((鲁科版))[[高一化学课件]]高一化学《碳的多样性》PPT课件

a滴入b：
CO32 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H += H2O + CO2
刚开始没有气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。 b滴入a： CO32 - + 2H += H2O + CO2 一滴入就有气泡产生
习 题 三
有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠 溶液中是否混有碳酸钠？
加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色 的沉淀。
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？ 探究实验Ⅱ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度
的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加 入相同浓度的稀盐酸，边滴边振荡。观察其现象。
现象：碳酸钠溶液中刚开 始滴加稀盐酸时没有气泡 产生，随稀盐酸滴入量的 增加才产生气泡。
本节教材的重点难点
知识：
碳元素之间的相互转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
方法：
应用各类物质之间的反应关系和氧化还原反应的知
识，探讨物质的性质，以及含有相同元素的物质之间
的转化。
教材框架
活动探究
交流研讨
活动探究
CaCO3
C 珊瑚
CaCO3 方解石
煤C
金刚石C
1、这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？
五、巩固 ·拓展
３、为证明有关物质的性质，某学生设计了 下图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H 上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的 蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中的蜡烛 燃烧更亮。 请写出该生在装置中有 关仪器内盛放的物质: A B F ;用 化学方程式表示上述实验中 发生的有关反应。
六、巩固 · 拓展
１、有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸和碳酸钠溶 液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？ ２、苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物 的用量等角度，回答下列问题： ①做面条时，防止面团较长时间储存变酸味，常 加入适量的面碱，选用 。 ②作为泡沫灭火器的药品，选用 。 ③用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选 用 。 ④胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多， 医生给用Al(OH)3乳胶，既不用苏打，也不用小苏 打，其原因是 。
习 题 一
有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混
有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？
加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊 则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。 加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。
习 题 二
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液， 不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？
问题1：为什么等质量的碳酸氢钠与足量稀 盐酸反应比碳酸钠与足量稀盐酸反应放出的 气体多？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
106g 0.3g
44g m1
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
84g 0.3g
44g m2
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
问题6：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可 以相互转化。
Na2CO3
向溶液中通入过量CO2 加热或加适量NaOH
化学方程式： Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 2NaHCO3= NaCO3+H2O+CO2 或 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3
讨论：如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠 固体。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O CaCO3 + CO2 + H2O= Ca（HCO3）2
1、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
分别取少量固体加热，能产生使澄清石 灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠 2、如何除去碳酸氢钠中的碳酸钠 在混合物溶液中通入足量的二氧化碳 3、如何除去碳酸钠中的碳酸氢钠 加热固体混合物至质量不再改变
Na2CO3
CO32 -+Ca2+=CaCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀 和NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3
HCO3-+OH -=CO32-+H2O
能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
二、化学性质
3、与盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3 与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
五、小
碳 酸 钠 与 碳 酸 氢 钠
一、物理 性质
结
与酸反应 与碱反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
二、化学 性质
与盐反应 热稳定性
2NaHCO3= NaCO3+H2O+CO2
三、相互 转化 四、用途
Na2CO3
NaHCO3
问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请 问如何设计一整套实验装置进行验证?
现象：小试管内有水珠， 导管口有气泡，烧杯中的 溶液由无色变浑浊，最后 又变澄清。 与大试管相连的导管口有 少量的气泡，烧杯中的溶 液无变化。
结论：
碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
问题5：这套验证实验装置具有什么优点？ 为什么与小试管连接的烧杯中的溶液由无色 变浑浊，最后又变澄清？试用化学方程式解 释其原因。
为什么同是碳元素能组成不同的碳单质？
结论：
碳原子的 排列方式 不同
335pm
核间距142pm
由球碳可以合成出 品种繁多的各种化 合物
K3C60
二、广泛存在的含碳化合物
大理石
溶洞
有机化合物
含碳化合物 无机化合物
活动探究
根据学过的碳酸钙的性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的 性质
1、碳酸钠可能与哪些物质反应？
用途
Na2CO3
制玻璃、 制皂、 中国古代造纸流程 造纸、 纺织等
NaHCO3
发酵剂、 制药、灭 火剂等
纳米玻璃
日前，美国两大玻璃制造商皮尔金顿和PPG分别宣布，他们利用 纳米技术研制成功了新型的“自净玻璃” 。新型玻璃会自动“洗 脸”、“美容”，保持明净。 这种玻璃的神奇之处全在于它穿上了40纳米厚的二氧化钛“外 套”，相当于头发丝粗细的1/1500。自净玻璃上的纳米膜与太阳光线 中的紫外线反应，会产生双重作用：其一是催化作用，即可以使可 见光中的远紫外线分解落在玻璃上的有机物，使有机污物化为乌有； 其二它能使玻璃表面变成亲水性的，能把雨点或雾气变成一个薄层 而使玻璃表面湿润，并洗掉玻璃表面的脏物。通常，这个涂层被光 照“充电”5日后，夜间也能工作。 在自洁的同时，这种纳米涂层还能不断分解甲醛、苯、氨气等 有害气体，杀灭室内空气中的各种细菌和病毒，有效地净化空气， 减少污染。不过生产商承认，如果消费者所住的地区灰尘和油污极 重，这种玻璃的效果可能不尽如人意。但对除去普通灰尘，纳米自 净玻璃得心应手。鉴于其巨大的市场需求，目前美国、爱尔兰、英 国等国家已经开始批量生产这种新产品。
Na2CO3
NaHCO3
可与NaHSO4反应
二、化学性质 4、热稳定性 探究实验Ⅲ：把少量NaHCO 固体放在试管里，往烧杯
3
里倒入澄清的石灰水，然后加热，如图。观察澄清的石灰水 是否起变化。
现象：加热，导管口有气 泡产生，烧杯中澄清石灰 水变浑浊。最后又变为澄 清溶液。试管口有水珠产 生。
结论：NaHCO3受热易分解，即具有不稳定性。
侯 氏 制 碱 法
候德榜，著名化工专家。 古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天 然资源中获取碳酸钠，但量太小。 1862年，比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱 法，即索尔维制碱法。该法实现了连续化生产，食盐利用率得到提 高，使纯碱价格大大降低，并且产品质量纯净，故被称纯碱。 候氏制碱法，对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不 从固体碳酸氢铵(NH4HCO3)，而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进 行连续生产，此法的原理是：低温下用氨饱和的饱和食盐水通入二 氧化碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)，此时母液中Na+减少而 Cl-相对多，此时再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵 （NH4Cl）溶解度突然降低，而食盐(NaCl)的溶解度变化不大，所以 氯化铵（NH4Cl）析出而食盐不析出，再用氨饱和后通二氧化碳 （CO2），结果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮与水中的氢 化合制成，CO2是提取氢气和氮气的半水煤气之副产品，这样巧妙 的把氮气工业和制碱工业联合起来，故候氏制碱法又称联合制碱法。 该法生产的碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博 览会金质奖章”。
盐酸，在 两个各装有0.3克碳酸钠或碳酸氢钠 粉末的小气球分别套在 两支试管口。将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中， 观察其现象。 现象：都有气泡产生，且红色 气球比绿色气球膨胀的快、大。 结论：Na2CO3和NaHCO3都能与稀 盐酸反应，但等质量的NaHCO3 与稀盐酸反应要比Na2CO3与稀 盐酸剧烈得多，且产生的气体 多。 CO32 -+2H+= H2O + CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2
2NaHCO3= Na２CO3+H2O+CO2
二、化学性质
4、热稳定性
问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请 问如何设计一整套实验装置进行验证?
二、化学性质
4、热稳定性
问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请 问如何设计一整套实验装置进行验证?