2021高三化学人教版：离子检验与推断含答案

考纲定位要点网络

1.掌握常见离子的检验方

法。

2．根据离子反应的条件

，分析离子共存和推断离

子的存在。

离子的共存

命题点溶液中离子共存的判断

1．(20xx·上饶模拟)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )

3、Cl－、I－

①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－

3、AlO－

2、S2－

3、SO2－

②pH＝13的溶液：Na＋、CO2－

③水电离出来的c(H＋)＝10－13

3

mol·L－1的溶液：NH＋4、K＋、NO－3、S2O2－

4

④加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、HCO－3、Cu2＋、SO2－

3

⑤弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－

A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤

D [①酸性条件下Fe2＋、I－、NO－3发生氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误；②pH＝13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；③水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液，为酸性或碱性溶

3发液，碱性溶液中OH－与NH＋

4结合生成弱电解质，酸性溶液中H＋与S2O2－

生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错

或强碱溶液，HCO－

3在弱碱性溶液中可共存。]

误；⑤HCO－

3水解呈弱碱性，HCO－

2．(20xx·精选模

拟)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有________(填序号)。

①错误!＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiO错误!、CO错误!

4

②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SO2－

――→通入澄清石灰水

变浑浊

②排除干扰 HCO －3 的干扰

若被检液中不含CO 2－

3而含有HCO －3，则加入CaCl 2(或BaCl 2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用CaCl 2(或BaCl 2)溶液排除干扰

SO 2－3 的干扰

因为CaSO 3与CaCO 3一样，也是白色沉淀，且CaSO 3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO 2)，但SO 2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO 2－3的干扰

命题点1 常见离子的检验

1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )

选项 操作

现象 结论

A 滴加BaCl 2溶液

生成白色 沉淀 原溶液中有SO 2－4

B 滴加氯水和CCl 4，振荡、静置

下层溶液 显紫色 原溶液中有I － C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈 黄色 原溶液中有Na ＋，无K ＋

D

滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不 变蓝

原溶液中无NH ＋4

B [A项，Ag＋干扰；C项，Na＋焰色反应干扰K＋，无法确定溶液中是否

4无法确定。]

含有K＋；D项，没有加热操作，NH＋

2．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测序号溶液中检测出的离子组合

第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 则下列说法合理的是( )

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

4，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否C．为了检验SO2－

有沉淀现象

3，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉D．为了确定是否存在CO2－

淀现象

3不能大量共存于溶液中，第二次检测结果不正确，A项

C [Al3＋与CO2－

3，阳离子均只有K＋、Na＋，故溶液错误；因第一次、第三次检测中均有CO2－

3也能与Ba2＋结合形成沉淀，先加过量中的阳离子可以确定，B项错误；CO2－

4，C项正确；

3的干扰，再加Ba(NO3)2溶液来检验SO2－

稀硝酸可排除CO2－

CaSO4也可沉淀出来，D项错误。]

命题点2设计物质检验的实验方案

3．结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_____________________________________________________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。

3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－

可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

[答案]

取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)

4＋H2O

4．已知：5SO2－

3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－