化剖析：升温促使水的电离，升温后溶液不能够由碱性变为中性， A 项错误；依照 c(H ＋ ) 和 c(OH－) 可求出W－1433＋水解溶液呈酸性，可引起由 b 向 a 变K ＝1.0 ×10，B 项错误；加入 FeCl，Fe化， C 项正确；温度不变，稀释溶液，K W不变，而 c 和 d 对应的 K W不相等， D 项错误。

答案： C3、已知在 25 ℃时，以下反响的平衡常数以下：① N2(g) ＋ O2(g)2NO(g)K1＝1×10 －3022281② 2H(g) ＋ O(g)2H O(g)K ＝2×1023－ 92③ 2CO(g)===2CO(g) ＋ O(g)K＝4×10以下说法正确的选项是 ()11－ 30A． NO分解反响： NO(g)2N2(g) ＋2O2(g) 的平衡常数为1×10B．依照 K2的值能够判断常温下H2和 O2很简单反响生成H2OC．常温下， NO、 H2O、 CO2三种物质分解放出 O2的倾向次序为 NO>H2O>CO2D．温度高升，上述三个反响的平衡常数均增大1111剖析： A 项， NO(g)的平衡常数为2＝1015，错误； B 项， H2和 O2之间N2(g)＋ O2(g)K122的反响需要点燃才能进行，错误；C项，常温下， NO、 H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为 1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常数越大，则反响进行的程度越大，正确；D 项，反响②为放热反响，高升温度平衡逆向搬动，平衡常数减小，错误。

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高考题型练(四)1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A ．氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈B ．油脂是一种营养物质，为人体活动提供能量C ．纤维素属于糖类，但不能作为人类的营养物质D ．纯碱能与油脂直接发生反应生成可溶于水的物质，故其溶液常做餐具洗涤剂解析：氯化铵溶液呈酸性，可以溶解铁器表面上的氧化铁，A 正确。

油脂被氧化时释放能量，供人体活动需要，B 正确。

人体内没有消化纤维素的酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质，C 正确。

纯碱溶液可用于洗涤餐具，是由于其水解呈碱性，可使油脂发生水解反应生成易溶于水的甘油和钠盐，D 错误。

答案：D2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．1 L 0.2 mol·L －1Na 2SO 3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2N A B ．在碱性锌锰电池中，消耗6.5 g 纯锌转移电子数为0.1N AC ．足量铁粉与500 mL 18 mol·L －1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5N AD ．含钠元素为4.6 g 的Na 2O 和Na 2O 2混合物中含阴离子总数为0.3N A解析：n (H 2SO 3)＋n (HSO －3)＋n (SO 2－3)＝0.2 mol ，A 正确。

Zn －2e －===Zn 2＋，n (e －)＝0.2 mol ，B 错误。

Fe ＋2H 2SO 4(浓)=====△FeSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，Fe ＋H 2SO 4(稀)===FeSO 4＋H 2↑，4.5mol<n (SO 2、H 2)<9 mol ，C 错误。

1 mol Na 2O 2中含有2 mol Na ＋和1 mol O 2－2，1 mol Na 2O中含有2 mol Na ＋和1 mol O 2－，含钠元素为4.6 g(0.2 mol)的Na 2O 和Na 2O 2混合物中O 2－2和O 2－的总物质的量为0.1 mol ，D 错误。

2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)

故选择B。

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