特岗教师招聘考试化学试题

6．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海
水中获得的是
A ．单质溴
B ．单质镁
C ．食盐
D ．烧碱
7．下列物质不属于天然高分子化合物的是
A ．淀粉
B ．蚕丝
C ．纤维素
D ．油脂
8．硅是带来人类文明的重要元素之一。

下列物质中主要成分是硅酸盐的是
A ．陶瓷
B ．漂白粉
C ．水晶
D ．大理石
9．下列说法正确的是
A ．He 4
2原子核内含有4个质子 B ．32S 与33S 是同种核素
C ．金刚石和石墨互为同系物
D ．正丁烷与异丁烷互为同分异构体
10．在水溶液中能大量共存的离子组是
A ．Mg 2+、NH 4+、HCO 3—、OH —
B ．Na +、AlO 2—、CO 32—、OH —
C ．Ca 2+、Fe 2+、H +、NO 3—
D ．Fe 3+、K +、SCN —、SO 42—
11．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是
A ．C 60
B ．
C 6H 6 C ．KF
D ．NaOH
12．下列试剂的保存方法错误的是
A ．少量的钠保存在煤油中
B ．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C ．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D ．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中
13．下列说法正确的是
A ．用澄清石灰水可鉴别CO 2和SO 2
B ．SO 2通入BaCl 2溶液中能产生白色沉淀
C ．SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中能产生白色沉淀
D ．因SO 2具有漂白性故能使酸性KMnO 4溶液褪色
14．对于工业合成氨的反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误的是 A ．升高温度可以加快反应速率
B ．使用合适的催化剂可以加快反应速率
C ．增大N 2的浓度可以使H 2的转化率达到100%
D ．达到化学平衡时，N 2、H 2、NH 3的浓度均保持不变
15．下列反应的离子方程式正确的是
A ．钠和水反应：Na+2H 2O ＝Na ＋+2OH －+H 2↑
B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+ 8H ++2NO 3－＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O
C ．过氧化钠和水反应：Na 2O 2+2H 2O ＝2Na ＋+2OH －+H 2↑
D ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++ 3OH -＝Al(OH)3↓
16．下列有关化学能与热能的说法正确的是
A ．铝热反应属于吸热反应
B ．吸热反应是指需要加热才能进行的反应
C ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
D ．H 2与Cl 2的反应过程中，分子转化为原子时吸收能量，原子转化为分子时放出能量
17．下列说法中，错误．．
的是 A ．天然气的主要成分是CH 4
B ．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
C ．乙烯能发生氧化反应和水解反应
D ．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
18．下列实验装置或对实验现象的描述正确的是
A ．蒸馏装置 C ．烧瓶内的溶液变为蓝色
B ．配制150 mL mol·L -1盐酸 D ．探究NaHCO 3的热稳定性
19．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

下列反应可制取K 2FeO 4：
Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH 2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O 。

下列说法正确的是
A ．Fe 2O 3被还原
B ．KNO 3是还原剂
C ．每生成1mol K 2FeO 4，转移的电子数为4 mol
D ．K 2FeO 4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
20．下列化学用语正确的是
A ．硫原子的结构示意图 +16288
B ．氯化钠的电子式
C ．乙醇的结构式 H —C —C —O —H H
H H H
D ．小苏打的化学式 Na 2CO 3
21．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．常温常压下， L N 2中含有的分子数目为 N A
B ． g 钠与足量氧气反应，生成Na +离子的数目为 N A
C ． mol·L —1 CuCl 2溶液中含有Cu 2+离子的数目为 N A
D ． g 铝与少量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为 N A
22.下列有关氢氧燃料电池叙述错误的是
A ．负极通入的应为氢气
B ．通入氧气的电极上发生氧化反应
C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
23．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，A 、E 的单质在常温下呈
气态，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是
A．金属性：D＞C
B．简单氢化物的热稳定性：B＜E
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
24.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不考虑立体异构）
A．7种种种种
25.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是
选项甲乙丙丁
A N2NH3NO NO2
B Na Na2O NaOH Na2O2
C SiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3
D Al AlCl3Al2O3NaAlO2
26．(7分)在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出)，A为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体，C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应①是工业上冶炼金属的一种方法。

请回答下列问题：
(1)G的化学式为。

(2) E与H的浓溶液反应的化学方程式为。

(3) E中含有的元素在周期表中第周期，第族。

（4）反应①中的还原剂是，氧化产物是。

(1)SO3 (1分)
(2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ (2分)
（3）四（或4）(1分) IB (1分)
（4）Cu2S (1分) SO2 (1分)
27.（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15 g X完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。

（1）该有机物的最简式是。

（2）若符合该最简式的X的结构可能不止一种，则它们之间的关系是（填字母）。

a．一定相互为同分异构体
b．一定具有相同的官能团
c．等质量时完全燃烧消耗氧气的量相同
d．等物质的量时完全燃烧消耗氧气的量相同
（3）若X与饱和碳酸氢钠溶液反应有CO2气体放出，则X与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为。

（4）若X是具有水果香味的液体，且能发生水解反应，其结构简式为。

（5）若X的相对分子质量为180，既能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为。

（1）CH 2O （2分）
（2）c （1分）
（3）CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分）
（4）HCOOCH 3（1分）
（5）C 6H 12O 6（1分）
28．（10分）碳及其化合物是重要的能源，将其燃烧产物再利用可以合成甲烷和甲醇，实现“绿色化学”工业生产。

试回答下列问题：
（1）已知1 mol H-H 、C-H 、C-O 、O-H 、C≡O 化学键断裂时分别需要吸收436 kJ 、413 kJ 、343
kJ 、465 kJ 、1076 kJ 的能量，则反应CH 3OH(g)=CO(g)+2H 2 (g)的ΔH =_______________。

（2）科学家用氮化镓（GaN ）材料与铜组装如图的人工光合
系统，实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。

该装置中铜电 极为 (填“正极”或“负极”），另一极的电极
反应式为 。

（3）工业上可以用CO 2来生产燃料甲醇。

反应如下：
CO 2（g ）+3H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O （g ）。

一定
条件下在容积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO 2和3 mol
H 2，发生以上反应，测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间
变化如图所示：
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v （H 2）=__________________。

该反应的平衡常数K =______（结果保留两位小数）。

28．（共10分，每空2分）
（1）+ 99 kJ·mol -1
（2）正极 2H 2O-4e －=O 2↑＋4H ＋
（3）① mol·L -1•min -1
②
29.（8分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

（1）实验进行一段时间后，装置①中的溶液含有的分子是Cl 2、H 2O 和
（填化学式）。

（2）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，可以观察到的实验现象是 ，
说明氯水具有的化学性质有 。

（3）已知（CN ）2与Cl 2的化学性质相似，则（CN ）2与NaOH 溶液反应生成H 2O 和 。

（1） HClO
（2） 试纸先变红，然后褪色 酸性、漂白性、强氧化性
氢氧化钠溶液 氯气 水— ① ②
（3）NaCN、NaOCN
30.（9分）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体[化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O]热分解得到。

(1)制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
①检验上述流程中“过滤”后杂质是否被除尽的实验方法
是。

②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：、、、、。

(2)取g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余gAl2O3固体。

加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。

试通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式：。

(1)①取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已被除尽
②蒸发浓缩冷却结晶过滤、洗涤、干燥
（2）Al2(NH4)2(SO4)4·H2O
31.（10分）CO是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。

完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。

2 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________(标准状况)。

（2）某H2中含有mol CO2，该混合气体通入2 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。

如果NaOH 完全反应，该NaOH溶液的浓度c（单位：mol/L）的取值范围是_____________。

（3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少（写出计算过程）
（1）L
（2） mol/L ≤c ≤ mol/L
（3）设参加第一个反应的CO2的物质的量为x，参加第二个反应的CO2的物质的量为y
根据题意x+y=9 ，反应生成的氧气为+=9
解得y=6即反应前密封舱内H2O的物质的量为=3mol。

|。