2021高三化学人教版：离子检验与推断含答案
人教版高中化学《离子的检验和推断》知识讲解
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。
离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
高考化学考点12 离子的检验与推断
一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。
（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。
（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。
（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。
2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：应用“四原则”进行离子推断(含解析)
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练应用“四原则”进行离子推断一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1、已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO－3、CO2－3、Cl－、NO－3和SO2－4中的5种。
为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。
则下列说法正确的是( )A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO－3和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊B．原溶液中一定含有Cl－和NO－3，可能含有SO2－4，反应生成的无色气体遇空气变红棕色C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为 3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g2、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在3、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
专题：离子检验与离子推断
专题：离子检验与离子推断1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施Na+和K+：用铂丝(铁丝)蘸取该溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则是Na+；透过蓝色钻玻璃观察火焰若是紫色，则是K +。
待检离子干扰因素排干扰措施Cl-SO4-加过量的Ba(NO3)2溶液CO3-OH-加稀硝酸酸化S04-CO3-SO3-Ag+先加HC1酸化SO3-CO3-加盐酸后将产生的气体通入品红试液中C03-SO3-加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊K+Na+透过蓝色钻玻璃Fe2+Fe3+先加KSCN溶液未变红，再加入K3[Fe(CN)6],产生蓝色沉淀NH+温度加热2.常见离子检验的特征反应及现象(1)常见阳离子的检验「产①红隔色沉淀.说明會FJ+加人7()H「I尤产'I色沉淀•然后变成灰绿色•濬廉…—I战后变成红褂色.说明六Fe2+I产生白色沉淀•继续加Na()H溶液.f〕沉淀乂溶解.说叫介AF+微热令刺澈性Y味的气体生成•〜I说明介NH：〜溶液变为红色说明存FT+I溶液尤明显变化.加人氟水后变f红色.说明含F/+(2)常见阴离子的检验「加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入[稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体J加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加SO^—[入BaCl2溶液有白色沉淀产生2'加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入SO g T—＜稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的〔气体叵T一加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀［探高考•真题鉴赏］1.(2016・全国高考卷II)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A.NaHCO3、A1(OH)3B.AgCl、NaHCO gC.NaSO、BaCOD.NaCO、CuSO233234解析：A项中，NaHCO3、A1(OH)3加入足量水中，NaHCO g溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、A1(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。
2021届高考化学精选考点突破：离子的检验与推断 (解析版)
离子的检验与推断1．向含Al 2（SO 4）3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa （OH ）2溶液至过量，加入Ba （OH ）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A ．原混合液中c （SO 42-）：c （Cl -）=1：1B ．向D 点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀C ．图中A 点沉淀中含有BaSO 4和Al （OH ）3D ．AB 段反应的离子方程式为：Al 3++3OH -＝Al （OH ）3↓ 【答案】A 【解析】Al 2（SO 4）3和AlCl 3的混合溶液与Ba （OH ）2溶液反应的实质是Al 3+与OH -、Ba 2+与SO 42-之间的离子反应，反应如下：Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓，Al 3++3OH -＝Al （OH ）3↓，Al （OH ）3+OH -＝AlO 2-+2H 2O ，假设1molAl 2（SO 4）3中SO 42-完全被沉淀所需Ba （OH ）2量为3mol ，提供6molOH -，1molAl 2（SO 4）3中含有2molAl 3+，由反应Al 3++3OH -＝Al （OH ）3↓可知，2molAl 3+完全沉淀，需要6molOH -，故从起点到A 点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A 点时SO 42-完全沉淀，A ～B 为氯化铝与氢氧化钡的反应，B 点时溶液中Al 3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl 2，B ～C 为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C 点时氢氧化铝完全溶解。
则可依次分析四个选项如下：A 、前3LBa （OH ）2溶液与溶液中Al 2（SO 4）3反应，从3L ～6L 为Ba （OH ）2溶液与溶液中AlCl 3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L ×1mol/L=3mol ，由生成硫酸钡可知3n[Al 2（SO 4）3]=n[Ba （OH ）2]，故n[Al 2（SO 4）3]=1mol ，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n （AlCl 3）=2[Ba （OH ）2]=6mol ，故n （AlCl 3）=2mol ，因此原溶液中c[Al 2（SO 4）3]：c （AlCl 3）=1：2，即c(SO 42-）：c （Cl -）=1:2，故A 错误；B 、D 点的溶液中含有大量的OH -、Ba 2+、AlO 2-，通入二氧化碳立即产生碳酸钡沉淀，通入足量的二氧化碳后还能生成氢氧化铝沉淀，B正确；C、根据以上分析可知图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正确；D、根据以上分析可知AB段反应的离子方程式为Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，D正确；答案选A。
高考化学一轮复习第一辑考点3离子检验与推断含解析
考点13 离子检验与推断聚焦与凝萃1．了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子检验方法；2．学会利用离子共存规律解决离子推断问题。
解读与打通常规考点离子反响应用：1．离子检验与推断：例1．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含某些阴离子，限用试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水与酚酞试液。
检验其中OH－实验方法省略，检验其他阴离子过程如以下图所示。
〔1〕图中试剂①～⑤溶质化学式分别是〔2〕根据图中现象a、b、c，说明检验出离子分别是a 、b 、c 。
〔3〕白色沉淀A加试剂②反响离子方程式是。
〔4〕无色溶液C加试剂③主要目是。
〔5〕白色沉淀A假设加试剂③而不加试剂②，对实验影响是。
〔6〕气体E通入试剂④发生反响离子方程式是。
解析：该题实验目是检验无色溶液中阴离子：Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A局部溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A成分为BaSO4与BaSO3，而气体E一定是SO2。
据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。
溶液C中必含Cl-、OH-、K+(原有)与Ba2＋、NO－3(新参加)，向其中先加试剂③无沉淀又参加试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目是中与OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰。
答案：〔1〕Ba(NO3)2HCl HNO3Br2AgNO3〔2〕SO2－3SO2－4Cl-〔3〕BaSO3 + 2H+= Ba2++ SO2↑ + H2O〔4〕中与OH-，防止对Cl－检验产生干扰〔5〕会使SO2－3对SO2－4检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在〔6〕SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO2－4+ 2Br-]2．混合物别离：例2．一学生设计了如下实验方法别离NaCl与CaCl2两种固体混合物答复以下问题〔1〕B物质是〔写化学式〕〔2〕按此实验方案别离得到NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步正确设计方案应是。
人教版高中化学《离子的检验和推断》试题及参考答案
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是A ．常温pH=7的溶液中，K +、24SO -、Fe 3+可以大量共存B ．通入H 2S 至饱和的溶液中，Cl -、4NH +、Cu 2+可以大量共存C ．泡沫灭火器是利用水解原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑D ．Zn 溶于过量的浓硝酸中：232Zn 8H 2NO 3Zn 2NO 4H O +-+++=+↑+【答案】C【解析】A ．pH=7的溶液中Fe 3+不会大量存在，Fe 3+在pH 约2.7开始沉淀，在pH 为3.7时沉淀完全，A 项错误；B ．H 2S 在溶液中可以发生电离，电离出的S 2-与Cu 2+在溶液中生成沉淀不能共存，B 项错误；C ．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C 项正确；D ．浓硝酸具有氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成NO 2，D 项错误；故答案选C 。
2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A ．244K Cl MnO SO 、、、+---B ．243Na SO Cl NO 、、、+---C ．22234Fe NO SO Mg 、、、+--+D ．243Na K SO HSO 、、、++--【答案】B【解析】A ．4MnO -在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A 不符合题意；B ．243Na SO Cl NO 、、、+---都大量共存，故B 符合题意；C ．23Fe NO +-、在酸性条件下发生氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．3HSO -在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D 不符合题意。
2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习课后达标检测：课题7 离子共存 离子的检验与推断
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于物质或离子检验的推断正确的是() A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na＋，无K＋D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－解析：选B。
A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO2－3、SO2－3、SO2－4，先加入盐酸无明显现象，可以排除CO2－3、SO2－3的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含有SO2－4，正确；C项，玻璃中含有钠离子，故用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，错误。
2．(2020·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是() A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1 mol/L Na2S溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4解析：选A。
遇KSCN变红色的溶液中有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH－和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2－和Al3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO2－3会和H＋反应，不能大量共存，D项错误。
(2021年最新版高三化学专题)离子的检验和推断
考点二 离子的检验和推断知识梳理区1．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
(1)依据生成沉淀检验或推断(2)依据生成气体检验或推断NH ＋4――→NaOH加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验或推断2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成沉淀检验或推断(2)依据生成气体检验或推断(3)依据显示特殊颜色检验或推断①②⎭⎪⎬⎪⎫Br －I －――→氯水CCl 4有机层(下层)⎩⎪⎨⎪⎧橙红色，表明有Br －紫红色，表明有I－③I －――――――→①氯水(或H 2O 2)②淀粉溶液溶液变蓝，表明有I －。
3．离子推断的“四原则”应用体验在练习中体会“四项原则”某无色透明溶液中可能大量存在Ag ＋、Mg 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Na ＋中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_______________________ _______________________________________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为________________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________(填字母)。
A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．OH－答案(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4(4)B辨析易错易混区(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO2－4(×)(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4(×)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3(×)(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO2－3(×)(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO2－3(×)(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(√)(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(√)(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－(×)(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO2－3(×)易错警告区离子检验中的常见干扰离子以及排除措施题组一高考热点题型——操作、现象、结论的判断1．(2019·福州第一中学质检)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()答案C解析A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO2－3或SO2－4或Ag＋；B项，HSO－3也有同样的现象；C项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D 项，检验NH＋4应加入浓NaOH溶液，且需要加热。
2021年高三化学一轮复习 第2章 5讲 离子共存 离子的检验和推断
指出下列离子组不能大量共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋ _________________________________________________________________。 (2)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO23－、SiO23－、Ca2＋ _________________________________________________________________。 (3)含 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋ 4 、SO42－、S2O23－ _________________________________________________________________。 (4)pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH＋ 4 、Ca2＋、ClO－ _________________________________________________________________。
K＋要透过蓝色 钴玻璃片观察焰 色
第二章 化学物质及其变化
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
2.常考四种离子的检验排“干扰”措施 (1)SO42－的检验 ①检验方法
第二章 化学物质及其变化
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
②排除干扰
Ag＋的干扰
先用盐酸酸化，能防止 Ag＋干扰
_________________________________________________________________。 (7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－ 3 、Fe3＋、SO42－ _________________________________________________________________。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ _________________________________________________________________。 (9)含有大量 NO－ 3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－ _________________________________________________________________。
考点五 离子检验与推断(解析版)
【基础知识】离子反应考点五离子检验与推断【必备知识】一、离子检验【拓展】离子检验操作答题模版①实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)①现象描述(①溶液由……变为……，①有……生成，①没有……等)①得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)例、在三草酸合铁酸钾的热分解产物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：__________________________________________。
【答案】取少量产品溶于足量稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明存在Fe2O3。
例、结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论_________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
【答案】取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)例、榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：________________________________________。
【答案】取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)例、（2014江苏卷）已知：5SO32－＋2IO3－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O，某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖离子检验与推断〗
离子检验与推断典型例题对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42﹣、Na、CO32﹣、H、NO3﹣、HCO3﹣、C﹣等离子中的若干种。
然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL溶液用BaC2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀．请回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填代号）。
对该错误改正的方法是：。
（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是。
【答案】（1）H、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）②；硝酸钡代替氯化钡；（3）C﹣、NO3﹣、Na【解析】解：①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32﹣、HCO3﹣与H离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32﹣、HCO3﹣；②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42﹣离子，③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有C﹣离子；（1）原溶液中一定存在的离子是H、SO42﹣，一定没有CO32﹣、HCO3﹣离子，故答案为：H、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）上述实验操作中，有错误的步骤是②，取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，改用硝酸钡代替氯化钡，对后续实验（验证氯离子的存在与否）不会造成干扰，故答案为：②；硝酸钡代替氯化钡；（3）③不能确定含有氯离子，仍不能确定的是钠离子、氯离子和硝酸根离子，故答案为：C﹣、NO 3﹣、Na解题必备 离子检验与推断 1．“不共存”情况归纳1在溶液中某些离子能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
2021届高考化学复习：专题二 离子共存 离子的检验和推断(有答案和详细解析)
专题二离子共存离子的检验和推断（有答案和详细解析）一、选择题1．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A．CO2－3、S2－、NO－3、Ca2＋B．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－4C．Al3＋、NH＋4、K＋、SO2－4D．Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO－3答案 C解析CO2－3与Ca2＋不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；Al3＋与S2－之间发生相互促进水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；Fe2＋、NO－3与H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。
2．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3答案 A解析在酸性溶液中，NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；虽然K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO－3不能大量存在，D项不符合题意。
3．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) A．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、 NO－3D．Na＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3答案 B解析NH＋4、Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；Cu2＋、Fe2＋在碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO－3在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；AlO－2、SiO2－3在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。
2021高三化学人教版课后限时集训：离子检验与推断含解析
(1)溶液A中的离子为____________________________________________；溶液A显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因__ ______________________________(写出一个即可)。
(2)反应①的离子方程式为__________________________________________ ___________________________________________________________________。
(3)沉淀甲是________，沉淀乙是________(填化学式)。
(4)固体C可能是________(填序号)。
a．CuO b．Cu(OH)2c．CuSO4d．CuCl2(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量Na OH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为___________________。
(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________g。
[解析]由框图可知，溶液A中加入足量盐酸产生气体甲，则溶液A中可3同时存在，两种情况下分3中的一种或Fe2＋、NO－3和CO2－能至少存在HCO－别生成CO2和NO气体，但是二氧化碳在空气中不能转化为其他气体，则只能3和H＋反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的氧气反应生成是Fe2＋、NO－NO2气体，符合题目要求，即溶液A中含有Fe2＋、NO－3，溶液A中不存在3，由加入盐酸后，溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，所HCO－3和CO2－以溶液A中必含有Cl－，根据加入适量固体C调pH＝4，产生沉淀甲Fe(OH)3，向得到的溶液D中加入足量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是Cu2＋，又根据溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.014。
离子推断题汇总(一)
离子推断题汇总(一)1．对某酸性溶液(可能含有br－、so42―、h2so3、nh4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③重新加入氯水时，溶液颇为黄色，再重新加入bacl2溶液时，产生的白色结晶不溶叶唇柱硝酸对于以下物质无法证实其在溶液中与否存有的就是a．brb．so42―c．h2so3d．nh4+－2.(2021浙江)某钠盐溶液中可能含有no2―、so42―、so32―、co32―、cl―、i―等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用ph计测得溶液的ph大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③重新加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色结晶，且释出有色刺激性气体④加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤提足量bacl2溶液，产生白色结晶，在滤液中重新加入酸化的(nh4)2fe(so4)2溶液，再碱液kscn溶液，显出红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含co32―、no2―、cl―三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
a．①②④⑤b．③④c．③④⑤d．②③⑤3.某无色溶液中含有k+、cl―、oh―、so32―、so42―，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中oh-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别就是①________，②________，③________，④________，⑤________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____、b．_____、c．_____。
1(3)白色沉淀a加试剂②反应的离子方程式是。
(4)无色溶液a加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀a若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。
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考纲定位要点网络
1.掌握常见离子的检验方
法。
2．根据离子反应的条件
，分析离子共存和推断离
子的存在。
离子的共存
命题点溶液中离子共存的判断
1．(20xx·上饶模拟)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )
3、Cl－、I－
①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－
3、AlO－
2、S2－
3、SO2－
②pH＝13的溶液：Na＋、CO2－
③水电离出来的c(H＋)＝10－13
3
mol·L－1的溶液：NH＋4、K＋、NO－3、S2O2－
4
④加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、HCO－3、Cu2＋、SO2－
3
⑤弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－
A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤
D [①酸性条件下Fe2＋、I－、NO－3发生氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误；②pH＝13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；③水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液，为酸性或碱性溶
3发液，碱性溶液中OH－与NH＋
4结合生成弱电解质，酸性溶液中H＋与S2O2－
生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错
或强碱溶液，HCO－
3在弱碱性溶液中可共存。
]
误；⑤HCO－
3水解呈弱碱性，HCO－
2．(20xx·精选模
拟)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有________(填序号)。
①错误!＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiO错误!、CO错误!
4
②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SO2－
――→通入澄清石灰水
变浑浊
②排除干扰 HCO －3 的干扰
若被检液中不含CO 2－
3而含有HCO －3，则加入CaCl 2(或BaCl 2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用CaCl 2(或BaCl 2)溶液排除干扰
SO 2－3 的干扰
因为CaSO 3与CaCO 3一样，也是白色沉淀，且CaSO 3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO 2)，但SO 2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO 2－3的干扰
命题点1 常见离子的检验
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项 操作
现象 结论
A 滴加BaCl 2溶液
生成白色 沉淀 原溶液中有SO 2－4
B 滴加氯水和CCl 4，振荡、静置
下层溶液 显紫色 原溶液中有I － C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈 黄色 原溶液中有Na ＋，无K ＋
D
滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不 变蓝
原溶液中无NH ＋4
B [A项，Ag＋干扰；C项，Na＋焰色反应干扰K＋，无法确定溶液中是否
4无法确定。
]
含有K＋；D项，没有加热操作，NH＋
2．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测序号溶液中检测出的离子组合
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 则下列说法合理的是( )
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
4，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否C．为了检验SO2－
有沉淀现象
3，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉D．为了确定是否存在CO2－
淀现象
3不能大量共存于溶液中，第二次检测结果不正确，A项
C [Al3＋与CO2－
3，阳离子均只有K＋、Na＋，故溶液错误；因第一次、第三次检测中均有CO2－
3也能与Ba2＋结合形成沉淀，先加过量中的阳离子可以确定，B项错误；CO2－
4，C项正确；
3的干扰，再加Ba(NO3)2溶液来检验SO2－
稀硝酸可排除CO2－
CaSO4也可沉淀出来，D项错误。
]
命题点2设计物质检验的实验方案
3．结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_____________________________________________________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。
3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－
可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
[答案]
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)
4＋H2O
4．已知：5SO2－
3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－
1．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SO2－
4
B．原溶液中一定含有NH＋4
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
B [原溶液中加入Ba(NO3)2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在
3或Ag＋，A错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊
4、SO2－
SO2－
4，B正确；加AgNO3溶液产生白色沉试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH＋
淀，可能是加入的HCl引起的，C错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被
H＋、NO－3氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D错误。
] 2．某无色溶液是两种溶质溶于水形成的浓溶液，其中含有6种离子。
为鉴别这两种溶质，进行了以下实验：
①取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②取少量溶液，逐滴滴加浓NaOH溶液，先出现白色沉淀；然后有无色刺激性气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；最后沉淀逐渐溶解。
这两种溶质可能是( )
A．MgSO4、NH4NO3
B．AlCl3、NH4Cl
C．Al2(SO4)3、NH4Cl
D．AgNO3、(NH4)2SO4
C [A项，实验②如入浓NaOH溶液，先出现白色沉淀Mg(OH)2，然后生成刺激性气体NH3，但沉淀最终不溶解，错误；B项，AlCl3、NH4Cl溶液中加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，且溶液中只存在5种离子，错误；C项，实验①生成BaSO4白色沉淀，实验②生成Al(OH)3白色沉淀和NH3，最后Al(OH)3
4不共存，错误。
]
溶解，正确；D项，Ag＋与SO2－
3．某溶液中可能含有SO 2－4、NO －3、CO 2－3、NH ＋4、Fe 2＋、Fe 3＋、 Al 3＋、Na ＋中的几种，且所含阴离子浓度相同(忽略OH －和H ＋)。
某化学兴趣小组设计了如下实验方案以确定该溶液中所含离子成分，下列说法正确的是( )
A ．该溶液中一定含有SO 2－4、NH ＋4、Fe 3＋、Na ＋
B ．溶液中一定只含有三种阳离子
C ．通过计算，溶液中一定含有Fe 2＋，且其浓度可能与Fe 3＋相等
D ．向溶液中加入少量盐酸，一定会有红棕色气体产生
C [加入NaOH 溶液有气体产生，所以有NH ＋4且为0.01 mol ；有红褐色沉淀，所以一定有Fe 3＋，但Fe 2＋无法确定，因为生成的少量白色沉淀会被红褐色沉淀掩盖，根据灼烧后有1.6 g 固体Fe 2O 3，即0.01 mol ，可知溶液中铁元素的物质的量为0.02 mol ，根据离子共存可知不会有CO 2－3；由于加入了过量NaOH 溶液，所以原溶液中是否含有Na ＋无法确定；如果有Al 3＋，则滤液中通入CO 2会有沉淀，故可排除Al 3＋；根据所得BaSO 4沉淀质量，可知含有SO 2－4且n (SO 2－4)
＝0.02 mol ；若溶液中没有Na ＋，则阳离子所带正电荷大于0.01 mol ＋0.02 mol ×2＝0.05 mol ，小于等于0.01 mol ＋0.02 mol ×3＝0.07 mol ，则一定存在NO －3，阴离子浓度相同，阴离子所带负电荷为0.02 mol ×2＋0.02 mol ＝0.06 mol ，根据电荷守恒可知，则一定含有Fe 2＋，设为x mol ，则0.06＝0.01＋2x ＋3×(0.02－x )，x ＝0.01，Fe 2＋与Fe 3＋浓度相等；若含有Na ＋，则n (Fe 2＋)>0.01 mol ，n (Fe 3＋)<0.01 mol ，故溶液中可能含有四种阳离子；溶液中一定含有Fe 2＋，且其浓度可能与Fe 3＋相等；溶液中NO －3的浓度不大，因此加入少量盐酸，与Fe 2＋反应产生NO 无色气体。
综上所述，A 、B 、D 错误，C 正确。
]。